Как найти электронные слои фосфора

Электронное строение атома фосфора

Электронное строение нейтрального атома фосфора в основном состоянии.

Схема строения электронных оболочек

Распределение электронов по энергетическим уровням (или по электронным слоям) в атоме фосфора.

P
+15

2

8

5

Электронно-графическая схема

Распределение электронов по атомным орбиталям в атоме фосфора.

3 ↑↓
2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
1 ↑↓
s p

Валентные орбитали атома фосфора выделены фиолетовым цветом.

Электронная конфигурация

Полная электронная конфигурация атома фосфора.

15P    1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Сокращённая электронная конфигурация атома фосфора.

15P    [Ne] 3s2 3p3

Квантовые числа валентных электронов

Главное (n), орбитальное (l), магнитное (m) и спиновое (s) квантовые числа валентных электронов атома фосфора.

Орбиталь Квантовое число
n l m s
3s 3 0 0
3p 3 1 -1
1
2

Строение атома фосфора


Строение атома фосфора

3.9

Средняя оценка: 3.9

Всего получено оценок: 381.

3.9

Средняя оценка: 3.9

Всего получено оценок: 381.

Фосфор (Р) – типичный неметалл с относительной атомной массой 31. Строение атома фосфора определяет его активность. Фосфор легко вступает в реакции с другими веществами и элементами.

Строение

Строение атома элемента фосфора отражено в периодической таблице Менделеева. Фосфор расположен под 15 номером в пятой группе, третьем периоде. Следовательно, атом фосфора состоит из положительно заряженного ядра (+15) и трёх электронных оболочек, на которых находится 15 электронов.

Положение в таблице Менделеева

Рис. 1. Положение в таблице Менделеева.

Графически расположение строение атома выглядит следующим образом:

  • +15 P)2)8)5;
  • 1s22s22p63s23p3.

Фосфор относится к р-элементам. На внешнем энергетическом уровне в возбуждённом состоянии располагается пять электронов, которые определяют валентность элемента. В обычном состоянии внешний уровень остаётся незавершённым. Три неспаренных электрона указывают на степень окисления (+3) и третью валентность. Фосфор легко переходит из обычного в возбуждённое состояние.

Строение фосфора

Рис. 2. Строение фосфора.

Ядро состоит из 15 протонов и 16 нейронов. Чтобы посчитать количество нейронов, необходимо вычесть из относительной атомной массы порядковый номер элемента – 31-15=16.

Аллотропия

Фосфор имеет несколько аллотропических модификаций, отличающихся строением кристаллической решётки:

  • белый – ядовитое вещество, напоминающее воск, светится в темноте, т.к. окисляется при низких температурах;
  • жёлтый – неочищенный белый фосфор (имеет примеси);
  • красный – менее ядовитое вещество, чем белый или жёлтый фосфор, не воспламеняется и не светится;
  • чёрный – похожее на графит вещество с металлическим блеском, проводит электрический ток, может переходить в металлический фосфор.

Виды фосфора

Рис. 3. Виды фосфора.

Белый фосфор – наиболее активная модификация элемента, которая быстро окисляется на воздухе, поэтому белый фосфор хранят под водой.

Свойства

Фосфор образует:

  • фосфорную кислоту (H3PO4);
  • оксиды P2O5 и P2O3;
  • фосфин – летучее ядовитое соединение с водородом (PH3).

Фосфор реагирует c простыми веществами – металлами и неметаллами, проявляя окислительно-восстановительные свойства. Основные реакции с фосфором описаны в таблице.

Взаимодействие

Что образуется

Пример

С кислородом

Оксид (выделяется густой дым)

– 4P + 5O2 → 2P2O5;

– 4P + 3O2 → 2P2O3

С металлами

Соль

2P + 3Ca → Ca3P2

С неметаллами

Соль

– 2P + 3S → P2S3;

– 2P + 3Cl2 → 2PCl3

С водой

Кислота и фосфин

4Р + 6Н2О → РН3 + 3Н3РО2

Со щелочами

Фосфин и фосфит

4Р + 3KOH + 3Н2О → РН3 + 3KH2PO2

С кислотами

Фосфорная кислота

2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

Фосфор образует около 200 минералов, один из которых – апатит. Фосфор входит в состав жизненно важных соединений – фосфолипидов, которые составляют все клеточные мембраны.

Заключение

Что мы узнали?

Рассмотрели схему строения атома фосфора. Формула атома – 1s22s22p63s23p3. Элемент может переходить в возбуждённое состояние с валентностью V. Известно несколько модификаций фосфора – белый, жёлтый, красный, чёрный. Самый активный – белый фосфор – способен самовоспламеняться в присутствии кислорода. Элемент реагирует со многими металлами и неметаллами, а также с кислотами, основаниями и водой.

Тест по теме

Доска почёта

Доска почёта

Чтобы попасть сюда – пройдите тест.

  • Danyal Murat

    5/5

  • Дарья Селина

    5/5

  • Иван Ткаченко

    5/5

Оценка доклада

3.9

Средняя оценка: 3.9

Всего получено оценок: 381.


А какая ваша оценка?

Фосфор в таблице менделеева занимает 15 место, в 3 периоде.

Символ P
Номер 15
Атомный вес 30.9737620
Латинское название Phosphorus
Русское название Фосфор

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема фосфора

P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Короткая запись:
P: [Ne]3s2 3p3

Одинаковую электронную конфигурацию имеют
атом фосфора и
Si-1, S+1, Cl+2

Порядок заполнения оболочек атома фосфора (P) электронами:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d →
5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ – до 6, на
‘d’ – до 10 и на ‘f’ до 14

Фосфор имеет 15 электронов,
заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

3 электрона на 3p-подуровне

Степень окисления фосфора

Атомы фосфора в соединениях имеют степени окисления 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3.

Степень окисления – это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле
между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается
заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается,
то степень окисления положительная.

Ионы фосфора

Валентность P

Атомы фосфора в соединениях проявляют валентность V, IV, III, II, I.

Валентность фосфора характеризует способность атома P к образованию хмических связей.
Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании
химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа P

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации,
для атома P эти числа имеют значение N = 3, L = 1, Ml = 1, Ms = +½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Как записать электронную схему фосфора

Результат:
электронная схема фосфора

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома – тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать.
Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается Eo.
Если не указано иное, то энергия ионизации – это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии
ионизации для каждого последующего электрона.

Энергия ионизации P:
Eo = 1012 кДж/моль

— Что такое ион читайте в статье.


Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Где P в таблице менделеева?

Таблица Менделеева

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

P (фосфор) – элемент с прядковым номером 15 в периодической системе.
Находится в III периоде. Температура плавления: 44 ℃. Плотность: 1.82 г/см3.

Электронная формула атома фосфора:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Сокращенная электронная конфигурация P:
[Ne] 3s2 3p3

Ниже приведена электронно-графическая схема атома фосфора

Электронно-графическая схема фосфора

Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме P
1-й уровень (K): 2
2-й уровень (L): 8
3-й уровень (M): 5

Распределение электронов в атоме фосфора по энергетическим уровням

Валентные электроны фосфора

Количество валентных электронов в атоме фосфора – 5.

Ниже приведены их квантовые числа (N – главное, L – орбитальное, M – магнитное, S – спин)

Орбиталь N L M S
s 3 0 0 +1/2
s 3 0 0 -1/2
p 3 1 -1 +1/2
p 3 1 0 +1/2
p 3 1 1 +1/2

Степени окисления, которые может проявлять фосфор: -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.

поделиться знаниями или
запомнить страничку

  • Все категории
  • экономические
    43,655
  • гуманитарные
    33,653
  • юридические
    17,917
  • школьный раздел
    611,939
  • разное
    16,901

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

Добавить комментарий