Как для основания составить формулу оксида

.

Формулы
оксидов можно составлять по правилу креста:

^Рис.1

Запомни при составлении
формул первым ставят
элемент степень окисления. которого со знаком +, а
вторым элемент с отрицательной степенью окисления. Для оксидов это
всегда кислород.
Далее
необходимо:
1. расставить степени
окисления
(с.о.) для каждого атома. Кислород в оксидах всегда имеет с.о. -2
(минус два).
2. Для того чтобы
правильно
определить степень окисления. второго элемента необходимо познакомится
с таблицей возможных степеней окисления некоторых элементов:

Таблица.1 Степени окисления некоторых элементов

Степень окисления «0» –
ноль имеют:

1. Простые вещества: Н₂,
Са, О₂ …
2. Сложные в-ва (в сумме): Са⁺²О^-2 (+2 – 2 =0)

рис.2

Запомни если степени
окисления.
элементов в бинарных соединениях равны по модулю, то индексы в формуле
не ставятся: Сa⁺²О^-2.

Составим формулу
оксида натрия:

По
таблице растворимости заряд иона натрия +,
соответственно степень окисления натрия имеет значение +1 (Na⁺¹),
с.о. кислорода в оксидах всегда -2.
Натрий
имеет положительный заряд, значит, его ставим первым, а вторым
ставим кислород и по правилу креста получим: Na₂⁺¹O^-2
или Na₂O.

Правило
наименьшего общего кратного
это способ наиболее универсальный для составления формул. Как им
пользоваться рассмотрим на примере.

Составить формулу
оксида серы (VI).

1.
У кислорода с.о. -2 следовательно в формуле он ставиться вторым, а
первым элементом будет сера ее с.о. указана в названии оксида VI, т. е
+6. S⁺⁶O^-2.
2.
Найдем наименьшее общее кратное. Для чисел 2 и 6 это будет 6.
3.
Находим индексы и расставляем для каждого элемента. См. рисунки ниже.
6 : 6 = 1 это индекс для серы.
Индексы со значением 1 в формулах не ставятся.

Рис.3

6 : 2 = 3
это индекс для кислорода

Рис.4

В результате получим
формулу оксида серы (VI):

* * *

.

Инфоурок

›

Химия

›Другие методич. материалы›Алгоритм составления формул основных классов неорганических соединений

Алгоритм составления формул основных классов неорганических соединений

Вы, наверное, обратили внимание на то, что оксиды различных химических элементов по составу отличаются друг от друга. Например, на один атом кислорода в воде H₂O приходятся два атома водорода, а в оксиде магния MgO — один атом магния. Как это можно объяснить?

В XIX в. учёные предположили, что атомы разных элементов обладают различной способностью присоединять к себе другие атомы. Так, атом водорода может присоединить лишь один атом другого химического элемента, кислород — два атома, азот — три. В настоящее время известно, что атомы, входящие в состав молекул, соединены между собой химическими связями в определённой последовательности. Чтобы показать это, используют структурные формулы, выражающие не только число атомов, но и последовательность их соединения. Химические связи между атомами в молекулах принято обозначать чёрточками.

Слово «валентность» в переводе с латинского означает «сила, способность».

Изобразим структурную формулу воды:

Обратите внимание на то, что атомы водорода в молекуле воды не связаны друг с другом, а соединены только с атомом кислорода. Каждый атом водорода образует одну химическую связь (от символа H отходит одна чёрточка) — он одновалентен. Атом кислорода образует две связи — он двухвалентен. Число чёрточек, отходящих от символа химического элемента в структурной формуле, и есть валентность данного атома.

Установлено, что и в других соединениях водород всегда одновалентен, т. е. атомы водорода образуют лишь одну связь. Валентность кислорода всегда равна двум.

В молекуле углекислого газа CO₂ атом углерода образует с каждым атомом кислорода две двойные связи, которые равноценны четырём одинарным (четыре чёрточки в структурной формуле), следовательно, углерод в этом веществе четырёхвалентен:

OCO.

Зная валентность одного химического элемента в соединении, можно определить валентность другого. Так, хлор в хлороводороде HCl одновалентен, азот в аммиаке NH₃ трёхвалентен, а валентность углерода в метане CH₄ равна четырём:

Для обозначения валентности обычно используют римские цифры, которые ставят в формуле над символом химического элемента:

Чтобы подсчитать валентность, нет необходимости каждый раз рисовать структурные формулы. Легко заметить, что в соединении общее число единиц валентности всех атомов одного элемента всегда равно общему числу единиц валентности всех атомов другого элемента. Иными словами, произведение числа атомов одного элемента на его валентность равно произведению числа атомов второго элемента на его валентность.

Таблица 4

Например:

.

Для углерода (число атомов равно 1): IV•1 = 4;

для кислорода (число атомов равно 2): II•2 = 4.

Чтобы определить валентность элемента в оксиде по формуле, необходимо провести следующие математические вычисления (табл. 4).

Некоторые химические элементы проявляют в соединениях постоянную валентность (табл. 5), её надо запомнить, другие — переменную.

Химические элементы с постоянной валентностьюТаблица 5

Таблица 6

Обратите внимание, что значения валентности многих металлов совпадают с номерами групп Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, в которых они находятся.

Значение переменной валентности принято указывать в скобках в названии соединения, например: — оксид углерода(IV),  — оксид углерода(II).

Рассмотрим, как можно составить формулу оксида по его названию (табл. 6).

Понятие о валентности возникло на заре современной химии, поэтому его использование в настоящее время вызывает много вопросов. Как, например, определить валентность атомов в простых веществах? В железе при комнатной температуре у каждого атома 8 ближайших соседей (см. рис. 23, а). Означает ли это, что железо восьмивалентно? Как быть с другими веществами немолекулярного строения? Так, оксиды металлов, как правило, не образуют молекул. Строение того же оксида алюминия Al₂O₃ лишь формально можно изобразить структурной формулой OAlOAlO, на самом деле в этом веществе каждый атом алюминия находится в окружении шести атомов кислорода. Поэтому приведённую формулу принято называть графической. В общем, надо помнить, что валентность имеет реальный смысл лишь в случае веществ молекулярного строения.

1.Дайте определение понятия «валентность».

2.Зная, что водород одновалентен, определите валентность химических элементов по формулам соединений: NaH, CaH₂, AlH₃, CH₄, PH₃, H₂S, HF.

3.Определите валентность элементов по формулам оксидов и назовите вещества: P₂O₅, SO₂, SO₃, NO, Na₂O, CaO, Mn₂O₇, SnO₂, I₂O₅, H₂O.

4.Напишите формулы следующих оксидов: оксида магния, оксида фосфора(III), оксида калия, оксида хлора(IV), оксида железа(III), оксида меди(II), оксида кремния(IV), оксида хлора(VII), оксида цинка, оксида алюминия, оксида водорода, оксида золота(III).

5.В соединениях с кислородом марганец проявляет валентности II, III, IV, VII. Составьте формулы этих оксидов и назовите их.

6.Хлор образует четыре оксида, в которых он проявляет валентности I, III, V и VII. Составьте формулы этих соединений и назовите их.

7.При горении магния, цинка и алюминия в кислороде образуются их оксиды. Составьте формулы этих соединений, напишите уравнения реакций.

Войти на сайт

или

Забыли пароль?
Еще не зарегистрированы?

Методические
рекомендации для учащихся первого курса
по теме: «Основные классы неорганических
соединений»

1. ОКСИДЫ
– сложные вещества, состоящие из двух
элементов, одним из которых является
кислород в степени окисления -2.
Элементом
может быть как металл, так и неметалл.

2. КИСЛОТЫ
– сложные вещества, состоящие из атомов
водорода, способных
замещаться атомами металла,
и кислотных остатков. Водород в формулах
кислот всегда пишется на первом месте.

Кислоты – это
гидроксиды неметаллов.

3. ОСНОВАНИЯ
– сложные вещества, состоящие из атомов
металла и одной или нескольких
гидроксогрупп ОН.

Основания – это
гидроксиды металлов.

4. СОЛИ
– сложные вещества, состоящие из атомов
металла и кислотных остатков.

II Классификация оксидов

Все оксиды делят
на две группы: солеобразующие
и несолеобразующие.

Несолеобразующие
– это оксиды, которые не образуют солей
ни с кислотами, ни

с основаниями. К
ним относятся оксиды: CO,
NO,
N₂O,
SiO.
Все эти оксиды –

оксиды неметаллов.

Солеобразующие
оксиды –
это оксиды, которые образуют соли
либо с кислота-

ми,
либо с основаниями.

Солеобразующие
оксиды делят
на три группы: кислотные,
основные и амфо-

терные.

КИСЛОТНЫЕ
ОКСИДЫ – это
оксиды, которым соответствуют кислоты.
К

ним относятся все
оксиды неметаллов
(за исключением несолеобразующих) и

оксиды металлов
с валентностью 4 и больше.

Например:
SO₃
– H₂SO₄
SO₂
– H₂SO₃
CO₂
– H₂CO₃

SiO₂
– H₂SiO₃

P₂O₅
– H₃PO₄
и
HPO₃
N₂O₅
– HNO₃
CrO₃
– H₂CrO₄
SeO₂
– H₂SeO₃

(Оксиды S,
C,
Si,
P,
N
– это оксиды неметаллов, а оксиды Cr
(VI)
и Se
(IV)
– это

оксиды металлов.
Однако и те и другие – это кислотные
оксиды).

Таким образом,
надо иметь в виду, что оксиды неметаллов
– это всегда кислотные

оксиды, а оксиды
металлов могут быть как основными, так
и кислотными.

ОБРАТИТЕ ВНИМАНИЕ!
Валентность (и степень окисления)
элемента в оксиде

и кислоте должны
быть ОДИНАКОВЫМИ.

Формулу кислоты
легко записать по формуле оксида Для
этого надо мысленно

(или на черновике)
прибавить
воду Н₂О
к оксиду и
(если в этом есть необходи-

мость) сократить.

Например:
формула оксида N₂O₃.
Прибавляем к N₂O₃
воду Н₂О.Получаем
–

Н₂
N₂O₄;
сокращаем на 2 – получаем Н
NO₂.

Второй пример:
формула оксида V₂O₅.
Прибавляем к V₂O₅
воду Н₂О.

Получаем – Н₂
V₂O₆;
сокращаем на 2 – получаем Н
VO₃.

Третий пример:
формула оксида Cl₂O₇.
Прибавляем к Cl₂O₇
воду Н₂О.

Получаем – Н₂
Cl₂O₈;
сокращаем на 2 – получаем Н
ClO₄.

Четвертый пример:
формула оксида МоO₃.
Прибавляем к МоO₃
воду Н₂О.

Получаем – Н₂
МоO₄;
естественно, сокращать в этом случае
просто нечего.

ОСНОВНЫЕ
ОКСИДЫ – это
оксиды, которым соответствуют основания.
К

ним относятся
только оксиды
металлов
(за исключением тех, которые относятся

к кислотным, то-есть
с валентностью металла 4 и больше.

НАПРИМЕР: К₂О
– КОН Na₂O
– NaOH
BaO
– Ba(OH)₂

FeO –
Fe(OH)₂
Fe₂O₃
– Fe(OH)₃
CrO – Cr(OH)₂
Ag₂O
– AgOH

ПОМНИТЕ!
Валентность гидроксогруппы
ОН равна 1.
Валентность металла

может быть не
только постоянной, но и переменной.

АМФОТЕРНЫЕ
ОКСИДЫ – это
оксиды, которые проявляют свойства как

основных, так и
кислотных оксидов. К ним относятся
только
некоторые оксиды

металлов –
Al₂O₃,
ZnO,
BeO,
Cr₂O₃
(эти оксиды надо запомнить) и ряд других.

Если амфотерный
оксид реагирует с кислотой, то он
реагирует как обычный

основный оксид.
Если же амфотерный оксид реагирует со
щелочью, то в этом

случае он реагирует
как кислотный оксид и ему соответствует
кислота, формулу

которой находим
так же, как и с любым кислотным оксидом,
то-есть прибавляя

Н₂О.

НАПРИМЕР:
Al₂O₃
– Н₂Al₂O₄;
сокращаем на 2, получаем НАlО₂.
Если же Al₂O₃

реагирует с
кислотой, то, естественно, ему соответствует
гидроксид Аl(ОН)₃.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #