Графическая формула в химии как составить

Как составлять графические формулы

В графических (структурных) формулах электронная пара, образующая связь между атомами, обозначается черточкой. Графические формулы дают наглядное представление о порядке связей между атомами вещества и особенно широко используются в органической химии. Углеводороды при одинаковом наборе атомов могут сильно отличаться по строению молекул. Эти различия хорошо отражают структурные формулы.

Инструкция

Рассмотрите порядок составления графической формулы на примере фосфата магния. Его химическая формула – Mg3(PO4)2. Сначала нарисуйте структурную формулу для ортофосфорной кислоты, которая образовала эту соль. Для этого определите валентность фосфора в H3PO4. Водород является донором электронов, он одновалентен. Кислород – акцептор электронов, у него валентность равна 2. Значит, четыре молекулы кислорода присоединяют восемь электронов. Три из них дает водород, остальные пять – фосфор. Следовательно, фосфор пятивалентен.

Напишите символ фосфора. От него нужно нарисовать пять черточек, обозначающих электронные связи. Три из них забирают группы –OH. Остаются еще две черточки и один атом кислорода, с которым фосфор и соединяется двойной связью.

Затем составьте графическую формулу фосфата магния. В молекуле соли три атома металла связаны с двумя кислотными остатками. Запишите в строку три символа, обозначающих магний. Магний двухвалентен – от каждого символа должны отходить по две черточки-связи. В молекуле соли магний вытесняет из кислоты водород и встает на его место. Каждый кислотный остаток забирает по три связи. Чтобы проверить себя, сосчитайте количество атомов в получившейся структурной формуле. Оно должно совпасть с числом атомов в химической формуле.

В органической химии при написании графических формул принято не обозначать связь с атомами водорода. На рисунке показаны примеры таких структурных формул органических соединений.

Видео по теме

Источники:

• графические формулы атомов

Войти на сайт

или

Забыли пароль?
Еще не зарегистрированы?

Эмпирические
формулы дают информацию о качественном
и количественном составе соединений.
Взаимное расположение атомов в молекуле
вещества отражают структурно-графические
формулы, однако они не показывают
пространственное расположение атомов.

При
составлении структурно-графических
формул можно руководствоваться
следующими правилами:

1.
Элементы соединяются в соответствии с
их валентностью.

2.
Черточка в формуле обозначает единичную
химическую связь, количество черточек
соответствует валентности, например:

K₂O
записывается так: K‑O
‑K
.

3.
Состав кислот и оснований следует
начинать изображать с центрального
атома,

например – Ca(OH)2 H4SiO4

4.
Если в молекуле кислоты содержится
больше атомов кислорода, чем водорода,
то «избыточные» атомы кислорода соединены
с центральным атомом двойной связью,

например: HClO4

5.
При написании графических формул солей
исходят из графических формул кислот,
заменяя атомы водорода на атомы металла,
учитывая его валентность, например:

Na3PO4		Fe2(SO4)3
KHCO3
CaOHNO3

Структурно-графические
формулы некоторых кислот приведены в
табл. 5.

2.4. Общие химические свойства основных классов неорганических веществ

Оксиды
‑
вещества, состоящие из атомов двух
элементов, один из которых – кислород
в степени окисления (–2). По
химическим свойствам их подразделяют
на индифферентные, или несолеобразующие
(CO,
NO),
и солеобразующие, которые бывают
основными, кислотными и амфотерными.

Химические
свойства основных оксидов

1.
Взаимодействуют с кислотами с образованием
соли и воды, например:

MgO
+ 2HCl
= MgCl₂
+ H₂O.

2.
Взаимодействие с кислотными оксидами
с образованием солей:

CaO
+ CO₂
= CaCO₃.

3.
Оксиды щелочных и щелочноземельных
металлов взаимодействуют с водой с
образованием растворимых в воде
оснований – щелочей:

K₂O
+ H₂O
= 2KOH.

Химические
свойства кислотных оксидов

1.
Общим свойством всех кислотных оксидов
является их способность взаимодействовать
с основаниями с образованием соли и
воды:

СО₂
+ 2NaOH
= Na₂CO₃
+ Н₂О.

2.
Кислотные оксиды взаимодействуют с
основными оксидами с образованием
солей.

3.
Большинство кислотных оксидов
взаимодействует с водой с образованием
кислот:

SО₃
+ Н₂О
= H₂SO₄.

Очень
немногие кислотные оксиды не взаимодействуют
с водой. Наиболее известный из них оксид
кремния (SiO₂).

Химические
свойства амфотерных оксидов

1.
Амфотерные оксиды взаимодействуют с
кислотами с образованием солей и воды.

ZnO
+ 2HNO₃
= Zn(NO₃)₂
+ 2Н₂О.

В
этих реакциях амфотерные оксиды играют
роль основных.

2.
Амфотерные оксиды взаимодействуют с
щелочами с образованием солей и воды.

ZnO
+ 2КОН

K₂ZnO₂
+ Н₂О,

ZnO
+ 2КОН + H₂O

K₂[Zn(OH)₄].

В
этих реакциях амфотерные оксиды играют
роль кислотных.

3.
Амфотерные оксиды при нагревании
взаимодействуют с кислотными оксидами
с образованием солей:

ZnO
+ CO₂
= ZnCO₃.

4.
Амфотерные оксиды при нагревании
взаимодействуют с основными оксидами
с образованием солей:

ZnO
+ Na₂O
= Na₂ZnO₂.

Получение
оксидов

Оксиды
могут быть получены различными способами:

1.
Взаимодействием простых веществ с
кислородом:

2Mg
+ О₂
= 2MgO;

2.
Разложением некоторых оксокислот:

H₂SO₃
=
SO₂
+ Н₂О.

3.
Разложением нерастворимых оснований:

Сu(OH)<sub>2CuO
+ H2O.</sub>

_{4.
Разложением некоторых солей:}

СаСО₃

СаО + СО₂.

Основания

‑
сложные
вещества, при диссоциации которых в
воде образуются гидроксид-ионы и никаких
других анионов.

По
растворимости в воде основания делятся
на две группы: нерастворимые [Fe(OH)₃,
Си(ОН)₂
и др.] и растворимые в воде [КОН, NaOH,
Са(ОН)₂,
Ва(ОН)₂
], или щелочи.

Химические
свойства оснований

Общие
свойства оснований объясняются наличием
в растворах анионов ОН^–,
которые образуются в результате
электролитической диссоциации молекул
оснований:

NaOHNa⁺
+ OH^–.

1.
Водные растворы щелочей изменяют окраску
индикаторов.

Таблица
6 ‑ Изменение
цвета индикаторов в растворах

щелочей
и кислот

Индикатор	Цвет индикатора	Цвет индикатора в растворе щелочи (рН > 7)	Цвет индикатора в растворе кислоты (рН < 7)
Лакмус	Фиолетовый	Синий	Красный
Фенолфталеин	Бесцветный	Малиновый	Бесцветный
Метилоранж	Оранжевый	Желтый	Красный

2.
Основания взаимодействуют с кислотами
с образованием соли и воды (реакция
нейтрализации). Например:

КОН
+ НС1= КС1 + Н₂О;

Fe(OH)₂
+2HNO₃
= Fe(NO₃)₂
+ 2Н₂О.

3.
Щелочи взаимодействуют с кислотными
оксидами с образованием соли и воды:

Са(ОН)₂
+ СО₂
= СаСО₂
+ Н₂О.

4.
Растворы щелочей взаимодействуют с
растворами солей, если в результате
образуется нерастворимое основание
или нерастворимая соль. Например:

2NaOH
+ CuSO₄
= Cu(OH)₂↓
+ Na₂SO₄;

Ва(ОН)₂
+ Na₂SO₄
= 2NaOH
+ BaSO₄↓.

5.
Нерастворимые основания при нагревании
разлагаются на основный оксид и воду.

2Fе(ОН)₃

Fе₂О₃
+ ЗН₂О.

6.
Растворы щелочей взаимодействуют с
металлами, которые образуют амфотерные
оксиды и гидроксиды (Zn,

Al
и др.).

2AI
+ 2КОН + 6Н₂О
= 2K[A1(OH)₄]
+ 3H₂↑.

Получение
оснований

1. Получение
   растворимых
   оснований:

а)
взаимодействием щелочных и щелочноземельных
металлов с водой:

2Na
+ 2Н₂О
= 2NaOH
+ Н₂↑;

б)
взаимодействием оксидов щелочных и
щелочноземельных металлов с

водой:

Na₂O
+ Н₂О
= 2NaOH.

2.
Получение нерастворимых
оснований
действием щелочей на растворимые соли
металлов:

2NaOH
+
FeSO₄
= Fe(OH)₂↓
+ Na₂SO₄.

Кислоты
‑ сложные вещества, при диссоциации
которых в воде, образуются ионы водорода
(гидроксония) и никаких других катионов.

Химические
свойства

Общие
свойства кислот в водных растворах
обусловлены присутствием ионов Н⁺
(вернее H₃O⁺),
которые образуются в результате
электролитической диссоциации молекул
кислот:

1.
Кислоты одинаково изменяют цвет
индикаторов (табл. 7).

2.
Кислоты взаимодействуют с основаниями.
Например:

Н₃РО₄
+ 3NaOH=Na₃PO₄+ЗН₂О;

Н₃РО₄
+ 2NaOH
= Na₂HPO₄
+ 2Н₂О;

Н₃РО₄
+ NaOH
= NaH₂PO₄
+ Н₂О;

2НС1
+ Сu(ОН)₂
= СuС1₂
+ 2Н₂О;

НС1
+ Сu(ОН)₂
= СuОНСl
+ Н₂О.

3.
Кислоты взаимодействуют с основными
оксидам:

2НСl
+ СаО = СаС1₂
+ Н₂О;

H₂SO₄
+Fe₂O₃=Fe₂(SO₄)₃+
ЗН₂О.

4.
Кислоты взаимодействуют с амфотерными
оксидами:

2HNO₃
+ ZnO
= Zn(NO₃)₂
+ Н₂О.

5.
Кислоты взаимодействуют с некоторыми
средними солями с образованием новой
соли и новой кислоты, реакции возможны
в том случае, если в результате образуется
нерастворимая соль или более слабая
(или более летучая) кислота, чем исходная.
Например:

2НС1+Na₂CO₃=2NaCl+H₂CO₃;

NaCl
+ H₂SO₄

= HCl + Na₂SO₄.

6.
Кислоты взаимодействуют с металлами.
Характер продуктов этих реакций зависит
от природы и концентрации кислоты и от
активности металла. Например, разбавленная
серная кислота, хлороводородная кислота
и другие кислоты‑неокислители
взаимодействуют с металлами, которые
находятся в электрохимическом ряду
напряжения левее водорода. В результате
реакции образуются соль и газообразный
водород:

H₂SO_{4
(разб))}
+ Zn
= ZnSO₄
+ Н₂↑;

НС1
+ Mg
= MgО
+ H₂↑.

Кислоты-окислители
(концентрированная серная кислота,
азотная кислота HNO₃
любой концентрации) взаимодействуют и
с металлами, стоящими в ряду напряжения
после водорода с образованием соли и
продукта восстановления кислоты.
Например:

2H₂SO_4
(конц)
+ Zn = ZnSO₄
+SO₂↑+
2H₂O;

Получение
кислот

1.
Бескислородные кислоты получают путем
синтеза из простых веществ и последующим
растворением продукта в воде.

S
+ Н₂
= Н₂S.

2.
Оксокислоты получают взаимодействием
кислотных оксидов с водой.

SO₃
+ Н₂О
= H₂SО₄.

3.
Большинство кислот можно получить
взаимодействием солей с кислотами.

Na₂SiО₃
+ H₂SO₄
= H₂SiО₃
+ Na₂SO₄.

Амфотерные
гидроксиды

1.
В нейтральной среде (чистая вода)
амфотерные гидроксиды практически не
растворяются и не диссоциируют на
ионы.
Они растворяются в кислотах и щелочах.
Диссоциацию амфотерных гидроксидов в
кислой и щелочной средах можно выразить
следующими уравнениями:

Zn
+ OH^–


Zn(OH)
H⁺
+ ZnO

А1³⁺
+ ЗОН^–


Al(OH)₃

H⁺
+ AlO+
H₂O

2.
Амфотерные гидроксиды взаимодействуют
как с кислотами, так и со щелочами,
образуя соль и воду.

Взаимодействие
амфотерных гидроксидов с кислотам:

Zn(OH)₂
+ 2НCl
+ ZnCl₂
+ 2Н₂О;
Sn(OH)₂+
H₂SO₄
= SnSO₄
+ 2Н₂О.

Взаимодействие
амфотерных гидроксидов со щелочами:

Zn(OH)₂
+ 2NaOH

Na₂ZnO₂
+ 2H₂O;

А1(ОН)₃
+ NaOH

NаАlO₂
+ 2Н₂О;

Zn(OH)₂
+ 2NaOH

Na₂[Zn(OH)₄];

Pb(OH)₂
+ 2NaOH
Na₂[Pb(OH)₄].

Соли
–
продукты замещения атомов водорода в
молекуле кислоты на атомы металла или
замещения гидроксид-иона в молекуле
основания кислотными остатками.

Общие химические
свойства солей

1. Соли в водных
растворах диссоциируют на ионы:

а)
средние соли диссоциируют на катионы
металлов и анионы кислотных остатков:

NaCN
=Na⁺+СN^–
;

Ва(СН₃СОО)₂
= Ва²⁺
+ 2(СН₃СОО)^–
.

6)
кислые
соли диссоциируют на катионы металла
и сложные
анионы:

KHSО₃
= К⁺
+ HSO₃^2-;

NaH₂PO₄
=
Na⁺
+ Н₂РО₄^–.

в)
основные соли диссоциируют на сложные
катионы и анионы кислотных остатков:

АlОН(СН₃СОО)₂
=
АlОН²⁺
+ 2СН₃СОО^–.

2.
Соли взаимодействуют с металлами с
образованием новой соли и нового металла.
Данный металл может вытеснять из
растворов солей только те металлы,
которые находятся правее его в
электрохимическом ряду напряжения:

CuSO₄
+
Fe
= FeSO₄
+ Сu.

3.
Растворимые соли взаимодействуют со
щелочами с образованием новой соли и
нового основания. Реакция возможна,
если образующееся основание или соль
выпадают в осадок. Например:

FeCl₃+3КОН=Fe(OH)₃↓+3КС1;

К₂СО₃+Ba(OH)₂=ВаCO₃↓+
2КОН.

4. Соли взаимодействуют
с кислотами с образованием новой более
слабой кислоты или новой нерастворимой
соли:

Na₂CO₃
+ 2HC1 = 2NaCl + CO₂↑
+ H₂O.

При
взаимодействии соли с кислотой, образующей
данную соль, получается кислая соль
(это возможно в том случае, если соль
образована многоосновной кислотой).
Например:

Na₂S
+ H₂S
= 2NaHS;
CaCO₃
+ CO₂+
H₂O
= Ca(HCО₃)₂
.

5.
Соли могут взаимодействовать между
собой с образованием новых солей, если
одна из солей выпадает в осадок:

AgNO₃
+ KC1
= AgCl↓
+ KNO₃.

6. Многие соли
разлагаются при нагревании:

MgCО₃

MgO
+
CО₂↑;

2NaNO₃

2NaNO₂
+ O₂↑.

7.
Основные соли взаимодействуют с кислотами
с образованием средних солей и воды:

Fe(OH)₂NO₃+HNO₃=FeOH(NO₃)₂+H₂O;
FeOH(NO₃)₂+HNO₃=Fe(NO₃)₃
+ H₂O.

8.
Кислые соли взаимодействуют с щелочами
с образованием средних солей и воды:

NaHSO₄
+ NaOH
= Na₂SO₃
+ H₂O;

КН₂РО₄
+ КОН = К₂НРО₄
+ Н₂О.

Получение солей

Все
способы получения солей основаны на
химических свойствах важнейших классов
неорганических соединений. Десять
классических способов получения солей
представлены в табл. 8. Кроме общих
способов получения солей, возможны и
некоторые частные способы:

1.
Взаимодействие металлов, оксиды и
гидроксиды которых являются амфотерными,
с щелочами.

2. Сплавление солей
с некоторыми кислотными оксидами.

K₂CO₃
+ SiO₂

K₂SiO₃
+ CO₂↑.

3. Взаимодействие
щелочей с галогенами:

2КОН
+Сl₂

KCl
+KClO
+ H₂O;

4. Взаимодействие
галогенидов с галогенами:

2КВг
+ Cl₂
= 2КС1 +Вг₂

Таблица
8 ‑ Основные
способы получения солей

	Неметалл	Кислотный оксид	Кислота	Соль
Металл	Соль	–	Соль + …	Соль +металл
Основный оксид	–	Соль	Соль + вода	–
Основание	–	Соль + вода	Соль + вода	Соль + основание
Соль	–	–	Соль + кислота	Соль + соль

При
графическом изображении формул веществ указывается последовательность расположения
атомов в молекуле с помощью, так называемых валентных штрихов (термин
«валентный штрих» предложил в 1858 г. А. Купер для обозначения химических сил
сцепления атомов), иначе называемых валентной чертой (каждая валентная черта,
или валентный штрих, эквивалентны одной паре электронов в ковалентных
соединениях или одному электрону, участвующему в образовании ионной связи).
Часто неправильно принимают графическое изображение формул за структурные
формулы, приемлемые только для соединений с ковалентной связью и показывающие
взаимное расположение атомов в молекуле.

Так, формула Nа—СL не является структурной, так как NаСI — ионное соединение, в его
кристаллической решетке отсутствуют молекулы (молекулы NаСL существуют только в газовой фазе).
В узлах кристаллической решетки NаСI
находятся ионы, причем каждый Nа⁺
окружен шестью хлорид-ионами. Это графическое изображение формулы вещества,
показывающее, что ионы натрия не связаны между собой, а с хлорид-ионами. Не
соединяются между собой и хлорид-ионы, они соединены с ионами натрия.

Покажем
это на примерах. Мысленно предварительно «разбиваем» лист бумаги на несколько
столбцов и выполняем действия согласно алгоритмам по графическому изображению
формул оксидов, оснований, кислот, солей в следующем порядке.

Графическое
изображение формул оксидов (например, Аl₂O₃)

                                                                
                       III II

1. Определяем
валентность атомов элементов в Аl₂O₃

2.
Записываем химические знаки атомов металлов на первое место (первый столбец).
Если атомов металлов больше одного, то записываем и в один столбец и обозначаем
валентность (число связей между атомами) валентными штрихами

З.
Второе место (столбец), тоже в один столбец, занимают химические знаки атомов
кислорода, причем к каждому атому кислорода должно подходить по два валентных
штриха, так как кислород двухвалентен

                                                                        
                             lll   ll  l

Графическое изображение формул оснований (например Fе(ОН)₃)

1.
Определяем валентность атомов элементов Fе(ОН)₃

2.
На первом месте (первый столбец) пишем химические знаки атомов металла,
обозначаем их валентность Fе

З.
Второе место (столбец) занимают химические знаки атомов кислорода, которые
присоединяются одной связью к атому металла, вторая связь пока «свободна»

  

4.
Третье место (столбец) занимают химические знаки атомов водорода,
присоединяющихся на  «свободную»
валентность атомов кислорода

Графическое
изображение формул кислот (например, Н₂SO₄)

                                                  
                                    l  Vl  ll

1. Определяем
валентность атомов элементов Н₂SO₄.

2.
На первом месте (первый столбец) пишем химические знаки атомов водорода в один
столбец с обозначением валентности

Н—

Н—

З.
Второе место (столбец) занимают атомы кислорода, присоединяясь одной валентной
связью к атому водорода, при этом вторая валентность каждого атома кислорода
пока «свободна»

Н—
О —

Н—
О —

4.
Третье место (столбец) занимают химические знаки атомов кислотообразователя с
обозначением валентности

5.
На «свободные» валентности атома кислотообразователя присоединяются атомы
кислорода согласно правилу валентности

Графическое
изображение формул солей

Средние
соли
(например, Fe₂SO₄)₃) В средних солях все
атомы водорода кислоты замещены на атомы металла, поэтому при графическом
изображении их формул первое место (первый столбец) занимают химические знаки
атомов металла с обозначением валентности, а далее — как в кислотах, то есть
второе место (столбец) занимают химические знаки атомов кислорода, третье место
(столбец) — химические знаки атомов кислотообразователя, их три и они присоединяются
к шести атомам кислорода. На «свободные» валентности кислотообразователя присоединяются
атомы кислорода согласно правилу валентности

Кислые
соли (например, Ва(Н₂PO₄)₂) Кислые соли можно рассматривать
как продукты частичного замещения атомов водорода в кислоте атомами металла,
поэтому при составлении графических формул кислых солей на первое место (первый
столбец) записывают химические знаки атомов металла и водорода с обозначением
валентности

Н—

Н—

Ва
=

Н—

Н—

Второе
место (столбец) занимают химические знаки атомов кислорода

Третье
место (столбец) — химические знаки атомов кислотообразователя,  на «свободные» 
валентности кислотообразователя присоединяются атомы кислорода согласно
правилу валентности

Основные
соли
(например, А1ОНSO₄) Основные соли определяем, чем как
продукт частичного замещения группы ОН основания на кислотный остаток. При
составлении графических формул основных солей первое место (столбец) занимают
химические знаки атомов металлов с обозначением валентности, второе (столбец) —
химические знаки атомов металлов кислорода, третье — химические знаки атомов
водорода и кислотообразователя с обозначением соответствующей валентности. На
«свободные»  валентности атома
кислотообразователя присоединяются атомы кислорода согласно правилу валентности

ГРАФИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Очень часто формулы молекул оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей изображают графически. Для этого необходимо знать валентность каждого элемента, входящего в состав молекулы. Валентность элементов изображается черточками. Число черточек, отходящих от химического знака элементов, равно его валентности, например, Н , О =, Al  и т.д.

Так как в молекуле свободные валентности отсутствуют, то надо так составить формулу, чтобы число черточек одного элемента соответствовало числу черточек другого элемента. Валентность разных атомов в молекуле взаимонасыщенна (отсутствуют свободные черточки), например, оксид натрия Na₂O, в котором натрий одновалентен, а кислород двухвалентен.

Тогда графическая формула оксида имеет вид:

Na – O – Na

От атома кислорода отходят две черточки, от каждого атома натрия – по одной.

Графическая формула оксида алюминия Al₂O₃ имеет вид:

O = Al – O – Al = O

Алюминий трехвалентен, а кислород двухвалентен. От каждого атома алюминия отходят три черточки, от атома кислорода – две.

Графические формулы оснований

K – O – H H – O – Ba – O – H H – O – Al – О – Н

׀

O – H

KOH Ba(OH)₂ Al(OH)₃

гидроксид калия гидроксид бария гидроксид алюминия

В молекуле оснований атомы водорода связаны с кислородом.

Графические формулы кислот

В молекулах кислородосодержащих кислот атомы водорода, способные замещаться металлом, связаны с атомом неметалла через кислород:

H – O

Н – O – N = О Н – О – C – О – Н H – О – P = O

H – O ׀׀ ׀׀

O О

HNO₃ H₂CO₃ H₃PO₄

азотная кислота угольная кислота ортофосфорная кислота

В состав уксусной кислоты СН₃СООН входят четыре атома водорода, но только один из них связан с кислородом, поэтому в уксусной кислоте только один атом водорода, соединенный с атомом кислорода, способен замещаться атомом металла:

Н О

׀ ׀׀

Н – С – С – О – Н

׀

Н

Графические изображения солей

Графическое изображение формул средних и особенно кислых солей часто вызывает затруднения. При их составлении нужно сначала написать графическое изображение формулы кислоты и затем заменить в ней полностью (нормальная соль) или частично (кислая соль) атомы водорода атомами металла. Если в молекулу соли входит несколько кислотных остатков, например, Mg(NO₃)₂, то нужно писать рядом столько формул кислоты, сколько кислотных остатков входит в молекулу соли, и заменить в них полностью атомы водорода атомами металла.

Графическая формула средней (нормальной) соли Mg(NO₃)₂ имеет вид:

HNO₃ Mg(NO₃)₂

азотная кислота нитрат магния

O

׀׀

O – N = O

Mg

O – N = O

׀׀

O

O

׀׀

H – O – N = O

Mg

H – O – N = O

׀׀

O

Графическая формула кислой соли КHCO₃ имеет вид:

Н₂СО₃ КНCO₃

угольная кислота гидрокарбонат калия

К H – O – С – O – Н

׀׀

O

К – O – С – O – Н

׀׀

O

При составлении основных солей нужно сначала написать графическую формулу основания и затем заменить в ней частично гидроксогруппы ОН кислотными остатками. Например, в основной соли MgOHNO₃ гидроксогруппа ОН замещена кислотным остатком NO.

Графическая формула основной соли MgOHNO₃ имеет вид:

Mg(OH)₂ HNO₃ MgOHNO₃

гидроксид магния азотная кислота гидроксонитрат магния

O

׀׀

H – O – Mg – O – N = O

O

׀׀

H – O – Mg – O – H H – O – N = O