Как найти калий хлор

Физические свойства

Хлорид калия KCl — соль щелочного металла калия и хлороводородной кислоты. Белое вещество, плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде. 

Относительная молекулярная масса Mr = 74,55; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1, 984; t_пл = 770º C; t_кип = 1430º C;

Способ получения 

1. Хлорид калия можно получить путем взаимодействия калия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид калия и газ водород:

2K + 2HCl = 2KCl + H₂↑.

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия калия и хлора, образуется хлорид калия:

2K + Cl₂ = 2KCl

3. Концентрированный раствор гидроксида калия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид калия, газ аммиак и вода:

KOH + NH₄Cl = KCl + NH₃↑ + H₂O

4. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом калия. Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом калия приводит к образованию хлорида калия и воды:

KOH + HCl = KCl + H₂O

5. В результате взаимодействия сульфата калия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид калия:

K₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2KCl

6. Карбонат калия взаимодействует с разбавленной соляной кислотой, образуя хлорид калия, углекислый газ и воду:

K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂↑ + H₂O

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид калия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра, хлорид калия образует нитрат калия и осадок хлорид серебра:

KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl↓

Химические свойства

1. Хлорид калия вступает в реакцию со многими сложными веществами:

1.1. Хлорид калия взаимодействует с кислотами:

Хлорид калия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата калия и газа хлороводорода:

2KCl + H₂SO₄ = K₂SO₄ + HCl↑,

1.2. Хлорид калия способен вступать в реакцию с многими солями:

1.2.1. Твердый хлорид калия реагирует с концентрированной и горячей серной кислотой и твердым перманганатом калия. Взаимодействие хлорида калия с перманганатом калия и серной кислотой приводит к образованию сульфата марганца, сульфата калия, газа хлора и воды:

10KCl + 8H₂SO₄ + 2KMnO₄ = 5Cl₂↑ + 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 8H₂O

1.2.2.  Хлорид калия взаимодействует с гидросульфатом калия при температуре 450–700º C. При этом образуются сульфат калия и хлороводородная кислота:

KCl + KHSO₄ = K₂SO₄ + HCl

1.2.3. При взаимодействии концентрированного раствора хлорида калия и насыщенного перхлората натрия выделяются перхлорат калия и хлорид натрия:

KCl + NaClO₄ = KClO₄↓ + NaCl 

Хлорид калия
Общие
Систематическое наименование	Хлорид калия
Традиционные названия	Хлористый калий
Хим. формула	KCl
Физические свойства
Молярная масса	74,555 г/моль
Плотность	1,984 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	776 °C
• кипения	1407 °C
Мол. теплоёмк.	51,30 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-436,5 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде при 0 °C	28,1 г/100 мл
• в воде при 20 °C	34,0 г/100 мл
• в воде при 100 °C	56,7 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7447-40-7
PubChem	4873
Рег. номер EINECS	231-211-8
SMILES	[Cl-].[K+]
InChI	InChI=1S/ClH.K/h1H;/q;+1/p-1 WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M
Кодекс Алиментариус	E508
RTECS	TS8050000
ChEBI	32588
ChemSpider	4707
Безопасность
ЛД50	2600 мг/кг
Токсичность	Малотоксичен
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлори́д ка́лия (калийная соль, сильвин, хлористый калий, химическая формула — KCl) — химическая неорганическая средняя калиевая соль соляной кислоты.

При стандартных условиях, хлорид калия — это белое кристаллическое вещество без запаха, хорошо растворимое в воде. Относится к структурному типу NaCl. В природе встречается в виде минералов сильвина и карналлита, а также входит в состав сильвинита.

Получение[править | править код]

В лабораторных условиях[править | править код]

В лабораторных условиях хлорид калия получают взаимодействием гидроксида или карбоната калия с соляной кислотой:

Из сильвинита nNaCl + mKCl[править | править код]

Хлорид калия также получают из сильвинита методами галургии и флотации.

Галургический метод основан на различной растворимости KCl и NaCl в воде при повышенных температурах. При нормальной температуре растворимость хлоридов калия и натрия почти одинакова. С повышением температуры растворимость хлорида натрия почти не меняется, а растворимость хлорида калия резко возрастает. На холоде готовится насыщенный раствор обеих солей, затем он нагревается, и сильвинит обрабатывается полученным раствором. В процессе обработки раствор дополнительно насыщается хлоридом калия, а часть хлорида натрия вытесняется из раствора, выпадает в осадок и отделяется фильтрованием. Кристаллы отделятся на центрифугах и сушатся, а маточный раствор идёт на обработку новой порции сильвинита.

Флотационный метод заключается в разделении минералов измельчённой руды на основе различной их способности удерживаться на границе раздела фаз в жидкой среде.

Применение[править | править код]

Для медицинского воздействия на организм человека[править | править код]

Действие на организм человека.[править | править код]

Калий — основной внутриклеточный ион, играющий важную роль в регулировании функций организма.

Показания.[править | править код]

Нарушение сердечного ритма, интоксикация после введения сердечных гликозидов и диуретиков, недостаток калия в организме.

Фармакологическое действие хлорида калия.[править | править код]

Нормализующее кислотно-щелочное состояние, восполняющее дефицит калия. Активирует многие цитоплазматические ферменты, регулирует внутриклеточное осмотическое давление, синтез белка, транспорт аминокислот, проведение нервных импульсов, сокращение скелетных мышц. Ионы калия понижают частоту сердечных сокращений, сократительную активность, проводимость, автоматизм и возбудимость миокарда (в большой дозе хлорид калия вызывает остановку сердца, из-за чего применяется для смертельных инъекций). В средних концентрациях они расширяют коронарные сосуды, в больших — сужают. Калий способствует повышению содержания ацетилхолина и возбуждению симпатического отдела ЦНС. Оказывает умеренное диуретическое действие. Увеличение уровня калия снижает риск развития токсического действия сердечных гликозидов на сердце. Калия хлорид после приёма внутрь легко и практически в любом количестве пассивно абсорбируется. В подвздошной и толстой кишках калий выделяется в просвет кишок по принципу сопряжённого обмена с ионами натрия и выводится с фекалиями (10 %). Распределение калия в организме продолжается около 8 часов с момента приёма: период полувыведения в фазе абсорбции — 1,31 часа; время высвобождения из таблеток (ретард) составляет 6 часов.

В сельском хозяйстве, технике и др.[править | править код]

Хлорид калия является наиболее распространённым калийным удобрением. Согласно ГОСТ 4568-95 содержание активного вещества в пересчёте на K₂O в 1-м сорте — не менее 60 %, во 2-м — не менее 58 %, воды — не более 0,5 %.

Применяется для производства гидроксида калия методом электролиза. Иногда применяется в качестве добавки (E508) к поваренной соли (так называемая «соль с пониженным содержанием натрия»).

При строительстве и ремонте скважин, хлорид калия используют в качестве ингибирующего компонента бурового раствора^{[источник не указан 2903 дня]}.

На кристаллах хлорида калия возможно формирование голограмм^[1].

В ряде штатов США входит в состав инъекции при смертной казни^[2] вместе с тиопенталом натрия и панкуронием.

Будучи наиболее доступной в быту (удобрение) солью калия, чей изотоп ⁴⁰K (0,0117 %) является бета-активным с периодом полураспада 1,251⋅10⁹ лет, хлорид калия удобен для проверки работы бытовых дозиметров: даже небольшая навеска соли, расположенная непосредственно рядом с окошком счётчика Гейгера, даёт радиоактивный фон на уровне около 30 микрорентген/час, то есть вдвое выше обычного. Удельная активность калия-40 в хлориде калия составляет около 16,3 Бк/г.

Применение в ветеринарии[править | править код]

Используется как компонент порошковых препаратов для восстановления водно-электролитного баланса у животных, используется в комплексной терапии при заболеваниях, протекающих с диарейным синдромом (диспепсия, абомазоэнтерит, гастроэнтерит, энтероколит и др.). В 1 г препарата содержится: натрия хлорида — 180 мг; натрия цитрата — 150 мг; калия хлорида — 140 мг; вспомогательные вещества: глицин, L-изолейцин, лактулоза и наполнитель лактоза. Порошок растворяется в воде и выпаивается животным.

Препараты данного типа хорошо всасывается, быстро восстанавливает уровень натрия и калия в плазме крови, восполняет дефицит жидкости в организме животных, регулирует кислотно-щелочное равновесие, уменьшает агрегацию форменных элементов и вязкость крови, обладает детоксикационными свойствами. Компоненты препарата являются естественными метаболитами обмена веществ. Ионы натрия и калия восстанавливают функционирование клеточных мембран в кишечнике, миокарде и скелетной мускулатуре. Натрия цитрат препятствует развитию ацидоза. Применяются для восстановления водноэлектролитного баланса при лечении животных с заболеваниями, протекающими с диарейным синдромом, обладает высокой лечебной эффективностью, которая составила при комплексном лечении поросят периода отъёма с желудочно-кишечными болезнями — 91,1 % и при комплексном лечении телят молозивно-молочного периода и периода доращивания с болезнями органов пищеварения — 90 %. Препараты способствуют нормализации показателей крови и повышению сохранности поросят и телят.^[3]

Примечания[править | править код]

Ссылки[править | править код]

• Potassium chloride CAS #: 7447-40-7 — Online Informational Database of Chemicals from China (англ.)
• Список опасных и безопасных Е-кодов продуктов питания — Общество защиты прав потребителей

Хлорид калия

Соль, образованная сильным основанием КОН и сильной кислотой HCl.

Альтернативное название

Калий хлористый

Формула

KCl

Свойства хлорида калия

Физические свойства

Химические свойства

В водном растворе диссоциирует на ионы:

KCl ↔ Cl^– + K⁺.

Гидролизу хлорид калия не подвергается. Среда раствора нейтральная.

При взаимодействии с концентрированной серной кислотой образуется хлороводород:

2KCl + H₂SO₄ = 2HCl↑ + К₂SO₄.

Хлорид калия вступает в реакци обмена c нитратом серебра образованием нерастворимого осадка:

KCl + AgNO₃ = AgCl↓ + КNO₃.

Эта реакция является качественной реакцией для определения хлорид-ионов в растворе.

Получившийся осадок растворяется в растворе гидроксида аммония:

AgCl + 2NH₄OH =[Ag(NH3)₂]Cl + 2Н₂О.

Определить присутствие ионов калия можно по фиолетовому окрашиванию пламени, правда, обычно перебивает цвет всегда присутствующий рядом натрий. Тогда пламя нужно рассматривать через синий светофильтр.

Получение

Естественные источники

В природе хлористый калий можно найти в виде минералов сильвина KCl и карналлита KCl· MgCl₂· 6H₂O, а также он содержится в горной породе сильвините KCl· NaCl. Из сильвинита хлористый калий выделяют, пользуясь разницей его растворимости в горячей и теплой воде, или методом флотации.

Получение в лаборатории

Хлористый калий в лаборатории получают из гидроксида калия и соляной кислоты:

KOH + HCl = KCl + Н₂О.

Применение

• Хлористый калий применяют для производства КОН, KСO₃, KСlO₄, KNO₃ и других соединений калия.
• В сельском хозяйстве хлористый калий – распространенное калийное удобрение.
• В пищевой промышленности хлорид натрия используют как добавку (E508) к поваренной соли («соль с пониженным содержанием натрия»).
• В медицине растворы калия хлорида применяют внутрь или внутривенно при недостатке калия в организме (например, при лечении диуретиками, длительной рвоте), в случае нарушений сердечного ритма и др.

Ионы калия играют очень важную роль в регуляции функций организма. Соли калия быстро выводятся почками. Подобно другим солям калия хлорид оказывает умеренное мочегонное действие.

Пример решения задачи

Определите температуру кипения концентрированного (при 100°С) раствора хлорида калия. При 100°С в 100 г воды растворяется 56,7 г хлорида калия.

Решение

Составляем пропорцию:

56,7 г KCl – 156,7 г раствора,
х г KCl – 1000+х г раствора,

Отсюда

156,7⋅x=56700+56,7⋅x156,7 cdot x=56700+56,7 cdot x

100⋅x=56700100 cdot x = 56700

x=56700100=567x=frac{56700}{100} = 567 г.

1 моль KCl – 74,555 г,
х молей KCl – 567 г.

Отсюда

x=567⋅174,555=7,60x=frac{567cdot1}{74,555} = 7,60 моля.

При диссоциации KCl по схеме KCl ↔ Cl^– + K⁺ получается i=2 иона.

Табличное значение для воды Э=0,51 К.

Тогда повышение температуры кипения раствора:

Δtкип=i⋅Э⋅С=2⋅0,51⋅7,60=7,75Delta t_{кип}=icdot Э cdot С =2cdot 0,51 cdot 7,60=7,75К.

Отсюда
tкип=100+7,75=107,75t_{кип} =100+7,75=107,75 °С.

Ответ: tкип=107,75t_{кип} =107,75 °С.

Тест по теме «Хлорид калия»

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы