Как найти нормальную концентрацию раствора hno3

7.1 Способы выражения концентрации растворов

Раствором
называется
гомогенная
система переменного состава, образованная
двумя или несколькими веществами
(компонентами).

В
инженерной практике широко применяют
жидкие растворы (в дальнейшем «растворы»),
состоящие из жидкого растворителя (чаще
всего воды) и одного или нескольких
растворенных веществ, которые до
растворения (смешивания) могли быть
твердыми, жидкими или газообразными.

Важнейшая
характеристика раствора – концентрация,
выражающая относительное содержание
веществ в растворе.

Наиболее
употребительные способы выражения
концентрации вещества в растворе
приведены в таблице 7.1.

Различные
способы выражения концентрации связаны
между собой, что позволяет в каждом
конкретном случае осуществить переход
от одного способа к другому (табл. 7.2).

Так
как вещества взаимодействуют в
эквивалентных количествах (закон
эквивалентов), то растворы одинаковой
нормальности реагируют в равных объемах.
В общем случае, объемы растворов V₁
и V₂
прореагировавших
веществ обратно пропорциональны их
нормальностям (C_N1,
C_N2):

или

(7.1)

При
взаимодействии раствора объемом V,
выраженному в мл, и нормальностью С_N
c
твердым веществом массой m_А
и эквивалентной массой m_Э
закон эквивалентов выражается
соответствием:

(7.2)

Рассмотрим решение
типичных задач.

Пример
1. Азотную
кислоту массой 10 г растворили в 40 мл
воды. Плотность полученного раствора
1,115 г/мл. Вычислите массовую долю HNO₃
в полученном растворе (HNO₃),
молярную C_M,
нормальную C_N
и моляльную C_m
концентрации азотной кислоты в растворе.

Решение

1
Для определения массовой доли найдем
массу раствора m_р
(плотность воды равна 1 г/мл), масса воды
равна 40 г или 0,04 кг):

m_р
= m_в
+ m(H₂O)
= 10 + 40 = 50 г,

и
вычислим массовую долю HNO₃
в полученном
растворе:

.

2
Для определения молярной концентрации
найдем количество HNO₃,
содержащееся в 1 л раствора.

Для
этого найдем массу 1 л (1000 мл) раствора:

m_р
= V
∙ ρ = 1000 ∙ 1,115 = 1115 г,

определим
массу азотной кислоты в этом растворе:

m(HNO₃)
= m_р
∙ ω = 1115 ∙0,2 = 223 г

и
вычислим молярную концентрацию HNO₃
в растворе:

3
Для определения нормальной концентрации
найдем количество моль-эквивалентов
HNO₃,
содержащееся в 1 л раствора.

Для
этого найдем эквивалентную массу HNO₃:

m_э(HNO₃)
= M(HNO₃)/1
= 63 г/моль-экв

и
вычислим нормальную концентрацию HNO₃

моль-экв/л,
или 3,53 н.

4
Рассчитаем моляльную концентрацию:

Эту
задачу можно решить и с использованием
формул для пересчета концентрации
растворов, приведенных в табл. 7.2.

Молярную
концентрацию HNO₃
в растворе найдем исходя из массовой
доли (см. табл. 7.2).

Так
как молярная масса HNO₃
равна эквивалентной массе (HNO₃
– одноосновная кислота, см. табл. 7.2), то
нормальная (эквивалентная) концентрация
равна молярной концентрации

С_N
= С_M
= 3,54
моль-экв/л, или 3,54 н.

Таблица
7.1

Способы выражения
концентрации растворов

Название и обозначение	Определение	Расчетная формула	Пример	Размерность
Массовая доля ω	Отношение массы растворенного вещества mв к массе раствора m	a) б)	20 % раствор соли в воде: 20 г соли (вещества) содержится в 100 г раствора	а) нет б) масс. %
Молярная доляN	Отношение количества растворенного вещества nA к общему количеству всех веществ в растворе			нет
Молярная концентрация (молярность) СM	Отношение количества растворенного вещества nA к объему раствора V		1 М K2SO4: раствор K2SO4, содержащий 1 моль К2SO4 в 1 л раствора	моль/л
Нормальная концентрация (нормальность) СN	Отношение количества моль-эквивалентов nЭ вещества к объему раствора V		СN(Н2SO4) = 1 н: раствор H2SO4, содержащий 1 моль-экв H2SO4 в 1 л раствора	моль-экв/л
Моляльная концентрация (моляльность) Сm	Отношение количества растворенного вещества nA к массе растворителя mВ		Cm = 1 моль/кг K2SO4: раствор K2SO4, содержащий 1 моль вещества (K2SO4) в 1 кг воды (растворителя)	моль/кг

Таблица
7.2

Формулы для
пересчета концентраций растворов

Способ выражения концентрации	ω	СM, моль/л	СN, моль-экв/л	Сm, моль/кг
Массовая доля, ω
Молярная концентрация,СМ
Нормальная (эквивалентная) концентрация СN
Моляльная концентрация Сm
В таблице использованы обозначения: МA – молярная масса растворенного вещества (г), mЭ – эквивалентная масса растворенного вещества (г); n – число эквивалентных масс, содержащихся в молярной массе растворенного вещества (); ρ – плотность раствора (г/мл);.

Моляльную
концентрацию раствора HNO₃
можно найти по одной из формул пересчета
концентраций исходя, например, из
массовой доли (нижняя строка табл. 7.2)

Примеры
расчета эквивалентных масс кислот,
оснований и солей приведены в табл.
7.3.

Таблица
7.3

Примеры
расчета эквивалентных масс кислот,
оснований, солей

Класс вещества и формула для определения эквивалентной массы mЭ	Пример
Кислота	г/моль-экв
Основание	г/моль-экв; г/моль-экв
Соль	г/моль-экв

На
практике часто приходится готовить
разбавленный раствор с массовой долей
растворенного вещества ω_А′
и массой m′
из концентрированного раствора этого
же вещества (ω_А,
m),
разбавляя последний водой массой
m(H₂O).
Ясно, что масса растворенного вещества
и в концентрированном, и в разбавленном
растворе постоянна, увеличивается лишь
масса вновь приготовленного раствора:

m′
= m
+ m(H₂O).

Все величины
связаны между собой соответствием:

ωА′m′ = ωА′ [m + m(H2O)] = ωА∙m.

(7.3)

Необходимость
приготовления раствора промежуточого
состава (ω′′, m′′)
появляется при смешивании концентрированного
раствора (ω_А,
m)
и разбавленного (ω_А′,
m′)
растворов. Масса растворенного вещества
в приготовленном растворе равна сумме
масс этого вещества в концентрированном
и разбавленном растворах. Для этого
случая все величины связаны соотношением:

ωА′′ ∙ m′′ = ωА′′(m′ + m) = ωА′m′ + ωАm.

(7.4)

При
выполнении расчетов, связанных с
концентрацией растворов, полезными
могут быть формулы для определения
массы растворенного вещества (m_А)
или числа молей растворенного
вещества(υ_А):

	mA = ω∙m,	(7.5)
	mA = ω∙ρ∙V,	(7.6)

где
m
– масса (г), V
– объем (мл или см³,
л) и 
– плотность (г/мл, г/см³,
кг/л) раствора с массовой долей ω
растворенного вещества.

Пример
2. Вычислить
объем V
(л) разбавленного раствора с массовой
долей Н₂SO₄
1,0 % и плотностью 1,006 г/мл, приготовленного
добавлением воды к 250 мл концентрированного
раствора с массовой долей Н₂SO₄
6,0 % и
плотностью 1,041 г/мл. Рассчитать массовую
долю растворенного вещества в разбавленном
растворе.

Решение

При
разбавлении концентрированного раствора
растворителем (водой) увеличивается
масса раствора, но масса растворенного
вещества (Н₂SO₄)
остается постоянной и во вновь
приготовленном растворе. Следовательно,
изменяется отношение масс растворенного
вещества и раствора, то есть концентрация.

С
учетом равенства массы Н₂SO₄
в
концентрированном и разбавленном
растворах используем формулу (7.3):

ω′m′
= ω′ (m
+ m(H₂O))
= ω∙m,

где
ω, m
– массовая доля, масса концентрированного
раствора;

ω′,
m′
– массовая доля, масса разбавленного
раствора.

Массу
раствора можно выразить через объем
раствора и его плотность:

m
= V∙ρ.

С
учетом этого соотношения преобразуем
формулу (7.6):

ω′V′ρ′
= ωVρ.

Отсюда

.

Для
нахождения молярной доли Н₂SO₄
необходимо
вычислить массу (m′)
Н₂SO₄
и массу
Н₂О
в разбавленном 1,0 %-ном растворе

m′
= ω′∙m_р-ра
= ω′∙V′∙ρ′
= 0,01∙154∙1,006 = 15,553 г;

m_р-ра
= V′∙ρ′
= 1546∙1,006 = 1555,276 г;

m(H₂O)
= m_р-ра
– m′
= 1555,276 – 15,553 = 1539,723 г;

M(H₂SO₄)
= 2∙1 + 32 + 4∙16 = 98 г/моль; М(Н₂О)
= 2∙1 + 16 = 18 г/моль.

Определим
молярную долю Н₂SO₄
в растворе (см. табл. 7.1).

Пример
3. Рассчитать
массовую долю (ω′′) серной кислоты в
растворе, приготовленном смешением 50
мл разбавленного раствора с молярной
концентрацией 1,1 моль/л и плотностью
1,06 г/мл с 10 мл концентрированного
раствора с массовой долей Н₂SO₄
98 % и плотностью 1,9 г/мл.

Решение

Вычисляем
массовую долю (ω′) Н₂SO₄
в разбавленном растворе, воспользовавшись
формулой для пересчета молярной
концентрации (С_М)
в массовую долю из табл. 7.2. Молярная
масса серной кислоты М(H₂SO₄)
= 98 г/моль.

Для
расчета массовой доли (ω′′) Н₂SO₄
в приготовленном растворе применим
формулу (7.4), выразив массы исходных
веществ через объем и плотность

ω′′m′′
= ω′m′
+ ωm,

Пример
4. Определить,
до какого объема (л) необходимо выпарить
2 л разбавленного раствора сульфата
магния с массовой долей МgSO₄
2,0 % и плотностью 1,011 г/мл, чтобы приготовить
концентрированный раствор с молярной
концентрацией 1,1 моль/л.

Решение

Воспользовавшись
формулой пересчета массовой доли (ω′)
МgSO₄
в нормальную концентрацию (см. табл.
7.2), определим С_N
разбавленного раствора (М(МgSO₄)
= 120 г/моль; ω = 2 % = 0,02):

моль-экв/л,
или 0,33 н.

Объем
концентрированного раствора МgSO₄
вычислим из соотношения (7.1). Учтем С_N
= С_М∙n(MgSO₄)
= 1,1∙2 = 2,2 моль-экв/л.

С_N′∙V′
= C_N∙V,

Пример
5. Для
нейтрализации 100 мл раствора серной
кислоты потребовалось 20 мл 0,5 н раствора
гидроксида натрия. Вычислите нормальность
раствора Н₂SO₄
и массу кислоты в этом растворе.

Решение

Согласно закону
эквивалентов:

моль-экв/л,
или

0,1 н.

Масса кислоты в
растворе составит:

m(H₂SO₄)
=
C_N(H₂SO₄)
∙
m_Э(H₂SO₄)
=0,01∙
49
= 0,49 г.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

Выполнение проверочного задания по общей и неорганической химии

Задание 2
1) Вычислите: а) молярную; б) нормальную; в) моляльную концентрации и титр 40%-ного раствора HNO₃, плотность раствора 1,251 г/см³. 
2) При какой температуре будет кипеть и замерзать 40%-ный водный раствор глицерина С_ЗН₈O_З? К = 1‚86; Е = 0‚52. 
3) Концентрация ионов водорода в растворах: [H⁺] = 10^-3; 10^-6; 10^-12 молъ/л. Определите pH и концентрацию гидроксид-ионов в этих растворах. Укажите характер среды. 
4) Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) CaSO₄ и Na₃PO₄; б)Na₂S и Pb(NO₃)₂; в) Na₂CO₃ и Ca(HCO₃)₂.
5) Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 6.0 мэкв/л. Какая масса гидрокарбоната магния содержится в 5 м³ воды? Напишите уравнения реакции для устранения жесткости этой воды.
Решение:

1. Вычисление концентраций и титра раствора HNO₃

w% = 40%;
M(HNO₃) = 63 г/моль;
p(p-pa) = 1,251 г/см³.

Рассчитаем массу 40%-ного раствора HNO₃ плотностью раствора 1,251 г/см³, получим:

m(p-pa) = V9p-pa) ^. p(p-pa) = 1000 ^. 1,251 = 1251 г = 1,251 кг.

Определим массу HNO₃ в растворе, получим:

m(HNO₃) = [m(p-pa) ^. w%]/100% = 1251 ^. 40/100% = 500,4 г = 0,5004 кг.

а) Расчет молярной концентрации 40%-ного раствора HNO₃

Молярная концентрация показывает количество моль вещества в 1 л его раствора, получим:

С_М = n(HNO₃) = m(HNO₃)/M(HNO₃) = 500,4/63 = 7,94 моль/л или 7,94М. 

б) Расчет нормальности 40%-ного раствора HNO₃

Нормальность раствора показывает количество эквивалентов вещества в 1 л его раствора, получим:

Учитывая, что азотная кислота одноосновная, то С_М = С_Н

C_H = С_М = m(HNO₃) г/M(HNO₃) г/моль ^. 1 л = 7,94 моль/л или 7,94Н.

в) Расчет моляльной концентрации 40%-ного раствора HNO₃

Моляльная концентрация — это число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя.

Моляльность m = (7,94 моль)/(1,251 кг –0,5004 кг) = (7,94 моль)/0.7506 кг = 10,58 моль/кг воды.

в) Расчет титра раствора HNO₃, получим:

Титр раствора — число граммов растворённого вещества на 1 см³ раствора.

Тогда 

Т = m(HNO₃)/1000 = 500,4/1000 = 0,5004 г/см³.
 

---

2. Определение температуры кипения и замерзания 40%-ного водного раствор глицерина

М(С_ЗН₈O_З) = 92 г/моль.

а) Расчет температуры кипения глицерина

По закону Рауля раствор закипает при более высокой температуре, так как концентрация молекул растворителя в нём всегда ниже, чем в чистом растворителе, и давление насыщенного пара раствора достигает атмосферного при более высокой температуре. Выражается это уравнением:

Е – эбулиоскопическая константа; m₁ – масса растворённого вещества, 40 г; m₂ – масса растворителя, 60 г; М – молярная масса растворённого вещества, 92 г/моль; ∆t_к – понижение температуры кипения раствора.

Повышение температуры кипения раствора глицерина:

∆t_к = (0,52 ^. 40 ^. 1000)/(92 ^. 60) = 20800/5520 = 3,77.

Следовательно, температура кипения раствора t(ра-ра) = t(ра-ля) +∆t_к = 3,77 + 100 = 103,77 ^oС.

Ответ: 103,77 ^oС.

б) Расчет температуры замерзания глицерина

К – криоскопическая константа; m₁ – масса растворённого вещества, 40 г; m₂ – масса растворителя, 60 г; М – молярная масса растворённого вещества, 92 г/моль; ∆t_з – понижение температуры замерзания раствора.

Понижение температуры замерзания раствора глицерина:

∆t_з = (1,86 ^. 40 ^. 1000)/(92 ^. 60) = 74400/5520 = 13,48.

Следовательно, температура замерзания раствора t(ра-ра) = t(ра-ля) + ∆t_з = 0 + 13,48 = -13,48 ^oС.

Ответ: -13,48 ^oС.
 

---

3. Определениее pH и концентрации гидроксид-ионов в растворах    

а) Определите pH и концентрацию гидроксид-ионов, если концентрация ионов водорода в растворах составляет 1 ^. 10^-3 молъ/л, получим:

pH = -lg[H⁺] = -lg1 ^. 10^-3 = 3 – lg1 = 3 – 0 = 3.

Из соотношения: pH + pOH = 14

Находим:

pOH = 14 – рН = 14 – 3 = 11

Концентрация гидроксид-ионов:

рОН = -lg[OH^–];  [OH^–] = -lgрОН = -lg11 = 1 ^. 10^-11 молъ/л.

Ответ: рН = 3; [OH^–] = 1 ^. 10^-11 молъ/л.

б) Определите pH и концентрацию гидроксид-ионов, если концентрация ионов водорода в растворах составляет 1 ^. 10^-6 молъ/л, получим:

pH = -lg[H⁺] = -lg1 . 10-6 = 6 – lg1 = 6 – 0 = 6.

Из соотношения: pH + pOH = 14

Находим:

pOH = 14 – рН = 14 – 6 = 8

Концентрация гидроксид-ионов:

рОН = -lg[OH^–];  [OH^–] = -lgрОН = -lg8 = 1 ^. 10^-8 молъ/л.

Ответ: рН = 6; [OH^–] = 1 ^. 10^-8 молъ/л.

в) Определите pH и концентрацию гидроксид-ионов, если концентрация ионов водорода в растворах составляет 1 ^* 10^-12 молъ/л, получим:

pH = -lg[H⁺] = -lg1 ^. 10^-12 = 12 – lg1 = 12 – 0 = 12.

Из соотношения: pH + pOH = 14

Находим:

pOH = 14 – рН = 14 – 12 = 2

Концентрация гидроксид-ионов:

рОН = -lg[OH^–];  [OH^–] = -lgрОН = -lg2 = 1 ^. 10^-2 молъ/л.

Ответ: рН = 12; [OH^–] = 1 ^. 10^-2 молъ/л.
 

---

4. Ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) CaSO₄ и Na₃PO₄; б)Na₂S и Pb(NO₃)₂; в) Na₂CO₃ и Ca(HCO₃)₂.

а) CaSO₄ и Na₃PO₄

3CaSO₄  +  2Na₃PO₄ = Са₃(РО₄)₂↓  + 3Na₂SO₄ – (молекулярная форма);
3Ca²⁺  + 3SO₄^2- + 6Na⁺ + 2PO₄^3- = Са₃(РО₄)₂↓  + 6Na⁺ + 3SO₄^2- – (ионно-молекулярная форма);
3Ca²⁺  + 2PO₄³– = Са₃(РО₄)₂↓ – (сокращенная ионно-молекулярная форма).

б) Na₂S и Pb(NO₃)₂

Na₂S +  Pb(NO₃)₂ = PbS↓ + 2NaNO₃ – (молекулярная форма);
2Na⁺ + S^2- + Pb²⁺ + 2NO₃^– = PbS↓ + 2Na⁺ + 2NO₃^– – (ионно-молекулярная форма);
Pb²⁺ + S^2- = PbS↓ – (сокращенная ионно-молекулярная форма).

в) Na₂CO₃ и Ca(HCO₃)₂

Na₂CO₃ + Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃↓ + 2NaHCO₃ – (молекулярная форма);
2Na⁺ + CO₃^2- + Ca²⁺ + 2HCO₃^– = CaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2HCO₃^– – (ионно-молекулярная форма);
Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓ – (сокращенная ионно-молекулярная форма).
 

---

5. Расчет гидрокарбоната магния в воде. Устранение жесткости воды

а) Расчет массы гидрокарбоната магния в 5 м³ воды

Молярная масса эквивалента Mg(HCO₃)₂ = M/2 = 146,34 г/моль/2 = 73,17 г/моль. Массу гидрокарбоната магния, содержащуюся в воде находим из формулы: 

Ж = m(В)/[M_Э(В)^.V], где

m – масса вещества В, обуславливающая жёсткость воды, мг; M_Э(В) – молярная масса эквивалента вещества В, мг/моль; V – объём воды, л.

Отсюда

m(В) = Ж ^. M_Э(В) ^. V; m[Mg(HCO₃)₂] = 6 ^. 73,17 ^. 5000 = 2195100 мг или 2195,1 г.

Ответ: m[Mg(HCO₃)₂] = 2195,1 г.

б) Уравнения реакции для устранения жесткости воды

Карбонатную («временную») жёсткость можно устранить введением ионов ОН^–. Обычно используют Са(ОН)₂ или Na₂CO₃:

Mg(НСО₃)₂ + Na₂CO₃ = MgCO₃↓ + 2NaHCO₃;
Mg(НСО₃)₂ + Са(ОН)₂ = MgCO₃↓ + СаСО₃↓ + 2Н₂О

---

В данном разделе рассмотрены задачи на пересчет концентрации растворов, применение правила креста для нахождения концентрации при смешении и разбавлении растворов. Больше задач на расчет массовой доли растворенного вещества представлены в разделе подготовки к ОГЭ по химии.

Концентрация растворов и способы ее выражения

Задача 1. К 150 г 20% раствора сахарозы добавили 45 г глюкозы. Рассчитайте массовые доли углеводов в новом растворе.

Задача 2. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н раствора кислоты потребовалось 6 мл раствора едкого натра. Определить нормальную концентрацию раствора едкого натра.

Задача 3. Нормальная концентрация раствора KNO₃ равна 0,2 моль/л. Найти процентную концентрацию раствора KNO₃ и молярную концентрацию раствора KNO_3. Плотность раствора принять раной 1 г/мл.

Задача 4. Вычислите молярную и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 20 % раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/мл.

Задача 5. Чему равна нормальность 30% раствора NaOH плотностью 1,328 г/мл? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую долю полученного раствора.

Задача 6. К 3 л 10 % раствора HNO₃ плотностью 1,054 г/мл прибавили 5 л 2 % раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/мл. Вычислите массовую долю в процентах и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8 л.

Задача 7. Определить молярность, нормальность, моляльность и титр 4 % раствора FeSO₄ объем которого равен 1,5 л, плотность 1037 кг/м³

Задачи на смешение и разбавление растворов

Такие задачи можно решить с помощью правила креста или правила смешения. Суть его заключается в составлении «креста», в виде которого располагают две прямые линии. В центре пишут ту концентрацию, которую надо получить, у концов линий креста слева – концентрации исходных растворов (большую – сверху, меньшую — снизу), у концов линий креста справа – искомые концентрации (или массы) растворов, которые получают вычитанием по направлению линий из большей величины меньшей. В общем виде схема решения задач по правилу креста имеет вид:

Таким образом, следует взять m_А грамм раствора с массовой долей а% и прибавить к нему m_B грамм раствора с массовой долей b%. Если надо узнать, какие массы растворов данной концентрации следует взять, чтобы получить заданную массу раствора новой концентрации, то сначала определяют отношение m_А  и m_B . Затем пропорционально этому отношению делят заданную массу.

Задача 8. Сколько граммов раствора с массовой долей серной кислоты 96% необходимо влить в 1 л воды, чтобы получить раствор с массовой долей  10%

Задача 9. Сколько мл 0,5 М и 0,1 М растворов азотной кислоты следует взять для приготовления 1000 мл 0,2 М раствора.

Определение титра, эквивалентной концентрации (нормальности) и титра раствора по определяемому веществу.

Титр раствора – отношение массы растворённого вещества к объёму раствора, T = ; (г/мл).

Титр раствора по определяемому веществу – отношение массы определяемого вещества к объёму раствора, пошедшего на титрование данной массы, показывает массу вещества, титруемую 1 мл раствора. Например, титр раствора соляной кислоты по карбонату натрия равен:

T HCl/Na2CO3 = ; г/мл.

Эквивалентная концентрация раствора (Сэ), или нормальность (N) равна:

Сэ = N = ; моль/л; Сэ = N = ;

См = ; моль/л

(молярная концентрация)

Пример 1. Определить титр раствора перманганата калия по железу и пероксиду водорода, если нормальность (Сэ) этого раствора 0,025 моль/л.

Решение. При окислении железа и пероксида водорода перманганатом калия протекают реакции:

А) Fe2+ – e- ® Fe3+; Мэ(Fe) = М(Fe) = 55,85 г/моль.

Б) H2O2 – 2e – ® 2H+ + O2­ ® Мэ(H2O2) = М(H2O2) = 17,01 г/моль.

(В точке эквивалентности nэ(KMnO4) = nэ(Fe));

Сэ(KMnO4) = 0,025 ® 0,025 моль содержится в 1000 мл раствора перманганата калия.

В точке эквивалентности nэ(H2O2) = nэ(KMnO4) = 0,025 моль в 1000 мл раствора перманганата калия.

Пример 2. Образец массой 0,1182 г с массовой долей марганца 0,84% растворили и оттитровали 22,27 мл раствора арсенита натрия. Определить титр раствора арсенита натрия по марганцу, если марганец присутствует в виде марганцовой кислоты (HMnO4).

Решение. Находим массу марганца в образце:

M(Mn) = 

® Т NaAsO2/Mn = .

Пример 3. Определить нормальность (Сэ) раствора азотной кислоты с массовой долей азотной кислоты 30,1% и плотностью 1,185 г/мл в реакции:

NO3- + 4H+ + 3e – ® NO + 2H2O.

Решение.

Сэ = ;

M(HNO3) = ; если масса раствора равна 100 г, то m(HNO3) = w(HNO3) = 30,1 г;

Vр-ра=;

Мэ(HNO3) = М(HNO3) =  · 63 г/моль = 21,01 г/моль;

Сэ(HNO3) =