Как найти эквивалент fecl3

Светило науки – 217 ответов – 0 раз оказано помощи

а) С⁺²О^-2
– оксид углерода (II),

Н⁺¹₂S⁺⁴O^-2₃
–
сернистая
кислота,

К⁺¹Н⁺¹S^-2
–
гидросульфид
калия,

Fe⁺³O^-2H⁺¹(N⁺⁵O^-2₃)₂
–
нитрат
гидроксожелеза (III).

хлорид гидроксоцинка
– ZnOHCl;

дигидроортофосфат
алюминия – Al(H₂PO₄)₃.

1. Трехвалентный элемент образует оксид, содержащий 68,90 % мас. Кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.

Дано: 68,90 % мас. В = 3	Решение Чтобы назвать элемент, необходимо вычислить молярную массу атома элемента (Мэ). Мэ = Мэк(Э)·В,
Мэк(Э) – ? Э – ?

где М_эк(Э)·–
молярная масса эквивалента элемента;

В – валентность
элемента.

По закону
эквивалентов n_эк(Э)
= n_эк(О),
т.е.

,

откуда
М_эк(Э)
=
.

М_эк(О)
= 8 г/моль.

m_окс
= m_э
+;= 68,9 г.

m_э
= 100 –
= 100 – 68,9 = 31,1 г.

М_эк(Э)
=
= 3,61 г/моль

М_эк(Э)
=
,

М_э
= М_эк(Э)
∙ В = 3,61∙3 = 10,83 г/моль, что соответствует
молекулярной массе атома бора.

Ответ: М_эк(Э)
= 3,61 г/моль; элемент – В.

2. На восстановление 7,2 г оксида потребовалось 2,24 л водорода, измеренного при н.У. Рассчитать молярные массы эквивалентов оксида и металла.

Дано: mокс. = 7,2 г 2,24 л	Решение По закону эквивалентов nэк(окс) = nэк(H2), ,
Мэк(окс.) – ? Мэк(Ме) – ?

где
= 11,2 л/моль.

М_эк(окс)
=
==
36 г/моль;

М_эк(окс)
= М_эк(Ме)
+ М_эк(О);

М_эк(Ме)
= М_эк(окс)
– М_эк(О)
= 36 – 8 = 28 г/моль.

Ответ: М_эк(окс)
= 36 г/моль;

М_эк(Ме)
= 28 г/моль.

3. Хлорид некоторого
металла (MeCl_х)
массой 0,493 г обработали избытком раствора
AgNO₃.
При этом образовалось 0,86 г AgCl.
Вычислить молярную массу эквивалента
металла.

Дано: = 0,493 г = 0,86 г	Решение По закону эквивалентов nэк(МеClх) = = nэк(AgCl) т.е. = ;
Mэк(Me) – ?

=
143,5
г/моль.

где – молярная массаAgCl;

В
– валентность серебра;

n
– число атомов серебра в молекуле соли.

=,

откуда
=

= 82,3 г/моль.

=
+;

г/моль.

=
–,

= 82,3 –35,5 = 46,8
г/моль.

Ответ:
= 46,8 г/моль.

3. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ
СОСТАВА РАСТВОРОВ

УРОВЕНЬ В

1. Сколько
граммов хлорида железа (III)
содержится в 500 см³
0,1 н
раствора?

Дано: сэк(FeCl3) = 0,1 моль/л (0,1 н) Vр-ра = 500 cм3	Решение Молярную концентрацию эквивалентов FeCl3 определяем по формуле

.

откуда
,

где
– молярная
масса эквивалента хлорида железа (III).

– молярная масса хлорида железа (III),
г/моль:

= 56 + 3∙35,5 = 162,5 г/моль,

В = 3 – валентность
железа,

n
= 1 – число
атомов железа в молекуле соли.

Тогда

где
=
54,17
г/моль;

10^-3
– пересчет кубических сантиметров в
литры.

Ответ:

2. Сколько граммов
хлорида магния потребуется для
приготовления 800 см³
25 %-го
раствора плотностью 1,2 г/см³?

Дано: = 800 cм3 25 % мас. = 1,2 г/см3	Решение Массовая доля MgCl2 равна откуда
?

m_р-ра
= V_р-ра·ρ_р-ра
= 800·1,2 = 960 г.

Откуда

Ответ:

3. Определить
молярную концентрацию вещества в
растворе, содержащем 40 г сульфата меди
(II)
в 800 см³
раствора.

Дано: Vр-ра = 800 мл = 40 г	Решение Молярную концентрацию СuSO4 определяем по формуле моль/л,

где молярная масса сульфата меди (II),
г/моль.

=
64 + 32 + 64 = 160 г/моль.

Тогда

где 10^-3
– пересчет
кубических сантиметров в литры.

Ответ:
=
0,31 моль/л.

4. Определить
моляльность вещества в растворе, если
в 100 г
раствора содержится 5,3 г карбоната
натрия.

Дано: mр-ра = 100 г	Решение Моляльность Na2CO3 в растворе определяем по формуле .

Массу воды
определяем из условия

.

Тогда

Следовательно,

,

где
1000 – коэффициент пересчета граммов в
килограммы.

Ответ:
моль/кг.

5. Определить титр
раствора вещества, если в 200 см³
раствора содержится 0,1 моль гидроксида
калия.

Дано: Vр-ра = 200 cм3	Решение Титр раствора вещества определяем по формуле .

Согласно условию
задачи
= 0,1 моль,

откуда m_KOH
= 0,1·M_KOH
= 0,1·56 = 5,6 г,

где М_КОН
– молярная
масса гидроксида калия:

М_КОН
= 39 + 16 + 1 = 56 г/моль.

Следовательно,
.

Ответ:
=
0,028 г/см³.

5.
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

И ХИМИЧЕСКОЕ
РАВНОВЕСИЕ

УРОВЕНЬ В

1. Реакция
   между веществами А и В описывается
   уравнением

А_(г)
+ 2В_(г)
= 2С_(г).

Константа
скорости этой реакции равна 0,1. Начальные
концентрации реагирующих веществ с_о(А)
= 0,4 моль/л, с_о(В)
= 0,8 моль/л.
Вычислить начальную скорость реакции
и определить во сколько раз она изменится,
если концентрация вещества А уменьшится
на 0,1 моль/л.

Дано: Уравнение реакции, К = 0,1 с= 0,4 моль/л с= 0,8 моль/л суменьшается на 0,1 моль/л	Решение В простейших одностадийных реакциях скорость пропорциональна концентрациям реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. = K·с·= = 0,1∙0,4·0,82 = = 0,0256 моль/(л∙с).
Vнач – ? = ?

Исходные вещества
реагируют между собой согласно
стехиометрическим коэффициентам в
уравнении реакции.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

Закон зквивалентов. Определение эквивалентной массы вещества

Задача № 19. 
От чего зависит эквивалент химического элемента: а) от валентности элемента; б) всегда является постоянной величиной?
Решение:
Эквивалентом химического элемента называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает тоже количество атомов водорода в химических реакциях. Эквивалентной массой элемента называется масса одного эквивалента элемента. Эквивалент химического элемента (эквивалентная масса элемента) можно вычислить по составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен. Так, например, в оксиде меди(I) Cu₂O и в оксиде меди(II) CuO эквивалентные массы меди будут различны: в CuO эквивалент меди рассчитывается из того, что 1моль кислорода соединяется с одним молем меди, а в соединении Cu2O – один моль кислорода соединяется с двумя молями меди. Отсюда, учитывая, что эквивалентная масса кислорода известна (8г/моль) и, зная, что валентность кислорода равна двум, можно рассчитать эквивалентную массу меди её валентность в оксидах CuO и Cu₂O. Значит, в CuO валентность меди равна 2, а в   Cu₂O – 1. Тогда в CuO эквивалентная масса меди равна:

m_Э(Cu) = M/2 = 63,54/2 = 31,77г/моль, а в Cu₂O – m_Э(Cu) = M/1 = 63,54/1 = 63,54г/моль

Таким образом, эквивалентная масса элемента зависит от его валентности в данном химическом соединении.

Ответ: а).  

---

Задача № 20. 
Какая формула правильно выражает закон эквивалентов:

Решение:

Согласно закону эквивалентов, массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ m1 и m2 пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам):

Формула 

не соответствует пропорциональности, т.е. 

Формула 

соответствует пропорциональности, т.е.

Таким образом, формула(правильно выражает закон эквивалентов.

Ответ: б)

---

Задача № 21. 
Фосфор образует два различных по составу хлорида. Эквивалент какого элемента сохраняется в этих соединениях постоянным: а) хлора; б) фосфора?
Решение:
Атом хлора на внешнем электронном слое содержит семь электронов, а атом фосфора – пять. Хлор наиболее электроотрицательный элемент, чем фосфор. Поэтому атом хлора способен оттягивать электронную плотность от атома фосфора на себя. Распределение электронов внешнего энергетического уровня хлора …3s²3p⁵, а атома фосфора …3s²3p³ (учитывая  правило Хунда, соответственно ₊₁₇Cl 3s²3p^2x3p^2y3p^1z; ₊₁₅P3s²3p^1x3p¹y3p^1z.  В одном хлориде фосфор отдаёт три неспаренных p –электрона, а в другом – все пять электронов внешнего энергетического уровня. В случае отдачи трёх электронов фосфор проявляет валентность равную I, тогда m_Э(P) =M(P)/3 = 31/3 = 10,33г/моль. В случае отдачи пяти электронов фосфор проявляет валентность равную V, тогда mЭ(P) =M(P)/5 = 31/5 = 6,2г/моль. Хлор в обоих хлоридах фосфора, присоединяя один электрон проявляет валентность равную I т. е. m_Э(Cl) = M(Cl)/1 = 35,5/ = 35,5г/моль.

Таким образом, эквивалентная масса хлора в обоих соединениях будет иметь одно и тоже значение, а фосфора – два.

Ответ: а).

---

Задача № 22.
Выбрать правильные значения эквивалентных объемов кислорода и водорода при нормальных условиях: а) 11,2л O₂ и 22,4л H₂ б) 11,2л O₂ и 11,2л H₂ в.) 5,6л O₂ и 11,2л H₂.
Решение:
Эквивалентным объёмом называется объём, занимаемый при данных условиях одним эквивалентом вещества. Значение эквивалентного объёма вещества, находящегося в газообразном состоянии, зная, что в мольном объёме любого газа, состоящего из одноатомных молекул, содержится 1 моль атомов, а состоящего из двухатомных молекул – 2 моля атомов и т.д. Так, в 22,4л водорода содержится 2моля атомов, то

Кислород является двухвалентным элементом, поэтому его молекула будет присоединять или замещать четыре атома водорода т.е. 

Ответ: 

---

Задача № 23. 
Эквивалентная масса металла равна 12 г/моль. Чему равна эквивалентная масса его оксида: а) 24 г/моль; б) нельзя определить; в) 20 г/моль?
Решение:
Оксид любого металла состоит из атома (атомов) металла, соединённых с атомом (атома-ми) кислорода согласно их валентности. Отсюда, учитывая, что эквивалентная масса оксида равна молярной массе оксида делённой на произведение числа атомов металла и числа его валентности в данном оксиде. Согласно закону эквивалентов эквивалентная масса оксида металла равна сумме эквивалентных масс металла и кислорода:

Учитывая, что , можно рассчитать эквивалентную массу металла:

Ответ: а).

---

Задача № 24. 
Эквивалентная масса металла в 2 раза больше, чем эквивалентная масса кислорода. Во сколько раз масса оксида больше массы металла: а) в 1,5 раза; б) в 2 раза; в) в 3 раза?
Решение:
Согласно закону эквивалентов эквивалентная масса оксида металла равна сумме эквивалентных масс металла и кислорода:

Эквивалентная масса кислорода известная величина, она равна 8г/моль. По условию зада-чи эквивалентная масса металла в 2 раза больше, чем эквивалентная масса кислорода. Ис-ходя из этого, рассчитаем эквивалентную массу металла:

Согласно закону эквивалентов, массы оксида металла и металла пропорциональны их эквивалентным массам:

 Отношение массы оксида металла к массе металла равно отношению их эквивалентных масс:

 Ответ: а).

---

Задача № 25.
Сера образует хлориды S₂Cl₂ и SCl₂, эквивалентная масса серы в SCl₂ равна 16г/моль. Выбрать правильное значение эквивалентной массы серы в S₂Cl₂: а) 8 г/моль;  б) 16 г/моль; в) 32 г/моль.
Решение:
В соединениях S₂Cl₂ и SCl₂  хлор проявляет степень окисления равную  -1, т.е. валентность хлора в обоих соединениях равна 1, следовательно

Так как в SCl₂ на один атом серы приходится 2 моля хлора, то 

m_Э(S) = M_(S)/2 = 32/2 = 16г/моль. 

то в соединении S₂Cl₂

m_Э(S) = M_(S)/1 = 32/1 = 32г/моль. .

Ответ: в).

---

Задача № 26. 
Одинаков ли эквивалент хрома в соединениях CrCl₃ и Cr₂(SO₄)₂: а) да; б) нет?
Решение:
Эквивалент элемента (Э) – это такое количество элемента, которое соединяется с 1 молем атома водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Масса одного эквивалента элемента называется его эквивалентной массой (m_Э). Эквиваленты (Э) выражаются в молях, эквивалентные массы (m_Э) в г/моль. Эквивалентная масса элемента равна мольной массе элемента делённой на его валентность:

где М – мольная (атомная) масса элемента; n – валентность или степень окисления элемента. Эквивалент элемента равен 1/n моль, где n – валентность или степень окисления элемента. 

Хлор в соединениях CrCl₃ и Cr₂(SO₄)₂ имеет степень окисления (-1), значит, его эквивалент равен 1моль. Определим валентность хрома в соединениях CrCl₃ и Cr₂(SO₄)₂: 

а) CrCl₃ Валентность хрома равна III, так как хлор имеет степень окисления (-1), соответственно, хром – (-3);

 б) Cr₂(SO₄)₂ Заряд иона SO₄^2- равен (2-). Поскольку в молекуле Cr₂(SO₄)₂ имеется три иона SO42-, то заряд иона хрома составляет (3+). Следовательно, в обоих соединениях CrCl₃ и Cr₂(SO₄)₂ хром имеет валентность равную 3, т. е. в этих веществах хром имеет одинаковое значение эквивалента, а именно 1/3 моль. 

 Ответ: а) да.

---

Задача № 27. 
Одинакова ли эквивалентная масса железа в соединениях FeCl₂ и FeCl₃: а) да; б) нет?
Решение:
Эквивалент элемента (Э) – это такое количество элемента, которое соединяется с 1 моль атома водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Масса одного эквивалента элемента называется его эквивалентной массой (m_Э). Эквиваленты (Э) выражаются в молях, эквивалентные массы (m_Э) в г/моль. Эквивалентная масса элемента равна мольной массе элемента делённой на его валентность:

где М – мольная (атомная) масса элемента; n – валентность или степень окисления эле-мента. Эквивалент элемента равен 1/n моль, где n – валентность или степень окисления элемента.

Хлор в соединениях FeCl₂ и FeCl₃ имеет степень окисления (-1), а железо, соответственно, (+2) и (+3). Следовательно, эквивалентная масса железа в FeCl₂ равна:

<

а в соединении FeCl₃ –

Ответ: б) нет.

---

Задача № 27. 
Одинакова ли эквивалентная масса железа в соединениях FeCl₂ и FeCl₃: а) да; б) нет?
Решение:
Эквивалент элемента (Э) – это такое количество элемента, которое соединяется с 1 моль атома водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Масса одного эквивалента элемента называется его эквивалентной массой (m_Э). Эквиваленты (Э) выражаются в молях, эквивалентные массы (m_Э) в г/моль. Эквивалентная масса элемента равна мольной массе элемента делённой на его валентность:

где М – мольная (атомная) масса элемента; n – валентность или степень окисления эле-мента. Эквивалент элемента равен 1/n моль, где n – валентность или степень окисления элемента.

Хлор в соединениях FeCl₂ и FeCl₃ имеет степень окисления (-1), а железо, соответственно, (+2) и (+3). Следовательно, эквивалентная масса железа в FeCl₂ равна:

<

а в соединении FeCl₃ –

Ответ: б) нет.

---

На этой странице сайта размещен вопрос Определить эквивалентную массу FeCl3? из категории
Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса
соответствует знаниям учеников 5 – 9 классов. Здесь же находятся ответы по
заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы.
Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по
заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими
пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.