Как составить план характеристики химического элемента

Как составить план характеристики химического элемента

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Была в сети 31.01.2023 16:59

Архарова Мария Юрьевна

Учитель химии

рейтинг838
место49 149

План характеристики химического элемента

28.10.2020 23:28

Нажмите, чтобы узнать подробности

В материале представлен план характеристики химического элемента. Также приведены образцы характеристики по данному плану двух элементов – металла и неметалла.

Просмотр содержимого документа

«План характеристики химического элемента»

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей

Похожие файлы

Источник

ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ ХИМ. ЭЛЕМЕНТА
ПО ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА.

1. Положение элемента в периодической системе: 

  1. порядковый номер
  2. период, ряд
  3. группа, подгруппа
  4. относительная атомная масса 

2. Строение атома элемента: 

  1. заряд ядра атома
  2. формула состава атома (количество р; n; е )
  3. количество энергетических уровней и размещение на них электронов    
  4. формула электронной конфигурации (1S2S2Р3S3P4S4P5S4D5P6S5D4F6P7S6D5F7P)
  5. квантовые ячейки (графическая формула)
  6. число электронов на последнем слое => металл или неметалл 

3. Формулы соединений: 

  1. оксида
  2. гидроксида (кислоты или основания)
  3. летучего водородного соединения (для неметаллов) 

4. Химический характер, его доказательство: 

а) кислотный: кислотный оксид + щелочь = соль + вода;  кислота + основание = соль + вода 

б) основной: основной оксид + кислота = соль + вода;основание + кислота  = соль + вода 

в) амфотерный (а + б) 

5. Сравнение с соседями: 

а) по периоду        б) по группе

 (металл с неметаллами сравнивать нельзя)

ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ ХИМ. ЭЛЕМЕНТА
ПО ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА.

1. Положение элемента в периодической системе: 

  1. порядковый номер
  2. период, ряд
  3. группа, подгруппа
  4. относительная атомная масса 

2. Строение атома элемента: 

  1. заряд ядра атома
  2. формула состава атома (количество р; n; е )
  3. количество энергетических уровней и размещение на них электронов    
  4. формула электронной конфигурации (1S2S2Р3S3P4S4P5S4D5P6S5D4F6P7S6D5F7P)
  5. квантовые ячейки (графическая формула)
  6. число электронов на последнем слое => металл или неметалл 

3. Формулы соединений: 

  1. оксида
  2. гидроксида (кислоты или основания)
  3. летучего водородного соединения (для неметаллов) 

4. Химический характер, его доказательство: 

а) кислотный: кислотный оксид + щелочь = соль + вода;  кислота + основание = соль + вода 

б) основной: основной оксид + кислота = соль + вода;основание + кислота  = соль + вода 

в) амфотерный (а + б) 

5. Сравнение с соседями: 

а) по периоду        б) по группе

 (металл с неметаллами сравнивать нельзя)

ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ ХИМ. ЭЛЕМЕНТА
ПО ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА.

1. Положение элемента в периодической системе: 

  1. порядковый номер
  2. период, ряд
  3. группа, подгруппа
  4. относительная атомная масса 

2. Строение атома элемента: 

  1. заряд ядра атома
  2. формула состава атома (количество р; n; е )
  3. количество энергетических уровней и размещение на них электронов    
  4. формула электронной конфигурации (1S2S2Р3S3P4S4P5S4D5P6S5D4F6P7S6D5F7P)
  5. квантовые ячейки (графическая формула)
  6. число электронов на последнем слое => металл или неметалл 

3. Формулы соединений: 

  1. оксида
  2. гидроксида (кислоты или основания)
  3. летучего водородного соединения (для неметаллов) 

4. Химический характер, его доказательство: 

а) кислотный: кислотный оксид + щелочь = соль + вода;  кислота + основание = соль + вода 

б) основной: основной оксид + кислота = соль + вода;основание + кислота  = соль + вода 

в) амфотерный (а + б) 

5. Сравнение с соседями: 

а) по периоду        б) по группе

 (металл с неметаллами сравнивать нельзя)

Источник

План характеристики химического элемента по положению

в периодической системе Д. И. Менделеева, строению
атома

1. Название элемента.

2. Химический символ.

3. Порядковый номер.

4. Атомная масса.

5. Номер периода.

6. Номер группы, вид
подгруппы.

7. Заряд ядра атома.

8. Число протонов и
нейтронов.

9. Общее число
электронов.

10. Электронная
формула.

11. Металл или
неметалл.

12. Высший оксид, его
характер.

13. Водородное
соединение (если есть).

14. Гидроксид, его название
и характер.

15. Увеличение
радиуса атома (в периоде и А-группе).

16. Усиление
металлических/неметаллических свойств (в периоде и А-группе).

17. Увеличение
электроотрицательности (в периоде и А-группе).

Образец

1. Фосфор.

2. Р

3. 15

4. 31

5. 3

6. V-А, главная
подгруппа

7. +15

8. 15 протонов, 16
нейтронов

9. 15

10. 2е, 8е,5е    1S2
2S22P6 3S23P3

11.Неметалл

12. Р2О5
кислотный

13. РН3

14. Н3РО4  фосфорная
кислота

 15.            

 16.           

17.           

Источник

План характеристики химического элемента

1. «Адрес» элемента в периодической таблице: порядковый номер, номер периода, номер группы. Относительная атомная масса.

2. Состав и строение атома (для одного из изотопов):

а) заряд ядра, число протонов и нейтронов;

б) общее число электронов, число электронных слоёв, распределение электронов по уровням, подуровням и орбиталям;

в) строение внешнего электронного слоя.

3. Максимальная и минимальная степени окисления.

4. Характеристика простого вещества: формула, металл или неметалл, агрегатное состояние при обычных условиях.

5. Высший оксид и высший гидроксид: формулы, кислотно-основные свойства.

6. Водородное соединение: формула, агрегатное состояние.

1. Бром

Br

 — это химический элемент под номером (35). Он расположен в четвёртом периоде, в (VIIA) группе. Относительная атомная масса

Ar(Br)=80

.

2. а) Заряд ядра брома равен (+35). В ядре находится (35) протонов.

В ядре самого распространённого изотопа

Br80

 содержится (80 – 35 = 45) нейтронов.

б) В атоме (35) электронов, расположенных на четырёх энергетических уровнях; электронная схема: 

)2)8)18)7

; электронная формула:

1s22s22p63s23p63d104s24p5

; графическая схема (см. ниже).

Br I — копия.jpg

в) На внешнем уровне находится (7) электронов:

4s24p5

; это (p)-элемент.

3. Максимальная степень окисления брома равна (+7), минимальная — (-1).

4. 

Br

— неметалл. Формула простого вещества — 

Br2

; при обычных условиях это жидкость.

5. Формула высшего оксида — 

Br2O7

, это кислотный оксид. Ему соответствует кислотный гидроксид

HBrO4

.

6. Бром неметалл, он образует летучее водородное соединение

HBr

.

1. Литий

Li

 — химический элемент под номером (3); расположен во втором периоде, (IA) группе.

Ar(Li)=7

.

2. а) Заряд ядра атома (+3), в ядре самого распространённого изотопа

Li37

 содержится (3) протона и (4) нейтрона.

б) В атоме (3) электрона расположены на двух электронных слоях; электронная схема:

)2)1

; электронная формула:

1s22s1

; графическая схема (см. ниже).

Li.jpg

в) На внешнем уровне находится один (s)-электрон; это (s)-элемент.

3. Максимальная степень окисления (+1), минимальная — (0).

4. (Li) — металл, твёрдое вещество.

5.

Li2O

 — основный оксид,

LiOH

 — основание.

6.

LiH

 — гидрид, твёрдое вещество.

Обрати внимание!

Для ряда химических элементов характеристика может не содержать некоторых пунктов. Так, инертные газы не образуют высших оксидов и гидроксидов и не соединяются с водородом; металлы проявляют только положительные степени окисления, и у них нет летучих водородных соединений. 

Характеристика инертного газа

1. Неон 

Ne

 — это химический элемент под номером (20). Он расположен во втором периоде, в (VIIIA) группе.

Ar(Ne)=20

.

2. а) Заряд ядра неона равен (+10). В ядре находится (10) протонов. В ядре самого распространённого изотопа 

Ne1020

 содержится (20 – 10 = 10) нейтронов.

б) В атоме (10) электронов, расположенных на двух энергетических уровнях; электронная схема: 

)2)8

; электронная формула:

1s22s22p6

; графическая схема (см. ниже).

Ne.jpg

в) На внешнем уровне находится (8) электронов:

2s22p6

 (завершён). Это (p)-элемент.

3. Неон — это инертный газ. Простое вещество состоит из одноатомных молекул, его формула — 

Ne

. Неон не образует соединений.

Источник

План – алгоритм характеристики элемента по его положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева

1.Название

2.Химический знак

3.Порядковый номер

4.Номер периода (большой 4-7 или малый 1-3)

5.Номер группы, подгруппа (главная «А» или побочная «Б»)

6.Состав атома: число электронов, число протонов, число нейтронов

Подсказка!

Число электронов = числу протонов = порядковому номеру;

Число нейтронов = атомная масса (Ar из таблицы Менделеева) – число протонов.

7. Вид элемента (s, p, d, f)

Подсказка!

s-элементы: это первые два элемента в 1-7 периодах;

p-элементы: последние шесть элементов1-6 периодов;

d-элементы: это элементы больших периодов (по 10 штук) между s– и p-элементами;

f-элементы: это элементы 6 и 7 периодов – лантаноиды и  актиноиды, они вынесены вниз таблицы.

8.Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням), завершённость внешнего уровня

Подсказка! Для написания схемы нужно знать следующее:

Заряд ядра атома = порядковому номеру атома;

Число энергетических уровней определяют по номеру периода, в котором находится элемент;

У  s– и p-элементов
на последнем (внешнем) от ядра энергетическом уровне число электронов
равно номеру группы, в которой находится элемент.

Например, Na+11)2)8)1=номеру группы;

У  d–
элементов на последнем уровне число электронов всегда равно 2
(исключения – хром, медь, серебро, золото и некоторые другие на
последнем уровне содержат 1 электрон).

Например, Ti+22)2)8)10)2 ; Cr++24)2)8)13)1 – исключение

Максимальное возможное число электронов на уровнях определяют по формуле          Nэлектронов = 2n2, где n – номер энергоуровня.

Например, I уровень – 2 электрона, II – 8 электронов, III – 18 электронов, IV– 32 электрона и т.д.

9.Электронная и электронно-графическая формулы строения атома

Подсказка!

Для написания электронной формулы используйте шкалу энергий:

1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s…

Помните! На s – орбитали  максимум может быть 2 электрона, на p – 6, на d – 10, на f – 14 электронов.

Например, +11Na 1s22s22p63s1;   +22Ti 1s22s22p63s23p64s23d2

10.Металл или неметалл

Подсказка!

К неметаллам относятся: 2 s-элемента – водород и гелий и 20 p-элементов
– бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон, кремний, фосфор, сера,
хлор, аргон, мышьяк, селен, бром, криптон, теллур, йод, ксенон, астат и
радон.

К металлам относятся: все d– и f-элементы, все s-элементы (исключения водород и гелий), некоторые p-элементы.

11.Высший оксид (только для s, p)

Подсказка!

Общая формула высшего оксида дана под группой химических элементов (R2O, RO и т.д.)

12.Летучее водородное соединение (только для s, p)

Подсказка!

Общая формула летучего водородного соединения дана под группой химических элементов (RH4, RH3 и т.д.) – только для элементов 4 -8 групп.

Задание для самостоятельной работы:

Дайте характеристику следующим элементам по плану:

кальций, фосфор, медь.

Источник

Добавить комментарий