Как найти число протона электрона

1. 

   1

   Возьмите периодическую таблицу элементов. Это система, в которой элементы организованы в зависимости от их атомной структуры. Цветное одно- или двухбуквенное сокращение – это название элемента в сокращенном виде. В таблице также представлена информация об атомном номере элемента и атомной массе.^[3]
   

   • Таблицу Менделеева можно найти в учебнике по химии или в Интернете.
   • Во время контрольных работ периодическую таблицу обычно предоставляют.

2. 

   2

   Найдите в таблице нужный вам элемент. Каждый элемент в таблице располагается под своим номером. Все элементы можно разделить на металлы, неметаллы и метоллоиды (полуметаллы). В этих группах элементы классифицируются еще на несколько групп: щелочные металлы, галогены, инертные газы.^[4]
   

   • Группы (столбцы) и периоды (строки) нужны для систематизации, по ним легко найти нужный вам элемент.
   • Если вы ничего не знаете о нужном вам элементе, просто найдите его в таблице.

3. 

   3

   Найдите атомный номер элемента. Атомный номер обозначает число протонов в ядре атома.^[5]
   Атомный номер располагается над символом элемента, обычно в левом верхнем углу клетки. Он покажет вам, сколько протонов содержится в одном атоме элемента.

   • Например, Бор (В) обозначен в таблице под номером 5, поэтому у него 5 протонов.

4. 

   4

   Определите количество электронов. Протоны – это положительно заряженные частицы в ядре атома. Электроны представляют собой частицы, которые несут отрицательный заряд. Поэтому когда элемент находится в нейтральном состоянии, то есть его заряд будет равен нулю, число протонов и электронов будет равным.

   • Например, Бор (В) обозначен в таблице под номером 5, поэтому можно смело утверждать, что у него 5 электронов и 5 протонов.
   • Однако если элемент содержит отрицательный или положительный ион, то протоны и электроны не будут одинаковыми. Вам придется вычислить их. Число ионов выглядит как маленький, верхний индекс после элемента.

5. 

   5

   Найдите атомную массу элемента. Чтобы найти число нейтронов, вам сначала нужно вычислить атомную массу элемента. Атомная масса – это средняя масса атомов данного элемента, ее нужно рассчитывать. Имейте в виду, что у изотопов атомная масса отличается.^[6]
   . Атомная масса указана под символом элемента.

   • Округляйте атомную массу до ближайшего целого числа. Например, атомная масса бора = 10,811, соответственно, ее можно округлить до 11.

6. 

   6

   Вычтите из атомной массы атомный номер. Чтобы определить количество нейтронов, нужно вычесть атомный номер из атомной массы. Помните, что атомный номер – это число протонов, которое вы уже определили.^[7]
   

   • Возьмем наш пример с бором: 11 (атомная масса) – 5 (атомный номер) = 6 нейтронов.

   Реклама

1. 

   1

   Определите число ионов. Ион – это атом, состоящий из положительно заряженного ядра, в котором находятся протоны и нейтроны, и отрицательно заряженных электронов. Атом несет нейтральный заряд, но заряд может быть положительным и отрицательным из-за электронов, которые атом может отдавать и принимать.^[8]
   Поэтому число протонов в атоме не меняется, а число электронов в ионе может меняться.

   • Электрон несет отрицательный заряд, поэтому если атом отдает электроны, то сам становится заряженным положительно. Когда атом принимает электроны, он становится отрицательно заряженным ионом.
   • Например, у N^3- заряд -3, а у Ca²⁺ заряд +2.
   • Помните, если число ионов не указано в таблице, вам не нужно делать подобные вычисления.

2. 

   2

   Вычтите заряд из атомного номера. Если ион положительно заряжен, нужно вычесть из атомного номера заряд. Если у иона положительный заряд, значит, он отдал электроны. Чтобы подсчитать оставшееся число электронов, нужно вычесть заряд от атомного номера. Если ион заряжен положительно, значит, в нем больше протонов, чем электронов.

   • Например, у Ca²⁺ заряд +2, поэтому можно сказать, что он отдал два электрона. Атомный номер кальция = 20, поэтому у его иона 18 электронов (20-2=18).

3. 

   3

   Если ион заряжен отрицательно, чтобы узнать число электронов, нужно добавить заряд к атомному номеру. Потому что ион стал отрицательным из-за того, что принял лишние электроны. Так что нужно просто прибавить заряд к атомному номеру, тогда вы получите число электронов. Разумеется, если ион заряжен отрицательно, то электронов в нем больше, чем протонов.

   • Например, у N^3- заряд -3, значит, азот получил три дополнительных электрона. Атомный номер азота 7, поэтому число электронов у азота = 10. (то есть 7+3=10).

   Реклама

Больница 4 МакеевкаЗнаток (326)

1 год назад

Возьмем любой элемент, например, ФОСФОР (P)
Чтобы определить количество протонов и электронов, смотрим на порядковый номер элемента в таблице Менделеева. Он 15-й. Количество протонов и эелектронов = порядковый номер элемента.
Значит. p=15 e=15
Теперь нейтроны.
Из массвового числа элемента вычитаем порядк номер.
Массовое число также из таблицы: у фосфора это 30,9 приблизительно 31
n=31-15=16.

1. 

   1

   Get a periodic table of elements. The periodic table is a chart that organizes elements by their atomic structure. It is color-coded and assigns each element a unique 1 or 2-letter abbreviation. Other elemental information includes atomic weight and atomic number.^[1]
   

   • You can find a periodic table online or in a chemistry book.
   • In tests, normally, a periodic table will be provided.

2. 

   2

   Find your element on the periodic table. The table orders elements by atomic number and separates them into three main groups: metals, non-metals, and metalloids (semi-metals). Further elemental groupings include alkali metals, halogens, and noble gases.^[2]
   

   • Using the group (columns) or period (rows) can make the element easier to locate on the table.
   • You can also search the table for the symbol of the element if you don’t know any other properties.

   Advertisement

3. 

   3

   Locate the element’s atomic number. The atomic number is located above the element symbol, in the upper left-hand corner of the square. The atomic number will tell you how many protons make up a single atom of an element.^[3]
   

   • For example, boron (B) has an atomic number of 5, therefore it has 5 protons.

4. 

   4

   Determine the number of electrons. Protons are particles in the nucleus of an atom that have a positive charge equal to +1. Electrons are particles that have a negative charge equal to -1. Therefore, an element in a neutral state will have the same number of protons and electrons.^[4]
   

   • For example, boron (B) has an atomic number of 5, therefore it has 5 protons and 5 electrons.
   • However, if the element includes a negative or positive ion, then the protons and electrons will not be the same. You will have to calculate them. The ion number will appear as a small superscript after the element.

5. 

   5

   Look for the atomic mass of the element. To find the number of neutrons, you will first need to find the atomic mass. An element’s atomic mass (also known as the atomic weight) is the weighted average mass of atoms of an element.^[5]
   The atomic mass can be found underneath the symbol for the element.

   • Make sure that you round the atomic mass to the nearest whole number. For example, the atomic mass of boron is 10.811, but you can just round the atomic mass up to 11.

6. 

   6

   Subtract the atomic number from the atomic mass. To find the number of neutrons, you will need to subtract the atomic number from the atomic mass. Remember that the atomic number is the same as the number of protons, which you have already identified.^[6]
   

   • For our boron example, 11 (atomic mass) – 5 (atomic number) = 6 neutrons

Advertisement

1. 

   1

   Identify the net charge. The net charge of an ion will appear as a small superscript number following the element. An ion is an atom that has a positive or negative charge due to the addition or removal of electrons.^[7]
   Although the number of protons in the atom remains the same, the number of electrons is altered in an ion.

   • Because an electron has a negative charge, when you remove electrons, the ion becomes positive. When you add more electrons, the ion becomes negative.
   • For example, N^3- has a -3 charge while Ca²⁺ has a +2 charge.
   • Keep in mind that you do not have to do this calculation if there is no superscripted ion number following the element.

2. 

   2

   Subtract the charge from the atomic number. When an ion has a positive charge, the atom has lost electrons. To calculate the remaining number of electrons, you subtract the amount of extra charge from the atomic number. In the case of a positive ion, there are more protons than electrons.^[8]
   

   • For example, Ca²⁺ has a +2 charge so it has lost 2 electrons from the neutral state. Calcium’s atomic number is 20, therefore the ion has 18 electrons.

3. 

   3

   Add the charge to the atomic number for negative ions. When an ion has a negative charge, the atom has gained electrons. To calculate the total number of present electrons, you simply add the amount of extra charge to the atomic number. In the case of a negative ion, there are fewer protons than electrons.^[9]
   

   • For example, N^3- has a -3 charge; therefore, it has gained 3 electrons compared to the neutral state. Nitrogen’s atomic number is 7, therefore this ion has 10 electrons.

Advertisement

Advertisement

Video

Did this summary help you?