Как найти давление на стенки баллона

Подробности

Обновлено 30.05.2018 20:17

Просмотров: 639

Задачи по физике – это просто!

Вспомним

1). Если масса газа не меняется:

2). Формулы газовых законов:

3). Если в условиях задачи задан переход из состояния p₁V₁T₁ в состояние p₂V₂T₂, используем формулу:

При этом, если один из параметров const, его можно сократить, и тогда мы получаем одну из формул газовых законов.

3). Если в условиях задачи известны только 2 параметра из трех (p,V,T), используем формулу:

Не забываем
Решать задачи надо всегда в системе СИ!

А теперь к задачам!

Задача 3

Какое количество вещества содержится в газе, если при давлении 200 кПа и температуре 240 К его объем равен 40 литров?

Задача 4

В одинаковых баллонах при одинаковой температуре находятся водород (H₂) и углекислый газ (CO₂). Массы газов одинаковы. Какой из газов и во сколько раз производит большее давление на стенки баллона?

Задача 5

Газ при давлении 0,2 МПа и температуре 15^оС имеет объем 5 литров. Чему равен объем газа этой массы при нормальных условиях?

Задача 6

При температуре 27^оС давление газа в закрытом сосуде было 75 кПа. Каким будет давление при температуре -13^оС?

Задача 7

В баллоне находится газ под давлением.
Определить, какой объем занимал бы этот газ при нормальных условиях (t=0^oC, давление 101 325 Па), если известны объем баллона – V₁, температура газа в баллоне – t₁, давление газа в баллоне – p₁.

Задача 8

Определить давление сжатого воздуха в баллоне, если известны вместимость баллона, температура и масса газа.

Задача 9

В баллоне находится смесь газов (гелий и аргон). Определить давление смеси газов на стенки сосуда, если известны вместимость баллона, температура смеси и масса каждого газа.

Задача 10

Определить молярную массу газа, если известна его плотность и температура при нормальном атмосферном давлении.

Задача 11

Баллон заполнен газом, известны вместимость баллона – V₁, температура газа – t₁ и давление газа – p₁. Какой объем занимал бы этот газ при нормальных условиях (температура t2=0^oC, давление р2= 101 325 Па)?

Задача 12

Определить температуру газа по шкале Цельсия, если объем 4 молей газа при давлении 100 кПа составляет 20 литров.

Задача 13

Определить массу воздуха объемом 40 литров при нормальном атмосферном давлении (101325 Па) и температуре 20^oC.

МКТ идеального газа

#7201
2011-10-12 13:36 GMT

Подскажите как решить. В закрытом баллоне объемом V при температуре t С находится газ массой m. Найти давление газа на стенку сосуда (в Па). m= 4,5 кг, V= 0,4 м ³ ,газ метан.

Добавлено спустя 20 секунд(ы)

t= 26

отредактировал(а) Дида: 2011-10-12 13:36 GMT

#7203
2011-10-12 15:08 GMT

Воспользуйтесь уравнением Клапейрона-Менделеева

(pV=frac{m}{mu}RT)

#7207
2011-10-12 15:33 GMT

#7209
2011-10-12 16:43 GMT

#7223
2011-10-12 22:16 GMT

Я нашла Т по другой формуле Т= 273+t. правильно ли так?

мне не понятно pV=m/М* RT, pV они вместе или мне надо V переместить в другую сторону , V это же объем он у меня известен. как будет выглядеть формула

#7225
2011-10-13 09:26 GMT

Я не понял вопроса, температуру нашли правильно. Объем надо перенести в другую сторону. Кроме того надо написать формулу метана и вычислить его молярный вес (mu)

#7227
2011-10-13 12:26 GMT

CH₄-, М(CH_{4[/sub)= (12+4)=16г/моль. p=m/М* RТ/ V так?}

Мы
знаем, что газы, в отличие от твёрдых
тел и жидкостей заполняют весь сосуд,
в котором они находятся, например
стальной баллон для хранения газов,
камеру автомобильной шины или волейбольного
мяча. При этом газ оказывает давление
на стенки, дно и крышку баллона, камеры
или любого другого тела, в котором он
находится. Давление газа обусловлено
иными причинами, чем давление твёрдого
тела на опору. Известно, что молекулы
газа беспорядочно движутся. При своём
движении они сталкиваются друг с другом,
а также со стенками сосуда, в котором
находится газ. Молекул в газе много,
потому и число их ударов очень велико.
Хотя сила удара отдельной молекулы
мала, но действие всех молекул о стенки
сосуда значительно, оно и создаёт
давление газа. Итак, давление газа на
стенки сосуда (и на помещённое в газ
тело) вызывается ударами молекул газа.
При уменьшении объёма газа его давление
увеличивается, а при увеличении объёма
давление уменьшается при условии, что
масса и температура газа остаются
неизменными. Давление газа в закрытом
сосуде тем больше, чем выше температура
газа, при условии, что масса газа не
меняется.

27. Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул идеального газа.

Средняя
кинетическая энергия поступательного
движения молекулы идеального газа

28. Распределение Максвелла. Виды скоростей молекул и их физический смысл.

Распределение
Максвелла

Молекулы
газа вследствие теплового движения
испытывают многочисленные соударения
друг с другом. При каждом соударении
скорости молекул изменяются как по
величине, так и по направлению. В
результате в сосуде, содержащем большое
число молекул, устанавливается некоторое
статистическое распределение молекул
по скоростям, зависящее от абсолютной
температуры Т. При этом все направления
векторов скоростей молекул оказываются
равноправными (равновероятными), а
величины скоростей подчиняются
определенной закономерности. Распределение
молекул газа по величине скоростей
называется распределением Максвелла.

Если
одновременно измерить скорости большого
числа N молекул газа и выделить некоторый
малый интервал скоростей от v до v+v,
то в выделенный интервалv
попадает некоторое числоN
молекул. На графике удобно изображать
зависимость величиныот
скорости v. При достаточно большом числе
N эта зависимость изображается плавной
кривой, имеющей максимум при(наиболее
вероятная скорость). Здесь m – масса
молекулы,–
постоянная Больцмана.

Характерным
параметром распределения Максвелла
является так называемая среднеквадратичная
скорость означает
среднее значение квадрата скорости. В
молекулярной физике доказывается, что

где –
молярная масса.

Из выражения
для среднеквадратичной скорости следует,
что средняя кинетическая энергия
поступательного движения молекул газа
есть

Распределение
Максвелла является одной из важнейших
статистических закономерностей
молекулярной физики.

Скорости
молекул подразделяются на:

1)
наиболее вероятную ,

2)
среднюю ,

3)
среднюю квадратичную 

29. Распределение Больцмана. Барометрическая формула.

Барометрическая
формула.
Если
температура не зависит от высоты, то
давление газа меняется с высотой по
закону:
,
где—
высота,—
молярная газовая постоянная,—
постоянная Больцмана,—
ускорение свободного падения вблизи
поверхности земли,—
молярная масса газа,—
масса одной молекулы,—
абсолютная температура.

Поделив
барометрическую формулу на ,
с учетом уравнения состояния идеального
газа, получим распределение Больцмана
— зависимость концентрации молекул от
потенциальной энергии:
,
где  —
потенциальная энергия молекулы. В
однородном поле силы тяжести .

Exp, как я поняла, это «экспериментальное»???????????????

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

Вы находитесь на странице вопроса Какое давление на стенки баллона объёмом 5 литров производит смесь из 8 г? из категории Физика.
Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 10 – 11 классов. На странице
можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить
возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи.
Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки
найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте
новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку,
нажав кнопку в верхней части страницы.