Как найти киломоль вещества

Как найти киломоль вещества

Киломоль в 1000 раз больше обычного химического моля, в котором имеют дело с граммами. Поэтому наше число Авогадро в 1000 раз больше висла молекул в моле. [1]

Киломоль часто используется в качестве единицы измерения количества газа, что удобно, поскольку, как видно из формулы ( 2 – 9), объемы иломолей всех газов при одинаковых давлениях и температурах равны между собой. [2]

Киломоль одноатомного газа нагревается на 100 К при постоянном объеме. [3]

Киломоли реальных газов занимают в нормальных условиях различные объемы ( см. приложение V), и чем сложнее молекула, тем меньше объем, занимаемый 1 кмолем. [4]

Киломоль одноатомного газа нагревается на 100 К при постоянном – объеме. [5]

Киломоль одноатомного газа нагревается на 100 К при постоянном объеме. [6]

Киломолем ( кмолъ) называется количество вещества, масса которого в килограммах численно равна его относительной молекулярной массе. [7]

Один киломоль равен 103 моль. [8]

Один киломоль азота при 400 К и два киломоля кислорода при температуре 300 К смешивают при постоянном давлении, равном 10 Па. [9]

Тогда киломоль меди будет содержать 63 54 кг, а ее химический эквивалент равен ( 63 54 / 2) кг31 77 кг. [10]

Число киломоль пропана: п 5 – 1 / 44 1 0 113; 1 / мол 0 020 / 0 1130 176 м3 / кмоль. [11]

Число киломоль этана: 100 / 30 3 330; Умол 0 5 – 1000 X X 1000 / 3330 0 15 м3 / кмоль. [12]

Один киломоль идеального газа первоначально находился при давлении р0 и занимал объем VQ. В процессе расширения до объема Vj по закону p / V P0 / V0 газ совершает работу. [13]

Один киломоль идеального газа совершает цикл, состоящий из двух изохор и двух изобар. При этом объем газа изменяется от Vj 25 м3 до Vi 5Q t3 и давление изменяется от Pi l атм до Pz2 атм, Во сколько раз работа, совершаемая при таком цикле, меньше работы, совершаемой в цикле Карно, изотермы которого соответствуют наибольшей и наименьшей температурам рассматриваемого цикла, если при изотермическом расширении объем увеличился в два раза. [14]

Один киломоль идеального газа совершает цикл, состоящий из двух изохор и двух изобар. При этом объем газа изменяется от Vj 25 м3 до Va 50 м3 и давление изменяется от р атм, до Рг2 атм. Во сколько раз работа, совершаемая при таком цикле, меньше работы, совершаемой в цикле Карно, изотермы которого соответствуют наибольшей и наименьшей температурам рассматриваемого цикла, если при изотермическом расширении объем увеличился в два раза. [15]

Источник

моль сколько киломоль

Прямая ссылка на этот калькулятор:
https://www.preobrazovaniye-yedinits.info/preobrazovat+mol+v+kilomol.php

Преобразовать моль в киломоль (моль в кмоль):

  1. Выберите нужную категорию из списка, в данном случае ‘Количество вещества’.
  2. Введите величину для перевода. Основные арифметические операции, такие как сложение (+), вычитание (-), умножение (*, x), деление (/, :, ÷), экспоненту (^), квадратный корень (√), скобки и π (число пи), уже поддерживаются на настоящий момент.
  3. Из списка выберите единицу измерения переводимой величины, в данном случае ‘моль’.
  4. И, наконец, выберите единицу измерения, в которую вы хотите перевести величину, в данном случае ‘киломоль [кмоль]’.
  5. После отображения результата операции и всякий раз, когда это уместно, появляется опция округления результата до определенного количества знаков после запятой.

С помощью этого калькулятора можно ввести значение для конвертации вместе с исходной единицей измерения, например, ‘137 моль’. При этом можно использовать либо полное название единицы измерения, либо ее аббревиатуру. После ввода единицы измерения, которую требуется преобразовать, калькулятор определяет ее категорию, в данном случае ‘Количество вещества’. После этого он преобразует введенное значение во все соответствующие единицы измерения, которые ему известны. В списке результатов вы, несомненно, найдете нужное вам преобразованное значение. Как вариант, преобразуемое значение можно ввести следующим образом: ’12 моль в кмоль‘ или ’54 моль сколько кмоль‘ или ’73 моль -> киломоль‘ или ’86 моль = кмоль‘ или ‘7 моль в киломоль‘ или ’90 моль сколько киломоль‘. В этом случае калькулятор также сразу поймет, в какую единицу измерения нужно преобразовать исходное значение. Независимо от того, какой из этих вариантов используется, исключается необходимость сложного поиска нужного значения в длинных списках выбора с бесчисленными категориями и бесчисленным количеством поддерживаемых единиц измерения. Все это за нас делает калькулятор, который справляется со своей задачей за доли секунды.

Кроме того, калькулятор позволяет использовать математические формулы. В результате, во внимание принимаются не только числа, такие как ‘(45 * 24) моль’. Можно даже использовать несколько единиц измерения непосредственно в поле конверсии. Например, такое сочетание может выглядеть следующим образом: ‘137 моль + 411 киломоль’ или ’40mm x 56cm x 13dm = ? cm^3′. Объединенные таким образом единицы измерения, естественно, должны соответствовать друг другу и иметь смысл в заданной комбинации.

Если поставить флажок рядом с опцией ‘Числа в научной записи’, то ответ будет представлен в виде экспоненциальной функции. Например, 1,303 209 988 140 8×1031. В этой форме представление числа разделяется на экспоненту, здесь 31, и фактическое число, здесь 1,303 209 988 140 8. В устройствах, которые обладают ограниченными возможностями отображения чисел (например, карманные калькуляторы), также используется способ записи чисел 1,303 209 988 140 8E+31. В частности, он упрощает просмотр очень больших и очень маленьких чисел. Если в этой ячейке не установлен флажок, то результат отображается с использованием обычного способа записи чисел. В приведенном выше примере он будет выглядеть следующим образом: 13 032 099 881 408 000 000 000 000 000 000. Независимо от представления результата, максимальная точность этого калькулятора равна 14 знакам после запятой. Такой точности должно хватить для большинства целей.

Источник

Convert mole to kilomole

More information from the unit converter

How many MOL in 1 kilomol?
The answer is 1000.
We assume you are converting between mole and kilomole.
You can view more details on each measurement unit:
MOL or
kilomol
The SI base unit for amount of substance is the mole.
1 mole is equal to 0.001 kilomol.
Note that rounding errors may occur, so always check the results.
Use this page to learn how to convert between moles and kilomoles.
Type in your own numbers in the form to convert the units!

Quick conversion chart of MOL to kilomol

1 MOL to kilomol = 0.001 kilomol

10 MOL to kilomol = 0.01 kilomol

50 MOL to kilomol = 0.05 kilomol

100 MOL to kilomol = 0.1 kilomol

200 MOL to kilomol = 0.2 kilomol

500 MOL to kilomol = 0.5 kilomol

1000 MOL to kilomol = 1 kilomol

Want other units?

You can do the reverse unit conversion from
kilomol to MOL, or enter any two units below:

Common amount of substance conversions

Definition: Mole

The mole is the amount of substance of a system which contains as many elementary entities as there are atoms in 0.012 kilogram of carbon 12; its symbol is “mol.”

Definition: Kilomole

The SI prefix “kilo” represents a factor of
103, or in exponential notation, 1E3.

So 1 kilomole = 103 moles.

The definition of a mole is as follows:

The mole is the amount of substance of a system which contains as many elementary entities as there are atoms in 0.012 kilogram of carbon 12; its symbol is “mol.”

Metric conversions and more

ConvertUnits.com provides an online
conversion calculator for all types of measurement units.
You can find metric conversion tables for SI units, as well
as English units, currency, and other data. Type in unit
symbols, abbreviations, or full names for units of length,
area, mass, pressure, and other types. Examples include mm,
inch, 100 kg, US fluid ounce, 6’3″, 10 stone 4, cubic cm,
metres squared, grams, moles, feet per second, and many more!

Источник

Количество вещества
физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц (атомы, молекулы, ионы, электроны или любые другие частицы), содержащихся в веществе.

Общие сведения

Для обозначения количества вещества обычно используется буква n (встречается υ). 

Без конкретизации объекта рассмотрения термин «количество вещества» не используют (например: молекул, атомов и т.п.).

Понятие используется в химии и физике. Широко применяется в технологических и инженерных расчетах.

Количество вещества в примерах

Рассмотрим химическую реакцию сжигания метана (СН4). Например в составе природного газа.

СН4 + 2O2=CO2 +2 H2O+Q, 

где СН4 — 1 молекула метана (количества вещества n=1), 2O2 — 2 молекулы кислорода (количества вещества n=2), CO2 — 1 молекула углекислого газа (количества вещества n=1), 2H2O — 2 молекулы воды (количества вещества n=2), Q — избыточная теплота (энергия посредством теплоты) выделяемая в процессе сжигания.

Рассмотрим химическую реакцию которая приводит к образованию накипи (карбоната кальция CaCO3) на стенках котлов, труб парового отопления и домашних чайников при нагревании воды.

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

В данном примеры индексы перед веществами равны 1, поэтому в результате реакция при нагревании 1 моля (n=1) гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2 образуются вещества в количестве:

    • 1 моля (n=1) карбоната кальция CaCO3;
    • 1 моля (n=1) углекислого газа CO2;
    • 1 моля (n=1) воды H2O.

Перевод единиц измерения количества вещества онлайн

Калькулятор количеств веществ. Перевод единиц измерения количества вещества (моль, кмоль и т.д.)

Введите количество вещества (n0)

Результат перевода единиц измерения количеств веществ (n0)

Результаты работы калькулятора количества вещества при переводе в другие единицы измерения количества вещества:

Примеры результатов работы калькулятора количества вещества:

Поделится ссылкой на расчет:

Единицы измерения количества вещества

    • моль —  единица измерения количества вещества в Международной системе единиц (СИ) и в системе СГС;
    • киломоль —  единица измерения количества вещества. Производная величена от количества вещества — моль. 1 кмоль=1000 моль.

Видеоматериал по теме «Количество вещества»

Калькуляторы количества вещества

Калькулятор количества вещества при известной массе и молярной массе вещества

n=m/M,

где m — масса вещества, M — молярная масса вещества.

Введите массу вещества (m1)

Введите молярную массу вещества (Mv1)

Результат расчета количества вещества (n1)

Формула расчета количества вещества :

Скачать результат расчета количества вещества :

Поделится ссылкой на расчет количества вещества:

Калькулятор количества вещества при известном количестве молекул (атомов) вещества

n=N/NA,

где N — количество молекул (атомов) вещества, NA — число Авогадро.

Введите количество молекул (атомов) вещества (N2)

Введите число Авогадро (NA2)

Результат расчета количества вещества (n2)

Формула расчета количества вещества :

Скачать результат расчета количества вещества :

Поделится ссылкой на расчет количества вещества:

Калькулятор количества вещества при известном объеме и молярном объеме

n=V/VM,

где V — объем вещества, VM — молярный объем вещества.

Поделиться ссылкой:

Источник

Эта статья о единице измерения; о мелких бабочках см. Моли.

Моль
моль, mol
Величина количество вещества
Система СИ
Тип основная
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Моль (русское обозначение: моль; международное: mol; устаревшее название грамм-молекула (по отношению к количеству молекул)[1]; от лат. moles — количество, масса, счётное множество) — единица измерения количества вещества в Международной системе единиц (СИ), одна из семи основных единиц СИ[2][3].

Значение одного моля определяется через число Авогадро, один моль — количество вещества, содержащее 6,022 140 76⋅1023 частиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других объектов)[4].

Моль принят в качестве основной единицы СИ XIV Генеральной конференцией по мерам и весам (ГКМВ) в 1971 году[5], определение моля было изменено на XXVI Генеральной конференции в 2018 году[4].

Устаревшее определение[править | править код]

Точное определение моля формулировалось так[5][6]:

Моль — количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг. При применении моля структурные элементы должны быть специфицированы и могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами и другими частицами или специфицированными группами частиц.

Из определения моля непосредственно следовало, что молярная масса углерода-12 равна 12 г/моль точно.

Количество специфицированных структурных элементов в одном моле вещества называется постоянной Авогадро (числом Авогадро), обозначаемой обычно как NA. Таким образом, в углероде-12 массой 0,012 кг содержится NA атомов. Значение постоянной Авогадро, рекомендованное Комитетом по данным для науки и техники (CODATA) в 2014 году[7], равно 6,022140857(74)⋅1023 моль−1. Отсюда, 1 атом углерода-12 имеет массу 0,012/NA кг = 12/NA г. 1/12 массы атома углерода-12 называют атомной единицей массы (обозначение а. е. м.), и, следовательно, 1 а. е. м. = 0,001/NA кг = 1 / NA г. Таким образом, масса одного моля вещества (молярная масса) равна массе одной частицы вещества, атома или молекулы, выраженной в а. е. м. и умноженной на NA.
Например, масса 1 моля лития, имеющего атомарную кристаллическую решётку, будет равна
7 а. е. м. ⋅ NA = 7 ⋅ 1 / NA г ⋅ NA моль−1 = 7 г/моль,
а масса 1 моля кислорода, состоящего из двухатомных молекул
2 ⋅ 16 а. е. м. ⋅ NA = 2 ⋅ 16 ⋅ 1 / NA г ⋅ NA моль−1 = 32 г/моль.
То есть, из определения а. е. м. вытекает, что молярная масса вещества, выраженная в граммах на моль, численно равна массе мельчайшей частицы (атома или молекулы) этого вещества, выраженной в атомных единицах массы.

При нормальных условиях объём одного моля идеального газа составляет 22,413 996(39) л[8]. Значит, один моль кислорода занимает объём 22,413 996(39) л (для простых расчётов 22,4 л) и имеет массу 32 г.

Произошедшее переопределение[править | править код]

На XXIV ГКМВ 17—21 октября 2011 года была принята резолюция[9], в которой, в частности, предложено в будущей ревизии Международной системы единиц переопределить четыре основные единицы СИ, включая моль. Предполагалось, что новое определение моля будет базироваться на фиксированном численном значении постоянной Авогадро, которой будет приписано точное значение, основанное на результатах измерений, рекомендованных CODATA[10]. В связи с этим в резолюции сформулировано следующее положение, касающееся моля[9]:

Моль останется единицей количества вещества; но его величина будет устанавливаться фиксацией численного значения постоянной Авогадро равным в точности 6,02214X⋅1023, когда она выражена единицей СИ моль −1.

Здесь Х заменяет одну или более значащих цифр, которые должны были быть определены в дальнейшем на основании наиболее точных рекомендаций CODATA.

Новая ревизия СИ, включающая переопределение моля, была принята на XXVI ГКМВ в 2018 году, с вступлением в силу с 2019 года[4][11].

По мнению Международного бюро мер и весов (МБМВ), новое определение моля сделало его независящим от определения килограмма, а также подчеркнуло различие между физическими величинами количество вещества и масса[12].

Кратные и дольные единицы[править | править код]

Десятичные кратные и дольные единицы образуют с помощью стандартных приставок СИ. Единицы измерения «иоктомоль», «ронтомоль» и «квектомоль» моль могут использоваться лишь формально, так как столь малые количества вещества должны измеряться отдельными частицами (1 имоль формально равен 0,60214076 частицы, 1 рмоль – 0,00060214076 частицы, 1 квмоль – 0,00000060214076 частицы).

Кратные Дольные
величина название обозначение величина название обозначение
101 моль декамоль дамоль damol 10−1 моль децимоль дмоль dmol
102 моль гектомоль гмоль hmol 10−2 моль сантимоль смоль cmol
103 моль киломоль кмоль kmol 10−3 моль миллимоль ммоль mmol
106 моль мегамоль Ммоль Mmol 10−6 моль микромоль мкмоль µmol
109 моль гигамоль Гмоль Gmol 10−9 моль наномоль нмоль nmol
1012 моль терамоль Тмоль Tmol 10−12 моль пикомоль пмоль pmol
1015 моль петамоль Пмоль Pmol 10−15 моль фемтомоль фмоль fmol
1018 моль эксамоль Эмоль Emol 10−18 моль аттомоль амоль amol
1021 моль зеттамоль Змоль Zmol 10−21 моль зептомоль змоль zmol
1024 моль иоттамоль Имоль Ymol 10−24 моль иоктомоль имоль ymol
1027 моль роннамоль Рмоль Rmol 10−27 моль ронтомоль рмоль rmol
1030 моль кветтамоль Квмоль Qmol 10−30 моль квектомоль квмоль qmol
     рекомендовано к применению      применять не рекомендуется

Молярная масса[править | править код]

Молярная масса — характеристика вещества, отношение массы вещества к количеству молей этого вещества, то есть масса одного моля вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента, то есть масса атомов вещества, взятых в количестве, равном числу Авогадро. В этом случае молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с молекулярной массой — массой молекулы, выраженной в а. е. м. (атомная единица массы). Однако надо чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и отличаются по размерности[13].

Молярный объём[править | править код]

Моля́рный объём Vm — объём одного моля вещества (простого вещества, химического соединения или смеси) при данной температуре и давлении; величина, получающаяся от деления молярной массы M вещества на его плотность ρ: таким образом, Vm = M/ρ. Молярный объём характеризует плотность упаковки молекул в данном веществе. Для простых веществ иногда используется термин атомный объём. В Международной системе единиц (СИ) единицей измерения молярного объёма является кубический метр на моль (русское обозначение: м3/моль; международное: m3/mol).

Молярная теплоёмкость[править | править код]

Молярная теплоёмкость — отношение теплоёмкости к количеству вещества, теплоёмкость одного моля вещества (в принципе разная для различных веществ, хотя в свете закона Дюлонга — Пти — имеет близкое значение, и даже приближенно совпадает в достаточно широких пределах изменения температуры у многих веществ). Это — физическая величина, численно равная количеству теплоты, которое необходимо передать одному молю (данного) вещества для того, чтобы его температура изменилась на единицу, или — произведение удельной теплоёмкости элемента на его атомную массу дает количество тепла, необходимое для повышения температуры 1 моля этого элемента на 1°С (или, что равнозначно, на 1 К). В Международной системе единиц (СИ) молярная теплоёмкость измеряется в джоулях на моль на кельвин, Дж/(моль·К). Иногда используются и производные единицы, как Дж/(кмоль·К), или внесистемные единицы: калория/(кг·К) и т. д.

Мольная доля[править | править код]

Мольная доля вещества — способ выражения концентрации, отношение количества вещества к общему количеству всех веществ, содержащихся в смеси[14]:

{displaystyle x_{mathrm {A} }={frac {n_{mathrm {A} }}{sum _{i}n_{i}}},}
где
{displaystyle x_{mathrm {A} }} — мольная доля вещества A в смеси;
{displaystyle n_{mathrm {A} }} — количество вещества A, содержащееся в смеси (измеряется в молях);
{displaystyle sum _{i}n_{i}} — сумма количества вещества всех компонентов раствора (измеряется в молях).

Праздник «День моля»[править | править код]

День моля — неофициальный праздник, отмечаемый химиками Северной Америки 23 октября между 6:02 утра и 6:02 вечера (6:02 10/23 в американской нотации времени и даты). Эти время и дата выбраны в соответствии с численным значением постоянной Авогадро, приблизительно равной 6,02⋅1023 моль−1. Праздник также отмечается во многих школах США и Канады[15].

См. также[править | править код]

  • Формульная единица
  • Атомная единица массы
  • Молярная внутренняя энергия/Энергия связи (Дж/моль)
  • Постоянная Фарадея/Фарадей (единица измерения)
  • Эйнштейн (единица измерения)
  • Эквивалент вещества
  • Универсальная газовая постоянная
  • Постоянная Больцмана
  • Постоянная Лошмидта
  • Молярная активность лиганда

Примечания[править | править код]

  1. ↑ Термин грамм-атом применительно к молю атомов в настоящее время также мало используется.
  2. ↑ Моль (единица количества вещества) // Мёзия — Моршанск. — М. : Советская энциклопедия, 1974. — (Большая советская энциклопедия : [в 30 т.] / гл. ред. А. М. Прохоров ; 1969—1978, т. 16).
  3. ↑ Base units (англ.). Bureau International des Poids et Mesures. Международное бюро мер и весов (2019). Дата обращения: 19 декабря 2020. Архивировано 16 февраля 2021 года.
  4. ↑ 1 2 3 Resolution 1 of the 26th CGPM (2018) (англ.). Bureau International des Poids et Mesures. Международное бюро мер и весов (2018). Дата обращения: 19 декабря 2020. Архивировано из оригинала 4 февраля 2021 года.
  5. ↑ 1 2 SI unit of amount of substance (mole) Архивная копия от 9 октября 2017 на Wayback Machine (англ.) Резолюция XIV Генеральной конференции по мерам и весам (1971)
  6. ↑ Положение о единицах величин, допускаемых к применению в Российской Федерации. Официальный интернет-портал правовой информации. Дата обращения: 19 марта 2018. Архивировано 1 декабря 2017 года.
  7. ↑ CODATA Value: Avogadro constant. Дата обращения: 8 ноября 2012. Архивировано 29 июня 2015 года.
  8. ↑ CODATA Value: molar volume of ideal gas (273,15 K, 101,325 kPa). Дата обращения: 8 ноября 2012. Архивировано 5 ноября 2012 года.
  9. ↑ 1 2 On the possible future revision of the International System of Units, the SI Архивная копия от 13 января 2012 на Wayback Machine (англ.) Резолюция 1 XXIV Генеральной конференции по мерам и весам (2011)
  10. ↑ Towards the «New SI»… Архивная копия от 14 мая 2011 на Wayback Machine (англ.) на сайте Международного бюро мер и весов
  11. ↑ Ученые отказались пользоваться эталоном килограмма из платины, rbc.ru, РБК (16 ноября 2018). Архивировано 17 ноября 2018 года. Дата обращения: 19 декабря 2020.
  12. ↑ Why change the SI? Архивная копия от 27 января 2013 на Wayback Machine (англ.) на сайте Международного бюро мер и весов
  13. ↑ Дерябина Г. И., Кантария Г. В. 2.2. Моль, молярная масса. Органическая химия: веб-учебник. Дата обращения: 26 июня 2017. Архивировано 29 июля 2012 года.
  14. ↑ Термодинамика. Основные понятия. Терминология. Буквенные обозначения величин / Отв. ред. И. И. Новиков. — АН СССР. Комитет научно-технической терминологии. Сборник определений. Вып. 103. — М.: Наука, 1984. — 40 с.
  15. ↑ What Is Mole Day? Архивная копия от 14 декабря 2006 на Wayback Machine (англ.) на сайте National Mole Day Foundation, Inc.

Ссылки[править | править код]

  • ChemTeam: The Origin of the Word ‘Mole’
Источник

Добавить комментарий