Как найти h2o в химии формула - Сайт, где вы сможете решить свои вопросы

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Введите часть названия или формулу для поиска:

Общее число найденных записей: 1.
Показано записей: 1.

Вода

Брутто-формула:
H2O

CAS# 7732-18-5

Названия

Русский:

Вода [Wiki]
Оксид водорода^(IUPAC)

English:

Dihydrogen oxide
Water^(CAS) [Wiki]
oxidane^(IUPAC)

Варианты формулы:

Реакции, в которых участвует Вода

H2O <=> H^+ + OH^-
2H2 + O2 = 2H2O
2H2O <=> H3O^+ + OH^-
2{M} + 2H2O = 2{M}OH + H2″|^”
, где M =
Li Na K Rb
2H2O2 -> 2H2O + O2″|^”

Источник

Формула воды

Химическая и структурная формула воды

Химическая формула: Н₂O

Структурная формула:

Молярная масса: 18,01528 г/моль.

Альтернативные названия: оксид водорода, гидроксид водорода, гидроксильная кислота, монооксид дигидрогена, оксидан, дигидромонооксид.

В молекуле воды атом кислорода находится в состоянии sp³–гибридизации, поскольку в образовании гибридных орбиталей участвуют не только валентные электроны, но и неподеленные электронные пары. Гибридные орбитали направлены к вершинам тетраэдра:

Вследствие большой разницы электроотрицательностей кислорода и водорода связи в молекуле сильно поляризованы, и происходит смещение электрон ной плотности в сторону кислорода. Молекула воды обладает большим дипольным моментом, поскольку полярные связи расположены несимметрично.

С сильной поляризацией связи О – Н связано образование водородных связей между молекулами воды. Каждая молекула воды может образовывать до четырёх водородных связей – две из них образует атом кислорода, а еще две – атомы водорода:

Образование водородных связей определяет более высокую температуру кипения, вязкость и поверхностное натяжение воды по сравнению с гидридами аналогов (серы селена и теллура).

Изотопные модификации воды

В зависимости от типа изотопов водорода, входящих в состав молекулы, выделяют следующие изотопные модификации воды:

Название	Формула
Легкая вода (основной компонент природной воды)	H₂O
Тяжёлая вода (дейтериевая)	D₂O
Сверхтяжёлая вода (тритиевая)	T₂O
Тритий-дейтериевая вода	TDO
Тритий-протиевая вода	THO
Дейтерий-протиевая вода	DHO

С учетом того, что у кислорода три стабильных изотопа (¹⁶O, ¹⁷O и ¹⁸O), можно составить 18 формул молекул воды, различающихся изотопным составом. Как правило, природная вода содержит все эти разновидности молекул.

Примеры решения задач по теме «формула воды»

Источник

Запрос «H2O» перенаправляется сюда; см. также другие значения.

У этого термина существуют и другие значения, см. Вода (значения).

Вода

Вода в бассейне

Общие

Систематическое
наименование

Оксид водорода
Вода^[1]

Традиционные названия

вода

Хим. формула

H₂O

Физические свойства

Состояние

жидкость

Молярная масса

18,01528 г/моль

Плотность

1 г/см³^[2]

Твёрдость

1,5^[6]

Динамическая вязкость

0,00101 Па·с

Кинематическая вязкость

0,01012 см²/с
(при 20 °C)

Скорость звука в веществе

(дистиллированная
вода) 1348 м/с

Термические свойства

Температура

• плавления

273,1 K (0 ° C)

• кипения

373,1 K; 99,974 °C

• разложения

при 2200 °C разлагаются 3% молекул

Тройная точка

273,2 K (0,01 ° C), 611,72 Па

Критическая точка

647,1 K (374 ° C), 22,064 МПа

Мол. теплоёмк.

75,37 Дж/(моль·К)

Теплопроводность

0,56 Вт/(м·K)

Энтальпия

• образования

-285,83 кДж/моль

• кипения

40,656 кДж/моль^[3] и 40 655,928 Дж/моль^[4]

Удельная теплота испарения

2256,2 кДж/кг^[5]

Удельная теплота плавления

332,4 кДж/кг^[5]

Химические свойства

Константа диссоциации кислоты ${displaystyle pK_{a}}$

15,74

Диэлектрическая проницаемость

80,4 (20 ° C)

78,5 (25 ° C)

Оптические свойства

Показатель преломления

1,3945, 1,33432, 1,32612, 1,39336, 1,33298 и 1,32524

Классификация

Рег. номер CAS

7732-18-5

PubChem

962

Рег. номер EINECS

231-791-2

SMILES

InChI

InChI=1S/H2O/h1H2

XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N

RTECS

ZC0110000

ChEBI

15377

ChemSpider

937

Безопасность

NFPA 704

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Медиафайлы на Викискладе

71 % поверхности Земли покрывает вода

Вода́ (оксид водорода, гидроксид водорода, химическая формула — H₂O) — бинарное неорганическое соединение, молекула которого состоит из двух атомов водорода и одного — кислорода, которые соединены между собой ковалентной связью. При нормальных условиях представляет собой прозрачную жидкость, не имеющую цвета (при малой толщине слоя), запаха и вкуса. В твёрдом состоянии называется льдом (кристаллы льда могут образовывать снег или иней), а в газообразном — водяным паром. Вода также может существовать в виде жидких кристаллов (на гидрофильных поверхностях)^[7]^[8].

Вода является хорошим сильнополярным растворителем. В природных условиях всегда содержит растворённые вещества (соли, газы).

Исключительно важна роль воды в глобальном кругообороте вещества и энергии^[9], возникновении и поддержании жизни на Земле, в химическом строении живых организмов, в формировании климата и погоды. Вода является важнейшим веществом для всех живых существ на Земле^[10]. В среднем в организме растений и животных содержится более 50 % воды^[11].

Всего на Земле около 1400 млн км³ воды. Вода покрывает 71 % поверхности земного шара (океаны, моря, озёра, реки, льды — 361,13 млн км²^[12]^[13]). Бо́льшая часть земной воды (97,54 %) принадлежит Мировому океану — это солёная вода, непригодная для сельского хозяйства и питья. Пресная же вода находится в основном в ледниках (1,81 %) и подземных водах (около 0,63 %), и лишь небольшая часть (0,009 %) в реках и озёрах. Материковые солёные воды составляют 0,007 %, в атмосфере содержится 0,001 % от всей воды нашей планеты^[14]^[15]. В составе мантии Земли воды содержится в 10—12 раз больше, чем в Мировом океане^[16].

Вода — это одно из немногих веществ в природе, которые расширяются при переходе из жидкой фазы в твёрдую (кроме воды, таким свойством обладают сурьма^[17], висмут, галлий, германий и некоторые соединения и смеси).

История названия[править | править код]

Слово происходит от др.-русск. вода, далее — от праславянского *voda^[18] (ср. ст.-слав. вода, болг. вода́, сербохорв. во̀да, словен. vóda, чеш. voda, слвц. voda, польск. woda, в.-луж., н.-луж. woda), затем — от праиндоевропейского *wed-, родственного лит. vanduõ, жем. unduo, д.-в.-н. waʒʒar «вода», гот. watō, англ. water, греч. ὕδωρ, ὕδατος, арм. գետ «река», фриг. βέδυ, др.-инд. udakám, uda-, udán– «вода», unátti «бить ключом», «орошать», ṓdman– «поток», алб. uj «вода»^[19]^[20]. Русские слова «ведро», «выдра» имеют тот же корень.

В рамках необщепринятой гипотезы о существовании некогда праностратического языка слово может сравниваться с гипотетическим прауральским *wete (ср., например, фин. vesi, эст. vesi, коми va, венг. víz), а также с предполагаемыми праалтайскими, прадравидийским и прочими словами, и реконструироваться как *wetV для праязыка^[21].

Химические названия[править | править код]

С формальной точки зрения вода имеет несколько различных корректных химических названий:

Оксид водорода: бинарное соединение водорода с атомом кислорода в степени окисления −2, встречается также устаревшее название окись водорода.
Гидроксид водорода: соединение гидроксильной группы OH^– и катиона (H⁺)
Гидроксильная кислота: воду можно рассматривать как соединение катиона H⁺, который может быть замещён металлом, и «гидроксильного остатка» OH^–
Монооксид дигидрогена
Дигидромонооксид

Свойства[править | править код]

Физические свойства[править | править код]

Вода при нормальных условиях находится в жидком состоянии, тогда как аналогичные водородные соединения других элементов являются газами (H₂S, CH₄, HF). Атомы водорода присоединены к атому кислорода, образуя угол 104,45° (104°27′). Из-за большой разности электроотрицательностей атомов водорода и кислорода электронные облака сильно смещены в сторону кислорода. По этой причине молекула воды обладает большим дипольным моментом (p = 1,84 Д, уступает только синильной кислоте и диметилсульфоксиду).
Каждая молекула воды образует до четырёх водородных связей — две из них образует атом кислорода и две — атомы водорода^[22].
Количество водородных связей и их разветвлённая структура определяют высокую температуру кипения воды и её удельную теплоту парообразования^[22]. Если бы не было водородных связей, вода, на основании места кислорода в таблице Менделеева и температур кипения гидридов аналогичных кислороду элементов (серы, селена, теллура), кипела бы при −80 °C, а замерзала при −100 °C^[23].

При переходе в твёрдое состояние молекулы воды упорядочиваются, при этом объёмы пустот между молекулами увеличиваются, и общая плотность воды падает, что и объясняет меньшую плотность (больший объём) воды в фазе льда. При испарении, напротив, все водородные связи рвутся. Разрыв связей требует много энергии, отчего у воды самая большая удельная теплоёмкость среди прочих жидкостей и твёрдых веществ. Для того чтобы нагреть один литр воды на один градус, требуется затратить 4,1868 кДж энергии. Благодаря этому свойству вода нередко используется как теплоноситель.

Помимо большой удельной теплоёмкости, вода также имеет большие значения удельной теплоты плавления (333,55 кДж/кг при 0 °C) и парообразования (2250 кДж/кг).

Температура, °С	Удельная теплоёмкость воды, кДж/(кг*К)
-60 (лёд)	1,64
-20 (лёд)	2,01
-10 (лёд)	2,22
0 (лёд)	2,11
0 (чистая вода)	4,218
10	4,192
20	4,182
40	4,178
60	4,184
80	4,196
100	4,216

Физические свойства разных изотопных модификаций воды при различных температурах^[24]:

Модификация воды	Максимальная плотность при температуре, °С	Тройная точка при температуре, °С
Н₂O	3,9834	0,01
D₂O	11,2	3,82
T₂O	13,4	4,49
Н₂¹⁸O	4,3	0,31

Относительно высокая вязкость воды обусловлена тем, что водородные связи мешают молекулам воды двигаться с разными скоростями^{[источник не указан 819 дней]}.

Вода является хорошим растворителем веществ с молекулами обладающими электрическим дипольным моментом. При растворении молекула растворяемого вещества окружается молекулами воды, причём положительно заряженные участки молекулы растворяемого вещества притягивают атомы кислорода, а отрицательно заряженные — атомы водорода. Поскольку молекула воды мала по размерам, много молекул воды могут окружить каждую молекулу растворяемого вещества.

Это свойство воды важно для живых существ. В живой клетке и в межклеточном пространстве вступают во взаимодействие растворы различных веществ в воде^[25]. Вода необходима для жизни всех без исключения живых существ на Земле.

Вода обладает отрицательным электрическим потенциалом поверхности^{[уточнить]}.

Капля, ударяющаяся о поверхность воды

Чистая вода — хороший изолятор. При нормальных условиях вода слабо диссоциирована на ионы и концентрация протонов (точнее, ионов гидроксония H₃O⁺) и гидроксильных ионов OH⁻ составляет 10^-7 моль/л. Но поскольку вода — хороший растворитель, в ней практически всегда растворены те или иные вещества, например, соли, то есть в растворе присутствуют другие положительные и отрицательные ионы. Поэтому обычная вода хорошо проводит электрический ток. По электропроводности воды можно определить её чистоту.

Вода имеет показатель преломления n=1,33 в оптическом диапазоне. Благодаря большому дипольному моменту молекул, вода также поглощает микроволновое излучение, чем обусловлен нагрев пищевых продуктов в микроволновой печи.

Агрегатные состояния[править | править код]

По состоянию различают:

«твёрдое» — лёд
«жидкое» — вода
«газообразное» — водяной пар

При нормальном атмосферном давлении (760 мм рт. ст., 101 325 Па) вода переходит в твёрдое состояние при температуре в 0 °C и кипит (превращается в водяной пар) при температуре 100 °C (значения 0 °C и 100 °C были выбраны как соответствующие температурам таяния льда и кипения воды при создании температурной шкалы «по Цельсию»). При снижении давления температура таяния (плавления) льда медленно растёт, а температура кипения воды — падает. При давлении в 611,73 Па (около 0,006 атм) температура кипения и плавления совпадает и становится равной 0,01 °C. Такие давление и температура называются тройной точкой воды. При более низком давлении вода не может находиться в жидком состоянии, и лёд превращается непосредственно в пар. Температура возгонки (сублимации) льда падает со снижением давления. При высоком давлении существуют модификации льда с температурами плавления выше комнатной.

С ростом давления температура кипения воды растёт^[26]:

Давление, атм.	Температура кипения (Т_кип), °C
0,987 (10⁵ Па — нормальные условия)	99,63
1	100
2	120
6	158
218,5	374,1

При росте давления плотность насыщенного водяного пара в точке кипения тоже растёт, а жидкой воды — падает. При температуре 374 °C (647 K) и давлении 22,064 МПа (218 атм) вода проходит критическую точку. В этой точке плотность и другие свойства жидкой и газообразной воды совпадают. При более высоком давлении и/или температуре исчезает разница между жидкой водой и водяным паром. Такое агрегатное состояние называют «сверхкритическая жидкость».

Вода может находиться в метастабильных состояниях — пересыщенный пар, перегретая жидкость, переохлаждённая жидкость. Эти состояния могут существовать длительное время, однако они неустойчивы и при соприкосновении с более устойчивой фазой происходит переход. Например, можно получить переохлаждённую жидкость, охладив чистую воду в чистом сосуде ниже 0 °C, однако при появлении центра кристаллизации жидкая вода быстро превращается в лёд.

Также, вода может существовать в виде двух разных жидкостей («вторая вода» возникает при температуре около -70 °C и давлении в тысячи атмосфер), которые при определённых условиях даже не смешиваются друг с другом; гипотеза, что вода может существовать в двух различных жидких состояниях, была предложена примерно 30 лет назад на основе результатов компьютерного моделирования и экспериментально проверена только в 2020 г.^[27]

Удельная теплоёмкость[править | править код]

Изобарная теплоёмкость воды при нормальном атмосферном давлении^[28]

t, °С	0	10	15	20	25	30	35	40	45	50	55	60	65	70	75	80	85	90	95	100
Cp, Дж/(кг·град)	4217	4191	4187	4183	4179	4174	4174	4174	4177	4181	4182	4182	4185	4187	4191	4195	4202	4208	4214	4220

Эти данные можно аппроксимировать эмпирической формулой:

${displaystyle C_{p}left(tright)=4219{,}7+0{,}009356cdot t^{2}-9{,}2788cdot {sqrt {t}}; (0leq tleq 100 ^{text{o}}{text{C}})}$

^[29].

Теплоёмкость льда, воды, и водяного пара при различных давлениях^[30]

Диэлектрическая проницаемость воды[править | править код]

Статическая (для постоянного электростатического поля) диэлектрическая проницаемость воды при разной абсолютной температуре при давлении 1 бар в диапазоне температур −13…100 °C выражается эмпирической формулой^[31]:

${displaystyle varepsilon (T)=253{,}0390655-0,810393675889cdot T+0{,}000753946922643cdot T^{2};}$

{displaystyle P=1~bar;quad 260~Kleq Tleq 373{,}15~K.}

Результаты вычислений по этой формуле^[32]:

T, K	260	273	283	293	298	303	313	323	333	343	353	363	373
${displaystyle t^{circ }C}$	-13	0	10	20	25	30	40	50	60	70	80	90	100
	93,41	87,99	84,08	80,32	78,5	76,71	73,25	69,94	66,78	63,78	60,92	58,21	55,66

Оптические свойства[править | править код]

Они оцениваются по прозрачности воды, которая, в свою очередь, зависит от длины волны излучения, проходящего через воду. Вследствие поглощения оранжевых и красных компонентов света вода приобретает голубоватую окраску. Вода прозрачна только для видимого света и сильно поглощает инфракрасное излучение, поэтому на инфракрасных фотографиях водная поверхность всегда получается чёрной. Ультрафиолетовые лучи легко проходят через воду, поэтому растительные организмы способны развиваться в толще воды и на дне водоёмов, инфракрасные лучи проникают только в поверхностный слой. Вода отражает 5 % солнечных лучей, в то время как снег — около 85 %. Под лёд океана проникает только 2 % солнечного света.

Изотопные модификации[править | править код]

И кислород, и водород имеют природные и искусственные изотопы. В зависимости от типа изотопов водорода, входящих в молекулу, выделяют следующие виды воды:

Последние три вида возможны, так как молекула воды содержит два атома водорода. Протий — самый лёгкий изотоп водорода, дейтерий имеет атомную массу 2,0141017778 а. е. м., тритий — самый тяжёлый, атомная масса 3,0160492777 а. е. м. В воде из-под крана тяжелокислородной воды ( ${displaystyle {ce {H2O^{17}}}}$ и ${displaystyle {ce {H2O^{18}}}}$ ) содержится больше, чем воды ${displaystyle {ce {D2O^{16}}}}$ : их содержание, соответственно, 1,8 кг и 0,15 кг на тонну^[23].

Хотя тяжёлая вода часто считается мёртвой водой, так как живые организмы в ней жить не могут, некоторые микроорганизмы могут быть приучены к существованию в ней^[23].

По стабильным изотопам кислорода ${displaystyle {ce {^{16}O}}}$ , ${displaystyle {ce {^{17}O}}}$ и ${displaystyle {ce {^{18}O}}}$ существуют три разновидности молекул воды. Таким образом, по изотопному составу существуют 18 разновидностей молекул воды. В действительности природная вода содержит все разновидности молекул.

Химические свойства[править | править код]

Вода является наиболее распространённым растворителем на планете Земля, во многом определяющим характер земной химии, как науки. Большая часть химии, при её зарождении как науки, начиналась именно как химия водных растворов веществ.

Воду иногда рассматривают как амфолит — и кислоту и основание одновременно (катион H⁺ анион OH⁻). В отсутствие посторонних веществ в воде одинакова концентрация гидроксид-ионов и ионов водорода (или ионов гидроксония), pK_a = p(1,8⋅10⁻¹⁶) ≈ 15,74.
Вода — химически активное вещество. Сильно полярные молекулы воды сольватируют ионы и молекулы, образуют гидраты и кристаллогидраты. Сольволиз, и в частности гидролиз, происходит в живой и неживой природе, и широко используется в химической промышленности.

Воду можно получать:

В ходе реакций —

${mathsf {2H_{2}O_{2}rightarrow 2H_{2}O+O_{2}uparrow }}$

${mathsf {NaHCO_{3}+CH_{3}COOHrightarrow CH_{3}COONa+H_{2}O+CO_{2}uparrow }}$

$mathsf{2CH_3COOH + CaCO_3 rightarrow Ca(CH_3COO)_2 + H_2O + CO_2 uparrow}$

В ходе реакций нейтрализации —

${mathsf {H_{2}SO_{4}+2KOHrightarrow K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}$

${mathsf {HNO_{3}+NH_{4}OHrightarrow NH_{4}NO_{3}+H_{2}O}}$

${mathsf {2CH_{3}COOH+Ba(OH)_{2}rightarrow Ba(CH_{3}COO)_{2}+2H_{2}O}}$

Восстановлением водородом оксидов металлов —

${mathsf {CuO+H_{2}rightarrow Cu+H_{2}O}}$

Под воздействием очень высоких температур или электрического тока (при электролизе)^[33], а также под воздействием ионизирующего излучения, как установил в 1902 году^[34] Фридрих Гизель^[en] при исследовании водного раствора бромида радия^[35], вода разлагается на молекулярный кислород и молекулярный водород:

${mathsf {2H_{2}Orightarrow 2H_{2}uparrow +O_{2}uparrow }}$

Вода реагирует при комнатной температуре:

с активными металлами (натрий, калий, кальций, барий и др.)

${mathsf {2H_{2}O+2Narightarrow 2NaOH+H_{2}uparrow }}$

со фтором и межгалоидными соединениями

${mathsf {2H_{2}O+2F_{2}rightarrow 4HF+O_{2}}}$

${mathsf {H_{2}O+F_{2}rightarrow HF+HOF}}$

(при низких температурах)

${mathsf {3H_{2}O+2IF_{5}rightarrow 5HF+HIO_{3}}}$

${mathsf {9H_{2}O+5BrF_{3}rightarrow 15HF+Br_{2}+3HBrO_{3}}}$

с солями, образованными слабой кислотой и слабым основанием, вызывая их полный гидролиз

${mathsf {Al_{2}S_{3}+6H_{2}Orightarrow 2Al(OH)_{3}downarrow +3H_{2}Suparrow }}$

с ангидридами и галогенангидридами карбоновых и неорганических кислот
с активными металлорганическими соединениями (диэтилцинк, реактивы Гриньяра, метилнатрий и т. д.)
с карбидами, нитридами, фосфидами, силицидами, гидридами активных металлов (кальция, натрия, лития и др.)
со многими солями, образуя гидраты
с боранами, силанами
с кетенами, недоокисью углерода
с фторидами благородных газов

Вода реагирует при нагревании:

с железом, магнием

${mathsf {4H_{2}O+3Ferightarrow Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}}$

с углём, метаном

${mathsf {H_{2}O+Crightleftarrows CO+H_{2}}}$

с некоторыми алкилгалогенидами

Вода реагирует в присутствии катализатора:

с амидами, эфирами карбоновых кислот
с ацетиленом и другими алкинами
с алкенами
с нитрилами

Волновая функция основного состояния воды[править | править код]

В валентном приближении электронная конфигурация молекулы в основном состоянии: ${displaystyle (1a_{1})^{1}(1b_{2})^{2}(1b_{1})^{2}(2b_{2})^{0}(3a_{1})^{0}.}$ Молекула имеет замкнутую оболочку, неспаренных электронов нет. Заняты электронами четыре молекулярные орбитали (МО) — по два электрона на каждой МО ${displaystyle phi _{i}}$ , один со спином alpha , другой со спином beta , или 8 спин-орбиталей psi . Волновая функция молекулы, Psi , представленная единственным детерминантом Слэтера Ф, имеет вид

${displaystyle {begin{vmatrix}phi _{1a_{1}}(1)alpha (1)&phi _{1a_{1}}(1)beta (1)&phi _{1b_{2}}(1)alpha (1)&...&phi _{1b_{1}}(1)beta (1)\phi _{1a_{1}}(2)alpha (2)&phi _{1a_{1}}(2)beta (2)&phi _{1b_{2}}(2)alpha (2)&...&phi _{1b_{1}}(2)beta (2)\phi _{1a_{1}}(3)alpha (3)&phi _{1a_{1}}(3)beta (3)&phi _{1b_{2}}(3)alpha (3)&...&phi _{1b_{1}}(3)beta (3)\...&...&...&...&...\phi _{1a_{1}}(8)alpha (8)&phi _{1a_{1}}(8)beta (8)&phi _{b_{2}}(8)alpha (8)&...&phi _{1b_{1}}(8)beta (8)end{vmatrix}}}$

Симметрия этой волновой функции определяется прямым произведением НП, по которым преобразуются все занятые спин-орбитали

${displaystyle (a_{1})otimes (a_{1})otimes (b_{2})otimes (b_{2})otimes (a_{1})otimes (a_{1})otimes (b_{1})otimes (b_{1}).}$

Принимая во внимание, что прямое произведение невырожденного НП самого на себя является полносимметричным НП и прямое произведение любого невырожденного представления Г на полносимметричное есть Г, получаем:
${displaystyle underbrace {underbrace {a_{1}otimes a_{1}otimes } _{A_{1}}underbrace {b_{2}otimes b_{2}} _{A_{1}}otimes underbrace {a_{1}otimes a_{1}} _{A_{1}}otimes underbrace {b_{1}otimes b_{1}} _{A_{1}}} _{A_{1}}}$

Виды[править | править код]

Вода на Земле может существовать в трёх основных состояниях:

твёрдом
жидком
газообразном

Вода может приобретать различные формы, которые могут одновременно соседствовать и взаимодействовать друг с другом:

водяной пар и облака в небе;
морская вода и айсберги;
ледники и реки на поверхности земли;
водоносные слои в земле.

Вода способна растворять в себе множество органических и неорганических веществ. Из-за важности воды как источника жизни, её нередко подразделяют на типы по различным принципам.

Виды воды по особенностям происхождения, состава или применения:

по содержанию катионов кальция и магния

мягкая вода
жёсткая вода

по изотопам водорода в молекуле

лёгкая вода (по составу почти соответствует обычной)
тяжёлая вода (дейтериевая)
сверхтяжёлая вода (тритиевая)

другие виды

пресная вода
дождевая вода
морская вода
подземные воды
минеральная вода
солоноватая вода
питьевая вода и водопроводная вода
дистиллированная вода и деионизированная вода
сточные воды
ливневая вода или поверхностные воды
апирогенная вода
поливода
структурированная вода — термин, применяемый в неакадемических теориях
талая вода
мёртвая вода и живая вода — виды воды со сказочными свойствами

Вода, входящая в состав другого вещества и связанная с ним физическими связями, называется влагой. В зависимости от вида связи, выделяют:

сорбционную, капиллярную и осмотическую влагу в твёрдых веществах,
растворённую и эмульсионную влагу в жидкостях,
водяной пар или туман в газах.

Вещество, содержащее влагу, называют влажным веществом. Влажное вещество, не способное более сорбировать (поглощать) влагу, — насыщенное влагой вещество.

Вещество, в котором содержание влаги пренебрежимо мало при данном конкретном применении, называют сухим веществом. Гипотетическое вещество, совершенно не содержащее влагу, — абсолютно сухое вещество. Сухое вещество, составляющее основу данного влажного вещества, называют сухой частью влажного вещества.

Смесь газа с водяным паром носит название влажный газ (парогазовая смесь — устаревшее название)^[36].

Малый лист России 2005 года «Земля — голубая планета» с выразительной цитатой о воде из «Земли людей» Антуана де Сент-Экзюпери вверху на полях: «ВОДА! У тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою наслаждаются, не ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что ты необходима для жизни, ты — сама жизнь…»^[37] (ЦФА [АО «Марка»] № 1050—1054)

В природе[править | править код]

В атмосфере нашей планеты вода находится в виде капель малого размера, в облаках и тумане, а также в виде пара. При конденсации выводится из атмосферы в виде атмосферных осадков (дождь, снег, град, роса). В совокупности жидкая водная оболочка Земли называется гидросферой, а твёрдая — криосферой. Вода является важнейшим веществом всех живых организмов на Земле. Предположительно, зарождение жизни на Земле произошло в водной среде.

Мировой океан содержит более 97,54 % земной воды, ледники — 1,81 %, подземные воды — около 0,63 %, реки и озёра — 0,009 %, материковые солёные воды — 0,007 %, атмосфера — 0,001 %^[13].

Атмосферные осадки[править | править код]

Этот раздел статьи ещё не написан.

Здесь может располагаться отдельный раздел. Помогите Википедии, написав его. (26 декабря 2020)

Вода за пределами Земли[править | править код]

Вода — чрезвычайно распространённое вещество в космосе, однако из-за высокого внутрижидкостного давления вода не может существовать в жидком состоянии в условиях вакуума космоса, отчего она представлена только в виде пара или льда.

Одним из наиболее важных вопросов, связанных с освоением космоса человеком и возможности возникновения жизни на других планетах, является вопрос о наличии воды за пределами Земли в достаточно большой концентрации. Известно, что некоторые кометы более, чем на 50 % состоят из водяного льда. Не стоит, впрочем, забывать, что не любая водная среда пригодна для жизни.

В результате бомбардировки лунного кратера, проведённой 9 октября 2009 года НАСА с использованием космического аппарата LCROSS, впервые были получены достоверные свидетельства наличия на спутнике Земли водяного льда в больших объёмах^[38].

Вода широко распространена в Солнечной системе. Наличие воды (в основном в виде льда) подтверждено на многих спутниках Юпитера и Сатурна: Энцеладе^[39]^[40], Тефии, Европе, Ганимеде и др. Вода присутствует в составе всех комет и многих астероидов. Учёными предполагается, что многие транснептуновые объекты имеют в своём составе воду.

Вода в виде паров содержится в атмосфере Солнца (следы)^[41], атмосферах Меркурия (3,4 %, также большие количества воды обнаружены в экзосфере Меркурия)^[42], Венеры (0,002 %)^[43], Луны^[44], Марса (0,03 %)^[45], Юпитера (0,0004 %)^[46], Европы^[47], Сатурна, Урана (следы)^[48] и Нептуна^[49] (найден в нижних слоях атмосферы).

Содержание водяного пара в атмосфере Земли у поверхности колеблется от 3—4 % в тропиках и до 2·10⁻⁵% в Антарктиде^[50].

Кроме того, вода обнаружена на экзопланетах, например HD 189733 A b^[51], HD 209458 b^[52] и GJ 1214 b^[53].

Жидкая вода, предположительно, имеется под поверхностью некоторых спутников планет — наиболее вероятно, на Европе — спутнике Юпитера.

Биологическая роль[править | править код]

Вода играет уникальную роль как вещество, определяющее возможность существования и саму жизнь всех существ на Земле. Она выполняет роль универсального растворителя, в котором происходят основные биохимические процессы живых организмов. Уникальность воды состоит в том, что она достаточно хорошо растворяет как органические, так и неорганические вещества, обеспечивая высокую скорость протекания химических реакций и в то же время — достаточную сложность образующихся комплексных соединений.

Благодаря водородной связи, вода остаётся жидкой в широком диапазоне температур, причём именно в том, который широко представлен на планете Земля в настоящее время.

Поскольку у льда плотность меньше, чем у жидкой воды, вода в водоёмах замерзает сверху, а не снизу. Образовавшийся слой льда препятствует дальнейшему промерзанию водоёма, это позволяет его обитателям выжить. Существует и другая точка зрения: если бы вода не расширялась при замерзании, то не разрушались бы клеточные структуры, соответственно замораживание не наносило бы ущерба живым организмам. Некоторые существа (тритоны) переносят замораживание/оттаивание — считается, что этому способствует особый состав клеточной плазмы, не расширяющейся при замораживании.

Применение[править | править код]

В земледелии[править | править код]

Выращивание достаточного количества сельскохозяйственных культур на открытых засушливых землях требует значительных расходов воды на ирригацию.

Для питья и приготовления пищи[править | править код]

Живое человеческое тело содержит от 50 % до 75 % воды^[54], в зависимости от веса и возраста. Потеря организмом человека более 10 % воды может привести к смерти. В зависимости от температуры и влажности окружающей среды, физической активности и т. д. человеку нужно выпивать разное количество воды. Ведётся много споров о том, сколько воды нужно потреблять для оптимального функционирования организма.

Питьевая вода представляет собой воду из какого-либо источника, очищенную от микроорганизмов и вредных примесей. Пригодность воды для питья при её обеззараживании перед подачей в водопровод оценивается по количеству кишечных палочек на литр воды, поскольку кишечные палочки распространены и достаточно устойчивы к антибактериальным средствам, и если кишечных палочек будет мало, то будет мало и других микробов. Если кишечных палочек не больше, чем 3 на литр, вода считается пригодной для питья^[55]^[56].

Схема работы атомной электростанции на двухконтурном водо-водяном энергетическом реакторе (ВВЭР

В спорте[править | править код]

Многими видами спорта занимаются на водных поверхностях, на льду, на снегу и даже под водой. Это подводное плавание, хоккей, лодочные виды спорта, биатлон, шорт-трек и др.

Для смазки[править | править код]

Вода применяется как смазочный материал для смазки подшипников из древесины, пластиков, текстолита, подшипников с резиновыми обкладками и др. Воду также используют в эмульсионных смазках^[57].

Исследования[править | править код]

Происхождение воды на планете[править | править код]

Происхождение воды на Земле является предметом научных споров. Некоторые учёные^[кто?] считают, что вода была занесена астероидами или кометами на ранней стадии образования Земли, около четырёх миллиардов лет назад, когда планета уже сформировалась в виде шара. В 2010-е годы было установлено, что вода появилась в мантии Земли не позже 2,7 миллиардов лет назад^[58].

Гидрология[править | править код]

Гидроло́гия — наука, изучающая природные воды, их взаимодействие с атмосферой и литосферой, а также явления и процессы, в них протекающие (испарение, замерзание и т. п.).

Предметом изучения гидрологии являются все виды вод гидросферы в океанах, морях, реках, озёрах, водохранилищах, болотах, почвенных и подземных водах.

Гидрология исследует круговорот воды в природе, влияние на него деятельности человека и управление режимом водных объектов и водным режимом отдельных территорий; проводит анализ гидрологических элементов для отдельных территорий и Земли в целом; даёт оценку и прогноз состояния и рационального использования водных ресурсов; пользуется методами, применяемыми в географии, физике и других науках. Данные гидрологии моря используются при плавании и ведении боевых действий надводными кораблями и подводными лодками.

Гидрология подразделяется на океанологию, гидрологию суши и гидрогеологию.

Океанология подразделяется на биологию океана, химию океана, геологию океана, физическую океанологию, и взаимодействие океана и атмосферы.

Гидрология суши подразделяется на гидрологию рек (речную гидрологию, потамологию), озероведение (лимнологию), болотоведение, гляциологию.

Гидрогеология[править | править код]

В сферу этой науки входят такие вопросы, как динамика подземных вод, гидрогеохимия, поиск и разведка подземных вод, а также мелиоративная и региональная гидрогеология. Гидрогеология тесно связана с гидрологией и геологией, в том числе и с инженерной геологией, метеорологией, геохимией, геофизикой и другими науками о Земле. Она опирается на данные математики, физики, химии и широко использует их методы исследования.

Данные гидрогеологии используются, в частности, для решения вопросов водоснабжения, мелиорации и эксплуатации месторождений.

См. также[править | править код]

Бутилированная вода
Горение водорода

Примечания[править | править код]

↑ англ. International Union of Pure and Applied Chemistry. Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC RECOMMENDATIONS 2005. RSC Publishing, 2005. — p. 306.
↑ Riddick, John (1970). Organic Solvents Physical Properties and Methods of Purification. Techniques of Chemistry. Wiley-Interscience. ISBN 0471927260.
↑ Atmospheric Thermodynamics: Elementary Physics and Chemistry — Издательство Кембриджского университета, 2009. — С. 64. — ISBN 9780521899635
↑ PubChem (англ.)
↑ ¹ ² Маленков Г. Г. Вода // Физическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. I. Ааронова — Бома эффект — Длинные линии. — С. 294—297. Архивировано 18 августа 2016 года.
↑ Петрушевский Ф. Ф., Гершун А. Л. Лед, в физике // Энциклопедический словарь — СПб.: Брокгауз — Ефрон, 1896. — Т. XVII. — С. 471—473.
↑ Henniker, J. C. The Depth of the Surface Zone of a Liquid (англ.) // Reviews of Modern Physics : journal. — Reviews of Modern Physics, 1949. — Vol. 21, no. 2. — P. 322—341. — doi:10.1103/RevModPhys.21.322.
↑ Pollack, Gerald. Water Science. University of Washington, Pollack Laboratory. — «Water has three phases – gas, liquid, and solid; but recent findings from our laboratory imply the presence of a surprisingly extensive fourth phase that occurs at interfaces.» Дата обращения: 5 февраля 2011. Архивировано 15 февраля 2013 года.
↑ Криволуцкий А. Е. Голубая планета. Земля среди планет. Географический аспект. — М.: Мысль, 1985. — С. 212.
↑ [[United Nations]]. Un.org (22 марта 2005). Дата обращения: 25 июля 2010. Архивировано 15 февраля 2013 года.
↑ Наука и техника. Книги. Загадки простой воды. Дата обращения: 27 августа 2008. Архивировано 22 января 2009 года.
↑ CIA- The world fact book. Central Intelligence Agency. Дата обращения: 20 декабря 2008. Архивировано из оригинала 5 января 2010 года.
↑ ¹ ² Marine Science: An Illustrated Guide to Science
↑ Gleick, P.H. Water in Crisis: A Guide to the World’s Freshwater Resources (англ.). — Oxford University Press, 1993. Архивная копия от 5 марта 2016 на Wayback Machine
↑ Water Vapor in the Climate System (англ.). American Geophysical Union. Дата обращения: 13 февраля 2013. Архивировано 15 февраля 2013 года.
↑ Состав и природа мантии Земли. Дата обращения: 6 апреля 2011. Архивировано 2 ноября 2011 года.
↑ Сурьма // Энциклопедический словарь юного химика. 2-е изд. / Сост. В. А. Крицман, В. В. Станцо. — М.: Педагогика, 1990. — С. 235. — ISBN 5-7155-0292-6.
↑ Derksen, Rick. Etymological Dictionary of the Slavic Inherited Lexicon
↑ М. Фасмер. Этимологический словарь русского языка. Вода
↑ Online Etymology Dictionary. Water. Дата обращения: 9 ноября 2019. Архивировано 9 июля 2019 года.
↑ «Ностратическая этимология» (база данных). Дата обращения: 8 сентября 2020. Архивировано 18 января 2021 года.
↑ ¹ ² Ларионов А. К. Занимательная гидрогеология. — Москва: Недра, 1979. — С. 5—12. — 157 с.
↑ ¹ ² ³ Петрянов И.В. Самое необыкновенное вещество // Химия и жизнь. — 1965. — № 3. — С. 2—14.
↑ Physics of Ice (15 страница)
↑ Молекулярные преобразователи энергии в живой клетке (Тихонов А. Н., 1997). Дата обращения: 24 ноября 2007. Архивировано 23 января 2009 года.
↑ Воскресенский П. И. Техника лабораторных работ. 9-е изд. — Л.: «Химия», 1970. — С. 696—697
↑ Невероятно: у воды есть два жидких состояния Архивная копия от 27 ноября 2020 на Wayback Machine // Вести.ру, 21 ноября 2020
↑ Thermalinfo ruАвтор11 11 2016 в 15:06. Удельная теплоемкость воды: таблицы при различных температуре и давлении. Thermalinfo.ru. Дата обращения: 30 мая 2022. Архивировано 23 ноября 2021 года.
↑ Теплоёмкость воды desmos. Desmos. Дата обращения: 30 мая 2022.
↑ График теплоёмкости онлайн. Desmos. Дата обращения: 3 июня 2022. Архивировано 6 июня 2022 года.
↑ аппроксимация диэлектрической проницаемости. Дата обращения: 16 ноября 2021. Архивировано 16 ноября 2021 года.
↑ look at page 1162. Дата обращения: 16 ноября 2021. Архивировано 16 ноября 2021 года.
↑ Ходаков Ю. В., Эпштейн Д. А., Глориозов П. А. § 7. Атомы // Неорганическая химия: Учебник для 7—8 классов средней школы. — 18-е изд. — М.: Просвещение, 1987. — С. 15—18. — 240 с. — 1 630 000 экз.
↑ Радиационная химия // Энциклопедический словарь юного химика. 2-е изд. / Сост. В. А. Крицман, В. В. Станцо. — М.: Педагогика, 1990. — С. 200. — ISBN 5-7155-0292-6.
↑ Le Caër S. Water Radiolysis: Influence of Oxide Surfaces on H₂ Production under Ionizing Radiation (англ.) // Water : journal. — 2011. — Vol. 3. — P. 236. Архивировано 23 марта 2014 года.
↑ rmg, 2015, с. 2.
↑ Перевод тут близок к первому: Земля людей (Перевод Горация Велле). VII. В сердце пустыни // Антуан де Сент-Экзюпери. Земля людей / Пер. с фр. под ред. Е. Зониной. — М.: Государственное издательство художественной литературы, 1957. — С. 181. — (Зарубежный роман XX века). — 165 000 экз.
↑ Вода на Луне: но откуда? Дата обращения: 8 сентября 2020. Архивировано 20 сентября 2020 года.
↑ Jane Platt, Brian Bell. NASA Space Assets Detect Ocean inside Saturn Moon. NASA (3 апреля 2014). Дата обращения: 3 апреля 2014. Архивировано 3 апреля 2014 года.
↑ Iess, L.; Stevenson, D.J.; Parisi, M.; Hemingway, D.; Jacobson, R.A.; Lunine, J.I.; Nimmo, F.; Armstrong, J.w.; Asmar, S.w.; Ducci, M.; Tortora, P. The Gravity Field and Interior Structure of Enceladus (англ.) // Science : journal. — 2014. — 4 April (vol. 344). — P. 78—80. — doi:10.1126/science.1250551. Архивировано 6 апреля 2014 года.
↑
Solanki, S. K.; Livingston, W.; Ayres, T. New Light on the Heart of Darkness of the Solar Chromosphere (англ.) // Science : journal. — 1994. — Vol. 263, no. 5143. — P. 64—66. — doi:10.1126/science.263.5143.64. — Bibcode: 1994Sci…263…64S. — PMID 17748350.
↑ MESSENGER Scientists ‘Astonished’ to Find Water in Mercury’s Thin Atmosphere. Planetary Society (3 июля 2008). Дата обращения: 5 июля 2008. Архивировано 17 января 2010 года.
↑ Bertaux, Jean-Loup; Vandaele, Ann-Carine; Korablev, Oleg; Villard, E.; Fedorova, A.; Fussen, D.; Quémerais, E.; Belyaev, D.; Mahieux, A. A warm layer in Venus’ cryosphere and high-altitude measurements of HF, HCl, H²O and HDO (англ.) // Nature : journal. — 2007. — Vol. 450, no. 7170. — P. 646—649. — doi:10.1038/nature05974. — Bibcode: 2007Natur.450..646B. — PMID 18046397.
↑
Sridharan, R.; S.M. Ahmed, Tirtha Pratim Dasa, P. Sreelathaa, P. Pradeepkumara, Neha Naika, and Gogulapati Supriya. ‘Direct’ evidence for water in the sunlit lunar ambience from CHACE on MIP of Chandrayaan I (англ.) // Planetary and Space Science : journal. — 2010. — Vol. 58, no. 6. — P. 947. — doi:10.1016/j.pss.2010.02.013. — Bibcode: 2010P&SS…58..947S.
↑ Donald Rapp. Use of Extraterrestrial Resources for Human Space Missions to Moon or Mars. — Springer, 28 November 2012. — P. 78–. — ISBN 978-3-642-32762-9. Архивная копия от 15 июля 2016 на Wayback Machine
↑ Atreya, Sushil K.; Wong, Ah-San. Coupled Clouds and Chemistry of the Giant Planets — A Case for Multiprobes (англ.) // Space Science Reviews : journal. — Springer, 2005. — Vol. 116. — P. 121—136. — ISSN 0032-0633. — doi:10.1007/s11214-005-1951-5. — Bibcode: 2005SSRv..116..121A. Архивировано 22 июля 2011 года.
↑ Jia-Rui C. Cook, Rob Gutro, Dwayne Brown, J. D. Harrington, Joe Fohn. Hubble Sees Evidence of Water Vapor at Jupiter Moon. NASA (12 декабря 2013). Дата обращения: 12 декабря 2013. Архивировано из оригинала 15 декабря 2013 года.
↑ Encrenaz, 2003, p. 92.
↑ Hubbard, W. B. Neptune’s Deep Chemistry (англ.) // Science. — 1997. — Vol. 275, no. 5304. — P. 1279—1280. — doi:10.1126/science.275.5304.1279. — PMID 9064785.
↑ Земля (планета) — статья из Большой советской энциклопедии.
↑ Water Found on Distant Planet Архивная копия от 24 августа 2013 на Wayback Machine 12 July 2007 By Laura Blue, Time
↑ Water Found in Extrasolar Planet’s Atmosphere. Дата обращения: 12 апреля 2014. Архивировано 8 марта 2014 года.
↑ Атмосфера экзопланеты GJ 1214b переполнена водой. Компьюлента (24 февраля 2012). — «Новые наблюдения транзитов GJ 1214 b, удалённой от Земли на 40 световых лет, показали, что вода должна составлять не менее половины от всей массы атмосферы этой «суперземли»». Дата обращения: 21 июля 2013. Архивировано 29 августа 2013 года.
↑ Watson, P. E. et al. (1980) Total body water volumes for adult males and females estimated from simple anthropometric measurements, The American Journal for Clinical Nutrition, Vol. 33, № 1, pp. 27—39.
↑ Моргунова Г. С. Вода, которую мы пьём // Химия и жизнь. — 1965. — № 3. — С. 15—17.
↑ Sharma B. K. Water Pollution. — 1994. — P. 408—409. Архивная копия от 10 июля 2014 на Wayback Machine
↑ Воскресенский В. А., Дьяков В. И. Глава 2. Смазочные вещества и их физико-химические свойства // Расчет и проектирование опор скольжения (жидкостная смазка): Справочник. — М.: Машиностроение, 1980. — С. 15. — (Библиотека конструктора). — ISBN ББК 34.42, УДК 621.81.001.2 (031).
↑ Ученые: вода появилась в мантии Земли 2,7 млрд лет назад. ТАСС. Дата обращения: 26 апреля 2016. Архивировано 4 мая 2016 года.

Литература[править | править код]

Яковлев В. А. Вода // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
Лосев К. С. Вода / Рец. А. А. Соколов. — Л.: Гидрометеоиздат, 1989. — 272 с. — 113 000 экз. — ISBN 5-286-00161-0.
Гидробионты в самоочищении вод и биогенной миграции элементов. — М.: МАКС-Пресс. 2008. — 200 с. — ISBN 978-5-317-02625-7.
О некоторых вопросах поддержания качества воды и её самоочищения // Водные ресурсы. — 2005. — Т. 32. — № 3. — С. 337—347.
Андреев В. Г. Влияние протонного обменного взаимодействия на строение молекулы воды и прочность водородной связи // Материалы V Международной конференции «Актуальные проблемы науки в России». — 2008. — Т. 3. — С. 58—62.
Арабаджи В. И. Загадки простой воды: в мире воды и льда. — М.: Знание, 1973. — 96 с.
Кульский Л. А., Даль В. В., Ленчина Л. Г. Вода знакомая и загадочная. — Киев: Радянська школа, 1982. — 120 с.
Мельник А. Г. Вода в христианских сакральных практиках Древней Руси конца X-XVII веков // Святая вода в иеротопии и иконографии христианского мира / ред.-сост. А.М. Лидов. — М.: ООО “Феория”, 2017. — С. 496—520. — ISBN 978-5-91796-061-6.
Рекомендации по межгосударственной стандартизации РМГ 75-2014. Государственная система обеспечения единства измерений. Измерения влажности веществ. Термины и определения. — М.: Стандартинформ, 2015. — iv + 16 с.
Encrenaz, Thérèse. ISO observations of the giant planets and Titan: what have we learnt? (англ.) // Planetary and Space Science : journal. — 2003. — February (vol. 51, no. 2). — P. 89—103. — doi:10.1016/S0032-0633(02)00145-9. — Bibcode: 2003P&SS…51…89E.

Источник

Что такое H2O?

Это формула чудесного вещества, которое человек познает даже раньше, чем молоко матери – воды. Земле сказочно повезло, что оно у неё есть. В целом оно универсальный растворитель. Если убрать Н, останется газ – топливо для белковых существ. Если убрать О, останется газ – топливо для Солнца, обогревающего тех же белковых существ. Если убрать Н и О останется 2. Это оценка, которую заслуживают те, кто не знает химии за 6 класс!

модератор выбрал этот ответ лучшим

В Рокотов
[278K]

5 лет назад

Это уникальная субстанция, без которой наша жизнь была бы невозможна. Уникальная несмотря на такую простую формулу, включающую два атома водорода (Н2) и один атом кислорода (О), ей отдано 71 % поверхности Земли, она обладает свойством сохранения информации, потеря человеком более 10% этой жидкости может привести его к смерти, она прозрачна только для видимого света, ультрафиолетовые лучи легко проходят сквозь нее позволяя организмам развиваться внутри себя, имеющая три агрегатных состояния – жидкое, твёрдое (в виде льда) и газообразное (пар), каждый человек знает ее под именем оксид водорода или вода.

wiedzzzmin
[9.6K]

5 лет назад

Любое вещество, образованное двумя химическими элементами, один из которых кислород является оксидом.

Так уж вышло что большая часть Земли (около 71%) покрыта всеми известной прозрачной жидкостью – самой распространённой на планете. Она представлена в трёх агрегатных состояниях – жидком, газообразном и твёрдом.

Химический состав её предельно прост – 2 атома водорода – H2 и 1 кислорода – 0. Иначе – положительно заряженный катион H и гидроксильная группа OH.

Данное соединение называют водой или оксидом водорода.

-Андрей-
[48.4K]

8 лет назад

Есть такой сериал – Н2О просто добавь воды, сам не смотрел, про что сказать не могу, не смотрел. А как формула здесь всё сказано, вода это самое распространённое соединение, которое входит не только в органические вещества, но и в минеральный. Без этой формулы, жизнь бы не существовала, по крайне мере в той форме, какая она есть на данный момент…

наталья1989999999
[4.7K]

8 лет назад

ну вообще то это молекула воды. Н – водород, О – кислород , т.е 2 атома водорода и 1 атом кислорода. соединены полярной ковалентной связью. сами молекулы воды связаны водородными связями. это должен на мой взгляд каждый человек знать который учился в школе. связи может и не помнить а из чего молекула воды состоит обязан.

Чосик
[208K]

более года назад

H2O – это формула воды. В структуру молекулы входят два атома водорода и один атом кислорода. Исходя из структуры и элементов, мы можем назвать воду гидроксидом водорода или оксидом водорода. А вот перекись водорода имеет схожую формулу – Н2О2.

Формула воды – одна из первых, что школьники учат на химии, и одна из немногих, которые человек запоминает на долгие годы. Потому, если человек хочет пить, то он может попросить “аш два о”.

Zhirlena
[105K]

более года назад

Произносим АШ два О, записываем H2O.

Это обозначение используется для написания химической формулы воды.

По формуле видно, что молекула воды состоит из одного атома кислорода (обозначенного в формуле буквой О) и двух атомов водорода (обозначенных латинской буквой Н).

rolegiv
[2.6K]

6 лет назад

На самом деле это элемент, а именно вода. Она используется как и в повседневной жизни, так и в школе для обозначения именно воды. А именно используется в химии, она находится в таблице Менделеева, где вы можете так же найти этот элемент.

WLAD-1997
[25.5K]

8 лет назад

Это знает каждый человек на земле от самого рождения это химическая формула воды . Мы её в самом начале школьных курсов проходили, а потом в техникуме её еще раз проходили по химии . Так, что я уверен в своем ответе .

Н2О это химическая формула обычной пресной воды. Читается она как два атома водорода (Н2) и один атом кислорода (О)

Самая распространенная, самая необходимая для жизни живых существ жидкость на нашей планете.

эксСССР
[1.5K]

8 лет назад

Это вода. Еще знаменитая формула, которую знают многие: C2H5OH – спирт.

Знаете ответ?

Источник

Вода


Систематическое наименование	Оксид водорода Вода
Традиционные названия	вода
Хим. формула	H₂O
Состояние	жидкость
Молярная масса	18,01528 г/моль
Плотность	0,9982 г/см³
Твёрдость	1,5
Динамическая вязкость	0,00101 Па·с
Кинематическая вязкость	0,01012 см²/с (при 20 °C)
Скорость звука в веществе	(дистиллированная вода) 1348 м/с
Т. плав.	273,1 K (0 ° C)
Т. кип.	373,1 K (99,974 ° C) °C
Тройная точка	273,2 K (0,01 ° C), 611,72 Па
Кр. точка	647,1 K (374 ° C), 22,064 МПа
Мол. теплоёмк.	75,37 Дж/(моль·К)
Теплопроводность	0,56 Вт/(м·K)
Удельная теплота испарения	2256,2 кДж/кг
Удельная теплота плавления	332,4 кДж/кг
Показатель преломления	1,3945, 1,33432, 1,32612, 1,39336, 1,33298 и 1,32524
Рег. номер CAS	7732-18-5
PubChem	962
Рег. номер EINECS	231-791-2
SMILES	O
InChI	1S/H2O/h1H2 XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N
RTECS	ZC0110000
ChEBI	15377
ChemSpider	937
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

(71% воды и 29% суши, но назвали планета Земля, а не планета Вода….)

Вода (оксид водорода) — бинарное неорганическое соединение с химической формулой H₂O: молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного — кислорода, которые соединены между собой ковалентной связью. При нормальных условиях представляет собой прозрачную жидкость, не имеющую цвета (при малой толщине слоя), запаха и вкуса. В твёрдом состоянии называется льдом (кристаллы льда могут образовывать снег или иней), а в газообразном — водяным паром. Вода также может существовать в виде жидких кристаллов (на гидрофильных поверхностях).

Исключительно важна роль воды в глобальном кругообороте вещества и энергии, возникновении и поддержании жизни на Земле, в химическом строении живых организмов, в формировании климата и погоды. Вода является важнейшим веществом для всех живых существ на Земле.

Всего на Земле около 1400 млн кубических километров воды. Вода покрывает 71 % поверхности земного шара (океаны, моря, озёра, реки, льды — 361,13 млн квадратных километров). Бо́льшая часть земной воды (97,54 %) принадлежит Мировому океану — это солёная вода, непригодная для сельского хозяйства и питья. Пресная же вода находится в основном в ледниках (1,81 %) и подземных водах (около 0,63 %), и лишь небольшая часть (0,009 %) в реках и озерах. Материковые солёные воды составляют 0,007 %, в атмосфере содержится 0,001 % от всей воды нашей планеты.

Содержание

1 Химические названия
2 Образование воды
3 Свойства
- 3.1 Физические свойства
  - 3.1.1 Агрегатные состояния
- 3.2 Оптические свойства
- 3.3 Изотопные модификации
- 3.4 Химические свойства
  - 3.4.1 Волновая функция основного состояния воды
4 Виды
5 В природе
- 5.1 Атмосферные осадки
- 5.2 Вода за пределами Земли
6 Биологическая роль
7 Применение
8 Исследования
- 8.1 Происхождение воды на планете
- 8.2 Гидрология
- 8.3 Гидрогеология
9 Факты

Химические названия

С формальной точки зрения вода имеет несколько различных корректных химических названий:

Оксид водорода: бинарное соединение водорода с атомом кислорода в степени окисления −2, встречается также устаревшее название окись водорода.
Гидроксид водорода: соединение гидроксильной группы OH^– и катиона (H⁺)
Гидроксильная кислота: воду можно рассматривать как соединение катиона H⁺, который может быть замещён металлом, и «гидроксильного остатка» OH^–
Монооксид дигидрогена
Дигидромонооксид

Образование воды

Известно, что 2 объема водорода взаимодействуют с 1 объемом кислорода с образованием воды. При реакции выделяется большое количество тепла, как и при горении свечи. Продукт реакции — вода — не похожа на исходные вещества — водород и кислород. Следовательно, превращение, происходящее при взаимодействии водорода и кислорода, должно быть отнесено к химическим реакциям.

В соответствии с атомно-молекулярной теорией мы начинаем рассуждение, предполагая, что в реакции участвуют молекулы H₂ и O₂. В результате реакции образуются молекулы воды. Связи между атомами в реагирующих веществах разрываются и атомы перегруппировываются. При этом возникают новые связи в молекулах продукта реакции. Эти превращения легко представить с помощью молекулярных моделей. Молекулярную модель можно представить как две молекулы H₂ (четыре атома) и одна молекула O₂ (два атома). Если эти молекулы будут реагировать с образованием воды, то связи между атомами в молекулах водорода и кислорода должны разорваться. Затем «завязываются» новые связи и образуются две молекулы воды. Отметим, что в результате реакции происходит перегруппировка атомов, но общее число атомов при этом не изменяется.

Пример образования молекул воды

Один миллион молекул кислорода реагирует с достаточно большим количеством молекул водорода с образованием воды. Сколько молекул воды образуется? Сколько молекул водорода требуется для этой реакции?

Для получения 100 молекул воды расходуется 100 молекул водорода и 50 молекул кислорода. Таким образом, для получения 1 моля воды (6,02 · 10²³ молекул) нам потребуется 1 моль водорода (6,02 · 10²³ молекул) и 0,5 моля кислорода (3,01 · 10²³ молекул). Результаты приведены в таблице:

	Водород	Кислород	Вода
Число молекул	2	1	2
4	2	4
100	50	100
6,02 · 10²³	3,01 · 10²³	6,02 · 10²³
Число молей	1	0,5	1
2	1	2
10	5	10

Реакция между водородом и кислородом протекает намного быстрее, если эти газы смешать и затем поджечь смесь искрой. Происходит сильный взрыв. Тем не менее, на 1 моль реагирующего водорода образуется такое же количество продукта реакции — воды — и выделяется столько же тепла, как и при обычном горении.

Если реагируют 1 моль чистого водорода и 0,5 моля чистого кислорода, образуется 1 моль воды. Количество тепла, выделяющееся при образовании 1 моля воды, равно 68000 кал. Если же мы возьмем только 0,025 моля чистого водорода, то потребуется 0,5 · 0,025 моля кислорода. При этом образуется 0,025 моля воды. Если получено только 0,025 моля воды, то выделяется лишь 0,025 · 68 000 = 1700 кал тепла.

Источником этой тепловой энергии должны быть сами реагирующие вещества (водород и кислород), так как к системе извне подводится только тепло, необходимое для поджигания смеси. Отсюда можно сделать вывод, что вода содержит меньше энергии, чем реагирующие вещества, используемые для ее получения. Реакция, при которой выделяется тепло, называется экзотермической. Количество тепла, выделяющееся при сгорании 1 моля водорода (68 000 кал, или 68 ккал), называется молярной теплотой сгорания водорода.

Свойства

Физические свойства

Вода при нормальных условиях находится в жидком состоянии, тогда как аналогичные водородные соединения других элементов являются газами (H₂S, CH₄, HF). Атомы водорода присоединены к атому кислорода, образуя угол 104,45° (104°27′). Из-за большой разности электроотрицательностей атомов водорода и кислорода электронные облака сильно смещены в сторону кислорода. По этой причине молекула воды обладает большим дипольным моментом (p = 1,84 Д, уступает только синильной кислоте). Каждая молекула воды образует до четырёх водородных связей — две из них образует атом кислорода и две — атомы водорода. Количество водородных связей и их разветвлённая структура определяют высокую температуру кипения воды и её удельную теплоту парообразования. Если бы не было водородных связей, вода, на основании места кислорода в таблице Менделеева и температур кипения гидридов аналогичных кислороду элементов (серы, селена, теллура), кипела бы при −80 °С, а замерзала при −100 °С.

Температура, °С	Удельная теплоёмкость воды, кДж/(кг*К)
-60 (лёд)	1,64
-20 (лёд)	2,01
-10 (лёд)	2,22
0 (лёд)	2,11
0 (чистая вода)	4,218
10	4,192
20	4,182
40	4,178
60	4,184
80	4,196
100	4,216

Физические свойства разных изотопных модификаций воды при различных температурах:

Модификация воды	Максимальная плотность при температуре, °С	Тройная точка при температуре, °С
H₂O	3,9834	0,01
D₂O	11,2	3,82
T₂O	13,4	4,49
H₂¹⁸O	4,3	0,31

Вода обладает также высоким поверхностным натяжением, уступая в этом только ртути. Относительно высокая вязкость воды обусловлена тем, что водородные связи мешают молекулам воды двигаться с разными скоростями.

Вода является хорошим растворителем полярных веществ. Каждая молекула растворяемого вещества окружается молекулами воды, причём положительно заряженные участки молекулы растворяемого вещества притягивают атомы кислорода, а отрицательно заряженные — атомы водорода. Поскольку молекула воды мала по размерам, много молекул воды могут окружить каждую молекулу растворяемого вещества.

Это свойство воды используется живыми существами. В живой клетке и в межклеточном пространстве вступают во взаимодействие растворы различных веществ в воде. Вода необходима для жизни всех без исключения одноклеточных и многоклеточных живых существ на Земле.

Вода обладает отрицательным электрическим потенциалом поверхности.

Капля, ударяющаяся о поверхность воды

Чистая вода — хороший изолятор. При нормальных условиях вода слабо диссоциирована и концентрация протонов (точнее, ионов гидроксония H₃O⁺) и гидроксильных ионов OH⁻ составляет 10^-7 моль/л. Но поскольку вода — хороший растворитель, в ней практически всегда растворены те или иные соли, то есть присутствуют другие положительные и отрицательные ионы. Благодаря этому вода проводит электричество. По электропроводности воды можно определить её чистоту.

Вода имеет показатель преломления n=1,33 в оптическом диапазоне. Однако она сильно поглощает инфракрасное излучение, и поэтому водяной пар является основным естественным парниковым газом, отвечающим более чем за 60 % парникового эффекта. Благодаря большому дипольному моменту молекул, вода также поглощает микроволновое излучение, на чём основан принцип действия микроволновой печи.

Агрегатные состояния

состояния воды

Фазовая диаграмма воды: по вертикальной оси — давление в Па, по горизонтальной — температура в Кельвинах. Отмечены критическая (647,3 K; 22,1 МПа) и тройная (273,16 K; 610 Па) точки. Римскими цифрами отмечены различные структурные модификации льда

Основные статьи: Водяной пар, Лёд, Фазовая диаграмма воды

По состоянию различают:

«Твёрдое» — лёд
«Жидкое» — вода
«Газообразное» — водяной пар

При нормальном атмосферном давлении (760 мм рт. ст., 101 325 Па) вода переходит в твёрдое состояние при температуре в 0 °C и кипит (превращается в водяной пар) при температуре 100 °C (значения 0 °C и 100 °C были выбраны как соответствующие температурам таяния льда и кипения воды при создании температурной шкалы «по Цельсию»). При снижении давления температура таяния (плавления) льда медленно растёт, а температура кипения воды — падает. При давлении в 611,73 Па (около 0,006 атм) температура кипения и плавления совпадает и становится равной 0,01 °C. Такие давление и температура называются тройной точкой воды. При более низком давлении вода не может находиться в жидком состоянии, и лёд превращается непосредственно в пар. Температура возгонки (сублимации) льда падает со снижением давления. При высоком давлении существуют модификации льда с температурами плавления выше комнатной.

С ростом давления температура кипения воды растёт:

Давление, атм.	Температура кипения (Т_кип), °C
0,987 (10⁵ Па — нормальные условия)	99,63
1	100
2	120
6	158
218,5	374,1

При росте давления плотность насыщенного водяного пара в точке кипения тоже растёт, а жидкой воды — падает. При температуре 374 °C (647 K) и давлении 22,064 МПа (218 атм) вода проходит критическую точку. В этой точке плотность и другие свойства жидкой и газообразной воды совпадают. При более высоком давлении и/или температуре исчезает разница между жидкой водой и водяным паром. Такое агрегатное состояние называют «сверхкритическая жидкость».

Вода может находиться в метастабильных состояниях — пересыщенный пар, перегретая жидкость, переохлаждённая жидкость. Эти состояния могут существовать длительное время, однако они неустойчивы и при соприкосновении с более устойчивой фазой происходит переход. Например, можно получить переохлаждённую жидкость, охладив чистую воду в чистом сосуде ниже 0 °C, однако при появлении центра кристаллизации жидкая вода быстро превращается в лёд.

Оптические свойства

Изотопные модификации

Основная статья: Изотопный состав воды

лёгкая вода (основная составляющая привычной людям воды) H₂O
тяжёлая вода (дейтериевая) D₂O
сверхтяжёлая вода (тритиевая) T₂O
тритий-дейтериевая вода TDO
тритий-протиевая вода THO
дейтерий-протиевая вода DHO

Последние три вида возможны, так как молекула воды содержит два атома водорода. Протий — самый лёгкий изотоп водорода, дейтерий имеет атомную массу 2,0141017778 а. е. м., тритий — самый тяжёлый, атомная масса 3,0160492777 а. е. м. В воде из-под крана тяжелокислородной воды (H₂O¹⁷ и H₂O¹⁸) содержится больше, чем воды D₂O¹⁶: их содержание, соответственно, 1,8 кг и 0,15 кг на тонну.

Хотя тяжёлая вода часто считается мёртвой водой, так как живые организмы в ней жить не могут, некоторые микроорганизмы могут быть приучены к существованию в ней.

По стабильным изотопам кислорода ¹⁶O, ¹⁷O и ¹⁸O существуют три разновидности молекул воды. Таким образом, по изотопному составу существуют 18 различных молекул воды. В действительности любая вода содержит все разновидности молекул.

Химические свойства

Её иногда рассматривают как амфолит — и кислоту и основание одновременно (катион H⁺ анион OH⁻). В отсутствие посторонних веществ в воде одинакова концентрация гидроксид-ионов и ионов водорода (или ионов гидроксония), pK_a ≈ 16.

Вода — химически активное вещество. Сильно полярные молекулы воды сольватируют ионы и молекулы, образуют гидраты и кристаллогидраты. Сольволиз, и в частности гидролиз, происходит в живой и неживой природе, и широко используется в химической промышленности.

Воду можно получать:

в ходе реакций —

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑

NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

2CH₃COOH + CaCO₃ → Ca(CH₃COO)₂ + H₂O + CO₂↑

В ходе реакций нейтрализации —

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

HNO₃ + NH₄OH → NH₄NO₃ + H₂O

Восстановлением водородом оксидов металлов —

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Под воздействием очень высоких температур или электрического тока (при электролизе), а также под воздействием ионизирующего излучения, как установил в 1902 году Фридрих Гизель при исследовании водного раствора бромида радия, вода разлагается на молекулярный кислород и молекулярный водород:

2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑

Вода реагирует при комнатной температуре:

с активными металлами (натрий, калий, кальций, барий и др.)

2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂↑

со фтором и межгалоидными соединениями

2H₂O + 2F₂ → 4HF + O₂

H₂O + F₂ → HF + HOF (при низких температурах)

3H₂O + 2IF₅ → 5HF + HIO₃

9H₂O + 5BrF₃ → 15HF + Br₂ + 3HBrO₃

с солями, образованными слабой кислотой и слабым основанием, вызывая их полный гидролиз

Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

с ангидридами и галогенангидридами карбоновых и неорганических кислот
с активными металлорганическими соединениями (диэтилцинк, реактивы Гриньяра, метилнатрий и т. д.)
с карбидами, нитридами, фосфидами, силицидами, гидридами активных металлов (кальция, натрия, лития и др.)
со многими солями, образуя гидраты
с боранами, силанами
с кетенами, недоокисью углерода
с фторидами благородных газов

Вода реагирует при нагревании:

с железом, магнием

4H₂O + 3Fe → Fe₃O₄ + 4H₂

с углём, метаном

H₂O + C ⇄ CO + H₂

с некоторыми алкилгалогенидами

Вода реагирует в присутствии катализатора:

с амидами, эфирами карбоновых кислот
с ацетиленом и другими алкинами
с алкенами
с нитрилами

Волновая функция основного состояния воды

В валентном приближении электронная конфигурация молекулы H₂O в основном состоянии: (1a1)¹ (1b2)² (1b1)² (2b2)⁰ (3a1)⁰. Молекула имеет замкнутую оболочку, неспаренных электронов нет. Заняты электронами четыре молекулярные орбитали (МО) — по два электрона на каждой МО ϕ_i, один со спином α, другой со спином β, или 8 спин-орбиталей ψ. Волновая функция молекулы Ψ.

Виды

Вода на Земле может существовать в трёх основных состояниях:

жидком
газообразном
твёрдом

водяной пар и облака в небе
морская вода и айсберги
ледники и реки на поверхности земли
водоносные слои в земле

Виды воды по особенностям происхождения, состава или применения:

по содержанию катионов кальция и магния

мягкая вода
жёсткая вода

по изотопам водорода в молекуле

лёгкая вода (по составу почти соответствует обычной)
тяжёлая вода (дейтериевая)
сверхтяжёлая вода (тритиевая)

другие виды

пресная вода
дождевая вода
морская вода
подземные воды
минеральная вода
солоноватая вода
питьевая вода и водопроводная вода
дистиллированная вода и деионизированная вода
сточные воды
ливневая вода или поверхностные воды
апирогенная вода
поливода
структурированная вода — термин, применяемый в неакадемических теориях
талая вода
мёртвая вода и живая вода — виды воды со сказочными свойствами

святая вода — особый вид воды с мистическими свойствами (согласно религиозным учениям). По христианским представлениям святая вода — это вода, посвященная Богу. Никакие свойства воды как таковой при этом не меняются.

сорбционную, капиллярную и осмотическую влагу в твёрдых веществах,
растворённую и эмульсионную влагу в жидкостях,
водяной пар или туман в газах.

Смесь газа с водяным паром носит название влажный газ (парогазовая смесь — устаревшее название).

В природе

См. также: Роль воды в клетке

Мировой океан содержит более 97,54 % земной воды, ледники — 1,81 %, подземные воды — около 0,63 %, реки и озера — 0,009 %, материковые солёные воды — 0,007 %, атмосфера — 0,001 %.

Атмосферные осадки

Основная статья: Атмосферные осадки

Вода за пределами Земли

Основная статья: Внеземная вода

Вода широко распространена в Солнечной системе. Наличие воды (в основном в виде льда) подтверждено на многих спутниках Юпитера и Сатурна: Энцеладе, Тефии, Европе, Ганимеде и др. Вода присутствует в составе всех комет и многих астероидов. Учёными предполагается, что многие транснептуновые объекты имеют в своём составе воду.

Вода в виде паров содержится в атмосфере Солнца (следы), атмосферах Меркурия (3,4 %, также большие количества воды обнаружены в экзосфере Меркурия), Венеры (0,002 %), Луны, Марса (0,03 %), Юпитера (0,0004 %), Европы, Сатурна, Урана (следы) и Нептуна (найден в нижних слоях атмосферы).

Содержание водяного пара в атмосфере Земли у поверхности колеблется от 3—4 % в тропиках до 2·10⁻⁵% в Антарктиде.

Кроме того, вода обнаружена на экзопланетах, например HD 189733 A b, HD 209458 b и GJ 1214 b.

Биологическая роль

Основная статья: Роль воды в клетке

Поскольку у льда плотность меньше, чем у жидкой воды, вода в водоёмах замерзает сверху, а не снизу. Образовавшийся слой льда препятствует дальнейшему промерзанию водоёма, это позволяет его обитателям выжить. Существует и другая точка зрения: если бы вода не расширялась при замерзании, то не разрушались бы клеточные структуры, соответственно замораживание не наносило бы ущерба живым организмам. Некоторые существа (тритоны) переносят замораживание/оттаивание — считается что этому способствует особый состав клеточной плазмы, не расширяющейся при замораживании.

Применение

В земледелии

Выращивание достаточного количества сельскохозяйственных культур на открытых засушливых землях требует значительных расходов воды на ирригацию, доходящих до 90 % в некоторых странах.

Для питья и приготовления пищи

Бокал чистой питьевой воды

Живое человеческое тело содержит от 50 % до 75 % воды, в зависимости от веса и возраста. Потеря организмом человека более 10 % воды может привести к смерти. В зависимости от температуры и влажности окружающей среды, физической активности и т. д. человеку нужно выпивать разное количество воды. Ведётся много споров о том, сколько воды нужно потреблять для оптимального функционирования организма.

Как растворитель

Вода является растворителем для многих веществ. Она используется для очистки как самого человека, так и различных объектов человеческой деятельности. Вода используется как растворитель в промышленности.

В качестве теплоносителя

реактор

Схема работы атомной электростанции на двухконтурном водо-водяном энергетическом реакторе (ВВЭР)

Среди существующих в природе жидкостей вода обладает наибольшей теплоёмкостью. Теплота её испарения выше теплоты испарения любых других жидкостей, а теплота кристаллизации уступает лишь аммиаку. В качестве теплоносителя воду используют в тепловых сетях, для передачи тепла по теплотрассам от производителей тепла к потребителям. Воду в виде льда используют для охлаждения в системах общественного питания, в медицине. Большинство атомных электростанций используют воду в качестве теплоносителя.

Как замедлитель

Во многих ядерных реакторах вода используется не только в качестве теплоносителя, но и замедлителя нейтронов для эффективного протекания цепной ядерной реакции. Также существуют тяжеловодные реакторы, в которых в качестве замедлителя используется тяжёлая вода.

Для пожаротушения

В пожаротушении вода зачастую используется не только как охлаждающая жидкость, но и для изоляции огня от воздуха в составе пены, так как горение поддерживается только при достаточном поступлении кислорода.

В спорте

В качестве инструмента

Гидроабразивная резка

Вода используется как инструмент для разрыхления, раскалывания и даже резки пород и материалов. Она используется в добывающей промышленности, горном деле и в производстве. Достаточно распространены установки по резке водой различных материалов: от резины до стали. Вода, выходящая под давлением несколько тысяч атмосфер способна разрезать стальную пластину толщиной несколько миллиметров, или более при добавлении абразивных частиц.

Для смазки

Исследования

Происхождение воды на планете

Основная статья: Происхождение воды на Земле

Происхождение воды на Земле является предметом научных споров. Некоторые учёные считают, что вода была занесена астероидами или кометами на ранней стадии образования Земли, около четырёх миллиардов лет назад, когда планета уже сформировалась в виде шара. В настоящее время установлено, что вода появилась в мантии Земли не позже 2,7 миллиардов лет назад.

Гидрология

Основная статья: Гидрология

Предметом изучения гидрологии являются все виды вод гидросферы в океанах, морях, реках, озёрах, водохранилищах, болотах, почвенных и подземных вод.

Гидрология подразделяется на океанологию, гидрологию суши и гидрогеологию.

Гидрогеология

Основная статья: Гидрогеология

Гидрогеоло́гия (от др.-греч. ὕδωρ «водность» + геология) — наука, изучающая происхождение, условия залегания, состав и закономерности движений подземных вод. Также изучается взаимодействие подземных вод с горными породами, поверхностными водами и атмосферой. В сферу этой науки входят такие вопросы, как динамика подземных вод, гидрогеохимия, поиск и разведка подземных вод, а также мелиоративная и региональная гидрогеология. Гидрогеология тесно связана с гидрологией и геологией, в том числе и с инженерной геологией, метеорологией, геохимией, геофизикой и другими науками о Земле. Она опирается на данные математики, физики, химии и широко использует их методы исследования. Данные гидрогеологии используются, в частности, для решения вопросов водоснабжения, мелиорации и эксплуатации месторождений.

Факты

В среднем в организме растений и животных содержится более 50 % воды.
В составе мантии Земли воды содержится в 10—12 раз больше, чем в Мировом океане.
При средней глубине в 3,6 км Мировой океан покрывает около 71 % поверхности планеты и содержит 97,6 % известных мировых запасов свободной воды.
Если бы на Земле не было впадин и выпуклостей, вода покрыла бы всю Землю слоем толщиной 3 км.
При определённых условиях (внутри нанотрубок) молекулы воды образуют новое состояние, при котором они сохраняют способность течь даже при температурах, близких к абсолютному нулю.
Вода отражает 5 % солнечных лучей, в то время как снег — около 85 %. Под лёд океана проникает только 2 % солнечного света.
Синий цвет чистой океанской воды в толстом слое объясняется избирательным поглощением и рассеянием света в воде.
С помощью капель воды из кранов можно создать напряжение до 10 киловольт, опыт называется «Капельница Кельвина».
Вода — это одно из немногих веществ в природе, которые расширяются при переходе из жидкой фазы в твёрдую (кроме воды, таким свойством обладают сурьма, висмут, галлий, германий и некоторые соединения и смеси).
Вода и водяной пар горят в атмосфере фтора фиолетовым пламенем. Смеси водяного пара со фтором в пределах взрывчатых концентраций взрывоопасны. В результате этой реакции образуются фтороводород и элементарный кислород.

Источник

Вода

Варианты формулы:

Реакции, в которых участвует Вода

Формула воды

Химическая и структурная формула воды

Изотопные модификации воды

Примеры решения задач по теме «формула воды»

История названия[править | править код]

Химические названия[править | править код]

Свойства[править | править код]

Физические свойства[править | править код]

Агрегатные состояния[править | править код]

Удельная теплоёмкость[править | править код]

Диэлектрическая проницаемость воды[править | править код]

Оптические свойства[править | править код]

Изотопные модификации[править | править код]

Химические свойства[править | править код]

Волновая функция основного состояния воды[править | править код]

Виды[править | править код]

В природе[править | править код]

Атмосферные осадки[править | править код]

Вода за пределами Земли[править | править код]

Биологическая роль[править | править код]

Применение[править | править код]

В земледелии[править | править код]

Для питья и приготовления пищи[править | править код]

В спорте[править | править код]

Для смазки[править | править код]

Исследования[править | править код]

Происхождение воды на планете[править | править код]

Гидрология[править | править код]

Гидрогеология[править | править код]

См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

Содержание

Химические названия

Образование воды

Свойства

Физические свойства

Агрегатные состояния

Оптические свойства

Изотопные модификации

Химические свойства

Волновая функция основного состояния воды

Виды

В природе

Атмосферные осадки

Вода за пределами Земли

Биологическая роль

Применение

Исследования

Происхождение воды на планете

Гидрология

Гидрогеология

Факты

Вам также может понравиться

Как составить химические формулы соединений с кислородом оксидов

Как найти криоскопическую постоянную

Как найти период переменного тока по частоте

Добавить комментарий Отменить ответ