Абсолютная молекулярная масса как найти

Для измерения масс
атомов и молекул в физике и химии принята
единая система измерения. Эти величины
измеряются в относительных единицах.

Атомная
единица массы (а.е.м.) равна 1/12 массы m
атома углерода ¹²С
(m
одного атома ¹²С
равна 1,99310^-26кг).

Относительная
атомная масса элемента (A_r)
– это безразмерная величина, равная
отношению средней массы атома элемента
к 1/12 массы атома ¹²С.
При расчете относительной атомной массы
учитывается изотопный состав элемента.
Величины A_r
определяют по таблице
Д.И. Менделеева

Абсолютная
масса атома (m)
равна относительной атомной массе,
умноженной на 1 а.е.м. Например, для атома
водорода абсолютная масса определяется
следующим образом:

m
(H) = 1,0081,66110^-27
кг = 1,67410^-27
кг

Относительная
молекулярная масса соединения (M
_r)
– это безразмерная величина, равная
отношению массы m
молекулы вещества к 1/12 массы атома ¹²С:

Относительная
молекулярная масса равна сумме
относительных масс атомов, входящих в
состав молекулы. Например:

М
_r
(C₂H₆)
= 2
A
_r
(C) + 6A
_r
(H) = 212
+ 6 = 30.

Абсолютная масса
молекулы равна относительной молекулярной
массе, умноженной на 1 а.е.м.

2.2. Моль, молярная масса

В
химических процессах участвуют мельчайшие
частицы – молекулы, атомы, ионы, электроны.
Число таких частиц даже в малой порции
вещества очень велико. Поэтому, чтобы
избежать математических операций с
большими числами, для характеристики
количества вещества, участвующего в
химической реакции, используется
специальная единица – моль.

Моль

это такое количество вещества, в котором
содержится определенное число частиц
(молекул, атомов, ионов), равное постоянной
Авогадро (N_A=
6,0210²³
моль^–1).

Постоянная
Авогадро N_A
определяется как число атомов, содержащееся
в 12 г изотопа ¹²С:

Таким
образом, 1 моль вещества содержит 6,02 
10²³
частиц этого вещества.

Исходя
из этого, любое количество вещества
можно выразить определенным числом
молей 
(ню). Например, в образце вещества
содержится 12,04 
10²³
молекул. Следовательно, количество
вещества в этом образце составляет:

В общем
виде:

где N
– число частиц данного вещества;

N_A
– число частиц в одном моле вещества
(постоянная Авогадро).

Молярная
масса вещества (M)
– масса одного моля этого вещества.

По
величине она равна относительной
молекулярной массе M_r
(для веществ атомного строения –
относительной атомной массе A_r).
Молярная масса имеет размерность г/моль.

Например, молярная масса метана CH₄
определяется следующим образом:

М_r(CH₄)
= A_r(C)
+ 4 A_r(H)
= 12+4 =16

M(CH₄)=16
г/моль, т.е. 16 г CH₄
содержат 6,0210²³
молекул.

Молярную массу вещества
можно вычислить, если известны его масса
m
и количество (число молей) ,
по формуле:

Соответственно,
зная массу и молярную массу вещества,
можно рассчитать число его молей:

или найти массу
вещества по числу молей и молярной
массе:

m = 

M .

Необходимо
отметить, что значение молярной массы
вещества определяется его качественным
и количественным составом, т.е. зависит
от M_r
и A_r.

Поэтому разные вещества при одинаковом
количестве молей имеют различные массы
m.

Пример:

Вычислить
массы метана CH₄
и этана С₂H₆,
взятых в количестве


= 2 моль каждого.

Решение:

Молярная
масса метана равна 16 г/моль, а этана С₂Н₆
– 30 г/моль. Отсюда:

m(CH₄)
= 2 моль 
16 г/моль = 32
г;

m(С₂Н₆)
= 2 моль 
30 г/моль = 60
г.

Таким образом,
моль – это порция вещества, содержащая
одно и то же число частиц, но имеющая
разную массу для разных веществ, т.к.
частицы вещества (атомы и молекулы) не
одинаковы по массе.

(CH₄)
= (С₂Н₆),
но m(CH₄)
< m(С₂Н₆)

Вычисление

используется практически в каждой
расчетной задаче.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

Очень часто дети, особенно в последнее время, забывают элементарные вещи.

Поэтому в работе использую памятки или планы (алгоритмы) для учащихся. Например.

1. При определении относительной молекулярной массы веществ

1).Надо найти в таблице химических элементов Д. И. Менделеева нужные химические элементы и выписать их относительные атомные массы Аr, округленные до целых чисел, кроме хлора (у хлора -35.5).

2).Нужно умножить эти значения Аr на количество атомов каждого элемента в молекуле вещества.

3). Нужно сложить получившиеся произведения для всех химических элементов в молекуле данного вещества. Получится относительная молекулярная масса вещества Мr.

Пример: Определить относительную молекулярную массу оксида углерода (IV) СО2.

Решение:

1 шаг.

Молекула вещества состоит из 1 атома углерода и 2 атомов кислорода. Находим эти элементы в таблице Д. И. Менделеева. Выписываем их относительную атомную массу: А (С) =12; А (О) =16.

2 шаг.

Умножаем относительную атомную массу на количество атомов этих элементов, получим два произведения. 12х1=12; 16х2=32

3 шаг.

Складываем произведения. Получаем Мr= 12+32=44(безразмерная величина)

Ответ: Мr(СО2)=44

Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода ¹²C (обозначается M_r, от англ. relative).

Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.

Относительные молекулярные массы сложных молекул можно определить, просто складывая относительные атомные массы входящих в них элементов. Например, относительная молекулярная масса воды (H₂O) есть

где

— относительная молекулярная масса,

— относительная атомная масса.

См. также[править | править код]

• Атомная единица массы
• Молярная масса

Ссылки[править | править код]

• МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА на chemport.ru.

 Вычисление количества вещества эквивалента, молярной массы эквивалента, абсолютной атомной и молекулярной массы

Задание 18.
Исходя из молярной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах. 
Решение:
Моль – это количество вещества, в котором содержится число частиц любого определённого сорта равное постоянной Авогадро (6,02 ^. 10²³). Молярная масса вещества – это масса одного моля, выраженная в граммах, (г/моль) и численно равная его относительной молекулярной (атомной) массе, выраженной в атомных единицах массы (а. е. м. ). Так как атомная масса углерода и молекулярная масса воды соответственно равны 12 и 18 а. е.м., то их молярные массы равны: М(С) = 12 г/моль; М(Н₂О) = 18 г/моль. Исходя из того, что 1 моль любого вещества содержит 6,02 ^. 10²³ частиц (атомов или молекул). Рассчитаем массу атома углерода и массу молекулы воды, получим:

• m = M/NA; m = 12/6,02 ^.  10²³ = 2 ^.  10^-23 г; m = 18/6,02 ^. 10²³ = 3 ^. 10^-23 г.

Ответ: 2,0 ^. 10^-23 г; 3,0 ^.  10^-23 г.

Задание 19.
На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NаОН. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность Н₃РО₄ в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции. 
Решение:

М(H₃PO₄) = 98 г/моль; М(NaOH) = 40 г/моль; М_Э(NaOH) = 40 г/моль.

Согласно закону эквивалентов массы (объёмы) реагирующих веществ m₁ и m₂ пропорциональны их молярным массам (объёмам):

Количество вещества эквивалента равно:

Э = М_Э(H₃PO₄)/ М(H₃PO₄) = 49/98 = 0,5 моль.

Основность кислоты определяем делением молекулярной массы на молярную массу эквивалента , получим: М(H₃PO₄)/ М_Э(H₃PO₄) = 98/49 = 2. Исходя из того, что основность кислоты равна 2, то количество вещества эквивалента кислоты равно 0,5 моль (1/2 = 0,5).

Уравнение реакции имеет вид:

H₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O

Ответ: 0,5 моль; 49 г/моль; основность кислоты 2.