Ученик
(87),
закрыт
7 лет назад
Geselle
Гений
(63461)
7 лет назад
Реактивом на ионы хлора является нитрат серебра AgNO3. При действии нитрата серебра на растворы, содержащие ионы хлора, выпадает белый осадок AgCl (при большой концентрации Cl-) или появляется помутнение – при малых концентрациях иона хлора. Реакция очень чувствительна, т. е. позволяет обнаружить ион хлора в совершенно ничтожных концентрациях.
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = AgCl↓ + Na(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl↓
Макеты страниц
Метод определения хлоридов основан на взаимодействии ионов серебра с ионами хлора, сопровождающемся образованием малорастворимого осадка 
. Осадок хлорида серебра легко разлагается на свету с выделением металлического серебра, что придает белому осадку хлорида серебра фиолетовый, а иногда и черный оттенок. Для получения точных результатов не следует 
хлорид серебра при ярком солнечном освещении. При нагревании 
легко разлагается, поэтому перевод в весовую форму требует определенных предосторожностей.
Наилучшим методом получения весовой формы является высушивание осадка при 110° С. Это возможно при отделении осадка через стеклянный фильтрующий тигель.
Уравнение реакции:
Условия проведения реакции осаждения 
— см. книга I, гл. VIII, 
.
Методика определения. Рассчитанную навеску хлорида или определенный объем соляной кислоты количественно переносят в химический стакан и растворяют в дистиллированной воде; в стакан доливают дистиллированную воду до объема 
, в случае определения хлоридов раствор подкисляют 
концентрированной азотной кислоты и нагревают смесь почти до кипения. Подкисление и нагревание обеспечивают коагуляцию осадка. В случае определения 
операция подкисления раствора опускается.
В другом стакане нагревают до 75—90° С 0,1 н. раствор нитрата серебра. Затем осторожно по каплям при энергичном перемешивании приливают раствор осадителя к анализируемому раствору до тех пор, пока не прекратится образование осадка 
. Убедившись в полноте осаждения, обертывают стакан темной бумагой и оставляют стоять на 
.
Отделение осадка можно осуществить фильтрованием через бумажный или стеклянный фильтр.
Фильтрование через бумажный фильтр. Если нет стеклянного фильтра, то отделяют осадок от фильтра, как было указано ранее (см. § 17). После окончания фильтрования осадок промывают водой, к которой прибавлена 2 н. азотная кислота в количестве 
на 
воды. Проба на полноту промывания осадка: отсутствие ионов серебра в промывных водах.
В дальнейшем осадок обрабатывают аналогично тому, как это делают при определении магния в его солях. Надо помнить, что при нагревании осадка 
для получения весовой формы всегда происходит частичное восстановление его до металлического серебра. В этом случае необходимо к осадку добавить 1—2 капли концентрированной азотной кислоты для растворения металлического серебра и затем несколько капель 6 н. раствора соляной кислоты для образования хлорида серебра и осторожно подогреть содержимое тигля.
Фильтрование через стеклянный фильтр. Для количественного отделения от раствора осадков, изменяющих состав своей весовой формы при высокой температуре, применяют фильтровальные тигли или стеклянные фильтры. Фильтровальный тигель промывают водой, затем разбавленной кислотой и высушивают до постоянной массы. Тигель вставляют при помощи пробки в коническую колбу для отсасывания, колбу соединяют с насосом. Переносят осадок в стеклянный фильтр и промывают.
После отделения осадка его высушивают в тигле в сушильном шкафу до постоянной массы и взвешивают.
На этом же принципе основан метод определения ионов серебра с той лишь разницей, что 
осаждают из предварительно нагретого до 75° С раствора, содержащего ионы серебра, 0,2 н. раствором 
.
При пробе на полноту промывания осадка стекающий из воронки фильтрат испытывают на присутствие в нем ионов хлора, а не ионов серебра, как делают при определении 
-ионов.
Результаты определения вычисляют, как указано в § 3.
Метод определения иона хлора основан на потенциометрическом титровании иона хлора раствором нитрата серебра. [c.235]
Определение ионов хлора в растворимых хлоридах по методу Фольгарда [c.248]
Титрование азотнокислой окисной ртутью (меркуриметрия) широко применяется для определения ионов хлора в природной и технической воде. По сравнению с аналогичным методом, основанным на образовании нерастворимых солей серебра, при титровании азотнокислой окисной ртутью не требуется затраты ценных препаратов серебра кроме того, определение выполняется в кислой среде прямым титрованием, а не по методу остатков. [c.425]
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИОНОВ ХЛОРА В ТЕХНИЧЕСКОМ ХЛОРИДЕ НАТРИЯ 245 [c.245]
Определение иона хлора. ……… [c.5]
Метод основан на гидролизе хлорорганических соединений большим количеством воды при 120—130 °С с последующим определением ионов хлора колориметрическим методом. Происходящая при этом реакция может быть выражена следующим уравнением [c.50]
Роданометрическое определение ионов хлора [c.244]
Определение ионов хлора в воде меркуриметрическим методом [c.252]
Контроль за физико-химической характеристикой воды обеспечивает получение информации как о строении пласта, геолого-физической характеристике, так и о характеристике нефти. Наиболее простой и легкоопределяемый параметр— общая плотность воды, которая характеризует концентрацию определяющих солей в воде. По химическому составу пластовые воды могут быть представлены от хлоркальциевых высококонцентрированных до слабоконцентрированных гидрокарбонатнонатриевых растворов. Как и при контроле за свойствами нефти определяются базовая, эталонная и рабочие характеристики воды. При этом на содержание ионов исследуются пластовая, пресная и попутная вода на дату предполагаемого начала внедрения технологии ПНО. Определение иона хлора (С1 ) осуществляется методом его осаждения под воздействием азотнокислой ртути [c.91]
Определение ионов хлора в растворимых хлоридах [c.295]
Фотометрическое определение ионов хлора по реакции с роданидом ртути (II) и железо.м (III). Чувствительность метода 2 мг/м . [c.136]
ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ Определение иона хлора в растворе [c.73]
Определение иона хлора [123, 124 [c.149]
Определение иона хлора [c.158]
Выполнение анализа. Навеску испытуемого полимера 5—10 г, взвешенного с погрешностью не более 0,01 г, помещают в стакан вместимостью 200 мл, приливают 50 мл ацетона И 5 мл воды. Далее поступа ют, как описано в гл. 2, разд. Определение иона хлора . При расчете используют коэффициент пересчета 0,00178. [c.236]
Определение ионов хлора в техническом хлориде натрия [c.245]
Нефелометрический метод, основанный на сжигании вещества на платиновой спирали при 600— 700 °С в приборе НИИ гигиены, им. Эрисмана, поглощении продуктов сжигания раствором щелочи с последующим определением ионов хлора по образованию мути хлорида серебра. [c.184]
Так как хлорекс широко распространенный промышленный растворитель, то вопрос о его физиологической активности очень важен. Установлено, что пары хлорекса слабо раздражают слизистые оболочки и оказывают наркотическое действие [17]. На кожу человека почти не действует [2]. Предельно допустимая концентрация в воздухе составляет 0,0015% [Ю]. Для обнаружения в воздухе применяют поглощение спиртом и сжигание спиртового раствора хлорекса в лампе с поглощением продуктов горения и определением иона хлора. Но этот метод не дает точных результатов, так как мешают хлорированные углеводороды. [c.201]
Определение иона хлора этим методом отличается удобством и быстротой. Допускаемые относительные отклонения при выборочном статистическом контроле составляют для количества эквивалентов ионов хлорида до 2 ммоль в 100 г сухого образца – 21 % свыше 2 до 6 ммоль И % свыше 6 ммоль — 7 %. Для определения ионов Вг, Г, F , СГ разработан ряд новых методов (хемилюминесцентнйй, флуоресцентный, электрохимический),, которые перспективны для анализа вод благодаря высокой чувствительности и. селективности. Однако в отечественной практике анализа сточных вод они пока не нашли широкого распространения. [c.149]
Определение ионов хлора меркуриметрическим методом основано на том же принципе, что и установка титра раствора нитрата окисной ртутн по хлориду натрия (см. 19). Титрование ведут в присутствии индикатора нитропруссида натрия или дифенилкарбазона [c.252]
В случае комплексных соединений не существует какого-либо общего метода определения концентрации свободного лиганда. Если лиганд обладает в достаточной степени кислотными (или основными) свойствами, концентрацию свободного лиганда можно определить, применяя водородный электрод в растворах, имеющих известную концентрацию соответствующего основания (кислоты). Этот метод был использован в настоящем исследовании при изучении амминов металлов. В других случаях (ацидо-комплексы) концентрацию свободного лиганда можно иногда определить при помощи металлического электрода второго рода. Примером этого может служить определение иона хлора хлорсеребряным электродом. При определении концентрации одного из комплексных соединений, особенно концентрации самой центральной группы, наиболее эффективным методом является измерение концентрации ионов металла при помощи металлического электрода или, в частном случае, при помощи окислительно-восстановительного электрода. Примером применения последнего является измерение активности ионов железа (П1) в растворах его комплексных солей при использовании ферриферро-электрода. Следует отметить также, что концентрацию гексамминкобальта (П) в аммиачных растворах кобальта (И) в данном исследовании определяли аналогичным способом. [c.24]
Нефелометрический метод, основанный па омылении хлорофоса раствором щелочи и определении иона хлора по реакции с нитратом серебра. [c.186]
Выполнение анализа. Взвешивают 6—8 г поликарбо-ата с погрешностью не более 0,0002 г, помешкают в стакан и рриливают цилиндром 60—80 мл метиленхлорида. Перемешива- яием на магнитной мешалке полностью растворяют навеску. Добавляют 60—80 мл диметилформамида и 1 каплю из капельницы концентрированной азотной кислоты, перемешивают до образования однородного раствора и титруют 0,01 н. раствором нитрата серебра, как описано в гл. 2, разд. Анализ полиарилатов. Определение иона хлора . [c.167]
Принцип метода. Метод основан на омылении спиртового раствора ди (2-хлорэтил)-дисульфида спиртовым раствором щелочи и последующем фотометрическом определении ионов хлора по реакции с роданидом ртути и трехвалентным железом. [c.211]
Предложены и другие методы определения, основанные на химических свойствах препарата броматометрия (бромируется ароматическое ядро), колориметрия (основана на образовании азокрасителей после восстановления нитрогруппы), аргентометрия (определение иона хлора после щелочного гидролиза). Из физико-химических методов могут быть использованы спектрофотометрия и поляриметрия. [c.432]
Для определения иона хлора в полисульфоновой вытяжке взвешивают около 15 г полисульфонового порошка с погрешностью не более 0,0002 г в коническую колбу и заливают его 150 мл свежеперегнанной горячей дистиллированной воды (соотношение навески и воды 1 10). Колбу закрывают воздушным холодильником, помещают на водяную кипящую баню на 2 ч, встряхивая каждые 5—10 мин. По истечении указанного времени содержимое колбы охлаждают до 20 2°С и фильтруют через бумажный фильтр, предварительно смоченный дистиллированной водой. Затем 50 мл отфильтрованной водной вытяжки переносят в стакан, прибавляют цилиндром 100 мл ацетона, перемешивают на магнитной мешалке и титруют 0,01 н. водным раствором нитрата серебра (см. выше). [c.150]
Активность хлорид-ионов в клетках измеряют с помощью твердых микроэлектродов второго рода, покрывая кончик инертного металлического микроэлектрода мембранным материалом, например Ag l. Разработаны твердые микроэлектроды с мембраной из смеси Hg2 l2 и Hg2S, которые применяются для определения ионов хлора в растительных тканях. [c.220]
Определение метилольных групп в метилолполиамидах Определение иона хлора в эноксиметилолполиамидах [c.7]
Выполнение анализа. Навеску полимера 0,05—0,15 г, взвешенного с погрешностью не более 0,0002 г, помещают в плоскодонную колбу вместимостью 100 мл, растворяют в 50 мл ацетона и прибавляют 20 мл 0,5 н. водного раствора гидроксида натрия. Колбу закрывают пробкой, взбалтывают до полного застворения образца и выдерживают при комнатной температуре 1 ч. Затем содержимое колбы нейтрализуют 20 мл 1 н. раствора серной кислоты и определяют активный хлор, как описано в гл. 2, разд. Определение иона хлора . [c.238]
Определение ионов хлора в растворимых хлоридах основано на прямом титровании навески анализируемого вещества или его раствора стандартным раствором AgNOg в присутствии индикатора—хромата калия [c.245]
Сжигание виниляденхлорида в раскаленной кварцевой трубке, поглощение продуктов термического разложения водой и колориметрическое определение ионов хлора по реакции с роданидом ртути (И) и железа (П1). [c.40]
Образование с хлористым водородом хлоргид-рика, последующий гидролиз его н определение ионов хлора нефелометрически по реакции с нитратом серебра [c.108]
Поглощение хлора и хлористого водорода раствором мыщьяковистой кислоты и суммарное определение ионов хлора ио реакции с роданидом ртути и солью железа (П1). [c.158]
Принцип метода. Метод основан на поглощении хлора и хлористого водорода мышьяковистой кислотой и суммарном определении иона хлора по реакции с роданидо.м ртути в присутствии железа(П1). Оиределение активного хлора производится путем улавливания его из воздуха раствором гюдида калия и последующего определения иода по реакции с днметил-и-фенилекдиамином. [c.276]
Во многих фогом етричеоких методах хлорид- ионы окисляют до элементного хлора, с которым про водят омислительпо-восстановитель-ную реакцию, в результате котор ОЙ раствор окрашивается или обесцвечивается. Пример ом такого мето да является определение ионов хлора с нрименением метилового (красного [2]. [c.26]
При проведении этих анализов следует использовать специальные де тали и детекторы, в том числе пити катарометра, сделанные из никеля 1446,448—450,453, 460], а также фторированные носители и стационарные фазы [4()0, 466]. Были разделены токсические газы, содержащие фосген [116, 419, 452, 467—469а]. Удалось провести определение ионов хлора и брома [470] в водных растворах после удаления, галогенводородов. Ион фтора удалось определить в виде фторсилана [471]. Было опубликовано сооб1цение об анализе чистоты HG1 [472]. [c.274]
| Символ | Cl– |
| Номер | 17 |
| Атомный вес | 35.4460000 |
| Латинское название | Chlorum |
| Русское название | Хлор |
Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь
Электронная схема хлора
Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 →
Cl–:1s22s22p63s23p6
Одинаковую электронную конфигурацию имеют
ион хлора -1 и
Si-4, P-3, S-2, Ar, K+1, Ca+2, Sc+3, Ti+4, V+5, Mn+7
Порядок заполнения оболочек атома хлора (Cl–) электронами:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d →
5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ – до 6, на
‘d’ – до 10 и на ‘f’ до 14
Хлор имеет 17 электронов,
заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
6 электронов на 2p-подуровне
2 электрона на 3s-подуровне
6 электронов на 3p-подуровне
Степень окисления хлора
Атомы хлора в соединениях имеют степени окисления 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1.
Степень окисления – это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле
между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается
заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается,
то степень окисления положительная.
Степень окисления иона Cl– = -1
Ионы хлора
Валентность Cl–
Атомы хлора в соединениях проявляют валентность VI, V, IV, III, II, I.
Валентность хлора характеризует способность атома Cl к образованию хмических связей.
Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании
химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Валентность не имеет знака.
Квантовые числа Cl 1-
Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации,
для иона Cl эти числа имеют значение N = 3, L = 1, Ml = 1, Ms = -½
Видео заполнения электронной конфигурации (gif):
Результат:
Перейти к другим элементам таблицы менделеева
Где Cl в таблице менделеева?
Таблица Менделеева
Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве
Как определять ионы
Впереди лабораторная работа, а нужные навыки и умения по распознаванию химических веществ не наработаны. А может в химической лаборатории случайно отклеились этикетки с названиями соединений. Умение правильно определять химические вещества в силу своей специфичности может уже не потребоваться после окончания учебных заведений. Но зато эти знания могут понадобиться собственному ребенку, который придет за помощью. Что тогда ему ответить?
Вам понадобится
- Штатив с пробирками, реагенты для определения веществ, спиртовка, проволочка с петелькой, индикаторы
Инструкция
Химические вещества состоят из положительно и отрицательно заряженных ионов, образуя в целом электронейтральное соединение. Чтобы определить состав вещества необходимо руководствоваться качественными реакциями на различные ионы. И не обязательно их учить наизусть, а достаточно знать, что существуют такие реагенты, с помощью которых можно определить практически любое химическое соединение.
Кислоты. Все кислоты объединяет то, что в их состав входит ион водорода. Именно его присутствие обусловливает кислые свойства. Качественной реакцией на эту группу веществ можно считать индикаторы, то есть в кислой среде лакмус становится красным, а метиловый оранжевый – розовым.
Основания. Вещества этой группы также можно определить с помощью индикатора. Характерную реакцию дает фенолфталеин, который в щелочной среде становится малиновым. Это происходит за счет присутствия гидроксид-ионов.
Металлы. Чтобы определить ионы металлов, для этого нужно воспользоваться спиртовкой или горелкой. Возьмите медную проволочку, на одном конце сделайте петельку 6-10 мм в диаметре и внесите в пламя. Практически сразу увидите, что оно приобрело окраску красивого зеленого цвета. Это происходит как раз за счет ионов меди. Тот же самый результат будет наблюдаться, если проволочку сначала обмакнуть в соли меди (хлорид меди, нитрат меди, сульфат меди), а потом внести в пламя.
Чтобы определить наличие ионов щелочных металлов (натрия и калия) и щелочно-земельных (кальция и бария) нужно также внести соответствующие растворы солей в пламя спиртовки. Ионы натрия окрасят пламя в ярко-желтый цвет, ионы кальция – в кирпично-красный. Ионы бария, входящие в состав веществ дадут желто-зеленое окрашивание, а ионы калия – фиолетовое.
Для определения ионов кислотных остатков существует целый ряд качественных реакций. Сульфат-ион можно определить, выбрав в качестве реагента ион хлора, что в результате даст белый осадок. Чтобы узнать, что в пробирке находится карбонат-ион, возьмите любую разбавленную кислоту и в итоге увидите вскипание. Дополнительно пропустите образовавшийся углекислый газ через известковую воду, наблюдая при этом помутнение.
Чтобы определить ортофосфат-ион, достаточно прилить в пробирку с ним нитрат серебра, в результате реакции будет наблюдаться выпадение желтого осадка. Для распознавания солей аммония нужно провести реакцию с растворимыми щелочами. Визуального наблюдения не будет, но зато появится неприятный запах мочевины за счет образовавшегося аммиака.
Для распознавания галоген-ионов (хлора, брома, йода) реагентом для всех трех является нитрат серебра и во всех случаях произойдет выпадение осадка. В результате ион хлора с нитратом серебра даст белый осадок (хлорида серебра), ион брома – бело-желтый осадок (бромида серебра), а ион йода – осадок желтого цвета (образуется йодид серебра).
Видео по теме
Обратите внимание
При выполнении даже самых простых опытов обязательно соблюдайте правила техники безопасности
Полезный совет
Имеется достаточно много реакций, в которых реагентом выступает нитрат серебра. Если это вещество попадет на поверхность стола или одежду, то удалить пятна не удастся.
Войти на сайт
или
Забыли пароль?
Еще не зарегистрированы?
This site is protected by reCAPTCHA and the Google Privacy Policy and Terms of Service apply.
