Формула калий хлор как составить

Хлорид калия
Общие
Систематическое наименование	Хлорид калия
Традиционные названия	Хлористый калий
Хим. формула	KCl
Физические свойства
Молярная масса	74,555 г/моль
Плотность	1,984 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	776 °C
• кипения	1407 °C
Мол. теплоёмк.	51,30 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-436,5 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде при 0 °C	28,1 г/100 мл
• в воде при 20 °C	34,0 г/100 мл
• в воде при 100 °C	56,7 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7447-40-7
PubChem	4873
Рег. номер EINECS	231-211-8
SMILES	[Cl-].[K+]
InChI	InChI=1S/ClH.K/h1H;/q;+1/p-1 WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M
Кодекс Алиментариус	E508
RTECS	TS8050000
ChEBI	32588
ChemSpider	4707
Безопасность
ЛД50	2600 мг/кг
Токсичность	Малотоксичен
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлори́д ка́лия (калийная соль, сильвин, хлористый калий, химическая формула — KCl) — химическая неорганическая средняя калиевая соль соляной кислоты.

При стандартных условиях, хлорид калия — это белое кристаллическое вещество без запаха, хорошо растворимое в воде. Относится к структурному типу NaCl. В природе встречается в виде минералов сильвина и карналлита, а также входит в состав сильвинита.

Получение[править | править код]

В лабораторных условиях[править | править код]

В лабораторных условиях хлорид калия получают взаимодействием гидроксида или карбоната калия с соляной кислотой:

Из сильвинита nNaCl + mKCl[править | править код]

Хлорид калия также получают из сильвинита методами галургии и флотации.

Галургический метод основан на различной растворимости KCl и NaCl в воде при повышенных температурах. При нормальной температуре растворимость хлоридов калия и натрия почти одинакова. С повышением температуры растворимость хлорида натрия почти не меняется, а растворимость хлорида калия резко возрастает. На холоде готовится насыщенный раствор обеих солей, затем он нагревается, и сильвинит обрабатывается полученным раствором. В процессе обработки раствор дополнительно насыщается хлоридом калия, а часть хлорида натрия вытесняется из раствора, выпадает в осадок и отделяется фильтрованием. Кристаллы отделятся на центрифугах и сушатся, а маточный раствор идёт на обработку новой порции сильвинита.

Флотационный метод заключается в разделении минералов измельчённой руды на основе различной их способности удерживаться на границе раздела фаз в жидкой среде.

Применение[править | править код]

Для медицинского воздействия на организм человека[править | править код]

Действие на организм человека.[править | править код]

Калий — основной внутриклеточный ион, играющий важную роль в регулировании функций организма.

Показания.[править | править код]

Нарушение сердечного ритма, интоксикация после введения сердечных гликозидов и диуретиков, недостаток калия в организме.

Фармакологическое действие хлорида калия.[править | править код]

Нормализующее кислотно-щелочное состояние, восполняющее дефицит калия. Активирует многие цитоплазматические ферменты, регулирует внутриклеточное осмотическое давление, синтез белка, транспорт аминокислот, проведение нервных импульсов, сокращение скелетных мышц. Ионы калия понижают частоту сердечных сокращений, сократительную активность, проводимость, автоматизм и возбудимость миокарда (в большой дозе хлорид калия вызывает остановку сердца, из-за чего применяется для смертельных инъекций). В средних концентрациях они расширяют коронарные сосуды, в больших — сужают. Калий способствует повышению содержания ацетилхолина и возбуждению симпатического отдела ЦНС. Оказывает умеренное диуретическое действие. Увеличение уровня калия снижает риск развития токсического действия сердечных гликозидов на сердце. Калия хлорид после приёма внутрь легко и практически в любом количестве пассивно абсорбируется. В подвздошной и толстой кишках калий выделяется в просвет кишок по принципу сопряжённого обмена с ионами натрия и выводится с фекалиями (10 %). Распределение калия в организме продолжается около 8 часов с момента приёма: период полувыведения в фазе абсорбции — 1,31 часа; время высвобождения из таблеток (ретард) составляет 6 часов.

В сельском хозяйстве, технике и др.[править | править код]

Хлорид калия является наиболее распространённым калийным удобрением. Согласно ГОСТ 4568-95 содержание активного вещества в пересчёте на K₂O в 1-м сорте — не менее 60 %, во 2-м — не менее 58 %, воды — не более 0,5 %.

Применяется для производства гидроксида калия методом электролиза. Иногда применяется в качестве добавки (E508) к поваренной соли (так называемая «соль с пониженным содержанием натрия»).

При строительстве и ремонте скважин, хлорид калия используют в качестве ингибирующего компонента бурового раствора^{[источник не указан 2900 дней]}.

На кристаллах хлорида калия возможно формирование голограмм^[1].

В ряде штатов США входит в состав инъекции при смертной казни^[2] вместе с тиопенталом натрия и панкуронием.

Будучи наиболее доступной в быту (удобрение) солью калия, чей изотоп ⁴⁰K (0,0117 %) является бета-активным с периодом полураспада 1,251⋅10⁹ лет, хлорид калия удобен для проверки работы бытовых дозиметров: даже небольшая навеска соли, расположенная непосредственно рядом с окошком счётчика Гейгера, даёт радиоактивный фон на уровне около 30 микрорентген/час, то есть вдвое выше обычного. Удельная активность калия-40 в хлориде калия составляет около 16,3 Бк/г.

Применение в ветеринарии[править | править код]

Используется как компонент порошковых препаратов для восстановления водно-электролитного баланса у животных, используется в комплексной терапии при заболеваниях, протекающих с диарейным синдромом (диспепсия, абомазоэнтерит, гастроэнтерит, энтероколит и др.). В 1 г препарата содержится: натрия хлорида — 180 мг; натрия цитрата — 150 мг; калия хлорида — 140 мг; вспомогательные вещества: глицин, L-изолейцин, лактулоза и наполнитель лактоза. Порошок растворяется в воде и выпаивается животным.

Препараты данного типа хорошо всасывается, быстро восстанавливает уровень натрия и калия в плазме крови, восполняет дефицит жидкости в организме животных, регулирует кислотно-щелочное равновесие, уменьшает агрегацию форменных элементов и вязкость крови, обладает детоксикационными свойствами. Компоненты препарата являются естественными метаболитами обмена веществ. Ионы натрия и калия восстанавливают функционирование клеточных мембран в кишечнике, миокарде и скелетной мускулатуре. Натрия цитрат препятствует развитию ацидоза. Применяются для восстановления водноэлектролитного баланса при лечении животных с заболеваниями, протекающими с диарейным синдромом, обладает высокой лечебной эффективностью, которая составила при комплексном лечении поросят периода отъёма с желудочно-кишечными болезнями — 91,1 % и при комплексном лечении телят молозивно-молочного периода и периода доращивания с болезнями органов пищеварения — 90 %. Препараты способствуют нормализации показателей крови и повышению сохранности поросят и телят.^[3]

Примечания[править | править код]

Ссылки[править | править код]

• Potassium chloride CAS #: 7447-40-7 — Online Informational Database of Chemicals from China (англ.)
• Список опасных и безопасных Е-кодов продуктов питания — Общество защиты прав потребителей

Хлорид калия

Соль, образованная сильным основанием КОН и сильной кислотой HCl.

Альтернативное название

Калий хлористый

Формула

KCl

Свойства хлорида калия

Физические свойства

Химические свойства

В водном растворе диссоциирует на ионы:

KCl ↔ Cl^– + K⁺.

Гидролизу хлорид калия не подвергается. Среда раствора нейтральная.

При взаимодействии с концентрированной серной кислотой образуется хлороводород:

2KCl + H₂SO₄ = 2HCl↑ + К₂SO₄.

Хлорид калия вступает в реакци обмена c нитратом серебра образованием нерастворимого осадка:

KCl + AgNO₃ = AgCl↓ + КNO₃.

Эта реакция является качественной реакцией для определения хлорид-ионов в растворе.

Получившийся осадок растворяется в растворе гидроксида аммония:

AgCl + 2NH₄OH =[Ag(NH3)₂]Cl + 2Н₂О.

Определить присутствие ионов калия можно по фиолетовому окрашиванию пламени, правда, обычно перебивает цвет всегда присутствующий рядом натрий. Тогда пламя нужно рассматривать через синий светофильтр.

Получение

Естественные источники

В природе хлористый калий можно найти в виде минералов сильвина KCl и карналлита KCl· MgCl₂· 6H₂O, а также он содержится в горной породе сильвините KCl· NaCl. Из сильвинита хлористый калий выделяют, пользуясь разницей его растворимости в горячей и теплой воде, или методом флотации.

Получение в лаборатории

Хлористый калий в лаборатории получают из гидроксида калия и соляной кислоты:

KOH + HCl = KCl + Н₂О.

Применение

• Хлористый калий применяют для производства КОН, KСO₃, KСlO₄, KNO₃ и других соединений калия.
• В сельском хозяйстве хлористый калий – распространенное калийное удобрение.
• В пищевой промышленности хлорид натрия используют как добавку (E508) к поваренной соли («соль с пониженным содержанием натрия»).
• В медицине растворы калия хлорида применяют внутрь или внутривенно при недостатке калия в организме (например, при лечении диуретиками, длительной рвоте), в случае нарушений сердечного ритма и др.

Ионы калия играют очень важную роль в регуляции функций организма. Соли калия быстро выводятся почками. Подобно другим солям калия хлорид оказывает умеренное мочегонное действие.

Пример решения задачи

Определите температуру кипения концентрированного (при 100°С) раствора хлорида калия. При 100°С в 100 г воды растворяется 56,7 г хлорида калия.

Решение

Составляем пропорцию:

56,7 г KCl – 156,7 г раствора,
х г KCl – 1000+х г раствора,

Отсюда

156,7⋅x=56700+56,7⋅x156,7 cdot x=56700+56,7 cdot x

100⋅x=56700100 cdot x = 56700

x=56700100=567x=frac{56700}{100} = 567 г.

1 моль KCl – 74,555 г,
х молей KCl – 567 г.

Отсюда

x=567⋅174,555=7,60x=frac{567cdot1}{74,555} = 7,60 моля.

При диссоциации KCl по схеме KCl ↔ Cl^– + K⁺ получается i=2 иона.

Табличное значение для воды Э=0,51 К.

Тогда повышение температуры кипения раствора:

Δtкип=i⋅Э⋅С=2⋅0,51⋅7,60=7,75Delta t_{кип}=icdot Э cdot С =2cdot 0,51 cdot 7,60=7,75К.

Отсюда
tкип=100+7,75=107,75t_{кип} =100+7,75=107,75 °С.

Ответ: tкип=107,75t_{кип} =107,75 °С.

Тест по теме «Хлорид калия»

Физические свойства

Хлорид калия KCl — соль щелочного металла калия и хлороводородной кислоты. Белое вещество, плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде. 

Относительная молекулярная масса Mr = 74,55; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1, 984; t_пл = 770º C; t_кип = 1430º C;

Способ получения 

1. Хлорид калия можно получить путем взаимодействия калия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид калия и газ водород:

2K + 2HCl = 2KCl + H₂↑.

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия калия и хлора, образуется хлорид калия:

2K + Cl₂ = 2KCl

3. Концентрированный раствор гидроксида калия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид калия, газ аммиак и вода:

KOH + NH₄Cl = KCl + NH₃↑ + H₂O

4. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом калия. Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом калия приводит к образованию хлорида калия и воды:

KOH + HCl = KCl + H₂O

5. В результате взаимодействия сульфата калия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид калия:

K₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2KCl

6. Карбонат калия взаимодействует с разбавленной соляной кислотой, образуя хлорид калия, углекислый газ и воду:

K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂↑ + H₂O

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид калия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра, хлорид калия образует нитрат калия и осадок хлорид серебра:

KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl↓

Химические свойства

1. Хлорид калия вступает в реакцию со многими сложными веществами:

1.1. Хлорид калия взаимодействует с кислотами:

Хлорид калия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата калия и газа хлороводорода:

2KCl + H₂SO₄ = K₂SO₄ + HCl↑,

1.2. Хлорид калия способен вступать в реакцию с многими солями:

1.2.1. Твердый хлорид калия реагирует с концентрированной и горячей серной кислотой и твердым перманганатом калия. Взаимодействие хлорида калия с перманганатом калия и серной кислотой приводит к образованию сульфата марганца, сульфата калия, газа хлора и воды:

10KCl + 8H₂SO₄ + 2KMnO₄ = 5Cl₂↑ + 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 8H₂O

1.2.2.  Хлорид калия взаимодействует с гидросульфатом калия при температуре 450–700º C. При этом образуются сульфат калия и хлороводородная кислота:

KCl + KHSO₄ = K₂SO₄ + HCl

1.2.3. При взаимодействии концентрированного раствора хлорида калия и насыщенного перхлората натрия выделяются перхлорат калия и хлорид натрия:

KCl + NaClO₄ = KClO₄↓ + NaCl 

Ответ

Ответ дан

snoopy22

Ответ:

1.Хлорид калия (KCl)

2.Хлорат калия (KClO3)

3.Хлорат натрия (NaClO3)

4. KOCl

1.2K+Cl2=2KCl

2.2KCl+3O2=2KClO3

3.2NaCl+3O2=2NaClO3

4.3KOCl =2KCl + KClO3

Ответ

Ответ дан

0кsaha

Ответ:

…….

Объяснение:

Хлорид калия: способы получения и химические свойства

Хлорид калия KCl — соль щелочного металла калия и хлороводородной кислоты. Белое вещество, плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 74,55; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1, 984; t_пл = 770º C; t_кип = 1430º C;

Способ получения

1. Хлорид калия можно получить путем взаимодействия калия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид калия и газ водород:

2K + 2HCl = 2KCl + H₂↑.

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия калия и хлора, образуется хлорид калия:

2K + Cl₂ = 2KCl

3. Концентрированный раствор гидроксида калия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид калия, газ аммиак и вода:

4. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом калия . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом калия приводит к образованию хлорида калия и воды:

KOH + HCl = KCl + H₂O

5. В результате взаимодействия сульфата калия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид калия:

6. Карбонат калия взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид калия, углекислый газ и воду:

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид калия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид калия образует нитрат калия и осадок хлорид серебра:

KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl↓

Химические свойства

1. Хлорид калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Хлорид калия взаимодействует с кислотами :

Хлорид калия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата калия и газа хлороводорода:

1.2. Хлорид калия способен вступать в реакцию с многими солями :

1.2.1. Твердый хлорид калия реагирует с концентрированной и горячей серной кислотой и твердым перманганатом калия . Взаимодействие хлорида калия с перманганатом калия и серной кислотой приводит к образованию сульфата марганца, сульфата калия, газа хлора и воды:

1.2.2. Хлорид калия взаимодействует с гидросульфатом калия при температуре 450–700º C . При этом образуются сульфат калия и хлороводородная кислота:

1.2.3. При взаимодействии концентрированного раствора хлорида калия и насыщенного перхлората натрия выделяются перхлорат калия и хлорид натрия:

KCl + NaClO₄ = KClO₄↓ + NaCl

Источник

Хлорид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Хлорид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Хлорид калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу KCl.

Краткая характеристика хлорида калия:

Хлорид калия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула хлорида калия KCl.

Хлорид калия – неорганическое химическое соединение, соль хлороводородной (соляной) кислоты и калия, бинарное соединение калия и хлора.

Хорошо растворяется в воде. Практически не растворяется в ацетоне, этаноле, метаноле.

Кристаллогидратов не образует.

Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Хлорид калия по степени воздействия на организм относится к 3-му классу опасности по ГОСТ 12.1.007 как умеренно опасное вещество. Не образует токсичных соединений в воздушной среде.

Не является коррозионным веществом.

Хлорид калия является пищевой добавкой Е508.

Хлорид калия встречается в природе в виде минералов сильвина и карналлита, а также входит в состав сильвинита.

Физические свойства хлорида калия:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	KCl
Синонимы и названия иностранном языке	potassium chloride (англ.)

калий хлористый (рус.) Тип вещества неорганическое Внешний вид бесцветные кубические кристаллы Цвет белый, бесцветный Вкус соленый Запах без запаха Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 1984 Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 1,984 Температура кипения, °C 1407 Температура плавления, °C 776 Молярная масса, г/моль 74,555 Растворимость в воде (20 o С), г/100 г 34,4

Получение хлорида калия:

В промышленности хлорид калия получают из природного минерала сильвинита методами галургии и флотации. При этом галургический метод получения хлорида калия основан на различной растворимости KCl и NaCl в воде при повышенных температурах.

Хлорид калия получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. взаимодействия калия, оксида калия и гидроксида калия с соляной кислотой.

1. 2. взаимодействия калия и хлора:

1. 3. взаимодействия гидроксида калия и хлорида алюминия:

1. 4. взаимодействия йодида калия и хлорида свинца:

Химические свойства хлорида калия. Химические реакции хлорида калия:

Химические свойства хлорида калия аналогичны свойствам хлоридов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия хлорида калия и натрия:

KCl + Na → K + NaCl (t = 760-890 °C).

В результате реакции образуются калий и хлорид натрия. В ходе реакции газообразным натрием воздействуют на расплав хлорида калия.

2. реакция взаимодействия хлорида калия и нитрита натрия:

В результате реакции образуются нитрит калия и хлорид натрия.

3. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида цинка:

В результате реакции образуется тетрахлорцинкат калия.

4. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида алюминия:

В результате реакции образуется тетрахлороалюминат калия.

5. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида палладия:

В результате реакции образуется тетрахлоропаладат калия. В ходе реакции используется концентрированный раствор хлорида калия.

6. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида платины:

В результате реакции образуется гексахлороплатинат калия. В ходе реакции используется концентрированный раствор хлорида калия.

7. реакция взаимодействия хлорида калия, хлорида железа и воды:

В результате реакции образуется пентахлороакваферрат калия. В ходе реакции используется насыщенные растворы хлорида калия и хлорида железа.

8. реакция взаимодействия хлорида калия с минеральными кислотами:

Хлорид калия взаимодействует с минеральными кислотами.

9. реакция электролиза водного раствора хлорида калия:

KCl + 3H₂O ± 6е – → 3H₂ + KClO₃ (t = 760-890 °C),

В результате первой реакции образуются водород и хлорат калия, в результате второй – водород , хлор и гидроксид калия .

10. реакция электролиза расплава хлорида калия:

2KCl ± 2е – → 2K + Cl₂.

В результате реакции образуются водород и хлор.

Применение и использование хлорида калия:

Хлорид калия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в медицине как составляющая медицинских лекарств, назначаемых при нарушениях сердечного ритма, недостатке калия в организме и пр.;

– в пищевой промышленности как пищевая добавка Е508. Иногда применяется в качестве добавки к поваренной соли (т.н. «соль с пониженным содержанием натрия»);

– в сельском хозяйстве как компонент минеральных удобрений и как распространенное минеральное калийное удобрение ;

– при строительстве и ремонте нефтяных скважин в качестве ингибирующего компонента бурового раствора;

– в химической промышленности для производства гидроксида калия методом электролиза.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

хлорид калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида калия
реакции

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

• Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (106 545)
• Экономика Второй индустриализации России (102 552)
• Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (27 773)
• Метан, получение, свойства, химические реакции (24 221)
• Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (24 035)
• Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (21 591)
• Крахмал, свойства, получение и применение (20 907)
• Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (20 045)
• Целлюлоза, свойства, получение и применение (19 757)
• Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (19 014)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник