Онлайн калькулятор поможет рассчитать какое будет конечное давления идеального газа от изменения температуры, при условии, что объем газа остается постоянным. Зависимость давления от температуры в этом случае описывается законом Гей-Люссака (законом Шарля).
Формула: P2 = P1×T2/T1
Где:
P1 – начальное давление;
P2 – конечное давление;
T1 – начальная температура (в Кельвинах);
T2 – конечная температура (в Кельвинах).
Например, данный калькулятор поможет приблизительно определить зависимость давления в шинах от температуры.
×
Пожалуйста напишите с чем связна такая низкая оценка:
×
Для установки калькулятора на iPhone – просто добавьте страницу
«На главный экран»
Для установки калькулятора на Android – просто добавьте страницу
«На главный экран»
Смотрите также
Как найти значение давления массы газа, зная температуру и объем?
Сар-Герел Менкенова
Ученик
(219),
закрыт
10 месяцев назад
Лучший ответ
Penetraktor
Мастер
(1769)
11 месяцев назад
Уравнение Менделеева-клапейрона в помощь! Крути его и получишь ответ. Не забывай, что R – универсальная газовая постоянная
Остальные ответы
Владимир Втюрин
Просветленный
(48321)
11 месяцев назад
Из уравнения Клапейрона-Менделеева:
p*V = (m/M)*R*T
находим давление:
p = (m/M)*R*T / V
Похожие вопросы
Калькулятор ниже предназначен для решения задач на использование уравнения Клапейрона-Менделеева, или уравнение состояния идеального газа. Некоторая теория изложена под калькулятором, ну а чтобы было понятно, о чем идет речь — пара примеров задач:
Примеры задач на уравнение Менделеева-Клапейрона
-
В колбе объемом 2,6 литра находится кислород при давлении 2,3 атмосфер и температуре 26 градусов Цельсия .
Вопрос: сколько молей кислорода содержится в колбе? - Некоторое количество гелия при 78 градусах Цельсия и давлении 45,6 атмосфер занимает объем 16,5 литров.
Вопрос: Каков объем этого газа при нормальных условиях? (Напомню, что нормальными условиями для газов считается давление в 1 атмосферу и температура 0 градусов Цельсия)
В калькулятор вводим начальные условия, выбираем, что считать (число моль, новые объем, температуру или давление), заполняем при необходимости оставшиеся условия, и получаем результат.
Уравнение Клапейрона-Менделеева. Связь между числом молей газа, его температурой, объемом и давлением.
Точность вычисления
Знаков после запятой: 2
Теперь немного формул.
Уравнение Клапейрона-Менделеева
где
P — давление газа (например, в атмосферах)
V — объем газа (в литрах);
T — температура газа (в кельвинах);
R — газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K).
Если используется СИ, то газовая постоянная равна 8,314 Дж/K·моль
Так как m-масса газа в (кг) и M-молярная масса газа кг/моль, то m/M — число молей газа, и уравнение можно записать также
где n — число молей газа
И как нетрудно заметить, соотношение
есть величина постоянная для одного и того же количества моль газа.
И эту закономерность опытным путем установили еще до вывода уравнения. Это так называемые газовые законы — законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля.
Так, закон Бойля-Мариотта гласит (это два человека):
Для данной массы газа m при неизменной температуре Т произведение давления на объем есть величина постоянная.
Закон Гей-Люссака (а вот это один человек):
Для данной массы m при постоянном давлении P объем газа линейно зависит от температуры
Закон Шарля:
Для данной массы m при постоянном объеме V давление газа линейно зависит от температуры
Посмотрев на уравнение, нетрудно убедиться в справедливости этих законов.
Уравнение Менделеева-Клапейрона, также как и опытные законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля справедливы для широкого интервала давлений, объемов и температур. То есть во многих случаях эти законы удобны для практического применения. Однако не стоит забывать, что когда давления превышают атмосферное в 300-400 раз, или температуры очень высоки, наблюдаются отклонения от этих законов.
Собственно, идеальный газ потому и называют идеальным, что по определению это и есть газ, для которого не существует отклонений от этих законов.
- Идеальный газ:
- — теоретическая модель, широко применяемая для описания свойств и поведения реальных газов при умеренных давлениях и температурах;
- — газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало;
- — математическая модель газа, в которой предполагается, что потенциальной энергией взаимодействия молекул можно пренебречь по сравнению с их кинетической энергией.
Общие сведения
В модели идеального газа:
-
- предполагается, что составляющие газ частицы не взаимодействуют друг с другом, то есть их размеры пренебрежимо малы, поэтому в объёме, занятом идеальным газом, нет взаимных столкновений частиц. Частицы идеального газа претерпевают столкновения только со стенками сосуда;
- между частицами газа нет дальнодействующего взаимодействия, например, электростатического или гравитационного;
- упругих столкновений между молекулами и стенками сосуда в рамках молекулярно-кинетической теории приводит к термодинамике идеального газа.
Модель идеального газа имеет широкое применения в ряде задач, например в инженерных расчетах (аэродинамический, гидравлический, теплотехнический и т.д.), связанные с воздухом и другими газами, при давлении и температуре близких к нормальным (стандартным) условиям.
При условиях сильно отличных от нормальных (стандартных) условий модель идеального газа дает результаты с погрешностью так, как модель не учитывает:
-
- притяжение между молекулами;
- конечные размеры молекул.
При высоких давления газа следует использовать различные варианты уравнений реальных газов, разработанных на базе модели идеального газа. Наиболее из известных уравнений реального газа — полуэмпирическое уравнение Ван-дер-Ваальса.
Основные уравнения состояние идеального газа
Уравнения состояния идеального газа служат для получения неизвестных параметров идеального газа или газов схожих по свойствам с моделью идеального газа.
В данном разделе будут рассмотрены варианты уравнение состояния идеального газа на основе уравнения Менделеева — Клапейрона (или уравнение Клапейрона).
P⋅VM=R⋅T или P⋅V=(m/M)⋅R⋅T
Эти уравнение имеет наибольшее практическое значение при инженерных расчетах. Но так же существуют другие варианты записи уравнения состояния идеального газа.
Основными параметрами идеального газа служат:
-
- давление идеального газа (Р), Па;
- температура идеального газа (T), °К;
- объем идеального газа (V), м3;
- молярная масса идеального газа (M), кг/моль;
- количества идеального газа (n), моль;
- масса идеального газа (m), кг;
- молярный объем (VM), м3/моль;
Другие физические величины используемые в уравнении состояния идеального газа:
-
- плотность идеального газа (ρ), кг/м3.
Калькуляторы параметров идеального газа
Калькулятор молярного объема идеального газа
Согласно закону Авогадро, одинаковые количества газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объём. Молярный объём идеального газа рассчитается по формуле:
VM=(R⋅T)/P
Введите универсальную газовую постоянную (Run0)
Введите температуру газа (T0)
Введите давление газа (абсолютного) (PA0)
Результат расчета молярного объема газа (Vm0)
Формула расчета молярного объема газа:
Скачать результат расчета молярного объема газа:
Поделится ссылкой на расчет молярного объема:
Если по калькулятору, приведенному выше, посчитать молярный объем газа при нормальных условиях:
-
- давление Р=101325 Па;
- температура Т=273,15 ºК.
В результате получится молярный объем идеального газа при нормальных условиях равный 22,413971 литр/моль (частный случай закона Авогадро).
Молярные объёмы реальных газов и идеального газа для практических вычислений имеют не значительные отклонения и принимаются равными .
Калькулятор давления идеального газа
При решении инженерных задач часто необходимо определять давление газа в технических устройствах, для решения задачи по организации технологии, для выполнения расчета на прочность технических устройств или просто для выполнения гидравлических (аэродинамических расчетов).
Расчет давления газа, если известны:
-
- масса газа;
- объем занимаемый газом (внутри сосуда, трубопровода или другого устройства);
- молярная масса газа;
- температура газа,
выполняется по формуле:
P=(m⋅R⋅T)/(M⋅V)
Введите универсальную газовую постоянную (Run2)
Введите температуру газа (T2)
Введите молярную массу газа (Mg2)
Результат расчета давления газа (абсолютного) (PA2)
Формула расчета давления газа (абсолютного):
Скачать результат расчета давления газа (абсолютного):
Поделится ссылкой на расчет давления:
Калькулятор температуры идеального газа
Температуру газа необходимо обычно рассчитывать для:
-
- возможности принятия технологических решения;
- возможности проведения расчета на прочность технологического оборудования;
- расчета теплоизоляции оборудования и защиты персонала от повышенной или пониженной температуры.
Расчет температуры газа, если известны:
-
- масса газа;
- объем занимаемый газом (внутри сосуда, трубопровода или другого устройства);
- молярная масса газа;
- абсолютное давление газа.
выполняется по формуле:
T=(P⋅M⋅V)/(m⋅R)
Введите давление газа (абсолютное) (PA3)
Введите молярную массу газа (Mg3)
Введите универсальную газовую постоянную (Run3)
Результат расчета температуры газа (T3)
Формула расчета температуры газа:
Скачать результат расчета температуры газа:
Поделится ссылкой на расчет температуры:
Калькулятор объема идеального газа
Расчет объем занимаемый газом (внутри сосуда, трубопровода или другого устройства), если известны:
-
- масса газа;
- давление газа;
- молярная масса газа;
- температура газа,
выполняется по формуле:
V=(m⋅R⋅T)/(M⋅P)
На основе этого уравнения, так же находят объемный расход газа при различных условиях.
Введите универсальную газовую постоянную (Run4)
Введите температуру газа (T4)
Введите молярную массу газа (Mg4)
Введите давление газа (абсолютного) (PA4)
Результат расчета объема газа (V4)
Формула расчета объема газа:
Скачать результат расчета объема газа:
Поделится ссылкой на расчет объема:
Калькулятор массы идеального газа
Масса газа рассчитывают для:
-
- решения технологических задач;
- возможности проведения расчета на прочность технологического оборудования и трубопроводов (сбор нагрузок);
- на опасных производственных объектах с опасными веществами для расчета массы опасных веществ для возможности идентификации производственного объекта, как ОПО.
Расчет массы газа, если известны:
-
- абсолютное давление газа;
- молярная масса газа;
- объем занимаемый газом (внутри сосуда, трубопровода или другого устройства);
- температура газа,
выполняется по формуле:
m=(P⋅M⋅V)/(T⋅R)
Введите давление газа (абсолютное) (PA5)
Введите молярную массу газа (Mg5)
Введите температуру газа (T5)
Введите универсальную газовую постоянную (Run5)
Результат расчета массы газа (m5)
Формула расчета массы газа:
Скачать результат расчета массы газа:
Поделится ссылкой на расчет массы:
Калькулятор плотности идеального газа
Расчет плотности газа, если известны:
-
- абсолютное давление газа;
- молярная масса газа;
- температура газа,
выполняется по формуле:
ρ=(P⋅M)/(T⋅R)
Введите давление газа (абсолютное) (PA6)
Введите молярную массу газа (Mg6)
Введите температуру газа (T6)
Введите универсальную газовую постоянную (Run6)
Результат расчета плотности газа (pl6)
Формула расчета плотности газа:
Скачать результат расчета плотности газа:
Поделится ссылкой на расчет плотности :
Калькулятор параметров идеального газа системы исходя из разных состояний системы
Выполняется по формуле:
P1⋅V1/T1=P2⋅V2/T2=P3⋅V3/T3=…=const
Рассмотрим изменение параметров системы по двумя состояниям:
P1⋅V1/T1=P2⋅V2/T2
Калькулятор давления идеального газа
P1=(P2⋅V2⋅T1)/(T2⋅V1)
Введите давление газа (абсолютное) (Pg2)
Введите температуру газа (Tg1)
Введите температуру газа (Tg2)
Результат расчета давления газа (абсолютного) (Pg1)
Формула расчета давления газа (абсолютного):
Скачать результат расчета давления газа (абсолютного):
Поделится ссылкой на расчет давления:
Калькулятор температуры идеального газа
T3=(P3⋅V3⋅T4)/(P4⋅V4)
Введите давление газа (абсолютное) (Pg3)
Введите температуру газа (Tg4)
Введите температуру газа (абсолютное) (Pg4)
Результат расчета температуры газа (Tg3)
Формула расчета температуры газа:
Скачать результат расчета температуры газа:
Поделится ссылкой на расчет температуры:
Калькулятор объема идеального газа
V5=(P6⋅V6⋅T5)/(P5⋅T6)
Введите давление газа (абсолютное) (Pg6)
Введите температуру газа (Tg5)
Введите давление газа (абсолютное) (Pg5)
Введите температуру газа (Tg6)
Результат расчета объема газа (Vg5)
Формула расчета объема газа:
Скачать результат расчета объема газа:
Поделится ссылкой на расчет объема:
Поделиться ссылкой:
Загрузить PDF
Загрузить PDF
В химии «парциальным давлением» называют давление, которое оказывает отдельно взятый компонент из газовой смеси внешней среды, например, на колбу, баллон или границу атмосферы. Вы можете подсчитать давление каждого газа, если знаете его количество, какой объем он занимает и какова его температура. Затем вы можете сложить парциальные давления и найти общее парциальное давление смеси газов, или найдите вначале общее давление, а затем — парциальное.
-
1
Примите каждый газ как «идеальный». В химии «идеальный газ» — тот, который взаимодействует с другими веществами, не вступая с ними в соединение. Отдельные молекулы могут сталкиваться друг с другом и отталкиваться, как шары для бильярда, не деформируясь при этом.[1]
- Давление идеального газа возрастает, если его поместить в меньший объем, и уменьшается, если газ находится в большем объеме. Это отношение называется законом Бойля-Мариотта, по имени ученых Роберта Бойля и Эдма Мариотта. Математическая запись закона: k = P x V или, упрощенно, k = PV, где k представляет константу соотношения, P — давление, а V — объем.[2]
- Давление может быть указано в нескольких различных единицах. Одна из них, Паскаль (Па), определяется как сила в 1 ньютон, приложенная к площади в 1 квадратный метр. Другой вариант представления давления — в атмосферах (атм). Эта единица определяется как давление земной атмосферы на уровне моря. Давление в 1 атмосферу равно 101,325 Па.[3]
- Температура идеального газа возрастает при увеличении его объема и снижается при уменьшении объема. Это отношение называют законом Чарльза, по имени Жака Чарльза. Математическая запись закона: k = V / T, где k — константа соотношения между объемом и температурой, V вновь представляет объем газа, а T — его температуру.[4]
[5]
- Температура газов в этих уравнениях приведена в градусах Кельвина, ее можно найти, прибавив 273 к числу градусов Цельсия в температуре газа.
- Эти два отношения можно объединить в одно уравнение: k = PV / T, которое также можно записать как PV = kT.
- Давление идеального газа возрастает, если его поместить в меньший объем, и уменьшается, если газ находится в большем объеме. Это отношение называется законом Бойля-Мариотта, по имени ученых Роберта Бойля и Эдма Мариотта. Математическая запись закона: k = P x V или, упрощенно, k = PV, где k представляет константу соотношения, P — давление, а V — объем.[2]
-
2
Определите количество газов. У газов есть и масса, и объем. Объем обычно измеряют в литрах (л), но есть два варианта подсчета массы.
- Обычно массу измеряют в граммах или, если она достаточно велика, в килограммах.
- Поскольку газы обычно весят очень мало, их масса также вычисляется в отдельной единице измерения, называемой молекулярной массой, или молярной массой. Молярная масса определяется как сумма атомарных весов всех атомов в газообразном веществе, каждый атом сравнивается с массой карбона (12)[6]
- Поскольку атомы и молекулы слишком малы, чтобы работать с ними непосредственно, количество газа определяется в молях. Количество молей в данном газе можно найти, разделив массу на молярную массу, значение отмечается буквой n.
- Мы можем заменить постоянную k константу в уравнении газа числом n, количеством молей (mol), и ввести новую константу R. Тогда уравнение будет записано в виде nR = PV/T или PV = nRT.[7]
- Значение R зависит от единиц, в которых измеряются давление газа, объемы и температура. Для объема в литрах, температуры в Кельвинах и давления в атмосферах, значение равно 0,0821 л атм/K мол. Это можно записать в виде 0,0821 л атм K-1 мол -1, чтобы избежать использования разделительной черты при указании единиц измерения.[8]
-
3
Понимание закона Дальтона о парциальном давлении. Закон, открытый химиком и физиком Джоном Дальтоном, который первым предположил, что химические элементы состоят из отдельных атомов,[9]
гласит: общее давление смеси газов равняется сумме давлений каждого газа в смеси.- Закон Дальтона можно записать в таком виде: Pобщее = P1 + P2 + P3 … с таким количеством слагаемых после знака равенства, каково количество газов в смеси.
- Уравнение закона Дальтона можно расширить при работе с газами, чье индивидуальное давление неизвестно, но для которых известны температура и объем. Парциальное давление газа — такое же, как и для равного объема газа, полностью занимающего отведенный объем.
- Для каждого парциального давления мы можем переписать уравнение идеального газа. Вместо PV = nRT мы может оставить только P в левой части перед знаком равенства. Чтобы сделать это, обе части уравнения нужно разделить на V: PV/V = nRT/V. Две V слева сокращаются, остается P = nRT/V.
- Затем для каждого P справа мы можем выполнить замену, вписав уравнение парциального давления: Pобщее =(nRT/V) 1 + (nRT/V) 2 + (nRT/V) 3 …
Реклама
-
1
Определите уравнение парциального давления для газов, с которыми вы работаете. Для вычислительных целей возьмем пример: в колбе объемом 2 литра содержится 2 газа, нитроген (N2), оксиген (O2) и карбон диоксид, углекислый газ (CO2). Каждого газа — по 10 г, температура каждого газа в колбе равна 37 градусам Цельсия. Нужно найти парциальное давление каждого газа и общее давление смеси газов на емкость.
- Наше уравнение парциального давления будет выглядеть следующим образом: Ptotal = Pнитроген + Pоксиген + Pкарбон диоксид.
- Поскольку мы пытаемся найти давление, которое оказывает каждый из газов, знаем объем и температуру и можем найти количество молей каждого газа, основываясь на массе вещества, мы можем переписать уравнение в следующей форме: Pобщее =(nRT/V) нитроген + (nRT/V) оксиген + (nRT/V) карбон диоксид
-
2
Переведите температуру в градусы Кельвина. Температура по Цельсию равна 37 градусам, потому мы добавим 273 к 37 и получим 310 градусов K.
-
3
Найдите количество молей каждого газа в образце. Число молей газа равно массе газа, деленной на его молярную массу,[10]
которая, как уже говорилось, равна сумме весов всех атомов в составе.- Для нашего первого газа, нитрогена (N2), каждый атом обладает атомарной массой 14. Поскольку нитроген содержит два атома (состоит из двухатомных молекул), мы должны умножить 14 на 2, чтобы найти молярную массу нитрогена, она равна 28. Затем мы делим массу в граммах, 10 г, на 28, чтобы получить количество молей, которое приблизительно равно 0,4 моль.
- У второго газа, оксигена (O2), масса каждого атома равна 16. Оксиген также двухатомный газ, потому мы умножаем 16 на 2 и получаем молярную массу, равную 32. Разделив 10 г на 32, мы получим примерно 0,3 моль оксигена в составе образца смеси газов.
- Третий газ, карбон диоксид (CO2), состоит из 3 атомов: одного атома карбона с атомарной массой 12 и двух атомов оксигена, каждый с атомарной массой 16. Мы складываем все три веса: 12 + 16 + 16 = 44 составляет молярную массу. Разделив 10 г на 44, мы получим примерно 0,2 моля карбон диоксида.
-
4
Подставьте значения для молей, объема и температуры. Наше уравнение будет выглядеть так: Pобщее =(0,4 * R * 310/2) нитроген + (0,3 *R * 310/2) оксиген + (0,2 * R *310/2) карбон диоксид.
- Для простоты мы оставили текущие значения единиц измерения. Эти единицы уйдут после математических вычислений, и останутся только те, которые участвуют в определении давления.
-
5
Подставьте значение константы R. Мы будем указывать парциальное и общее давление в атмосферах, потому используем значение R, равное 0,0821 л атм/K моль. Подстановка этого значения в уравнение дает нам Pобщее =(0,4 * 0,0821 * 310/2) нитроген + (0,3 *0,0821 * 310/2) оксиген + (0,2 * 0,0821 * 310/2) карбон диоксид.
-
6
Подсчитайте парциальное давление каждого газа. Сейчас все значения на месте, пора перейти к математическим вычислениям.
- Чтобы найти парциальное давление нитрогена, умножим 0,4 моль на нашу константу 0,0821 и температуру 310 градусов K, затем разделим на 2 литра: 0,4 * 0,0821 * 310/2 = 5,09 атм, приблизительно.
- Для получения парциального давления оксигена умножим 0,3 моль на константу 0,0821 и температуру 310 градусов K, затем разделим на 2 литра: 0,3 *0,0821 * 310/2 = 3,82 атм, приблизительно.
- Чтобы найти парциальное давление карбон диоксида, умножаем 0,2 моль на константу 0,0821 и температуру 310 градусов K, затем делим на 2 литра: 0,2 * 0,0821 * 310/2 = 2,54 атм, приблизительно.
- Теперь сложим полученные значения давлений и найдем общее давление: Pобщее = 5,09 + 3,82 + 2,54, или 11,45 атм, приблизительно.
Реклама
-
1
Определите парциальное давление, как и раньше. Вновь, возьмем в пример колбу на 2 литра с тремя газами: нитрогеном (N2), оксигеном (O2) и карбон диоксидом (CO2). У нас по 10 г каждого газа, температура каждого газа в колбе равна 37 °C.
- Температура по Кельвину будет такой же, 310 градусов, как и раньше, у нас будет примерно 0,4 моль нитрогена, 0,3 моль оксигена и 0,2 моль карбон диоксида.
- Мы также будем указывать давление в атмосферах, потому будем использовать значение 0,0821 л атм/K моль для константы R.
- Таким образом, наше уравнение парциального давления на текущий момент выглядит так же, как раньше: Pобщее =(0,4 * 0,0821 * 310/2) нитроген + (0,3 *0,0821 * 310/2) оксиген + (0,2 * 0,0821 * 310/2) карбон диоксид.
-
2
Сложите количество молей каждого газа в образце, чтобы найти общее количество молей в смеси газов. Поскольку объем и температура одинаковы для всех газов, не говоря о том, что каждая молярная масса умножается на одну и ту же константу, мы можем использовать распределительное свойство умножения и переписать уравнение в следующем виде: Pобщее = (0,4 + 0,3 + 0,2) * 0,0821 * 310/2.
- Складываем 0,4 + 0,3 + 0,2 = 0,9 моль смеси газов. Это упростит наше выражение до Pобщее = 0,9 * 0,0821 * 310/2.
-
3
Найдите общее давление смеси газов. Умножаем 0,9 * 0,0821 * 310/2 = 11,45 моль, приблизительно.
-
4
Найдите пропорцию каждого газа в смеси. Для этого разделите количество молей каждого газа на общее количество молей в смеси.
- У нас 0,4 моль нитрогена, потому 0,4/0,9 = 0,44 (44 процента) в образце, приблизительно.
- У нас 0,3 моль оксигена, потому 0,3/0,9 = 0,33 (33 процента) в образце, приблизительно.
- У нас 0,2 моль карбон диоксида, потому 0,2/0,9 = 0,22 (22 процента) в образце, приблизительно.
- Хотя в вычислениях выше сумма приблизительных значений в процентах дает всего 0,99, точные значения являются периодическими, так что сумма на самом деле будет равна повторяющимся девяткам после запятой. По определению это то же самое, что 1 или 100 процентов.
-
5
Умножим пропорциональное количество каждого газа на общее давление, чтобы найти парциальное давление.
- Умножаем 0,44 * 11,45 = 5,04 атм, приблизительно.
- Умножаем 0,33 * 11,45 = 3,78 атм, приблизительно.
- Умножаем 0,22 * 11,45 = 2,52 атм, приблизительно.
Реклама
Советы
- Вы заметите небольшую разницу в значениях при вычислении сначала парциального давления, а затем общего, и при подсчете вначале общего, а затем парциального давления. Помните, что приведенные значения даны приблизительно, поскольку они округлены до 1 или 2 знаков после запятой для простоты подсчетов и понимания. Если вы выполняете вычисления самостоятельно без округления, вы заметите или меньшую разницу между значениями или не заметите ее вовсе.
Реклама
Предупреждения
- Знание парциального давления газов может стать вопросом жизни и смерти для дайверов. Слишком низкое парциальное давление кислорода может привести к бессознательному состоянию или смерти, но слишком высокое парциальное давление азота или кислорода также может привести к отравлению.[11]
[12]
Реклама
Вам потребуются
- Калькулятор
- Справочник атомарных весов / молярных масс
Об этой статье
Эту страницу просматривали 82 627 раз.
