Найдите эквивалент гидроксида натрия
Опубликовано 29/08/2019
Легкое задание по химии:
Найдите эквивалент гидроксида натрия
Решается оно очень быстро. Так выглядит ответ:
Нам нужно найти эквивалент гидроксида натрия. В дано запишем гидроксид натрия NaOH. Для решения задания мы должны воспользоваться формулой, которая дана выше во втором столбце. Необходимо в неё подставить все известные нам данные из таблицы Менделеева и посчитать. Сорок разделить на один получится 40. Именно такой показатель и является эквивалентом гидроксида натрия. Это и будет правильный ответ на поставленный вопрос.
|
Как рассчитать молярную массу эквивалентов кислоты, если (см)?Саяны 7 лет назад
Рассчитайте молярную массу эквивалентов кислоты, если на нейтрализацию 0,009 кг ее израсходовано 0,008 кг гидроксида натрия.
Абдигапар более года назад Молярная масса эквивалентов гидроксида натрия NaOH определяется следующим образом: Э = М(NaOH)/n = 40/1 = 40г. Э(кис)/Э(NaOH)=m(кис)/m(NaOH) Э(кис)/40 = 9/8 Э(кис) = 9*40/8 = 45 г. Ответ: Молярная масса эквивалентов кислоты равно 45 г. комментировать
в избранное
ссылка
отблагодарить Знаете ответ? |
В какой массе гидроксида натрия (NaOH) содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 граммах гидроксида калия (KOH)?
Решение задачи
Рассчитаем молярную массу эквивалента гидроксида калия (KOH) по формуле:
Напомню то, что молярная масса эквивалента (Mэкв.) – это масса одного моль эквивалента вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества.
Получаем:
Фактор эквивалентности (fэкв) – число, показывающее какая доля частицы (атома, молекулы) этого вещества равноценна одному иону водорода (H+) в реакциях обмена или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.
Следовательно, в 140 г гидроксида калия (KOH) содержится 140/56 = 2,5 эквивалентов.
Рассчитаем молярную массу эквивалента гидроксида натрия (NaOH) по формуле:
Получаем:
Отсюда:
2,5 эквивалента составляют 40 г/моль ∙ 2,5 моль = 100 (г).
Ответ:
масса гидроксида натрия равна 100 грамм.
Эквивалент. Закон зквивалентов. Определение эквивалентной массы вещества
Определение объема водорода
Задача № 11.
Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла.
Решение:
Согласно закону эквивалентов, массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ m1 и m2 пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам):
Та как водород находится в газообразном состоянии, то, соответственно, его количество измеряется в объёмных единицах (мл, л, м3). Мольный объём любого газа при н.у. равен 22,4л. Отсюда эквивалентный объём водорода равен 
, молекула которого состоит из двух атомов, т. е. содержит два моля атомов водорода, равен 22,4/2 = 11,2 л/моль или 12000 мл/моль.
Тогда можно записать:
Отсюда:
Ответ: 1,74г.
Определение эквивалентной массы вещества
Задача № 12.
1,60г кальция и 2,61г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить эквивалентную массу цинка, зная, что эквивалентная масса кальция равна 20,0 г/моль.
Решение:
Согласно закону эквивалентов, массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ m1 и m2 пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам):
Ответ: 32,6г/моль.
Определение отношения масс реагирующих веществ
Задача № 13.
Серная и ортофосфорная кислоты имеют одинаковую молекулярную массу. Каково отношение масс этих кислот, пошедших на нейтрализацию одного и того же количества щелочи, если образовались соответственно сульфат и дигидроортофосфат?
Решение:
Формула сульфата имеет вид MeSO4, а дигидроортофосфата – MeH2PO4. Таким образом, на образование сульфата затрачивается две эквивалентные массы щёлочи, а на образование дигидроортофосфата – одна эквивалентная масса щёлочи. Так как H2SO4 с двумя эквивалентными массами щёлочи, то её эквивалентная масса в реакции нейтрализации равна М/2 г/моль, а фосфорная кислота реагирует с одной эквивалентной массой щёлочи, то её эквивалентная масса равна М/1г/моль. Отсюда, отношение мас этих кислот, с учётом, что их молекулярные массы равны будет иметь вид:
mH2SO4 : mH3PO4 = ½M : 1M = 1 : 2
Это можно подтвердить уравнениями реакций нейтрализации этих кислот с гидроксидом натрия:
H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O;
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 +H2O.
Ответ: mH2SO4 : mH3PO4 = 1 : 2.
Задача № 14.
Медь образует два оксида. На определенное количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к ее валентности во втором?
Решение:
Согласно закону эквивалентов 
По условию задачи при образовании первого оксида ушло в два раза больше кислорода, чем при образовании второго, следовательно, эквивалентная масса меди в первом оксиде будет в два раза меньше, чем во втором. Валентность металла определяется из соотношения mэ =A/B, где mэ – эквивалентная масса металла; А – мольная масс металла; В – стехиометрическая валентность металла. Тогда B = A/mэ. Приняв, что А и mэ – постоянные величины, запишем соотношения валентностей для первого и второго оксидов:
Таким образом, валентность меди в первом оксиде равна II, а во втором – I.
Ответ: 2 : 1.
Определение значения эквивалентной массы вещества
Задача № 15
При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочью образовалась соль Na2HPO4. Найти для этого случая значение эквивалентной массы ортофосфорной кислоты.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O
Эквивалент (эквивалентная масса) кислоты равна мольной массе (М) делённой на число атомов водорода, замещённых в данной реакции на металл (на число вступающих в реакцию атомов водорода). Так как при взаимодействии ортофосфорной кислоты со щёлочью образовалась соль Na2HPO4, т.е. на натрий заместилось два атома водорода в кислоте H3PO4. Следовательно, эквивалентная масса ортофосфорной кислоты в реакции со щёлочью при образовании гидрофосфата натрия равна М/2 = М(H3PO4)/2 = 98/ 2 = 49г/моль.
Ответ: 49г/моль.
Задача № 16
На нейтрализацию 2,45г кислоты идет 2,00г гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты.
Решение:
Согласно закону эквивалентов, массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ m1 и m2 пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам):
Эквивалентная масса гидроксида натрия равна М(NaOH)0/1 = 40г/моль.
Тогда
Ответ: 49г/моль.
Задача № 17
При взаимодействии 5,95г некоторого вещества с 2,75г хлороводорода получилось 4,40г соли. Вычислить эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли.
Решение:
Согласно закону эквивалентов, массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ m1 и m2 пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам):
Эквивалентная масса хлороводорода равна М(HCl) = 36,5/1 = 36,5г/моль.
Тогда
а) Находим эквивалентную массу вещества:
б) Находим эквивалентную массу соли:
Ответ: а) 58,4г/моль; б) 78,97 г/моль.
Определение эквивалентного объема водорода
Задача № 18.
0,376г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,468л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия равна 8,99 г/моль.
Решение:
Если одно из веществ находится в газообразном состоянии, то, соответственно, его количество измеряется в объёмных единицах (мл, л, м3). Согласно закону эквивалентов, массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ m1 и m2 пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам):
Ответ: 11,2л/моль.
Определите эквивалент и эквивалентную массу : Na2SO4, NaOH, H3PO4, MgO.
На этой странице сайта размещен вопрос Определите эквивалент и эквивалентную массу : Na2SO4, NaOH, H3PO4, MgO? из категории
Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса
соответствует знаниям учеников 10 – 11 классов. Здесь же находятся ответы по
заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы.
Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по
заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими
пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.
