Молекулярная масса сульфата натрия как найти

• Формула: Na2O4S или Na2SO4
• Относительная молекулярная масса Na2O4S: 142.04213856
• Молярная масса Na2O4S: 142.04213856 г/моль (0.14204 кг/моль)

Расчёт молярной и относительной молекулярной массы Na2O4S

• Mr[Na2O4S] = Ar[Na] * 2 + Ar[O] * 4 + Ar[S] = 22.98976928 * 2 + 15.9994 * 4 + 32.065 = 142.04213856
• Молярная масса (в кг/моль) = Mr[Na2O4S] : 1000 = 142.04213856 : 1000 = 0.14204 кг/моль

Расчёт массовых долей элементов в Na2O4S

• Массовая доля натрия (Na) = 45.97953856 : 142.04213856 * 100 = 32.37 %
• Массовая доля кислорода (O) = 63.9976 : 142.04213856 * 100 = 45.055 %
• Массовая доля серы (S) = 32.065 : 142.04213856 * 100 = 22.574 %

Калькулятор массы

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

Molar mass of Na2SO4 = 142.04214 g/mol

Convert grams Sodium Sulfate to moles

or

moles Sodium Sulfate to grams

Molecular weight calculation:
22.989770*2 + 32.065 + 15.9994*4

Percent composition by element

Element: Sodium
Symbol: Na
Atomic Mass: 22.989770
# of Atoms: 2
Mass Percent: 32.370%

Element: Oxygen
Symbol: O
Atomic Mass: 15.9994
# of Atoms: 4
Mass Percent: 45.055%

Element: Sulfur
Symbol: S
Atomic Mass: 32.065
# of Atoms: 1
Mass Percent: 22.574%

Calculate the
molecular weight of a chemical compound

More information
on molar mass and molecular weight

In chemistry, the formula weight is a quantity computed by multiplying the atomic weight (in atomic mass units) of each element in a chemical formula by the number of atoms of that element present in the formula, then adding all of these products together.

If the formula used in calculating molar mass is the molecular formula, the formula weight computed is the molecular weight. The percentage by weight of any atom or group of atoms in a compound can be computed by dividing the total weight of the atom (or group of atoms) in the formula by the formula weight and multiplying by 100.

Finding molar mass starts with units of grams per mole (g/mol). When calculating molecular weight of a chemical compound, it tells us how many grams are in one mole of that substance. The formula weight is simply the weight in atomic mass units of all the atoms in a given formula.

Formula weights are especially useful in determining the relative weights of reagents and products in a chemical reaction. These relative weights computed from the chemical equation are sometimes called equation weights.

Using the chemical formula of the compound and the periodic table of elements, we can add up the atomic weights and calculate molecular weight of the substance.

The atomic weights used on this site come from NIST, the National Institute of Standards and Technology. We use the most common isotopes. This is how to calculate molar mass (average molecular weight), which is based on isotropically weighted averages. This is not the same as molecular mass, which is the mass of a single molecule of well-defined isotopes. For bulk stoichiometric calculations, we are usually determining molar mass, which may also be called standard atomic weight or average atomic mass.

A common request on this site is to convert grams to moles. To complete this calculation, you have to know what substance you are trying to convert. The reason is that the molar mass of the substance affects the conversion. This site explains how to find molar mass.

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 1 февраля 2022 года; проверки требуют 9 правок.

Сульфат натрия
Общие
Систематическое наименование	сульфат натрия, натрий сернокислый
Традиционные названия	глауберова соль, тенардит
Хим. формула	Na2SO4
Рац. формула	Na2SO4
Физические свойства
Состояние	белые гигроскопичные кристаллы
Молярная масса	142,04 г/моль
Плотность	2,68 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	883 °C
Энтальпия
• образования	−1387,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	19,2 (20 °C), 42,3 (100 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	7757-82-6
PubChem	24436
Рег. номер EINECS	231-820-9
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L
Кодекс Алиментариус	E514(i) и E514
RTECS	WE1650000
ChEBI	32149
ChemSpider	22844
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na₂SO₄ — натриевая соль серной кислоты. Это бесцветные кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде, образует кристаллогидраты, самый известный из них — декагидрат, получивший традиционное название — «глауберова соль». Обладает низкой токсичностью. Не путать с питьевой содой — гидрокарбонатом натрия, кислой натриевой солью угольной кислоты.

Свойства[править | править код]

Бесцветные кристаллы. Безводный Na₂SO₄ устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na₂SO₄·10H₂O.

Нахождение в природе[править | править код]

В природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. Кристаллогидрат Na₂SO₄·10H₂O образует минерал мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит Na₂SO₄·MgSO₄·4H₂O, глауберит Na₂SO₄·CaSO₄. Значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол. В них при понижении температуры идёт реакция:

2NaCl + MgSO₄ ⇆ MgCl₂ + Na₂SO₄

В России крупнейшим производителем природного сульфата натрия является компания ОАО «Кучуксульфат» — 600 тыс. тонн в год.

Получение[править | править код]

Промышленный способ получения сульфата натрия — взаимодействие NaCl с H₂SO₄ в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °C; одновременно получается хлороводород.

В настоящее время такой способ практически не используется, так как имеются достаточно большие запасы природного сырья.

Также сульфат натрия получается как отход (не имеющий запаха) в производстве хромпика.

Применение[править | править код]

В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. В России производители стиральных порошков закупают более 300 тысяч тонн сульфата натрия.

Второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. Также это вещество используют в больших объёмах при получении целлюлозы сульфатным методом, а также в текстильной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии.

В небольших количествах сульфат натрия находит применение в химических лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. Несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешевизна и легкость фильтрации.

В ещё меньших количествах ранее использовался в медицине и ветеринарии в качестве солевого слабительного средства и как компонент в средствах для промывания носа.

Водные растворы сульфата натрия используются для лечения отравления растворимыми солями бария.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.
Регулятор кислотности, используется как буферная добавка поддерживающая pH на определённом уровне^[1].

Физиологическое действие и указания по технике безопасности[править | править код]

Сульфат натрия Na₂SO₄ пожаро- и взрывобезопасен. По степени воздействия на организм человека натрий сернокислый относится к IV классу опасности (малоопасные вещества) согласно ГОСТ 12.1.007-76. По токсикологии NFPA 704 сульфату натрия присвоена низшая токсичность.

См. также[править | править код]

• Глауберова соль

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

• Реми Г. Курс неорганической химии. Т.2. — М., 1966

Ссылки[править | править код]