Как найти фосфат лития

Как найти фосфат лития

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 11 декабря 2021 года; проверки требуют 2 правки.

Ортофосфат лития
Общие
Систематическое
наименование		 Ортофосфат лития
Хим. формула Li3PO4
Физические свойства
Состояние белое твердое
Молярная масса 115,79 г/моль
Плотность 2,537 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 837; 1205 °C
 • кипения 2,46 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,030 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10377-52-3
PubChem 165867
Рег. номер EINECS 233-823-0
SMILES

[Li+].[Li+].[Li+].[O-]P(=O)([O-])[O-]
InChI

InChI=1S/3Li.H3O4P/c;;;1-5(2,3)4/h;;;(H3,1,2,3,4)/q3*+1;/p-3

TWQULNDIKKJZPH-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider 145361
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Ортофосфат лития — неорганическое вещество, соль щелочного металла лития и ортофосфорной кислоты. Химическая формула Li3PO4.

Получение[править | править код]

  • Ортофосфат лития получают обменными реакциями, используя его плохую растворимость:
{mathsf {3 LiCl+K_{3}PO_{4} {xrightarrow { }} Li_{3}PO_{4}downarrow +3 KCl}}

Физические свойства[править | править код]

Представляет собой белое кристаллическое вещество. Плохо растворяется в воде, в присутствии гидрата аммиака растворимость возрастает. Образует кристаллогидраты состава Li3PO4•H2O и Li3PO4•12H2O.

Химические свойства[править | править код]

  • В концентрированных кислотах образует кислые соли:
{displaystyle {mathsf { Li_{3}PO_{4}+2 HCl {xrightarrow { }} LiH_{2}PO_{4}+2 LiCl}}}
  • Хоть ортофосфат лития плохо растворим в воде, но он может вступать в обменные реакции:
{mathsf {2 Li_{3}PO_{4}+3 CaCl_{2} {xrightarrow { }} Ca_{3}(PO_{4})_{2}downarrow +6 LiCl}}

Применение вещества[править | править код]

Ортофосфат лития используется как промежуточный продукт при промышленном получении лития.

Литература[править | править код]

  • Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Источник

1

H

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

t°пл=-259°C

t°кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

Бесцветный газ

t°кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=180°C

t°кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

t°пл=1278°C

t°кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°пл=2300°C

t°кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°пл=3550°C

t°кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

t°пл=-210°C

t°кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

t°пл=-218°C

t°кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

t°пл=-220°C

t°кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

t°пл=-249°C

t°кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=98°C

t°кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

t°пл=649°C

t°кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

t°пл=660°C

t°кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°пл=1410°C

t°кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°пл=44°C

t°кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

t°пл=113°C

t°кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°пл=-101°C

t°кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

t°пл=-189°C

t°кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=64°C

t°кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

t°пл=839°C

t°кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°пл=1539°C

t°кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

t°пл=1660°C

t°кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

t°пл=1890°C

t°кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

t°пл=1857°C

t°кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°пл=1244°C

t°кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

t°пл=1535°C

t°кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

t°пл=1495°C

t°кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

t°пл=1453°C

t°кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

t°пл=1084°C

t°кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

t°пл=420°C

t°кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°пл=30°C

t°кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

t°пл=937°C

t°кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

t°пл=217°C

t°кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°пл=-7°C

t°кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

t°пл=-157°C

t°кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

t°пл=39°C

t°кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

t°пл=769°C

t°кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

t°пл=1523°C

t°кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

t°пл=1852°C

t°кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

t°пл=2468°C

t°кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

t°пл=2617°C

t°кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°пл=2172°C

t°кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

t°пл=2310°C

t°кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

t°пл=1966°C

t°кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=1552°C

t°кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

t°пл=962°C

t°кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

t°пл=321°C

t°кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=156°C

t°кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=232°C

t°кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°пл=631°C

t°кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°пл=450°C

t°кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

t°пл=114°C

t°кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

t°пл=-112°C

t°кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°пл=28°C

t°кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

t°пл=725°C

t°кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

t°пл=920°C

t°кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=798°C

t°кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=931°C

t°кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1010°C

t°кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°пл=1080°C

t°кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1072°C

t°кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=822°C

t°кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1311°C

t°кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1360°C

t°кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1409°C

t°кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1470°C

t°кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1522°C

t°кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1545°C

t°кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=824°C

t°кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1656°C

t°кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

t°пл=2150°C

t°кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

t°пл=2996°C

t°кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

t°пл=3407°C

t°кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

t°пл=3180°C

t°кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°пл=3045°C

t°кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

t°пл=2410°C

t°кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=1772°C

t°кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°пл=1064°C

t°кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°пл=-39°C

t°кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

t°пл=304°C

t°кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°пл=328°C

t°кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

t°пл=271°C

t°кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=254°C

t°кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°пл=302°C

t°кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

t°пл=-71°C

t°кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°пл=27°C

t°кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°пл=700°C

t°кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°пл=1047°C

t°кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°пл=1132°C

t°кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Источник

Фосфат лития

Поиск химических веществ по названиям или формулам.

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Введите часть названия или формулу для поиска:

Фосфат лития

Брутто-формула:
Li3O4P

CAS# 10377-52-3

Названия

Русский:

Ортофосфат лития
Фосфат лития

English:

EINECS:233-823-0
Lithiophosphate (Li3PO4)
Lithium orthophosphate (Li3PO4)
Lithium phosphate
Lithium tribasic phosphate
Lithiumphosphate (Li3PO4) (6CI,7CI)
Phosphoric acid, trilithium salt
Phosphoric acid, trilithium salt (8CI,9CI)
Phosphoric acid,lithium salt (1:3)
Trilithium monophosphate
Trilithiumorthophosphate
lithium orthophosphate
lithiumphosphate
trilithium phosphate
trilithium;phosphate(IUPAC)

Варианты формулы:

$slope(45)Li^+O`^-/P<`O`^-/0Li^+>O`/O^-Li^+

Реакции, в которых участвует Фосфат лития

  • POCl3 + 6{M}OH -> {M}3PO4 + 3{M}Cl + 3H2O
    , где M =
    Na K Li Rb Cs

  • {M}3PO4 + 3AgNO3 -> Ag3PO4″|v” + 3{M}NO3
    , где M =
    Li Na K Rb (NH4)

  • NH4H2PO4 + 3{M}OH -> {M}3PO4 + NH3″|^” + 3H2O
    , где M =
    Li Na K Rb

  • 3{R}{X}2 + 2{M}3PO4 -> {R}3(PO4)2″|v” + 6{M}{X}
    , где R =
    Be Mg Ca Sr Ba; X =
    F Cl Br I; M =
    Na K Li Rb Cs

  • Ga(NO3)3 + {M}3PO4 -> GaPO4″|v” + 3{M}NO3
    , где M =
    Na K Li Rb Cs

Источник

Ортофосфат лития

Ортофосфат лития

Ортофосфат лития
Систематическое
наименование		 Ортофосфат лития
Хим. формула Li3PO4
Состояние белое твердое
Молярная масса 115,79 г/моль
Плотность 2,537 г/см³
Температура
 • плавления 837; 1205 °C
 • кипения 2,46 °C
Растворимость
 • в воде 0,030 г/100 мл
Рег. номер CAS 10377-52-3
PubChem 165867
Рег. номер EINECS 233-823-0
SMILES

[Li+].[Li+].[Li+].[O-]P(=O)([O-])[O-]
InChI

1S/3Li.H3O4P/c;;;1-5(2,3)4/h;;;(H3,1,2,3,4)/q3*+1;/p-3

TWQULNDIKKJZPH-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider 145361
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Ортофосфат лития — неорганическое вещество, соль щелочного металла лития и ортофосфорной кислоты. Химическая формула Li3PO4. Представляет собой белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде.
Образует кристаллогидраты Li3PO4•H2O и Li3PO4•12H2O.

Получение

  • Ортофосфат лития получают обменными реакциями, используя его плохую растворимость:
 3 LiCl + K3PO4  →  Li3PO4↓ + 3 KCl

Химические свойства

  • В концентрированных кислотах образует кислые соли:
   Li3PO4 + 2 HCl →  LiH2PO4 + 2 LiCl
  • Хоть ортофосфат лития плохо растворим в воде, но он может вступать в обменные реакции:
 2 Li3PO4 + 3 CaCl2  →  Ca3(PO4)2↓ + 6 LiCl

Применение вещества

Ортофосфат лития используется как промежуточный продукт при промышленном получении лития.

Соединения лития
  • Литий (Li)
  • 12-Оксистеарат лития (LiC18H35O3)
  • Азид лития (LiN3) Литий тринитрид
  • Алюминат лития (LiAlO2) Литий метаалюминат
  • Амид лития (LiNH2) Амид лития
  • Арсенат лития (Li3AsO4) Литий мышьяковокислый
  • Арсенид лития (LiAs) Литий мышьяковистый
  • Ацетат лития (CH3COOLi) Литий уксуснокислый
  • Бензоат лития (C6H5-COOLi) Литий бензойнокислый
  • Бромат лития (LiBrO3) Литий бромноватокислый
  • Бромид лития (LiBr) Литий бромистый
  • Ванадат лития (LiVO3) Литий ванадиевокислый
  • Вольфрамат лития (Li2WO4) Литий вольфрамовокислый
  • Гидрокарбонат лития (LiHCO3) Литий двууглекислый
  • Гидрооксалат лития (LiHC2O4) Литий щавелевокислый кислый
  • Гидроксид лития (LiOH) Литий гидроокись (литий едкий)
  • Гидросульфат лития (LiHSO4) Литий бисульфат
  • Гидрофосфит лития (LiHPHO3) Гидрофосфонат лития
  • Гипофосфат лития (Li4P2O6) Литий фосфорноватокислый
  • Гипофосфит лития (LiPH2O2) Литий фосфорноватистокислый
  • Гипохлорит лития (LiClO) Литий хлорноватистокислый
  • Дигидрофосфат лития (LiH2PO4) Литий дигидроортофосфат
  • Диарсенидоалюминат лития (Li3AlAs2) Мышьяковистые алюминий-литий
  • Динитридоалюминат лития (Li3AlN2) Азотистые алюминий-литий
  • Дифосфидоалюминат лития (Li3AlP2) Фосфористые алюминий-литий
  • Дихромат лития (Li2Cr2O7) Литий двухромовокислый Бихромат лития
  • Йодат лития (LiIO3) Литий йодноватокислый
  • Йодид лития (LiI) Литий йодистый
  • Карбонат лития (Li2CO3) Литий углекислый
  • Лактат лития (LiC3H5O3) Литий молочнокислый
  • Лаурат лития (LiC12H23O2) Литий лауриновокислый
  • Метаборат лития (LiBO2) Литий борнокислый
  • Метагерманат лития (Li2GeO3) Литий германиевокислый
  • Метасиликат лития (Li2SiO3) Кремнекислый литий
  • Метафосфат лития (LiPO3) Литий фосфорнокислый
  • Молибдат лития (Li2MoO4) Литий молибденовокислый
  • Ниобат лития (LiNbO3) Литий ниобиевокислый
  • Нитрат лития (LiNO3) Литий азотнокислый
  • Нитрид лития (Li3N) Литий азотистый
  • Нитрит лития (LiNO2) Литий азотистокислый
  • Оксид лития (Li2O) Литий окись (Окись лития)
  • Оксалат лития (Li2C2O4) Литий щавелевокислый
  • Ортоборат лития (Li3BO3) Литий триоксоборат
  • Ортосиликат лития (Li4SiO4) Литий кремнекислый
  • Ортофосфат лития (Li3PO4) Литий ортофосфат
  • Пальмитат лития (LiC16H31O2) Литий пальмитиновокислый
  • Перманганат лития (LiMnO4) Литий марганцовокислый
  • Пероксид лития (Li2O2) Литий перекись (перекись лития)
  • Перхлорат лития (LiClO4) Литий хлорный
  • Пирофосфат лития (Li4P2O7) Дифосфат лития
  • Рицинолеат лития (LiC18H33O3) Литий рицинолевокислый
  • Салицилат лития (LiC7H5O3) Литий салициловокислый
  • Селенат лития (Li2SeO4) Литий селеновокислый
  • Селенид лития (Li2Se) Литий селенистый
  • Силикат алюминия-лития (LiAl(SiO3)2) Кремнекислые алюминий-литий
  • Силицид трилития (Li6Si2) Трилития силицид
  • Стеарат лития (LiC18H35O2) Литий стеариновокислый
  • Сукцинат лития (C4H4Li2O4) Литий янтарнокислый
  • Сульфат лития (Li2SO4) Литий сернокислый
  • Сульфид лития (Li2S) Литий сернистый
  • Сульфит лития (Li2SO3) Литий сернистокислый
  • Тетраборат лития (Li2B4O7) Борнокислый литий
  • Теллурид лития (Li2Te) Литий теллуристый
  • Тетрафтороборат лития (LiBF4) Литий тетрафторбористый
  • Тиоцианат лития (LiSCN) Литий роданистый
  • Титанат лития (Li2TiO3) Литий титановокислый
  • Формиат лития (LiHCO2) Литий муравьинокислый
  • Фосфит лития (Li2PHO3) Литий фосфористокислый (Литий фосфонат)
  • Фторид лития (LiF) Литий фтористый
  • Фторосульфонат лития (LiSO3F) Литий фторсульфоновокислый
  • Хлорат лития (LiClO3) Литий хлорноватокислый
  • Хлорид лития (LiCl) Литий хлористый
  • Хлорит лития (LiClO2) Литий хлористокислый
  • Хромат лития (Li2CrO4) Литий хромовокислый
  • Цианид лития (LiCN) Литий цианистый (Цианистый литий)
  • Цирконат лития (Li2ZrO3) Литий циркониевокислый
  • Цитрат лития (Li3C6H5O7) Литий лимоннокислый
Источник

Ортофосфат лития: способы получения и химические свойства

Ортофосфат лития Li3PO4 — соль щелочного металла лития и ортофосфорной кислоты. Белое вещество, плавится без разложения. Плохо растворяется в воде, растворимость возрастает в присутствии гидрата аммиака.

Относительная молекулярная масса Mr = 115,79; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,537; tпл = 837º C.

Способ получения

1. Ортофосфат лития можно получить путем взаимодействия хлорида лития и фосфата калия, при этом образуется ортофосфат лития и хлорид калия:

2. В результате взаимодействия гидроксида натрия, гидрофосфата натрия и хлорида лития образуется ортофосфат лития, хлорид натрия и вода:

Качественная реакция

Качественная реакция на ортофосфат лития — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование желтого осадка фосфата серебра:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , ортофосфат лития образует фосфат серебра и нитрат лития:

Химические свойства

3. Ортофосфат лития вступает в реакцию со сложными веществами :

3.1. Ортофосфат лития может реагировать с кислотами :

3.1.1. Ортофосфат лития реагирует с концентрированной хлороводородной кислотой с образованием дигидрофосфата лития и хлорида лития:

3.1.2. Ортофосфат лития реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием гидрофосфата лития и сульфата лития:

3.1.3. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой ортофосфат лития образует сульфат лития и фосфорную кислоту:

3.2. Ортофосфат лития способен реагировать с солями :

3.2.1. Ортофосфат лития реагирует с хлоридом кальция . Взаимодействие ортофосфата лития с хлоридом кальция приводит к образованию хлорида лития и фосфата кальция:

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+
OH — Р Р Р Р Р М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н — — Н Н Н
F — Р М Р Р Р М Н Н М М Н Н Н Р Р Р Р Р — Н Р Р
Cl — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р
Br — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М М Р Р
I — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? Р ? Р Р Р Р Н Н Н М ?
S 2- М Р Р Р Р — — — Н — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н
HS — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? Н ? ? ? ? ? ? ?
SO3 2- Р Р Р Р Р Н Н М Н ? — Н ? Н Н ? М М — Н ? ?
HSO3 — Р ? Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
SO4 2- Р Р Р Р Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Р Р
HSO4 — Р Р Р Р Р Р Р Р — ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Н ? ?
NO3 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р
NO2 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ?
PO4 3- Р Н Р Р — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
CO3 2- Р Р Р Р Р Н Н Н Н ? ? Н ? Н Н Н Н Н ? Н ? Н
CH3COO — Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р Р — Р
SiO3 2- Н Н Р Р ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? Н ? ?
Растворимые (>1%) Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Гидролиз ортофосфата лития

Li3PO4 — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
3Li + + PO4 3- + HOH ⇄ 2Li + + HPO4 2- + Li + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
PO4 3- + HOH ⇄ HPO4 2- + OH —

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Li + + HPO4 2- + HOH ⇄ Li + + H2PO4 — + Li + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HPO4 2- + HOH ⇄ H2PO4 — + OH —

Третья стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Li + + H2PO4 — + HOH ⇄ H3PO4 + Li + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
H2PO4 — + HOH ⇄ H3PO4 + OH —

Среда и pH раствора ортофосфата лития

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

источники:

http://acetyl.ru/o/nli13p1o41.php

http://chemer.ru/services/hydrolysis/salts/Li3PO4
Источник

Добавить комментарий