Как найти число атома металла

Дабы обнаружить число атомов в веществе, определите, что это за вещество. После этого обнаружьте его массу и молярную массу. Позже чего отношение массы и молярной массы умножьте на число Авогадро, которое равно 6,022*1023.

Вам понадобится

1. Определение числа атомов в чистом веществе Взвесьте пример исследуемого вещества на точных весах, итог получите в граммах. Удостоверитесь, что оно состоит из одноатомных молекул. После этого, применяя таблицу Менделеева, обнаружьте молярную массу исследуемого вещества, выраженную в граммах на моль. Для этого обнаружьте элемент, соответствующий веществу, из которого состоит тело, и запишите его молекулярную массу. Она и будет равна молярной массе, выраженной в граммах на моль. Скажем, для железа (Fe) это 55,845 г/моль. Если же верно вестим изотоп, скажем сталь 55, то дозволено брать целое число, правда, чистые изотопы нередко радиоактивны. После этого массу вещества поделите на его молярную массу, а итог умножьте на 6,022*10^23. Это и будет число атомов в данной массе вещества.

2. Число атомов в трудном веществе Если вещество состоит из многоатомных молекул, скажем, вода, молекула которой состоит из одного атома кислорода и 2-х атомов водорода, сделайте следующую последовательность действий. С поддержкой весов обнаружьте массу примера. После этого запишите его химическую формулу, и с поддержкой таблицы Менделеева обнаружьте молярную массу всякого из атомов, из которых состоит молекула. В случае с водой это будет водород – 1 грамм на моль, и кислород – 16 грамм на моль. От того что водорода 2 атома, умножьте молярную массу на это число, в итоге получите всеобщую молярную массу 18 грамм на моль. После этого массу в граммах разделяем на молярную массу в граммах на моль и умножаем на 6,022*10^23. Итогом будет число молекул в веществе, это число умножьте на число атомов в одной молекуле (для воды оно равно 3).

3. Число атомов в смесях и сплавахЕсли вещество представляет собой смесь нескольких веществ с вестимыми массовыми долями, измерьте его всеобщую массу. После этого обнаружьте массы чистых веществ, умножив массу на соответствующие доли. Скажем, если бронза содержит 70% меди и 30 % олова, но для приобретения массы меди умножьте массу примера на 0,7, а для приобретения массы олова умножите массу примера на 0,3. Дальше действуйте, как описано в предыдущих пунктах.

4. Число атомов в газе Если газ находится в типичных условиях (давление 760 мм рт. ст. и температура 00С), определите объем этого газа геометрическими способами (скажем, дабы обнаружить объем газа в комнате, представляющей собой параллелепипед, перемножьте длину, ширину и высоту), выразив его в кубических метрах. Полученное число поделите на 0,0224 и умножьте на 6,022*10^23. Если молекула газа двухатомная, умножьте итог на 2.Если знамениты давление, объем и температура газа (давление измеряется манометром, а температура термометром), то обнаружьте произведение давления в Паскалях на объем в куб. метрах, поделите на значение температуры в Кельвинах, и число 8,31. Полученный итог умножьте на 6,022*10^23 и число атомов в молекуле газа.

Вначале определите химический состав и агрегатное состояние вещества. Если изучается газ, измерьте его температуру, объем и давление либо разместите в типичные данные и измерьте только объем. Позже этого рассчитайте количество молекул и атомов . Для определения числа атомов в твердом теле либо жидкости обнаружьте их массу и молярную массу, а после этого количество молекул и атомов .

Вам понадобится

1. Определение числа атомов в газеС поддержкой манометра и термометра измерьте давление в Паскалях и температуру газа в Кельвинах. После этого геометрически определите объем газа в помещении либо посудине в кубических метрах. Позже этого перемножьте значения давления и объема и поделите на числовое значение температуры и число 8,31. Полученный итог умножьте на непрерывную Авогадро, которая равна 6,022*10^23.Если температура газа составляет 273,15 Кельвин (00С), а давление 760 мм.рт.ст., что является типичными условиями, довольно измерить объем газа, в котором определяется количество частиц в кубических метрах, поделить его на число 0,224 и умножить на 6,022*10^23. При обоих методах, если молекула газа многоатомная, умножьте полученное число на количество атомов в молекулах.

2. Определение числа атомов в твердом теле либо жидкости из чистого веществаНайдите массу исследуемого тела в граммах. Позже этого в таблице Менделеева обнаружьте молекулярную массу данного чистого вещества, которая будет равна его молярной массе, выраженной в граммах на моль. После этого значение массы поделите на молярную массу и умножьте на 6,022*10^23.

3. Число атомов в веществе с многоатомными молекуламиУзнайте химическую формулу вещества. После этого измерьте его массу в граммах. С поддержкой таблицы Менделеева узнайте молярную массу всего из элементов, которые входят в конструкцию молекулы исследуемого вещества. Скажем, для поваренной соли это натрий и хлор. Если в формуле не один атом одного элемента, умножьте молярную массу на их количество . Позже этого сложите все получившиеся массы – получите молярную массу данного вещества. Поделите массу вещества на его молярную массу и умножьте на 6,022*10^23. Полученное число умножьте на всеобщее число атомов в молекуле.

4. Определение числа атомов в смеси веществЕсли есть смесь, раствор либо расплав нескольких веществ, то узнайте их массовые доли в нем. После этого обнаружьте массы этих веществ. Скажем, в 10 % растворе поваренной соли содержится еще 90 % воды. Обнаружьте массу раствора, позже чего эту массу умножьте на 0,1, дабы узнать массу поваренной соли и на 0,9, дабы узнать массу воды. Позже этого действуйте как в пункте для веществ с многоатомными молекулами, а итоги по соли и воде сложите.

Видео по теме

Изредка перед изыскателями встает такая задача: как определить число атомов того либо другого вещества? Изначально она может показаться экстраординарно трудной, чай число атомов даже в крошечном примере какого-нибудь вещества легко колоссальное. Как же их подсчитать?

1. Представим, вам нужно подсчитать число атомов в куске чистого металла – скажем, железа, меди либо даже золота. Да, представьте себя на месте великого ученого Архимеда, которому царь Гиерон дал вовсе другое поручение, сказав: «Знаешь, Архимед, бесполезно я подозревал своего ювелира в мошенничестве, корона-то оказалась из чистого золота! Нашему царскому величеству сейчас желательно знать, сколько в ней золотых атомов».

2. Подлинного Архимеда задача, безусловно, ввергла бы в ступор, хоть он и был гением. Ну а вы совладали бы с нею в два счета. Вначале нужно верно взвесить корону. Представим, она весила бы ровно 2 кг, то есть 2000 граммов. Потом по таблице Менделеева установите молярную массу золота (приблизительно 197 грамм/моль.) Для облегчения расчетов чуть-чуть округлите в крупную сторону – пускай будет 200 грамм/моль. Следственно, в злополучной короне ровно 10 молей золота. Ну а потом возьмите универсальное число Авогадро (6,022х1023), умножьте на 10 и с пиршеством отнесите итог царю Гиерону.

3. Ну а если нужно подсчитать число атомов газа? Задача чуть труднее, но тоже легкорешаемая. Нужно только с довольной точностью измерить температуру, объем и давление газа.

4. А потом воспользуйтесь классно приятелем уравнением Менделеева–Клапейрона: PV = MRT/m. Обратите внимание, что M/m является ничем другим, как числом молей данного газа, от того что M – его фактическая масса, а m – молярная.

5. Подставьте вестимые вам величины в дробь PV/RT, обнаруженный итог умножьте на универсальное число Авогадро (6,022*1023) и получите число атомов газа при заданном объеме, давлении и температуре.

6. А если требуется подсчитать число атомов в примере трудного вещества? И здесь нет ничего особенно сложного. Взвесьте пример, потом напишите его точную химическую формулу, с поддержкой Таблицы Менделеева уточните молярную массу всякого компонента и вычислите точную молярную массу этого трудного вещества (учтя при необходимости индексы элементов).

7. Ну а потом узнайте число молей в исследуемом примере (поделив массу примера на молярную массу) и умножьте полученный итог на величину числа Авогадро.

Молекула – это электрически нейтральная частица, владеющая всеми химическими свойствами, присущими данному определенному веществу. В том числе и газам: кислороду, азоту, хлору и т.д. Как дозволено определить число молекул газа?

1. Если вам нужно подсчитать, сколько молекул кислорода содержится в 320 граммах этого газа при типичных условиях, раньше каждого, определите, какое число молей кислорода заключено в этом числе. По таблице Менделеева, дозволено увидеть, что округленная ядерная масса кислорода – 16 ядерных единиц. От того что молекула кислорода – двухатомная, масса молекулы составит 32 ядерные единицы. Следственно, число молей 320/32 = 10.

2. Дальше вам поможет универсальное число Авогадро, названное в честь ученого, предположившего, что равные объемы безупречных газов при непрерывных условиях содержат идентичные числа молекул. Оно обозначается символом N(A) и дюже огромно – примерно составляет 6,022*10(23). Умножьте это число на вычисленное число молей кислорода и вы узнаете, что желанное число молекул в 320 граммах кислорода – 6,022*10(24).

3. А если вам знаменито давление кислорода, а также объем, занимаемый им, и температура? Как вычислить число его молекул при таких данных? И здесь нет ничего трудного. Нужно лишь записать универсальное уравнение Менделеева-Клапейрона для совершенных газов:PV = RTM/m Где P – давление газа в паскалях, V – его объем в кубических метрах, R – универсальная газовая непрерывная, M – масса газа, а m – его молярная масса.

4. Cлегка преобразуя это уравнение, вы получите:M = PVm/RT

5. От того что у вас есть все нужные данные (давление, объем, температура заданы первоначально, R = 8,31, а молярная масса кислорода = 32 грамма/моль), вы элементарно обнаружите массу газа при данном объеме, давлении и температуре. А дальше задача решается верно так же, как и в вышеописанном примере: N(A)M/m. Произведя вычисления, вы узнаете, сколько молекул кислорода содержится при заданных условиях.

6. Дозволено еще больше упростить решение, от того что в полученной дроби N(A)PVm/RTm молярные массы сокращаются, и остается: N(A)PV/RT. Подставив в формулу знаменитые вам величины, вы получите результат.

Видео по теме

Полезный совет
Ни один настоящий газ (включая кислород), безусловно же, не является совершенным, следственно уравнение Менделеева-Клапейрона дозволено применять для расчетов лишь при условиях, не дюже крепко отличающихся от типичных.

В химических процессах участвуют мельчайшие частицы вещества – атомы, молекулы, ионы, электроны. Число таких частиц даже в дюже малом числе исследуемого примера исключительно крупно. Для того дабы избежать математических расчетов с большими числами, была введена особая единица – моль .

Вам понадобится

1. Моль – это количество вещества, содержащее в себе определенное число частиц (атомов, ионов, молекул), равное непрерывной Авогадро. Na = 6,02 Х 10 в 23 степени. Сама же непрерывная Авогадро определяется, как количество атомов, содержащееся в двенадцати граммах углерода.

2. Исходя из этого, дозволено рассчитать, какое количество молей содержится в веществе, если вам вестимо количество атомов либо молекул в нем. Данное значение нужно поделить на число Авогадро. К примеру, если в исследуемом примере имеется 12,04 х 10 в 23 степени молекул, то количество молей будет 2. Обозначается количество моль как n.

3. Молярная масса вещества (М) – это масса, которую имеет один моль этого вещества. Получить эти данные дозволено, пользуясь таблицей Менделеева. Для этого нужно сложить молярные массы всего элемента, рассматривая при этом имеющиеся показатели. К примеру, для метана CH4 молярная масса М будет равна 12 + 4 х 1 = 16. Измеряется данная величина в грамма, деленных на моль .

4. Для того дабы рассчитать моль , нужно помимо молярной массы знать и массу исследуемого примера. Последующие расчеты ведутся по формуле n = m/M, где m – масса вещества.

5. Если вы знаете концентрацию и объем раствора, дозволено обнаружить количество моль вещества, исходя из этих данных. Для этого вам нужно перемножить объем и концентрацию. Формула выглядит дальнейшим образом: n = c x V.

6. Если вы хотите высчитать количество молей, содержащихся в газе при типичных условиях (давлении, равном 101 325 Па, и температуре 273 К), вам нужно знать лишь объем газа. Формула в данном случае выглядит так: n = V/Vm. Vm – это молярный объем безупречного газа, непрерывная величина при типичных условиях. Равен молярный объем 22,4 литра/моль . Также нередко он измеряется в кубических дециметрах, деленных на моль .

Бронза – металлический сплав, производимый на основе меди. При этом в качестве добавки к этому металлу при выплавке бронзы могут применяться разные металлы и другие компоненты.

Одной из первых сфер, в которых бронза получила экстраординарно широкое распространение, стало производство оружия: изначально она использовалась в том числе для изготовления колюще-режущего оружия, впрочем после этого область ее использования сместилась в сторону оружия огнестрельного: скажем, вплотную до XIX столетия он служила основным материалом для производства пушек.Позднее областью применения бронзы стала предпочтительно культурная сфера. Так, оловянная бронза обширно использовалась для изготовления колоколов и других музыкальных инструментов. Помимо того, из нее изготавливались украшения, декоративные интерьерные элементы и сходственные изделия. Сегодня же бронза используется предпочтительно в машиностроении, где она служит материалом для изготовления деталей, испытывающих повышенную нагрузку в процессе эксплуатации.

Видео по теме

Обратите внимание!
Как обнаружить число атомов в веществе. Дабы обнаружить число атомов в веществе, определите, что это за вещество. После этого обнаружьте его массу и молярную массу. Позже чего отношение массы и молярной массы умножьте на число Авогадро, которое равно 6,022*1023. Вам потребуется.

Полезный совет
Способ основан на связи между ядерной (либо молекулярной) массой кристаллического вещества, его плотностью, числом Авогадро и некоторым показателем, тот, что определяют из расстояний между атомами в кристаллической решетке.  Зная это число, дозволено разными методами, которые и были попробованы в 1908-1910 гг., обнаружить число N. Дозволено собрать ?-частицы в цилиндре Фарадея, измерить их заряд и, поделив его на число частиц, получить заряд всей из них; половина его дает нам элементарный заряд, по которому теснее определяется число N…