Как найти химический элемент по массовой долей

Вы хотите изучать химию и профессионально, и с удовольствием? Тогда вам сюда! Автор методики системно-аналитического изучения химии Богунова В.Г. раскрывает тайны решения задач, делится секретами мастерства при подготовке к ОГЭ, ЕГЭ, ДВИ и олимпиадам

А вы знаете, что такое аффирмация?

Аффирмация – это короткая фраза, содержащая словесную формулу (лингвистический код), которая при многократном повторении закрепляет требуемую установку в подсознании.

Как работает аффирмация?

Если сосредоточить свое внимание на действиях (целях, установках), в головном мозге включаются интересные процессы. Между лимбической системой и корой больших полушарий формируются нейронные связи, определяющие конкретные чувства и действия человека. В результате, когда вы думаете о конкретных действиях (установках, целях), мозг начинает вырабатывать особые химические вещества – нейромедиаторы, которые активируют программу достижения ваших целей. Если вы натренируете свой мозг таким образом, чтобы он ассоциировал ваши действия по достижению результата с позитивными чувствами, вы каждый раз будете испытывать чувство радости и удовлетворения, вспоминая о целях, о действиях по достижению целей, о результатах работы. Таким образом, ваше подсознание будет ставить важные цели и действия на первое место среди остальных приоритетов.

Совет психолога

Возьмите ручку в руки и напишите три аффирмации, определяющие ваши цели и действия на ближайшие месяцы. Например:

1) Я хорошо себя чувствую и уверен в своих силах

2) Я буду изучать химию и решать задачи по химии каждый день

3) Я сдам ЕГЭ по химии на очень высокий балл

Прикрепите ваши аффирмации на видное место, например, над компьютером. Каждый день в течение пяти минут вы должны стать перед зеркалом и вслух произнести эти фразы. Произносите слова уверенно, так, словно вы уже достигли поставленных целей. Если вы чувствуете в своем теле дискомфорт, связанный с определенной аффирмацией, поместите свою руку на эту область тела и, в момент произношения фразы, мысленно направьте энергию руки в эту область.

Наверняка, у вас возник вопрос: “Откуда репетитор по химии Богунова В.Г. так хорошо знает психотерапевтические техники?” Отвечу. У меня есть советник. Мой психолог-консультант – Кристина. Это она знакомит меня с тайнами практик психотерапии. Чуть позже я расскажу о Кристине много интересного, а пока вернемся к основной теме статьи – Вывод формулы вещества по массовым долям. Итак, поехали!

Алгоритм решения лучше разобрать на конкретной задаче. Все задачи, конечно, решаются по Четырем Заповедям. Но если алгоритм решения – очень специфичный, лучше акцентировать внимание именно на нем.

Задача 1

Найти простейшую формулу соединения, содержащего 43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода.

Выписываем данные в разделе Дано.

Выписываем формулу вещества в общем виде (по данным задачи) и определяем основную логическую структуру алгоритма

Выясняем происхождение каждой составляющей структуры (Как рассчитать количества вещества?). Это – логические рассуждения, как бы мои мысли вслух (т.е. на бумаге), поэтому я их обвела другим цветом.

Количества вещества можно рассчитать, например, из масс, а в задаче предлагаются только относительные данные (массовые доли), поэтому мы имеем право ввести свободный параметр – абсолютное значение массы. Зная массу элемента, легко рассчитать его количество вещества.

Поскольку максимальное значение массовой доли 100%, лучше ввести значение массы 100 г, тогда абсолютные значение массы элемента и его массовой доли в % – равны (по модулю).

Дальнейшее решение задачи лучше проводить в таблице, куда выписываем массы (бывшие массовые доли в %), молярные массы, рассчитанные количества вещества. Нужно как можно точнее рассчитать значение количество вещества (не менее трех знаков после запятой).

Теперь начинается Копперфильд, т.е. самое интересное и загадочное. Нам нужно привести к целым значениям соотношения количества вещества каждого элемента. Как это сделать? Внимательно слушаем и повторяем за мной на калькуляторе.

Как получить целые значения в дробных соотношениях?

Каждый показатель количества вещества делим на самое маленькое число из всех полученных значений

В нашем случае, самое маленькое число 0,9417. Делим каждый показатель на это число и получаем целые значения соотношений. После этого выводим простейшую формулу вещества. В представленных задачах простейшая формула является окончательной. Называем вещество.

Иногда (не часто) с первого раза не удается добиться целого результата. Тогда нужно умножить каждый показатель на наименьшее целое число, чтобы получить целые соотношения. Все вопросы – к математике.

Если делимое и делитель умножить (или разделить) на одно и тоже число, то частное не изменится

Попробуем решить еще одну задачу на закрепление мастерства.

Задача 2

Найти простейшую формулу соединения, содержащего 27,38% натрия, 1,19% водорода, 14,29% углерода и 57,14% кислорода.

Последовательность действий:

1) Выписать данные в разделе Дано

2) Составить логическую структуру алгоритма

3) Выяснить источник для расчета количества вещества атомов элемента

4) Ввести свободный параметр (Пусть было 100 г вещества)

5) Составить таблицу (масса, молярная масса, количество вещества)

6) Рассчитать целые значения соотношений количества вещества

7) Вывести простейшую формулу вещества

Надеюсь, вы поняли, как работать с алгоритмом Вывод формул вещества по массовым долям элементов? Если нет, пишите в комментариях или ВКонтакте в личку. Я обязательно отвечу на все ваши вопросы, замечания и пожелания.

Вернемся к моему другу, психотерапевту Кристине. Звонит мне как-то моя хорошая знакомая. С ее сыном случилась страшная беда – наркотики. Правда, не очень тяжелые, но все же… Из дома начали пропадать вещи, сын стал грубить, успеваемость съехала до нижнего предела. Что делать?! Не хочется выносить сор из избы (элитная школа, папа занимает солидную должность, мама – достаточно известная личность). Она не просила меня ни о чем, позвонила больше для того, чтобы выплакаться. Я, конечно, как могла, поддержала ее. Но одного моего сочувствия мало. И тут я вспомнила о Кристине. Я давно знаю эту уже взрослую девочку. Знаю ее непростую судьбу, ее серьезную психологическую практику. Я дала своей знакомой телефон Кристины. Они созвонились.

Пол-года я не получала никакой информации ни от одной, ни от другой. Сама боялась позвонить и услышать о самом страшном. Однажды утром раздался звонок и счастливый голос подруги радостно сообщил мне о том, что ее сын стал студентом престижного московского ВУЗа! Именно Кристина спасла “тонущего” мальчика и всю семью. “Я каждое воскресенье хожу в церковь и ставлю свечки за здравие всех родных, в том числе, за здравие нашей спасительницы Кристины!” – сказала мне знакомая. С тех пор я советую Кристину всем своим близким и знакомым.

Вы готовитесь к ЕГЭ и хотите поступить в медицинский? Обязательно посетите мой сайт Репетитор по химии и биологии. Здесь вы найдете огромное количество задач, заданий и теоретического материала, познакомитесь с моими учениками, многие из которых уже давно работают врачами. Звоните мне +7 (903) 186-74-55. Приходите ко мне на курс, на Мастер-классы “Решение задач по химии” – и вы сдадите ЕГЭ с высочайшими баллами, и станете студентом престижного ВУЗа!

PS! Если вы не можете со мной связаться из-за большого количества звонков от моих читателей, пишите мне в личку ВКонтакте или на Facebook. Я обязательно отвечу вам.

Репетитор по химии и биологии кбн В.Богунова

Способы определения молекулярной формулы оксида и элемента металла, образующего данный оксид

Задача 115.
Некоторый элемент образует оксид вида Э₂О₃, где Э — неизвестный элемент. Массовая доля кислорода в нем составляет 30,08% . Определите элемент и формулу оксида.
Дано: формула оксида: Э₂О₃; массовая доля кислорода в оксиде:(О) = 30,08%.
Найти: элемент и формулу оксида.
Решение:
Для выявления неизвестного элемента необходимо определить его молярную массу, по которой, пользуясь Периодической системой Д.И.Менделеева, возможно найти неизвестный элемент.

I способ (последовательно-разветвленный алгоритм).

Схематично этот алгоритм можно изобразить так:

1) Произвольно выбираем некоторую массу образца. Наиболее удобная масса — 100 г, т.к. в условии фигурирует массовая доля. Тогда в 100 г Э₂О₃ содержится 30,08 г кислорода.

2) По разности находим массу неизвестного элемента:

m(Э) = 100 – m(О) = 100 – 30,08 = 69,92 г содержится в выбранном образце Э₂О₃.

3) Находим количество вещества атомарного кислорода:

4) По известной общей формуле Э₂О₃ вычисляем количество вещества атомов неизвестного элемента. На каждые 3 моль атомов кислорода приходится 2 моль атомов неизвестного элемента.
Составим пропорцию:

3 моль атомов кислорода приходится на 2 моль атомов Э
1,88 моль атомов кислорода приходится на х моль атомов Э.

атомов элемента содержится в выбранном образце Э₂О₃.

5) Теперь находим молярную массу атомов неизвестного элемента:

По таблице Д. И. Менделеева находим элемент, имеющий молярную массу 55,8 г/моль. Подходит железо. Этот элемент действительно проявляет степень окисления (+3) и образует оксид Fе₂О₃.

II способ (встречный алгоритм).

Схематично алгоритм можно изобразить таким образом:

Применим предложенный алгоритм.

1) Записываем выражение для молярной массы Э₂О₃:

М(Э₂О₃) = М(Э) . 2 + М(О) . 3 = (М(Э) . 2 + 48) г/моль.

2) Выбираем массу образца Э₂О₃, соответствующую 1 моль вещества. Она составит m(Э₂О₃) = (M(Э) . 2 + 48) г. Масса кислорода в этом образце будет 48 г.

3) Записываем выражение для массовой доли кислорода в выбранном образце:

4) Приравниваем полученное выражение к значению массовой доли кислорода из условия:

Получили одно уравнение с одним неизвестным М(Э). Решаем его и получаем М(Э) = 55,8 г/моль.

По таблице Д.И. Менделеева находим элемент, имеющий молярную массу 55,8 г/моль. Подходит железо. Этот элемент действительно проявляет степень окисления (+3) и образует оксид Fе₂О₃.

Ответ: искомый элемент — железо, формула Fе₂О₃.

Источник

Секретная шпаргалка по химии. 5.2. Вывод формулы вещества по массовой доле элементов

Вы хотите изучать химию и профессионально, и с удовольствием? Тогда вам сюда! Автор методики системно-аналитического изучения химии Богунова В.Г. раскрывает тайны решения задач, делится секретами мастерства при подготовке к ОГЭ, ЕГЭ, ДВИ и олимпиадам

А вы знаете, что такое аффирмация?

Аффирмация — это короткая фраза, содержащая словесную формулу (лингвистический код), которая при многократном повторении закрепляет требуемую установку в подсознании.

Как работает аффирмация?

Если сосредоточить свое внимание на действиях (целях, установках), в головном мозге включаются интересные процессы. Между лимбической системой и корой больших полушарий формируются нейронные связи, определяющие конкретные чувства и действия человека. В результате, когда вы думаете о конкретных действиях (установках, целях), мозг начинает вырабатывать особые химические вещества — нейромедиаторы, которые активируют программу достижения ваших целей. Если вы натренируете свой мозг таким образом, чтобы он ассоциировал ваши действия по достижению результата с позитивными чувствами, вы каждый раз будете испытывать чувство радости и удовлетворения, вспоминая о целях, о действиях по достижению целей, о результатах работы. Таким образом, ваше подсознание будет ставить важные цели и действия на первое место среди остальных приоритетов.

Возьмите ручку в руки и напишите три аффирмации , определяющие ваши цели и действия на ближайшие месяцы. Например:

1) Я хорошо себя чувствую и уверен в своих силах

2) Я буду изучать химию и решать задачи по химии каждый день

3) Я сдам ЕГЭ по химии на очень высокий балл

Прикрепите ваши аффирмации на видное место, например, над компьютером. Каждый день в течение пяти минут вы должны стать перед зеркалом и вслух произнести эти фразы. Произносите слова уверенно, так, словно вы уже достигли поставленных целей. Если вы чувствуете в своем теле дискомфорт, связанный с определенной аффирмацией , поместите свою руку на эту область тела и, в момент произношения фразы, мысленно направьте энергию руки в эту область.

Наверняка, у вас возник вопрос: «Откуда репетитор по химии Богунова В.Г. так хорошо знает психотерапевтические техники?» Отвечу. У меня есть советник. Мой психолог-консультант — Кристина . Это она знакомит меня с тайнами практик психотерапии. Чуть позже я расскажу о Кристине много интересного, а пока вернемся к основной теме статьи — Вывод формулы вещества по массовым долям . Итак, поехали!

Алгоритм решения лучше разобрать на конкретной задаче. Все задачи, конечно, решаются по Четырем Заповедям. Но если алгоритм решения — очень специфичный, лучше акцентировать внимание именно на нем.

Найти простейшую формулу соединения, содержащего 43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода.

Источник

Секретная шпаргалка по химии. 3.1 Массовая доля элемента в соединении

За окном — дождь и пронизывающий ветер. Холодно. В такую погоду музы особенно активны. Они слетаются в гости и садятся ко мне на плечо. На правое. Сразу все. И, свесив ноги, начинают болтать друг с другом. Я им уже не нужна. Ребята, о чем это вы? Мне, как и вам, тоже хочется чая с имбирем. И шоколада. И венских вафель. Но я обещала написать статью (и не одну) о массовой доле элемента. Такие расчеты очень важны для развития логических основ алгоритмики. Умение определять массовую долю (или компоненты системы по известной массовой доле) пригодится и во время учебы в медицинском, и во врачебной практике. Поэтому, берем тетрадку, ручку, карандаш и ластик, читаем статью и записываем вместе со мной решение задач. Вначале, как всегда, теория практики. Разберемся с основными понятиями.

Доля — часть чего-нибудь (толковый словарь С.И. Ожегова)

Массовая доля — число, показывающее отношение массы части к общей массе целого или по-другому, отношение массы компонента системы к массе всей системы. Эта величина обозначается греческой буквой «омега» и может выражаться в долях единицы или в процентах.

Например, мы купили у бабули на рынке ведро яблок и груш общей массой 10 кг. Дома разделили фрукты на две кучки. Масса груш составила 3 кг. Значит, массовая доля груш 3/10 = 0,3 (30%). Вспомнили, как рассчитать массовую долю? Отлично! Поехали дальше.

Массовая доля элемента в соединении — число, показывающее, какую часть составляет масса всех атомов данного элемента в молекуле вещества от общей массы молекулы, определяется отношением массы атомов к массе молекулы. Разберемся на примере конкретной задачи

Определите массовую долю железа в оксиде железа (III)

Записываем формулу массовой доли в общем виде, затем конкретизируем ее. Читаем внимательно и следим за моими руками. Массовая доля элемента в соединении определяется отношением массы атомов (числитель) к массе молекулы (знаменатель), то есть:

1) в числителе мы работаем с атомами того элемента, чью массовую долю определяем, для этого умножаем атомную массу элемента (молярная масса атомов) на число атомов этого элемента

2) в знаменателе мы записываем молярную массу вещества

Это очень легкая прямая задача. Попробуем решить обратные задачи — по известной массовой доле определяем неизвестный элемент (вернее, его атомную массу), либо неизвестное число атомов углерода в общей формуле класса органических веществ.

Соединение элемента имеет формулу Э2О3, массовая доля элемента в нем 68,42%. Установите элемент.

Для определения неизвестного элемента необходимо рассчитать его атомную массу (молярную массу атомов), а затем по Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева по атомной массе определяем химический элемент.

Алгоритм решения задачи строим на основании алгебраической формулы определения массовой доли элемента в соединении. Атомную массу элемента обозначаем как неизвестное Х. В числителе записываем массу атомов того элемента, чья массовая доля представлена в условии, в знаменателе — молярную массу вещества в общем виде. Решаем уравнение. По рассчитанной атомной массе определяем элемент. Это хром. Записываем формулу и называем вещество.

Оксид неизвестного пятивалентного элемента содержит 56,34% кислорода. Определите этот элемент.

Массовая доля водорода в алкине CnH2n-2 составляет 12,2 %. Определите число атомов углерода

Алгоритм решения задачи строим на основании алгебраической формулы определения массовой доли элемента в соединении. В числителе записываем массу атомов того элемента, чья массовая доля представлена в условии, в знаменателе — молярную массу вещества в общем виде. Решаем уравнение, определяем неизвестное n, записываем формулу, называем вещество. Это гексин.

Массовая доля водорода в молекуле алкина CnH2n-2 равна 11,11 %. Определите число атомов углерода

Если вы думаете, что все так просто, вы очень и очень ошибаетесь. То ли еще будет! Гораздо более веселые задачи вас ожидают в следующей статье — «Массовая доля элемента в соединении». Но это будет завтра. Сегодня музы устали от пустой болтовни и улетели в теплые края. А я, довольная проделанной работой, иду пить чай с имбирем, лимоном и медом! Чего и вам желаю.

Приходите ко мне на занятия, и вы будете поражены тем, что всего за ТРИ ЧАСА сможете усвоить объем знаний, намного превышающий тот, который вам вкладывали в голову на протяжении ТРЕХ ЛЕТ! Занятие будет проходить динамично, интересно, весело, но главное, РЕЗУЛЬТАТИВНО! Вы блестяще сдадите ЕГЭ по химии и станете студентом престижного медицинского ВУЗа!

Вы готовитесь к ЕГЭ и хотите поступить в медицинский? Обязательно посетите мой сайт Репетитор по химии и биологии http://repetitor-him.ru . Здесь вы найдете огромное количество задач, заданий и теоретического материала, познакомитесь с моими учениками, многие из которых уже давно работают врачами. Звоните мне +7(903) 186-74-55. Приходите ко мне на курс, на Мастер-классы «Решение задач по химии» — и вы сдадите ЕГЭ с высочайшими баллами, и станете студентом престижного ВУЗа!

PS! Если вы не можете со мной связаться из-за большого количества звонков от моих читателей, пишите мне в личку ВКонтакте, или на Facebook. Я обязательно отвечу вам.

Репетитор по химии и биологии кбн В.Богунова

Источник

Массовая доля элемента в соединении: задачи

Массовая доля элемента в соединении показывает, какую долю составляет масса данного элемента в соединении . Для того, чтобы рассчитывать массовую долю , нужно правильно рассчитывать молекулярную массу и обязательно учитывать число атомов каждого элемента. Кстати, иногда требуется решить по химии и обратную задачу: зная массовую долю, составлять формулы. Теперь потренируемся на примерах.

Пример 1.

Определите массовые доли элементов в сульфате натрия.

Формула сульфата натрия Na2SO4 . Молекулярная масса Na2SO4 2*23+32+4*16=142 (мы взяли атомные массы элементов из таблицы Менделеева и умножили их на нужные индексы: атомов натрия в формуле 2, атом серы 1, атомов кислорода 4).

Рассчитываем массовые доли, составляя пропорции.

Массовая доля натрия:

142 (молекулярная масса Na2SO4) – 100%

2*23 (берём атомную массу натрия, умноженную на 2, потому что у нас 2 атома Na) – X%

Массовая доля серы:

142 (молекулярная масса Na2SO4) – 100%

32 (берём атомную S) –Y%

Массовая доля кислорода:

142 (молекулярная масса Na2SO4) – 100%

4*16 (берём атомную массу кислорода, умноженную на 4, потому что у нас 4 атома О) –Z%

Ответ: в сульфате натрия массовая доля натрия 32,4%, массовая доля серы 22,5%, массовая доля кислорода 45,1% (проверим себя. При сложении всех массовых долей должно получиться 100%. У нас 32,4+22,5+45,1=100).

Пример 2.

Это сложный пример, который может встретиться на огэ по химии. Но, разобравшись в нём без репетитора по химии, вы точно поймёте, что такое массовая доля. Итак, нужно определить массовые доли в нитрате меди (II).

Формула нитрата меди (II) Cu(NO3)2. Обратите внимание, что здесь имеется кислотный остаток NO3, заключённый в скобки. Индекс 2 относится ко всему кислотному остатку! Это крайне важно для правильного расчёта! То есть в нашем соединении Cu(NO3)2 есть 1 атом меди Cu и два кислотных остатка NO3, то есть 2 атома азота и 2*3=6 атомов кислорода. Обязательно поймите это!

Теперь переходим к расчёту молекулярной массы Cu(NO3)2 (как всегда, берём атомные массы элементов из таблицы Менделеева). Она составляет 64+2*14+6*16=188. Далее рассчитываем массовые доли.

Ответ: в нитрате меди (II) массовая доля меди 34,0%, массовая доля азота 14,9%, массовая доля кислорода 51,1% (для проверки сложим все массовые доли 34,0+14,9+51,1=100, всё верно).

Пример 3.

Обратная задача. По массовым долям элементов в соединении нужно определить формулу. Известно, что в соединение входят калий К, марганец Mn и кислород О. Массовая доля калия 24,7%, массовая доля марганца 34,8%, массовая доля кислорода 40,5%. Определите формулу.

Нам нужно найти Х, Y и Z. Для начала найдём в периодической таблице атомные массы элементов: атомная масса калия 39, марганца 55, кислорода 16. Теперь вспомним, что массовая доля показывает нам вклад каждого элемента в массу вещества. Отсюда следует, что, разделив массовую долю на атомную массу, мы получим число атомов в соединении. То есть здесь:

· атомов калия 27,4/39=0,6 (27,4 – массовая доля калия, она дана в условии. 39 – атомная масса калия, взятая из таблицы Менделеева)

· атомов марганца 34,8/55=0,6 (34,8 – массовая доля марганца, она дана в условии. 55 – атомная масса марганца, взятая из таблицы Менделеева).

· атомов кислорода 40,5/16=2,5 (40,5 – массовая доля кислорода, она дана в условии. 16 – атомная масса кислорода, взятая из таблицы Менделеева)

Таким образом, у нас получились индексы Х, Y и Z, которые нам были нужны: Х=0,6, Y=0,6 и Z=2,5. Но индексы не могут быть нецелыми, ведь они показывают, сколько атомов элемента входит в вещества. А число атомов всегда целое. Поэтому наши дробные Х, Y и Z нужно привести к целому виду. Для этого мы просто разделим их все на наименьшее число (у нас это 0,6). Тогда получаем:

Z=2,5/0,6=4 (тут получается чуть больше, но округляем до целого числа).

Теперь мы знаем индексы и можем сказать, что соединение входит 1 атом калия, 1 атом марганца и 4 атома кислорода.

Ответ: формула соединения KMnO4.

Пишите, пожалуйста, в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.

Источник

Как найти массовую долю вещества по формуле

Массовая доля — один из важных параметров, который активно используется для расчетов и не только в химии. Приготовление сиропов и рассолов, расчет внесения удобрений на площадь под ту или иную культуру, приготовление и назначение лекарственных препаратов. Для всех этих расчетов нужна массовая доля. Формула для ее нахождения будет дана ниже.

В химии она рассчитывается:

• для компонента смеси, раствора;
• для составной части соединения (химического элемента);
• для примесей к чистым веществам.

Раствор — это тоже смесь, только гомогенная.

Массовая доля — это отношение массы компонента смеси (вещества) ко всей его массе. Выражают в обычных числах или в процентах.

Формула для нахождения такая:

? = (m (сост. части) · m (смеси, в-ва)) / 100% .

Нахождение массовой доли химического элемента

Массовая доля химического элемента в веществе находится по отношению атомной массы химического элемента, умноженной на количество его атомов в этом соединении, к молекулярной массе вещества.

Например, для определения w кислорода (оксигена) в молекуле углекислого газа СО2 вначале найдем молекулярную массу всего соединения. Она составляет 44. В молекуле содержится 2 атома кислорода. Значит w кислорода рассчитываем так:

w(O) = (Ar(O) · 2 ) / Mr(СО2)) х 100%,

w(O) = ((16 · 2) / 44) х 100% = 72,73%.

Аналогичным образом в химии определяют, например, w воды в кристаллогидрате — комплексе соединения с водой. В таком виде в природе находятся многие вещества в минералах.

Например, формула медного купороса CuSO4 · 5H2O. Чтобы определить w воды в этом кристаллогидрате, нужно в уже известную формулу подставить, соответственно, Mr воды (в числитель) и общую m кристаллогидрата (в знаменатель). Mr воды 18, а всего кристаллогидрата — 250.

w( H2O ) = ((18 · 5) / 250 ) · 100% = 36%

Нахождение массовой доли вещества в смесях и растворах

Массовая доля химического соединения в смеси или растворе определяется по той же формуле, только в числителе будет масса вещества в растворе (смеси), а в знаменателе — масса всего раствора (смеси):

? = (m (в-ва) · m (р-ра)) / 100% .

Следует обратить внимание, что массовая концентрация — это отношение массы вещества к массе всего раствора, а не только растворителя.

Например, растворили 10 г поваренной соли в 200 г воды. Нужно найти процентную концентрацию соли в полученном растворе.

Для определения концентрации соли нам нужна m раствора. Она составляет:

m (р-ра) = m (соли) + m (воды) = 10 + 200 = 210 (г).

Находим массовую долю соли в растворе:

? = ( 10 · 210) / 100% = 4,76%

Таким образом, концентрация поваренной соли в растворе составит 4,76%.

Если в условии задачи дается не m, а объем раствора, то его нужно перевести в массу. Делается это обычно через формулу для нахождения плотности:

где m — масса вещества (раствора, смеси), а V — его объем.

Такую концентрацию используют чаще всего. Именно ее имеют в виду (если нет отдельных указаний), когда пишут о процентном содержании веществ в растворах и смесях.

Массовая доля примесей

В задачах часто дается концентрация примесей в веществе или вещества в его минералах. Следует обратить внимание на то, что концентрация (массовая доля) чистого соединения будет определяться путем вычитания из 100% доли примеси.

Например, если говорится, что из минерала получают железо, а процент примесей 80%, то чистого железа в минерале 100 — 80 = 20%.

Соответственно, если написано, что в минерале содержится только 20% железа, то во все химические реакции и в химическом производстве будут участвовать именно эти 20%.

Например, для реакции с соляной кислотой взяли 200 г природного минерала, в котором содержание цинка 5%. Для определения массы взятого цинка пользуемся той же формулой:

? = (m (в-ва) · m (р-ра)) / 100% ,

из которой находим неизвестную m раствора:

m (Zn) = ( w · 100% ) / m (минер.)

m (Zn) = (5 · 100) / 200 = 10 (г)

То есть, в 200 г взятого для реакции минерала содержится 5% цинка.

Задача. Образец медной руды массой 150 г содержит сульфид меди одновалентной и примеси, массовая доля которых составляет 15%. Вычислите массу сульфида меди в образце.

Решение задачи возможно двумя способами. Первый — это найти по известной концентрации массу примесей и вычесть ее из общей m образца руды. Второй способ — это найти массовую долю чистого сульфида и по ней уже рассчитать его массу. Решим обоими способами.

Вначале найдем m примесей в образце руды. Для этого воспользуемся уже известной формулой:

? = ( m (примесей) · m (образца)) / 100% ,

m(примес.) = (w · m (образца)) · 100% , (А)

m(примес.) = (15 · 150) / 100% = 22,5 (г).

Теперь по разности найдем количество сульфида в образце:

150 — 22,5 = 127,5 г

Вначале находим w соединения:

А теперь по ней, воспользовавшись той же формулой, что и в первом способе (формула А), найдем m сульфида меди:

m(Cu2S) = (w · m (образца)) / 100% ,

m(Cu2S) = (85 · 150) / 100% = 127,5 (г).

Ответ: масса сульфида меди одновалентного в образце составляет 127,5 г.

Видео

Из видео вы узнаете, как правильно производить рассчеты по химическим формулам и как найти массовую долю.

Источник

найди число атомов каждого элемента в молекуле оксида углерода, если массовая доля углерода в нём равна (42,86) %, а массовая доля кислорода — (57,14) %.

1. Примем массу оксида равной (100) г. Масса углерода в такой порции равна (42,86) г, а масса кислорода — (57,14) г.

2. Находим относительные атомные массы элементов в Периодической таблице:

3. Обозначаем число атомов углерода как (x), а число атомов кислорода — (y), и записываем отношение масс:

4. Получаем выражение:

5. Находим отношение  (x : y):

В молекуле оксида углерода на (1) атом углерода приходится (1) атом кислорода.

Подготовка к ЕГЭ:

• выполнение заданий высокого уровня
  сложности, задачи на вывод формул.

Задачи на вывод формул соединений –
это задания С5 из 3 части экзаменационной
работы ЕГЭ.

При выводе формул нужно различать
простейшую и
истинную
формулы.

Простейшая формула показывает соотношение
числа атомов каждого элемента.

Истинная формула показывает точный
количественный состав. Например,
простейшая формула бензола СН, она
показывает, что на один атом углерода
в молекуле бензола приходится один атом
водорода. Истинная формула бензола,
показывающая точный количественный
состав молекулы – С₆Н₆.
Чтобы установить истинную формулу,
нужно знать истинную молекулярную
(молярную) массу, она в целое число раз
больше массы, найденной по простейшей
формуле. На это число нужно умножить
индексы в простейшей формуле, чтобы
получить истинную формулу. Если в условии
задачи нет данных для нахождения истинной
молярной массы, а найденная простейшая
формула явно не соответствует истинной,
то полученные индексы нужно увеличить
в два раза. Например, получилась простейшая
формула С₃Н₇, значит истинная
будет С₆Н₁₄

При всём многообразии задач на вывод
формул можно выделить несколько основных
типов. Рассмотрим алгоритмы решений
этих задач наиболее простыми способами.

1. Написать формулу вещества, обозначив
   индексы через x, y,
   z.

2. Если неизвестна массовая доля одного
   из элементов, то её находят, отняв от

100 % известные массовые доли.

3. Найти соотношение индексов, для
этого массовую долю каждого элемента
(лучше в %) разделить на его атомную массу
(округлить до тысячных долей)

x : y: z
= ω₁ / Ar₁
: ω₂ / Ar₂
: ω₃ / Ar₃

4. Полученные числа
привести к целым. Для этого разделить
их на наименьшее из полученных чисел.
При необходимости (если опять получилось
дробное число) после этого домножить
до целого числа на 2, 3, 4 … .

5. Получится простейшая формула.
Для большинства неорганических веществ
она совпадает с истинной, для органических,
наоборот, не совпадает.

Задача № 1.

Массовая доля азота в оксиде азота равна
36,84 % . Найти формулу данного оксида.

Дано:

ω
(N)
= 36,84 % Решение:

1. Напишем формулу:
N_xO_y

М.Ф. = ? 2. Найдём
массовую долю кислорода:

ω(О) = 100 % – 36,84 % =
61,16 %

3. Найдём соотношение
индексов:

x : y
= 36,84 / 14 : 61,16 / 16 = 2,631: 3,948 =

2,631 / 2,631: 3,948 / 2,631 = 1:
1,5 =

= 1 ∙ 2 : 1,5 ∙ 2 = 2 : 3 
N₂O₃

Ответ: N₂O₃.

Задача № 2.

Установите формулу неорганического
соединения, содержащего 20 % магния, 53,33
% кислорода и 26,67 % некоторого элемента.

Дано:

ω
(Mg)
= 20 % Решение:

ω(O) = 53,33 %
1. Напишем формулу: Mg_x
Э_y О_z.

ω(э) = 26,67 % 2. Найдём
соотношение индексов магния и кислорода:

х : у = 20 / 24 : 53,33 / 16 =
0,83 : 3,33 = 1 : 4.

М.Ф. = ? 3. Найдём молекулярную
массу вещества, исходя из значения

массовой доли магния:

ω(Mg) = Ar(Mg)
∙ индекс / Mr 

 Mr = Ar(Mg) ∙
индекс / ω
= 24 ∙ 1 / 0,2 = 120.

4. Найдём
атомную массу неизвестного элемента:

ω(Э) = Ar(Э)
∙ индекс / Mr 
Ar(Э) ∙ индекс =

= ω(Э) ∙ Мr
= 0,2667 ∙ 120 = 32  элемент
– сера.

Ответ: MgSO₄.

Задача № 3.

Массовая доля углерода в углеводороде
равна 83,72 %. Найти молекулярную формулу
углеводорода.

Д
ано:
Решение:

ω(С) = 83,72 % 1. Напишем формулу –
С_хН_у

2. Найдём массовую
долю водорода:

М.Ф. = ? ω(Н) = 100 % – 83,72 % = 16,28 %

3. Найдём соотношение
индексов:

х : у = 83,72 / 12 : 16,28 / 1
= 6,977 : 16,28 = 1 : 2,333 = 3 : 7

4. Простейшая
формула – С₃Н₇, но
она не соответствует истинной.

Выход – увеличить
индексы в 2 раза 
С₆Н_14.

Ответ: С₆Н_14.

Задача № 4.

Массовая доля фосфора в его оксиде
равна 43,66 %. Какова формула оксида?

Ответ: Р₂О₅.

Задача № 5.

Определить формулу вторичного
амина, массовые доли углерода, водорода
и азота, в котором составляют 61; 15,3 и
23,7 % соответственно.

Ответ: CH₃
– NH – C₂H₅.

Задача № 6.

Массовая доля углерода в диеновом
углеводороде составляет 88,89 %. Найти
молекулярную формулу диена.

Ответ: С₄Н₆.

II. Вывод формул
веществ по массовым долям элементов и
данным для нахождения истинной молярной
массы (плотности,
массе и объёму газа или относительной
плотности).

1. Найти истинную молярную массу:

• если известна плотность:

 = m / V = M
/ V_m
 M
=  ∙
V_m
=  _г/л
∙ 22,4 _л/моль

 если известна масса и объём
газа, молярную массу можно найти двумя
способами:

– через плотность 
= m / V, M
=  ∙ Vm;

– через количество вещества: 
= V / Vm, M
= m / .

• если известна относительная плотность
  первого газа по другому:

D₂¹
= M₁
/ M₂

M₁
= D₂
∙ M₂

M =
D_H2
∙ 2 M = D_O2
∙ 32

M
= D_возд. ∙
29 M = D_N2
∙ 28 и т.д.

2. Найти простейшую формулу вещества
(см. предыдущий алгоритм) и его молярную
массу.

3. Сравнить истинную молярную массу
вещества с простейшей и увеличить
индексы в нужное число раз.

Задача № 1.

Найти формулу углеводорода, в котором
содержится 14,29 % водорода, а его
относительная плотность по азоту равна
2.

Дано:

ω
(Н)
= 14,29 % Решение:

D(N₂)
= 2 1. Найдём истинную молярную
массу С_хН_у :

М = DN₂
∙ 28 = 2 ∙ 28 = 56 _г/моль.

М.Ф. = ? 2. Найдём массовую
долю углерода:

ω(С) = 100 % – 14,29 % = 85,71 %.

3. Найдём простейшую
формулу вещества и его молярную массу:

х : у = 85,7 / 12 : 14,29 / 1 = 7,142 : 14,29 = 1 :
2  СН₂

М(СН₂) = 12 + 1 ∙ 2 = 14 _г/моль

4. Сравним молярные
массы:

М(С_хН_у)
/ М(СН₂) = 56 / 14 = 4 
истинная формула – С₄Н_8.

Ответ: С₄Н_8.

Задача № 2.

Массовая доля углерода в углеводороде
– 87,5 %, а относительная плотность
углеводорода по воздуху равна 3,31.
Определить формулу вещества.

Ответ: C₇H_12.

Задача № 3.

Определить молекулярную формулу амина,
массовые доли углерода, азота и водорода
в котором составляют 38,7; 45,15 и 16,15 %
соответственно. Относитель-

ная плотность его паров по воздуху равна
1,069.

Ответ: CH₃NH_2.

Задача № 4.

Определите формулу углеводорода,
массовая доля водорода в котором
составляет 14,3 %. Относительная плотность
этого вещества по водороду равна 21.

Ответ: С₃Н_6.

Задача № 5.

Относительная плотность паров
углеводорода по воздуху равна 3,31, а
массовая доля водорода в нём равна 12,5
%. Определите молекулярную формулу
углеводорода.

Ответ: С₇Н_12.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #

  12.02.2015398.43 Кб285.pdf

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #