Хлорид алюминия – это неорганическое соединение, состоящее из алюминия и присоединённых к нему атомов хлора. Данное вещество активно используется во всех сферах, химическая промышленность – область, потребляющая большинство производимого хлорида алюминия. Его высокая активность обуславливает применение хлорида алюминия в качестве катализатора, компонента, образующего аддукты, в металлорганическом синтезе.
Содержание
- Что такое хлорид алюминия, формула
- Физические свойства, внешний вид
- Химические свойства, реакции
- Производство и получение хлорида алюминия
- Применение
- Применение хлорида алюминия в химии
- Применение хлорида алюминия в косметике
- Меры предосторожности, токсичность
- Упаковка, транспортировка
- Где купить и сколько стоит
- Заключение
Что такое хлорид алюминия, формула
Хлорид алюминия представляет собой соль неорганического происхождения, представлена остатком соляной кислоты и парамагнитного металла алюминия. Атом алюминия имеет валентность, равную трём, т.е. он потенциально может создавать три связи за счёт свободных электронов, при этом он обладает амфотерностью: способен реагировать как с металлами, так и с неметаллами. Формула – AlCl3.
В природе безводный хлористый алюминий не встречается, он синтетический. Обводнённый хлорид можно найти в составе кадваладерита. Это редко встречающийся минерал, состоящий из зеленоватых мелкодисперсных кристаллов, собранных в аморфные корочки на поверхности горных пород. Хлорид алюминия можно встретить в виде хлоралюминита – бесцветных наростов вблизи вулканов, которые проявляют стеклянный блеск, кристаллики призматические, прозрачные.
Физические свойства, внешний вид
Хлорид алюминия — это белый или зеленовато-желтоватый мелкокристаллический порошок, с плотностью порядка 2,48 г/см3, без вкуса и запаха. Жёлтый оттенок появляется за счёт железосодержащих примесей. Может прибывать в трёх состояниях:
- твёрдое – листообразные кристаллы, в пространственной структуре которой алюминий занимает центральное положение, а хлор со всех сторон плотно упакован в кубы;
- жидкое – бесцветный раствор;
- газообразное – газ, лишённый аромата и цвета.
Очень гигроскопичен и быстро поглощает влагу, преобразуясь в кристаллогидраты, которые отличаются по свойствам. Ангидрид хорошо растворим в полярных растворителях: вода, ацетон, спирт (метанол и этанол), эфиры. При подогревании растворимость возрастает. Плохо растворяется в бензоле (но лучше – в нитробензоле) и толуоле. Раствор хлорида алюминия кислый, т. к. значение водородного показателя менее 7.
На открытом воздухе хлорид алюминия дымится, выделяются пары хлороводорода. Плавится при достижении температурного режима в 193 °С. Гексагидрат закипает при 120 °С. Возгонка при температуре 183 °.
Химические свойства, реакции
Хлористый алюминий вступает во взаимодействия с разными типами веществ. Так, хлорид алюминия реагирует с едкой щёлочью, при этом выпадает белый осадок гидроксида алюминия:
AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓
Другой вариант ионного обмена – реакция с ортофосфатом натрия, в результате которой выделяется фосфат алюминия:
AlCl3 + Na3PO4 → AlPO4↓ + 3NaCl
При действии на порошок концентрированным едким натром, образуется комплексная соль сложного состава – тетрагидроксоалюмината:
AlCl3 + NaOH → Na[Al(OH)4] + 3 NaCl
Раствор хлорида алюминия реагирует с карбонатами, продукты реакции необратимо гидролизуются:
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl
Хлорид алюминия реагирует с серной кислотой при подогревании:
AlCl3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6Hl↑
Алюминий вытесняется из хлорида более сильными металлами, реагирование алюминия хлорида с выпадением чистого алюминия описывается уравнением:
AlCl3 + 3Na → 3NaCl + Al↓
Хлорид алюминия реагирует с гидридами, формируются алюмигидриды:
AlCl3 + 4NaH → NaAlH4 + 3NaCl
При пропускании через раствор хлорида электрического тока происходит электролиз, сопровождающийся выделением смеси газообразного хлора и водорода:
2AlCl3 + 6H2O → 3Cl2↑ + 2Al(OH)3 + 3H2↑
Хлорид алюминия реагирует с гидроксокомплексами:
AlCl3 + 3K[Al(OH)4] → 4Al(OH)3↓ +3KCl
Через расплав также возможен пропуск электричества, он разлагается на соответствующие компоненты:
2AlCl3 → 2Al↓ + 3Cl↑
Гидролиз (разложение водой) протекает ступенчато и частично, по катиону. Выделяется избыточное количество протонов водорода.
AlCl3 → AlOHCl2 + H+ + Cl–
Производство и получение хлорида алюминия
В лабораторных условиях получение идёт несколькими путями. Чаще всего для этого нейтрализуют кислоту гидроксидом:
3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O
Для получения могут применять другие методики:
- обработка карбидов хлороводородом: Al4C3 + 12HCl → 4AlCl3 + 3CH4↑;
- выделение из смешанного окисла: KAlO2 + 4HCl → AlCl3 + KCl + 2H2O;
- непосредственное получение из алюминия: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑.
В промышленности основной метод производства хлорида алюминия заключается в обработке обезвоженной белой глины или алюминиевой руды газообразным хлором и угарным газом в специализированных шахтных печах:
Al2O3 + 3CO + 3Cl2 → 2AlCl3 + 3CO2↑
Применение
Хлорид алюминия используется в основном в химических отраслях. Он необходим для обработки древесины, многих аналитических реакций, незаменим на водоочистных сооружениях, для выпуска косметических гигиенических средств. Хлорид алюминия востребован в нефтеобработке.
Применение хлорида алюминия в химии
Хлорид алюминия – компонент множества реакций органики и неорганики, а также аналитики. Его растворы – это качественные реагенты для получения многих ценных соединений. Трихлоралюминий – акцептор электронных пар, образующий кислотно-основные аддукты. Адууктом называется продукт объединения двух веществ. В связи с этим он участвует в различных сложным реакциях, в частности Фриделя – Крафтса, которые требуют наличия в среде кислотных катализаторов:
- Алкилирование – введение алкильного радикала (частицы алкана с одним свободным электроном: этил, метил, бутил и т. д.) в структуру. Таким образом получают антрахинон – слабое слабительное и краситель, а также моющие средства, поверхностно-активные вещества (ПАВ), этилбензол – растворитель бензинов.
- Ацилирование – добавление ацильного радикала (ацила – частица, имеющая в альфа-положении карбоксильную группу: формил, ацетил, бутирил) в молекулу через замещение водородного атома. В результате реакций получают амиды, эфиры, ароматические вещества, кетоны.
Нефтеперерабатывающая промышленность использует хлорид алюминия в качестве деструктивного катализатора при вторичной переработке нефти и тяжёлых нефтепродуктов. Применение заключается в разогревании нефти с трихлоралюминием, происходит её разложение на фракции, в итоге выделяются бензиновые углеводороды.
Хлорид алюминия – это коагулянт, применяемый для очистки сточных и питьевых вод. Он связывает частицы загрязнений в крупные конгломераты, задерживаемые фильтрами.
Применение хлорида алюминия в косметике
В косметологии хлористый алюминий вносят в состав антиперспирантов. Он закупоривает поры подмышечных впадин, не позволяя выделяться поту и неприятному запаху. Вещество выполняет функцию стабилизатора и эмульгатора, смешивая жидкие и твёрдые фазы в средствах по уходу за кожей. Хлорид алюминия можно обнаружить в таких товарах, как:
- дезодоранты;
- пудра;
- кремовая пудра;
- крем для лица и рук.
Меры предосторожности, токсичность
Хлорид алюминия относится к 8 классу опасности – вещество, вызывающее коррозию. При работе с ним необходимо соблюдать технику безопасности: надевать защитный костюм, перчатки и респиратор. При вдыхании порошка раздражает слизистую дыхательных путей, при попадании на кожу – оставляет ожоги, провоцирует зуд и покраснение.
Упаковка, транспортировка
Хлорид алюминия упаковывают в комбинированную тару: термоусадочные ёмкости укладывают в картонные коробки, обёрнутые полиэтиленом. Транспортируют всеми видами крытого транспорта, но с осторожностью, поскольку это опасный груз.
Где купить и сколько стоит
Хлорид алюминия продают заводы-производители оптом. Стоимость зависит от степени чистоты, низкой очистки порядка 40 р/кг, более высокой – от 200 рублей, особо чистый – от 4000 рублей за 1 кг. Минимальная закупка, как правило, от 25 кг.
Заключение
Хлорид алюминия – это порошкообразное вещество, легко впитывающее влагу. Он ускоряет реакции, способствует расслоению нефти, действует как флокулянт при очищении воды, применяется в деревообрабатывающей промышленности и косметологии.
Читайте также:
- Сульфат алюминия: свойства, применение
- Гидроксид алюминия: свойства, инструкция, применение
- Алюмосиликаты: свойства, виды, получение, применение
- Нитрат серебра: свойства, реакции, инструкция, применение
Сайт предоставляет информацию в справочных целях, только для ознакомления. Поставить диагноз и назначить адекватное лечение может только врач! Медикаменты и народные средства должны назначаться специалистом, так как имеют противопоказания и побочные действия! Посещение и консультации квалифицированного специалиста строго обязательны!
Загрузка…
1
H
1,008
1s1
2,2
Бесцветный газ
t°пл=-259°C
t°кип=-253°C
2
He
4,0026
1s2
Бесцветный газ
t°кип=-269°C
3
Li
6,941
2s1
0,99
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=180°C
t°кип=1317°C
4
Be
9,0122
2s2
1,57
Светло-серый металл
t°пл=1278°C
t°кип=2970°C
5
B
10,811
2s2 2p1
2,04
Темно-коричневое аморфное вещество
t°пл=2300°C
t°кип=2550°C
6
C
12,011
2s2 2p2
2,55
Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал
t°пл=3550°C
t°кип=4830°C
7
N
14,007
2s2 2p3
3,04
Бесцветный газ
t°пл=-210°C
t°кип=-196°C
8
O
15,999
2s2 2p4
3,44
Бесцветный газ
t°пл=-218°C
t°кип=-183°C
9
F
18,998
2s2 2p5
4,0
Бледно-желтый газ
t°пл=-220°C
t°кип=-188°C
10
Ne
20,180
2s2 2p6
Бесцветный газ
t°пл=-249°C
t°кип=-246°C
11
Na
22,990
3s1
0,93
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=98°C
t°кип=892°C
12
Mg
24,305
3s2
1,31
Серебристо-белый металл
t°пл=649°C
t°кип=1107°C
13
Al
26,982
3s2 3p1
1,61
Серебристо-белый металл
t°пл=660°C
t°кип=2467°C
14
Si
28,086
3s2 3p2
1,9
Коричневый порошок / минерал
t°пл=1410°C
t°кип=2355°C
15
P
30,974
3s2 3p3
2,2
Белый минерал / красный порошок
t°пл=44°C
t°кип=280°C
16
S
32,065
3s2 3p4
2,58
Светло-желтый порошок
t°пл=113°C
t°кип=445°C
17
Cl
35,453
3s2 3p5
3,16
Желтовато-зеленый газ
t°пл=-101°C
t°кип=-35°C
18
Ar
39,948
3s2 3p6
Бесцветный газ
t°пл=-189°C
t°кип=-186°C
19
K
39,098
4s1
0,82
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=64°C
t°кип=774°C
20
Ca
40,078
4s2
1,0
Серебристо-белый металл
t°пл=839°C
t°кип=1487°C
21
Sc
44,956
3d1 4s2
1,36
Серебристый металл с желтым отливом
t°пл=1539°C
t°кип=2832°C
22
Ti
47,867
3d2 4s2
1,54
Серебристо-белый металл
t°пл=1660°C
t°кип=3260°C
23
V
50,942
3d3 4s2
1,63
Серебристо-белый металл
t°пл=1890°C
t°кип=3380°C
24
Cr
51,996
3d5 4s1
1,66
Голубовато-белый металл
t°пл=1857°C
t°кип=2482°C
25
Mn
54,938
3d5 4s2
1,55
Хрупкий серебристо-белый металл
t°пл=1244°C
t°кип=2097°C
26
Fe
55,845
3d6 4s2
1,83
Серебристо-белый металл
t°пл=1535°C
t°кип=2750°C
27
Co
58,933
3d7 4s2
1,88
Серебристо-белый металл
t°пл=1495°C
t°кип=2870°C
28
Ni
58,693
3d8 4s2
1,91
Серебристо-белый металл
t°пл=1453°C
t°кип=2732°C
29
Cu
63,546
3d10 4s1
1,9
Золотисто-розовый металл
t°пл=1084°C
t°кип=2595°C
30
Zn
65,409
3d10 4s2
1,65
Голубовато-белый металл
t°пл=420°C
t°кип=907°C
31
Ga
69,723
4s2 4p1
1,81
Белый металл с голубоватым оттенком
t°пл=30°C
t°кип=2403°C
32
Ge
72,64
4s2 4p2
2,0
Светло-серый полуметалл
t°пл=937°C
t°кип=2830°C
33
As
74,922
4s2 4p3
2,18
Зеленоватый полуметалл
t°субл=613°C
(сублимация)
34
Se
78,96
4s2 4p4
2,55
Хрупкий черный минерал
t°пл=217°C
t°кип=685°C
35
Br
79,904
4s2 4p5
2,96
Красно-бурая едкая жидкость
t°пл=-7°C
t°кип=59°C
36
Kr
83,798
4s2 4p6
3,0
Бесцветный газ
t°пл=-157°C
t°кип=-152°C
37
Rb
85,468
5s1
0,82
Серебристо-белый металл
t°пл=39°C
t°кип=688°C
38
Sr
87,62
5s2
0,95
Серебристо-белый металл
t°пл=769°C
t°кип=1384°C
39
Y
88,906
4d1 5s2
1,22
Серебристо-белый металл
t°пл=1523°C
t°кип=3337°C
40
Zr
91,224
4d2 5s2
1,33
Серебристо-белый металл
t°пл=1852°C
t°кип=4377°C
41
Nb
92,906
4d4 5s1
1,6
Блестящий серебристый металл
t°пл=2468°C
t°кип=4927°C
42
Mo
95,94
4d5 5s1
2,16
Блестящий серебристый металл
t°пл=2617°C
t°кип=5560°C
43
Tc
98,906
4d6 5s1
1,9
Синтетический радиоактивный металл
t°пл=2172°C
t°кип=5030°C
44
Ru
101,07
4d7 5s1
2,2
Серебристо-белый металл
t°пл=2310°C
t°кип=3900°C
45
Rh
102,91
4d8 5s1
2,28
Серебристо-белый металл
t°пл=1966°C
t°кип=3727°C
46
Pd
106,42
4d10
2,2
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1552°C
t°кип=3140°C
47
Ag
107,87
4d10 5s1
1,93
Серебристо-белый металл
t°пл=962°C
t°кип=2212°C
48
Cd
112,41
4d10 5s2
1,69
Серебристо-серый металл
t°пл=321°C
t°кип=765°C
49
In
114,82
5s2 5p1
1,78
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=156°C
t°кип=2080°C
50
Sn
118,71
5s2 5p2
1,96
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=232°C
t°кип=2270°C
51
Sb
121,76
5s2 5p3
2,05
Серебристо-белый полуметалл
t°пл=631°C
t°кип=1750°C
52
Te
127,60
5s2 5p4
2,1
Серебристый блестящий полуметалл
t°пл=450°C
t°кип=990°C
53
I
126,90
5s2 5p5
2,66
Черно-серые кристаллы
t°пл=114°C
t°кип=184°C
54
Xe
131,29
5s2 5p6
2,6
Бесцветный газ
t°пл=-112°C
t°кип=-107°C
55
Cs
132,91
6s1
0,79
Мягкий серебристо-желтый металл
t°пл=28°C
t°кип=690°C
56
Ba
137,33
6s2
0,89
Серебристо-белый металл
t°пл=725°C
t°кип=1640°C
57
La
138,91
5d1 6s2
1,1
Серебристый металл
t°пл=920°C
t°кип=3454°C
58
Ce
140,12
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=798°C
t°кип=3257°C
59
Pr
140,91
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=931°C
t°кип=3212°C
60
Nd
144,24
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1010°C
t°кип=3127°C
61
Pm
146,92
f-элемент
Светло-серый радиоактивный металл
t°пл=1080°C
t°кип=2730°C
62
Sm
150,36
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1072°C
t°кип=1778°C
63
Eu
151,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=822°C
t°кип=1597°C
64
Gd
157,25
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1311°C
t°кип=3233°C
65
Tb
158,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1360°C
t°кип=3041°C
66
Dy
162,50
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1409°C
t°кип=2335°C
67
Ho
164,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1470°C
t°кип=2720°C
68
Er
167,26
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1522°C
t°кип=2510°C
69
Tm
168,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1545°C
t°кип=1727°C
70
Yb
173,04
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=824°C
t°кип=1193°C
71
Lu
174,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1656°C
t°кип=3315°C
72
Hf
178,49
5d2 6s2
Серебристый металл
t°пл=2150°C
t°кип=5400°C
73
Ta
180,95
5d3 6s2
Серый металл
t°пл=2996°C
t°кип=5425°C
74
W
183,84
5d4 6s2
2,36
Серый металл
t°пл=3407°C
t°кип=5927°C
75
Re
186,21
5d5 6s2
Серебристо-белый металл
t°пл=3180°C
t°кип=5873°C
76
Os
190,23
5d6 6s2
Серебристый металл с голубоватым оттенком
t°пл=3045°C
t°кип=5027°C
77
Ir
192,22
5d7 6s2
Серебристый металл
t°пл=2410°C
t°кип=4130°C
78
Pt
195,08
5d9 6s1
2,28
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1772°C
t°кип=3827°C
79
Au
196,97
5d10 6s1
2,54
Мягкий блестящий желтый металл
t°пл=1064°C
t°кип=2940°C
80
Hg
200,59
5d10 6s2
2,0
Жидкий серебристо-белый металл
t°пл=-39°C
t°кип=357°C
81
Tl
204,38
6s2 6p1
Серебристый металл
t°пл=304°C
t°кип=1457°C
82
Pb
207,2
6s2 6p2
2,33
Серый металл с синеватым оттенком
t°пл=328°C
t°кип=1740°C
83
Bi
208,98
6s2 6p3
Блестящий серебристый металл
t°пл=271°C
t°кип=1560°C
84
Po
208,98
6s2 6p4
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=254°C
t°кип=962°C
85
At
209,98
6s2 6p5
2,2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=302°C
t°кип=337°C
86
Rn
222,02
6s2 6p6
2,2
Радиоактивный газ
t°пл=-71°C
t°кип=-62°C
87
Fr
223,02
7s1
0,7
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=27°C
t°кип=677°C
88
Ra
226,03
7s2
0,9
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=700°C
t°кип=1140°C
89
Ac
227,03
6d1 7s2
1,1
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=1047°C
t°кип=3197°C
90
Th
232,04
f-элемент
Серый мягкий металл
91
Pa
231,04
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
92
U
238,03
f-элемент
1,38
Серебристо-белый металл
t°пл=1132°C
t°кип=3818°C
93
Np
237,05
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
94
Pu
244,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
95
Am
243,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
96
Cm
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
97
Bk
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
98
Cf
251,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
99
Es
252,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
100
Fm
257,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
101
Md
258,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
102
No
259,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
103
Lr
266
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
104
Rf
267
6d2 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
105
Db
268
6d3 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
106
Sg
269
6d4 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
107
Bh
270
6d5 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
108
Hs
277
6d6 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
109
Mt
278
6d7 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
110
Ds
281
6d9 7s1
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
Металлы
Неметаллы
Щелочные
Щелоч-зем
Благородные
Галогены
Халькогены
Полуметаллы
s-элементы
p-элементы
d-элементы
f-элементы
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 17 июля 2022 года; проверки требуют 7 правок.
|
Хлорид алюминия |
|
|---|---|
|
|
|
|
Общие |
|
| Систематическое наименование |
трихлоралюмин, трихлоралюминий, алюминия трихлорид |
| Традиционные названия | хлористый алюминий |
| Хим. формула | AlCl₃ |
|
Физические свойства |
|
| Состояние | белые или бледно-желтые гигроскопичные твердые кристаллы |
| Молярная масса | (ангидрид) 133.34 г/моль
(гексагидрат) 241,43 |
| Плотность | (ангидрид) 2,48 г/см³
(гексагидрат) 1,3 г/см³ |
|
Термические свойства |
|
| Т. плав. | (ангидрид) 192,4 ℃ |
| Т. кип. | (гексагидрат) 120 ℃ |
|
Химические свойства |
|
| Растворимость в воде | (0 °C) 43,9 г/100 мл
(10 °C) 44,9 г/100 мл (20 °C) 45,8 г/100 мл (30 °C) 46,6 г/100 мл (40 °C) 47,3 г/100 мл (60 °C) 48,1 г/100 мл (80 °C) 48,6 г/100 мл |
| Растворимость в остальных веществах | растворим в хлороводороде, этиловом спирте, хлороформе слабо растворим в бензоле |
|
Структура |
|
| Координационная геометрия | октаэдрическая (линейные)
четырехгранная (жидкость) |
| Кристаллическая структура | моноклинная сингония |
|
Классификация |
|
| Номер CAS | 7446-70-0 |
| PubChem | 24012 |
| ChemSpider | 22445 |
| Номер EINECS | 231-208-1 |
| RTECS | BD0530000 |
| ChEBI | 30114 |
| DrugBank | DB11081 |
| Номер ООН | 3264 |
|
SMILES |
|
|
[Al](Cl)(Cl)Cl |
|
|
InChI |
|
|
InChI=1S/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 |
|
|
Безопасность |
|
| ЛД50 | ангидрид крысы, перорально: 380 мг/кг гексагидрат |
| Токсичность |
0 3 2 COR
|
| Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное. |
Хлори́д алюми́ния (хлористый алюминий) — неорганическое соединение, соль алюминия и соляной кислоты с химической формулой AlCl3.
Свойства[править | править код]
В безводном виде бесцветные кристаллы, дымящие вследствие гидролиза во влажном воздухе, выделяя HCl[1]. При обычном давлении возгоняется при 183 °C (под давлением плавится при 192,6 °C).
В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H2O при 25 °C). Из водных растворов выпадает виде кристаллогидрата 
— желтовато-белые расплывающиеся на воздухе кристаллы. Хорошо растворим во многих органических соединениях (в этаноле — 100 г в 100 г спирта при 25 °C, в ацетоне, 1,2-дихлорэтане, этиленгликоле, нитробензоле, тетрахлоруглероде и др.); практически не растворяется в бензоле и толуоле.
Быстро гидролизуется в горячей воде:
Реагирует с щелочами(в избытке растворяется)
AlCl3 + 3NaOH(разб.) = Al(OH)3↓ + 3NaCl
AlCl3 + 4 NaOH(конц.) = Na[Al(OH)4] + 3 NaCl
Ионный обмен с выпадением осадка:
AlCl3 + Na3PO4 = AlPO4↓ + 3NaCl.
Вытеснение менее сильных металлов из солей
3 Mg + 2AlCl3 → 3 MgCl2 + 2 Al
Получение[править | править код]
Важнейший способ получения хлорида алюминия в промышленности — действие смеси Cl2 и CO на обезвоженный каолин или боксит в шахтных печах[1]:
При температуре в 900 °C трихлорид бора и фосфид алюминия образуют фосфид бора и хлорид алюминия:
![{displaystyle {mathsf {BCl_{3}+AlP{xrightarrow[{}]{900^{o}C}}BP+AlCl_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cc9749eecf39be4e198f59b66ca2bc291bea8867)
Также есть и другие способы получения хлорида алюминия:
Применение[править | править код]
Безводный хлорид алюминия образует аддукты со многими неорганическими (например, NH3, H2S, SO2) и органическими (хлорангидриды кислот, эфиры и др.) веществами, с чем связано важнейшее техническое применение AlCl3 как катализатора при переработке нефти и при органических синтезах (например, реакция Фриделя — Крафтса)[1].
Хлорид алюминия и его растворы используются при очистке сточных вод, обработке древесины, производстве антиперспирантов и пр.[1]
Токсичность и безопасность[править | править код]
Хлорид алюминия токсичен при попадании в организм, а также обладает коррозионной активностью.
Примечания[править | править код]
- ↑ 1 2 3 4 Данилов, 1988.
Литература[править | править код]
- Данилов В. П. Алюминия хлорид // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А — Дарзана. — С. 122. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.
|
Хлорид алюминия |
|
|---|---|
| Систематическое наименование |
трихлоралюмин, трихлоралюминий, алюминия трихлорид |
| Традиционные названия | хлористый алюминий |
| Хим. формула | AlCl₃ |
| Состояние | белые или бледно-желтые гигроскопичные твердые кристаллы |
| Молярная масса | (ангидрид) 133.34 г/моль
(гексагидрат) 241,43 |
| Плотность | (ангидрид) 2,48 г/см³
(гексагидрат) 1,3 г/см³ |
| Т. плав. | (ангидрид) 192,4 ℃ |
| Т. кип. | (гексагидрат) 120 ℃ |
| Растворимость в воде | (0 °C) 43,9 г/100 мл
(10 °C) 44,9 г/100 мл (20 °C) 45,8 г/100 мл (30 °C) 46,6 г/100 мл (40 °C) 47,3 г/100 мл (60 °C) 48,1 г/100 мл (80 °C) 48,6 г/100 мл (100 °C) 49 г/100 мл |
| Растворимость в остальных веществах | растворим в хлороводороде, этиловом спирте, хлороформе слабо растворим в бензоле |
| Координационная геометрия | октаэдрическая (линейные)
четырехгранная (жидкость) |
| Кристаллическая структура | моноклинная сингония |
| Номер CAS | 7446-70-0 |
| PubChem | 24012 |
| ChemSpider | 22445 |
| Номер EINECS | 231-208-1 |
| RTECS | BD0530000 |
| ChEBI | 30114 |
| DrugBank | DB11081 |
| Номер ООН | 3264 |
| ЛД50 | ангидрид крысы, перорально: 380 мг/кг гексагидрат |
| Токсичность |  |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное. |
Хлорид алюминия (хлористый алюминий) — неорганическое соединение, соль алюминия и соляной кислоты с химической формулой AlCl3.
Свойства
В безводном виде бесцветные кристаллы, дымящие вследствие гидролиза во влажном воздухе, выделяя HCl[1]. При обычном давлении возгоняется при 183 °C (под давлением плавится при 192,6 °C).
В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H2O при 25 °C). Из водных растворов выпадает в виде кристаллогидрата AlCl3·6H2O — желтовато-белые расплывающиеся на воздухе кристаллы. Хорошо растворим во многих органических соединениях (в этаноле — 100 г в 100 г спирта при 25 °C, в ацетоне, 1,2-дихлорэтане, этиленгликоле, нитробензоле, тетрахлоруглероде и др.); практически не растворяется в бензоле и толуоле.
Получение
Важнейший способ получения хлорида алюминия в промышленности — действие смеси Cl2 и CO на обезвоженный каолин или боксит в шахтных печах:
-
- Al2O3 + 3 CO + 3 Cl2 → 2 AlCl3 + 3 CO2
При температуре в 900 °C трихлорид бора и фосфид алюминия образуют фосфид бора и хлорид алюминия:
-
- BCl3 + AlP →900oC BP + AlCl3
Также есть и другие способы получения хлорида алюминия:
-
- Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe
-
- Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O
-
- 3 CuCl2 + 2 Al → 2 AlCl3 + 3 C u
-
- 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
Применение
Безводный хлорид алюминия образует аддукты со многими неорганическими (например, NH3, H2S, SO2) и органическими (хлорангидриды кислот, эфиры и др.) веществами, с чем связано важнейшее техническое применение AlCl3 как катализатора при переработке нефти и при органических синтезах (например, реакция Фриделя — Крафтса).
Гексагидрат хлорида алюминия и его растворы используются при очистке сточных вод, обработке древесины, производстве антиперспирантов и пр.
Токсичность и безопасность
Хлорид алюминия токсичен при попадании в организм, а также обладает коррозионной активностью.
Реакция взаимодействия алюминия с хлором.
Уравнение реакции взаимодействия алюминия с хлором:
Алюминий взаимодействует с хлором. Реакция взаимодействия алюминия с хлором представляет собой сгорание порошка алюминия в атмосфере хлора.
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3.
Реакция алюминия с хлором протекает при обычных условиях.
В результате реакции происходит образование хлорида алюминия.
В ходе реакции алюминия с хлором при стандартных условиях выделяется тепловая энергия (теплота) 1408,4 кДж.
Термохимическое уравнение этой реакции имеет следующий вид:
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 + 1408,4 кДж; ΔH = -704,2 кДж/моль.
Таким образом, реакция алюминия с хлором носит экзотермический характер.
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
Коэффициент востребованности
1 433
