Как составить формулу нитрата натрия – Сайт, где вы сможете решить свои вопросы

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 13 октября 2020 года; проверки требуют 20 правок.

Нитрат натрия

Общие

Систематическое
наименование

Нитрат натрия

Традиционные названия

Натриевая селитра,
натронная селитра,
чилийская селитра,
нитронатрит

Хим. формула

NaNO₃

Физические свойства

Состояние

твёрдое

Молярная масса

84,993 г/моль

Плотность

2,257 г/см³

Твёрдость

Поверхностное натяжение

119 (320°C)
117 (350°C)
114 (400°C) Н/м

Динамическая вязкость

2,86 (317°C)
2,01 (387°C)
1,52 (457°C) мПа•с

Термические свойства

Температура

• плавления

308 °C

• кипения

с разложением °C

• разложения

380 °C

Мол. теплоёмк.

67 Дж/(моль·К)

Энтальпия

• образования

-257 кДж/моль

• плавления

16 кДж/моль

Химические свойства

Растворимость

• в жидком аммиаке

127 г/100 мл

• в воде

91,6 (25 °С)
114,1 (50°C)
176,0 (100°C)

• в гидразине

100 (20°C)

Классификация

Рег. номер CAS

7631-99-4

PubChem

24268

Рег. номер EINECS

231-554-3

SMILES

[N+](=O)([O-])[O-].[Na+]

InChI

InChI=1S/NO3.Na/c2-1(3)4;/q-1;+1

VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N

Кодекс Алиментариус

E251

RTECS

WC5600000

ChEBI

63005

Номер ООН

1498

ChemSpider

22688

Безопасность

ЛД₅₀

3500 мг/кг (мыши, перорально)

Пиктограммы ECB

NFPA 704

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Медиафайлы на Викискладе

Нитра́т на́трия (азотноки́слый на́трий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриевая соль азотной кислоты с формулой NaNO₃. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.

Свойства[править | править код]

Физические свойства[править | править код]

Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см³. t_пл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.

Растворимость (г в 100 г) в:

воде — 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50 °C), 124,
жидком аммиаке — 127 (25 °С)
гидразине — 100 (25 °С)
этаноле — 0,036 (25 °С)
метаноле — 0,41 (25 °С)
пиридине — 0,35 (25 °С).

Натриевая селитра обладает высокой гигроскопичностью, что затрудняет использование этого вещества в пиротехнике.

Химические свойства[править | править код]

При нагревании более 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия:

${mathsf { 2NaNO_{3}longrightarrow 2NaNO_{2}+O_{2}uparrow }}$

Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:

${mathsf { NaNO_{3}+KCllongrightarrow KNO_{3}+NaCl}}$

${mathsf { NaNO_{3}+RbIlongrightarrow RbNO_{3}+NaI}}$

Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах.^{[источник не указан 3809 дней]}.

В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:

${mathsf { 2NaNO_{3}+Slongrightarrow 2NaNO_{2}+SO_{2}uparrow }}$

${mathsf { 2NaNO_{3}+Clongrightarrow 2NaNO_{2}+CO_{2}uparrow }}$

Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким, что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.

Его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.

Окисляет концентрированные HI, HBr и HCl до свободных галогенов:

${displaystyle {mathsf {2NaNO_{3}+8HIlongrightarrow 2NaI+3I_{2}downarrow +2NOuparrow +4H_{2}O}}}$

${displaystyle {mathsf {2NaNO_{3}+8HBrrightarrow 2NaBr+3Br_{2}+2NOuparrow +4H_{2}O}}}$

${displaystyle {mathsf {2NaNO_{3}+8HClrightleftarrows 2NaCl+2Cl_{2}uparrow +2NOCluparrow +4H_{2}O}}}$

${displaystyle {mathsf {2NaNO_{3}+8HCl xrightarrow {^{o}t} 2NaCl+3Cl_{2}uparrow +2NOuparrow +4H_{2}O}}}$

Получение[править | править код]

В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:

Взаимодействием металлического натрия или его оксида с азотной кислотой:

${mathsf { 21Na+26 HNO_{3}longrightarrow 21NaNO_{3}+NOuparrow +N_{2}Ouparrow +N_{2}uparrow +13H_{2}O}}$

${mathsf { Na_{2}O+2HNO_{3}longrightarrow 2NaNO_{3}+H_{2}O}}$

Гидроксида натрия или кислых солей натрия с азотной кислотой:

${mathsf { NaOH+HNO_{3}longrightarrow NaNO_{3}+H_{2}O}}$

${mathsf { NaHCO_{3}+HNO_{3}longrightarrow NaNO_{3}+CO_{2}uparrow +H_{2}O}}$

Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония:

${mathsf { NaOH+NH_{4}NO_{3}longrightarrow NaNO_{3}+NH_{3}uparrow +H_{2}O}}$

${mathsf { NaHCO_{3}+NH_{4}NO_{3}longrightarrow NaNO_{3}+NH_{3}uparrow +CO_{2}uparrow +H_{2}O}}$

Взаимодействием нитрата серебра с пищевой солью (качественная реакция на ион Cl^–):

${mathsf { AgNO_{3}+NaCllongrightarrow NaNO_{3}+AgCldownarrow }}$

Применение[править | править код]

Применяется как удобрение; в пищевой^[1], стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.

Примечания[править | править код]

↑ OPINIONS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD ON: Nitrates and Nitrite Архивная копия от 6 марта 2015 на Wayback Machine / REPORTS OF THE SCIENTIFIC COMMITTEE FOR FOOD; European Commission, 1997

Ссылки[править | править код]

Производство нитрата натрия в Корее Архивная копия от 2 декабря 2021 на Wayback Machine

Источник

Физические свойства

Нитрат натрия NaNO₃— соль щелочного металла натрия и азотной кислоты. Белое вещество, весьма гигроскопичное, которое плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 84,99; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,266; t_пл = 306,5º C;

Способ получения

1. Нитрат натрия можно получить путем взаимодействия гидроксида натрия и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат натрия и вода:

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

2. В результате взаимодействия горячего гидроксида натрия, оксида азота (IV) и кислорода образуется нитрат натрия и вода:

4NaOH + 4NO₂ + O₂ = 4NaNO₃ + 2H₂O

3. В результате реакции между горячим гидроксидом натрия, оксидом натрия (IV) и кислородом, происходит образование нитрата натрия и воды:

4NO₂ + O₂ + 4NaOH = 4NaNO₃ + 2H₂O

4. При комнатной температуре, в результате взаимодействия оксида азота (IV) и натрия образуется нитрат натрия и газ оксид азота (II):

2NO₂ + Na = NO↑ + NaNO₃

5. При смешивании горячего пероксида водорода и нитрита азота происходит образование нитрата натрия и воды:

NaNO₂ + H₂O₂ = NaNO₃ + H₂O

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат натрия — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат натрия образует сульфат натрия, нитрат меди, газ оксид азота и воду:

NaNO₃ + H₂SO₄ + Cu = Na₂SO₄ + Cu(NO₃)₂ + NO₂↑ + H₂O

Химические свойства

1. Hитрат натрия разлагается при температуре 380–500º С с образованием нитрита натрия и кислорода:

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂

2. Нитрат натрия может реагировать с простыми веществами:

2.1. Нитрат натрия реагирует со свинцом при температуре выше 350 ºС. При этом образуется нитрит натрия и оксид свинца:

NaNO₃ + Pb = NaNO₂ + PbO

2.2. Нитрат натрия реагирует при комнатной температуре с цинком и разбавленной хлороводородной кислотой с образованием нитрита натрия и воды:

NaNO₃ + Zn + 2HCl = NaNO₂ + ZnCl₂ + H₂O,

Источник

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: NNaO₃

Химический состав Нитрата натрия

Символ	Элемент	Атомный вес	Число атомов	Процент массы
N	Азот	14,007	1	16,5%
Na	Натрий	22,99	1	27%
O	Кислород	15,999	3	56,5%

Молекулярная масса: 84,994

Нитрат натрия(азотноки́слый на́трий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) – натриевая соль азотной кислоты с формулой NaNO₃. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.

Свойства

Физические свойства

Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см3. tпл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.

Растворимость (г в 100 г) в:

воде — 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50 °C), 124,7 (60°С), 176,0 (100°С)
жидком аммиаке — 127 (25 °С)
гидразине — 100 (25 °С)
этаноле — 0,036 (25 °С)
метаноле — 0,41 (25 °С)
пиридине — 0,35 (25 °С).

Химические свойства

ри нагревании до 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия:

2NaNO₃ → 2NaNO₂+O₂
Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:

NaNO₃+KCl → KNO₃+NaCl
NaNO₃+RbI → RbNO₃+NaI
Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах.

В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:

2NaNO₃+S → 2NaNO₂+SO₂
2NaNO₃+C → 2NaNO₂+CO₂
Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким, что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.

Получение

В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:

Взаимодействием металлического натрия или его оксида с азотной кислотой:
21Na + 26HNO₃ → 21NaNO₃ + NO+N₂O + N₂ + 13H₂O
Na₂O + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O
Гидроксида натрия или кислых солей натрия с азотной кислотой:
NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O
NaHCO₃ + HNO₃ → NaNO₃ + CO₂ +H₂O
Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония:

NaOH + NH₄NO₃ → NaNO₃ + NH₃ + H₂O
NaHCO₃ + NH₄NO₃ → NaNO₃ + NH₃ + CO₂ + H₂O
Взаимодействием нитрата серебра с пищевой солью (качественная реакция на ион Cl-):
AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl

Применение

Применяется как удобрение; в пищевой, стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.

Источник

Sodium (Na), the alkali metal machine of the periodic table (Group 1 [IA]) of the chemical element. Sodium is a very soft silver metal. Sodium is the most common alkali metal, which is the most common alkali metal on planet on Earth, and 2.8% of the Earth’s perception.

The nitrate is an inorganic compound composed of one nitrogen atom (N) and three oxygen atoms (O); Chemical symbol for nitrate NO₃. Nitrate is generally not dangerous to health unless it reduces nitrite (NO₂) (NO₂).

What is Sodium Nitrate?

Sodium nitrate is a common preservative used in cured meats, including bacon, deli meat, and jerky. It is associated with the development of cardiovascular disease and diabetes. Due to these concerns, this supplement has been removed from some products.

It is non-flammable and is well soluble in water, hydrazine, and ammonia. Soluble in alcohol, slightly soluble in pyridine, not completely soluble in acetone.

Naturally associated with mineral deposits known as caliche ore found in Peru and Chile. Nitrates accumulate on land as a result of sea fog deposition. Oxidation or drying of sea mist and gravity precipitation of KNO₃, Na₂SO₄, I, NaNO_3, and NaCl in air. Widely used in the production of flame, glass, food preservatives, fuels, fertilizers, smoke grenades, ceramic enamels, and solid propulsion rockets.

Sodium Nitrate Formula

The sodium nitrate formula, also known as the sodium nitrate formula or cubic nitrate formula, is presented in this article. It is an inorganic sodium nitrate salt (Na) composed of sodium in the cationic form. Na⁺, nitrate in anionic form, i.e NO₃. The nitrogen atom of the nitrate ion is bound to three oxygen atoms through two single bonds and one single bond. The chemical or molecular formula of sodium nitrate is NaNO₃.

Structure of Sodium Nitrate

Sodium nitrate has an ionic bond between one Na⁺ ion and one NO₃-ion. The nitrate anion has a triangular planar structure in which three oxygen atoms are bonded to a central nitrogen atom. The negative charge of these ions is delocalized due to resonance. Thus, the nitrogen atom has a charge of +1 and each oxygen atom has a charge of ⅔. The net official fee for NO₃– is 1. The structure of the NaNO₃ molecule is:

Preparation of Sodium Nitrate

Industrial synthesis of sodium nitrate involves neutralizing nitric acid with sodium carbonate, sodium bicarbonate, or sodium hydroxide. The chemical equations for these reactions are:

NaHCO₃ + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O + CO₂

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

Therefore, another way to obtain sodium nitrate is the interaction of sodium hydroxide with ammonium nitrate instead of nitric acid. Chemical Reaction:

NH₄NO₃ + NaOH → NH₄OH + NaNO₃

Ammonium nitrate can be reacted with sodium carbonate or sodium bicarbonate.

Na₂CO₃ + 2NH₄NO₃ → (NH₄)₂CO₃ + 2NaNO₃

NaHCO₃ + NH₄NO₃ → NH₄HCO₃ + NaNO₃

Physical Properties of Sodium Nitrate

The molecular weight of sodium nitrate calculated from the formula for sodium nitrate is 84.997 g/mol.
Density of sodium nitrate 2.257 g/cm³.
Sodium Nitrate Melting Point 308°C, Boiling Point 380°C.
Soluble in water, ammonia and hydrazine.
It is an ionic compound with the formula of sodium nitrate, so it is slightly soluble in pyridine and insoluble in acetone.
The crystal structure of sodium nitrate is triangular and rhombohedral.
Sodium Nitrate Salt has the ability to retain and retain water.

Chemical Properties of Sodium Nitrate

When dissolved in water, sodium nitrate is dissolved in Na⁺ and NO₃^–, which is a very strong oxidant; This responds violently with reducing agents.
At a high temperature, this connection is known to decompose decomposition.

Uses of Sodium Nitrate

Due to its high water solubility, low cost and nitrogen content, sodium nitrate is used in some fertilizers. Other uses for this compound include:

Aqua regia hybrid form can be made with NaNO₃. This hybrid also has the ability to melt gold.
This compound acts as a preservative and is widely used as a food additive.
Sodium Nitrate is used as an oxidizing agent in many types of fireworks.
Also found in some instant cold compresses.
NaNO₃ is one of the components used to store and transfer heat in some solar power plants.
This compound is added to wastewater from several wastewater treatment plants to stimulate the growth of Nitrosomonas bacteria.
Sodium nitrate is also used in some propellants and is known as a substitute for potassium nitrate in gunpowder.

Sample Questions

Question 1: Why sodium nitrate is bad for you?

Answer:

It’s thought that sodium nitrate may damage your blood vessels, making your arteries more likely to harden and narrow, leading to heart disease. Nitrates may also affect the way your body uses sugar, making you more likely to develop diabetes.

Question 2: What is the difference between sodium nitrite and sodium nitrate?

Answer:

Sodium nitrate is a salt that is often added to jerky, bacon, and luncheon meats. Sodium nitrite, on the other hand, is salt and antioxidant that is commonly used to cure ham and bacon. Both chemicals act as food preservatives and add a red or pink color to processed meats, among other uses.

Question 3: What causes sodium nitrate to explode?

Answer:

Not combustible, but the substance is a strong oxidizer and its heat of reaction with reducing agents or combustibles may cause ignition. Explosion: Explosive with shock, heat, or friction. Sodium Nitrate decomposes explosively when heated > 538C (1000F).

Question 4: Is sodium erythorbate good for you?

Answer:

It is common that sometimes consumers have questioned whether sodium erythorbate is bad for our health and what are the side effects in the food we eat. However, it is generally considered safe and almost no reported health risks.

Question 5: Is nitrate harmful to fish?

Answer:

Nitrate is not toxic to most freshwater fish, except at high levels, and can be reduced sufficiently through periodic water changes. Some nitrate will also be utilized by plants. In natural systems and some aquarium systems, nitrate is converted to nitrogen gas by denitrifying bacteria.

Last Updated :
07 Apr, 2022

Like Article

Save Article

Источник

Нитрат натрия

Систематическое наименование	Нитрат натрия
Традиционные названия	Натриевая селитра, натронная селитра, чилийская селитра, нитронатрит
Хим. формула	NaNO₃
Состояние	твёрдое
Молярная масса	84,993 г/моль
Плотность	2,257 г/см³
Твёрдость	2
Поверхностное натяжение	119 (320°C) 117 (350°C) 114 (400°C) Н/м
Динамическая вязкость	2,86 (317°C) 2,01 (387°C) 1,52 (457°C) мПа•с
Т. плав.	308 °C
Т. кип.	с разложением °C
Т. разл.	380 °C
Мол. теплоёмк.	67 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-257 кДж/моль
Энтальпия плавления	16 кДж/моль
Растворимость в жидком аммиаке	127 г/100 мл
Растворимость в воде	91,6 (25 °С) 114,1 (50°C) 176,0 (100°C)
Растворимость в гидразине	100 (20°C)
ГОСТ	ГОСТ 828-77 ГОСТ 4168-79 ГОСТ 4197-74
Рег. номер CAS	7631-99-4
PubChem	24268
Рег. номер EINECS	231-554-3
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[Na+]
InChI	1S/NO3.Na/c2-1(3)4;/q-1;+1 VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус	E251
RTECS	WC5600000
ChEBI	63005
Номер ООН	1498
ChemSpider	22688
ЛД₅₀	3500 мг/кг (мыши, перорально)
Токсичность
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитрат натрия (азотнокислый натрий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриевая соль азотной кислоты с формулой NaNO₃. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.

Содержание

1 Свойства
- 1.1 Физические свойства
- 1.2 Химические свойства
2 Получение
3 Применение

нитрат натрия

Свойства

Физические свойства

Растворимость (г в 100 г) в:

воде — 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50 °C), 124,7 (60°С), 176,0 (100°С)
жидком аммиаке — 127 (25 °С)
гидразине — 100 (25 °С)
этаноле — 0,036 (25 °С)
метаноле — 0,41 (25 °С)
пиридине — 0,35 (25 °С).

Химические свойства

При нагревании более 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия:

2NaNO₃ ⟶ 2NaNO₂ + O₂↑

NaNO₃ + KCl ⟶ KNO₃ + NaCl

NaNO₃ + RbI ⟶ RbNO₃ + NaI

Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах.

В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:

2NaNO₃ + S ⟶ 2NaNO₂ + SO₂↑

2NaNO₃ + C ⟶ 2NaNO₂ + CO₂↑

натрий азотнокислый

Получение

В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:

Взаимодействием металлического натрия или его оксида с азотной кислотой:

21Na + 26 HNO₃ ⟶ 21NaNO₃ + NO↑ + N₂O↑ + N₂↑ + 13H₂O

Na₂O + 2HNO₃ ⟶ 2NaNO₃ + H₂O

Гидроксида натрия или кислых солей натрия с азотной кислотой:

NaOH + HNO₃ ⟶ NaNO₃ + H₂O

NaHCO₃ + HNO3 ⟶ NaNO3 + CO₂↑ + H₂O

Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония:

NaOH + NH₄NO₃ ⟶ NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O

NaHCO₃ + NH₄NO₃ ⟶ NaNO₃ + NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

Взаимодействием нитрата серебра с пищевой солью (качественная реакция на ион Cl^–):

AgNO₃ + NaCl ⟶ NaNO₃ + AgCl↓

Применение

Соединения натрия
Натрий (Na) Азид натрия (NaN₃) Натрий тринитрид Альгинат натрия ((C₆H₇O₆Na)n) Натрий альгиновокислый Алюминат натрия (NaAlO₂) Натрий метаалюминат Алюмонатриевые квасцы (NaAl(SO₄)₂) Алюминий-натрий сернокислый Амид натрия (NaNH₂) Амид натрия Антимонат натрия (NaSbO₃) Натрий метасурьмянокислый Антимонит натрия (NaSbO₂) Натрий сурьмянистокислый Арсенат натрия (Na₃AsO₄) Натрий мышьяковокислый Арсенид тринатрия (Na₃As) Натрий мышьяковистый Аскорбат натрия (C₆H₇O₆Na) Натрий аскорбиновокислый Аурат натрия (Na[AuO₂]) Ацетат натрия (CH₃COONa) Натрий уксуснокислый Ацетиленид натрия (NaHC₂) Этинилнатрий Бензоат натрия (C₆H₅COONa) Натрий бензойнокислый Борогидрид натрия (NaBH₄) Натрий тетрагидридоборат Бромат натрия (NaBrO₃) Натрий бромноватокислый Бромид натрия (NaBr) Натрий бромистый Вольфрамат натрия (Na₂WO₄) Натрий вольфрамовокислый Гексагидроксохромат III натрия (Na₃[Сr(OH)₆]) Гексагидроксохромит III натрия Гексатиоцианатоферрат III натрия (Na₃[Fe(SCN)₆]) Гексафосфат натрия (Na₆P₆O₁₈) Натрий гексаметафосфат Гексафторосиликат натрия (Na₂[SiF₆]) Натрий кремнефтористый Гексацианоферрат II натрия (Na₄[Fe(CN)₆]) Натрий гексацианоферроат Гексацианоферрат III натрия (Na₃[Fe(CN)₆]) Натрий гексацианоферриат Гептагидроксоферрат III натрия (Na₄[Fe(OH)₇]) Гидрид натрия (NaH) Натрий водородистый Гидроарсенат натрия (Na₂HAsO₄) Натрий мышьяковокислый кислый Гидроарсенит натрия (Na₂HAsO₃) Натрий мышьяковистокислый кислый Гидрокарбонат натрия (NaHCO₃) Натрий двууглекислый (сода пищевая) Гидроксид натрия (NaOH) Натрий гидроокись Гидросульфид натрия (NaHS) Натрий сернистый кислый Гипофосфат натрия (Na₄P₂O₆) Натрий фосфорноватокислый Гипофосфит натрия (Na(PH₂O₂)) Натрий фосфорноватистокислый (Натрий фосфинат) Гипохлорит натрия (NaOCl) Натрий хлорноватистокислый, Жавелевая вода (Лабарракова вода) Гликолят натрия (NaC₂H₃O₃) Натрий оксиацетат Глутамат натрия (C₅H₈NO₄Na * H₂O) Натрий глютамат (Глютамат натрия) Глюконат натрия (NaC₆H₁₁O₇) Натрий глюконат Дигидрофосфат натрия (NaH₂PO₄) Натрий дигидроортофосфат Диселенид натрия (Na₂Se₂) Натрий диселенистый Диселенит натрия (Na₂Se₂O₅) Натрий селенистокислый Дисульфид натрия (Na₂S₂) Динатрийдисульфан Дитионат натрия (Na₂S₂O₆) Натрий дитионовокислый Дитиохромат III натрия (NaCrS₂) Натрий дитиохромит Дихромат натрия (Na₂Cr₂O₇) Натрий двухромовокислый (Бихромат натрия) Инозинат натрия (C₁₀H₁₁N₄Na₂O₈P) Натрий инозинат Йодат натрия (NaIO₃) Натрий йодноватокислый Йодид натрия (NaI) Натрий йодистый Карбонат натрия (Na₂CO₃) Натрий углекислый Кокоат натрия Лактат натрия (NaC₃H₅O₃) Натрий молочнокислый Лауретсульфат натрия (C_12+2nH_25+4nNaO_4+nS) Лаурет Лаурилсульфат натрия (C₁₂H₂₅SO₄Na) Натрий додецилсульфат Манганат натрия (Na₂MnO₄) Натрий марганцовистокислый Метаборат натрия (NaBO₂) Натрий метаборат Метаванадат натрия (NaVO₃) Натрий ванадиевокислый Метависмутат натрия (NaBiO₃) Натрий висмутовокислый Метасиликат натрия (Na₂SiO₃) Натрий кремнекислый Метафосфат натрия (NaPO₃) Натрий фосфорнокислый Молибдат натрия (Na₂MoO₄) Натрий молибденовокислый Нитрат натрия (NaNO₃) Натрий азотнокислый (натриевая селитра) Нитрид натрия (Na₃N) Натрий азотистый Нитрит натрия (NaNO₂) Натрий азотистокислый Оксалат натрия (Na₂C₂O₄) Натрий щавелевокислый Оксид натрия (Na₂O) Натрий окись (окись натрия) Олеат натрия (NaC₁₈H₃₃O₂) Натрий олеиновокислый Ортованадат натрия (Na₃VO₄) Натрий ортованадат Пальмитат натрия (NaC₁₆H₃₁O₂) Натрий пальмитиновокислый Пентаборат натрия (NaB₅O₈) Натрий борнокислый Пентасульфид натрия (Na₂S₅) Динатрийпентасульфан Перборат натрия (NaBO₃) Натрий надборнокислый Перкарбонат натрия (Na₂CO₃·1,5H₂O₂) Гидропероксосольват карбоната натрия Перманганат натрия (NaMnO₄) Натрий марганцовокислый Пероксодисульфат натрия (Na₂S₂O₈) Натрий надсернокислый Перренат натрия (NaReO₄) Натрий рениевокислый Перхлорат натрия (NaClO₄) Натрий хлорнокислый Перхромат натрия (Na₃CrO₈) Натрий надхромовокислый Пиросульфат натрия (Na₂S₂O₇) Дисульфат натрия Пиросульфит натрия (Na₂(SO₂SO₃)) Натрий метабисульфит Пирофосфат натрия (Na₄P₂O₇) Натрий пирофосфат Полиакрилат натрия ([-CH₂-CH(COONa)-]_n) Натрий полиакрилат Полисульфиды натрия Пропионат натрия (CH₃CH₂COONa) Натрий пропионовокислый Родизонат натрия (Na₂C₆O₆) Натрий родизонат Салицилат натрия (C₇H₅NaO₃) Натрий салицилат Саркозинат натрия (CH₃NHCH₂COONa) Натрий метиламиноацетат Селенат натрия (Na₂SeO₄) Натрий селеновокислый Селенид натрия (Na₂Se) Натрий селенистый Селенит натрия (Na₂SeO₃) Натрий селенистокислый Силицид натрия (NaSi) Натрий кремнистый Сорбат натрия (C₆H₇NaO₂) Натрий сорбат Стеарат натрия (NaC₁₈H₃₅O₂) Натрий стеариновокислый Сукцинат натрия (Na₂C₄H₄O₄) Натрий янтарнокислый Сульфат натрия (Na₂SO₄) Натрий сернокислый Сульфид натрия (Na₂S) Натрий сернистый Сульфит натрия (Na₂SO₃) Натрий сернистокислый Тартрат натрия (Na₂C₄H₄O₆) Натрий виннокислый Тетраборат натрия (Na₂B₄O₇) Натрий тетраборнокислый (Бура) Тетрасульфид натрия (Na₂S₄) Натрий тетрасульфид Тиосульфат натрия (Na₂S₂O₃) Натрий гипосульфит Тиоцианат натрия (NaSCN) Натрий роданистый Титанат натрия (Na₂TiO₃) Натрий титановокислый Трифосфат натрия (Na₅P₃O₁₀) Формиат натрия (HCO₂Na) Натрий муравьинокислый Фосфаты натрия Фосфид натрия (Na₃P) Натрий фосфористый Фосфит натрия (Na₂(PHO₃)) Натрий фосфористокислый Фторид натрия (NaF) Натрий фтористый Хлорат натрия (NaClO₃) Натрий хлорноватокислый Хлорацетат натрия (NaC₂H₂ClO₂) Натрий хлоруксуснокислый Хлорид магния-натрия (NaMgCl₃) Магний-натрий хлористые Хлорид натрия (NaCl) Натрий хлористый Хлорит натрия (NaClO₂) Натрий хлористокислый Хромат натрия (Na₂CrO₄) Натрий хромовокислый Цианат натрия (NaOCN) Натрий циановокислый Цианид натрия (NaCN) Натрий цианистый Цинкат натрия (Na₂ZnO₂) Натрий цинкат Цирконат натрия (Na₂ZrO₃) Натрий циркониевокислый Цитрат натрия (Na₃C₆H₅O₇) Натрий лимоннокислый Этилат натрия (NaC₂H₅O) Натрий этоксид

Соединения натрия

Натрий (Na)
Азид натрия (NaN₃) Натрий тринитрид
Альгинат натрия ((C₆H₇O₆Na)n) Натрий альгиновокислый
Алюминат натрия (NaAlO₂) Натрий метаалюминат
Алюмонатриевые квасцы (NaAl(SO₄)₂) Алюминий-натрий сернокислый
Амид натрия (NaNH₂) Амид натрия
Антимонат натрия (NaSbO₃) Натрий метасурьмянокислый
Антимонит натрия (NaSbO₂) Натрий сурьмянистокислый
Арсенат натрия (Na₃AsO₄) Натрий мышьяковокислый
Арсенид тринатрия (Na₃As) Натрий мышьяковистый
Аскорбат натрия (C₆H₇O₆Na) Натрий аскорбиновокислый
Аурат натрия (Na[AuO₂])
Ацетат натрия (CH₃COONa) Натрий уксуснокислый
Ацетиленид натрия (NaHC₂) Этинилнатрий
Бензоат натрия (C₆H₅COONa) Натрий бензойнокислый
Борогидрид натрия (NaBH₄) Натрий тетрагидридоборат
Бромат натрия (NaBrO₃) Натрий бромноватокислый
Бромид натрия (NaBr) Натрий бромистый
Вольфрамат натрия (Na₂WO₄) Натрий вольфрамовокислый
Гексагидроксохромат III натрия (Na₃[Сr(OH)₆]) Гексагидроксохромит III натрия
Гексатиоцианатоферрат III натрия (Na₃[Fe(SCN)₆])
Гексафосфат натрия (Na₆P₆O₁₈) Натрий гексаметафосфат
Гексафторосиликат натрия (Na₂[SiF₆]) Натрий кремнефтористый
Гексацианоферрат II натрия (Na₄[Fe(CN)₆]) Натрий гексацианоферроат
Гексацианоферрат III натрия (Na₃[Fe(CN)₆]) Натрий гексацианоферриат
Гептагидроксоферрат III натрия (Na₄[Fe(OH)₇])
Гидрид натрия (NaH) Натрий водородистый
Гидроарсенат натрия (Na₂HAsO₄) Натрий мышьяковокислый кислый
Гидроарсенит натрия (Na₂HAsO₃) Натрий мышьяковистокислый кислый
Гидрокарбонат натрия (NaHCO₃) Натрий двууглекислый (сода пищевая)
Гидроксид натрия (NaOH) Натрий гидроокись
Гидросульфид натрия (NaHS) Натрий сернистый кислый
Гипофосфат натрия (Na₄P₂O₆) Натрий фосфорноватокислый
Гипофосфит натрия (Na(PH₂O₂)) Натрий фосфорноватистокислый (Натрий фосфинат)
Гипохлорит натрия (NaOCl) Натрий хлорноватистокислый, Жавелевая вода (Лабарракова вода)
Гликолят натрия (NaC₂H₃O₃) Натрий оксиацетат
Глутамат натрия (C₅H₈NO₄Na * H₂O) Натрий глютамат (Глютамат натрия)
Глюконат натрия (NaC₆H₁₁O₇) Натрий глюконат
Дигидрофосфат натрия (NaH₂PO₄) Натрий дигидроортофосфат
Диселенид натрия (Na₂Se₂) Натрий диселенистый
Диселенит натрия (Na₂Se₂O₅) Натрий селенистокислый
Дисульфид натрия (Na₂S₂) Динатрийдисульфан
Дитионат натрия (Na₂S₂O₆) Натрий дитионовокислый
Дитиохромат III натрия (NaCrS₂) Натрий дитиохромит
Дихромат натрия (Na₂Cr₂O₇) Натрий двухромовокислый (Бихромат натрия)
Инозинат натрия (C₁₀H₁₁N₄Na₂O₈P) Натрий инозинат
Йодат натрия (NaIO₃) Натрий йодноватокислый
Йодид натрия (NaI) Натрий йодистый
Карбонат натрия (Na₂CO₃) Натрий углекислый
Кокоат натрия
Лактат натрия (NaC₃H₅O₃) Натрий молочнокислый
Лауретсульфат натрия (C_12+2nH_25+4nNaO_4+nS) Лаурет
Лаурилсульфат натрия (C₁₂H₂₅SO₄Na) Натрий додецилсульфат
Манганат натрия (Na₂MnO₄) Натрий марганцовистокислый
Метаборат натрия (NaBO₂) Натрий метаборат
Метаванадат натрия (NaVO₃) Натрий ванадиевокислый
Метависмутат натрия (NaBiO₃) Натрий висмутовокислый
Метасиликат натрия (Na₂SiO₃) Натрий кремнекислый
Метафосфат натрия (NaPO₃) Натрий фосфорнокислый
Молибдат натрия (Na₂MoO₄) Натрий молибденовокислый
Нитрат натрия (NaNO₃) Натрий азотнокислый (натриевая селитра)
Нитрид натрия (Na₃N) Натрий азотистый
Нитрит натрия (NaNO₂) Натрий азотистокислый
Оксалат натрия (Na₂C₂O₄) Натрий щавелевокислый
Оксид натрия (Na₂O) Натрий окись (окись натрия)
Олеат натрия (NaC₁₈H₃₃O₂) Натрий олеиновокислый
Ортованадат натрия (Na₃VO₄) Натрий ортованадат
Пальмитат натрия (NaC₁₆H₃₁O₂) Натрий пальмитиновокислый
Пентаборат натрия (NaB₅O₈) Натрий борнокислый
Пентасульфид натрия (Na₂S₅) Динатрийпентасульфан
Перборат натрия (NaBO₃) Натрий надборнокислый
Перкарбонат натрия (Na₂CO₃·1,5H₂O₂) Гидропероксосольват карбоната натрия
Перманганат натрия (NaMnO₄) Натрий марганцовокислый
Пероксодисульфат натрия (Na₂S₂O₈) Натрий надсернокислый
Перренат натрия (NaReO₄) Натрий рениевокислый
Перхлорат натрия (NaClO₄) Натрий хлорнокислый
Перхромат натрия (Na₃CrO₈) Натрий надхромовокислый
Пиросульфат натрия (Na₂S₂O₇) Дисульфат натрия
Пиросульфит натрия (Na₂(SO₂SO₃)) Натрий метабисульфит
Пирофосфат натрия (Na₄P₂O₇) Натрий пирофосфат
Полиакрилат натрия ([-CH₂-CH(COONa)-]_n) Натрий полиакрилат
Полисульфиды натрия
Пропионат натрия (CH₃CH₂COONa) Натрий пропионовокислый
Родизонат натрия (Na₂C₆O₆) Натрий родизонат
Салицилат натрия (C₇H₅NaO₃) Натрий салицилат
Саркозинат натрия (CH₃NHCH₂COONa) Натрий метиламиноацетат
Селенат натрия (Na₂SeO₄) Натрий селеновокислый
Селенид натрия (Na₂Se) Натрий селенистый
Селенит натрия (Na₂SeO₃) Натрий селенистокислый
Силицид натрия (NaSi) Натрий кремнистый
Сорбат натрия (C₆H₇NaO₂) Натрий сорбат
Стеарат натрия (NaC₁₈H₃₅O₂) Натрий стеариновокислый
Сукцинат натрия (Na₂C₄H₄O₄) Натрий янтарнокислый
Сульфат натрия (Na₂SO₄) Натрий сернокислый
Сульфид натрия (Na₂S) Натрий сернистый
Сульфит натрия (Na₂SO₃) Натрий сернистокислый
Тартрат натрия (Na₂C₄H₄O₆) Натрий виннокислый
Тетраборат натрия (Na₂B₄O₇) Натрий тетраборнокислый (Бура)
Тетрасульфид натрия (Na₂S₄) Натрий тетрасульфид
Тиосульфат натрия (Na₂S₂O₃) Натрий гипосульфит
Тиоцианат натрия (NaSCN) Натрий роданистый
Титанат натрия (Na₂TiO₃) Натрий титановокислый
Трифосфат натрия (Na₅P₃O₁₀)
Формиат натрия (HCO₂Na) Натрий муравьинокислый
Фосфаты натрия
Фосфид натрия (Na₃P) Натрий фосфористый
Фосфит натрия (Na₂(PHO₃)) Натрий фосфористокислый
Фторид натрия (NaF) Натрий фтористый
Хлорат натрия (NaClO₃) Натрий хлорноватокислый
Хлорацетат натрия (NaC₂H₂ClO₂) Натрий хлоруксуснокислый
Хлорид магния-натрия (NaMgCl₃) Магний-натрий хлористые
Хлорид натрия (NaCl) Натрий хлористый
Хлорит натрия (NaClO₂) Натрий хлористокислый
Хромат натрия (Na₂CrO₄) Натрий хромовокислый
Цианат натрия (NaOCN) Натрий циановокислый
Цианид натрия (NaCN) Натрий цианистый
Цинкат натрия (Na₂ZnO₂) Натрий цинкат
Цирконат натрия (Na₂ZrO₃) Натрий циркониевокислый
Цитрат натрия (Na₃C₆H₅O₇) Натрий лимоннокислый
Этилат натрия (NaC₂H₅O) Натрий этоксид

Нитраты
Нитрат актиния(III) Ac(NO₃)₃ Нитрат алюминия Al(NO₃)₃ Нитрат аммония NH₄NO₃ Нитрат бария Ba(NO₃)₂ Нитрат бериллия Be(NO₃)₂ Нитрат бора B(NO₃)₃ Нитрат висмута Bi(NO₃)₃ Нитрат гадолиния Gd(NO₃)₃ Нитрат железа(III) Fe(NO₃)₃ Нитрат кадмия Cd(NO₃)₂ Нитрат калия KNO₃ Нитрат кальция Ca(NO₃)₂ Нитрат кобальта(II) Co(NO₃)₂ Нитрат кобальта(III) Co(NO₃)₃ Нитрат лантана(III) La(NO₃)₃ Нитрат лития LiNO₃ Нитрат магния Mg(NO₃)₂ Нитрат марганца Mn(NO₃)₂ Нитрат меди(II) Cu(NO₃)₂ Нитрат натрия NaNO₃ Нитрат неодима Nd(NO₃)₃ Нитрат никеля(II) Ni(NO₃)₂ Нитрат палладия(II) Pd(NO₃)₃ Нитрат празеодима Pr(NO₃)₃ Нитрат ртути(I) Hg₂(NO₃)₂ Нитрат ртути(II) Hg(NO₃)₂ Нитрат рубидия RbNO₃ Нитрат свинца(II) Pb(NO₃)₂ Нитрат серебра(I) AgNO₃ Нитрат скандия(III) Sc(NO₃)₃ Нитрат стронция Sr(NO₃)₂ Нитрат урана U(NO₃)₂ Нитрат фтора FNO₃ Нитрат хлора ClNO₃ Нитрат хрома Cr(NO₃)₃ Нитрат цезия CsNO₃ Нитрат цинка Zn(NO₃)₂

Нитраты

Нитрат актиния(III) Ac(NO₃)₃
Нитрат алюминия Al(NO₃)₃
Нитрат аммония NH₄NO₃
Нитрат бария Ba(NO₃)₂
Нитрат бериллия Be(NO₃)₂
Нитрат бора B(NO₃)₃
Нитрат висмута Bi(NO₃)₃
Нитрат гадолиния Gd(NO₃)₃
Нитрат железа(III) Fe(NO₃)₃
Нитрат кадмия Cd(NO₃)₂
Нитрат калия KNO₃
Нитрат кальция Ca(NO₃)₂
Нитрат кобальта(II) Co(NO₃)₂
Нитрат кобальта(III) Co(NO₃)₃
Нитрат лантана(III) La(NO₃)₃
Нитрат лития LiNO₃
Нитрат магния Mg(NO₃)₂
Нитрат марганца Mn(NO₃)₂
Нитрат меди(II) Cu(NO₃)₂
Нитрат натрия NaNO₃
Нитрат неодима Nd(NO₃)₃
Нитрат никеля(II) Ni(NO₃)₂
Нитрат палладия(II) Pd(NO₃)₃
Нитрат празеодима Pr(NO₃)₃
Нитрат ртути(I) Hg₂(NO₃)₂
Нитрат ртути(II) Hg(NO₃)₂
Нитрат рубидия RbNO₃
Нитрат свинца(II) Pb(NO₃)₂
Нитрат серебра(I) AgNO₃
Нитрат скандия(III) Sc(NO₃)₃
Нитрат стронция Sr(NO₃)₂
Нитрат урана U(NO₃)₂
Нитрат фтора FNO₃
Нитрат хлора ClNO₃
Нитрат хрома Cr(NO₃)₃
Нитрат цезия CsNO₃
Нитрат цинка Zn(NO₃)₂

Источник

Свойства[править | править код]

Физические свойства[править | править код]

Химические свойства[править | править код]

Получение[править | править код]

Применение[править | править код]

Примечания[править | править код]

Ссылки[править | править код]

Физические свойства

Способ получения

Качественная реакция

Химические свойства

What is Sodium Nitrate?

Structure of Sodium Nitrate

Preparation of Sodium Nitrate

Physical Properties of Sodium Nitrate

Chemical Properties of Sodium Nitrate

Uses of Sodium Nitrate

Sample Questions

Содержание

Свойства

Физические свойства

Химические свойства

Получение

Применение

Вам также может понравиться

Как найти адрес банкомата по его номеру

Как найти подъемную силу дирижабля

Как правильно составить композицию в рисунке

Добавить комментарий Отменить ответ