Формула оксида калия как составить - Сайт, где вы сможете решить свои вопросы

Оксид калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 23 мая 2021 года; проверки требуют 5 правок.

Перейти к навигации
Перейти к поиску

Оксид калия

Общие
Традиционные названия	Окись калия
Хим. формула	K₂O
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	94,20 г/моль
Плотность	2,32 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	740 °C
Энтальпия
• образования	-362,3 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12136-45-7
PubChem	9989219
Рег. номер EINECS	235-227-6
SMILES	[O-2].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/2K.O/q2*+1;-2 CHWRSCGUEQEHOH-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	88321
Номер ООН	2033
ChemSpider	8164801
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Оксид калия (окись калия) — бинарное неорганическое бледно-жёлтое, иногда бесцветное вещество, имеющее химическую формулу K₂O. Относится к классу основных оксидов. Содержится в некоторых видах удобрений и цемента.

Химические свойства[править | править код]

Химически активное вещество. На воздухе расплывается, поглощает СО₂, образуя карбонат калия:

${displaystyle {mathsf {K_{2}O+CO_{2}longrightarrow K_{2}CO_{3}}}}$

Бурно реагирует с водой, образуя гидроксид калия:

${displaystyle {mathsf {K_{2}O+H_{2}Olongrightarrow 2KOH}}}$

Реагирует со спиртом, с эфиром. Энергично взаимодействует с галогенами, расплавленной серой, разбавленными кислотами, образуя различные соединения калия^[1].

Получение[править | править код]

Оксид калия производят взаимодействием кислорода и калия, в результате реакции образуется пероксид калия, K₂O₂. Обогащением пероксида калием получают оксид^[2]:

${displaystyle {mathsf {K_{2}O_{2}+2Klongrightarrow 2K_{2}O}}}$

Более удобным способом является нагревание нитрата калия с металлическим калием:

${displaystyle {mathsf {2KNO_{3}+10Klongrightarrow 6K_{2}O+N_{2}uparrow }}}$

Гидроксид калия не может быть обезвожен до оксида.

См. также[править | править код]

Оксид натрия

Примечания[править | править код]

↑ Оксид калия — статья из Большой советской энциклопедии.
↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

п • о • р Оксиды
H₂O
Li₂O LiCoO₂ Li₃PaO₄ Li₅PuO₆ Ba₂LiNpO₆ LiAlO₂ Li₃NpO₄ Li₂NpO₄ Li₅NpO₆ LiNbO₃	BeO	B₂O₃	С₃О₂ C₁₂O₉ CO C₁₂O₁₂ C₄O₆ CO₂	N₂O NO N₂O₃ N₄O₆ NO₂ N₂O₄ N₂O₅	O	F
Na₂O NaPaO₃ NaAlO₂ Na₂PtO₃	MgO	AlO Al₂O₃ NaAlO₂ LiAlO₂ AlO(OH)	SiO SiO₂	P₄O P₄O₂ P₂O₃ P₄O₈ P₂O₅	S₂O SO SO₂ SO₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₆ Cl₂O₇
K₂O K₂PtO₃ KPaO₃	CaO Ca₃OSiO₄ CaTiO₃	Sc₂O₃	TiO Ti₂O₃ TiO₂ TiOSO₄ CaTiO₃ BaTiO₃	VO V₂O₃ V₃O₅ VO₂ V₂O₅	FeCr₂O₄ CrO Cr₂O₃ CrO₂ CrO₃ MgCr₂O₄	MnO Mn₃O₄ Mn₂O₃ MnO(OH) Mn₅O₈ MnO₂ MnO₃ Mn₂O₇	FeCr₂O₄ FeO Fe₃O₄ Fe₂O₃	CoFe₂O₄ CoO Co₃O₄ CoO(OH) Co₂O₃ CoO₂	NiO NiFe₂O₄ Ni₃O₄ NiO(OH) Ni₂O₃	Cu₂O CuO CuFe₂O₄ Cu₂O₃ CuO₂	ZnO	Ga₂O Ga₂O₃	GeO GeO₂	As₂O₃ As₂O₄ As₂O₅	SeOCl₂ SeOBr₂ SeO₂ Se₂O₅ SeO₃	Br₂O Br₂O₃ BrO₂
Rb₂O RbPaO₃ Rb₄O₆	SrO	Y₂O₃ YOF YOCl	ZrO(OH)₂ ZrO₂ ZrOS Zr₂О₃Сl₂	NbO Nb₂O₃ NbO₂ Nb₂O₅ Nb₂O₃(SO₄)₂ LiNbO₃	Mo₂O₃ Mo₄O₁₁ MoO₂ Mo₂O₅ MoO₃	TcO₂ Tc₂O₇	Ru₂O₃ RuO₂ Ru₂O₅ RuO₄	RhO Rh₂O₃ RhO₂	PdO Pd₂O₃ PdO₂	Ag₂O Ag₂O₂	Cd₂O CdO	In₂O InO In₂O₃	SnO SnO₂	Sb₂O₃ Sb₂O₄ Hg₂Sb₂O₇ Sb₂O₅	TeO₂ TeO₃	I₂O₄ I₄O₉ I₂O₅
Cs₂O Cs₂ReCl₅O	BaO BaPaO₃ BaTiO₃ BaPtO₃		HfO(OH)₂ HfO₂	Ta₂O TaO TaO₂ Ta₂O₅	WO₂Br₂ WO₂ WO₂Cl₂ WOBr₄ WOF₄ WOCl₄ WO₃	Re₂O ReO Re₂O₃ ReO₂ Re₂O₅ ReO₃ Re₂O₇	OsO Os₂O₃ OsO₂ OsO₄	Ir₂O₃ IrO₂	PtO Pt₃O₄ Pt₂O₃ PtO₂ K₂PtO₃ Na₂PtO₃ PtO₃	Au₂O AuO Au₂O₃	Hg₂O HgO (Hg₃O₂)SO₄ Hg₂O(CN)₂ Hg₂Sb₂O₇ Hg₃O₂Cl₂ Hg₅O₄Cl₂	Tl₂O Tl₂O₃	Pb₂O PbO Pb₃O₄ Pb₂O₃ PbO₂	BiO Bi₂O₃ Bi₂O₄ Bi₂O₅	PoO PoO₂ PoO₃	At
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts
	↓
La₂O₂S La₂O₃	Ce₂O₃ CeO₂	PrO Pr₂O₂S Pr₂O₃ Pr₆O₁₁ PrO₂	NdO Nd₂O₂S Nd₂O₃ NdHO	Pm₂O₃	SmO Sm₂O₃	EuO Eu₃O₄ Eu₂O₃ EuO(OH) Eu₂O₂S	Gd₂O₃	Tb	Dy₂O₃	Ho₂O₃ Ho₂O₂S	Er₂O₃	Tm₂O₃	YbO Yb₂O₃	Lu₂O₂S Lu₂O₃ LuO(OH)
Ac₂O₃	UO₂ UO₃ U₃O₈	PaO PaO₂ Pa₂O₅ PaOS	ThO₂	NpO NpO₂ Np₂O₅ Np₃O₈ NpO₃	PuO Pu₂O₃ PuO₂ PuO₃ PuO₂F₂	AmO₂	Cm₂O₃ CmO₂	Bk₂O₃	Cf₂O₃	Es	Fm	Md	No	Lr

Источник

Физические свойства

Оксид калия K₂O— Бинарное неорганическое вещество. Белый, термически устойчивый.

Относительная молекулярная масса Mr = 94,20; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,33; t_пл = 740º C при избыточном давлении.

Способ получения

1. Оксид калия можно получить путем взаимодействия калия и гидроксида калия при 450º С, в результате образуется оксид калия и водород:

2K + 2KOH = 2K₂O + H₂

2. При взаимодействии надпероксида калия и калия при температуре 700º C и избыточном давлении образуется оксид калия:

KO₂ + 3K = 2K₂O

Химические свойства

1. При разложении оксида калия образуется пероксид калия и калий, температура при этом должна быть 350–430º С:

2K₂O = K₂O₂ + 2K

2. Оксид калия взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид калия реагирует с водой. Образуется гидроксид калия:

K₂O + H₂O = 2KOH

2.2. Оксид калия взаимодействует с кислотами. При этом образуются соль и вода.

Например, оксид калия с разбавленной соляной кислотой образует хлорид калия и воду:

K₂O + 2HCl = 2KCl + H₂O.

2.3. При взаимодействии калия с оксидами образуются соли.

2.3.1. Реагируя с углекислым газом при 400º C оксид калия образует карбонат калия:

K₂O + CO₂ = K₂CO₃

2.3.2. При 150–200º C, в результате взаимодействия оксида калия, и оксидом азота (IV) образуются нитрат калия и нитрит калия:

K₂O + 2NO₂ = KNO₂ + KNO₃

2.3.3. Оксид калия взаимодействует с оксидом алюминия при 1000º С. При это образуется алюминат калия:

K₂O + Al₂O₃ = 2KAlO₂

Admin2

Источник

Potassium oxide is an ionic mixture of potassium and oxygen. It serves as a basis. This pale yellow solid is the most basic form of potassium oxide. It’s a highly reactive compound that you’ll only come into on rare occasions. Some industrial commodities, such as fertilisers and cement, are tested using the percent content of K₂O as a reference. When potassium is oxidised, the oxide, K₂O, is formed as a grey crystalline substance; potassium is burned in excess oxygen to generate potassium oxide. When dissolved in water, potassium oxide is a very corrosive alkali.

What is Potassium Oxide?

K₂O is the chemical formula for potassium oxide, an inorganic molecule. When metallic potassium combines with oxygen, it produces this substance. Potassium oxide is an alkaline substance. It interacts strongly with moisture to generate potassium hydroxide due to its deliquescent nature. It decomposes at temperatures exceeding 300 degrees Celsius.

Structure of Potassium Oxide

Two atoms of potassium and one atom of oxygen make up the potassium Oxide formula. Bonds link these atoms together. The oxidation state of potassium is +1. The oxidation state of oxygen is -2. Two atoms of potassium unite with one atom of oxygen to balance the valency.

Preparation of Potassium Oxide

The interaction between oxygen and potassium produces potassium oxide, which is then converted to potassium peroxide, K₂O₂. The oxide is produced by treating peroxide with potassium:

K₂O₂ + 2K ⇢ 2K₂O

K₂O can also be made by heating potassium nitrate with metallic potassium, which is a more convenient method:

2KNO₃ + 10K ⇢ 6K₂O + N₂

Another option is to heat potassium peroxide to 500°C when it decomposes into pure potassium oxide and oxygen.

2K₂O₂ ⇢ 2K₂O + O₂

Although potassium hydroxide cannot be dehydrated further to make potassium oxide, it can react with molten potassium to do so, releasing hydrogen as a byproduct.

2KOH + 2K ⇌ 2K₂O + H₂

Physical Properties of Potassium Oxide

It has a pale yellow tint and is solid.
94.2 g/mol is the molecular weight.
It has a density of 2.35 gm/cm³.
Potassium oxide has a melting point of 740°C.
It can be dissolved in ether and ethanol.

Chemical Properties of Potassium Oxide

Potassium oxide is formed when potassium is burned in the atmosphere (O2).

4K + O2 → 2K₂O

When potassium hydroxide is combined with water, the result is potassium hydroxide.

K₂O + H₂O → KOH

When it comes into contact with a strong acid, it produces salt and water.

K₂O + HCl → KCl + H₂O

Potassium can be added to water immediately.

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Uses of Potassium Oxide

It is used as a fertiliser in agriculture, but it may also be used to make glass and soap, and in tiny amounts, it can be utilised for medical purposes.
It is highly stable and insoluble in water. It’s very important in the ceramics industry because of this. It’s utilised in aircraft to make lightweight bowls and structural compositions.
It’s been used to treat actinomycosis and actinobacillosis in cattle for over a century, and it’s also used to treat sporotrichosis and botryomycosis.
It’s used to treat zygomycetes and other fungal infections.
It’s also used to treat disorders that affect animals.

Sample Questions

Question 1: What is potassium oxide used for?

Answer:

It is frequently utilised as a fertiliser in the agriculture industry. Potassium oxide is also utilised in soap production and glass production. Potassium oxide is also known to be involved in some medicinal procedures.

Question 2: Is potassium oxide acidic or basic?

Answer:

A basic oxide is potassium oxide. FeO (iron oxide) and CaO (calcium oxide) are two other major basic oxides (calcium oxide).

Question 3: What happens when Potassium is Exposed to Air?

Answer:

During the reaction, three chemicals are formed: potassium oxide, potassium peroxide, and potassium superoxide. In the presence of oxygen, potassium is an extremely active metal that reacts violently. Potassium oxidises more quickly than the majority of metals, forming oxides containing oxygen-oxygen bonds.

8K + 4O₂ → 2K₂O+ 2KO₂ + K₂O₂

Question 4: What is Potassium Hydroxide used for?

Answer:

In the agricultural industry, it is utilised as a fertiliser. It is water insoluble. This makes it valuable in sectors such as ceramics, glass, and optics. It’s utilised in the production of medications for animal ailments and fungal infections in humans. It’s utilised in the production of soap.

Question 5: How does Potassium Oxide react with Sulphuric Acid?

Answer:

Sulphuric acid interacts with potassium oxide to produce potassium sulphate and water. The reaction’s chemical equation is as follows:

K₂O + H₂SO4 → K₂SO4 + H₂O

Last Updated :
30 Mar, 2022

Like Article

Save Article

Источник

Оксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Оксид калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу K₂O.

Краткая характеристика оксида калия

Физические свойства оксида калия

Получение оксида калия

Химические свойства оксида калия

Химические реакции оксида калия

Применение и использование оксида калия

Краткая характеристика оксида калия:

Оксид калия – неорганическое вещество бесцветного либо бледно-желтого цвета.

Так как валентность калия равна одному, то оксид калия содержит один атом кислорода и два атома калия.

Химическая формула оксида калия K₂O.

В воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней.

Растворим в органических растворителях.

Обладает высокой гигроскопичностью.

Физические свойства оксида калия:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	K₂O
Синонимы и названия иностранном языке	potassium oxide (англ.) калия окись (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные (иногда бледно-желтый) кубические кристаллы
Цвет	бесцветный, иногда – бледно-желтый
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м³	2320
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см³	2,32
Температура кипения, °C	—
Температура плавления, °C	740
Температура разложения, °C	300
Гигроскопичность	высокая гигроскопичность
Молярная масса, г/моль	94,196

* Примечание:

— нет данных.

Получение оксида калия:

Оксид калия получается в результате следующих химических реакций:

1. из пероксида калия:

Вначале получают пероксид калия.

2К + О₂ → К₂О₂.

Затем пероксид калия обогащают калием.

К₂О₂+ 2К → 2К₂О.

Напрямую оксид калия путем окисления самого калия не получается.

Химические свойства оксида калия. Химические реакции оксида калия:

Химически активное вещество.

Химические свойства оксида калия аналогичны свойствам оксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида калия с галогенами:

К₂О + СІ₂ → КСІ + КСІО;

К₂О + Br₂ → КBr + КBrО;

К₂О + I₂ → КI + КIО.

Оксид калия бурно реагирует с галогенами, образуя соответственно две соли:

– хлорид калия и гипохлорит калия,

– бромид калия и гипобромит калия,

– йодид калия и гипойодит калия.

2. реакция оксида калия с водой:

К₂О + Н₂О → 2КОН.

Оксид калия бурно реагирует с водой, образуя гидроксид калия.

3. реакция оксида калия с оксидом углерода (углекислым газом):

К₂О + СО₂ → К₂СО₃.

Оксид калия на воздухе реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат калия.

4. реакция оксида калия с оксидом серы:

К₂О + SО₂ → К₂SО₃;

К₂О + SО₃ → К₂SО₄.

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит калия, во втором случае – сульфат калия.

5. реакция оксида калия с оксидом кремния:

К₂О + SiО₂ → К₂SiО₃.

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат калия.

Аналогично проходят реакции оксида калия и с другими кислотными оксидами.

6. реакция оксида калия с оксидом цинка:

К₂О + ZnО → К₂ZnО₂.

Оксид цинка является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид цинка проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – цинкат калия.

Аналогично проходят реакции оксида калия и с другими амфотерными оксидами.

7. реакция оксида калия с плавиковой кислотой:

K₂O + 2HF → 2KF + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – фторид калия и вода.

Аналогично проходят реакции оксида калия и с другими кислотами.

8. реакция оксида калия с бромистым водородом (бромоводородом):

K₂O + 2HBr → 2KBr + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – бромид калия и вода.

9. реакция оксида калия с йодоводородом:

K₂O + 2HI → 2KI + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – йодид калия и вода.

10. реакция оксида калия с жидким аммиаком:

K₂O + NH₃ → КОН + KNH₂ (t = -50 ^oC).

В результате химической реакции получается гидроксид калия и амид калия.

Применение и использование оксида калия:

Оксид калия используется в сельском хозяйстве в качестве компонента минеральных удобрений, в строительстве в составе цемента, а также в химической промышленности для получения других соединений калия.

оксид калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида калия
реакции с оксидом калия

Коэффициент востребованности
10 196

Источник

Ответы Mail.ru

Домашние задания

Русский язык
Литература
Математика
Алгебра
Геометрия
Иностранные языки
Химия
Физика
Биология
История
Обществознание
География
Информатика
Экономика

Другие предметы

Вопросы – лидеры.