Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции как решать

Алгоритм метода:

Краткий алгоритм:

Шаг 1: 

а) находим “простые” степени окисления

б) находим “сложные” степени окисления

Шаг 2: 

Переписываем уравнение со степенями окисления. Подчеркиваем РОЗОВЫМ все элементы, которые меняют степень окисления ВО ВСЕХ СОЕДИНЕНИЯХ, где они присутствуют. Если видим, что элемент работает в двух ролях, дублируем в формуле соединения для каждой роли.

Шаг 3:

а) Рисуем “образец” картинки для Н2О

б) Рисуем картинку для текущей реакции. Определяем окислитель и восстановитель

в) Разрешаем все роли в реакции: ОКИСЛИТЕЛЬ, ВОССТАНОВИТЕЛЬ, НЕЙТРАЛЬНЫЙ ЭЛЕМЕНТ (если есть)

Шаг 4: 

Составляем уравнения электронного балланса (с описанием роли в начале строки). подчеркиваем ВНУТРЕННИЕ коэффициенты

Шаг 5:

Отчеркиваем черту справа. Первая колонка – количество электронов в реакции. Вторая – общее число. Третья – приведенные коэффициенты

Шаг 6:

а) ставим коэффициенты около веществ, участвующих в роли окислителя и восстановителя, учитывая внутренние. Фиксируем эти коэффициенты.

б) Ставим коэффициенты у “простых” веществ: сначала у “необычных” веществ, потом у “минимальных” (Н, О).

в) 

_____________________________

Пример 1

Даны компоненты реакции:

Ag + HNO₃ → AgNO₃ + NO + H₂O

Шаг 1. 

Определим известные степени окисления по правилам 

Ag⁰ + H⁺¹N O^-2₃ → Ag N O^-2₃ + N O^-2 + H⁺¹₂O^-2 

Используя правило 0 заряда молекул, найдем следующие степени окисления:

найдем степень оксиления N:

H⁺¹N⁺⁵O^-2_{3 ,}

_{Зная, что} N⁺⁵ 

^{Найдем степень окисления} Ag 

 Ag⁺¹N⁺⁵O^-2₃

_{Шаг 2.}

^{Видим, что N работает в двух ролях, поэтому разбиваем эти роли:}

Ag⁰ + H⁺¹N⁺⁵O^-2₃ + H⁺¹N⁺⁵O^-2₃ → Ag⁺¹N⁺⁵O^-2₃ + N⁺²O^-2 + H⁺¹₂O^-2

^{Шаг 3.}

^{Вспоминаем картинку для определения ролей:} 

Рисуем картинку для наших веществ, смотрим направление стрелок, вычисляем окислитель и восстановитель:

Определяем роли в формуле:

Ag⁰ + H⁺¹N⁺⁵O^-2₃ + H⁺¹N⁺⁵O^-2₃ → Ag⁺¹N⁺⁵O^-2₃ + N⁺²O^-2 + H⁺¹₂O^-2

Шаг 4:

Составляем уравнения электронного балланса:

Восстановитель:    Ag⁰ – 1e = Ag⁺¹  
Окислитель:          N⁺⁵ +3e = N⁺² 

Шаг 5:

_{Отчеркиваем вертикальной чертой, и пишем количество электронов, находим наименьшее общее кратное:}

Восстановитель:    Ag⁰ – 1e = Ag⁺¹   | 1     3

                                                    |    3
Окислитель:          N⁺⁵ +3e = N⁺²    | 3     1

Шаг 6:

Начинаем уравнивать. Сначала пишем 3 для Ag и 1 для N-окислителя:

3 Ag⁰ + 1 H⁺¹N⁺⁵O^-2₃ + H⁺¹N⁺⁵O^-2₃ → 3 Ag⁺¹N⁺⁵O^-2₃ + 1 N⁺²O^-2 + H⁺¹₂O^-2

Далее мы можем трогать только те части, которые не задействованы в окислении – восстановлении

Справа больше N

3 Ag⁰ + 1 H⁺¹N⁺⁵O^-2₃ + 3 H⁺¹N⁺⁵O^-2₃ → 3 Ag⁺¹N⁺⁵O^-2₃ + 1 N⁺²O^-2 + H⁺¹₂O^-2

^{Слева больше H}

3 Ag⁰ + 1 H⁺¹N⁺⁵O^-2₃ + 3 H⁺¹N⁺⁵O^-2₃ → 3 Ag⁺¹N⁺⁵O^-2₃ + 1 N⁺²O^-2 + 2 H⁺¹₂O^-2

Составляем таблицу с элементами:

_{Убеждаемся, что все совпало}

_{Приводим реакцию в окончательный вид, складывая одинаковые вещества:}

3Ag + 4HNO₃ = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O 

Проверяем, что все коэффициенты не имеют общего делителя!

Пример 2:

Дано уравнение

Cl₂ + KOH = KCl + KClO₃ + H₂O

Cl⁰₂ + K⁺¹O^-2H⁺¹ → K⁺¹Cl^-1 + K⁺¹Cl⁺⁵O^-23 + H⁺¹₂O^-2 

Видим, что Cl работает в двух ролях, поэтому разбиваем эти роли:

Cl⁰_{2 +} Cl⁰₂ + K⁺¹O^-2H⁺¹ → K⁺¹Cl^-1 + K⁺¹Cl⁺⁵O^-23 + H⁺¹₂O^-2 

5 Cl⁰_{2 + 1} Cl⁰₂ + K⁺¹O^-2H⁺¹ → 2*5 K⁺¹Cl^-1 + 2*1 K⁺¹Cl⁺⁵O^-23 + H⁺¹₂O^-2 

5 Cl⁰_2 + 1 Cl⁰₂ + 12 K⁺¹O^-2H⁺¹ → 2*5 K⁺¹Cl^-1 + 2*1 K⁺¹Cl⁺⁵O^-23 + H⁺¹₂O^-2 

Слева больше Н и О

Складываем одинаковые вещества:

6 Cl_{2 +} 12 KOH → 10 KCl + 2 KClO3 + 6 H₂O

 Проверяем, что все коэффициенты не имеют общего делителя!

Находим общий делитель – 2. Делим:

3Cl₂ + 6KOH = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

источники примеров: 

http://profmeter.com.ua/communication/learning/course/course6/lesson326/ – пример №1 (пр. А)

http://zadachi-po-khimii.ru/obshaya-himiya/zadachi-k-razdelu-okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii.html – пример №2 (из задачи 5)

Делаем на занятии 

KClO₃ = KCl + KClO₄

Zn + HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

Zn + H₂SO_4(конц) = ZnSO₄ + SO₂ + H₂O

(ответ http://zadachi-po-khimii.ru/obshaya-himiya/zadachi-k-razdelu-okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii.html)

HCl + MnO₂ Cl₂ + MnCl₂ + H₂O

H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

(ответ http://www.alhimikov.net/elektronbuch/Page-28.html)

---

Метод электронного баланса и уравнения химических реакций

---

В 20 задании ОГЭ по химии необходимо полностью предоставить решение. Решение 20 задания – составление уравнения химической реакции методом электронного баланса.

---

Теория к заданию №20 ОГЭ по химии

---

Об окислительно-восстановительных реакциях мы уже с Вами говорили в 14 задании ОГЭ по химии. Теперь рассмотрим метод электронного баланса на типовом примере, но перед этим узнаем, что это за метод и как им пользоваться.

Метод электронного баланса

HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Итак, составляем электронный баланс. В данной реакции у нас меняют степени окисления сера и йод.

Сера находилась в степени окисления +6, а в продуктах – -2. Йод имел степень окисления -1, а стал 0.

Если у Вас возникли трудности с расчетом, то вспомните, как рассчитывать степень окисления.

1 | S⁺⁶ + 8ē → S^–2
4 | 2I^–1 – 2ē → I²

Сера забирает 8 электронов, а йод отдает только два – общее кратное 8, и дополнительные множители 1 и 4!

Расставляем коэффициенты в уравнении реакции согласно полученным данным:

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O

Не забываем указать, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления –1 – восстановителем.

Спецификой многих ОВР является то, что при составлении их уравнений подбор коэффициентов вызывает затруднение.

Для облегчения подбора коэффициентов чаще всего используют метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций). Рассмотрим применение каждого из этих методов на примерах.

Метод электронного баланса

В его основе метода электронного баланса лежит следующее правило: общее число электронов, отдаваемое атомами-восстановителями, должно совпадать с общим числом электронов, которые принимают атомы-окислители.

В качестве примера составления ОВР рассмотрим процесс взаимодействия сульфита натрия с перманганатом калия в кислой среде.

1) Составить схему реакции:

Записать исходные вещества и продукты реакции, учитывая, что в кислой среде MnO₄^— восстанавливается до Mn²⁺ (см. схему):

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

2) Определить окислитель и восстановитель

Найдем степень окисления элементов:

Na₂S⁺⁴O₃ + KMn⁺⁷O₄ + H₂SO₄ = Na₂S⁺⁶O₄ + Mn⁺²SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Из приведенной схемы понятно, что в процессе реакции происходит увеличение степени окисления серы с +4 до +6. S⁺⁴ отдает 2 электрона и является восстановителем. Степень окисления марганца уменьшилась от +7 до +2, т.е. Mn⁺⁷ принимает 5 электронов и является окислителем.

3) Составить электронные уравнения и найти коэффициенты при окислителе и восстановителе.

S⁺⁴ – 2e^— = S⁺⁶           | 5  восстановитель, процесс окисления

Mn⁺⁷ +5e^— = Mn⁺²    | 2  окислитель, процесс восстановления

Чтобы число электронов, отданных восстановителем, было равно числу электронов, принятых восстановителем, необходимо:

• Число электронов, отданных восстановителем, поставить коэффициентом перед окислителем.
• Число электронов, принятых окислителем, поставить коэффициентом перед восстановителем.

Таким образом, 5 электронов, принимаемых окислителем Mn⁺⁷, ставим коэффициентом перед восстановителем, а 2 электрона, отдаваемых восстановителем S⁺⁴ коэффициентом перед окислителем:

5Na₂S⁺⁴O₃ + 2KMn⁺⁷O₄ + H₂SO₄ = 5Na₂S⁺⁶O₄ + 2Mn⁺²SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

4) Уравнять количества атомов элементов, не изменяющих степень окисления

Соблюдаем последовательность: число атомов металлов, кислотных остатков, количество молекул среды (кислоты или щелочи). В последнюю очередь подсчитывают количество молекул образовавшейся воды.

Итак, в нашем случае число атомов металлов в правой и левой частях совпадают.

По числу кислотных остатков в правой части уравнения найдем коэффициент для кислоты.

В результате реакции образуется 8 кислотных остатков SO₄^2-, из которых 5 – за счет превращения 5SO₃^2- → 5SO₄^2-, а 3 – за счет молекул серной кислоты 8SO₄^2-— 5SO₄^2- = 3SO₄^2-.

Таким образом, серной кислоты надо взять 3 молекулы:

5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Аналогично, находим коэффициент для воды по числу ионов водорода, во взятом количестве кислоты

6H⁺ + 3O^-2 = 3H₂O

Окончательный вид уравнения следующий:

5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

Признаком того, что коэффициенты расставлены правильно является равное количество атомов каждого из элементов в обеих частях уравнения.

Ионно-электронный метод (метод полуреакций)

Реакции окисления-восстановления, также как и реакции обмена, в растворах электролитов происходят с участием ионов. Именно поэтому ионно-молекулярные уравнения ОВР более наглядно отражают сущность реакций окисления-восстановления.

При написании ионно-молекулярных уравнений, сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты, осадки и газы записывают в виде молекул (в недиссоциированном виде).

При написании полуреакций в ионной схеме указывают частицы, подвергающиеся изменению их степеней окисления, а также характеризующие среду, частицы:

H⁺ — кислая среда, OH^— — щелочная среда и H₂O – нейтральная среда.

Пример 1.

Рассмотрим пример составления уравнения реакции между сульфитом натрия и перманганатом калия в кислой среде.

1) Составить схему реакции:

Записать исходные вещества и продукты реакции:

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

2) Записать уравнение в ионном виде

В уравнении сократим те ионы, которые не принимают участие в процессе окисления-восстановления:

SO₃^2- + MnO₄^— + 2H⁺ = Mn²⁺ + SO₄^2- + H₂O

3) Определить окислитель и восстановитель и составить полуреакции процессов восстановления и окисления.

В приведенной реакции окислитель — MnO₄^— принимает 5 электронов восстанавливаясь в кислой среде до Mn²⁺. При этом освобождается кислород, входящий в состав MnO₄^—, который, соединяясь с H⁺ образует воду:

MnO₄^— + 8H⁺ + 5e^— = Mn²⁺ + 4H₂O

Восстановитель SO₃^2- — окисляется до SO₄^2-, отдав 2 электрона. Как видно образовавшийся ион SO₄^2- содержит больше кислорода, чем исходный SO₃^2-. Недостаток кислорода восполняется за счет молекул воды и в результате этого происходит выделение 2H⁺:

SO₃^2- + H₂O — 2e^— = SO₄^2- + 2H⁺

4) Найти коэффициенты для окислителя и восстановителя

Необходимо учесть, что окислитель присоединяет столько электронов, сколько отдает восстановитель в процессе окисления-восстановления:

MnO₄^— + 8H⁺ + 5e^— = Mn²⁺ + 4H₂O      |2             окислитель, процесс восстановления

SO₃^2- + H₂O — 2e^— = SO₄^2- + 2H⁺          |5             восстановитель, процесс окисления

5) Просуммировать обе полуреакции

Предварительно умножая на найденные коэффициенты, получаем:

2MnO₄^— + 16H⁺ + 5SO₃^2- + 5H₂O = 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5SO₄^2- + 10H⁺

Сократив подобные члены, находим ионное уравнение:

2MnO₄^— + 5SO₃^2- + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 5SO₄^2- + 3H₂O

6) Записать молекулярное уравнение

Молекулярное уравнение имеет следующий вид:

5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

Пример 2.

Далее рассмотрим пример составления уравнения реакции между сульфитом натрия и перманганатом калия в нейтральной среде.

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O = Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH

В ионном виде уравнение принимает вид:

SO₃^2- + MnO₄^— + H₂O = MnO₂ + SO₄^2- + OH^—

Также, как и предыдущем примере, окислителем является MnO₄^—, а восстановителем SO₃^2-.

В нейтральной и слабощелочной среде MnO₄^— принимает 3 электрона и восстанавливается до MnО₂. SO₃^2-— окисляется до SO₄^2-, отдав 2 электрона.

Полуреакции имеют следующий вид:

MnO₄^— + 2H₂O  + 3e^— = MnО₂ + 4OH^—       |2             окислитель, процесс восстановления

SO₃^2- + 2OH^—— 2e^— = SO₄^2- + H₂O               |3             восстановитель, процесс окисления

Запишем ионное и молекулярное уравнения, учитывая коэффициенты при окислителе и восстановителе:

3SO₃^2- + 2MnO₄^— + H₂O =2MnO₂ + 3SO₄^2- + 2OH^—

3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O = 2MnO₂ + 3Na₂SO₄ + 2KOH

Пример 3.

Составление уравнения реакции между сульфитом натрия и перманганатом калия в щелочной среде.

Na₂SO₃ + KMnO₄ + KOH = Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

В ионном виде уравнение принимает вид:

SO₃^2- + MnO₄^— + OH^— = MnO₂ + SO₄^2- + H₂O

В щелочной среде окислитель MnO₄^— принимает 1 электрон и восстанавливается до MnО₄^2-. Восстановитель SO₃^2-— окисляется до SO₄^2-, отдав 2 электрона.

Полуреакции имеют следующий вид:

MnO₄^— + e^— = MnО₂                                           |2             окислитель, процесс восстановления

SO₃^2- + 2OH^—— 2e^— = SO₄^2- + H₂O         |1             восстановитель, процесс окисления

Запишем ионное и молекулярное уравнения, учитывая коэффициенты при окислителе и восстановителе:

SO₃^2- + 2MnO₄^— + 2OH^— = 2MnО₄^2- + SO₄^2- + H₂O

Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O = 2K₂MnO₄ + 3Na₂SO₄ + 2KOH

Необходимо отметить, что не всегда при наличии окислителя и восстановителя, возможно самопроизвольное протекание ОВР. Поэтому для количественной характеристики силы окислителя и восстановителя и для определения направления реакции пользуются значениями окислительно-восстановительных потенциалов.

Еще больше примеров составления окислительно-восстановительных реакций приведены в разделе Задачи к разделу Окислительно-восстановительные реакции. Также в разделе тест Окислительно-восстановительные реакции