Бромида алюминия как найти

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 25 января 2021 года; проверки требуют 9 правок.

Бромид алюминия
Общие
Систематическое наименование	Бромид алюминия
Хим. формула	AlBr3, Al2Br6
Рац. формула	AlBr3
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	266,69 г/моль
Плотность	3,205[1]
Термические свойства
Температура
• плавления	97,5[1]
• кипения	255[2] °C
Энтальпия
• образования	− 514; − 422 (AlBr3, газ); − 971(Al2Br6, газ)[3] кДж/моль
Структура
Кристаллическая структура	моноклинная
Классификация
Рег. номер CAS	7727-15-3
PubChem	24409
Рег. номер EINECS	231-779-7
SMILES	[Al](Br)(Br)Br
InChI	InChI=1S/Al.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 PQLAYKMGZDUDLQ-UHFFFAOYSA-K
RTECS	BD0350000
Номер ООН	1725
ChemSpider	22818
Безопасность
Пиктограммы ECB
NFPA 704	1 3 1 COR
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Броми́д алюми́ния (бромистый алюминий) — это неорганическое бинарное соединение. Химическая формула . Вещество представляет собой соль алюминия и бромоводородной кислоты. В твердом и жидком состоянии существует в форме димера: Al₂Br₆.

Физические свойства[править | править код]

Безводный бромид алюминия представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при температуре 97,5 °C; температура кипения: 255 °C.

В твёрдой и жидкой фазе существует в форме димера Al₂Br₆, частично диссоциирующего в AlBr₃, в газовой фазе масс-спектры показывают наличие ди-, тетра- и гексаформ: Al₂Br₆, Al₄Br₁₂, Al₆Br₁₈ соответственно.

Структура молекулы бромида алюминия Al₂Br₆ представляет собой сдвоенные тетраэдры, в центре которых расположены атомы алюминия, ковалентно связанные с атомами брома^[4].

Координационное число алюминия в молекуле бромида равно 4^[5].

Энергия разрыва связи Al—Br в молекуле бромида алюминия составляет примерно 358 кДж/моль^[6].

Вещество очень гигроскопично: на воздухе расплывается, легко поглощая влагу с образованием гексагидрата AlBr₃•6H₂O^[7]. Хорошо растворимо в воде, спирте, сероуглероде, ацетоне^[8]; плотность водного раствора при 20 °C составляет: 1079,2 кг/м³ (10%-ный раствор), 1172,5 кг/м³ (20%-ный раствор). Разлагается в горячей воде^[9].

Химические свойства[править | править код]

• Безводный бромид алюминия очень энергично реагирует с водой, выделяя при растворении много тепла и частично гидролизуясь:

При нагревании водного раствора гидролиз можно провести полностью:

• Вступает в реакцию со щелочами:

• При пропускании безводного сероводорода через раствор бромида алюминия в сероуглероде выпадает осадок комплексного соединения^[10]:

• При высокой температуре разлагается:

При нагревании бромида алюминия с алюминием в газовой фазе (1000 °C) образуется нестабильный монобромид алюминия^[2]:

• С гидридом лития образует алюмогидрид:

• Бромид алюминия — сильный акцептор электронных пар (кислота Льюиса) — легко присоединяет молекулы-доноры (на этом, в частности, основано его применение в органическом синтезе)^[7]:

Получение[править | править код]

Безводный бромид алюминия получают взаимодействием простых веществ (Al и Br₂)^[11]:

Водный раствор можно получить реакцией алюминиевой стружки с бромоводородной кислотой:

Применение[править | править код]

Коммерческое применение бромида алюминия в настоящий момент относительно небольшое.

Бромид алюминия входит как основной компонент в состав ксилольных электролитов для электроосаждения алюминиевых покрытий^[12].

Безводный бромид алюминия используется в органическом синтезе, в частности, в реакции алкилирования по Фриделю-Крафтсу, по аналогии с хлоридом алюминия.

Соединение может выступать катализатором в реакции изомеризации бромалканов, например^[13]:

Также бромид алюминия может выступать в качестве бромирующего агента, например в реакции с хлороформом^[14]:

Опасность для здоровья[править | править код]

При контакте с кожей бромид алюминия может вызывать ожоги.

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

• Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001. — ISBN 5-06-003363-5.
• Лидин Р. А.. Справочник по общей и неорганической химии. — М.: КолосС, 2008. — ISBN 978-5-9532-0465-1.
• Некрасов Б. В. Основы общей химии. — М.: Лань, 2004. — ISBN 5-8114-0501-4.
• Спицын В. И., Мартыненко Л. И. Неорганическая химия. — М.: МГУ, 1991, 1994.
• Турова Н. Я. Неорганическая химия в таблицах. Учебное пособие. — М.: ЧеРо, 2002. — ISBN 5-88711-168-2.
• Downs A.J. Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium. — First edition. — London: Chapman & Hall, 1993. — 526 p. — ISBN 0-7514-0103-X.

From Wikipedia, the free encyclopedia

Aluminium bromide

Names
Preferred IUPAC name Aluminium bromide
Other names Aluminic bromide Aluminium(III) bromide Aluminium tribromide
Identifiers
CAS Number	7727-15-3  7784-11-4 hexahydrate
3D model (JSmol)	Interactive image dimer: Interactive image
ChemSpider	22818  9040513 hemi(acetyl bromide)  9499890 ethanethiol
ECHA InfoCard	100.028.891
EC Number	231-779-7
PubChem CID	24409 11062022 tertikis(tetrachloromethane) 10865226 hemi(acetyl bromide) 11324936 ethanethiol 6093832 tris(pyridine)
RTECS number	BD0350000
UNII	IY20HBK5LK
UN number	1725
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2064783
InChI InChI=1S/Al.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3  Key: PQLAYKMGZDUDLQ-UHFFFAOYSA-K  InChI=1/Al.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 Key: PQLAYKMGZDUDLQ-DFZHHIFOAT
SMILES Br[Al](Br)Br dimer: Br[Al-]1(Br)[Br+][Al-]([Br+]1)(Br)Br
Properties
Chemical formula	AlBr3 Al2Br6 AlBr3·6H2O (hexahydrate)
Molar mass	266.694 g/mol (anhydrous) 374.785 g/mol (hexahydrate)[1]
Appearance	white to pale yellow powder[1]
Odor	pungent
Density	3.2 g/cm3 (anhydrous) 2.54 g/cm3 (hexahydrate)[1]
Melting point	97.5 °C (anhydrous) 93 °C (hexahydrate)[1]
Boiling point	255 (anhydrous)[1]
Solubility in water	very soluble, partially hydrolyses indicated by a fuming solution and an optional appearance of white precipitate
Solubility	slightly soluble in methanol, diethyl ether, acetone
Structure[2]
Crystal structure	Monoclinic, mP16 (anhydrous)
Space group	P21/c, No. 14
Lattice constant	a = 0.7512 nm, b = 0.7091 nm, c = 1.0289 nm α = 90°, β = 96.44°, γ = 90°
Formula units (Z)	4
Thermochemistry[1]
Heat capacity (C)	100.6 J/(mol·K)
Std molar entropy (S⦵298)	180.2 J/(mol·K)
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	-572.5 kJ/mol
Hazards
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Danger
Hazard statements	H302, H314
Precautionary statements	P260, P264, P270, P280, P301+P312, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P330, P363, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)	3 1 1
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	1598 mg/kg (oral, rat)
Related compounds
Other anions	aluminium trichloride aluminium triiodide
Other cations	boron tribromide
Related compounds	iron(III) bromide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).  verify (what is  ?) Infobox references

Aluminium bromide is any chemical compound with the empirical formula AlBr_x. Aluminium tribromide is the most common form of aluminium bromide.^[3] It is a colorless, sublimable hygroscopic solid; hence old samples tend to be hydrated, mostly as aluminium tribromide hexahydrate (AlBr₃·6H₂O).

Structure[edit]

The dimeric form of aluminium tribromide (Al₂Br₆) predominates in the solid state, in solutions in noncoordinating solvents (e.g. CS₂), in the melt, and in the gas phase. Only at high temperatures do these dimers break up into monomers:

Al₂Br₆ → 2 AlBr₃ ΔH°_diss = 59 kJ/mol

The species aluminium monobromide forms from the reaction of HBr with Al metal at high temperature. It disproportionates near room temperature:

6/n “[AlBr]_n” → Al₂Br₆ + 4 Al

This reaction is reversed at temperatures higher than 1000 °C. Aluminium monobromide has been crystallographically characterized in the form the tetrameric adduct Al₄Br₄(NEt₃)₄ (Et = C₂H₅). This species is electronically related to cyclobutane. Theory suggest that the diatomic aluminium monobromide condenses to a dimer and then a tetrahedral cluster Al₄Br₄, akin to the analogous boron compound.^[4]

Al₂Br₆ consists of two AlBr₄ tetrahedra that share a common edge. The molecular symmetry is D_2h.

The monomer AlBr₃, observed only in the vapor, can be described as trigonal planar, D_3h point group. The atomic hybridization of aluminium is often described as sp². The Br-Al-Br bond angles are 120 °.

Synthesis[edit]

By far the most common form of aluminium bromide is Al₂Br₆. This species exists as hygroscopic colorless solid at standard conditions. Typical impure samples are yellowish or even red-brown due to the presence of iron-containing impurities. It is prepared by the reaction of HBr with Al:

2 Al + 6 HBr → Al₂Br₆ + 3 H₂

Alternatively, the direct bromination occurs also:

2 Al + 3 Br₂ → Al₂Br₆

Reactions[edit]

Al₂Br₆ dissociates readily to give the strong Lewis acid, AlBr₃. Regarding the tendency of Al₂Br₆ to dimerize, it is common for heavier main group halides to exist as aggregates larger than implied by their empirical formulae. Lighter main group halides such as boron tribromide do not show this tendency, in part due to the smaller size of the central atom.

Consistent with its Lewis acidic character, Al₂Br₆ is hydrolyzed by water with evolution of HBr and formation of Al-OH-Br species. Similarly, it also reacts quickly with alcohols and carboxylic acids, although less vigorously than with water. With simple Lewis bases (L), Al₂Br₆ forms adducts, such as AlBr₃L.

Aluminium tribromide reacts with carbon tetrachloride at 100 °C to form carbon tetrabromide:

4 AlBr₃ + 3 CCl₄ → 4 AlCl₃ + 3 CBr₄

and with phosgene yields carbonyl bromide and aluminium chlorobromide:^{[citation needed]}

AlBr₃ + COCl₂ → COBr₂ + AlCl₂Br

Al₂Br₆ is used as a catalyst for the Friedel-Crafts alkylation reaction.^[3] Related Lewis acid-promoted reactions include as epoxide ring openings and decomplexation of dienes from iron carbonyls. It is a stronger Lewis acid than the more common Al₂Cl₆.

Safety[edit]

Aluminium tribromide is a highly reactive material.^[5]

References[edit]

Бромид алюминия

Бромид алюминия
Общие
Систематическое наименование	Бромид алюминия
Химическая формула	AlBr3, Al2Br6
Эмпирическая формула	AlBr3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	266,69 г/моль
Плотность	3,205 [1] г/см³
Термические свойства
Температура плавления	97,5 [1] °C
Температура кипения	255 [2] °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	− 514; − 422 (AlBr3, газ); − 971(Al2Br6, газ) [3] кДж/моль
Структура
Кристаллическая структура	моноклинная
Классификация
Рег. номер CAS	7727-15-3
Рег. номер EINECS	231-779-7

Броми́д алюми́ния (бромистый алюминий) — это неорганическое бинарное соединение. Химическая формула . Вещество представляет собой соль алюминия и бромоводородной кислоты. В твердом и жидком состоянии существует в форме димера: Al₂Br₆.

Содержание

Физические свойства

Безводный бромид алюминия представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при температуре 97,5 °C; температура кипения: 255 °C.

В твёрдой и жидкой фазе существует в форме димера Al₂Br₆, частично диссоциирующего в AlBr₃, в газовой фазе масс-спектры показывают наличие ди-, тетра- и гексаформ: Al₂Br₆, Al₄Br₁₂, Al₆Br₁₈ соответственно.

Структура молекулы бромида алюминия Al₂Br₆ представляет собой сдвоенные тетраэдры, в центре которых расположены атомы алюминия, ковалентно связанные с атомами брома [4] .

Координационное число алюминия в молекуле бромида равно 4 [5] .

Энергия разрыва связи Al—Br в молекуле бромида алюминия составляет примерно 358 кДж/моль [6] .

Вещество очень гигроскопично: на воздухе расплывается, легко поглощая влагу с образованием гексагидрата AlBr₃•6H₂O [7] . Хорошо растворимо в воде, спирте, сероуглероде, ацетоне [8] ; плотность водного раствора при 20 °C составляет: 1079,2 кг/м³ (10%-ный раствор), 1172,5 кг/м³ (20%-ный раствор) [9] .

Химические свойства

• Безводный бромид алюминия очень энергично реагирует с водой выделяя при растворении много тепла и, частично гидролизуясь:

При нагревании водного раствора гидролиз можно провести полностью:

• Вступает в реакцию со щелочами:

• При пропускании безводного сероводорода через раствор бромида алюминия в сероуглероде выпадает осадок комплексного соединения [10] :

• При высокой температуре разлагается:

При нагревании бромида алюминия с алюминием в газовой фазе (1000 °C) образуется нестабильный монобромид алюминия [2] :

• С гидридом лития образует алюмогидрид:

• Бромид алюминия — сильный акцептор электронных пар (кислота Льюиса) — легко присоединяет молекулы доноры (на этом, в частности, основано его применение в органическом синтезе) [7] :

Получение

Безводный бромид алюминия получают взаимодействием элементов (Al и Br₂) при нагревании:

Водный раствор можно получить реакцией алюминиевой стружки с бромоводородной кислотой:

Применение

Коммерческое применение бромида алюминия в настоящий момент относительно небольшое.

Бромид алюминия входит как основной компонент в состав ксилольных электролитов для электроосаждения алюминиевых покрытий [11] .

Безводный бромид алюминия используется в органическом синтезе, в частности, в реакции алкилирования по Фриделю-Крафтсу, по аналогии с хлоридом алюминия.

Соединение может выступать катализатором в реакции изомеризации бромалканов, например [12] :

Также бромид алюминия может выступать в качестве бромирующего агента, например в реакции с хлороформом [13] :

Опасность для здоровья

При контакте с кожей бромид алюминия может вызывать ожоги.

Соединение умеренно ядовито: ЛД₅₀ (крысы) ≈ 1600 мг/кг (перорально); ЛД₅₀ (крысы) ≈ 815 мг/кг (внутрибрюшинно) [14] .

Источник

Бромид алюминия

Бромид алюминия
Систематическое наименование	Бромид алюминия
Хим. формула	AlBr3, Al2Br6
Рац. формула	AlBr3
Состояние	твёрдое
Молярная масса	266,69 г/моль
Плотность	3,205
Температура
• плавления	97,5
• кипения	255 °C
Энтальпия
• образования	− 514; − 422 (AlBr3, газ); − 971(Al2Br6, газ) кДж/моль
Кристаллическая структура	моноклинная
Рег. номер CAS	7727-15-3
PubChem	24409
Рег. номер EINECS	231-779-7
SMILES
RTECS	BD0350000
Номер ООН	1725
ChemSpider	22818
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид алюминия (бромистый алюминий) — это неорганическое бинарное соединение. Химическая формула Al +3 Br ₃ −1 . Вещество представляет собой соль алюминия и бромоводородной кислоты. В твердом и жидком состоянии существует в форме димера: Al₂Br₆.

Содержание

Физические свойства

Безводный бромид алюминия представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при температуре 97,5 °C; температура кипения: 255 °C.

В твёрдой и жидкой фазе существует в форме димера Al₂Br₆, частично диссоциирующего в AlBr₃, в газовой фазе масс-спектры показывают наличие ди-, тетра- и гексаформ: Al₂Br₆, Al₄Br₁₂, Al₆Br₁₈ соответственно.

Структура молекулы бромида алюминия Al₂Br₆ представляет собой сдвоенные тетраэдры, в центре которых расположены атомы алюминия, ковалентно связанные с атомами брома.

Координационное число алюминия в молекуле бромида равно 4.

Энергия разрыва связи Al—Br в молекуле бромида алюминия составляет примерно 358 кДж/моль.

Вещество очень гигроскопично: на воздухе расплывается, легко поглощая влагу с образованием гексагидрата AlBr₃•6H₂O. Хорошо растворимо в воде, спирте, сероуглероде, ацетоне; плотность водного раствора при 20 °C составляет: 1079,2 кг/м³ (10%-ный раствор), 1172,5 кг/м³ (20%-ный раствор).

Химические свойства

• Безводный бромид алюминия очень энергично реагирует с водой выделяя при растворении много тепла и, частично гидролизуясь:

AlBr₃ + 4 H₂O ⇆ [Al(H₂O)₄] 3+ + 3Br − [Al(H₂O)₄] 3+ + H₂O ⇆ [Al(H₂O)₃(OH)] 2+ + H3O + При нагревании водного раствора гидролиз можно провести полностью: AlBr₃ + 3 H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3 HBr ↑

• Вступает в реакцию со щелочами:

AlBr₃ + 3 NaOH = Al(OH)₃ ↓ + 3 NaBr AlBr₃ + 4 NaOH = Na[Al(OH)4] + 3 NaBr

• При пропускании безводного сероводорода через раствор бромида алюминия в сероуглероде выпадает осадок комплексного соединения:

AlBr₃ + H₂S = AlBr₃ ⋅ H₂S

• При высокой температуре разлагается:

2 AlBr₃ = 2 Al + 3 Br₂ При нагревании бромида алюминия с алюминием в газовой фазе (1000 °C) образуется нестабильный монобромид алюминия: AlBr₃ + 2 Al ⇆ 3 AlBr

• С гидридом лития образует алюмогидрид:

AlBr₃ + 4 LiH = Li[AlH₄] + 3 LiBr

• Бромид алюминия — сильный акцептор электронных пар (кислота Льюиса) — легко присоединяет молекулы-доноры (на этом, в частности, основано его применение в органическом синтезе):

AlBr₃ + C₂H₅Br → [C2H5] + [AlBr₄] −

Получение

Безводный бромид алюминия получают взаимодействием простых веществ (Al и Br₂):

Водный раствор можно получить реакцией алюминиевой стружки с бромоводородной кислотой:

2 Al + 6 HBr = 2 AlBr₃ + 3 H₂ ↑

Применение

Коммерческое применение бромида алюминия в настоящий момент относительно небольшое.

Бромид алюминия входит как основной компонент в состав ксилольных электролитов для электроосаждения алюминиевых покрытий.

Безводный бромид алюминия используется в органическом синтезе, в частности, в реакции алкилирования по Фриделю-Крафтсу, по аналогии с хлоридом алюминия.

Соединение может выступать катализатором в реакции изомеризации бромалканов, например:

Также бромид алюминия может выступать в качестве бромирующего агента, например в реакции с хлороформом:

Опасность для здоровья

При контакте с кожей бромид алюминия может вызывать ожоги.

Соединение умеренно ядовито: ЛД ₅₀ (крысы) ≈ 1600 мг/кг (перорально); ЛД₅₀ (крысы) ≈ 815 мг/кг (внутрибрюшинно).

Источник

Бромид алюминия, химические свойства, получение

Взаимодействие алюминия с простыми веществами

с кислородом

При контакте абсолютно чистого алюминия с воздухом атомы алюминия, находящиеся в поверхностном слое, мгновенно взаимодействуют с кислородом воздуха и образуют тончайшую, толщиной в несколько десятков атомарных слоев, прочную оксидную пленку состава Al₂O₃, которая защищает алюминий от дальнейшего окисления. Невозможно и окисление крупных образцов алюминия даже при очень высоких температурах. Тем не менее, мелкодисперсный порошок алюминия довольно легко сгорает в пламени горелки:

с галогенами

Алюминий очень энергично реагирует со всеми галогенами. Так, реакция между перемешанными порошками алюминия и йода протекает уже при комнатной температуре после добавления капли воды в качестве катализатора. Уравнение взаимодействия йода с алюминием:

С бромом, представляющим собой тёмно-бурую жидкость, алюминий также реагирует без нагревания. Образец алюминия достаточно просто внести в жидкий бром: тут же начинается бурная реакция с выделением большого количества тепла и света:

Реакция между алюминием и хлором протекает при внесении нагретой алюминиевой фольги или мелкодисперсного порошка алюминия в заполненную хлором колбу. Алюминий эффектно сгорает в хлоре в соответствии с уравнением:

с серой

При нагревании до 150-200 о С или после поджигания смеси порошкообразных алюминия и серы между ними начинается интенсивная экзотермическая реакция с выделением света:

— сульфид алюминия

с углеродом

При температуре около 2000 o C алюминий взаимодействует с углеродом и образует карбид (метанид) алюминия, содержащий углерод в степени окисления -4, как в метане.

Видео

Получение

Безводный бромид алюминия получают взаимодействием простых веществ (Al и Br₂):

Водный раствор можно получить реакцией алюминиевой стружки с бромоводородной кислотой:

2 Al + 6 HBr = 2 AlBr₃ + 3 H₂ ↑

Опасность для здоровья

При контакте с кожей бромид алюминия может вызывать ожоги.

Соединение умеренно ядовито: ЛД ₅₀ (крысы) ≈ 1600 мг/кг (перорально); ЛД₅₀ (крысы) ≈ 815 мг/кг (внутрибрюшинно).

Источник

Бромид алюминия

Бромид алюминия (III)

• 7727-15-3Y
• 7784-11-4 гексагидрат Y

• 22818Y
• 9040513 геми ( ацетилбромид ) Y
• 9499890 этантиол Y

• 24409
• 11062022 тертикис (тетрахлорметан)
• 10865226 геми ( ацетилбромид )
• 11324936 этантиол
• 6093832 трис (пиридин)

• IY20HBK5LKY

AlBr ₃
Al ₂ Br ₆
AlBr ₃ · 6H ₂ O (гексагидрат) Молярная масса 266,694 г / моль (безводный)
374,785 г / моль (гексагидрат) [1] Внешность порошок от белого до бледно-желтого [1] Запах острый Плотность 3,2 г / см 3 (безводный)
2,54 г / см 3 (гексагидрат) [1] Температура плавления 97,5 ° C (безводный)
93 ° C (гексагидрат) [1] Точка кипения 255 (безводный) [1] очень растворим, частично гидролизуется, на что указывает дымящийся раствор и, возможно, появление белого осадка Растворимость мало растворим в метаноле , диэтиловом эфире , ацетоне Структура [2] -572,5 кДж / моль Опасности Пиктограммы GHS Сигнальное слово GHS Опасность

Смертельная доза или концентрация (LD, LC): 1598 мг / кг (перорально, крыса) Родственные соединения Y проверить ( что есть ?) Y N Ссылки на инфобоксы

Бромид алюминия — это любое химическое соединение с эмпирической формулой AlBr _x . Трибромид алюминия — наиболее распространенная форма бромида алюминия. [3] Это бесцветное, сублимируемое гигроскопичное твердое вещество; следовательно, старые образцы имеют тенденцию к гидратации, в основном в виде гексагидрата трибромида алюминия (AlBr ₃ · 6H ₂ O).

Содержание

Структура [ править ]

Димерная форма трибромида алюминия (Al ₂ Br ₆ ) преобладает в твердом состоянии, в растворах в некоординирующих растворителях (например, CS ₂ ), в расплаве и в газовой фазе. Только при высоких температурах эти димеры распадаются на мономеры:

Al ₂ Br ₆ → 2 AlBr ₃ ΔH ° _dis = 59 кДж / моль

Видовой монобромид алюминия образуется в результате реакции HBr с металлическим Al при высокой температуре. Он диспропорционирует вблизи комнатной температуры:

Эта реакция обратная при температуре выше 1000 ° C. Монобромид алюминия кристаллографически охарактеризован в виде тетрамерного аддукта Al ₄ Br ₄ (NEt ₃ ) ₄ (Et = C ₂ H ₅ ). Этот вид электронно связан с циклобутаном. Теория предполагает, что двухатомный монобромид алюминия конденсируется с образованием димера, а затем тетраэдрического кластера Al ₄ Br ₄ , родственного аналогичному соединению бора. [4]

Al ₂ Br ₆ состоит из двух тетраэдров AlBr ₄ , имеющих общее ребро. Молекулярная симметрия является D _2h .

Мономер AlBr ₃ , наблюдаемый только в паре, можно описать как тригонально-планарную точечную группу D _3h . Атомная гибридизация алюминия часто описывается как sp 2 . В Br — Al — Br валентные углы составляют 120 °.

Синтез [ править ]

Безусловно, наиболее распространенной формой бромида алюминия является Al ₂ Br ₆ . Этот вид существует в виде гигроскопичного бесцветного твердого вещества при стандартных условиях. Типичные нечистые образцы имеют желтоватый или даже красно-коричневый цвет из-за присутствия железосодержащих примесей. Его получают реакцией HBr с Al:

В качестве альтернативы также происходит прямое бромирование:

Реакции [ править ]

Al ₂ Br ₆ легко диссоциирует с образованием сильной кислоты Льюиса , AlBr ₃ . Что касается тенденции Al ₂ Br ₆ к димеризации , более тяжелые галогениды основной группы обычно существуют в виде агрегатов большего размера, чем подразумевается их эмпирическими формулами. Галогениды более легкой основной группы, такие как трибромид бора , не демонстрируют этой тенденции, отчасти из-за меньшего размера центрального атома.

В соответствии со своим кислотным характером по Льюису, вода гидролизует Al ₂ Br ₆ с выделением HBr и образованием частиц Al-OH-Br. Точно так же он также быстро реагирует со спиртами и карбоновыми кислотами, хотя и менее активно, чем с водой. С простыми основаниями Льюиса (L) Al ₂ Br ₆ образует аддукты , такие как AlBr ₃ L.

Трибромид алюминия реагирует с четыреххлористым углеродом при 100 ° C с образованием тетрабромида углерода :

Al ₂ Br ₆ используют в качестве катализатора для реакции алкилирования Фриделя-Крафтса . [3] Родственные реакции, инициируемые кислотой Льюиса, включают раскрытие эпоксидного цикла и разложение диенов из карбонилов железа. Это более сильная кислота Льюиса, чем более распространенный Al ₂ Cl ₆ .

Безопасность [ править ]

Трибромид алюминия является высокореактивным материалом. [5]

Источник

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы