В уроке 25 «Соли» из курса «Химия для чайников» узнаем, как правильно называть соли, их состав и научимся составлять химические формулы солей.
Как отмечалось в предыдущем уроке, в реакциях кислот с металлами выделяется простое вещество водород Н2. Кроме водорода, образуются и сложные вещества: ZnCl2, MgSO4 и др. Это представители класса широко распространенных в химии соединений — солей (рис. 102).
Здесь же мы рассмотрим состав солей, научимся составлять их формулы, узнаем, как называть соли.
Cостав солей
Сравним формулы кислот HCl и H2SO4 c формулами солей ZnCl2 и FeSO4. Мы видим, что в этих формулах одинаковые кислотные остатки Cl(I) и SO4(II). Но в молекулах кислот они соединены с атомами водорода Н, а в формульных единицах солей — с атомами цинка Zn и железа Fe. Значит, эти и другие соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов. Вещества, подобные ZnCl2 и FeSO4, относят к классу солей.
Соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.
В солях кислотные остатки соединяются с атомами металлов в соответствии с их валентностью. Для составления химической формулы соли необходимо знать валентность атома металла и валентность кислотного остатка. При этом пользуются тем же правилом, что и при составлении формул бинарных соединений. Для солей это правило следующее: сумма единиц валентности всех атомов металла должна быть равна сумме единиц валентности всех кислотных остатков.
Для примера составим формулу соли, в которую входят атомы кальция и кислотный остаток фосфорной кислоты PO4(III). Кальций проявляет постоянную валентность II, а валентность кислотного остатка PO4 равна III.
Названия солей
Соли образованы атомами разных металлов и различными кислотными остатками. Поэтому состав солей самый разнообразный. Давайте научимся давать им правильные названия.
Название соли состоит из названия кислотного остатка и названия металла в родительном падеже. Например, соль состава NaCl называют «хлорид натрия».
Если входящий в формульную единицу соли атом металла имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках после его названия. Так, соль FeCl3 называют «хлорид железа(III)», а cоль FeCl2 — «хлорид железа(II)».
В таблице 10 приведены названия некоторых солей.
Соли — это вещества немолекулярного строения. Поэтому их состав выражают с помощью формульных единиц. В них отражено соотношение атомов металлов и кислотных остатков. Например, в формульной единице NaCl на один атом Na приходится один кислотный остаток Cl.
По химической формуле соли можно вычислить ее относительную формульную массу Mr, а также молярную массу M, например:
К солям относится не только поваренная соль (NaCl), но и мел, мрамор (СаСО3), сода (Na2CO3), марганцовка (KMnO4) и др.
Краткие выводы урока:
- Соли — сложные вещества, которые состоят из атомов металлов и кислотных остатков.
- Соли образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов.
- Соли — вещества немолекулярного строения.
Надеюсь урок 25 «Соли» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.
Методическая
разработка:
«Алгоритм
составления названий и формул солей».
При изучении химии в 8
классе учащиеся сталкиваются с затруднениями в названии химических веществ и
составления формул химических соединений. Для лучшего усвоения данного
материала им помогут «Алгоритмы» – краткая запись последовательности действий.
При составлении
названий и формул солей необходимо знать состав и название кислот, и
соответственно название кислотных остатков, входящих в эти кислоты. Для
удобства, они указаны в данной разработке.
Названия
кислот и кислотных остатков этих кислот, образующих соли.
–
HCl соляная
кислота Cl хлорид
–
HF фтороводородная
кислота F фторид
–
HBr бромоводородная
кислота Br бромид
–
HI иодоводородная
кислота I иодид
2-
H2S
сероводородная кислота S сульфид
2-
H2SO3
сернистая кислота SO3
сульфит
2-
H2SO4
серная
кислота SO4
сульфат
–
HNO3
азотная кислота NO3 нитрат
–
HNO2
азотистая кислота NO2
нитрит
2-
H2CO3
угольная
кислота CO3
карбонат
2-
H2SiO3
кремниевая
кислота SiO3 силикат
3-
H3PO4
фосфорная кислота PO4
фосфат
АЛГОРИТМ
СОСТАВЛЕНИЯ НАЗВАНИЙ СОЛЕЙ.
Соли – сложные
химические соединения, состоящие из ионов металла, связанного с ионами
кислотного остатка.
При составлении
названия соли, совершаются поочередно следующие шаги:
1. Называется
кислотный остаток, который стоит в формуле соли в конце.
2. Называется
металл ( в родительном падеже). Он записан перед кислотным остатком.
3. Если
заряд металла переменный, в скобках указывается валентность металла.
ПРИМЕР:
CuSO4
сульфат меди (II) NaCl хлорид
натрия
АЛГОРИТМ
СОСТАВЛЕНИЯ ФОРМУЛ СОЛЕЙ.
1. Записываем
химические символы металла и кислотного остатка, образующих соль. Металл
записываем перед кислотным остатком.
2. Над
хим. элементами указываем заряды ионов металла и кислотного остатка.
3. Находим
Наименьшее Общее Кратное между зарядами ионов.
4. НОК
делим поочередно: на заряд металла и заряд кислотного остатка.
5. Ставим
полученные при расчете индексы справа, внизу возле химических элементов. Если
кислотных остатков несколько, заключаем его в скобки. Индекс ставиться за
скобками.
ПРИМЕР:
Нитрат железа (III)
1. Fe
NO3
2.
3+
_
Fe NO3
3.
3
3+
–
Fe NO3
4. 3
: 3 = 1 , 3 :1 = 3
5. Fe(NO3)3
Сульфат
алюминия
1. Al
SO4
2. 3+
2-
Al
SO4
3.
6
3+
2-
Al SO4
4. 6
:3 = 2 , 6 :2 = 3
5. Al2(SO4)3
Добавил:
Upload
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:
5ballov-70117.rtf
Скачиваний:
17
Добавлен:
13.11.2019
Размер:
763.62 Кб
Скачать
Чтобы
уметь составлять формулы солей необходимо
знать какой кислотный остаток соответствует
первому слову в названии соли. Для этого
выучите формулы кислот их названия и
названия их солей по таблице № .
-
№
п / п
ФОРМУЛА
КИСЛОТЫ
НАЗВАНИЕ
КИСЛОТЫПервое
словов
названии солиКислотный
остаток
1.
HCl
СОЛЯНАЯ
(
хлороводородная
кислота )ХЛОРИД
Сl
2.
H2S
CЕРОВОДОРОДНАЯ
КИСЛОТА
СУЛЬФИД
S
3.
H2SO4
СЕРНАЯ
КИСЛОТАСУЛЬФАТ
SO4
4.
H2SO3
СЕРНИСТАЯ
КИСЛОТАСУЛЬФИТ
SO3
5.
HNO3
АЗОТНАЯ
КИСЛОТАНИТРАТ
NO3
6.
HNO2
АЗОТИСТАЯ
КИСЛОТАНИТРИТ
NO2
7.
H3PO4
ФОСФОРНАЯ
КИСЛОТАФОСФАТ
PO4
8.
H2CO3
УГОЛЬНАЯ
КИСЛОТАКАРБОНАТ
CO3
9.
H2SiO3
КРЕМНИЕВАЯ
КИСЛОТАСИЛИКАТ
SiO3
10.
CH3COOH
УКСУСНАЯ
КИСЛОТААЦЕТАТ
CH3COO
Алгоритм
составления формулы соли такой же как
при составлении формул оксидов и
оснований.
1)
Прочитайте название вещества и напишите
составные части символами элементов:
¾
4 ¾
-
Название
вещества:Выполненное
действие:Пояснения:
нитрат
барияBa
NO3Слово
“нитрат”
означает, чтоэто
соль азотной кислоты ( HNO3
) и,поэтому,
после символа бария ( Ва )надо
записать кислотный остатокNO3
сульфат
хрома (III)Cr
SO4Слово
“сульфат”
означает, чтоэто
соль серной кислоты ( H2SO4
) и,поэтому,
после символа хрома ( Cr )надо
записать кислотный остатокSO4
хлорид
железа (II)Fe
ClСлово
“хлорид”
означает, чтоэто
соль соляной кислоты ( HCl ) и,поэтому,
после символа железа( Fe )надо
записать кислотный остатокCl
2)
Проставьте валентности химических
элементов над символами элементов.
-
Название
вещества:Выполненное
действие:Пояснения:
нитрат
барияII
IBa
NO3Валентность
бария ( Ba )не
указана в названии. Смотримв
таблицу Менделеева (cм. ниже)Там
этот металл стоит в II группе, значит,
его валентность равна II.Валентность
кислотного остатка(
NО3
) равна I , т.к. в формуле азотнойкислоты
( HNO3
) 1 атом водородасульфат
хрома (III)III
IIСr
SO4Валентность
хрома( Cr )указана
в названии. Она равна III.Валентность
кислотного остатка ( SО4
)равна
II , т.к. в формуле сернойкислоты
( H2SO4
) 2 атома водородахлорид
железа (II)II
IFe
ClВалентность
железа ( Fe )указана
в названии. Она равна II.Валентность
кислотного остатка ( Cl )равна
I , т.к. в формуле cолянойкислоты
( HCl ) 1 атом водорода
3)
Найдите наименьшее общее кратное (НОК)
– самое маленькое число, которое можно
разделить на обе валентности и получить
целые числа. Наименьшее общее кратное
(НОК) разделите на каждую из валентностей
и проставьте ИНДЕКСЫ ( цифры внизу справа
у символа элемента) в формулу.
¾
5 ¾
-
Выполненное
действие:Пояснения:
НОК
= 2II
IBa
(NO3)22
: II = 1 2 : I = 2Самое
маленькое число, делящееся на обе
валентностит.е.
на II и на I это 2.Разделив
2 на обе валентности, получаем индексы,которые
записываем справа внизу от знака
элемента.NO3
– группа состоит из двух элементов,
поэтому,её
берём в скобки и за скобкой записываем
индекс 2.
НОК
= 6III
IICr2(SO4)3
6
: III = 2 6 : II = 3Самое
маленькое число, делящееся на обе
валентностинацело,
т.е. на III и на II это 6.Разделив
6 на обе валентности, получаем индексы,которые
записываем справа внизу от знака
элемента.SO4
– группа состоит из двух элементов,
поэтому,её
берём в скобки и за скобкой записываем
индекс 3.
НОК
= 2II
IFe
Cl22
: II = 1 2 : I = 2Самое
маленькое число, делящееся на обе
валентностит.е.
на II и на I это 2.Разделив
2 на обе валентности, получаем индексы,которые
записываем справа внизу от знака
элемента.Cl
– группа состоит из 1 элемента, поэтому,её
брать в скобки не надо, а справа внизузаписываем
индекс 2.
¾
6 ¾
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
Соли встречаются в химии очень часто. Состоят они из металла и кислотного остатка, образуются чаще всего в реакции нейтрализации, то есть реакции между основанием и кислотой, хотя получить соли можно и другими способами. Изучение химии в школе предполагает знакомство со средними солями, но иногда в школьной химии встречаются кислые и основные соли. О них и пойдёт речь.
Классификация солей
Средние соли
Итак, средние соли образуются, когда в кислоте все атомы водорода замещены металлом. Примеры средних солей: КCl, Li2SO4, Na3PO4.
Из примеров как раз видно, что в кислотах, использованных для получения солей, все атомы водорода заместились на металл. Посмотрите, например, на фосфат натрия Na3PO4. Эта соль фосфорной кислоты H3PO4. Видно, что все три атома водорода заместились на атомы натрия.
Средние соли. Номенклатура
Здесь нет никакой сложности:
в названии используется название кислотного остатка и металл.
Примеры:
Ca(NO3)2 – нитрат кальция (нитрат – соль азотной кислоты),
MgSO4 – сульфат магния (сульфат – соль серной кислоты),
К3PO4 – фосфат калия (фосфат – соль фосфорной кислоты).
Кислые соли
Кислые соли – продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте атомами металла. Примеры кислых солей: NaHCO3, KHSO3.
При составлении формул кислых солей важно понимать, как они образуются, иначе будет путаница с индексами. Давайте разберём это на примере гидрокарбоната натрия NaHCO3. Для начала вспомним о карбонате натрия Na2CO3. Это соль угольной кислоты Н2СО3. При образовании карбоната натрия заместились оба атома водорода на два атома натрия, то есть вместо двух атомов водорода в кислоте H2CO3 встали два атома натрия, образовав карбонат натрия Na2CO3:
в H2CO3 заместились 2 атома водорода на 2 атома натрия с образованием Na2CO3
А вот если атомов натрия не хватило, то атом натрия заместит лишь один атом водорода, второй при этом останется, то есть:
в H2CO3 заместился 1 атом водорода на 1 атом натрия с образованием NaHCO3
Обратите внимание, что все валентности учтены! Это важно! Вы знаете, что валентность кислотного остатка угольной кислоты СО3 равна II (потому что угольная кислота двухосновная, в ней два атома водорода). Валентность атома натрия I, валентность атома водорода I, поэтому и формула гидрокарбоната выглядят так: NaHCO3.
Кислые соли. Номенклатура
Чтобы назвать кислую соль правильно,
нужно к кислотному остатку добавить часть «гидро» (если в соли два атома водорода, то нужно добавить «дигидро»).
Примеры:
NaHSO3 – гидросульфит натрия (сульфит – соль сернистой кислоты H2SO3, но у нас соль кислая, поэтому добавляем «гидро»),
Na2HPO4 – гидрофосфат натрия (фосфат – соль фосфорной кислоты H3PO4, но у нас соль кислая, поэтому добавляем «гидро»),
NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия (фосфат – соль фосфорной кислоты H3PO4, но у нас соль кислая, причём в ней два атома водорода, поэтому добавляем «дигидро»).
Запомните, что одноосновные кислоты не образуют кислых солей. Это довольно очевидно, ведь в одноосновных кислотах всего один атом водорода, и если он не заместится, то кислота так и останется кислотой, не превратившись в соль. Например, в соляной кислоте (одноосновной) HCl атом водорода в любом случае должен заместиться на атом металла, иначе соли не получится.
Основные соли
Основные соли получаются, когда не все гидроксильные группы в основании заместились кислотным остатком. Примеры основных солей: Zn(OH)Cl, Al(OH)SO4, Fe(OH)(NO3)2.
Здесь ситуация обратна той, что имеется при образовании кислых солей. Но если в кислых солях частично замещаются атомы водорода, то в основных – частично замещаются гидроксогруппы. Давайте рассмотрим это на примере гидроксохлорида цинка Zn(OH)Cl.
В гидроксиде цинка Zn(OH)2 заместились две группы ОН на два кислотных остатка соляной кислоты Cl с получением хлорида цинка ZnCl2 (средней соли).
Но бывает, что в гидроксиде цинка Zn(OH)2 заместилась одна группа ОН на один кислотный остаток соляной кислоты Cl с получением гидроксохлорида цинка Zn(ОН)Cl (средней соли).
Составление формул основных солей тоже требует внимательности. Здесь нужно учитывать число гидроксильных групп ОН и валентность кислотного остатка. Например, в Zn(OH)Cl валентность цинка II, валентность гидроксогруппы I, валентность кислотного остатка Cl – I.
Основные соли. Номенклатура
Чтобы правильно назвать основную соль,
нужно к кислотному остатку прибавить «гидроксо» (если в соли две гидроксильные группы, то добавляют «дигидроксо»).
Al(OH)SO4 – гидроксосульфат алюминия (сульфат – соль серной кислоты H2SO4, но у нас соль основная, поэтому добавляем «гидроксо»),
Fe(OH)2(NO3) – дигидроксонитрат железа (III) (нитрат – соль азотной кислоты HNO3, но у нас соль основная, причём в ней две гидроксильные группы ОН, поэтому добавляем «дигидроксо»),
Mg(ОН)Cl – гидроксохлорид магния (хлорид – соль соляной кислоты HCl, но у нас основная соль, поэтому добавляем «гидроксо»).
Пишите, пожалуйста, в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.
Презентация может быть использована на уроке химии в 8 классе по теме “Соли” для отработки навыков составления формул солей или первичного закрепления темы “Соли“, или для проверки умения составлять формулы и давать названия солям.
На первом слайде дается алгоритм составления формул солей.
На втором слайде в овальных фигурах записаны формулы кислот и оснований, используя которые ученик должен составить формулу соли. Правильность выполнения проверяется по клику мышки (в прямоугольнике под формулами кислот и оснований пояляется формула соли). Овалы закрашены в цвета лакмуса в кислой и щелочной средах соответственно, для повторения и визуального закрепеления.
На третьем слайде в прямоугольниках записаны формулы килотных и основных оксидов, используя которые ученик должен составить формулу соли. Правильность выполнения проверяется по клику мышки (в прямоугольнике под формулами оксидов пояляется формула соли). Овалы закрашены в цвета лакмуса в кислой и щелочной средах соответственно, для повторения и визуального закрепеления. Задания расположены в порядке усложнения.
На четвертом слайде дан алгоритм составления названий солей.
На пятом слайде даны формулы солей, которые ученик должен назвать. Правильность названия проверяется по клику мышки (в прямоугольнике справа появляется название соли).
Соли – это сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка.
Чтобы написать формулу соли по названию нужно:
1) написать на первом месте химический знак металла, на втором месте формулу кислотного остатка
2) проставить валентности металла и кислотного остатка
3) найти НОК, разделить НОК на валентности, получить индексы.