Как найти карбонат аммония - Сайт, где вы сможете решить свои вопросы

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 10 апреля 2022 года; проверки требуют 6 правок.

Карбонат аммония


Общие
Традиционные названия	Углекислый аммоний
Хим. формула	(NH₄)₂CO₃
Физические свойства
Состояние	Твёрдое
Плотность	1,6 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	60 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	растворим (0 °C) 100,1 (15 °C) Разл. (100 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	506-87-6
PubChem	10480
Рег. номер EINECS	208-058-0
SMILES	C(=O)(O)O.N.N
InChI	InChI=1S/CH2O3.2H3N/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);2*1H3 PRKQVKDSMLBJBJ-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус	E503(i) и E503
ChemSpider	10048
Безопасность
NFPA 704	0 0 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Карбона́т аммо́ния (углеки́слый аммо́ний, химическая формула — (NH₄)₂CO₃ — аммониевая соль угольной кислоты.

При стандартных условиях, карбонат аммония — это бесцветные, или белые кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Физические свойства[править | править код]

Бесцветные кристаллы соединения хорошо растворимы в воде. Не образует кристаллогидратов.

Химические свойства[править | править код]

Карбонат аммония очень неустойчив как на воздухе, так и в растворе, так как уже при комнатной температуре выделяет аммиак, превращаясь в гидрокарбонат аммония (NH₄HCO₃). При температуре 60 °C быстро распадается на аммиак, углекислый газ и воду:

${displaystyle {mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3} xrightarrow {60^{o}C} 2NH_{3}uparrow +CO_{2}uparrow +H_{2}O}}}$

Подвергается гидролизу:

${displaystyle {mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+H_{2}Orightleftarrows NH_{4}HCO_{3}+NH_{3}cdot H_{2}O}}}$

Разлагается кислотами и концентрированными щелочами^[1]:

${displaystyle {mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+2HClxrightarrow {} 2NH_{4}Cl+CO_{2}uparrow +H_{2}O}}}$

${displaystyle {mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+2NaOHxrightarrow {} Na_{2}CO_{3}+2NH_{3}*H_{2}O}}}$

Применение[править | править код]

На процессе разложения, связанном с выделением газов, основано применение карбоната аммония в качестве разрыхлителя в хлебопечении и кондитерской промышленности (пищевая добавка Е503). Получают карбонат аммония взаимодействием газообразных , и при быстром охлаждении продуктов реакции. Технический продукт содержит наряду с соединение гидрокарбоната аммония с карбаматом аммония .

Карбонат аммония применяется для получения сульфата аммония из гипса по реакции

${displaystyle {mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+CaSO_{4}rightarrow (NH_{4})_{2}SO_{4}+CaCO_{3}!downarrow }}}$

При этом карбонат аммония можно вводить в виде раствора (жидкостный процесс конверсии), вместо карбоната аммония можно вводить газообразные и (газовый процесс конверсии), а также можно вводить газообразные и дополнительно к раствору в количестве 10—15 % стехиометрического количества в расчёте на (газожидкостный процесс конверсии). В последнем случае при растворении газов выделяется дополнительная теплота, необходимая для протекания реакции.^[2]
Карбонат аммония может рассматриваться как источник карбонат-ионов и в перспективе может применяться, например, для осаждения солей магния для отделения его от солей калия. При добыче калия из морской воды соли калия выделяются вместе с солями магния и не могут быть очищены от него перекристаллизацией. При добавлении карбоната аммония магний выпадает в осадок в виде карбоната, в растворе остаются в основном хлорид калия и хлорид аммония, которые впоследствии могут быть разделены (рекристаллизацией или возгонкой), либо не разделяться, а использоваться как азотно-калийное удобрение.

Также карбонат аммония применяется:

в лекарственных препаратах (сиропы от кашля, нашатырь и др.);
в качестве ускорителя ферментации при производстве вина;
в качестве компонента огнетушащих составов
в косметике в качестве красителей
в качестве компонента раствора чистки стволов огнестрельного оружия (РЧС)
в качестве азотного удобрения в сельском хозяйстве

Примечания[править | править код]

↑ Лидин, 2000, с. 141.
↑ Фосфогипс. Справочник стройматериалов. Суперсептик.Ру. Архивировано 5 июля 2010 года.

Литература[править | править код]

Кнунянц И. Л. и др. т.1 А-Дарзана // Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — 623 с. — 100 000 экз.
Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Источник

Определение и формула

Карбонат аммония

Неорганическое химическое соединение, являющееся солью гидроксида аммония и угольной кислоты.

Альтернативное название – углекислый аммоний.

Формула

(NH₄)₂CO₃.

Получение

Соединение синтезируют преимущественно химическим путем. Получение из натуральных ингредиентов утратило актуальность.

Естественные источники получения

До расцвета химической промышленности для получения углекислого аммония использовались вещества натурального происхождения, содержащие в составе азот, – ногтевые платины, волосы, костные выросты, рога. Они подвергались высокотемпературной дистилляции. В настоящее время способ устарел.

Искусственные источники получения

В лабораторных условиях и промышленности карбонат аммония получают тремя способами:

Путем разложения хлористого аммония.
При пропускании углекислого газа через водный раствор аммиака.
При смешивании газообразного аммиака, водяных паров и углекислого газа.

Свойства карбоната аммония

Физические свойства соединения

Углекислый аммоний – это белое кристаллическое вещество, отлично растворимое в воде. И твердая форма, и водные растворы на воздухе не устойчивы. Они быстро разлагаются на составляющие компоненты. В ходе реакции улетучивается аммиак и остается кислая соль – гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃.

Свойство	Описание
плотность	1,6 г/см³
молярная масса	96 г/моль
температура разложения	60°C
растворимость в воде	100,1 (15°C)

Химические свойства

Карбонат аммония демонстрирует свойства, характерные для своего класса соединений.

Подвергается гидролизу по катиону и аниону как соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой.

(NH₄)₂CO₃+ HOH ↔ NH₄CO₃ + NH₄OH

Диссоциация на ионы:

(NH₄)₂CO₃↔ 2NH₄⁺ + CO₃^2-

Гидролиз по катиону:

NH₄⁺ + HOH↔NH₄OH + H⁺

Гидролиз по аниону:

CO₃^2- + HOH ↔ HCO₃^– + OH^–

Ионное уравнение:

2NH₄⁺ + CO₃^2- + HOH ↔ HCO₃^– + NH₄OH

Разлагается при термическом воздействии.

(NH₄)₂CO₃ → CO₂↑ + 2NH₃↑ + H₂O↑

Вступает в реакции с кислотами (любыми, так как угольная кислота самая слабая среди неорганических).

(NH₄)₂CO₃+ H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

Взаимодействует с основаниями.

(NH₄)₂CO₃+ NaOH → Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Вступает во взаимодействие с другими солями.

(NH₄)₂CO₃+СaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NH₄Cl

Практическое применение карбоната аммония

Углекислый аммоний используется в разных сферах:
• в пищевой промышленности как заменитель дрожжей (за счет выделения углекислого газа);
• в качестве сырья для получения сульфата аммония;
• для осаждения солей магния при добыче калия из морской воды;
• в производстве косметики в качестве красящего соединения;
• в фармацевтической промышленности при производстве лекарств от кашля и нашатыря;
• для ускорения процесса ферментации при производстве вина;
• в качестве одного из компонентов составов для тушения огня.

Тест по теме «Карбонат аммония»

Источник

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Источник

Карбонат аммония


Традиционные названия	углекислый аммоний
Хим. формула	(NH₄)₂CO₃
Плотность	1,6 г/см³
Температура
• разложения	60 °C
Растворимость
• в воде	растворим (0 °C) 100,1 (15 °C) Разл. (100 °C)
ГОСТ	ГОСТ 3770-75 ГОСТ 9325-79
Рег. номер CAS	506-87-6
PubChem	10480
Рег. номер EINECS	208-058-0
SMILES	C(=O)(O)O.N.N
InChI	1S/CH2O3.2H3N/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);2*1H3 PRKQVKDSMLBJBJ-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус	E503i
ChEBI	10048
ChemSpider	10048
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Карбонат аммония, углекислый аммоний, (NH₄)₂CO₃ — аммониевая соль угольной кислоты.

Содержание

1 Свойства
2 Применение

Свойства

Бесцветные кристаллы соединения хорошо растворимы в воде. Карбонат аммония очень неустойчив как на воздухе, так и в растворе, так как уже при комнатной температуре выделяет аммиак, превращаясь в гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃. При температуре 60 °C быстро распадается на NH₃, CO₂ и H₂O.

Подвергается гидролизу:

(NH₄)₂CO₃ + H₂O ⇄ NH₄HCO₃ + NH₄OH

Применение

На процессе разложения, связанном с выделением газов, основано применение карбоната аммония вместо дрожжей в хлебопечении и кондитерской промышленности (пищевая добавка E503). Получают карбонат аммония взаимодействием газообразных NH₃, CO₂ и H₂O при быстром охлаждении продуктов реакции. Технический продукт содержит наряду с (NH₄)₂CO₃ соединение гидрокарбоната аммония с карбаминатом аммония NH₄HCO₃ ⋅ NH₄COONH₂.

Карбонат аммония применяется для получения сульфата аммония из гипса по реакции

(NH₄)₂CO₃ + CaSO₄ → (NH₄)₂SO₄ + CaCO₃

При этом карбонат аммония можно вводить в виде раствора (жидкостный процесс конверсии), вместо карбоната аммония можно вводить газообразные NH₃ и CO₂ (газовый процесс конверсии), а также можно вводить газообразные NH₃ и CO₂ дополнительно к раствору (NH ₄)₂CO₃ в количестве 10—15 % стехиометрического количества в расчёте на CaSO₄ (газожидкостный процесс конверсии). В последнем случае при растворении газов выделяется дополнительная теплота, необходимая для протекания реакции. Карбонат аммония может рассматриваться как источник карбонат-ионов и в перспективе может применяться, например, для осаждения солей магния для отделения его от солей калия. При добыче калия из морской воды соли калия выделяются вместе с солями магния и не могут быть очищены от него перекристаллизацией. При добавлении карбоната аммония магний выпадает в осадок в виде карбоната, в растворе остаются в основном хлорид калия и хлорид аммония, которые впоследствии могут быть разделены (рекристаллизацией или возгонкой), либо не разделяться, а использоваться как азотно-калийное удобрение. Также карбонат аммония применяется:

в лекарственных препаратах (сиропы от кашля, нашатырь и др.);
в качестве ускорителя ферментации при производстве вина;
в качестве компонента огнетушащих составов
в косметике в качестве красителей
в качестве компонента раствора чистки стволов огнестрельного оружия (РЧС)

Соединения аммония
Аммиак (NH₃) Азид аммония (NH₄N₃) Тринитрид аммония Арсенат аммония ((NH₄)₃AsO₄) Аммоний мышьяковокислый Ацетат аммония (CH₃COONH₄) Аммоний уксуснокислый Бензоат аммония (NH₄(C₆H₅COO)) Аммоний бензойнокислый Бромат аммония (NH₄BrO₃) Аммоний бромноватокислый Бромид аммония (NH₄Br) Аммоний бромистый Гидрокарбонат аммония (NH₄HCO₃) Бикарбонат аммония, Двууглекислый аммоний Гидросульфат аммония (NH₄HSO₄) Аммоний сернокислый кислый Гидросульфид аммония (NH₄HS) Аммоний сернистый кислый Гидросульфит аммония (NH₄HSO₃) Аммоний бисульфит Гидрофосфат аммония ((NH₄)₂HPO₄) Диаммофос Гидрофосфат аммония-натрия (Na(NH₄)HPO₄) Гидрофосфонат аммония (NH₄H(PHO₃)) Аммоний гидрофосфит Гидрофторид аммония (NH₄(HF₂)) Аммоний бифторид Дигидроарсенат аммония (NH₄H₂AsO₄) Дигидроортофосфат аммония (NH₄H₂PO₄) Динитрамид аммония (NH₄N(NO₂)₂) Дицианоаурат I аммония (NH₄[Au(CN)₂]) Дихромат аммония ((NH₄)₂Cr₂O₇) Аммоний двухромовокислый (Бихромат аммония) Йодат аммония (NH₄IO₃) Аммоний йодноватокислый Йодид аммония (NH₄I) Аммоний йодистый Карбонат аммония ((NH₄)₂CO₃) Аммоний углекислый Купферон (C₆H₉N₃O₂) Лактат аммония (CH₃CHOHCOONH₄) Аммоний молочнокислый Метаванадат аммония (NH₄VO₃) Аммоний ванадиевокислый Молибдат аммония ((NH₄)₂MoO₄) Аммоний молибденовокислый Нитрат аммония (NH₄NO₃) Аммоний азотнокислый (Аммиачная селитра) Нитрит аммония (NH₄NO₂) Аммоний азотистокислый Нюхательная соль Оксалат аммония ((NH₄)₂C₂O₄) Аммоний щавелевокислый Оксопентахлороренат аммония ((NH₄)₂[ReClO₅]) Парамолибдат аммония ((NH₄)₆Mo₇O₂₄) Аммоний парамолибденовокислый Пентасульфид аммония ((NH₄)₂S₅) Аммоний сернистый Пентахлороосмат III аммония ((NH₄)₂[OsCl₅]) Периодат аммония (NH₄IO₄) Аммоний йоднокислый Перманганат аммония (NH₄MnO₄) Аммоний марганцовокислый Пероксодисульфат аммония ((NH₄)₂S₂O₈) Аммоний надсернокислый Перренат аммония (NH₄ReO₄) Аммоний рениевокислый Перхлорат аммония (NH₄ClO₄) Аммоний хлорнокислый Полисульфиды аммония Салицилат аммония (NH₄C₆H₄(OH)COO) Аммоний салициловокислый Селенат аммония ((NH₄)₂SeO₄) Аммоний селеновокислый Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) Аммоний сернокислый Сульфид аммония ((NH₄)₂S) Сернистый аммоний Сульфит аммония ((NH₄)₂SO₃) Аммоний сернистокислый Теллурат аммония ((NH₄)₂TeO₄) Аммоний теллуровокислый Тетраборат аммония ((NH₄)₂B₄O₇) Аммоний борнокислый Тетратиоарсенат аммония ((NH₄)₃AsS₄) Тетрафтороборат аммония (NH₄[BF₄]) Тиосульфат аммония ((NH₄)₂SO₃S) Аммоний гипосульфит Тиоцианат аммония (NH₄SCN) Аммоний роданистый Триоксалатоферрат III аммония ((NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃]) Формиат аммония (NH₄HCO₂) Аммоний муравьинокислый Фосфат аммония-кальция (CaNH₄PO₄) Фосфинат аммония (NH₄PH₂O₂) Аммоний фосфорноватистокислый Фторид аммония (NH₄F) Аммоний фтористый Хлорат аммония (NH₄ClO₃) Аммоний хлорноватокислый Хлорид аммония (NH₄Cl) Аммоний хлористый Хлорид аммония-магния (MgNH₄Cl₃) Хромат аммония ((NH₄)₂CrO₄) Аммоний хромовокислый Хромат диаммония-магния (Mg(NH₄)₂(CrO₄)₂) Цианат аммония (NH₄NCO) Аммоний циановокислый Цианид аммония (NH₄CN) Аммоний цианистый Цитрат аммония ((NH₄)₃C₆H₅O₇) Аммоний лимоннокислый

Соединения аммония

Аммиак (NH₃)
Азид аммония (NH₄N₃) Тринитрид аммония
Арсенат аммония ((NH₄)₃AsO₄) Аммоний мышьяковокислый
Ацетат аммония (CH₃COONH₄) Аммоний уксуснокислый
Бензоат аммония (NH₄(C₆H₅COO)) Аммоний бензойнокислый
Бромат аммония (NH₄BrO₃) Аммоний бромноватокислый
Бромид аммония (NH₄Br) Аммоний бромистый
Гидрокарбонат аммония (NH₄HCO₃) Бикарбонат аммония, Двууглекислый аммоний
Гидросульфат аммония (NH₄HSO₄) Аммоний сернокислый кислый
Гидросульфид аммония (NH₄HS) Аммоний сернистый кислый
Гидросульфит аммония (NH₄HSO₃) Аммоний бисульфит
Гидрофосфат аммония ((NH₄)₂HPO₄) Диаммофос
Гидрофосфат аммония-натрия (Na(NH₄)HPO₄)
Гидрофосфонат аммония (NH₄H(PHO₃)) Аммоний гидрофосфит
Гидрофторид аммония (NH₄(HF₂)) Аммоний бифторид
Дигидроарсенат аммония (NH₄H₂AsO₄)
Дигидроортофосфат аммония (NH₄H₂PO₄)
Динитрамид аммония (NH₄N(NO₂)₂)
Дицианоаурат I аммония (NH₄[Au(CN)₂])
Дихромат аммония ((NH₄)₂Cr₂O₇) Аммоний двухромовокислый (Бихромат аммония)
Йодат аммония (NH₄IO₃) Аммоний йодноватокислый
Йодид аммония (NH₄I) Аммоний йодистый
Карбонат аммония ((NH₄)₂CO₃) Аммоний углекислый
Купферон (C₆H₉N₃O₂)
Лактат аммония (CH₃CHOHCOONH₄) Аммоний молочнокислый
Метаванадат аммония (NH₄VO₃) Аммоний ванадиевокислый
Молибдат аммония ((NH₄)₂MoO₄) Аммоний молибденовокислый
Нитрат аммония (NH₄NO₃) Аммоний азотнокислый (Аммиачная селитра)
Нитрит аммония (NH₄NO₂) Аммоний азотистокислый
Нюхательная соль
Оксалат аммония ((NH₄)₂C₂O₄) Аммоний щавелевокислый
Оксопентахлороренат аммония ((NH₄)₂[ReClO₅])
Парамолибдат аммония ((NH₄)₆Mo₇O₂₄) Аммоний парамолибденовокислый
Пентасульфид аммония ((NH₄)₂S₅) Аммоний сернистый
Пентахлороосмат III аммония ((NH₄)₂[OsCl₅])
Периодат аммония (NH₄IO₄) Аммоний йоднокислый
Перманганат аммония (NH₄MnO₄) Аммоний марганцовокислый
Пероксодисульфат аммония ((NH₄)₂S₂O₈) Аммоний надсернокислый
Перренат аммония (NH₄ReO₄) Аммоний рениевокислый
Перхлорат аммония (NH₄ClO₄) Аммоний хлорнокислый
Полисульфиды аммония
Салицилат аммония (NH₄C₆H₄(OH)COO) Аммоний салициловокислый
Селенат аммония ((NH₄)₂SeO₄) Аммоний селеновокислый
Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) Аммоний сернокислый
Сульфид аммония ((NH₄)₂S) Сернистый аммоний
Сульфит аммония ((NH₄)₂SO₃) Аммоний сернистокислый
Теллурат аммония ((NH₄)₂TeO₄) Аммоний теллуровокислый
Тетраборат аммония ((NH₄)₂B₄O₇) Аммоний борнокислый
Тетратиоарсенат аммония ((NH₄)₃AsS₄)
Тетрафтороборат аммония (NH₄[BF₄])
Тиосульфат аммония ((NH₄)₂SO₃S) Аммоний гипосульфит
Тиоцианат аммония (NH₄SCN) Аммоний роданистый
Триоксалатоферрат III аммония ((NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃])
Формиат аммония (NH₄HCO₂) Аммоний муравьинокислый
Фосфат аммония-кальция (CaNH₄PO₄)
Фосфинат аммония (NH₄PH₂O₂) Аммоний фосфорноватистокислый
Фторид аммония (NH₄F) Аммоний фтористый
Хлорат аммония (NH₄ClO₃) Аммоний хлорноватокислый
Хлорид аммония (NH₄Cl) Аммоний хлористый
Хлорид аммония-магния (MgNH₄Cl₃)
Хромат аммония ((NH₄)₂CrO₄) Аммоний хромовокислый
Хромат диаммония-магния (Mg(NH₄)₂(CrO₄)₂)
Цианат аммония (NH₄NCO) Аммоний циановокислый
Цианид аммония (NH₄CN) Аммоний цианистый
Цитрат аммония ((NH₄)₃C₆H₅O₇) Аммоний лимоннокислый

Источник

Карбонат аммония

Характеристики и физические свойства карбоната аммония

В виде раствора он несколько более устойчив к нагреванию. Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по аниону), образует сильнощелочной раствор. Кристаллогидратов не имеет.

Рис. 1. Карбонат аммония. Внешний вид.

Основные характеристики карбоната аммония приведены в таблице ниже:

Молекулярная формула	(NH₄)₂CO₃
Молярная масса, г/моль	96
Температура разложения, ^oС	60

Получение карбоната аммония

Выделение карбоната аммония в качестве самостоятельного вещества было осуществлено из роговых образований кожи человека и животных (волосы, ногти, рога и т.д.), которые содержат в своем составе азот, путем дистилляции при воздействии высоких температур.

В настоящее время основным способом получения карбоната аммония является нагревание хлористого аммония.

Химические свойства карбоната аммония

Карбонат аммония – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом аммония (NH₄OH) и слабой кислотой – угольной (H₂CO₃). В водном растворе он гидролизуется по анионуи катиону. Характер среды – нейтральный. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

(NH₄)₂CO₃↔ 2NH₄⁺ + CO₃^2- (диссоциация соли);

CO₃^2- + HOH ↔ HCO₃^— + OH^— (гидролиз по аниону);

NH₄⁺ + HOH↔NH₄OH + H⁺ (гидролиз по катиону);

2NH₄⁺ + CO₃^2- + HOH ↔ HCO₃^— + NH₄OH (ионное уравнение)

(NH₄)₂CO₃+ HOH ↔ NH₄CO₃ + NH₄OH (молекулярное уравнение).

Карбонат аммония относится к классу неорганических солей. Он способен взаимодействовать:

с кислотами

(NH₄)₂CO₃+ H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O.

со щелочами

(NH₄)₂CO₃+ NaOH = Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O.

c другими солями

(NH₄)₂CO₃+СaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NH₄Cl.

Подвергается разложению при нагревании

(NH₄)₂CO₃ = CO₂↑ + 2NH₃↑ + H₂O↑.

Применение карбоната аммония

Карбонат аммония используется в пищевой промышленности в качестве добавки к пище Е503, которая выступает в роли заменителя дрожжей и соды. Кроме этого его используют в фармации и при производстве косметических средств.

Примеры решения задач

Источник

Физические свойства[править | править код]

Химические свойства[править | править код]

Применение[править | править код]

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

Определение и формула

Получение

Естественные источники получения

Искусственные источники получения

Свойства карбоната аммония

Физические свойства соединения

Химические свойства

Практическое применение карбоната аммония

Тест по теме «Карбонат аммония»

Содержание

Свойства

Применение

Карбонат аммония

Характеристики и физические свойства карбоната аммония

Получение карбоната аммония

Химические свойства карбоната аммония

Применение карбоната аммония

Примеры решения задач

Вам также может понравиться

Объясните как вы понимаете коренной перелом в ходе войны составьте хронологию событий кратко опишите

Как найти разность ряда чисел

Как найти массовую долю углерода в угле

Добавить комментарий Отменить ответ