Где найти карбид? Именно этим вопросом задавались все мужчины, будучи детьми. Карбид кальция образуется в результате взаимодействия оксида Ca и углерода под большой температурой. Часто его оставляют сварщики после проведения работ.
Как выглядит карбид?
Чтобы определить, где найти карбид на улице, нужно знать его физические свойства. Физически вещество является твердым, его цвет может быть темным, имея сероватый или коричневый оттенок. Цвет зависит от количества углерода. Также имеется специфический запах, который характеризует данное вещество.
По консистенции он твердый, но легко крошится, превращаясь в порошок. Если поднести спичку, то начнется горение с выделением углерода и разложением кальция. Правда, этого можно достичь при высоких температурах, например охотничьей спичкой.
Качественная реакция
Мало знаний о том, где найти карбид, необходимо удостовериться в подлинности вещества. Для качественной реакции понадобится всего лишь немного воды (на улице можно воспользоваться даже собственной слюной). При взаимодействии CaC2 происходит выделение метана и гидроксида кальция. Можно наблюдать характерное шипение, а если поднести в этот момент спичку — воспламенение.
Из-за бурной реакции с водой карбид разлагается от атмосферной влаги. Поэтому вопрос о том, где найти карбид кальция на улице, весьма спорный. Известно, что в чистом виде его не существует, данное соединение является в большей части искусственным, нежели природным.
Применение вещества
Кальция карбид активно применяется в промышленности. Он является катализатором в сфере синтеза органических соединений. С его помощью стало возможным синтезировать каучук за более низкую цену. Однако для этого вначале необходимо провести необходимые химические реакции для синтеза собственного карбида, а уже потом — каучука. Все больше химиков задаются вопросом о том, где найти карбид в природе, чтобы облегчить себе работу.
Карбид нашел свое применение в садоводстве. На его основе фермеры получают удобрение под названием цианид кальция. Применяется для улучшения роста корневой системы саженцев и взрослых растений.
Меры предосторожности
CaC2 — нестабильное соединение, которое склонно взрываться. Дело в том, что кальций может вступить даже в реакцию с воздухом, а в результате реакции образуются летучие газы. Малейшая искра способна вызвать моментальное возгорание с выделением огромного количества тепла и метана, что повлечет за собой печальные последствия. Поэтому транспортировать вещество необходимо в герметичных контейнерах.
Любителям лайвхаков и «острых экспериментов» с карбидом стоит позаботиться о собственной безопасности. При работе с веществом следует надеть специальные перчатки, если взять карбид голыми руками, то их будет невозможно помыть. Реакция с водой вызывает не только выброс метана и теплоты, поэтому ожог кожи будет обеспечен.
Продается ли карбид?
Самым легким способом, где найти карбид, послужит специализированный хозяйственный магазин. Сейчас карбид кальция продается абсолютно спокойно, правда, не во всех магазинах он имеется в наличии. Его стоит покупать, если он необходим для дела, а не для экспериментов, способных нанести непоправимые увечья коже.
Интересные факты
Карбид кальция был впервые получен известным химиком Эдмундом Дэви. Ученый получал его путем нагревания уксусного кальция. В результате получался карбид кальция, но это не все. Знаменитый химик заметил, что при взаимодействии с водой выделяется бесцветный взрывоопасный газ, не имеющий запаха. Так был открыт всем известный ацетилен (он же метан или двуглеродистый водород). Это было одним из великих открытий в сфере органической химии, а позже дало начало производству органических соединений, таких как каучук, смола, стирол.
Все пацаны СССР знали, что делать с карбидом.
Что такое карбид кальция (в простонародье «карабит») и где его брать, нам, пацанам из 80-х, не нужно было рассказывать. Стоило нам увидеть бригаду сантехников с ацетиленовым генератором мы тут же «брали под контроль» их работу.
Сейчас, насколько знаю, таких генераторов на улице не встретишь, а раньше, только с помощью их и варили. Поработают мужики в подвале, трубы поварят, а потом остатки карбида из генератора на землю вытряхнут, и домой.
Ну, а следом в дело вступаем мы. Налетам гурьбой, ворошим горячую гашеную известь, выискиваем кусочки карбида и тщательно обтираем их – сушим, чтобы драгоценный камень перестал реагировать.
Высушил – вот тебе и топливо для развлечений. Хочешь в воду кинь и подожги – красиво горит, а хочешь в бутылку насыпь, воды залей, пробкой закрути и тикай со всех ног – бабахнет, мало не покажется.
Одна беда, мало его остается в отработке. И вот как-то дружок мой Саня выдвинул гениальную идею:
– Тема, – сказал он. – А когда сантехники на обед уходят они генератор в подвале оставляют?
– Да, – кивнул я, еще не зная, куда он клонит.
– Так, давай когда они уйдут, залезем в подвал, откроем генератор и отсыплем его.
Идея была принята на ура. Дождавшись, когда сантехники уйдут на обед мы спустились в подвал. Вся беда заключалась в том, что в подвале царил полумрак, а устройство генератора мы знали слабо. Кое-как отвинтив крышку, мы осмотрели корзину, но карбида в ней не было.
– Может он на дне? – предположил я.
– Так не видно же нихрена, – сказал Саня.
– А ты спичкой посвети, – дал я «добрый совет» другу.
Саня не будь дурачком спичкой и чиркнул. Полыхнуло так, что мы на мгновение ослепли, а от ударной волны и оглохли. Секунду спустя, ко всем этим спецэффектам добавилось и адское жжения на лице. Испугавшись, мы выскочили на улицу и бросились врассыпную – по домам.
Прибежал я домой, благо родители были на работе, глянул в зеркало и охренел: бровей и ресниц нет, от слова – напрочь, челка вдвое короче, рожа красная, что у твоего индейца, и повсюду темные частицы гари.
Понятно, что такая кардинальная смена моего имиджа не прошла незамеченной для родителей. Им я соврал, что баловались с бензином, за что получил звездюлей по полной.
Лицо от ожога горело два дня. А через неделю с него слезла кожа. Самое интересное, что с тех пор стоит мне выйти на мороз и мой нос тут же краснеет и горит как фонарь.
А следующие три дня после этого происшествия, я больше всего переживал, что за мной может прийти милиция (а вдруг сантехники заявили?). И ведь если придут – никак не отвертеться – улики, как говорится, на лицо. Так что будте аккуратны и не лезьте куда папало.
Как говорится: Огонь маслом заливать — лишь бобру помогать.
Поддержите молодой канал, подписывайтесь, ставьте лайки!
Другие истории: Стриптиз от невесты
ТОП-3: игр денди моего детства (на двоих)
Всем БОБРА!
Где найти карбид? Именно этим вопросом задавались все мужчины, будучи детьми. Карбид кальция образуется в результате взаимодействия оксида Ca и углерода под большой температурой. Часто его оставляют сварщики после проведения работ.
Как выглядит карбид?
Чтобы определить, где найти карбид на улице, нужно знать его физические свойства. Физически вещество является твердым, его цвет может быть темным, имея сероватый или коричневый оттенок. Цвет зависит от количества углерода. Также имеется специфический запах, который характеризует данное вещество.
По консистенции он твердый, но легко крошится, превращаясь в порошок. Если поднести спичку, то начнется горение с выделением углерода и разложением кальция. Правда, этого можно достичь при высоких температурах, например охотничьей спичкой.
Пробурить скважину сегодня достаточно дорого, именно поэтому не каждый может позволить себе такое…
Качественная реакция
Мало знаний о том, где найти карбид, необходимо удостовериться в подлинности вещества. Для качественной реакции понадобится всего лишь немного воды (на улице можно воспользоваться даже собственной слюной). При взаимодействии CaC2 происходит выделение метана и гидроксида кальция. Можно наблюдать характерное шипение, а если поднести в этот момент спичку — воспламенение.
Из-за бурной реакции с водой карбид разлагается от атмосферной влаги. Поэтому вопрос о том, где найти карбид кальция на улице, весьма спорный. Известно, что в чистом виде его не существует, данное соединение является в большей части искусственным, нежели природным.
Применение вещества
Кальция карбид активно применяется в промышленности. Он является катализатором в сфере синтеза органических соединений. С его помощью стало возможным синтезировать каучук за более низкую цену. Однако для этого вначале необходимо провести необходимые химические реакции для синтеза собственного карбида, а уже потом — каучука. Все больше химиков задаются вопросом о том, где найти карбид в природе, чтобы облегчить себе работу.
Вещество креолин для людей так же опасно, как для животных. Это довольно сильный яд, который…
Карбид нашел свое применение в садоводстве. На его основе фермеры получают удобрение под названием цианид кальция. Применяется для улучшения роста корневой системы саженцев и взрослых растений.
Меры предосторожности
CaC2 — нестабильное соединение, которое склонно взрываться. Дело в том, что кальций может вступить даже в реакцию с воздухом, а в результате реакции образуются летучие газы. Малейшая искра способна вызвать моментальное возгорание с выделением огромного количества тепла и метана, что повлечет за собой печальные последствия. Поэтому транспортировать вещество необходимо в герметичных контейнерах.
Любителям лайвхаков и «острых экспериментов» с карбидом стоит позаботиться о собственной безопасности. При работе с веществом следует надеть специальные перчатки, если взять карбид голыми руками, то их будет невозможно помыть. Реакция с водой вызывает не только выброс метана и теплоты, поэтому ожог кожи будет обеспечен.
Продается ли карбид?
Самым легким способом, где найти карбид, послужит специализированный хозяйственный магазин. Сейчас карбид кальция продается абсолютно спокойно, правда, не во всех магазинах он имеется в наличии. Его стоит покупать, если он необходим для дела, а не для экспериментов, способных нанести непоправимые увечья коже.
Интересные факты
Карбид кальция был впервые получен известным химиком Эдмундом Дэви. Ученый получал его путем нагревания уксусного кальция. В результате получался карбид кальция, но это не все. Знаменитый химик заметил, что при взаимодействии с водой выделяется бесцветный взрывоопасный газ, не имеющий запаха. Так был открыт всем известный ацетилен (он же метан или двуглеродистый водород). Это было одним из великих открытий в сфере органической химии, а позже дало начало производству органических соединений, таких как каучук, смола, стирол.
- Что такое карбид
- Особенности реакции
- Область применения
- Опасность для здоровья
- Совершение покупки
- Несколько интересных фактов
Где можно достать карбид, таким интересным вопросом задавался каждый сорванец в детстве. Ведь именно благодаря химической реакции оксида Са и углерода юнцы создавали настоящие бомбы для игры. Естественно, занятие взрослые считали опасным для здоровья, но ребенка было попросту не остановить в поисках карбида. Чаще всего составляющую будущей гранаты находили после проведения сварочных работ специалистами на конкретном объекте. Поскольку рабочие выбрасывали остатки химического вещества из баллонов прямо на землю. Подобрав такой заветный камень, мальчишкам можно было смело приступать к изготовлению хлопушки, способной изрядно попугать прохожих.
Что такое карбид
Для того чтобы отыскать компонент бомбы, нужно знать, как же он выглядит на самом деле, в противном случае составляющую самостоятельно не распознать на земле или в траве. Камень достаточно твердый, отличается темным цветом, имеет серый или коричневый оттенок, в виде своеобразного напыления. Цвет может меняться, происходит это из-за увеличения количества содержащегося в веществе углерода.
Запах невозможно перепутать с чем-либо, он специфический и сразу заметный. Хотя камень твердый, его запросто можно раскрошить вплоть до образования порошкообразной массы. Как только человек поднесет огонь к куску карбида, начнется возгорание, но справиться с задачей, получится только при нагнетании большой температуры.
Особенности реакции
Подлинность найденного вещества можно проверить с помощью возбуждения основной реакции камня. Для произведения манипуляций нужно немного воды, находясь на улице вдали от водоемов, мальчишки даже пользовались собственной слюной. Небольшого количества жидкости хватает, чтобы кусок карбида стал активно выделять метан, который, как известно, отлично воспламеняется.
На первой стадии вещество начинает заметно шипеть, а в момент поднесения спички гидроксид вспыхнет. Реакция связана с водой, поэтому многие проворные сорванцы сразу предположили, что карбид является искусственным камнем. Найти его в природе не получится никогда, соединение можно только создать в лаборатории.
Область применения
В детстве вещество использовалось для развлечения, его помещали в металлическую трубку, плевали или наливали немного воды. Трясли приспособление и поджигали с другой стороны, через более мелкое отверстие. Происходил хлопок, поскольку возгорание было в узком пространстве, прохожие пугались, а ребята со смехом разбегались кто куда. В промышленности также активно используют карбид, его приобщили к работам над синтезом каучука. Подобные решения экспертов позволили существенно снизить количество финансовых затрат на популярный во всем мире процесс.
Сегодня карбид редко используется для сварочных работ или резки металла, в свободном доступе есть баллоны с пропаном, которые намного безопаснее из-за низкого давления в емкости. Садоводы также используют вещество, они применяют его для изготовления удобрения, носящего название цианид калия. Впоследствии чего люди могут улучшить развитие корневой системы саженцев и даже взрослых деревьев.
Опасность для здоровья
Соединение профессионалы смело называют нестабильным, при реакции с водой карбид может взрываться, причем силу удара предсказать очень трудно. В сырую погоду камень запросто вступит во взаимодействие с обычным воздухом, что существенно повышает риск для здоровья и внезапного возгорания выделенного газа. Работать с компонентом для сварочных работ нужно очень аккуратно, об этом знают все мастера, любая искра может запросто детонировать накопленный реактив.
Последствия иногда выглядят печально, именно поэтому родители и прохожие всегда гоняли детвору, которая самостоятельно изготавливала карбидные бомбы в целях пощекотать нервы и повеселиться. Держа голыми руками кусок и налив на него воды, температура вещества сразу начнет расти, получить ожог кожного покрова, не составит труда.
Совершение покупки
Многие люди задаются вопросом, можно ли купить карбид, если он настолько опасен и приводит к взрывам при халатном использовании. Сегодня найти вещество получится в любом хозяйственном магазине, правда, часто камней попросту нет в наличии, их быстро разбирают.
Покупают материал исключительно для дела, ставить какие-либо эксперименты, не обладая опытом в использовании карбида, не рекомендуется.
Существует множество случаев, когда молодежь слишком увлекалась игрой с опасным веществом и получала непоправимые увечья кожи. Нужно проявить максимум внимательности и серьезность в обращении с камнем, иначе шалость запросто перерастет в большие неприятности.
Несколько интересных фактов
Впервые карбид представил человечеству одаренный химик по имени Эдмунд Дэви, ученый добился получения вещества при нагревании уксусного кальция. Продолжив работу над камнем, он сразу заметил своеобразную реакцию при взаимодействии с водой. Взрывоопасный газ также не имел резкого запаха, что натолкнуло на размышления, про опасность находки, о которой нужно предупредить. В сфере органической химии еще не было столь поразительных открытий, ведь карбид, по сути, подарил людям возможность пользоваться метаном в бытовых направлениях. Позже при помощи вещества начали изготавливать полезные соединения, такие как каучук, смола, стирол.
Химическое соединение
«Бориум» перенаправляется сюда. Для синтетического химического элемента см. Бориум.
Карбид вольфрама
| Имена | |
| Название ИЮПАК Карбид вольфрама |
|
| Другие имена Карбид вольфрама (IV) Тетракарбид вольфрама |
|
| Идентификаторы | |
| Количество CAS |
|
| 3D модель (JSmol) |
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.031.918 |
| Номер ЕС |
|
| PubChem CID |
|
| Номер RTECS |
|
| Номер ООН | 3178 |
| Панель управления CompTox (EPA) |
|
ИнЧИ
|
|
Улыбки
|
|
| Характеристики | |
| Химическая формула | Туалет |
| Молярная масса | 195.85 г · моль−1 |
| Внешность | Серо-черный блестящий массив |
| Плотность | 15,63 г / см3[1] |
| Температура плавления | 2,785–2,830 ° C (5,045–5,126 ° F; 3,058–3,103 К)[3][2] |
| Точка кипения | 6000 ° С (10830 ° F, 6270 К) при 760 мм рт.[2] |
| Растворимость в воде | Нерастворимый |
| Растворимость | Растворим в HNO 3, [3] |
| Магнитная восприимчивость (χ) | 1·10−5 см3/ моль[3] |
| Теплопроводность | 110 Вт / (м · К)[4] |
| Структура | |
| Кристальная структура | Шестиугольный, hP2[5] |
| Космическая группа | п6м 2, № 187[5] |
| Группа точек | 6m2[5] |
| Постоянная решетки | а
= 2,906 Å, α = 90 °, β = 90 °, γ = 120 ° Читайте также: Губка для паяльника своими руками чистки жала |
| Молекулярная форма | Тригонально-призматический (центр в C)[6] |
| Термохимия | |
| Теплоемкость (C
) |
39,8 Дж / (моль · К)[4] |
| Стандартный моляр энтропия (S
о298) |
32,1 Дж / моль · К |
| Родственные соединения | |
| Другой анионы | Борид вольфрама Нитрид вольфрама |
| Другой катионы | Карбид молибдена Карбид титана Карбид кремния |
| Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| N проверять (что YN ?) | |
| Ссылки на инфобоксы |
Карбид вольфрама
(химическая формула:
Туалет
) это химическое соединение (в частности, карбид) содержащие равные части вольфрам и углерод атомы. В своей основной форме карбид вольфрама представляет собой мелкодисперсный серый порошок, но его можно прессовать и формовать с помощью процесса, называемого спекание для использования в промышленное оборудование, режущие инструменты, абразивы, бронебойные снаряды и украшения.
Карбид вольфрама примерно вдвое жестче, чем стали, с Модуль для младших примерно 530–700 ГПа (от 77 000 до 102 000 фунтов на квадратный дюйм),[4][7][8][9] и вдвое больше плотности стали- почти посередине между вести и золото. Это сравнимо с корунд (α-Al 2О 3) в твердость и может быть отполирован и обработан только абразивными материалами повышенной твердости, такими как кубический нитрид бора алмазный порошок, круги и компаунды.
Карбид кальция: применение и меры безопасности
Определение
– химические соединения которые получаеются в результате щелочных реакций углерода с металлами. В большинстве случаев получаются сверхтвердые сплавы, сравнимые по своим твердостным характеристикам с алмазом.
Наиболее широкую известность и распространение получил сплав, называемый карбид кальция — химическая формула соединения CaC2
Сейчас небольшой экскурс в историю возникновения этого химического соединения.
Коротко об истории
Томас Уилсон и Фердинанд Муассан, действуя обособленно, практически единовременно разработали способ выпуска карбида кальция в электрической плавильной печи. Это открытие стало толчком для запуска индустрии получения технического карбида кальция.
Технология
В производстве карбида кальция участвуют два элемента: оксид кальция (CaO) известный также как негашеная известь и углеродные соединения в виде кокса (антрацита, каменного угля):
CaO + 3C = CaC2 +CO Оба компонента подвергаются измельчению и последующему обжигу и расплавлению посредством электродугового способа.
Готовый раствор доходит до твердого состояния в специальных формах, а впоследствии подвергается дроблению и сортировке.
Зависимость удельного веса технического карбида кальция от содержания CaC2
| Содержание СаС2 в техническом карбиде, % | 78 | 74 | 69 | 63 | 60 | 56 |
| Н/м³(Удельный вес) технического карбида | 2,3 | 2,35 | 2,4 | 2,43 | 2,48 | 2,5/td> |
Состав CaC2 (технического) используемого для сварочных работ
| Элемент | Процентное содержание от массы |
| Карбид кальция | 72 |
| Известь | 17 |
| Углерод | 1 |
| Окись магния | 0,3 |
| Сера | 0,3 |
| Железо и аллюминий | 2,6 |
| Кремний | 2 |
| Другие компоненты | 4 |
Минимальный температурный порог образования карбида кальция 1619°С. Как правило, процесс производства ведется при 1900-1950°С. Температурный рост приведет к распаду карбида кальция на металл и углерод.
При наличии небольшой электродуговой печи и источника тока можно воспроизвести процесс образования карбида кальция:
- Берем графитовый тигель или угольный электрод (перед этим сделав в нем углубление) ⇒ помещаем негашеную известь и равные по массе куски кокса
- Подводим электрод к смеси создавая электрическую дугу. Уголь хорошо проводит ток в смеси ⇒ ждем примерно полчаса пока дуга будет гореть
- После остывания смесь превращается в сплав, который, если опыт прошел успешно, содержит маленькие кусочки карбида. Чтобы проверить это, полученную массу поместим в воду и соберем образующиеся пузырьки газа в пробирке, перевернутой вверх дном и заполненной водой.
Можно выделить ряд факторов, влияющих на быстроту формирования и качественные характеристики конечного продукта:
- размер, плотность, наличие примесей в первоначальном сырье
- физические и технические параметры печи
- соблюдение этапов технологического процесса
Несмотря на модернизацию промышленных процессов, производство карбида кальция остается трудозатратным, требующим больших площадей и финансовых вложений.
Особенности
Карбид кальция — прочный элемент с кристаллической структурой. От качества исходного сырья зависит конечный тон: может варьироваться от голубоватого до фиолетового, черного. А также возможно присутствие неприятного запаха с нотками чеснока. Процесс слияния с водой, растворами минеральных кислот, щелочей протекает с выделением большого количества тепла, имеет производственную важность.
CaC2 + 2H2O => Ca(OH)2 + C2H2 — . В результате этой реакции также образуется ацетилен — ненасыщенный углеводород с тройной связью.
С кислородом реакция разложения карбида кальция идет только под воздействием повышенных температур (700 — 900 °C): 2CaC2 + 5O2 → 2CaO + 4CO2 —
Складирование и перевозка
Карбид кальция нужно фасовать во влагозащищенных емкостях, резервуарах, чтобы исключить доступ влаги и не допустить процесса распада. Процедуре расфасовки и распаковки стоит уделить особое внимание
- проявить аккуратность, не использовать инструмент, образующий искры при работе.
- необходимо обеспечить участников процесса средствами защиты, так как попадание карбида в организм и на кожу человека является опасным.
- перевозка производится только транспортными средствами с закрытым кузовом. Аэродоставка запрещена.
- нужно обеспечить производственное помещение вентиляционной системой и не допускать совместного хранения с прочими товарами.
Полезные стороны
Карбид кальция — стартовый элемент для производства многих соединений.
Агрегация карбида кальция и азота используется в получении цианамида кальция.
Он относится к нитратным стимуляторам, активно используемым в агрономии. Эта соль становится исходным компонентом при синтезе мочевины, гуанидина.
В металлургии служит для раскисления металлов и десульфурации (понижение содержания кислорода и серы соответственно).
А какую забаву вызывало у детей похитить со стройки камушек карбида и бросать в лужи, любуясь шипением и бурлением. А особо смелые подносили спичку к исходившему газу, и загоралось голубое пламя.
Полезный газ
Изначально карбид кальция применялся исключительно для получения ацетилена. Это органическое соединение использовали для создания карбидных ламп, применяемых для освещения улиц. Такие источники света используют и сегодня в спелеологии, как походное снаряжение, на маяках.
Ацетилен – полупрозрачный, водорастворимый газ используется для получения таких органических соединений, как хлорэтан, поливинилхлорид, стирол.
Существует ряд синтетических продуктов, производных ацетилена. Например, комбинации с хлором дают продукты, превосходно растворяющие органические соединения, а также неорганические: серу, фосфор. Поскольку такие продукты являются негорючими, они успешно используются при вытяжке жиров. Ацетилениды кальция (соли ацетилена) с ионами серебра, меди и ртути используются в создании взрывчатых веществ. Особенно сильной разрушающей взрывной силой обладает соединение с золотом.
В функционировании реактивных двигателей участвует коктейль ацетилена и аммиака.
Ацетилен в соединении с H2O образует ацетальдегид, из которого изготавливается синтетическая уксусная кислота, ацетон, искусственные смолы и этиловый или водочный спирт
C2H2 + H2O → СH3-CHO
Всем известные клей ПВА, грампластинки, рекламные баннеры также являются производными этого газа.
Техника безопасности
Как уже отмечалось ранее, карбид кальций – это взрывоопасное вещество и для соблюдения безопасности в работе с ним нужно следовать нескольким обязательным условиям:
- создать герметичное место хранения и обработки;
- не допускать доступа источника огня;
- мелкие частички (карбидная пыль) вызывают раздражения кожных покровов, органов дыхания, поэтому обязательна защитная одежда, респираторы;
- генераторы ацетилена должны размещаться в строго изолированных местах;
- по завершении сварочных работ обязательно нужно утилизировать неотработанные шлаки в специальных местах;
- при транспортировке и хранении нужно исключить возможность столкновения баллонов, емкостей, так как это несет смертельную опасность.
– источник производства многих органических и неорганических соединений, которые широко используются в разных сферах жизни человека. Многие из них не имеют аналогов. Но, наряду с неисчерпаемой пользой этого вещества, не стоит забывать и о вреде, который он может нанести человечеству и экологии, ведь он относится к первому классу опасности, обладает взрыво и пожароопасными действиями.
Источник
Приложения
Режущие инструменты для механической обработки
Смотрите также: Цементированный карбид
Твердосплавные сверла и концевые фрезы
Спеченный карбид вольфрама — кобальт режущие инструменты очень устойчивы к истиранию и могут выдерживать более высокие температуры, чем стандартные быстрорежущая сталь (HSS) инструменты. Режущие поверхности из карбида часто используются для механическая обработка через такие материалы, как углеродистая сталь или же нержавеющая сталь, а также в приложениях, где стальные инструменты будут быстро изнашиваться, например, при крупносерийном и высокоточном производстве. Поскольку твердосплавные инструменты лучше сохраняют острую режущую кромку, чем стальные, они, как правило, обеспечивают лучшую чистовую обработку деталей, а их термостойкость обеспечивает более быструю обработку. Материал обычно называют цементированный карбид, твердый карбид, твердый металл или кобальт с карбидом вольфрама. Это композит с металлической матрицей, где частицы карбида вольфрама являются агрегатом, а металлические кобальт служит матрицей.[26][27]
Боеприпасы
Карбид вольфрама в его монолитной спеченной форме или гораздо чаще в кобальтовом композите карбид вольфрама (в котором мелкие керамические частицы карбида вольфрама внедрены в металлическое кобальтовое связующее, образуя композит с металлической матрицей или MMC), часто используется в бронебойные боеприпасы, особенно где обедненный уран недоступен или является политически неприемлемым. W 2C снаряды впервые применили немецкие Люфтваффе танкист эскадрильи в Вторая Мировая Война. Однако из-за ограниченных запасов вольфрама в Германии, W 2C материал был зарезервирован для изготовления станков и небольшого количества снаряды. Это эффективный пенетратор благодаря сочетанию высокой твердости и очень высокой плотности.[28][29]
Боеприпасы из карбида вольфрама сейчас вообще относятся к категории сабо тип. SLAP, или подбитый пробиватель легкой брони, где пластиковый поддон выбрасывается у дула ствола, является одним из основных типов диверсионных боеприпасов для стрелкового оружия. Не выбрасываемые куртки, независимо от материала куртки, воспринимаются не как сабо, а как пули. Однако обе конструкции являются общими для обозначенных боеприпасов для легкого бронебойного стрелкового оружия. Отказ от башмаков, которые используются с основным орудием M1A1 Abrams, более распространен в боеприпасах для высокоточных орудий.[30][31]
Горное и фундаментное бурение
Роликовый конический узел Tricone из расточной развертки, демонстрирующий выступающие кнопки из карбида вольфрама, вставленные в ролики
Карбид вольфрама широко используется в горнодобывающей промышленности в буровых долотах с перфоратором, забойные молотки, роликовые резаки, длинный стеновой плуг стамески, комбайн с длинными стенками выбирает скучный развертки и туннельные бурильные машины. Обычно он используется в качестве вставки для пуговицы, установленной в окружающей матрице из стали, которая составляет основу долота. По мере того как пуговица из карбида вольфрама изнашивается, более мягкая стальная матрица, содержащая ее, также изнашивается, обнажая еще больше вставок пуговицы.
Ядерная
Карбид вольфрама также является эффективным отражатель нейтронов и как таковой использовался во время ранних исследований цепных ядерных реакций, особенно для оружия. А авария с критичностью произошло в Лос-Аламосская национальная лаборатория 21 августа 1945 г., когда Гарри Даглян случайно уронил кирпич из карбида вольфрама на плутоний сфера, известная как ядро демона, вызывая докритическая масса перейти в сверхкритический с отраженным нейтроны.
Использование спорта
А Nokian велосипедная шина с шипами из карбида вольфрама. Шипы окружены алюминием.
Треккинговые палки, используется многими туристы для баланса и уменьшения давления на суставы ног обычно используйте твердосплавные наконечники, чтобы добиться сцепления при размещении на твердых поверхностях (например, на камнях); твердосплавные наконечники служат намного дольше, чем наконечники других типов.[32]
Пока лыжная палка Наконечники обычно не изготавливаются из твердого сплава, так как они не должны быть особенно твердыми даже для пробивания слоев льда, как это обычно бывает с наконечниками лыжероллеров. Катание на роликах подражает беговые лыжи и используется многими лыжниками для тренировок в теплое время года.
Заостренные шипы с твердосплавными наконечниками (известные как шпильки) можно вставлять в приводные гусеницы снегоходы. Эти шипы улучшают сцепление с обледеневшими поверхностями. Более длинные V-образные сегменты вставляются в рифленые стержни, называемые износостойкими стержнями, под каждой лыжей снегохода. Относительно острые карбидные кромки улучшают управляемость на более твердых обледенелых поверхностях. Твердосплавные наконечники и сегменты снижают износ, возникающий при переходе снегохода через дороги и другие абразивные поверхности.[33]
Автомобиль, мотоцикл и велосипед шины с шипами из карбида вольфрама обеспечивают лучшее сцепление на льду. Их обычно предпочитают стальным шпилькам из-за их превосходной износостойкости.[34]
Карбид вольфрама может использоваться в кулинария, ковка лошади, чтобы улучшить сцепление с дорогой на скользкой поверхности, такой как дорога или лед. Копытные гвозди с твердосплавным наконечником можно использовать для крепления туфли;[35] в США бор — стружка карбида вольфрама в матрице из более мягкого металла, такого как бронза или низкоуглеродистая сталь — могут быть приварены к небольшим участкам изнанки обуви перед примеркой.[36]:73
Хирургические инструменты
Карбид вольфрама также используется для изготовления хирургических инструментов, предназначенных для открытой хирургии (ножницы, щипцы, кровоостанавливающие зажимы, рукоятки для лезвий и т. Д.) И лапароскопическая хирургия (захваты, ножницы / резак, иглодержатель, прижигание и т. д.). Они намного дороже, чем их аналоги из нержавеющей стали, и требуют деликатного обращения, но дают лучшие характеристики.[37]
ювелирные украшения
Кольцо из карбида вольфрама
Карбид вольфрама, как правило, в форме цементированный карбид (частицы карбида припаянный вместе металлом), стал популярным материалом в индустрии свадебных украшений из-за его чрезвычайной твердости и высокой устойчивости к царапинам.[38][39] Даже при высокой ударопрочности эта чрезвычайная твердость также означает, что при определенных обстоятельствах она может иногда разрушаться.[40] Некоторые считают это полезным, поскольку удар может разрушить вольфрамовое кольцо, быстро удалив его, а драгоценные металлы согнутся и потребуют резки. Карбид вольфрама примерно в 10 раз тверже 18-каратного золота. Помимо дизайна и высокого блеска, часть его привлекательности для потребителей заключается в его техническом характере.[38] Специальные инструменты, такие как стопорные клещи, могут потребоваться, если такое кольцо необходимо быстро удалить (например, из-за неотложной медицинской помощи после травмы руки, сопровождающейся отеком).[41]
Другой
Сферический карбид вольфрама под растровым электронным микроскопом, увеличение x950, лаборатория материалов
Карбид вольфрама широко используется для изготовления вращающегося шара в наконечниках шариковые ручки которые рассеивают чернила во время письма.[42]
Карбид вольфрама — распространенный материал, используемый при производстве калибровочные блоки, используется как система для производства прецизионных длин в метрология размеров.[нужна цитата
]
Английский гитарист Мартин Симпсон известно использование карбида вольфрама на заказ слайд гитары.[43] Твердость, вес и плотность слайда делают его превосходным. поддерживать и объем по сравнению со стандартными направляющими из стекла, стали, керамики или латуни.
Карбид вольфрама исследовался на предмет его потенциального использования в качестве катализатор и было обнаружено, что он напоминает платина в его катализе производства воды из водорода и кислорода при комнатной температуре, снижение из триоксид вольфрама водородом в присутствии воды, а изомеризация из 2,2-диметилпропана в 2-метилбутан.[44] Он был предложен в качестве замены иридий катализатор в гидразин-приведенный спутниковые двигатели.[45]
Покрытие из карбида вольфрама использовалось на тормозных дисках в высокопроизводительных автомобильных системах для улучшения характеристик, увеличения интервалов обслуживания и уменьшения тормозной пыли.[46]
Карбид кальция
При щелочной реакции углерода с металлами могут получится различные карбиды. За счет соединения определенных химических элементов получаются соединения, которые характеризуются высокой прочностью. Довольно большое распространение получил вариант исполнения, который получил название карбид кальция. Его стали применять в самых различных областях промышленности.
Внешний вид и характеристики технического карбида кальция
Впервые рассматриваемый состав был получен в 1862 году. Проводимая процедура касалась отделения кальция от извести, в результате чего получился бледно-серый состав без признаков, свойственных металлам. В результате опыта был получен карбид, который в последствии стал активно использоваться при выпуске различной продукции.
В начале 20 века карбид кальция стали использовать для производства ацетилена в больших объемах. Именно поэтому стали вести активные исследования для выявления более производительной технологии.
Технические характеристики материала определяют его широкое распространение. Внешний вид вещества характеризуется светло-серым цветом, выпускаются карбиды в виде камня или порошка.
Физические свойства
При выборе практически любого материала следует уделять больше всего внимания физическим свойствам. У рассматриваемого они следующие:
- Соединение имеет кристаллическую структуру.
- Показатель температуры плавления составляет 2300 °С. Стоит учитывать, что подобная цифра свойственна только чистому составу. Добавление в состав различных примесей приводит к тому, что температура плавления существенно падает.
Чистый карбид кальция
Стоит учитывать, что карбид кальция в большинстве случаев находится в твердом состоянии. Кроме этого, цвет может варьироваться от серого до коричневого цвета. Физические свойства карбида кальция определяют его широкое применение в самых различных отраслях промышленности.
Содержание
- 1 Именование
- 2 Синтез
- 3 Химические свойства
- 4 Физические свойства
- 5 Структура
- 6 Приложения 6.1 Режущие инструменты для механической обработки
- 6.2 Боеприпасы
- 6.3 Горное и фундаментное бурение
- 6.4 Ядерная
- 6.5 Использование спорта
- 6.6 Хирургические инструменты
- 6.7 ювелирные украшения
- 6.8 Другой
Химические свойства
Немаловажное значение имеют и химические свойства. Они также учитываются при применении материала. К основным характеристикам можно отнести следующие качества:
- Карбид кальция характеризуется тем, что хорошо впитывает влагу. Стоит учитывать, подобная процедура проявляется яркой химической реакцией, связанной с разложением вещества.
- При работе с рассматриваемым материалом стоит учитывать, что образующаяся пыль оказывает раздражительный эффект на слизистые органы. Кроме этого, подобная реакция может проявится при попадании кристаллов или пыли на поверхность кожи. Именно поэтому при работе с рассматриваемым соединением следует использовать респиратор и некоторые другие средства защиты.
- Кристаллы активное реагируют на воздействие других веществ зачастую только при нагреве. При этом может образоваться карбонат кальция.
- В некоторых случаях проводится соединение кристаллического вещества с азотом, в результате чего получается цианамид кальция.
- При нагреве может проходить реакция с мышьяком и хлором, а также фосфором.
Считается, что наиболее важным химическим качеством является податливость к разложению при воздействии воды.
Получение
Как ранее было отмечено, карбид кальция активно применяется при получении самых различных материалов. Именно поэтому процесс получения карбида кальция постоянно совершенствовался. К особенностям применяемых технологий можно отнести нижеприведенные моменты:
- В качестве сырья применяется негашеная известь. В большинстве случаев вещество получается из извести, но в домашних условиях провести подобную процедуру сложно.
- Известь смешивается с измельченном коксом для получения однородной массы.
- В промышленности карбид кальция получают по схеме, которая предусматривает нагрев вещества до высокой температуры. Для этого применяются электронные печи. Рекомендуемая температура плавления составляет 1900 ⁰С.
- После нагрева вещества до столь высокой температуры оно переходит в жидкое состояние. Для работы подготавливаются специальные формы.
При рассмотрении того, как из углерода получить карбид кальция отметим, что по установленным стандартам в состав должно входить не менее 80% основного вещества. На долю примесей должно приходится не более 25%, в число которых также входит углерод. Производство оксида кальция также приводит к выделению тепловой энергии, что стоит учитывать.
Структура
Структура α-WC, атомы углерода серые.[5]
Есть две формы туалета: шестиугольник форма, α-WC (hP2, космическая группа п6м2, № 187),[5][6] и кубический высокотемпературная форма β-WC, имеющая структура каменной соли.[22] Гексагональную форму можно представить себе как состоящую из простой гексагональной решетки атомов металлов слоев, лежащих непосредственно друг над другом (т. Е. Не плотно упакованных), с атомами углерода, заполняющими половину пустот, что придает как вольфраму, так и углероду правильную тригональную призму, 6 координация.[6] Из размеров элементарной ячейки[23] могут быть определены следующие длины связей: расстояние между атомами вольфрама в гексагонально упакованном слое составляет 291 мкм, кратчайшее расстояние между атомами вольфрама в прилегающих слоях составляет 284 мкм, а длина углеродной связи вольфрама составляет 220 мкм. Таким образом, длина связи вольфрам-углерод сравнима с одинарной связью в W (CH 3) 6 (218 пм), в котором сильно искажена тригонально-призматическая координация вольфрама.[24]
Молекулярный WC был исследован, и эта газовая фаза имеет длину связи 171 пм для 184W12 C.[25]
Транспортировка и хранение
Порошок карбида кальция при воздействии влаги практически моментально разлагается. При этом образуется ацетилен, который при большой концентрации горюч и взрывоопасный. Именно поэтому нужно уделять довольно много внимания хранению карбида кальция, для чего часто применяют бидоны и специальные барабаны. К другим особенностям хранения отнесем следующие моменты:
- Выделяющийся ацетилен легче воздуха, поэтому скапливается вверху. Стоит учитывать, что он обладает наркотическими действиями, может самовоспламеняться.
- При производстве большого объема вещества особое внимание уделяется технике безопасности. Для фасовки применяются специальные упаковки.
- Для открытия упаковки следует использовать инструменты, которые не становятся причиной образования искр.
- Если вещество попадает на кожу или слизистую оболочку, то его нужно сразу удалить. При этом пострадавшая поверхность обрабатывается специальным кремом или другим защитно-заживляющим веществом.
- По установленным правилам, транспортировка может проводится исключительно при применении крытого транспортного средства. При этом проводить доставку по воздуху запрещается.
Контейнер для транспортировки
Установленные правила также запрещают хранить карбид кальция вместе с другими химическими веществами и источниками тепла. Это связано с тем, что образующиеся газы могут вступать в химическую реакцию с другими химическими веществами и возгораться.
Рекомендации
- https://gestis-en.itrust.de/nxt/gateway.dll/gestis_en/491085.xml
- ^ абc
Поханиш, Ричард П. (2012).
Справочник Ситтига по токсичным и опасным химическим веществам и канцерогенам
(6-е изд.). Elsevier, Inc. п. 2670. ISBN 978-1-4377-7869-4 . - ^ абc
Хейнс, Уильям М., изд. (2011).
CRC Справочник по химии и физике
(92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 4.96. ISBN 1439855110 . - ^ абcdе
Блау, Питер Дж. (2003).
Износ материалов
. Эльзевир. п. 1345. ISBN 978-0-08-044301-0 . - ^ абcdеж
Курлов, п. 22 - ^ абc
Уэллс, А. Ф. (1984).
Структурная неорганическая химия
(5-е изд.). Оксфордские научные публикации. ISBN 0-19-855370-6 . - ^ абc
Курлов, п. 3 - ^ абc
Грувер, Микелл П. (2010).
Основы современного производства: материалы, процессы и системы
. Джон Вили и сыновья. п. 135. ISBN 978-0-470-46700-8 . - ^ абc
Кардарелли, Франсуа (2008).
Справочник по материалам: краткий настольный справочник
. Springer Science & Business Media. п. 640. ISBN 978-1-84628-669-8 . - Хельменстин, Энн Мари. Факты о вольфраме или вольфраме. chemistry.about.com
- ^ абcdеж
Пирсон, Хью О. (1992).
Справочник по химическому осаждению из паровой фазы (CVD): принципы, технология и применение
. William Andrew Inc. ISBN 0-8155-1300-3 . - Лакнер А. и Фильцвизер А. «Науглероживание порошка карбида вольфрама (WC) газом» Патент США 6,447,742 (2002)
- Чжун, Ю .; Шоу, Л. (2011). «Исследование синтеза наноструктурированных частиц WC – 10 мас.% Co из WO 3, Co 3О 4, и графит ». Журнал материаловедения
.
46
(19): 6323–6331. Bibcode:2011JMatS..46.6323Z. Дои:10.1007 / s10853-010-4937-у. - Jacobs, L .; М. М. Хайленд; М. Де Бонте (1998). «Сравнительное исследование покрытий из WC-металлокерамики, напыленных с помощью HVOF и HVAF процесса». Журнал технологии термического напыления
.
7
(2): 213–8. Bibcode:1998JTST …. 7..213J. Дои:10.1361/105996398770350954. - {{| AU — Károly, Z. | AU — Szépvölgyi, János | PY — 2005/02/01 | SP — 221 | EP — 224 | T1 — Плазменная сфероидизация керамических частиц | VL — 44 | DOI = 10,1016 / j. cep.2004.02.015 | JO — Химическая инженерия и обработка — CHEM ENG PROCESS
- Nerz, J .; Б. Кушнер; А. Ротолико (1992). «Микроструктурная оценка покрытий карбид вольфрама-кобальта». Журнал технологии термического напыления
.
1
(2): 147–152. Bibcode:1992JTST …. 1..147N. Дои:10.1007 / BF02659015. - Nakajima, H .; Кудо, Т .; Мизуно, Н. (1999). «Реакция металла, карбида и нитрида вольфрама с пероксидом водорода, характеризующаяся 183W Ядерный магнитный резонанс и рамановская спектроскопия «. Химия материалов
.
11
(3): 691–697. Дои:10,1021 / см 980544o. - ^ аб
Курлов, стр.30, 135 - «Скорость звука в различных средах». РФ Кафе. Получено 4 апреля 2013.
- Киттель, Чарльз (1995). Введение в физику твердого тела
(7-е изд.). Wiley-India. ISBN 81-265-1045-5 . - ^ аб
Эттмайер, Питер; Вальтер Ленгауэр (1994).
Карбиды: химия твердого тела переходных металлов энциклопедия неорганической химии
. Джон Вили и сыновья. ISBN 0-471-93620-0 . - Сара, Р. В. (1965). «Фазовые равновесия в системе вольфрам — углерод». Журнал Американского керамического общества
.
48
(5): 251–7. Дои:10.1111 / j.1151-2916.1965.tb14731.x. - Руди, Э .; Ф. Бенесовский (1962). «Untersuchungen im System Tantal-Wolfram-Kohlenstoff». Monatshefte für Chemie
.
93
(3): 1176–95. Дои:10.1007 / BF01189609. - Кляйнхенз, Свен; Валери Пфенниг; Конрад Сеппельт (1998). «Подготовка и структуры , [Re (CH3)6], [Nb (CH3)6]−, и [Ta (CH3)6]−». Химия: европейский журнал
.
4
(9): 1687–91. Дои:10.1002 / (SICI) 1521-3765 (19980904) 4: 9 3.0.CO; 2-R. - Sickafoose, S.M .; A.W. Смит; М. Д. Морс (2002). «Оптическая спектроскопия карбида вольфрама (WC)». J. Chem. Phys.116
(3): 993. Bibcode:2002ЖЧФ.116..993С. Дои:10.1063/1.1427068. - Рао (2009). Технология производства Том II 2E
. Тата Макгроу-Хилл Образование. п. 30. ISBN 978-0-07-008769-9 . - Дэвис, Джозеф Р., Международный справочный комитет ASM (1995). Инструментальные материалы
. ASM International. п. 289. ISBN 978-0-87170-545-7 .CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь) - Форд, Роджер (2000). Секретное оружие Германии во Второй мировой войне
. Зенит Отпечаток. п. 125. ISBN 978-0-7603-0847-9 . - Залога, Стивен Дж. (2005). Батальоны танков и истребителей танков США в ВЭТО 1944–45
. Osprey Publishing. п. 37. ISBN 978-1-84176-798-7 . - Грин, Майкл и Стюарт, Грег (2005). M1 Abrams на войне
. Зенит Отпечаток. п. 66. ISBN 978-0-7603-2153-9 . - Такер, Спенсер (2004). Танки: иллюстрированная история их воздействия
. ABC-CLIO. п. 348. ISBN 978-1-57607-995-9 . - Конналли, Крейг (2004). Справочник по альпинизму: современные инструменты и методы, которые приведут вас к вершине
. McGraw-Hill Professional. п. 14. ISBN 978-0-07-143010-4 . - Херманс, Ричард (2006). Расследование и реконструкция снегоходов и квадроциклов
. Издательская . п. 13. ISBN 978-0-913875-02-5 . - Хэмп, Рон; Горр, Эрик и Кэмерон, Кевин (2011). Справочник по четырехтактному мотокроссу и бездорожью
. MotorBooks International. п. 69. ISBN 978-0-7603-4000-4 . - «Дорожный гвоздь». Мустадские копытные ногти. Архивировано 26 марта 2012 года.CS1 maint: неподходящий URL (связь)
- [Фонд аспирантов в области ветеринарии] (1997). Фермерство: собрание кузнецов и ветеринаров, совместно с AustralAsian Farrier News
. Сидней Юг, Новый Южный Уэльс: Сиднейский университет. По состоянию на март 2021 г. - Райхерт, Маримаргарет; Янг, Джек Х. (1997). Технология стерилизации для медицинского учреждения
. Джонс и Бартлетт Обучение. п. 30. ISBN 978-0-8342-0838-4 . - ^ аб
«Производство карбида вольфрама».
forevermetals.com
. Forever Metals. Архивировано из оригинал 4 марта 2007 г.. Получено 18 июн 2005. - SERANITE — Информация о торговой марке
Торговая марка Justia, 2013 г. - «Разрушение карбида вольфрама». Шерил Кремков. Получено 29 октября 2009.
- Мозер, А; Exadaktylos, A; Радке, А (2016). «Снятие кольца из карбида вольфрама с пальца беременной пациентки: отчет о болезни с участием двух отделений неотложной помощи и Интернета». Представитель дела Emerg Med
.
2016
: 8164524. Дои:10.1155/2016/8164524. ЧВК 4799811. PMID 27042363. - «Как работает шариковая ручка?». Инженерное дело
. Как это работает. 1998–2007. Получено 16 ноября 2007. - «Слайд с подписью Вольфрама Мартина Симпсона». Слайды Wolfram
. Получено 6 августа 2013. - Levy, R. B .; М. Будар (1973). «Платиноподобное поведение карбида вольфрама в поверхностном катализе». Наука
.
181
(4099): 547–9. Bibcode:1973Sci … 181..547L. Дои:10.1126 / science.181.4099.547. PMID 17777803. - Rodrigues, J.A.J .; Cruz, G.M .; Bugli, G .; Boudart, M .; Джега-Мариадассу, Г. (1997). «Нитрид и карбид молибдена и вольфрама как заменители иридия для катализаторов космической связи». Письма о катализе
.
45
: 1–2. Дои:10.1023 / А: 1019059410876. - «Твердый как алмаз». 14 декабря 2021 г.. Получено 12 мая 2018.
- Спринс, Нидерланды; Чемберлин, RI .; Хейлз, Калифорния; Вебер, AL .; Каземи, Х. (1984). «Респираторные заболевания у рабочих карбид вольфрама». Грудь
.
86
(4): 549–557. Дои:10.1378 / сундук.86.4.549. PMID 6434250. - «12-й доклад о канцерогенных веществах». Национальная токсикологическая программа. Архивировано из оригинал 25 июня 2011 г.. Получено 24 июн 2011.
Применение карбида кальция
Как ранее было отмечено, карбид кальция встречается в самых различных областях промышленности, зачастую поставляют для проведения промышленного синтеза. Свойства карбида кальция и реакция, протекающая при его соединении с различными веществами, определяют использование вещества в нижеприведенных случаях:
- Многие синтетически компоненты, входящих в состав современных материалов, производят на основе рассматриваемого компонента.
- Применяется для получения цианамида кальция. Подобный компонент используется для получения различных химических удобрений. Именно поэтому сырье применяется для регулирования скорости роста растений.
- Цианамид кальция также получают при соединении вещества с азотом.
- В некоторых случаях проводится восстановление металлов щелочной группы.
- Можно использовать рассматриваемое соединение в процессе газовой сварки.
При рассмотрении карбида кальция и области применения стоит учитывать, что подобное вещество чаще всего применяют для получения ацетилена. Подобный синтез карбида кальция разработал немецкий ученый. Среди особенностей подобного способа применения отметим следующие моменты:
- Ацетилен из карбида получают при оказании воздействия водой на используемое сырье.
- В результате прохождения химической реакции образуется требующийся газ, гашеная известь выпадает в осадок.
- Стоит учитывать, что при смешивании компонентов выделяется большое количество тепла. Поэтому работа должна проводится с учетом техники безопасности.
- В зависимости от вида применяемой технологии переработки сырья с 1 килограмма выходит около 290 литров газа.
- Скорость протекания процедуры зависит от чистоты применяемого сырья, температуры и количества воды.
Получение ацетилена из карбида кальция
Как показывает практика, при использовании чистого карбида на протекание химической реакции отводится около 20 литров волы на 1 килограмм сырья. Подобное количество воды требуется для того чтобы снизить температуру реакции, за счет чего обеспечиваются оптимальные условия для работы.
Качественная реакция
Мало знаний о том, где найти карбид, необходимо удостовериться в подлинности вещества. Для качественной реакции понадобится всего лишь немного воды (на улице можно воспользоваться даже собственной слюной). При взаимодействии CaC2 происходит выделение метана и гидроксида кальция. Можно наблюдать характерное шипение, а если поднести в этот момент спичку — воспламенение.
Из-за бурной реакции с водой карбид разлагается от атмосферной влаги. Поэтому вопрос о том, где найти карбид кальция на улице, весьма спорный. Известно, что в чистом виде его не существует, данное соединение является в большей части искусственным, нежели природным.
Техника безопасности
При проведении различных химических реакций для производства материалов должна соблюдаться техника безопасности. Как ранее было отмечено, выделяемые вещества могут быть взрывоопасными. Техника безопасности при взаимодействии с различными химическими веществами заключается в следующем:
- Для хранения и обработки требуется герметичное место. В обычном гараже проводить работы не рекомендуется.
- Нельзя допускать огонь к самому сырью, а также образующимся газам.
- Даже мелкие частицы могут привести к поражению кожных покровов. Именно поэтому работа должна проводится в респираторе и защитной одежде.
- Генераторы ацетилена размещают исключительно в хорошо изолированных помещениях.
- Если сырье применялось при проведении сварочных работ, то следует образующийся шлак утилизировать в специальных местах.
- При перемещении металлических и иных емкостей они должны быть надежно закреплены, столкновение и падение не допускается. Это может привести к появлению искр, которые станут причиной взрыва вещества.
Горение карбида кальция
Вышеприведенная информация определяет то, что работы с рассматриваемым сырьем не рекомендуется проводить в гараже или домашней мастерской. Несоблюдении технологии, отсутствии требующего оснащения и многие другие причины могут привести к возникновению искры и воспламенению веществ.
