Как составить рабочую программу по химии по фгос

Как составить рабочую программу по химии по фгос

«Рекомендации по составлению рабочих программ».

В соответствии с приказом Министерства образования и науки РФ от 31.12.2015 г. №1577 «О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования…», установлены новые требования к структуре рабочих программ учебных предметов, курсов.

Обязательными элементами рабочей программы учебного предмета, курса являются:

– пояснительная записка с указанием цели обучения по предмету и библиографическое описание примерной или авторской программы, на основе которой составлена рабочая программа;

– планируемые результаты освоения учебного предмета, курса;

– содержание учебного предмета;

– тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на освоение каждой темы.

Комментарии к разделам

Планируемые результаты»

1. Для классов, реализующих ФГОС (8-9 кл.):

1.1. предметные результаты указываем по уровням (приводятся в блоках «Выпускник научится» и «Выпускник получит возможность научиться»);

1.2. регулятивные универсальные учебные действия;

1.3. познавательные универсальные учебные действия;

1.4. коммуникативные универсальные учебные действия.

2. Для классов, реализующих федеральный компонент образовательных стандартов (ФКГОС) (10-11 кл.) планируемые результаты отражаются в формулировках «Ученик должен знать, понимать, уметь».

«Содержание учебного предмета»

Данный раздел базируется на содержании, отраженном в примерной или авторской программе по предмету. При внесении учителем изменений в содержание программы следует указать, какой раздел дополнен новыми темами, почему увеличено количество часов на тот или иной раздел, тему, перераспределение количества часов внутри раздела, темы.

«Тематическое планирование»

Данный раздел включает 2 таблицы.(таблица 3 составляется в зависимости от количества часов в неделю по учебному плану ОУ)

Таблица 1. Включает распределение часов по разделам, в том числе все виды контрольных, практических, лабораторных и др. видов работы.

Например:

Учебно-тематический план

(базовый уровень, 2 часа в неделю)

№ п/п

Тема

Кол-во аудиторных часов

Кол-во часов на самостоятельное изучение предмета

1

Тема 1. Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

7

7

2

Тема 2.Металлы

5

9

3

Тема 3. Практикум «Свойства металлов и их соединений»

4

4

Тема 4. Неметаллы

9

11

5

Тема 5. Практикум « Свойства неметаллов»

4

6

Тема 6. Краткие сведения об органических соединениях»

2

4

7

Тема 7. Обобщение знаний по курсу химии за курс основной школы. Подготовка к ОГЭ

4

4

8

Итого

35

35

9

Итого общее количество часов

70

Таблица 2.

№ п.п

Тема урока

Количество часов

Дата по плану

Дата по факту

Домашнее задание

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – (7 часов)

1

2

3….

Таблица 3.

№ п.п.

Тема для самостоятельного изучения предмета

Количество часов

1

2

При составлении тематического планирования допускается творческий подход учителя и ШМО: в зависимости от специфики предмета, уровня обучения, могут быть включены и другие разделы (например, элементы содержания, формы урока, формы контроля, работа с терминами и др.), а также изменен порядок следования тем программы, интегрированное изучение смежных тем и др.

Источник

Муниципальное казенное образовательное учреждение

«Саринская средняя общеобразовательная школа»

с. Сары Кунашакского района

Рабочая программа учебного предмета

«Химия»

основной общеобразовательной программы основного общего образования

(в соответствии с требованиями ФГОС)

Срок реализации – 2 года

                                                       Составитель:

                                                                                      Ильясова О.Х. – учитель химии и биологии

с.Сары

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для основной образовательной программы основного общего образования   разработана в соответствии:

– с требованиями Федерального государственного общеобразовательного стандарта основного общего образования (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 г. № 1897);

– с рекомендациями Примерной программы по учебному предмету «Химия» (Примерные программы по учебным предметам. Химия. 8-9 классы. – М.: Просвещение, 2011 год);

– с авторской программой О.С. Габриеляна, А.В. Купцовой. Программа основного общего образования по химии. 8-9 классы. М: Дрофа, 2012 г.

Содержание программы соответствует основной образовательной программе основного общего образования школы.

Цели и задачи реализации программы.

Цели изучения химии:

– освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

– овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

– развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

– воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

– применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

– сформировать знание основных понятий и законов химии;

– воспитывать общечеловеческую культуру;

– учить наблюдать, применять полученные знания на практике.

Общая характеристика учебного предмета «Химия».

В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, формировании научной картины мира, создании основы химических знаний, необходимых для повседневной жизни, навыков здорового и безопасного для человека и окружающей его среды образа жизни, а также в воспитании экологической культуры.

Успешность изучения химии связана с овладением химическим языком, соблюдением правил безопасной работы при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами школьного курса.

Программа включает в себя основы неорганической и органической химии. Главной идеей программы является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту обучающихся.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, прогнозирование свойств веществ, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ и материалов.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, Периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атома, видах химической связи, закономерностях протекания химических реакций.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, описанию результатов ученического эксперимента, соблюдению норм и правил безопасной работы в химической лаборатории.

Реализация данной программы в процессе обучения позволит обучающимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль и значение химии среди других наук о природе.

Изучение предмета «Химия» в части формирования у обучающихся научного мировоззрения, освоения общенаучных методов (наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование), освоения практического применения научных знаний основано на межпредметных связях с предметами: «Биология», «География», «История», «Литература», «Математика», «Основы безопасности жизнедеятельности», «Русский язык», «Физика», «Экология».

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный  предмет входит  в  группу  предметов  познавательного  цикла, главная  цель  которых  в  изучении  природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания и научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения  химии, проявляются  в  признании:

–   ценности  научного  знания, практической  значимости,  достоверности;

–   ценности  химических  методов  исследования  природы;

Развитие  познавательных  ценностных  ориентаций  содержания  курса     химии  позволяет  сформировать:

–   уважительное  отношение  к созидательной, творческой  деятельности;

–   понимание  необходимости  здорового  образа  жизни;

–   потребность  в  безусловном  выполнении   правил  безопасного   использования  веществ  в  жизни;

–   сознательный  выбор  будущей  профессиональной  деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей,  основу которых составляют  процесс  общения  и грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

–   правильному использованию химической терминологии и символики;

–   развитию  потребности  вести  диалог, выслушивать  мнение  оппонента, участвовать в  дискуссии;

–   развитию  умения  открыто  выражать и  отстаивать  свою  точку  зрения.

Курс подразделяется на две части:

1) 8-й класс; 2) 9-й класс.

Первая часть курса знакомит школьников с первичными химическими понятиями. Вторая часть курса обобщает на новом уровне сведения по общей, неорганической и органической химии.

8 класс.

В 8-м классе ученики знакомятся с новой для себя наукой, предметом которой является изучение веществ и их превращений. В курс химии 8 класса включен материал по определению качественного и количественного состава вещества. После изучения некоторых простых и сложных веществ вводятся основы классификации неорганических веществ и рассматриваются химические свойства представителей основных классов неорганических веществ.

9 класс.

Программа 9-го класса продолжает и развивает функциональный и сравнительный подход, заложенный программой предыдущего года обучения. Более глубоко изучается строение вещества. Рассматривается классификация химических реакций и подробно изучаются некоторые типы химических реакций. Достаточно подробно изучается неорганическая химия. Учащиеся получают первичные представления об органической химии.

Место учебного предмета «Химия» в учебном плане.

Учебный предмет «Химия» входит в предметную область «Естественно-научные предметы», в обязательную часть учебного плана. В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования и с учебным планом МКОУ «Саринская СОШ» на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 70 часов в год, контрольных работ – 5, практических работ – 7; в 9 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год, контрольных работ – 4, практических работ – 6.    

Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий. Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система.

Областным базисным учебным планом общеобразовательных учреждений предусмотрен учебной нагрузки, отводимой на изучение регионального компонента содержания образования (около 10% учебного времени). В средней школе это время составляет 7 часов в год в каждом классе. Сущность регионального подхода заключается в отражении специфических проблем региона в содержании химического образования, использованию краеведческого материала. Содержание регионального компонента в календарно-тематическом планировании с учетом соответствующих тем, распределено фрагментарно.

Учебно-методический обеспечение.

  1. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003.
  2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009.
  3. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009.
  4. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.
  5. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8  кл. – М.: Дрофа, 2003.
  6. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 9кл. – М.: Дрофа, 2002.
  7. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа, 2005.
  8. Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8». – М.: Дрофа, 2005 – 2006.
  9. Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 9кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9». – М.: Дрофа, 2005 – 2006.
  10. Павлова Н.С. Дидактические карточки-задания по химии: 9 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / Н.С. Павлова. – М.: издательство «Экзамен», 2006.
  11. Химия 8 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2004.
  12. Химия 9 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2004.
  13. Химия: энциклопедия / под ред. И.Л. Кнунянц. – М.: Большая Российская энциклопедия.

Планируемые личностные, метапредметные и предметные результаты освоения учебного предмета «Химия»

Личностными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

8-й класс

Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:

– осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

– оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

– оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

Формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды – гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

9-й класс

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:

– осознавать современное многообразие типов мировоззрения, общественных, религиозных, атеистических, культурных традиций, которые определяют разные объяснения происходящего в мире;

– с учётом этого многообразия постепенно вырабатывать свои собственные ответы на основные жизненные вопросы, которые ставит личный жизненный опыт;

– учиться признавать противоречивость и незавершённость своих взглядов на мир, возможность их изменения.

Учиться использовать свои взгляды на мир для объяснения различных ситуаций, решения возникающих проблем и извлечения жизненных уроков.

Осознавать свои интересы, находить и изучать в учебниках по разным предметам материал (из максимума), имеющий отношение к своим интересам.

Использовать свои интересы для выбора индивидуальной образовательной траектории, потенциальной будущей профессии и соответствующего профильного образования.

Приобретать опыт участия в делах, приносящих пользу людям.

Учиться самостоятельно выбирать стиль поведения, привычки, обеспечивающие безопасный образ жизни и сохранение здоровья – своего, а также близких людей и окружающих.

Учиться самостоятельно противостоять ситуациям, провоцирующим на поступки, которые угрожают безопасности и здоровью.

Выбирать поступки, нацеленные на сохранение и бережное отношение к природе, особенно живой, избегая противоположных поступков, постепенно учась и осваивая стратегию рационального природопользования.

Учиться убеждать других людей в необходимости овладения стратегией рационального природопользования.

Использовать экологическое мышление для выбора стратегии собственного поведения в качестве одной из ценностных установок.

Средством развития личностных результатов служат учебный материал и продуктивные задания учебника, нацеленные на 6-ю линию развития – умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

8 класс

Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать тему проекта.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.

В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

9 класс

Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

Подбирать к каждой проблеме (задаче) адекватную ей теоретическую модель.

Работая по предложенному и самостоятельно составленному плану, использовать наряду с основными и дополнительные средства (справочная литература, сложные приборы, компьютер).

Планировать свою индивидуальную образовательную траекторию.

Работать по самостоятельно составленному плану, сверяясь с ним и целью деятельности, исправляя ошибки, используя самостоятельно подобранные средства (в том числе и Интернет).

Свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся критериев, различая результат и способы действий.

В ходе представления проекта давать оценку его результатам.

Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.

Уметь оценить степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельности.

Давать оценку своим личностным качествам и чертам характера («каков я»), определять направления своего развития («каким я хочу стать», «что мне для этого надо сделать»).

Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на этапе изучения нового материала и технология оценивания образовательных достижений (учебных успехов).

Познавательные УУД:

8 класс

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания).

Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.). Преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

Вычитывать все уровни текстовой информации.

Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

9 класс

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать понятия:

– давать определение понятиям на основе изученного на различных предметах учебного

материала;

– осуществлять логическую операцию установления родо-видовых отношений;

– обобщать понятия – осуществлять логическую операцию перехода от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом.

Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Создавать модели с выделением существенных характеристик объекта, преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область.

Представлять информацию в виде конспектов, таблиц, схем, графиков. Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать удобную для себя форму фиксации и представления информации. Представлять информацию в оптимальной форме в зависимости от адресата.

Понимая позицию другого, различать в его речи:        

– мнение (точку зрения),

– доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории. Для этого самостоятельно использовать различные виды чтения (изучающее, просмотровое, ознакомительное, поисковое), приемы слушания.

Самому создавать источники информации разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности.

Уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент для достижения своих целей. Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные программно-аппаратные средства и сервисы.

Средством формирования познавательных УУД служат учебный материал и продуктивные задания учебника, нацеленные на 1-5-й линии развития:

– осознание роли веществ (1-я линия развития);

– рассмотрение химических процессов (2-я линия развития);

– использование химических знаний в быту (3-я линия развития);

– объяснение мира с точки зрения химии (4-я линия развития);

– овладение основами методов естествознания (5-я линия развития).

Коммуникативные УУД:

8 класс

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

9 класс

Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.

В дискуссии уметь выдвинуть контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен).

Учиться критично относиться к своему мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его.

Понимая позицию другого, различать в его речи:        

– мнение (точку зрения),

– доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории.

Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.

Средством формирования коммуникативных УУД служат технология проблемного диалога (побуждающий и подводящий диалог) и работа в малых группах, также использование на уроках элементов технологии продуктивного чтения.

Предметными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

8-й класс

1-я линия развития – осознание роли веществ:

– определять роль различных веществ в природе и технике;

– объяснять роль веществ в их круговороте.

2-я линия развития – рассмотрение химических процессов:

– приводить примеры химических процессов в природе;

– находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

3-я линия развития – использование химических знаний в быту:

– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

4-я линия развития – объяснять мир с точки зрения химии:

– перечислять отличительные свойства химических веществ;

– различать основные химические процессы;

– определять основные классы неорганических веществ;

– понимать смысл химических терминов.

5-я линия развития – овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

– характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

– проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

6-я линия развития – умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

– использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

– различать опасные и безопасные вещества.

9-й класс

1-я линия развития – осознание роли веществ:

– объяснять функции веществ в связи с их строением.

2-я линия развития – рассмотрение химических процессов:

– характеризовать химические реакции;

– объяснять различные способы классификации химических реакций.

– приводить примеры разных типов химических реакций.

3-я линия развития – использовании химических знаний в быту:

– использовать знания по химии для оптимальной организации борьбы с инфекционными заболеваниями, вредителями домашнего и приусадебного хозяйства;

– пользоваться знаниями по химии при использовании средств бытовой химии.

4-я линия развития – объяснять мир с точки зрения химии:

– находить в природе общие свойства веществ и объяснять их;

– характеризовать основные уровни организации химических веществ.

5-я линия развития – овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

– понимать роль химических процессов, протекающих в природе;

– уметь проводить простейшие химические эксперименты.

6-я линия развития – умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

– характеризовать экологические проблемы, стоящие перед человечеством;

– находить противоречия между деятельностью человека и природой и предлагать способы устранения этих противоречий;

– объяснять и доказывать необходимость бережного отношения к природе;

– применять химические знания для организации и планирования собственного здорового образа жизни и деятельности, благополучия своей семьи и благоприятной среды обитания человечества.

Содержание программы в 8 классе

Тема 1. Введение (4 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. История возникновения и развития химии.

Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

 Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема 2.   Атомы химических элементов (10 ч)
Основные сведения о строении атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны.
Изменения в составе ядер атомов – образование изотопов. Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов».

Контрольная работа № 1.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 3.   Простые вещества (7 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода.

Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Контрольная работа № 2.
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы.

Тема 4.    Соединения химических элементов (12 ч) 
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Бинарные соединения, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др.

Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Решение задач на определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам и расчеты по ним, составление формул по названиям.

Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей.

Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.

Обобщение и систематизация по теме «Соединения химических элементов»

Контрольная работа №3
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.  2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза. Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей.

Тема 5.     Изменения, происходящие с веществами (11 ч)

Явления как изменения, происходящие с веществами. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, – химические реакции. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды. Реакции соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды со щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция)
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

 Демонстрации. Примеры физических явлений; а) плавление парафина; б) растворение соли; в) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) взаимодействие соляной кислоты с мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие разбавленных кислот с металлами;

Лабораторные опыты. 1. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 2. Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом.

Тема 6.  Простейшие операции с веществом. Химический практикум (5 ч)

Практическая работа №1 Правила т/б при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Практическая работа №2 Наблюдения за горящей свечой.

Практическая работа №3 Анализ почвы и воды.

Практическая работа №4 Признаки химических реакций.

Практическая работа №5 Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.  

Тема 7.     Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (19 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.

Электролитическая диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Решение задач на составление уравнений реакций ионного обмена, идущих до конца.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и диссоциация.

Свойства солей: взаимодействие с металлами, кислотами, основаниями, солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Обобщение по теме «Свойства растворов электролитов».

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Лабораторные опыты. 3. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 4. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 5. Получение и свойства нерастворимого основания, например, гидроксида меди (II). 6. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 7. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 8. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практическая работа № 6 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

Практическая работа № 7 Решение экспериментальных задач.

Тема 7. Итоговое повторение, демонстрация личных достижений учащихся (2 ч)

Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач. Проверка знаний, умений, навыков по всему изученному материалу.

Планируемые результаты изучения учебного предмета «Химия» в 8 классе

Ученик научится:

– характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

– описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

– раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

– раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

– различать химические и физические явления;

– называть химические элементы;

– определять состав веществ по их формулам;

– определять валентность атома элемента в соединениях;

– определять тип химических реакций;

– называть признаки и условия протекания химических реакций;

– выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

– составлять формулы бинарных соединений;

– составлять уравнения химических реакций;

– соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

– пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

– вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

– вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

– вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

– характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

– получать, собирать кислород и водород;

– распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

– раскрывать смысл закона Авогадро;

– раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

– характеризовать физические и химические свойства воды;

– раскрывать смысл понятия «раствор»;

– вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

– приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

– называть соединения изученных классов неорганических веществ;

– характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

– определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

– составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

– проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

– распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

– характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

– раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

– объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

– объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

– характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

– составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

– раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

– характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

– определять вид химической связи в неорганических соединениях;

– изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

– раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

– определять степень окисления атома элемента в соединении;

– раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

– составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

– объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

– составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

– определять возможность протекания реакций ионного обмена;

– проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

– определять окислитель и восстановитель;

– составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Ученик получит возможность научиться использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту.

Содержание программы в 9 классе

Тема 1. Общая характеристика химических элементов и химических реакций (6 ч)

Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д.И. Менделеева.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и система элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Значение периодического закона и периодической системы.

Свойства оксидов, кислот в свете ТЭД и процессов окисления и восстановления

Свойства оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления и восстановления. Генетические ряды металла и неметалла

Урок-упражнение по описанию свойств элементов на основании их положения в ПСХЭ

Лабораторные опыты. 1. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.  2. Замещение железом меди в растворе сульфата меди.

Тема 2. Металлы (18 ч)

Положение металлов в Периодической системе Д.И.Менделеева, строение их атомов. Физические свойства металлов.

Сплавы, их свойства и значение.

Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Металлы в природе. Общие способы их получения: пиро-, гидро- и электрометаллургия.

Щелочные металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.  

Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве.

Общая характеристика элементов главной подгруппы 2 группы.

Соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды, соли, их свойства и применение

Алюминий: строение атома, физические и химические свойства простого вещества

Соединения алюминия, их амфотерный характер. Применение алюминия и его соединений

Железо: строение атома, физические и химические свойства простого вещества

Генетические ряды Fе2+и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Соли железа. Значение железа и его соединений.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия с водой. Получение гидроксидов железа.

Лабораторные опыты. 3. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 4. Ознакомление с образцами природных соединений натрия. 5. Ознакомление с рудами железа. 6. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.

Практическая работа №1 Осуществление цепочки химических превращений металлов.

Практическая работа №2 Получение и свойства соединений металла.

Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Решение задач на выход продукта.

Тема 3. Неметаллы (26 часов)

Общая характеристика неметаллов: положение в ПС Менделеева Д.И., строение атомов, ряд электроотрицательности.

Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов

Водород, положение в ПСХЭ. Физические и химические свойства водорода.

Общая характеристика галогенов: строение атомов, простые вещества, их физические и химические свойства.

Соединения галогенов, их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.

Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.

Сера: строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.

Соединения серы: сероводород, сернистая кислота, сульфиды и оксиды серы (IV и VI), их получение и применение.

Серная кислота и её соли, их применение. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот: строение атома и молекулы, свойства простого вещества.

Аммиак, строение, свойства, получение и применение.

Соли аммония, их свойства и применение.

Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, её свойства и применение.

Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения.

Фосфор: строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.

Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод: строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.

Оксиды углерода (II и IV), их свойства и применение.

Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний: строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния, его разновидности.

Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Силикатная промышленность.

Обобщающий урок по теме «Неметаллы»

Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ. Образцы природных соединений неметаллов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на галогенид-ионы. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Получение СО2 и его распознавание. 10. Качественная реакция на карбонат-ион.

Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Практическая работа №5 Получение NНз и исследование его свойств.

Практическая работа №6 Получение углекислого газа и изучение его свойств. Переход карбоната в гидрокарбонат и обратно.

Тема 4. Органические соединения (10 ч)

Вещества органические и неорганические. Строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул, химические свойства. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примере метанола и этанола. Глицерин.

Понятие об альдегидах. Окисление альдегида в кислоту.

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Уксусная кислота. Сложные эфиры. Жиры.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации аминокислот. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза.

Обобщение знаний по теме «Органические соединения»

Лабораторные опыты. 11. Изготовление моделей молекул углеводородов. 12. Свойства глицерина. 13. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди без нагревания и при нагревании. 14. Взаимодействие крахмала с йодом

Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ОГЭ (8 ч)

Представление информации по важнейшим темам курса неорганической химии в виде таблиц, схем, опорных конспектов, в том числе с применением средств ИКТ. Выполнение тестовых заданий на закрепление и повторение изученного материала.

Планируемые результаты изучения учебного предмета «Химия» в 9 классе

Выпускник научится:

– раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

– определять валентность атома элемента в соединениях;

– определять тип химических реакций;

– называть признаки и условия протекания химических реакций;

– соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

– пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

– вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

– вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

– раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

– характеризовать физические и химические свойства воды;

– раскрывать смысл понятия «раствор»;

– вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

– проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

– характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

– раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

– объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

– объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

– составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

– характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

– раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

– определять степень окисления атома элемента в соединении;

– проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

– называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

– классифицировать химические реакции по различным признакам;

– характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

– характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

– называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;

– оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

– грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни,

– определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

Выпускник получит возможность научиться:

– выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

– составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

– прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

– составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

– использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

– использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

– объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

– критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

– осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

– понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

Контроль знаний, умений, навыков

Контроль (текущий, итоговый) за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ. Кроме того, проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

Критерии и нормы оценки знаний обучающихся

1.Оценка устного ответа:

Отметка «5» – ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный;

Отметка «4» – ответ полный и правильный на сновании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя;

Отметка «3» – ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный;

Отметка «2» – при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2.Оценка экспериментальных умений ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5» – работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием, проявлены организационно-трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы);

Отметка «4» – работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием;

Отметка «3» – работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя;

Отметка «2» – допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя; работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3.Оценка умений решать расчетные задачи 

Отметка «5» – в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4» – в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок;

Отметка «3» – в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах;

Отметка «2» – имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении; отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5» – ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка;

Отметка «4» – ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок; Отметка «3» – работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные;

Отметка «2» – работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок; работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима

5. Оценка тестовых работ Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

для теста из 5 вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка — оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25-З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19-24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13-18 правильных ответов — оценка «3»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2»

Тематическое планирование в 8 классе

№ п/п

Тема раздела

Кол-во часов

Формы контроля

1

Введение

4

Решение задач на нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле; вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

2

Атомы химических элементов

10

Контрольная работа №1

3

Простые вещества

7

Решение задач на вычисление молярной массы по формуле, количества вещества по известной массе.

Контрольная работа №2

4

Соединения химических элементов

12

Решение задач на расчет доли (массовой и объёмной) и нахождение массы или объёма компонента смеси.

Контрольная работа №3

5

Изменения, происходящие с веществами

11

1. Решение задач на вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Контрольная работа №4

6

Простейшие операции с веществом. Химический практикум

5

П.р.№1 «Правила т/б при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»

П.р.№2 «Наблюдения за горящей свечой»

П.р.№3 «Анализ почвы и воды»

П.р.№4 «Признаки химических реакций»

П.р.№5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе»

7

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

19

П.р.№6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

П.р.№7 «Решение экспериментальных задач»

8

Обобщение

2

Итоговая контрольная работа

Тематическое планирование в 9 классе

№ п/п

Тема раздела

Кол-во часов

Формы контроля

1

Введение

6

Урок-упражнение по описанию свойств элементов на основании их положения в ПСХЭ

2

Металлы

18

Контрольная работа №1

П.р.№1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов»

П.р.№2 «Получение и свойства соединений металла»

П.р.№3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ»

3

Неметаллы

26

Контрольная работа №2

П.р.№4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

П.р.№5 «Получение NНз и исследование его свойств»

П.р.№6 «Получение углекислого газа и изучение его свойств. Переход карбоната в гидрокарбонат и обратно»

4

Органические соединения

10

Контрольная работа №3

5

Обобщение знаний по химии за курс 9 класса

8

Контрольная работа №4

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ХИМИИ В 8 КЛАССЕ

№ п/п

Тема урока

Основные виды учебной деятельности

Дом. задание

Дата

План

Факт

Введение (4 ч)

1/1

Предмет химии. Химический элемент и формы его существования: атомы, простые и сложные вещества. НРЭО

Различать предметы естественных наук.

Знать химические элементы, различать понятия «атом»,  «молекула».

§1, введение № 3,4,5

2/2

Превращение веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в нашей жизни. История химии.

Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе реакций.

Отличать химические явления от физических.

Объяснять роль химической науки в жизни человека

§2,3

№ 1-5

3/3

Знаки (символы) химических элементов Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

Знать химические символы, индекс, коэффициент: записи и чтение формул.

Находить атомную массу по таблице и уметь применять ее при расчетах

§4,5

Таблица 1, №1,2

4/4

Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева, её структура.

Знать структуру ПС: период и группы.

Использовать  ПС как справочное пособие для получения сведений о химических элементах

§4

(до конца)

Атомы химических элементов (10 ч)

5/1

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.

Знать строение атома, состав атомного ядер

Уметь объяснить закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов.

§6 №1,2

6/2

Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

Понимать изотопы как разновидность атомов одного химического элемента

§7 №1-4

7/3

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20

Уметь объяснить закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и строение электронных оболочек атомов элементов №1-20.

§8

№1-5

8/4

Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома.

Объяснять физический смысл порядкового номера, группы и периода.

§9

№ 1

9/5

Образование бинарных соединений. Ионная химическая связь

Понимать химические понятия ион, ионная связь.

Уметь определять ионную связь в соединениях, составлять схемы образования ионных соединений.

§9

№2,3

10/6

Образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь

Обобщать понятие «ковалентная неполярная связь».

Моделировать строение веществ с данным типом связи

§10 №1-4

11/7

Образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь

Обобщать понятия «электроотрицательность», «ковалентная полярная связь».

Объяснять механизм образования ковалентной полярной связи.

Моделировать строение веществ с данным типом связи

§11

№1-4

12/8

Образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи

Обобщать понятия «металлическая химическая связь», «металлическая кристаллическая решетка».

Объяснять механизм образования металлической связи.

§12 №1-3

13/9

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»

Знать формулировку периодического закона и уметь раскрывать его смысл

Уметь вести математический расчет по определению нейтронов, по таблице находить протоны и электроны

Конкретизировать понятия «химическая связь», «кристаллическая решетка»

Определять тип химической связи в соединениях

§6-12

14/10

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

§6-12

Простые вещества (7 ч)

15/1

Положение металлов и неметаллов в ПС. Простые вещества-металлы. Физические свойства металлов

Уметь находить металлы в ПСХЭ, знать их физические свойства.

Распознавать их по внешнему виду.

§13 №1,2

16/2

Простые вещества-неметаллы: О2, Н2, N2, S, Р, С. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы

Уметь находить неметаллы в ПСХЭ.

Распознавать их по внешнему виду.

§14 №3

17/3

Аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова

Определять понятие «аллотропия», «аллотропные модификации», приводить примеры.

Объяснять относительность понятий «металлические» и «неметаллические» свойства

§14 №4

18/4

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса вещества

Знать важнейшие понятия химии: моль, молярная масса, молярный объем.

Уметь их использовать в математических расчетах при решении задач.

§15 №1,2

19/5

Молярный объём газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества – миллимоль, киломоль

§16 №1-2

20/6

Решение задач

Уметь вычислять молярную массу по формуле, количество вещества по известной массе.

Использовать внутри и  метапредметные связи при решении задач

§13-16

21/7

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

Повторить

хим-ие

формулы

Соединения химических элементов (12 ч)

22/1

Степень окисления. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и пр.

Уметь находить степень окисления по таблице Д.И. Менделеева.

Определять степени окисления в простых и сложных веществах.

§17 №1

23/2

Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений хлороводород, аммиак

НРЭО

Определять химическое понятие «оксиды».

Определять степени окисления в оксидах и водородных соединениях.

§18 №1-6

24/3

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Щелочи: гидроксиды натрия, калия, кальция

НРЭО

Определять химические понятия «основания», «щелочи».

Классифицировать основания по составу и свойствам.

Уметь записывать уравнения реакций.

Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.

Делать выводы из результатов химических экспериментов.

§19 №1-6

25/4

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Кислоты: серная, соляная, азотная. Индикатор в кислотной среде

НРЭО

Определять химические понятия «кислоты», «индикатор».

Классифицировать кислоты по составу и свойствам.

Уметь записывать уравнения реакций.

Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.

Делать выводы из результатов химических экспериментов

§20 №1-5

26/5

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

НРЭО

Определять химическое понятие «соли».

Классифицировать соли по составу и свойствам.

Уметь записывать уравнения реакций.

Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.

Делать выводы из результатов химических экспериментов

§21 №1-3

27/6

Решение задач

Классифицировать сложные вещества.

Определять принадлежность соединений к различным классам по их формулам.

Составлять формулы по названиям. Вести расчёты по формулам.

Использовать внутри и  метапредметные связи при решении задач

§19-21

28/7

Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная, металлическая

Определять свойства веществ с разным типом кристаллических решеток, их принадлежность к разным классам соединений.

Уметь находить взаимосвязь типов кристаллических решеток и видов химической связи.

§22

№1,2,3

29/8

Чистые вещества и смеси, их свойства, состав. Примеры жидких, твердых, газообразных смесей.

Определять понятия о чистом веществе и смеси, их отличие.

Приводить примеры жидких и газообразных смесей.

Знать способы разделения смесей.

§23

№1,2,3

30/9

Массовая и объёмная доля компонентов смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля»

Определять понятие о доле компонента смеси. Вычислять долю компонента в смеси и расчет массы или объёма вещества в смеси по его доле.

§24 №4,5

31/10

Решение задач

Решать задачи и упражнения на расчет доли (массовой и объёмной) и нахождение массы или объёма компонента смеси.

§24

32/11

Обобщающий урок по теме «Соединения химических элементов»

Знать степень окисления, кислоты, основания, соли, бинарные соединения металлов с неметаллами.

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе, массу, объём, количество вещества продукта реакции по данным исходного вещества. Использовать внутри и  метапредметные связи при решении задач

§17-24

33/12

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»

§22,23

Изменения, происходящие с веществами (11 ч)

34/1

Явления как изменения, происходящие с веществами. Физические явления в химии.

Уметь наблюдать и анализировать химический эксперимент.

Знать способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах.

§25 №2-4

35/2

Химические реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Реакция горения

НРЭО

Определять понятия «химическая реакция», признаки и условия возникновения и течения химических реакций, типы реакций по поглощению и выделению тепла.

§26 №1-5

36/3

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнения реакций

Понимать значение коэффициента в химических уравнениях.

Уметь составлять уравнения реакций на основе закона сохранения массы веществ, расставлять коэффициенты.

§27(ч1) №1

37/4

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы продукта реакции

Решать задачи и упражнения на нахождение количества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массе или объёму исходного вещества.

§28 №1,2

38/5

Реакции разложения. Скорость химических реакций. Катализаторы. Ферменты

НРЭО

Понимать сущность реакции разложения.

Уметь составлять уравнений реакций данного типа.

§29 №2

39/6

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции

НРЭО

Понимать сущность реакции соединения.

Уметь составлять уравнений реакций данного типа.

Объяснять понятия катализа и обратимости реакций.

§30 №2

40/7

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов.

НРЭО

Понимать сущность реакции замещения.

Уметь составлять уравнений реакций данного типа.

Знать условия протекания реакций замещения.

§31 №2,3

41/8

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

НРЭО

Понимать сущность реакции обмена.

Уметь составлять уравнений реакций данного типа.

Знать условия протекания реакций обмена до конца.

§32 №4,5

42/9

Типы химических реакций на примере свойств воды.

Различать типы химических реакций.

Уметь составлять уравнений реакций, характеризующих химические свойства воды и определять их тип.

§33 №2,3

43/10

Обобщающий урок по теме «Изменения, происходящие с веществом»

Уметь определять принадлежность вещества к определенному классу соединений, тип химических реакций, составлять уравнения химических реакций.

§25-33

44/11

Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществом»

§25-28

Простейшие операции с веществом. Химический практикум (5 ч)

45/1

П.р.№1 «Правила т/б при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»

Знать устройство, пользование штативом, приемы работы со спиртовкой.

Уметь пользоваться посудой, соблюдая правила ТБ.

Оформить работу

46/2

П.р.№2 «Наблюдения за горящей свечой»

Уметь объяснять физические явления, обнаруживать продукты горения, доказывать влияние воздуха на горение свечи.

Оформить работу

47/3

П.р.№3 «Анализ почвы и воды»

НРЭО

Знать методы анализа почвы и воды, уметь применять их на практике.

Оформить работу

48/4

П.р.№4 «Признаки химических реакций»

Уметь осуществлять разные типы химических реакций, сопровождая каждый тип уравнениями

соответствующих реакций.

Оформить работу

49/5

П.р.№5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе»

Уметь взвешивать, отбирать пробы, приготовить раствор, делать химические расчеты определения массовой доли вещества в растворе.

Оформить работу

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (19 ч)

50/1

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.

НРЭО

Определять понятия «раствор», «растворимость».

Уметь различать вещества по растворимости.

§34

№1-3

51/2

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов.

НРЭО

Определять понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация».

Понимать сущность процесса электролитической диссоциации электролитов.

§35

№1-5

52/3

Основные положения теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Уметь отличать ионы от атомов.

Классифицировать ионы по составу, по заряду, по наличию водной оболочки.

Знать положения ТЭД.

§36

№1-5

53/4

Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений

Уметь составлять уравнения реакций.

Определять возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

Объяснять сущность реакций ионного обмена.

§37

№1-5

54/5

Решение задач

Решать задания на уравнения реакций ионного обмена, идущих до конца.

Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде.

§36, §37

55/6

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот в свете ТЭД. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот

Знать определение кислот как электролитов, их диссоциацию.

Классифицировать кислоты по разным признакам.

§38

 №1-3

56/7

Свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства кислот.

Определять возможность протекания этих реакций.

§38

№4-6

57/8

Диссоциация оснований и их свойства в свете ТЭД

Знать определение оснований как электролитов, их диссоциацию.

Классифицировать основания по разным признакам.

§39

№1-3

58/9

Классификация оснований и их свойства: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства оснований.

Определять возможность протекания этих реакций.

§39 №4,5

59/10

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах

Знать определение и состав оксидов.

Классифицировать оксиды: солеобразующие (кислотные и основные), несолеобразующие.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства оксидов.

§ 40

№ 1-5

60/11

Свойства солей в свете ТЭД. Соли, их классификация и диссоциация

Знать определение солей как электролитов, их диссоциацию.

Классифицировать соли по разным признакам.

§41

№1-3

61/12

Свойства солей: взаимодействие с металлами, кислотами, основаниями, солями.

НРЭО

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства солей.

Определять возможность протекания этих реакций.

§41 №4,5

62/13

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ

Определять понятие генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений.

§42

№1-3

63/14

Обобщающий урок по теме «Свойства растворов электролитов»

Решать расчетные задачи по уравнениям,

характеризующим свойства основных классов соединений и выполнение упражнений этого плана и на генетическую связь.

§34-42

64/15

Контрольная работа № 5 «Свойства растворов электролитов»

§34-42

65/16

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

Определять понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление», «степень окисления».

Определять степень окисления элементов в соединениях, окислители и восстановители, тип реакции по изменению степеней окисления элементов.

§43

 №1-3

66/17

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление ОВР методом электронного баланса

Определять степень окисления элементов в соединениях, окислители и восстановители, тип реакции по изменению степеней окисления элементов.

§43

№4-8

67/18

П.р.№6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

Исследовать свойства электролитов.

Уметь вести наблюдения за поведением веществ в растворах и анализировать.

Соблюдать технику безопасности при работе.

Составлять сокращенные ионные уравнения.

Характеризовать условия течения реакций до конца.

Оформить отчет по работе

68/19

П.р.№7 «Решение экспериментальных задач»

Соблюдать технику безопасности при работе.

Использовать полученные знания для решения поставленных задач.

Уметь самостоятельно проводить опыты, описывать результаты наблюдений, записывать уравнения реакций, делать выводы.

Оформить отчет по работе

Обобщение (2 ч)

69/1

Итоговая контрольная работа

Уметь применять полученные знания для выполнения заданий контрольной работы.

70/2

Обобщающий урок химии в 8 классе

Анализировать результаты контрольной работы.

Систематизировать  пройденный материал.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ХИМИИ В 9 КЛАССЕ

№ п/п

Тема урока

Основные виды учебной деятельности

Дом. задание

Дата

План

Факт

Общая характеристика химических элементов и химических реакций (6 часов)

1/1

Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе Д.И.Менделеева

Знать строение атома, свойства простого вещества.

Давать характеристику химическому элементу, сравнивать его свойства со свойствами соседних по периоду и подгруппе элементов.

§1

№1(10)

2/2

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Объяснять понятие переходные элементы, амфотерность.

Писать уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства оксидов и гидроксидов.

§2

№1 (9)

3/3

Периодический закон и система элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение

Знать формулировку ПЗ, строения атомов.

Уметь объяснять зависимость свойств элементов от строения атома .

§3

№3(5,6,8)

4/4

Свойства оксидов, кислот в свете ТЭД и процессов окисления и восстановления

Уметь записывать химические реакции и объяснять их в свете ТЭД и процессов окисления и восстановления.

Отличать химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей.

§4

№1

5/5

Свойства оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления и восстановления. Генетические ряды металла и неметалла

§4

№2

6/6

Урок-упражнение по описанию свойств элементов на основании их положения в ПСХЭ

Описывать свойства элементов на основании их положения в ПСХЭ

Решать задачи на выход продукта реакции.

Задания в тетради

Металлы (18 ч)

7/1

Положение металлов в ПС Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов

Характеризовать металлы в ПС.

Уметь объяснять зависимость свойств металлов от металлической кристаллической решетки

§5,6

№1-3

8/2

Сплавы, их свойства и значение

НРЭО

Уметь характеризовать свойства сплавов.

Знать представителей важнейших сплавов и их значение и применение.

§7

№1-3

9/3

Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов

Уметь писать уравнения реакций характеризующие свойства металлов и их объяснять.

§8

№1-3

10/4

Коррозия металлов и способы борьбы с ней

Объяснять понятие коррозии.

Отличать химические и электрохимические особенности коррозии. Записывать уравнения реакций, характеризующие разные виды коррозии.

§10

№1-4

11/5

Металлы в природе. Общие способы их получения: пиро-, гидро- и электрометаллургия.

НРЭО

Знать понятие о металлургии, об основных способах получения металлов.

Объяснять каждый способ получения металлов и писать уравнения реакций.

§9 №6

12/6

Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства

Характеризовать свойства металлов в зависимости от строения их атомов и прописывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов.

§11 №1

13/7

Соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды, соли, их свойства и применение

Различать важнейшие соединения щелочных металлов.

Характеризовать применение соединений щелочных металлов

§ 11

 (до конца) №2

14/8

Общая характеристика элементов главной подгруппы 2 группы.

Давать характеристику свойств щелочно-земельных металлов в зависимости от строения атомов, писать уравнения реакций, характеризующих свойства Ме.

§12 №1-3

15/9

Соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды, соли, их свойства и применение

НРЭО

Уметь характеризовать применение щелочно-земельных металлов, их соединений.

§12 №4

16/10

Алюминий: строение атома, физические и химические свойства простого вещества

Объяснять свойства на основе строения металла, уметь писать уравнения реакций, характеризующих свойства Аl

§13 №6

17/11

Соединения алюминия, их амфотерный характер. Применение алюминия и его соединений

Уметь писать уравнение реакций, характеризующие амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.

§13 №7

18/12

Железо: строение атома, физические и химические свойства простого вещества

Уметь объяснять свойства элемента в зависимости от строения атома.

§14 №5

19/13

Генетические ряды Fе2+и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+и Fе3+. Соли железа. Значение железа и его соединений

НРЭО

Уметь писать уравнения реакций характеризующие свойства оксида и гидроксида и уметь писать качественные реакции на Fе2+и Fе3+.

§14

№6

20/14

Обобщающий урок по теме «Металлы»

Знать теоретический материал по теме «Металлы». Уметь писать уравнение реакций.

Объяснять применение важнейших соединений, делать расчеты при решении задач.

§5-14

21/15

Контрольная работа №1 по теме «Металлы»

Уметь писать уравнение реакций.

Объяснять применение важнейших соединений, делать расчеты при решении задач.

§3-14

22/16

П.р.№1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов»

Обладать навыками самостоятельного проведения опытов. Описывать результаты наблюдений, записывать уравнения реакций.

Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.

Делать выводы из результатов химических экспериментов.

Оформить отчет по работе

23/17

П.р.№2 «Получение и свойства соединений металла»

24/18

П.р.№3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ»

Неметаллы (26 ч)

25/1

Общая характеристика неметаллов: положение в ПС Менделеева Д.И., строение атомов, ряд электроотрицательности

НРЭО

Уметь характеризовать положение неметаллов в ПС

Определять связь кристаллического строения неметаллов с их свойствами.

§15 № 1,2

26/2

Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов

Определять понятие аллотропии.

Уметь характеризовать связь кристаллического строения неметаллов с их свойствами.

§16

№3,4(§15)

27/3

Водород, положение в ПСХЭ. Физические и химические свойства водорода

НРЭО

Знать строение атома водорода.

Уметь писать уравнения реакций, характеризующие свойства водорода.

§17

28/4

Общая характеристика галогенов: строение атомов, простые вещества, их физические и химические свойства

НРЭО

Объяснять зависимость физических и химических свойств галогенов от роста порядкового номера.

§18 №6,7

29/5

Соединения галогенов, их свойства. Качественная реакция на хлорид – ион.

Объяснять их применение в народном хозяйстве в зависимости от их свойств.

Знать качественные реакции галогенов.

§19 №4

30/6

Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.

Знать применение галогенов в народном хозяйстве в зависимости от их свойств.

§20 №3

31/7

Сера: строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы

Определять валентные возможности серы, зависимость аллотропии от строения решетки серы.

§22 №1,2

32/8

Соединения серы: Н2S , сернистая кислота, сульфиды и оксиды серы (IV и VI), их получение и применение.

НРЭО

Уметь писать уравнение реакций и объяснять закономерности смещения химического равновесия.

§23 №3,4

33/9

Серная кислота и её соли, их применение. Качественная реакция на сульфат – ион

НРЭО

Сравнивать свойства разбавленной и неразбавленной серной кислоты.

Уметь писать уравнения реакций.

Знать применение солей серной кислоты.

§23 №5

34/10

Азот: строение атома и молекулы, свойства простого вещества

Определять валентные возможности азота в зависимости от строения атома.

Записывать уравнения реакций свойств азота.

§24 № 1-3

35/11

Аммиак, строение, свойства, получение и применение

НРЭО

Объяснять восстановительные свойства NНз по механизму образования связи по донорно-акцепторному механизму.

§25 №2,4

36/12

Соли аммония, их свойства и применение

Уметь писать уравнения реакций и объяснять применение в связи со свойствами солей аммония.

§26 №3,4

37/13

Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, её свойства и применение

Уметь писать основные реакции, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса

§27 №3,6

38/14

Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения.

Объяснять применение нитратов и нитритов, проблемы повышенного содержания нитратов в с/х продукции.

Уметь грамотно писать уравнение реакций.

§27 №7

39/15

Фосфор: строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение

Сравнивать свойства красного и белого фосфора, писать уравнения реакций.

§28 №2

40/16

Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения

НРЭО

Уметь писать уравнения реакций, объяснять нахождение фосфора в природе и применение фосфорных удобрений.

§28 №4

41/17

Углерод: строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.

НРЭО

Объяснять связь модификации углерода с строением и свойствами.

Различать модификации углерода.

§29 №5

42/18

Оксиды углерода (II и IV), их свойства и применение

НРЭО

Сравнивать свойства СО и СО2, объяснять их различие.

§30 № 5,6

43/19

Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат – ион

НРЭО

Уметь объяснить качественную реакцию на карбонаты и переход карбонатов в гидрокарбонаты. Всё это подтвердить реакциями.

§30 №7

44/20

Кремний: строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния, его разновидности

Проводить аналогию и сравнивать свойства Si со свойствами С, писать соответствующие уравнения реакций.

§31 №3

45/21

Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Силикатная промышленность.

НРЭО

Приводить примеры практического применения силикатов.

§31 №4

46/22

Обобщающий урок по теме «Неметаллы»

Решать расчетные задачи, писать уравнения реакций.

Знать теоретический материал по данной теме.

§15-31

47/23

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы».

§32

48/24

П.р.№4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Уметь составлять уравнения реакций.

Уметь работать с реактивами, оборудованием, следовать правилам ТБ.

Оформлять практическую работу, подготовить отчет, работать с реактивами и оборудованием.

§32

Оформить отчет по работе

49/25

П.р.№5 «Получение NНз и исследование его свойств»

Оформить отчет по работе

50/26

П.р.№6 «Получение углекислого газа и изучение его свойств. Переход карбоната в гидрокарбонат и обратно»

Уметь объяснять переход карбоната в гидрокарбонат и обратно, составляя уравнения реакций. Уметь собирать прибор, соблюдать правила техники безопасности.

Оформить отчет по работе

Органические соединения (10 ч)

51/1

Вещества органические и неорганические. Строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ

Понимать и разъяснять причины многообразия углеродных соединений.

§32 №6

52/2

Метан и этан: строение молекул, химические свойства. Применение метана

НРЭО

Уметь записывать молекулярную структуру, формулы.

Знать свойства метана и этана.

§33 №4

53/3

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой

Уметь записывать молекулярные формулы углеводородов, называть их по системной номенклатуре.

§34 №5,6

54/4

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примере метанола и этанола. Глицерин

НРЭО

Объяснять классификацию спиртов.

Давать названия спиртам, писать формулы и соответствующие уравнения реакций.

§35 №2,3

55/5

Понятие об альдегидах. Окисление альдегида в кислоту.

НРЭО

Уметь писать структурные формулы.

Называть альдегиды и писать соответствующие уравнения реакций.

§35 №1,2

56/6

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Уксусная кислота. Сложные эфиры. Жиры.

НРЭО

Уметь записывать молекулярную, структурную формулы, называть их по системной номенклатуре.

Записывать уравнения реакции.

§36,37 №6

57/7

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации аминокислот. Белки, их строение и биологическая роль

НРЭО

Определять структурные формулы аминокислот, называть их. Уметь составлять уравнения реакций.

§38 №5,4

58/8

Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза

НРЭО

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие свойства углеводов

§39 №2

59/9

Обобщение знаний по теме «Органические соединения»

Повторить весь теоретический материал. Уметь составлять уравнения реакций и решать расчетные задачи

§31-40

60/10

Контрольная работа №3 по теме «Органические соединения»

Уметь писать уравнения реакций органических соединений, решать цепочки простейших соединений.

Вычислять массы, объёмы, количества вещества по формулам органических соединений

§31-40

Обобщение знаний по химии за курс 9 класса (8 ч)

61/1

Значение ПЗ, закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах

Определять физический смысл порядкового номера, номера группы и периода, закономерности изменения свойств элементов в периодах и главных подгруппах

§1,2

62/2

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ

Отличать типы химической связи и объяснять взаимосвязь строения и свойств веществ.

§10-12 Х8

63/3

Классификация химических реакций по различным признакам

Определять типы химических реакций по определенным признакам

§29-32 Х8

64/4

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла

Составлять генетические ряды и составлять уравнения реакции

§13-14,42 Х8

65/5

Классы химических соединений в свете ТЭД

Уметь записывать уравнения реакции, характеризующих химические свойства классов соединений.

§36-41

66/6

Повторение по темам «Органические вещества» и «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»

Повторить весь теоретический материал. Уметь составлять уравнения реакций и решать расчетные задачи.

§31-40

67/7

Контрольная работа №4 по темам «Органические вещества» и «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»

Знать свойства простых, сложных веществ, металлов, неметаллов, оксидов, оснований, кислот, солей; строение и номенклатуру органических веществ.

§31-40

Сообще-ния

68/8

Обобщающая беседа «Химия в жизни человека»

Пояснять значение химической науки для человека
Источник

Разработка варианта рабочей учебной  программы для 8 класса по курсу  «Химия» в соответствии со стандартами структуры рабочих программ в условиях перехода на ФГОС ООО в пилотном режиме на базе МКОУ СОШ № 11 г. Миасса по учебнику О.С. Габриелян «Химия 8 класс. Базовый уровень».

Автор: Кораблева Ольга Евгеньевна,

учитель химии МКОУ «СОШ №11»

Миасский городской округ

2016г.

Содержание

Введение

Глава 1. Структура рабочей программы

    1. Пояснительная записка

    2. Нормативные документы

    3. Общая характеристика рабочей программы

    1. Учебно-тематический план

    2. Основные идеи программы

    1. Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения учебного предмета

    2. Содержание учебного курса рабочей программы

    3. Формы и методы, технологии обучения.

    4. Формы и средства контроля:

    5. Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса

    6. Учебно – методические средства обучения.

    7. Общая характеристика контрольно-измерительных материалов используемых при оценивании уровня подготовки учащихся.

    8. Характеристика контрольно-измерительных материалов. 8 класс.

    9. Национально – региональный компонент

    10. Содержание национально – регионального компонента 8 класс. Методические рекомендации по использованию национально – регионального компонента в содержании учебного курса «Химия 8 класс».

    11. Календарно-тематическое планирование «Химия. 8 класс» Базовый уровень

    12. Список литературы для подготовки и проведения учебных занятий.

    13. Контрольно – измерительные материалы по химии

Заключение

Список литературы

Приложение

Введение

В условиях модернизации системы образования в Российской Федерации и переходе системы образования на ФГОС ООО встает необходимость в разработке рабочих программ по изучаемому предмету с требования к образовательным программам в соответствии со стандартом.

При разработке рабочей программы необходимо знать основные понятия и положения федеральных законодательных актов и руководствоваться ими в своей практической деятельности.

Структура рабочих программ по предмету определяется требованиями ФГОС ООО. При определении содержания рабочей программы учебного предмета необходимо руководствоваться положениями основной образовательной программы основного общего образования общеобразовательного учреждения, примерной основной образовательной программы основного общего образования и при необходимости материалами примерных программ.

Целью рабочих программ учебных предметов является обеспечение достижения учащимися планируемых результатов освоения основной образовательной программы основного общего образования общеобразовательного учреждения.

Задачами рабочих программ учебных предметов является определение содержания, объёма, порядка изучения учебного материала по учебному предмету с учетом целей, задач и особенностей образовательной деятельности общеобразовательного учреждения и контингента учащихся.

Учитывая требования по структуре рабочей программы в соответствии с п. 18.2.2. по ФГОС ООО и методическими письмами Министерства образования Челябинской области была составлена предлагаемая рабочая программа по предмету «Химия» для 8 класса по учебнику О.С. Габриелян «Химия 8 класс. Базовый уровень».

Разработка рабочей программы по ФГОС ООО для 8 классов была проведена в соответствии с выбором МКОУ СОШ № 11 г. Миасса Челябинской области как базы пилотного режима в качестве разработки и представления варианта рабочей программы по предмету в соответствии со стандартами структуры рабочих программ.

Данная рабочая программа была предложена на рассмотрение на городском методическом совещании (ГМО) преподавателей химии г. Миасса Челябинской области.

Цель работы:

Разработка варианта рабочей программы по ФГОС ООО для 8 классов

в пилотном режиме на базе МКОУ СОШ № 11 г. Миасса Челябинской области в соответствии со стандартами структуры рабочих программ.

Задачи:

  1. Изучить нормативную документацию

  2. Проанализировать стандарт структуры рабочих программ по ФГОС ООО.

  3. Составить рабочую программу в соответствии со стандартом ФГОС ООО.

  4. Предложить разработанный вариант рабочей программы по ФГОС ООО для 8 классов по предмету «Химия»

Объект исследования: нормативная документация

Предмет исследования: Структура рабочих программ по предмету в соответствии с требованиями ФГОС ООО.

Работая над темой «Разработка варианта рабочей учебной  программы для 8 класса по курсу  «Химия» в соответствии со стандартами структуры рабочих программ в условиях перехода на ФГОС ООО в пилотном режиме на базе МКОУ СОШ № 11 г. Миасса по учебнику О.С. Габриелян «Химия 8 класс. Базовый уровень», я использовала различные методы исследования.

Методы исследования: анализ литературы и источников содержащей данные по предмету и нормативной документации, анализ и обработка материала.

Глава 1. Структура рабочей программы

    1. Пояснительная записка

Рабочая программа курса химии 8 класса разработана на основе Примерной программы (базовый уровень, автор О. С. Габриелян; утверждена приказом Министерства образования РФ от 09.03.2004 г. № 1312); авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному Государственному стандарту общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 8-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2011г.) и полностью соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту общего образования.

При разработке рабочей программы и составлении календарно-тематических планов учитывалось следующее нормативно-правовое и инструктивно-методическое обеспечение:

    1. Нормативные документы:

Федеральный уровень

  1. Федеральный закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (редакция от 23.07.2013).

  2. Об утверждении Федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 г. № 253.

  3. О федеральном перечне учебников / Письмо Министерства образования и науки Российской Федерации от 29.04.2014 г. № 08-548.

  4. Об утверждении Порядка формирования федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.09.2013 г. № 1047.

  5. Об утверждении профессионального стандарта «Педагог (педагогическая деятельность в сфере дошкольного, начального общего, основного общего, среднего общего образования) (воспитатель, учитель)» / Приказ Минтруда России от 18.10.2013 г. № 544н (Зарегистрировано в Минюсте России 06.12.2013 г. № 30550).

  6. Об утверждении порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 30.08.2013 г. № 1015 (Зарегистрировано в Минюсте России 01.10.2013 г. № 30067).

  7. Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в образовательных учреждениях» / Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010 № 02-600 (Зарегистрирован Минюстом России 03.03.2011 № 23290).

  8. Об утверждении перечня организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 14.12.2009 г. № 729 (Зарегистрирован Минюстом России 15.01.2010 г. № 15987).

  9. О внесении изменений в перечень организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 13.01.2011 г. № 2 (Зарегистрирован в Минюсте РФ 08.01.2011 г. № 19739).

  10. О внесении изменений в перечень организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 16.02.2012 г. № 2 (Зарегистрирован в Минюсте РФ 08.02.2011 г. № 19739).

  11. Приказ Министерства образования и науки РФ от 8 декабря 2014 г. № 1559 «О внесении изменений в Порядок формирования федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 5 сентября 2013 г. № 1047».

  12. Приказ Минобрнауки РФ от 16.01.2012 г. № 16 «О внесении изменений в перечень организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях» (Зарегистрировано в Минюсте Российской Федерации 17.02.2012 г. № 23251).

  13. Письмо Министерства образования и науки Российской Федерации от 29.04.2014 г. № 08-548 «О федеральном перечне учебников».

Региональный уровень

  1. Закон Челябинской области от 29.08.2013 г. № 515-ЗО (ред. от 28.08.2014 г.) «Об образовании в Челябинской области» (подписан Губернатором Челябинской области 30.08.2013 г.) / Постановление Законодательного Собрания Челябинской области от 29.08.2013 г. № 1543.

  2. Закон Челябинской области «Об образовании в Челябинской области» / Постановление Законодательного Собрания Челябинской области от 29.08.2013 г. № 1543.

  3. Об утверждении Концепции региональной системы оценки качества образования Челябинской области / Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 28.03.2013 г. № 03/961.

  4. Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 05.12.2013 г. № 01/4591 «Об утверждении Концепции профориентационной работы образовательных организаций Челябинской области на 2013-2015 год»

  5. Об утверждении Концепции развития естественно-математического и технологического образования в Челябинской области «ТЕМП» / Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 31.12.2014 г. № 01/3810.

Методические рекомендации

  1. Методические рекомендации для руководителей образовательных организаций по реализации Федерального закона от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» / http://ipk74.ru/news.

  2. Методические рекомендации для педагогических работников образовательных организаций по реализации Федерального закона от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» / http://ipk74.ru/news.

  3. Информационно-методические материалы для родителей о Федеральном законе от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» / http://ipk74.ru/news.

  4. Информационно-методические материалы о Федеральном законе от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» для учащихся 8–11 классов / http://ipk74.ru/news.

Федеральные государственные образовательные стандарты общего образования

  1. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 г. № 1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования» (Зарегистрирован Минюстом России 01.02.2011 г. № 19644).

  2. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 29.12.2014 г. № 1644 «О внесении изменений в приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. № 1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования» (Зарегистрировано в Минюсте Российской Федерации 6 февраля 2015 г. Регистрационный № 35915 (с 21.02.2015 года).

  3. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.05.2012 г. № 413 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования» (Зарегистрирован Минюстом России 07.06.2012 г. № 24480).

  4. Приказ Министерства образования и науки РФ от 29.12.2014 г. № 1645 «О внесении изменений в приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 мая 2012 г. № 413 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования» (Зарегистрировано в Минюсте РФ 9 февраля 2015 г. Регистрационный № 35953 (с 23.02.2015 года).

  5. Приказ Минобрнауки России от 19.12.2014 г. № 1599 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта образования обучающихся с умственной отсталостью (интеллектуальными нарушениями)» (Зарегистрировано в Минюсте России 03.02.2015 г. № 35850).

  6. Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 г. № 1897 (Зарегистрирован Минюстом России 01.02.2011 г. № 19644).

Инструктивные и методические документы, обеспечивающие реализацию федеральных государственных образовательных стандартов общего образования

Федеральный уровень

  1. Фундаментальное ядро содержания общего образования / под ред. В. В. Козлова, А. М. Кондакова. – М. : Просвещение, 2009. 

  2. Концепция духовно-нравственного развития и воспитания личности гражданина России: учебное издание / А. Я. Данилюк, А. М. Кондаков, В. А. Тишков. – М. : Просвещение, 2010.

  3. Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения. Начальная школа / сост. Е. С. Савинов. – 2-е изд., перераб. – М. : Просвещение, 2010. – 204 с.

  4. Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения. Основная школа / сост. Е. С. Савинов. М. : Просвещение, 2011.

  5. Примерные программы по предмету «Химия».

  6. Внеурочная деятельность школьников. Методический конструктор: пособие для учителя / Д. В. Григорьев, П. В. Степанов. – М. : Просвещение, 2010. – 223 с.

  7. Моделируем внеурочную деятельность обучающихся в различных условиях организации образовательного процесса : Сборник программ внеурочной деятельности / авторы-составители: Ю. Ю. Баранова, А. В. Кисляков, Ю. В. Ребикова, Л. Н. Чипышева; под ред. М. И. Солодковой – Москва : Просвещение, 2013.

Региональный уровень

  1. О приоритетных направлениях повышения квалификации педагогических и руководящих работников областной системы образования Челябинской области в 2014 году / Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 12.02.2014 г. № 03-02/889.

  2. Приказ Министерства образования и науки Челябинской области № 03- 02/7233 от 17 сентября 2014 г «О направлении информации по вопросам разработки и утверждения образовательных программ в общеобразовательных организациях».

  3. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 09.04.2015 г. № 03-02/2789 «О проведении мониторинга в 2015 году оценки качества образования в общеобразовательных организациях Челябинской области». 6.

  4. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 18.06.2011 г. № 103/4286 «О введении федерального государственного образовательного стандарта начального общего образования в образовательных учреждениях Челябинской области в 2011 -2012 учебном году».

  5. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 01.02.2012 г. № 103/651 «О внесении изменений в основные образовательные программы начального общего образования общеобразовательных учреждений Челябинской области».

  6. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 02.03.2015 г. № 03-02/1464 «О внесении изменений в основные образовательные программы начального общего, основного общего, среднего общего образования общеобразовательных организаций Челябинской области».

  7. Об особенностях повышения квалификации в условиях введения ФГОС общего образования / Письмо Министерства образования и науки Челябинской области № 24/5868 от 08.08.2012 г.

  8. О введении ФГОС основного общего образования в общеобразовательных учреждениях Челябинской области с 01 сентября 2012 г./ Приказ Министерства образования и науки Челябинской области № 01-1786 от 09.06.2012 г.

  9. О порядке введения ФГОС основного общего образования в общеобразовательных учреждениях с 01 сентября 2012г./ Приказ Министерства образования и науки Челябинской области № 24/ 6142 от 20.08.2012 г.

  10. Методические рекомендации по учету национальных, региональных и этнокультурных особенностей при разработке общеобразовательными учреждениями основных образовательных программ начального, основного, среднего общего образования / В. Н. Кеспиков, М. И. Солодкова, Е. А. Тюрина, Д. Ф. Ильясов, Ю. Ю. Баранова, В. М. Кузнецов, Н. Е. Скрипова, А. В. Кисляков, Т. В. Соловьева, Ф. А. Зуева, Л. Н. Чипышева, Е. А. Солодкова, И. В. Латыпова, Т. П. Зуева ; Мин-во образования и науки Челяб. обл. ; Челяб. ин-т переподгот. и повышения квалификации работников образования. – Челябинск : ЧИППКРО, 2013. – 164 с.

  11. Адаптированная образовательная программа образовательной организации : методические рекомендации по разработке / М. И. Солодкова, Ю. Ю. Баранова, А. В. Ильина, Н. Ю. Кийкова. – Челябинск : ЧИППКРО, 2014. – 312 с.

  • приказ МОиН Челябинской области «О формировании учебных планов общеобразовательных учреждений Челябинской области на 2015 – 2016 учебный год»;

  • Приказ МУ МГО «Образование», «О формировании учебных планов общеобразовательных учреждений Миасского городского округа на 2015 -2016 учебный год» № от 20___г.

  • Рабочий учебный план МКОУ СОШ № 11 на 2015-2016 учебный год.

    1. Общая характеристика рабочей программы

Рабочая программа рассчитана на 68 учебных часов (2 часа в неделю). В рабочей программе отражены обязательный минимум содержания, требования к уровню подготовки учащихся. В рабочей программе определён перечень практических (4 часа) и контрольных работ (5 часов), демонстраций и лабораторных опытов, национальный региональный компонент. Разработка учебной программы по предмету в общеобразовательном учреждении осуществляется на основе обязательного соблюдения преемственности в обучении, с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, национально-регионального и логики учебного процесса, возрастных и индивидуальных особенностей учащихся. Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно – следственного анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развёрнуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства, оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире. Предмет «Химия» входит в образовательную область « Естествознание». Школьный курс химии – один из основных компонентов естественно – научного образования. Он вносит существенный вклад в решение задач общего образования, обеспечивая формирование у учащихся естественнонаучной картины мира, развитие их интеллектуальных, творческих способностей, привитие ценностной ориентаций, подготовку к жизни в условиях современного общества. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ, материалов, энергии.

Изучение химии в средней школе направлено на достижение следующих целей:

  • Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получения новых материалов;

  • Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью и окружающей среде;

Рабочая программа среднего (полного) образования по химии обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий, и понятий; продолжает формирование представлений о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методами их осуществления а так же способам защиты окружающей среды.

Рабочая программа построена с учётом межпредметных связей с курсом физики, где изучаются сведения о строении атомов, и биологии где даётся знакомство с химической организации клетки и процессами обмена веществ.

Формирование учебно-методического комплекса по химии проводится в соответствии с федеральным перечнем учебников, утверждённым приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 23.12.2009 №822 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в общеобразовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию».

При этом учитывались следующие факторы:

  1. Учебно – методический комплекс О.С. Габриеляна издательства «Дрофа» соответствует федеральному государственному стандарту основного общего образования по химии, является завершённой авторской линией и имеет комплексный характер подхода к разработке. Данный учебно-методический комплекс рекомендован к использованию с целью сохранения единого пространства в химическом образовании Челябинской области. Кроме того, учебно-методический комплекс О.С. Габриеляна соответствует образовательным потребностям обучающихся и их родителей.

Учебно-методический комплекс:

  • Габриелян О. С., Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ Габриелян О. С. – М: Дрофа, 2011 г

  • Габриелян О. С., Настольная книга учителя. Химия 8 класс: методическое пособие/ Габриелян О. С. – М: Дрофа, 2012 г

  • Габриелян О. С., Химия 8 класс: контрольные и проверочные работы/ Габриелян О. С. и др. – М: Дрофа, 2008 г

  • Габриелян О. С., Химия 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна / Габриелян О. С., Я.В. Яшукова. – М: Дрофа, 2011

  • Габриелян О. С., Химия. Развернутое тематическое планирование по программе О. С. Габриеляна 8-11 классы/ сост. Ширшина Н.В. Волгоград 2012 г

Общая характеристика учебного предмета:

В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать свою точку зрения. Кроме того, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов.

Рабочая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:

  • «вещество» – знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом значении;

  • «химическая реакция» – знание о превращениях одних веществ в другие, условия протекания таких превращений и способах управления реакциями;

  • «применение веществ» – знание и опыт безопасного обращения с веществами, материалами и процессами, необходимыми в быту и на производстве;

  • «язык химии» – оперирование системой важнейших химических понятий, знание химической номенклатуры, а также владение химической символикой (химическими формулами и уравнениями).

Место учебного предмета в учебном плане:

В процессе освоения программы курса химии для основной школы учащиеся овладевают умениями ставить вопросы, наблюдать, объяснять, классифицировать, сравнивать, проводить эксперимент и интерпретировать выводы на его основе, определять источники химической информации, получать и анализировать ее, а также готовить на этой основе собственный информационный продукт, презентовать его и вести дискуссию.

Программа курса химии для основной школы разрабатывалась с учетом первоначальных представлений, полученных учащимися в начальной школе при изучении окружающего мира.

Предлагаемая программа носит общекультурный характер и позволяет учащимся, в дальнейшем, определиться с выбором профиля обучения в старшей школе.

Рабочая программа рассчитана на 68 часов в 8 классе (по 2 часа в неделю)

Контрольных работ – 5 часов. Практических работ – 6 часов Резервное время – 2 часа.

Форма итоговой аттестации – контрольная работа.

    1. Учебно – тематический план

№

П/п

Тема раздела

Количество часов

По программе О. С. Габриеляна

По рабочей программе

Контрольных, практических работ

1

Ведение

6

6

П/р № 1

2

Атомы химических элементов

10

10

К/р № 1,

3

Простые вещества

7

7

К/р № 2

4

Соединения химических элементов

14

14

П/р № 2, № 3;

К/р № 3,

5

Изменения происходящие с веществами

11

11

К/р № 4,

6

Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно – восстановительные реакции.

16

16

П/р № 4,

7

Обобщение и систематизация знаний

2

2

Итоговая К/р – 5

Резерв

2

2

–

8

Итого:

68

68

К/р – 5, П/р – 4,

    1. Основные идеи предлагаемого курса рабочей программы:

  • материальное единство веществ естественного мира, их генетическая связь;

  • причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами, получением и применением веществ;

  • познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

  • объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;

  • конкретное химическое соединение как звено в непрерывной цепи превращений веществ, участвующее в круговороте химических элементов и химической эволюции;

  • объективность и познаваемость законов природы; знание законов химии позволяет управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения;

  • взаимосвязь науки и практики; требования практики – движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

  • развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Эти идеи реализуются путем достижения следующих целей:

  • формирование у учащихся химической картины мира как органической части его целостной естественнонаучной картины;

  • развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся в процессе изучения ими химической науки и ее вклада в современный научно – технический прогресс;

  • формирование важнейших логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении и свойствах химических веществ;

  • воспитание убежденности в том, что применение полученных знаний и умений по химии является объективной необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в быту и на производстве;

  • проектирование и реализация выпускниками основной школы личного образовательного направления: выбор профиля обучения в старшей школе или профессионального образовательного учреждения;

  • овладение ключевыми компетенциями (учебно-познавательными, информационными, ценностно – смысловыми, коммуникативными).

Значительное место в содержании курса рабочей программы отводится химическому эксперименту. Он позволяет сформировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, научит их безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

    1. Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения конкретного учебного предмета:

Учебный предмет «Химия», в содержании которого ведущим компонентом являются научные знания и научные методы познания, позволяет формировать у учащихся не только целостную картину мира, но и пробуждать у них эмоционально-ценностное отношение к изучаемому материалу, создавать условия для формирования системы ценностей, определяющей готовность: выбирать определенную направленность действий; действовать определенным образом; оценивать свои действия и действия других людей по определенным ценностным критериям.

Познавательная функция учебного предмета «Химия» заключается в способности его содержания концентрировать в себе как знания о веществах и химических явлениях, так и познавательные ценности:

отношения к:

  • химическим знаниям как одному из компонентов культуры человека наряду с другими естественнонаучными знаниями, единой развивающей системе;

  • окружающему миру как миру веществ и происходящих с ними явлений;

  • познавательной деятельности (как теоретической, так и экспериментальной) как источнику знаний;

понимания:

  • объективности и достоверности знаний о веществах и происходящих с ними явлениях;

  • сложности и бесконечности процесса познания (на примере истории химических открытий);

  • действии законов природы и необходимости их учета во всех сферах деятельности человека;

  • значения химических знаний для решения глобальных проблем человечества (энергетической, сырьевой, продовольственной, здоровья и долголетия человека, технологических аварий, глобальной экологии и др.);

  • важности научных методов познания (наблюдения, моделирования, эксперимента и др.) мира веществ и реакций.

Расширение сфер человеческой деятельности в современном социуме неизбежно влечет за собой необходимость формирования у учащихся культуры труда и быта при изучении учебного предмета «Химия»:

отношения к:

  • трудовой деятельности как естественной физической и интеллектуальной потребности;

  • труду как творческой деятельности, позволяющей применять знания на практике;

понимания необходимости:

  • учета открытых и изученных закономерностей, сведений о веществах и их превращениях в трудовой деятельности;

  • полной реализации физических и умственных возможностей, знаний, умений, способностей при выполнении конкретного вида трудовой деятельности;

  • сохранения и поддержания собственного здоровья и здоровья окружающих, в том числе питания с учетом состава и энергетической ценности пищи;

  • соблюдение правил безопасного использования веществ (лекарственных препаратов, средств бытовой химии, пестицидов, горюче-смазочных материалов и др.) в повседневной жизни;

  • осознания достижения личного успеха в трудовой деятельности за счет собственной компетентности в соответствии с социальными стандартами и последующим социальным одобрением достижений науки химии и химического производства для развития современного общества.

Опыт эмоционально-ценностных отношений, который учащиеся изучают при изучении курса химии в основной школе, способствует выстраиванию ими своей жизненной позиции. Содержание учебного предмета включает совокупность нравственных ценностей:

отношения к:

  • себе (осознание собственного достоинства, чувство общественного долга, дисциплинированность, честность и правдивость, простота и скромность, нетерпимость к несправедливости, признание необходимости самосовершенствования);

  • другим людям (гуманизм, взаимное уважение между людьми, товарищеская взаимопомощь и требовательность, коллективизм, забота о других людях, активное реагирование на события федерального, регионального, муниципального уровней , выполнение общественных поручений);

  • своему труду (добросовестное, ответственное исполнение своих трудовых и учебных обязанностей, развитие творческих начал в трудовой деятельности, признание важности своего труда и результатов труда других людей);

  • природе (бережное отношение к её богатству, нетерпимость к нарушениям экологических норм и требований, экологически грамотное отношение к сохранению гидросферы, атмосферы , почвы, биосферы, человеческого организма; оценка действия вопреки законам природы, приводящая к возникновению глобальных проблем);

понимания необходимости:

  • уважительного отношения к достижениям отечественной науки, исследовательской деятельности российских ученых-химиков (патриотические чувства);

  • образование представлений, формирование понятий в обучении химии происходит в процессе коммуникации с использованием не только естественного языка, но и химических знаков, формул, уравнений химических реакций, обозначающих эти вещества и явления, т.е. химического языка. Таким образом, учебный предмет «Химия» имеет большие возможности для формирования у учащихся коммуникативных ценностей:

негативного отношения к:

  • нарушению норм языка (естественного и химического) в различных источниках информации (литература, СМИ, Интернет и др.);

  • засорению речи;

понимания необходимости:

  • принятия различных средств и приемов коммуникации;

  • получения информации из различных источников;

  • аргументированной, критической оценки информации, полученной из различных источников;

  • сообщения точной и достоверной информации;

  • ясности, доступности, логичности в зависимости от цели, полноты или краткости изложения информации;

  • стремления понять смысл обращенной к человеку речи (устной или письменной);

  • ведения диалога для выявления разных точек зрения на рассматриваемую информацию, выражения личных оценок и суждений, принятия вывода, которых формируется в процессе коммуникации;

  • предъявления свидетельств своей компетентности и квалификации по рассматриваемому вопросу;

  • уважения, принятия, поддержки существующих традиций и общих норм языка (естественного и химического);

  • стремления говорить, используя изучаемые химические термины и понятия, номенклатуру неорганических и органических веществ, символы, формулы, молекулярные и ионные уравнения реакций.

Для формирования духовной личности прежде всего необходимо развивать эстетическое отношение человека к действительности, творчество и сотворчество при восприятии эстетических явлений, которыми в курсе химии могут служить: природа (минералы); изделия, человеком из различных веществ и материалов (ювелирные украшения, памятники архитектуры и т. д.). Химия позволяет также формировать потребность человека в красоте и деятельности по законам красоты, т. е. эстетические ценности:

позитивное чувственно – ценностное отношение к:

  • окружающему миру (красота, совершенство и гармония окружающей природы и космоса в целом);

  • природному миру веществ и их превращений не только с точки зрения потребителя, а как к источнику прекрасного, гармоничного, красивого, подчиняющегося закономерностям, пропорционального (на примере взаимосвязи строения и свойств атомов и веществ);

  • выполнению учебных задач как к процессу, доставляющему эстетическое удовольствие (красивое, изящное решение или доказательство, простота, в основе которой лежит гармония);

понимания необходимости:

  • изображения истины, научных знаний в чувственной форме (например, в произведениях искусства, посвященных научным открытиям, ученым, веществам и их превращения);

  • принятия трагического как драматической формы выражения конфликта непримиримых противоположностей, их столкновения (на примере выдающихся научных открытий, конфликта чувства и долга, общества и личности, реальности и идеала).

Таким образом, содержание курса химии основной школы позволяет сформировать у учащихся не только познавательные ценности, но и другие компоненты системы ценностей: труда и быта, коммуникативные, нравственные, эстетические.

    1. Содержание учебного курса рабочей программы:

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы даёт возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физике 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где даётся знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

1. Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике.

2. Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций.

3. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний с использованием различных источников информации, в том числе, компьютерных, в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

4. Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.

5. Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Изучение предмета «химия» способствует решению следующих задач:

1. Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

2. Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.

3. Формировать умения: обращаться с химическими веществами, простейшими приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.

Данная программа содержит все темы, включённые в федеральный компонент содержания образования.

Курс химии 8 класса рассчитан на 68 часов (2 часа в неделю), из расчета 35 учебных недель.

Контрольных работ – 5 часов,

Практических работ – 4 часа ,

Резервное время – 2 часа,

Форма итоговой аттестации – контрольная работа.

Рабочая программа предусматривает развитие таких логических операций мыш­ления, как анализ и синтез, сравнение и обобщение, выдвижение и подтверждение или опровержение гипотез и т. д.

Срок реализации рабочей программы 1 год.

Уровень программы – базовый. Учитывая продолжительность учебного года (35 недель), планирование составлено на 68 часов в год. Объем учебной нагрузки согласно учебного плана школы на 2015/16 учебный год 2 часа в неделю. Количество часов в неделю на изучение предмета согласно программе – 2 часа.

    1. Формы и методы, технологии обучения.

Реализация данной программы рассчитана на использование традиционных технологий образования, а так же методов современных образовательных технологий. С использованием следующих форм работы, таких как лекция, беседа, рассказ, инструктаж, демонстрация, упражнения, решение задач, работа с книгой. Методов: проблемный метод, проектный метод, развивающее обучение, информационно-комуникативные методы, объяснительно-иллюстративный метод; репродуктивный метод; метод проблемного изложения; частичнопоисковый, или эвристический, метод; исследовательский метод.

В реализации данной программы используются следующие средства:

  • учебно-лабораторное оборудование;

  • учебно-производственное оборудование;

  • дидактическая техника;

  • учебно-наглядные пособия;

  • организационно-педагогические средства (учебные планы, , карточки-задания, учебные пособия и т.п.)

Контроль за уровнем ЗУН представляет проведение практических работ, контрольных работ, как в традиционной, так и в тестовой формах.

    1. Формы и средства контроля:

Контроль за результатами обучения осуществляется через использование следующих методов: текущий, итоговый.

При этом используются различные формы контроля: практическая работа, самостоятельная работа, тест, устный опрос, письменная контрольная работа, защита проекта и др.

Текущий контроль осуществляется с помощью собеседования, тестирования, наблюдения в ходе практических работ.

Тематический контроль осуществляется по завершении темы в форме контрольного тестирования или письменной контрольной работы.

Итоговый контроль знаний учащихся предполагает собеседование или тестирование (дифференцированное) по основным вопросам изученного материала.

Для контроля деятельности учащихся предполагается использовать различные формы, в том числе проверку результатов эксперимента; прове­дение краткой фронтальной беседы по выполнению и результатам опытов со всеми (или с отдельными) учащимися; проверку письменных отчетов.

    1. Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса

В результате изучения курса химии ученик должен:

знать /понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химия, химические методы изучения, химический элемент, атом, ион, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, минерал, вещество, классификация веществ, химическая реакция, коррозия, катализаторы, ингибиторы, фильтрование, дистилляция, адсорбция; органическая и неорганическая химия; изменения происходящие с веществами; растворы; реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции; свойства электролитов; качественные реакции;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон;

• важнейшие вещества и материалы: некоторые металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, известковая вода, соли, кислоты, оксиды.

уметь:

• называть отдельные химические элементы, их соединения; соединения неметаллов и металлов, изученные неорганические соединения и другие вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

• определять принадлежность веществ к определенным классам неорганических веществ;

• характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, зависимость скорости химической реакции от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию некоторых веществ; расчеты по нахождению доли вещества в растворе, элемента в веществе;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет – ресурсов);

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту.

    1. Учебно – методические средства обучения.

Основная литература:

  1. Габриелян О. С., Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ Габриелян О. С. – М: Дрофа, 2011 г

  2. Габриелян О. С., Настольная книга учителя. Химия 8 класс: методическое пособие/ Габриелян О. С. – М: Дрофа, 2012 г

  3. Габриелян О. С., Химия 8 класс: контрольные и проверочные работы/ Габриелян О. С. и др. – М: Дрофа, 2008 г

Дополнительная литература:

  1. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия (профильный уровень) 8 класс Дрофа

  2. Габриелян О.С., Лысова Г.Г, Введенская А.Г. Настольная книга учителя (1 и 2 часть). Химия 8 класс Дрофа

  3. Р.А. Лидин, Л.Ю. Аликберова «Задачи, вопросы и упражнения по химии 8-11 классы». Просвещение.

  4. Р.А. Лидин «Справочник по общей и неорганической химии». Просвещение

  5. И.Г. Хомченко «Сборник задач и упражнений для средней школы». Издательство Новая волна

  6. А.М. Радецкий. «Проверочные работы по химии» Просвещение

  7. Аранская О.С.., Бурая И.В. Проектная деятельность школьников в процессе обучения химии: 8-11 классы: Методическое пособие. – М.: Вентана-Граф, 2005

  8. Алексеев, Н.Г., Леонтович, А.В., Обухов, А.В., Фомина, Л.Ф. Концепция развития исследовательской деятельности учащихся [Текст] /Н.Г. Алексеев, А.В. Леонтович, А.В. Обухов, Л.Ф. Фомина //Исследовательская работа школьников. – 2002. – № 1. – С. 24-34.

  9. Аршанская Е.Я. Методика обучения химии в классах гуманитарного профиля. – М.: Вентана-Граф, 2005;

  10. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. Обучение химии на основе межпредметной интеграции: 8-9 классы: Учебно-методическое пособие. – М.: Вентана-Граф, 2005.

  11. Макотрова, Г.В. Экспертная оценка учебно-исследовательской культуры школьников [Текст] /Г.В. Макотрова //Исследовательская работа школьников. – 2008. – № 2. – С. 42-58.

  12. Методы экологических исследований [Текст]: сборник методических материалов /сост. Ю.А. Севрук. – М.: журнал «Исследовательская деятельность школьников», 2006. – 78 с.

  13. Нибург, Е. А. Технология научного исследования (методические рекомендации) [Текст] / Е. А. Нибург // Исследовательская работа школьников. – 2007. – № 1. – С.55-66.

  14. Нибург, Е. А. Технология научного исследования (методические рекомендации) [Текст] / Е. А. Нибург // Исследовательская работа школьников. – 2007. – № 2. – С.36-48.

  15. Аликберова Л. Ю. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и родителей. — М.: АСТ-ПРЕСС, 1999.

  16. Аликберова Л. Ю., Рукк Н. С. Полезная химия: за­дачи и истории. — М.: Дрофа, 2005.

  17. Занимательные опыты с веществами вокруг нас: иллюстрированное пособие для школьников, изучающих естествознание, химию, экологию/Авт. Н. В. Груздева, В. Н. Лаврова, А. Г. Mypaвьев.- СПб.: Крисмас, 2003.

  18. Краузер Б., Фримантл М. – Химия. Лабораторный практикум. — М.: Химия, 1995.

  19. Химия и общество: Пер. с англ. — М.: Мир, 1995.

  20. Химия. Интересные уроки: / Авт.-сост. В. Н. Головнер. – М.: НЦЭНАС, 2005.

  21. Штремплер Г. И., Пичугина Г. А. Дидактические игры при обучении химии. — М.: Дрофа, 2004.

  22. Химия в таблицах: А. Е. Насонова, М., Дрофа, 2004 г

  23. Химия в формулах: В. Г. Иванов, О. Н. Гева. Дрофа, 2004 г

  24. 111 вопросов по химии для всех: П. Бенеш, В. Пумпр, М., Просвещение, 1994 г

  25. Что мы знаем о химии?: Ю. Н. Кукушкин, М., Высшая школа, 1993 г

  26. Проектная деятельность уч-ся. Химия: Н. В. Ширшина, Волгоград, Учитель,2007 г

Интернет ресурсы:

http://him.1september.ru/ Газета “Химия” и сайт для учителя “Я иду на урок химии”

http://www.openclass.ru/ сайт образовательный Открытый класс

http://pedsovet.su/ сайт Педсовет.ру ( презентации, разработки…)

http://www.zavuch.info/ сайт Завуч.инфо

http://www.uroki.net/ все для учителя на сайте Уроки.нет

http://www.rusedu.ru/subcat_37.html архив учебных программ и презентаций РусЕду

http://ru.wikipedia.org/wiki/Заглавная_страница Википедия на русском языке

http://window.edu.ru/ Единое окно Доступ к образовательным ресурсам

http://festival.1september.ru/ Фестиваль педагогических идей «Открытый урок»

http://www.uchportal.ru/ Учительский портал

http://www.spishy.ru/referat?PHPSESSID=e9q5bs0gqq0q24jma6ft8rr135 коллекция рефератов для учащихся

http://abitu.ru/conf/start/ (программа «Юниор – старт в науку»);

http://vernadsky.dnttm.ru/ (конкурс им. Вернадского);

http://www.step-into-the-future.ru/ (программа «Шаг в будущее);

http://www.educom.ru/ru/projects/mendeleev_1.php (Конкурс исследовательских работ им. Д.И. Менделеева);

http://www.iteach.ru (программа Intel – «Обучение для будущего» Конкурсы проектов с использованием ИКТ);

http://www.it-n.ru (Сетевые сообщества, конкурсы проектов с использованием ИКТ).

(http://www.childfest.ru/doc/polojenie/a.asp)

(http://www.urfodu.ru).

(http://www.teleschool.ru/, http://www.internet-school.ru)

(http://abitu.ru/conf/start/)

(http://www.poisk.dnttm.ru/)

ЦОРы:

1С. Сдаем ЕГЭ. Химия

1С. Репетитор. Химия Весь школьный курс

Дидактический и раздаточный материал. Химия. 6-9 классы

Химия общая и неорганическая 8-9 класс

Учебное электронное издание. Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория и другие

    1. Общая характеристика контрольно-измерительных материалов используемых при оценивании уровня подготовки учащихся.

Требования к уровню подготовки выпускников проверяются при помощи измерителей – системы заданий и проверочных работ. Принцип конструирования как отдельных заданий, так и всей системы состоит в следующем: содержание задания и характер учебной деятельности, которую осуществляет обучающийся при его выполнении, должны находиться в строгом соответствии с требованиями.

В практике преподавании химии применяются задания двух типов:

1) задания с выбором ответа,

2) задания со свободным ответом

Для обеспечения полноты и объективности проверки выполнения выпускниками обязательных требований считается целесообразным разумное сочетание заданий обоих типов.

Число элементов содержания, заложенных в различных требованиях, далеко не одинаково. В связи с этим будут существенно различаться и задания – измерители. Так, некоторые из них направлены на проверку лишь одного требования, относящегося, например, к понятию «Вещество». Другие задания проверяют выполнение сразу нескольких требований. Вследствие специфики предмета химии большинство измерителей содержат именно такие задания.

Требование, имеющие прикладной характер, предусматривает выполнение учащимися практических заданий. Это относится к таким требованием, как умение составлять план, выбрать необходимые вещества и оборудование, соблюдать правила нагревания веществ, пояснять свои действия при проведении опыта, объяснять его результаты.

Для итоговой оценки достижений выпускников используются контрольные работы, которые предполагают проверку выполнения основных требований по каждому содержательному блоку курса. Контрольные работы даются в четырех равноценных вариантах, которые содержат 4 – 5 заданий со свободным ответом, либо в тестовой форме. Используются также и разноуровневые контрольные работы.

    1. Характеристика контрольно-измерительных материалов. 8 класс.

Название пособия

Характеристика

Химия. 8 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриелян. Химия.8 класс/ Габриелян О.С., Ширшина Н. В, М: Дрофа, 2009.

Цель пособия – сохранять высокий теоретический уровень преподавания курса химии, развивать познавательный интерес, интеллектуальные и творческие способности. Пособие имеет обучающий, развивающий, контролирующий характер, повторяет структуру учебника и состоит из трёх частей (тематические проверочные, комбинированные контрольные и разноуровневые контрольные работы).

Тесты по химии к учебнику О.С. Габриеляна. Химия 8- 9 класс/ Габриелян О.С., Воскобойникова Н. П – М: Дрофа, 2006

Тесты могут быть использованы как для фронтального, так и для индивидуального опроса, для проверки степени усвоения знаний по каждой теме и подготовки к контрольным работам, зачётам и экзаменам за курс основной школы.

    1. Национально – региональный компонент

Областным базисным учебным планом общеобразовательных учреждений предусмотрен объём нагрузки, отводимой на изучение регионального компонента содержания образования. Это составляет примерно 10% учебного времени. В средней школе это 7 часов в год в каждом классе. Сущность регионального подхода заключается в отражении специфических проблем региона в содержании химического образования, использование краеведческого материала. Включение регионального содержания становится важным средством воспитания и обучения, источником разносторонних знаний о жизни региона и всей страны, широкой ареной применения учащимися полученных знаний и умений на практике. Содержание регионального компонента составлено на основе «Методических рекомендаций по использованию национально-регионального компонента в содержании учебного курса «Химия» (Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 03.08.2009 г. № 103/3431) и отражено в таблицах.

Содержание регионального компонента отражено в календарно-тематическом планировании с учётом соответствующих тем, распределено либо фрагментарно, либо в виде практических работ.

    1. Содержание национально – регионального компонента 8 класс.

Методические рекомендации по использованию национально – регионального компонента в содержании учебного курса «Химия 8 класс».

Тема

Содержание НРК
    1. основная школа
  1. Раздел «Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии».

Введение.

№ 1 Предмет химии. Вещество.

Полезные ископаемые Челябинской области.

Формулы некоторых веществ, добываемых и производимых на заводах Челябинска и области.

№ 2 Превращение веществ. Роль веществ в жизни человека

Значение химии в жизни региона (продукция промышленных предприятий – экономическая мощь региона, выбросы промышленных предприятий – экологические проблемы).

Простейшие операции с веществом (химический практикум).

№ 3 Практическая работа.

Анализ почвы.

Исследование образцов почв Челябинской области.

Мелиорация земель.

№ 4 Практическая работа

Анализ воды.

Анализ воды, полученной при таянии снега, взятого на территории ОАО «Мечел», ОАО «Электролитно-цинкового завода», парковой зоны Каштак.

№ 5 Практическая работа

Получение водорода.

Получение водорода на ОАО «Мечел», Жировых комбинатах области. Применение водорода на промышленных предприятиях области. Водород как экологически чистое топливо.

№ 6 Практическая работа

Получение кислорода и его свойства.

Устройство установки для сжижения воздуха на ОАО «Мечел» (промышленное получение кислорода) Производство и применение кислорода в регионе. Кислород в металлургии. Газосварка в ремонтных мастерских.
  1. Раздел «Вещество»

Простые вещества.

№ 7 Атомы химических элементов

Центры атомной промышленности области – г. Снежинск и Озерск.

№ 8 Простые вещества металлы. Общие физические свойства металлов.

Металлы, получаемые на предприятиях региона, области их применения, обусловленные физическими свойствами. Чугун сталь – ОАО «Мечел», ММК, металлургические комбинаты Миасса, Златоуста, Аши, Сатки и др. Цинк, кадмий, индий – ОАО «Электролитный цинковый завод». Ферросплавы – Челябинский электрометаллургический комбинат. Медь, золото – Кыштымский медеплавильный завод и т.д.

Месторождения металлов на Южном Урале.

№ 9 Простые вещества – неметаллы.

Добываемые неметаллы на Южном Урале.

Запасы графита в регионе; азот, кислород, водород, аргон – значение и получение на предприятиях города (Кислородный цех ОАО «Мечел», «Кислородный завод», ТЭЦ-2).

Соединения химических элементов.

№ 10 Оксиды. Летучие водородные соединения.

Оксидные руды региона (железняки), глина, кварц их значение. Примеры применения оксидов в быту. Использование оксидов металлов как хромофоров на Челябинском лакокрасочном заводе. Оксиды – вредные выбросы промышленных предприятий, транспорта. Аммиак, сероводород в окружающей среде.

№ 11 Кислоты.

Серная кислота – продукция предприятий региона (ОАО «Челябинский электролитно-цинковый завод», «Завод оргстекла»).

Примеры применения кислот в быту и на промышленных предприятиях области.

Кислотные дожди, их происхождение.

№ 12 Основания.

Примеры применения оснований в быту и на промышленных предприятиях области.

№ 13 Соли.

Месторождения минералов и горных пород в регионе. Соли в природе. Соли в составе минеральной воды.

Чистые вещества и смеси веществ.

№ 14 Природные смеси 1.

Природные источники питьевой воды в Челябинской области. Основные группы загрязнителей природной воды.

Способы очистки природной воды и получение чистой питьевой воды в регионе.

Состав воздуха региона. Основные техногенные загрязнители атмосферы региона (оксиды углерода, серы, азота; углеводороды, токсичные тяжелые металлы, радиоактивные изотопы).

Способы очистки газообразных выбросов на предприятиях региона (механические, сорбционные, каталитические).
  1. Раздел «Химическая реакция»

Изменения, происходящие с веществами.

№ 15 Физические явления.

Применение физических явлений в народном хозяйстве:

1.Металлоперерабатывающие цеха ОАО «Мечел» (ковка, прокатка металлов);

2.Дистилляция каменноугольной смолы (Коксохим).

3.Фракционирование воздуха ОАО «Мечел» (газовый цех), кислородные станции.

4.Маслоочистительные цеха жиркомбинатов области (г. Троицк, г. Челябинск)

5.Очистка питьевой воды в городе.

№ 16 Химические реакции.

Превращения веществ, происходящие в природе и в результате хозяйственной деятельности человека.

№ 17 Типы химических реакций.

Примеры реакций соединения, разложения, замещения и обмена, используемых на производствах региона. Закисление почв. Реакция обмена (известкование).

Примеры экзо – и эндотермических реакций, используемых на производствах региона;

Решение задач по химическим уравнениям, с учетом процессов, протекающих на производствах региона.

Растворение, растворы. Свойства электролитов.

№ 18 Растворение. Растворимость. Типы растворов.

Водные ресурсы, их состояние, охрана, значение растворов для природы и сельского хозяйства в регионе.

№ 18 Ионные уравнения. Кислоты, основания, соли в свете ТЭД.

Биогенная роль ионов калия, натрия, хлора и др. Роль ионов водорода в питании растений. Заболевания, растений животных, человека вызываемые избытком или недостатком ионов и способы борьбы с ними. Реакции ионного обмена, встречающиеся на химических производствах.

№ 19 Окислительно-восстановительные реакции

Примеры окислительно-восстановительные реакции, имеющие место в химическом производстве области.

№ 20 Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Использование закономерностей химических реакций в производстве серной кислоты («Электролитно-цинковый завод»), в лакокрасочном производстве, на металлургических предприятиях области.

1 Курсивом в тексте РНК выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников

При оформлении календарно-тематического планирования рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

дидактические материалы – ДМ; демонстрации – Д; лабораторные опыты – Л; ПСХЭ –Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

ПЗ – Периодический закон; ПС – Периодическая система.

    1. Календарно-тематическое планирование «Химия. 8 класс» Базовый уровень

(2 часа в неделю в течение года, 68 часов)

№

уро

ка

№

урока в

теме

Тема урока

Вводимые опорные химические понятия и представления. Формирование специальных навыков

Практические и контрольные работы, самостоятельные работы,

лабораторные опыты

Оборудование

Домашнее задание

Тема 1 Введение (6 часов)

1

1

Инструктаж

по ТБ.

Химия – наука о веществах. Их свойствах и превращениях

НРК № 1

Химия как часть естествознания; наука о веществах, их свойствах и превращениях. Атомы и молекулы. Простые вещества. Сложные вещества. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент

Д. Коллекция разных предметов, или фотографий предметов из алюминия для иллюстрации идеи «свойства — применение»

Раб тетр. на печатной основе: упр. 1, 2, 4, с 5-6

Изделия из стекла и алюминия. Модели молекул.

Введение, § 1-2 упр. 3, 6, 8, 9

стр. 13-14

Р.Т упр.

С. 4-9

2

2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

НРК № 2

Химическая реакция. Растворение веществ в различных растворителях

    1. СР. По вариантам

    2. Д. Горение магния.

Л. Прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с соляной кислотой

Раб тетр. на печатной основе: упр. 4,

с. 11 (§ 4 уч. 27-28)

1, 2, 3 с.10

Спиртовка, пробирки, мел, медная проволока, соляная кислота, индикаторы

§ 2

§ 3-4 упр. 1-5

с. 22

Р.Т С. 10-14

3

3

Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.

Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Группы и периоды.

      1. СР. По вариантам

      2. Таблица 1, с.35

Таблица ПСХЭ Д. И. Менделеева;

§4 конспект

§5 упр. 1-6

Р.Т упр. 1- 5,

с. 15-19

Вы­уч. сим­волы и назван. элементов Таблица 1, с.35

4

4

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса

Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Вычисление относительной молекул. Массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении

      1. СР. По вариантам

      2. Раб тетр. на печатной основе: упр. 1, 2, 6, 7, 8

Дидактический мат.

ПСХЭ Д. И. Менделеева; справочные таблицы; шаростерж-невые модели молекул углекислого газа, кислорода, метана, алгоритм вычислений

§6 упр. 1-5

Р.Т упр.

с. 20-24

5

5

Массовая доля элемента в соединении

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении; установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

      1. СР. По вариантам

  1. Раб тетр. на печатной основе: упр. 6, 7,

карточки с заданиями, алгоритм вычислений

§6 упр. 6-8

6

6

Инструктаж

по ТБ.

Практическая работа № 1

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила ТБ в химическом кабинете.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование: устройство, назначение, приемы обращения правила ТБ

Практическая работа № 1

С. 39-47 тетр. для практических и лаб. раб

Штатив, спиртовка, пробирка, химический стакан, колба, вода, мерный цилиндр, фарфоровая чашка, свеча, спички

Р.Т упр. 1-8, с. 17-19

Оформить отчет о работе. Подготовка к практической раб. № 2

Тема 2 Атомы химических элементов (10 часов)

7

1

Основные сведения о строении атомов

НРК № 7

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны, электроны)

  1. Д. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.

  2. Раб тетр. на печатной основе: упр. 3, 5. с. 43

Таблица «Строение атома», справочные таблицы, ПСХЭ

§7 упр. 1-7

8

2

Изотопы как разновидности атомов химического элемента

Изотопы. Ядерные процессы.

      1. СР. По вариантам

      2. Раб тетр. на печатной основе: упр. 1-4, . с. 27

Таблицы, схемы ядер атомов, ПСХЭ

дидакт. мат.

§8 упр. 1-6

Р.Т с. 26-28

9

3

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов

Строение электронных оболочек атомов 1-20 химических элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева

      1. СР. По вариантам

Особенности больших периодов

Таблица «Строение атома», справочные таблицы, ПСХЭ, дидакт. мат.

§9 упр. 1-5

Р.Т с. 28-31

10

4

Периодическая система химических элементов и строение атомов.

НРК № 7

Периодический закон и

Периодическая система химических элементов. Группы и периоды. Строение атома. Простые вещества (Ме и НеМе)

        1. СР. По вариантам

        2. ПСХЭ

      1. Раб тетр. на печатной основе: упр. 3,4 5, . с.33

ПСХЭ, дидакт. мат.

§9,10 упр. 1-4

Р.Т упр. 1-7, с. 33-35

11

5

Ионная связь

Ионная химическая связь

        1. СР. По вариантам

Д. ПСХЭ

Водородная связь

Таблица в рабочей тетради. С.63 учеб

Таблица «Ионная связь», ПСХЭ, дидакт. мат.

§10 упр. 2

Р.Т упр. с. 36-39

Заучить определение

12

6

Ковалентная неполярная химическая связь

Ковалентная неполярная химическая связь, кратность связи, длина связи, структурные формулы

          1. СР. По вариантам

Д. Таблицы длина связи, кратность, электронные и структурные формулы

Упр. 1, 2, 3, 4 (с.40 Р. Т.)

Таблица в рабочей тетради. С.35

Таблица «Ковалентная неполярная связь», ПСХЭ, дидакт. мат.

§11упр. 1-5 с. 70

Р.Т упр. с. 40-43

Заучить определение

13

7

Ковалентная полярная химическая связь. Валентность.

Ковалентная полярная химическая связь, частичный заряд, ЭО, ряд ЭО

            1. СР. По вариантам

Упр. 1, 3 с. 44 Р.Т

Таблица в рабочей тетради. С.45 Р.Т

Таблица «Ковалентная полярная связь», ПСХЭ, дидакт. мат

§12. 1-5 с. 77

Р.Т упр. 1-5, с. 44-48

Заучить определение ЭО

14

8

Металлическая химическая связь

Металлическая химическая связь, атом-ион, обобществленные электроны.

              1. СР. По вариантам

Упр. 1, 2,

              1. Таблица в рабочей тетради. С.49 Р.Т

Таблица «Металлическая связь», ПСХЭ, справочные таблицы, дидакт. мат

§13. 1-4с. 80

Р.Т с. 48-51

Заучить определение

15

9

Обобщение и систематизация знаний по теме

« Атомы химических элементов», подготовка к контрольной работе

Периодический закон и строение атомов. Типы химической связи.

                1. СР. По вариантам

ПСХЭ, справочные таблицы, дид. мат, карточки с заданиями

Подготовиться к контр. раб;

16

10

Контрольная работа

№ 1 по теме «Атомы химических элементов»

Письменная работа по вариантам

Карточки с заданиями, справочные таблицы, ПСХЭ

Подготовить сообщение «Металлы в жизни человека»

Тема 3 Простые вещества (7 часов)

17

1

Простые вещества – металлы

НРК № 8

Черные и цветные металлы, физические свойства металлов, аллотропия, аллотропные видоизменения (модификации)

Д. коллекция металлов

ДЭ свойств металлов

Л. «Ознакомление с коллекцией металлов»

Упр. 1-7, с. 52 (Р. Т)

ПСХЭ, справочная литература, коллекция

« Металлы и сплавы», различные изделия из металлов, спиртовка, пробирки, аммиачный р-р оксида серебра (I), натрий, вода, олово.

§14. 1-5 с. 85

Р.Т упр. 4-6, с. 52-56

Подготовить сообщение о появлении зеркал и совершенствовании их изготовления.

18

2

Простые вещества – неметаллы

НРК № 9

Физические свойства неметаллов, аллотропные видоизменения.

                  1. Ср по вар.

Упр. 3, в рабочей тетради с. 92

Д. коллекция неметаллов

ДЭ свойств неметаллов

Л. «Ознакомление с коллекцией неметаллов»

ПСХЭ, сера, иод, уголь активированный, графит, перманганат калия, серная кислота, оксид марганца, соляная кислота,

р-р иодида калия, пробирки.

§15.

Р.Т упр. 1-8, с. 57-61

19

3

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Количество вещества, постоянная Авогадро, молярная масса

          1. Ср по вар.

Упр. 2 (а, б), 3 (а, б) с. 95 учебн.

ПСХЭ, справочные таблицы. Карточки с заданиями, алгоритм вычислений

§16, 1-3, 5 с. 96

Р.Т с. 61-65

20

4

Молярный объем газообразных веществ.

Нормальные условия (н.у.), молярный, миллимолярный, киломолярный объемы газов.

          1. Ср по вар.

Упр. 1 (а,), 2 (а, в), 4, 5 с. 99 учебн.

Справочные таблицы, карточки с заданиями, алгоритм вычислений

§17, Упр. 1 (а-в), 2 (а-в), 4, 5 с. 99 учебн.

Р.Т с. 65-70

21

5

Решение задач по формуле

Количество вещества. Молярный объем. Молярная масса.

Ср по вар.

в Р. Т. с.71-73 упр. 1-7

Справочные таблицы, карточки с заданиями, алгоритм вычислений

§ 16-17,

Р.Т с. 70-73

22

6

Обобщение и систематизация знаний по теме « Простые вещества», подготовка к контрольной работе

Количество вещества. Молярный объем. Молярная масса.

СР. По вариантам

ПСХЭ, справочные таблицы, дид. мат, карточки с заданиями

Подготовиться к контр. раб; § 14-17,

23

7

Контрольная работа

№ 2 по теме «Простые вещества»

Письменная работа по вариантам

Карточки с заданиями, справочные таблицы, ПСХЭ

Тема 4 Соединения химических элементов (14часов)

24

1

Степень окисления. Бинарные соединения

Бинарные (двухэлементные) соединения, степень окисления, составление формул по степени окисления, умение называть бинарные соединения.

Упр. 1, 2, 4 учебн. с. 106 в тетр.

ПСХЭ, справочные таблицы, дид. мат, карточки с заданиями, ряд ЭО, алгоритм определения с.о. элементов

§ 18, 1-7 с. 106

Р.Т с. 74-78

25

2

Оксиды. Летучие водородные соединения

НРК № 10

Оксиды. Водородные соединения.

СР. По вариантам

Д. Образцы оксидов

Л. Ознакомление со свойствами аммиака

Упр.1, 5 с. 114

ПСХЭ, справочные таблицы, дид. мат, карточки с заданиями, ряд ЭО, коллекция оксидов, пробирки. спиртовка,

§ 19, 1-6 с. 114

Р.Т с. 79-82

26

3

Основания

НРК № 12

Основания. Ионы, катионы и анионы. Определение характера среды. Индикаторы.

СР. По вариантам

Д. Образцы оснований

Л. Получение осадков нерастворимых гидроксидов. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Упр.2, 3, 5 с. 119. Табл 4 с.118

ПСХЭ, справочные таблицы, дид. мат, карточки с заданиями, коллекция оснований, пробирки. спиртовка, индикаторы

§ 20, 1-6 с. 119 Табл 4 с.118

Р.Т с. 83-89

27

4

Кислоты

НРК № 11

Кислоты. Определение характера среды. Индикаторы.

СР. По вариантам

Д. Образцы кислот, нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикаторов.

Упр.4, с. 126. Шкала рН с.124

ПСХЭ, справочные таблицы, дид. мат, карточки с заданиями, коллекция кислот, пробирки. спиртовка, индикаторы

§ 21, 1-4 с. 126.

Шкала рН с.124

Р.Т с. 89-95

28

5

Соли (урок 1)

НРК № 13

Составление формул по степени окисления

СР. По вариантам

Д. Образцы солей. Таблица растворимости

Упр.1,2, 3 с. 133. Табл 5 с.128

Р.Т. С. 96 упр. 3,упр. 7 с. 99

ПСХЭ, справочные таблицы, дид. мат, карточки с заданиями, коллекция солей, пробирки. спиртовка, индикаторы

Табл 5 с.128

§ 22, 1-3 с. 133.

Р.Т с. 95-99

Подготовиться к зачету

29

6

Соли (урок 2)

НРК № 13

Составление формул по степени окисления

СР. По вариантам

Д. Образцы солей. Таблица растворимости

Упр.1,2, 3 с. 133. Табл 5 с.128

Р.Т. упр. 7 с. 99

ПСХЭ, справочные таблицы, дид. мат, карточки с заданиями, коллекция солей, пробирки. спиртовка, индикаторы

Табл 5 с.128

§ 22, 1-3 с. 133.

Р.Т с. 100-103

Подготовиться к зачету

30

7

Основные классы неорганических веществ. Обобщение

Основные классы неорганических соединений

Зачет-работа по вариантам

ПСХЭ, справочные таблицы, дид. мат, карточки с заданиями

§ 18-22,

31

8

Аморфные и кристаллические вещества

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Закон постоянства состава.

Д. Возгонка йода.

Л. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки.

Упр.1,3, 5 с. 140.

ПСХЭ, таблица «Типы кристаллических решеток», шаростерж-невые модели кристалл. решеток, колба, спиртовка, кристалл. йод.

§ 23,

Р.Т, с. 104-110

32

9

Чистые вещества и смеси

НРК № 14

Чистые вещества и смеси веществ, однородные и неоднородные смеси.

СР. По вариантам

Д. Примеры чистых веществ и смесей

Л. Разделение смесей (сера, железные стружки, вода, магнит)

Упр.1,2, с. 144.

Дидакт. мат., сера, железные стружки, магнит,

вода, однородные и неоднород-ные смеси

§ 24,

Р.Т с. 110-114

33

10

Разделение смесей. Очистка веществ

Разделение смесей веществ. Очистка веществ. Фильтрование.

СР. По вариантам

Д. Разделение смеси поваренной соли и зубного порошка

Зачет по правилам ТБ

Дидакт. мат., выпариват. чашечка, штатив с кольцом. спиртовка, хим. стакан, фильтр. бумага, вода однородные и неоднород-ные смеси

§ 24, § 26, 1-6

Р.Т с. 119-125

34

11

Инструктаж

по ТБ.

Практическая работа № 2

Очистка загрязненной поваренной соли

Разделение смесей веществ. Очистка веществ. Фильтрование. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование: устройство, назначение, приемы обращения Правила ТБ

Практическая работа №2

Смесь поваренной соли с песком, спиртовка, пробирка, химический стакан, колба, вода, мерный цилиндр, фарфоровая чашка, свеча, фильтр, стеклянная палочка, спички.

Р.Т упр. 5, с. 78

Оформить отчет о работе. Подготовка к практической раб. № 3

35

12

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)

Массовая доля растворенного вещества. Алгоритм вычислений по формулам

Упр. 2.

Р. Т. с. 114-118

ПСХЭ, справочные таблицы, дидакт. мат.

§ 25 упр. 1-7,

с. 149

Р. Т. с. 114-118

Практич. Раб. 5, с. 61-65

36

13

Инструктаж

по ТБ.

Практическая работа № 3

«Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества»

Взвешивание. Приготовление раствора. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование: устройство, назначение, приемы обращения Правила ТБ

Практическая работа №3

С. 61-62 тетрадь для практических и лаб раб.

Соль, химический стакан, колба, вода, мерный цилиндр, стеклянная палочка, весы

§18 -25 подготовиться к к/р

Р.Т с.84-87

Оформить отчет о работе. Подготовка к практической раб. № 4

37

14

Контрольная работа

№ 3 по теме «Соединения химических элементов»

Письменная работа по вариантам

Карточки с заданиями, справочные таблицы, ПСХЭ

Повторить §18 -25

Тема 5 Изменения происходящие с веществами (11 часов)

38

1

Химические реакции

НРК № 15

НРК № 16

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация хим. Реакций по поглощению или выделению энергии.

Д. возгонка йода, примеры химических реакций

Спиртовка, лучина, магний, йод, сера, карбонат кальция, соляная кислота. известковая вода

§ 27, 1-6

Р.Т с. 126-130

39

2

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

НРК № 16

Сохранение массы вещества при химических реакциях. Уравнение и схема химической реакции.

СР по вариантам

упр. 2, 3, с 166 учебн.,

Дидакт. мат

§ 28, 1-4 с. 167

Р.Т с. 130-135

40

3

Составление уравнений химических

Уравнение и схема химической реакции

СР по вариантам

Дидакт. мат, карточки с заданиями, ПСХЭ, задачники

§ 28, 1-3 с. 172

Р.Т с. 130-135

41

4

Расчеты по химическим уравнениям

Вычисления по хим. Уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.

СР по вариантам

Р.Т. с. 134-140

Дидакт. мат, карточки с заданиями, ПСХЭ, задачники

§ 29, 1-5 с. 172

Р.Т с. 134-140

42

5

Реакции разложения

НРК № 17

Реакции разложения. Получение кислорода, скорость химической реакции, катализаторы, ферменты

СР по вариантам

Д. Разложение перманганата калия

Упр. 1, 4 с. 177-178

Прибор для получения газа, лучина, асбестовая сетка, пробирки, спиртовка. штатив, нитрат калия. перманганат калия, уголь, пероксид водорода, газоотводная трубка, пробки

§ 30,1-6 с. 178

Р.Т с. 140-144

43

6

Реакции соединения

НРК № 17

Реакции соединения, обратимые и необратимые реакции, каталитические и некаталитические реакции.

СР по вариантам

Д. прокаливание меди в пламени спиртовки

Упр. 1, 3, 8 с. 182,

Медная проволока (пластина), спиртовка, тигельные щипцы, спички

§ 31,1-8 с. 182

Р.Т с. 145-148

44

7

Реакции замещения

НРК № 17

Реакции замещения. Общие химические свойства металлов: реакции с кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.

СР по вариантам

Д. Взаимодействие железа с сульфатом меди (II),

Работа с ДМ

Упр. 1,2, 3, с. 187,

Р.Т упр. 5, 6 с. 151-152

Пробирки, железный гвоздь или кнопка, кальций, магний, цинк, медь, соляная кислота, сульфат меди (II), хлорид меди (II),таблица напряжений металлов, ДМ.

§ 32,1-5 с. 187-188

Р.Т с. 149-152

45

8

Реакции обмена

НРК № 17

Реакции обмена. Реакции нейтрализации

СР по вариантам

Д. нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора

Работа с ДМ

Упр. 1,3, 4, с. 191,

Р.Т упр. 5, с. 155

Предметное стекло, пробирки, пипетка, спиртовка, индикаторы, гидроксид натрия, соляная кислота, азотная кислота,сульфат меди(II), карбонат натрия

§ 33,1-6 с. 191-192

Р.Т

с. 153-156

46

9

Типы химических реакций на примере свойств воды

Классификация химических реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции». Вода и ее свойства.

СР по вариантам

Упр. 1, с. 197,

Р.Т упр. 6, 7 с. 159-160

ДМ, пробирки, хим. посуда, вода, индикаторы,

§ 34,1-5 с. 196-197

Р.Т

с. 156-160

47

10

Обобщение и систематизация знаний по теме

« Классы неорганических веществ. Типы химических реакций», подготовка к контрольной работе

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Химические реакции и их классификация. Уравнения химических реакций

СР. По вариантам

Работа с ДМ

ПСХЭ, справочные таблицы, дид. мат, карточки с заданиями

Подготовиться к контр. раб;

§ 27-34,

48

11

Контрольная работа

№ 4 по теме «Изменения происходящие с веществами»

Письменная работа по вариантам

Карточки с заданиями, справочные таблицы, ПСХЭ

Повторить § 27-34,

Тема 6 Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно – восстановительные реакции.

(16 часов)

49

1

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость.

НРК № 18

Растворимость веществ в воде.

Д. таблица растворимости,

упр. 2 с. 216

ПСХЭ, таблица растворимости, ДМ

§ 35, 1-7

Р.Т 1-10, с. 161-166

50

2

Электролиты и неэлектролиты

Электролиты и неэлектролиты, сильные и слабые электролиты, степень ЭД, механизм ЭД.

СР. По вариантам

Работа с ДМ

Упр1, 4, 5 с. 222-223

ПСХЭ, таблица растворимости, ДМ

§ 36, 1-5

51

3

Основные положения ЭД

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы

СР. По вариантам

Работа с ДМ

Упр 2, 3, 4, 5 с. 227

Портреты Аррениуса и Менделеева, ПСХЭ, таблица растворимости, ДМ

§ 37, 1-6

Р.Т с. 167-171

52

4

Ионные уравнения

НРК № 19

Реакции ионного обмена

СР. По вариантам

Работа с ДМ

Д Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра;

Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотой

Упр 1-3 с.234

ДМ, растворы: щелочей, соляной, серной и азотной кислот,гидроксид меди (II), хлорида железа (III),индика-торы, пробирки

§ 38, 1-5

с. 234-235

Р.Т с. 171-173

53

5

Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства

(урок 1)

НРК № 11

Кислоты. ЭД кислот. Реакции ионного обмена. Определение характера среды. Индикаторы. Ряд напряжений металлов.

СР. По вариантам

Работа с ДМ

Д. Взаимодействие кислот с основаниями, оксидами металлов, с металлами

Р.Т. упр. 4 с. 180

ДМ, растворы: щелочей, соляной, серной и азотной кислот,гидроксид меди (II), хлорида железа (III),индика-торы, пробирки, медь, цинк

§ 39, 1-6 с. 242

Р.Т с. 178-181

54

6

Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства

(урок 2)

НРК № 11

Кислоты. ЭД кислот. Реакции ионного обмена. Определение характера среды. Индикаторы. Ряд напряжений металлов.

СР. По вариантам

Работа с ДМ

Д. Взаимодействие кислот с основаниями, оксидами металлов, с металлами

Р.Т. упр. 6 с. 183

ДМ, растворы: щелочей, соляной, серной и азотной кислот,гидроксид меди (II), хлорида железа (III),индика-торы, пробирки, медь, цинк

§ 39, 1-6 с. 242

Р.Т с. 181-184

55

7

Основания в свете ТЭД, их классификация, свойства

(урок 1)

НРК № 12

Основания. ЭД щелочей. Определение характера среды. Индикаторы. Реакции ионного обмена.

СР. По вариантам

Работа с ДМ

Д. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Получение осадков нерастворимых гидроксидов

Упр. 3, 5 с.247

Р.Т. упр. 4 с. 186

ДМ, растворы: щелочей, соляной, серной и азотной кислот,гидроксид меди (II), хлорида железа (III),индика-торы, пробирки, медь, цинк, известковая вода, справочные таблицы

§ 40, 1-6 с. 247

Р.Т с. 184-187

56

8

Основания в свете ТЭД, их классификация, свойства

(урок 2)

НРК № 12

Основания. ЭД щелочей. Определение характера среды. Индикаторы. Реакции ионного обмена.

СР. По вариантам

Работа с ДМ

Д. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Получение осадков нерастворимых гидроксидов

Упр. 3, 5 с.247

Р.Т. упр. 6 с. 190

ДМ, растворы: щелочей, соляной, серной и азотной кислот,гидроксид меди (II), хлорида железа (III),индика-торы, пробирки, медь, цинк, известковая вода, справочные таблицы

§ 40, 1-6 с. 247

Р.Т с. 187-190

57

9

Оксиды, их классификация, свойства

НРК № 10

Оксиды. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды, основные и кислотные

СР. По вариантам

Работа с ДМ

Д. Образцы оксидов

Упр. 1, 2, 3 с.252-253

Коллекция оксидов, ДМ,

§ 41, 1-5 с. 253

Р.Т с. 173-178

58

10

Соли в свете ТЭД, их классификация, свойства

НРК № 13

Соли. ЭД солей в водных растворах. Ряд напряжений металлов.

СР. По вариантам

Работа с ДМ

Д. взаимодействие солей с кислотами, щелочами, солями, металлами

Упр. 2, 3 , 4 с. 258

ДМ, растворы: щелочей, соляной, серной и азотной кислот,гидроксид меди (II), хлорида железа (III),индика-торы, пробирки, медь, цинк, известковая вода, справочные таблицы

§ 42, 1-5 с. 258

Р.Т с. 190-196

59

11

Генетическая связь между классами неорганических веществ

Основные классы неорганических веществ. Схемы генетической связи классов, умение решать и составлять эти схемы

СР. По вариантам

Работа с ДМ

упр. 2, 3 с. 261

Таблицы, ДМ, карточки с заданиями

§ 43, 1-5

с. 261-262

Р. Т. с 196-200

60

12

Инструктаж

по ТБ.

Практическая работа № 4

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование: устройство, назначение, приемы обращения Правила ТБ, Распознавание опытным путем растворов кислот, щелочей

Практическая работа № 4

химический стакан, колба, вода, стеклянная палочка, растворы: щелочей, соляной, серной и азотной кислот гвоздь железный, оксид меди (II), известковая вода

Практические работы 8, 9 с. 274-275

Оформить отчет о работе.

Повторить степень окисления § 18

61

13

Окислительно-восстановительные реакции

НРК № 20

Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель

Работа с ДМ

ДМ, таблицы

§ 44 упр. 1, 7, 8 с. 268-269

Р. Т. с. 201-202

62

14

Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций

Работа с ДМ

Карточки, ДМ

§ 44,

Р. Т. с. 202-205

63

15

Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот, солей в свете ОВР

(урок 1)

Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель.

Работа с ДМ,

умение составлять уравнения, определять степени окисления

Карточки, ДМ

§ 44,

Р.Т с. 202-205

64

16

Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот, солей в свете ОВР

(урок 2)

Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель.

Работа с ДМ,

умение составлять уравнения, определять степени окисления

Карточки, ДМ

§ 44,

Тема 7 Обобщение и систематизация знаний (2 часа)

65

1

Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач, подготовка к итоговой контрольной работе

Повторение пройденного материала

Работа с ДМ, карточками,

Карточки, ДМ

Подготовиться к итоговой к/р

66

2

Итоговая контрольная

работа № 5 и ее анализ

Письменная работа по вариантам

ДМ

Резерв: 2 часа

ИТОГО: 68 часов

    1. Список литературы для подготовки и проведения учебных занятий.

1.Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия.8 кл.: В 2 ч. – М.: Дрофа, 2003 – 2004. 2. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Методическое пособие. Тематическое планирование. Поурочные разработки. Опорные конспекты. 8 класс.- М.: Дрофа, 2002.

  1. Габриелян О.С. Химия 8 класс. Базовый уровень. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009.

  2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 класс.- М.: Дрофа, 2004.

  3. Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А. и др. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой « Химия. 8». –М.: Дрофа, 2007-2008.

  4. Гара Н.Н., Зуева М.В. Контрольные и проверочные работы по химии. 8-9 классы. Методическое пособие для учителя.- М.: Дрофа, 1997.

  5. Суровцева Р.П., Гузей Л.С., Останний Н.И., Татур А.О. Химия. 8-9 классы. Учебно- методическое пособие. – М.: Дрофа, 2000.

  6. Некрасова Л.И. Химия. 8 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008.

  7. Хомченко И.Г. Общая химия. Учебник. – М.: Новая волна, 2002.

  8. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: Новая волна, 1997.

  9. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2008.

  10. Азимов А. Краткая история химии 1983 М.: Мир

  11. Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии. Пособие для учителей. 1980 М.: Просвещение

  12. Барков С.А. Галогены и подгруппа марганца. Элементы VI группы ПС. Пособие для учащихся. 1996 М.: Просвещение

  13. Барков С.А. Галогены и подгруппа марганца. Элементы VI группы ПС. Пособие для учащихся. 1996 М.: Просвещение

  14. Крицман В.А. Книга для чтения по неорганической химии. 2части 1992 М.: Просвещение

  15. Кузнецов В.И., Печенкин А.А. Формирование мировоззрения учащихся при изучении химии. Пособие для учителей. 1978 М.: Просвещение

  16. Паравян Н.А. Соль нитрум, или просто селитра 1990 Химия и жизнь, №12

  17. Смирнов Ю.И. Мир химии: Занимательные рассказы о химии.

  18. Соловьев Ю.М. История химии: Развитие химии с древнейших времен до конца 19 в. пособие для учителя. 1983 М.: Просвещение

  19. Шаталов М.А. Межпредметные связи в формировании системы знаний 1997 Химия в школе, №5

  20. Химия в бою: Сборник статей. 1970 М.: Воениздат

    1. Контрольно – измерительные материалы по химии

  1. Единый государственный экзамен: Химия: контрольно – измерительные материалы: 2010 – 2011 под общей ред. Кавериной А.А., М-во образования и науки Рос. Федерации, Федер. Служба по надзору в сфере образования и науки, Федер. Ин-т пед. Измерений. –М.: Просвещение, 2006.

  2. Единый государственный экзамен: Химия: контрольно – измерительные материалы: 2010 – 2011 Каверина А.А. Добротин Д.Ю. и др. – М.: Просвещение, 2005.

  3. Учебно – тренировочные материалы для подготовки к единому государственному экзамену. Химия. Каверина А.А., Добротин Д.Ю. и др. – М.: Интеллект- Центр, 2006.

  4. Габриелян О.С. Единый государственный экзамен: Химия: Сборник заданий и упражнений. – М.: Просвещение, 2004.

  5. Единый государственный экзамен: Химия: Тренировочные задания Оржековский П.А., Богданова М.В., – М.: Просвещение, 2005.

  6. Пособие для подготовки к Единому государственному экзамену по химии: Тестовые задания Минин М.Г., Васильев Л.А. и др. – М.: Просвещение, 2004.

  7. Косова О.Ю., Егорова Л.Л. ЕГЭ. Химия: Справочные материалы. Контрольно – тренировочные упражнения. Расчетные задачи. – Челябинск: Взгляд, 2004 – 2005.

  8. Корощенко А.С., Снастина М.Г. Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий ЕГЭ. 2009. Химия. – М.: Астрель 2009. Федеральный институт педагогических измерений.

  9. Соколова И.А. ЕГЭ 2009. Химия. Тематические тренировочные задания. – М.: Эксмо, 2008.

Заключение

На основе выполненной работы по изучению и анализу нормативной документации и требований по структуре рабочей программы в соответствии со стандартами ФГОС ООО была проведена следующая работа:

            1. предложен разработанный вариант рабочей программы по предмету «Химия» для 8-х классов по учебнику О.С. Габриеляна в соответствии с оформлением по стандартам структуры рабочей программы.

  1. В ходе выполненной работы был сделан вывод:

Положительные моменты:

учитывая требования по содержанию структуры рабочей программы данное оформление позволяет:

  1. более полно отразить представление о учебном предмете, его характеристике, содержании и месте в учебном плане;

  2. дает возможность охватить в одном документе всю нормативную документацию и требования по предмету, собрать воедино всю необходимую информацию по изучаемому предмету.

Отрицательные моменты:

По сути оформление рабочей программы сводится к бюрократическому подходу который необходимо выполнить в связи с требованиями, поэтому

рабочая программа объемна, представляет собой «многотомную диссертацию», отнимает много времени на оформление которое можно было затратить на подготовку к занятиям по предмету,- времени которого всегда не хватает преподавателю в связи с профессиональной загруженностью.

Список литературы

              1. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриелян. – 8-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2011г.)

Нормативные документы:

Федеральный уровень

  1. Федеральный закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (редакция от 23.07.2013).

  2. Об утверждении Федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 г. № 253.

  3. О федеральном перечне учебников / Письмо Министерства образования и науки Российской Федерации от 29.04.2014 г. № 08-548.

  4. Об утверждении Порядка формирования федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.09.2013 г. № 1047.

  5. Об утверждении профессионального стандарта «Педагог (педагогическая деятельность в сфере дошкольного, начального общего, основного общего, среднего общего образования) (воспитатель, учитель)» / Приказ Минтруда России от 18.10.2013 г. № 544н (Зарегистрировано в Минюсте России 06.12.2013 г. № 30550).

  6. Об утверждении порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 30.08.2013 г. № 1015 (Зарегистрировано в Минюсте России 01.10.2013 г. № 30067).

  7. Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в образовательных учреждениях» / Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010 № 02-600 (Зарегистрирован Минюстом России 03.03.2011 № 23290).

  8. Об утверждении перечня организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 14.12.2009 г. № 729 (Зарегистрирован Минюстом России 15.01.2010 г. № 15987).

  9. О внесении изменений в перечень организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 13.01.2011 г. № 2 (Зарегистрирован в Минюсте РФ 08.01.2011 г. № 19739).

  10. О внесении изменений в перечень организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 16.02.2012 г. № 2 (Зарегистрирован в Минюсте РФ 08.02.2011 г. № 19739).

  11. Приказ Министерства образования и науки РФ от 8 декабря 2014 г. № 1559 «О внесении изменений в Порядок формирования федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 5 сентября 2013 г. № 1047».

  12. Приказ Минобрнауки РФ от 16.01.2012 г. № 16 «О внесении изменений в перечень организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях» (Зарегистрировано в Минюсте Российской Федерации 17.02.2012 г. № 23251).

  13. Письмо Министерства образования и науки Российской Федерации от 29.04.2014 г. № 08-548 «О федеральном перечне учебников».

Региональный уровень

    1. Закон Челябинской области от 29.08.2013 г. № 515-ЗО (ред. от 28.08.2014 г.) «Об образовании в Челябинской области» (подписан Губернатором Челябинской области 30.08.2013 г.) / Постановление Законодательного Собрания Челябинской области от 29.08.2013 г. № 1543.

    2. Закон Челябинской области «Об образовании в Челябинской области» / Постановление Законодательного Собрания Челябинской области от 29.08.2013 г. № 1543.

    3. Об утверждении Концепции региональной системы оценки качества образования Челябинской области / Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 28.03.2013 г. № 03/961.

    4. Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 05.12.2013 г. № 01/4591 «Об утверждении Концепции профориентационной работы образовательных организаций Челябинской области на 2013-2015 год»

    5. Об утверждении Концепции развития естественно-математического и технологического образования в Челябинской области «ТЕМП» / Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 31.12.2014 г. № 01/3810.
      Методические рекомендации

      1. Методические рекомендации для руководителей образовательных организаций по реализации Федерального закона от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» / http://ipk74.ru/news.

      2. Методические рекомендации для педагогических работников образовательных организаций по реализации Федерального закона от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» / http://ipk74.ru/news.

      3. Информационно-методические материалы для родителей о Федеральном законе от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» / http://ipk74.ru/news.

      4. Информационно-методические материалы о Федеральном законе от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» для учащихся 8–11 классов / http://ipk74.ru/news.

Федеральные государственные образовательные стандарты общего образования

Инструктивные и методические документы, обеспечивающие реализацию федеральных государственных образовательных стандартов общего образования

  1. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 г. № 1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования» (Зарегистрирован Минюстом России 01.02.2011 г. № 19644).

  2. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 29.12.2014 г. № 1644 «О внесении изменений в приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. № 1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования» (Зарегистрировано в Минюсте Российской Федерации 6 февраля 2015 г. Регистрационный № 35915 (с 21.02.2015 года).

  3. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.05.2012 г. № 413 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования» (Зарегистрирован Минюстом России 07.06.2012 г. № 24480).

  4. Приказ Министерства образования и науки РФ от 29.12.2014 г. № 1645 «О внесении изменений в приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 мая 2012 г. № 413 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования» (Зарегистрировано в Минюсте РФ 9 февраля 2015 г. Регистрационный № 35953 (с 23.02.2015 года).

  5. Приказ Минобрнауки России от 19.12.2014 г. № 1599 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта образования обучающихся с умственной отсталостью (интеллектуальными нарушениями)» (Зарегистрировано в Минюсте России 03.02.2015 г. № 35850).

  6. Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 г. № 1897 (Зарегистрирован Минюстом России 01.02.2011 г. № 19644).

Инструктивные и методические документы, обеспечивающие реализацию федеральных государственных образовательных стандартов общего образования

Федеральный уровень

  1. Фундаментальное ядро содержания общего образования / под ред. В. В. Козлова, А. М. Кондакова. – М. : Просвещение, 2009. 

  2. Концепция духовно-нравственного развития и воспитания личности гражданина России: учебное издание / А. Я. Данилюк, А. М. Кондаков, В. А. Тишков. – М. : Просвещение, 2010.

  3. Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения. Начальная школа / сост. Е. С. Савинов. – 2-е изд., перераб. – М. : Просвещение, 2010. – 204 с.

  4. Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения. Основная школа / сост. Е. С. Савинов. М. : Просвещение, 2011.

  5. Примерные программы по предмету «Химия».

  6. Внеурочная деятельность школьников. Методический конструктор: пособие для учителя / Д. В. Григорьев, П. В. Степанов. – М. : Просвещение, 2010. – 223 с.

  7. Моделируем внеурочную деятельность обучающихся в различных условиях организации образовательного процесса : Сборник программ внеурочной деятельности / авторы-составители: Ю. Ю. Баранова, А. В. Кисляков, Ю. В. Ребикова, Л. Н. Чипышева; под ред. М. И. Солодковой – Москва : Просвещение, 2013.

Региональный уровень

  1. О приоритетных направлениях повышения квалификации педагогических и руководящих работников областной системы образования Челябинской области в 2014 году / Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 12.02.2014 г. № 03-02/889.

  2. Приказ Министерства образования и науки Челябинской области № 03- 02/7233 от 17 сентября 2014 г «О направлении информации по вопросам разработки и утверждения образовательных программ в общеобразовательных организациях».

  3. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 09.04.2015 г. № 03-02/2789 «О проведении мониторинга в 2015 году оценки качества образования в общеобразовательных организациях Челябинской области». 6.

  4. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 18.06.2011 г. № 103/4286 «О введении федерального государственного образовательного стандарта начального общего образования в образовательных учреждениях Челябинской области в 2011 -2012 учебном году».

  5. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 01.02.2012 г. № 103/651 «О внесении изменений в основные образовательные программы начального общего образования общеобразовательных учреждений Челябинской области».

  6. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 02.03.2015 г. № 03-02/1464 «О внесении изменений в основные образовательные программы начального общего, основного общего, среднего общего образования общеобразовательных организаций Челябинской области».

  7. Об особенностях повышения квалификации в условиях введения ФГОС общего образования / Письмо Министерства образования и науки Челябинской области № 24/5868 от 08.08.2012 г.

  8. О введении ФГОС основного общего образования в общеобразовательных учреждениях Челябинской области с 01 сентября 2012 г./ Приказ Министерства образования и науки Челябинской области № 01-1786 от 09.06.2012 г.

  9. О порядке введения ФГОС основного общего образования в общеобразовательных учреждениях с 01 сентября 2012г./ Приказ Министерства образования и науки Челябинской области № 24/ 6142 от 20.08.2012 г.

  10. Методические рекомендации по учету национальных, региональных и этнокультурных особенностей при разработке общеобразовательными учреждениями основных образовательных программ начального, основного, среднего общего образования / В. Н. Кеспиков, М. И. Солодкова, Е. А. Тюрина, Д. Ф. Ильясов, Ю. Ю. Баранова, В. М. Кузнецов, Н. Е. Скрипова, А. В. Кисляков, Т. В. Соловьева, Ф. А. Зуева, Л. Н. Чипышева, Е. А. Солодкова, И. В. Латыпова, Т. П. Зуева ; Мин-во образования и науки Челяб. обл. ; Челяб. ин-т переподгот. и повышения квалификации работников образования. – Челябинск : ЧИППКРО, 2013. – 164 с.

  11. Адаптированная образовательная программа образовательной организации : методические рекомендации по разработке / М. И. Солодкова, Ю. Ю. Баранова, А. В. Ильина, Н. Ю. Кийкова. – Челябинск : ЧИППКРО, 2014. – 312 с.

  12. приказ МОиН Челябинской области «О формировании учебных планов общеобразовательных учреждений Челябинской области на 2015 – 2016 учебный год»;

  13. Приказ МУ МГО «Образование», «О формировании учебных планов общеобразовательных учреждений Миасского городского округа на 2015 -2016 учебный год» № от 2015г.

  14. Рабочий учебный план МКОУ СОШ № 11 на 2015 -2016 уч. Год.

Приложение

  1. Примерные нормы оценок по химии

Оценка устного ответа

«5»

  • ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

  • материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

  • ответ самостоятельный.

«4»

  • ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

  • материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

«3»

  • ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

«2»

  • при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка экспериментальных умений

«5»

  • работа выполнена полностью и правильно; сделаны правильные наблюдения и выводы;

  • эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

  • проявлены организационно-трудовые умения.

«4»

  • работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

«3»

  • работа выполнена правильно не менее чем на половину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

«2»

  • допущены две или более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умения решать эксперименальные задачи

«5»

  • план решения составлен правильно;

  • правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

  • дано полное объяснение и сделаны выводы.

«4»

  • план решения составлен правильно;

  • правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснениях и выводах.

«3»

  • план решения составлен правильно;

  • правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

«2»

  • допущены две и более ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснениях и выводах.

Оценка умения решать расчетные задачи

«5»

  • в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

«4»

  • в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок

«3»

  • в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допускается существенная ошибка в математических расчетах.

«2»

  • имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Оценка письменных контрольных работ

«5»

  • ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

«4»

  • ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

«3»

  • работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

«2»

  • работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

При оценке необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Источник

Добавить комментарий