Как найти коэффициент магния

    Характеристические коэффициенты распределения ионов магния и щелочноземельных металлов в нитрате натрия были оценены при постоянных условиях направленной кристаллизации вблизи границы раздела концентрата и остальной части слитка [91]. Для концентрирования использовали вертикальную направленную кристаллизацию сверху вниз при /=16 мм ч Как видно из рис. 48 а, значения для 8г и Ва остаются практически постоянными при/= 8 16 мм – ч а затем возрастают почти линейно с увеличением скорости кристаллизации. Полученные оценки для Са и Ва приведены в табл. 14. Эти значения, по-видимому, превосходят к для тех же примесей для при Со = МО % ко = 0,022 [61], а /с = 0,083 при/= 135 мм-ч [83] и 0,05 при/ = 5,6 мм -ч Со = 1% [168] для Са по данным авторов статьи [168] /с = 0,05 при /=5,6мм ч и Со=1%. Вместе с тем, наблюдаемая корреляция между характеристическими коэффициентами распределения и разностью ионных радиусов примеси и основы (рис. 48 б) показывает, что вхождение исследуемых ионов в кристалличе- [c.91]

    Метилизобутилкетон не должен содержать более 1% органических примесей, так как увеличивается растворимость Сг и 2г. Коэффициент распределения урана и плутония между фазами улучшается в присутствии нитратов аммония, кальция, магния, натрия и аммония, а также азотной кислоты, повышение же температуры влияет неблагоприятно. Метилизобутилкетон растворяет в небольших количествах также 2г, N5, 11-238, Ки и Сг. Трибутилфосфат раство- [c.433]

    Кристаллофизическая очистка арсенида индия малоэффективна, так как основная примесь — сера — имеет коэффициент распределения, близкий к единице. Неблагоприятные коэффициенты имеют и другие примеси — селен, теллур, цинк, магний (см. табл. 39). Поэтому для синтеза арсенида необходимы самые чистые исходные материалы [1461. [c.324]

    Для выделения бериллия из водных или кислых растворов анионообменники используются в меньщей степени по сравнению с катионообменниками. С анионами минеральных кислот бериллий образует очень непрочные анионные комплексы. Следовательно, он практически не поглощается во всем интервале концентраций соляной или азотной кислот. Однако при замене значительной части воды соответствующим органическим растворителем ионы Ве ” сорбируются анионообменниками (табл. 5.14). В табл. 5.14 для сравнения приведены значения коэффициентов распределения алюминия и магния. [c.179]

    Магний не сорбируется нз раствора хлорида лития на ионите дауэкс-1. Отсутствие анионного обмена бериллия в сильнокислых растворах делает очень перспективным отделение бериллия таким методом. Ниже для сравнения приведены коэффициенты распределения некоторых других элементов в 12 М растворе H I на ионите дауэкс-1  [c.139]

    Раствор ацетата цинка нельзя использовать для разделения смесей, содержащих щавелевую кислоту, так как ее цинковая соль малорастворима. При хроматографии таких смесей элюирование проводят 0,2 М раствором ацетата магния [45]. Некоторые кислоты образуют с ионами магния несорбируемые соединения. Их устойчивость значительно зависит от выбора pH. При низких значениях pH диссоциация дикарбоновых кислот подавляется, и их анионы ведут себя как одновалентные ионы коэффициенты распределения дикарбоновых кислот, не образующих комплексов с ионами магния, следовательно, также уменьшаются. Исключением является малеиновая кислота, поскольку она сильно удерживается смолой вследствие преобладающего взаимодействия двойной связи со скелетом смолы. Щавелевая кислота образует несорбируемые комплексы, которые устойчивы в широком диапазоне pH, и она первой элюируется растворами ацетата магния, тогда как в среде ацетата натрия она удерживается прочно. Винная кислота элюируется намного позднее, и ее элюирование можно ускорить путем увеличения концентрации раствора ацетата магния. Однако малеиновая кислота сильно удерживается даже в 1 М растворе ацетата магния. [c.172]

    Количественное отделение циркония от алюминия, магния, бериллия и других элементов достигается при экстракции купфероната циркония из 4 N сернокислого раствора. Увеличение концентрации кислоты резко снижает коэффициент распределения, а при кислотности менее 0,5 N частично экстрагируются купферонаты алюминия, магния и бериллия. [c.86]

    Фосфорная кислота образует довольно прочные комплексы с железом и алюминием и, следовательно, может применяться в качестве комплексообразующего элюента при отделении этих металлов от двузарядных ионов, в частности, от марганца и меди [29]. Высокой устойчивостью отличаются анионные комплексы с пирофосфатом и полиметафосфатом (ср. рис. 5,4) с их помощью некоторые элементы, например, медь, цинк и марганец, могут быть отделены от железа методом селективного поглощения. Железо, образующее прочные анионные комплексы, не поглощается катионитом, который лучше всего использовать в КН4-форме [34 80, 108, 109 ]. В качестве комплексообразователя для меди иногда используется несколько необычный элюент — раствор тиосульфата. А. М. Васильев, В. Ф. Торо-пова и А, А. Бусыгина [134 ] применяли раствор тиосульфата для отделения меди от цинка или кадмия, а Д. И. Рябчиков и В. П. Осипова [109 ] — для отделения меди от алюминия и магния. Коэффициенты распределения [59 ] определяют следующий порядок элюирования медь, кадмий, свинец, цинк. Такие элементы, как никель, кобальт, марганец, алюминий, железо, кальций и барий, весьма прочно удерживаются катионитом. [c.364]

    По гидроокисям кальция и магния каких-либо экспериментальных данных нет. Однако, учитывая тот факт, что гидроокиси Na” ” и К” имеют коэффициенты распределения того же порядка, как и хлориды, можно полагать, что коэффициенты распределения Са(0Н)2 и Mg(0H)2 будут близки к коэффициентам распределения хлоридов второй группы, например СаСЬ. [c.23]

    Удаление из воды, используемой в качестве растворителя, солей, обусловливающих жесткость, в большинстве случаев необходимо, так как эти соли снижают экстрагирующую способность воды, уменьшают коэффициенты селективности и распределения. Например, в некоторых химических и фармацевтических производствах отмечено неблагоприятное воздействие карбонатов кальция и магния на скорость процессов извлечения таннидов из растительного сырья (жесткая вода извлекает из дубовой коры и дубовой древесины таннидов на 2—6 % меньше, чем дистиллированная, причем содержание 0,05 % солей магния в воде снижает выход таннидов почти на 12 %.) Известно, что соли Са могут образовывать нерастворимые соединения с некоторыми веществами, содержащимися в растениях. Жесткость воды отрицательно сказывается на. полноте извлечения глюкозидов, алкалоидов и других сложных соединений. [c.54]

    Лабораторные опыты [19, 20] показали, что плутоний и некоторые продукты деления могут быть экстрагированы из расплавленного облученного урана путем контактирования с не смешивающимися с ним жидкими металлами, например с серебром, магнием, медью, церием или лантаном. Из перечисленных экстрагентов наиболее широко исследованы серебро и магний. Оба эти металла хорошо экстрагируют плутоний. Коэффициент распределения плутония, определяемый как отношение числа молей плутония на грамм экстрагента к числу молей плутония на грамм урана в равновесном состоянии, равен приблизительно 2 в процессе экстракции магнием при 1150° С [19] и приблизительно 6 в процессе экстракции серебром при 1200° С [20]. Цезий, стронций, редкие земли и теллур экстрагируются магнием и серебром с коэффициентами распределения превышающими единицу. Цирконий также хорошо экстрагируется серебром [5, 20]. [c.354]

    Как и в случае обмена в присутствии хлоридов, при добавлении неводных растворителей значительно возрастает ассоциация между ионами металлов и нитрат-ионами, что приводит к увеличению сорбции на анионитах. Так, например, коэффициент распределения бария на сильноосновном анионите в растворе 90%-ном по диоксану и 0,002 М по азотной кислоте составляет 500. Смесь магния, кальция, стронция и бария хорошо разделяется с помощью 60—90%-ного раствора диоксана при скачкообразном уменьшении концентрации азотной кислоты [57]. При добавлении ацетона и метанола улучшается хроматографическое разделение [c.213]

    ЦИИ высаливателя коэффициент распределения уранилнитрата уменьшается с повышением температуры. На рис. 107 по оси абсцисс отложена концентрация высаливателя, а по оси ординат — коэффициент распределения. Такая же температурная зависимость была получена при изменении температуры от О до 25° в присутствии азотнокислых солей магния, кальция, стронция, цинка и кадмия. Аналогичную же зависимость коэффи- [c.286]

    Можно отделить скандий от V, РЗЭ, ТЬ, и и на анионитах [341. Скандий хорошо сорбируется анионитами из растворов, содержащих 1 моль/л НЕ и переменное количество НС1, что дает возможность использовать фторидные растворы для отделения скандия от ТЬ, Л1 и РЗЭ. При десорбции 4-—8 М растворами НС1 дополнительно удается отделить скандий от Ее +, 5п, КЬ, Та, и [34]. Для отделения от V, Аз, Т1 проводят адсорбцию на анионитах из 0,5—2,5 М растворов по НЕ. Десорбируют скандий 15-молярной плавиковой кислотой выход 90— 100%. Для очистки от Си +, Со +, и Сс1 + рекомендуется адсорбировать скандий на анионитах из сильнокислой среды [351. От тория и урана можно отделить скандий на анионитах в связи с тем, что коэффициент распределения его меньше, чем у них. Адсорбируют из 2—3 М раствора нитрата магния на сильноосновном анионите. Десорбируют скандий раствором нитрата магния, а урана и тория — 2,4 М соляной кислотой. Уран и железо отделяются от скандия также и при адсорбции из солянокислых растворов на сильноосновном анионите, обработанном предварительно 7 М НС1 [2, стр. 109]. [c.27]

    Средние коэффициенты распределения примесей при кристаллизации галлия (для некоторых примесей они сильно зависят от концентрации) приведены в табл. 33 [3]. Близкие к единице коэффициенты распределения имеют также таллий, титан [112] и магний [114]. [c.266]

    Этиловый эфир [374] вымывает из раствора, кроме нитратов. ще и галогены. Присутствие нитратов некоторых металлов увели-Ч1 вает коэффициент распределения урана, причем самое выгодное действие оказывают нитраты магния, кальция и алюминия. Обяза-телен taкжe некоторый избыток азотной кислоты. Наименьшая кон-це трацня азотной кислоты равна 0,05 моль1л, обычно же применяются растворы М. Рекомендуется высаливание, например, 2,ЪМ. Мй(НОз).2 и (0,5ч-1,0)М Н1 Ьд. Хорошие результаты дает также нитрат аммония. Влияние высаливания и концентрации кислоты на степень экстракции нитрата уранила показано в табл. 6-4. [c.426]

    Для отделения скандия от железа, также хорошо экстрагирующегося ТБФ, применяется реэкстракция его нитратом магния. С этой целью промывают несколько раз раствором Mg(N0a)2 органическую фазу железо переходит в водную фазу, скандий остается в органической фазе [38], откуда его вымывают водой или разбавленными (не выше 4 н.) кислотами. При экстракции скандия ТБФ из солянокислой среды, помимо перечисленных элементов, он отделяется и от А1, коэффициент распределения которого 0,03—0,05 и не зависит от концентрации кислоты [2, стр. 107]. При значительном содержании кальция в растворе он может переходить в органическую фазу в связи с тем, что его а (0,1) выше, чем а алюминия. Для отделения кальция в таких случаях промывают органическую фазу концентрированной кислотой [2, стр. 107]. [c.29]

    Извлечение экстракцией. Перспективный метод — экстракция германия из солянокислых растворов тетрахлоридом углерода, хлороформом, бензолом, трибутилфосфатом, керосином и т. п. Их различие в экстракционной способности невелико. По-видимому, во всех случаях экстрагируется Ge l4 [89]. Коэффициент распределения увеличивается с концентрацией кислоты и при экстракции тетрахлоридом углерода из 9 н. НС1 равен примерно 300 (для мышьяка в этих условиях не превышает 6) [90]. Соляная кислота при экстракции растворяется незначительно. Можно использовать смеси серной и соляной кислот или добавлять в кислые растворы хлорид натрия, калия, магния или кальция. Экстрагировать можно из растворов или из пульп непосредственно после кислотного разложения. Реэкстрагируют водой — выпадает осадок СеО. [90]. [c.184]

    Для некоторых примесей в теллуре разными авторамн были найдены резко различающиеся значения УСо, например, для серебра 0,02—8-10″ , для свинца 0,58 — 1 10″ . Это связано, по-видимому, с присутствием примесей в различных формах и с взаимным влиянием примесей. Так, коэффициенты распределения кальция и магния в присутствии Си, Ag, Bi сильно возрастают до значений больше единицы. Коэффициент распределения меди в присутствии Аи, Bi, In увеличивается в 1,5—5 раз [ПО]. Кроме того, по-видимому, играет роль также резкая зависимость /Сэфф от скорости кристаллизации, связанная с своеобразной полимерной структурой теллура. Например, для серебра, по [111], /Сэффпри скорости кристаллизации 0,3 см/ч равен 0,027, а при 9 см/ч — 0,98. [c.152]

    Распределение энергии по спектру излучения люминофора измеряют при помощи монохроматора и фотоэлектронного умножителя, помещенного у выходной щели монохроматора и соединенного с гальванометром. Предварительно при помощи светоизмерительной лампы накаливания с известным распределением энергии до спектру (на дример, источника с цветовой температурой 2854 °К) градуируют установку по относительным значениям энергии через каждые 5 нм в требуемом диапазоне длин волн. Для этого перед входной щелью монохроматора устанавливают кювету с окисью магния, которую освещают светоизмерительной лампой и для каждой длины волны определяют отклонения гальванометра, соединенного с ФЭУ. Таким образом находят коэффициенты Лх = Э /ах учитывающие спектральную чувствительность ФЭУ и дисперсию монохроматора (Э — относительное значение энергии светоизмерительной лампы накаливания для данной длины волны, взятое из таблиц распределения энергии излучения источника А) [2]. [c.173]

    Эффективность экстракции плутония в значительной мере зависит от концентрации азотной кислоты и высаливателей в водной фазе [217, 632]. В качестве высаливателей применяют нитраты аммония, натрия, кальция, магния алюминия. Их высаливающая способность приблизительно одинакова. Исключение составляет нитрат аммония, в присутствии которого достигается более высокая степень отделения от осколков деления [31]. Влияние концентрации HN3 и Са(МОз)2 показано на рис. 93 и 94. Согласно этим данным Pu(IV) и Pu(VI) имеют более высокие коэффициенты распределения в присутствии нитрата кальция. Лучшая очистка от продуктов деления достигается при низких нислотностях. В связи с тем, что Pu(IV) в таких условиях может образовывать полимеры, препятствующие его извлечению, более надежным является экстрагирование Pu(VI). В качестве окислителей используют бихроматы калия-и натрия, бромат калия, висмутат натрия [632] и перманганат калия [527]. [c.314]

    Первую экстракцию урана проводили при отношении объема водной фазы к объему органической фазы, равном 1,5. Водная азотнокислая фаза после экстракции урана содержала весь плутоний, 1 г/л урана, молибден, магний, осколочные элементы и до 40 г/л фосфорной кислоты. Экстракцию плутония из таких растворов проводили после добавления к нему высаливателя — нитрата алюминия или железа. В данном процессе наиболее эффективным высаливателем оказался нитрат железа(1И). Добавление высаливателя в количестве 1 М позволило извлекать Ри(1У) в присутствий фосфорной кислоты с коэффициентом распределения 10. Плутоний экстрагировали 20%-ным раствором ТБФ при отношении объемов водной и органической фаз, равном 1. В органическую фазу извлекалось свыше 98% плутония. Коэффициент очистки от р-активных осколочных элементов равен 300, от уактивных осколочных элементов — 50. Промывка органической фазы ЗМ НМОз и последующая реэкстракция плу-ТОН1ИЯ увеличивают коэффициент очистки плутония от у-активных примесей до 150. [c.324]

    Спектры поглощения эриохром черного Т и его комплекса с магнием в водной среде и в бутанольном растворе аналогичны [137]. Для экстракта в пентаноле шах = 678 и 565 нм [273]. Для бутанольного раствора молярный коэффициент погашения комплекса 20000 [137]. Экстракцию проводят при pH 9,5—11,2. Равновесие при экстракции устанавливается через 30 сек., и оптическая плотность экстракта не меняется при дальнейшем увеличении продолжительности экстракции [137]. Оптимальное количество реагента 5-кратное по отношению к магнию. При увеличении соотношения эриохром черный Т магний от 5,5 1 до 10,9 1 коэффициент распределения возрастает от 3,4 до 7,0, а процент экстракции — от 85 до 93%. [c.153]

    Предварительные эксперименты показали также, что при извлечении кетонами перренатов магния, кальция, марганца и бария значения коэффициентов, распределения в отсутствие высаливающих агентов и самовысаливания также довольно близки. В связи с этим можно предположить, что и в случае извлечения перренатов двухвалентных катионов в присутствии одноименных катионов высаливающих агентов изменение коэффициента распределения связано не только с изменением степени ассоциации соответствующего перрената, но и с изменением состояния воды в равновесной водной фазе. Поэтому рост значений коэффициентов распределения для ассоциатов перренатов с катионами в ряду > > 2х -” > N1 > Мп-” > [c.124]

    Была изучена также экстракция железа из растворов хлоридов лития, магния, кальция, алюминия и некоторых других металлов [5]. Интересно, что коэффициенты распределения в ряде случаев сравнимы с коэффициентами распределения, полученными при экстракции из НС1. Проведенный нами химический анализ органических фаз свидетельствует о том, что экстрагируются соли состава LiFe l4, Са(РеС14)г, Mg(Fe l4)2. [c.239]

    Применявшаяся методика определения коэффициентов распределения отличалась от принятой в литературе [2, 3] лишь в деталях. Иониты тщательно отмывали от ионов железа перегнанной соляной кислотой. Опыты проводили в термостатируемых запаянных ампулах в течение времени, установленного при помощи предварительно поставленных кинетических опытов, с катионитами в водородной форме и анионитами в соответствующих солевых формах. По окончании опытов ампулы вскрывали и равновесные растворы количественно переносили в мерные колбы. Ионы ОН определяли ацидиметрическим титрованием. Концентрации С1 -, Вг – и J -HOHOB определяли аргентометрическим титрованием по Мору. Концентрации Р -иона определяли колориметрически [4]. Магний определяли трилонометрически, а остальные катионы —путем определения связанного с ними хлорида по Мору. [c.324]

    Константы устойчивости можно также рассчитать из измерений распределения лиганда между водным раствором и анионитом, который не насыщен относительно А. Наннинга [43] определил распределение три-, ди- и монофосфатов аденозина между анионитом и растворами, содержащими различные общие концентрации ионов кальция и магния. Было сделано предположение, что происходит распределение только свободного лиганда. Поскольку в растворе присутствует лишь первый комплекс, коэффициент распределения лиганда определяется выражением [c.306]

    При менее чем полуторакратном избытке купферона, объеме хлороформа 10 мл, объёме водной фазы 30 жл и 1 Л кислотности коэффициент распределения составляет 500, т е. при однократной экстракции около 0,2% 2г остане1ся в водном растворе Очевидно, что двумя экстракциями можно практически полностью извлечь цирконий из раствора. В избранных условиях практически не происходит потерь алюминия, магния, бериллия и цинка. После отделения циркония указанные элементы могут быть определены любым методом (см. стр. 196). [c.86]

    Элюирование 50 элементов чистой плавиковой кислотой (1—24 М) изучено Фарисом [5]. Алюминий, скандий, титан, цирконий, гафний, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, уран и олово образуют анионные комплексы и удерживаются анионитами. Коэффициенты распределения указанных металлов, за исключением ниобия, повышаются с увеличением концентрации плавиковой кислоты. К непогл ощаемым элементам относятся щелочные металлы, марганец, кобальт, никель, медь, цинк, кадмий и щелочноземельные металлы (кроме бериллия, который удерживается анионитом, и магния, для которого получились невоспроизводимые результаты). [c.295]

    Воз мож-но1сть экстракции продукто В деления и плутония из расплавленного ураиового горючего видна из табл. 10.11, в которой приведены коэффициенты распределения для двух перспективных экстрагентов расплавленного серебра и расплавленного магния. Теплота зкстракции плутония магнием составляет около —8,6 ккал/г-атом. Применение в качестве экстрагента омагния осложняется тем, что он кипит около 1120° С и поэтому может существовать в виде жидкости в области температур, при которых уран находится в жидком состоянии (точка плавлепия и равна 1130° С), лишь при давлениях выш е одной атмосферы. Но сравнительно высокая летучесть. магния упрошает его отделение от [c.264]

    Алюминиевые сплавы содержат медь, кремний, магний, марга нец и некоторые другие элементы. С точки зрения коррозионной стойкости сплавы с этими добавками уступают нелегированному металлу. Зато в зависимости от состава и характера термической обработки, обусловливающей состояние посторонних металлов (ге- терогенное или гомогенное распределение), у сплавов изменяются значения прочности, растяжения, коэффициента теплового расширения, улучшается проводимость и т. д. Это значительно расширяет область их применения. [c.507]

    Смеси ионов щелочных и щелочноземельных металлов наиболее эффективно разделяют методом хроматографии на неорганических ионообменниках, таких, как фосфат и вольфрамат циркония. Коэффициенты распределения этих ионов между ионообменником и раствором различаются между собой так сильно, что для успешного проведения хроматографического разделения необходимо по мере вымывания каждого из ионов увеличивать концентрацию промывного раствора. Хорошо известны ранние работы Крауса с сотрудниками, в которых из колонки с вольфра-матом циркония литий был вымыт 0,05 М раствором хлорида аммония, натрий 0,1 М, калий 0,5 М, рубидий 1,0 и цезий 3,0 М растворами хлорида аммония [1] на колонке с молибдатом циркония кальций, стронций, барий и радий были разделены слегка подкисленными растворами хлорида аммония с концентрациями соответственно 0,2, 0,5, 1,0 и 4,0 М [21 (рис. 36). Аналогичное эазделение на молибдате циркония было выполнено Кемпбеллом 3] сначала ионы магния были вымыты сульфатом аммония, ионы кальция, стронция и бария вымывались затем нитратом аммония. [c.195]

---

В коническую колбу вместимостью 250 см³ вносят 10 см³ 0,05 н. раствора хлорида цинка или 10 см³ 0,05 н. раствора сульфата магния и доводят дистиллированной водой до объема 100 см³.

Прибавляют 5 см³ буферного раствора, 5 — 7 капель индикатора и медленно титруют при взбалтывании 0,05 н. раствором трилона Б до изменения окраски. 

Окраска должна быть синей с фиолетовым оттенком при прибавлении индикатора хрома темно-синего и синей с зеленоватым оттенком при прибавлении индикатора хромогена черного. 

Титрование следует проводить на фоне контрольной пробы 3 раза. Затем вычисляют среднее значение. 

Поправочный коэффициент к нормальности раствора трилона Б вычисляют по формуле:

где: V — объем раствора трилона Б, пошедший на титрование, см³; 10 — объем хлорида цинка или сульфата магния, см³.

«Руководство к практическим занятиям по методам
санитарно-гигиенических исследований», Л.Г.Подунова

Читайте далее:

• Определение содержания активного хлора в 1 % растворе хлорной извести
• Определение химического состава (ход определения щелочности)
• Иодометрический метод определения содержания остаточного хлора в питьевой воде (ГОСТ 18190 — 72)
• Определение биохимической потребности в кислороде (БПК5)
• Иодометрический метод определения содержания остаточного хлора в питьевой воде (реактивы)
• Определение биохимической потребности в кислороде (реактивы и ход определения)
• Иодометрический метод определения содержания остаточного хлора в питьевой воде (ход определения)
• Определение сероводорода
• Определение рабочей дозы хлора для хлорирования воды
• Определение сероводорода (ход определения)
• Определение рабочей дозы 1 % хлорной извести (хлорпоглощаемости) в полевых условиях
• Проба на загниваемость
• Определение рабочей дозы 1 % хлорной извести в полевых условиях (пример)
• Проба на стабильность
• Определение рабочей дозы хлора для хлорирования воды (хлорпоглощаемости воды) на водопроводной станции
• Контрольные вопросы и задачи
• Исследование сточных вод
• Коагуляция и хлорирование воды

клэффициенты делите на 1 к 1-му… Или 10 к 10 -ти….…….

__________________________________________________________________________

сколько атомов металла “свяжет” молекула Динатриевой соли этилендиаминтетрауксусномуддоновой 

кислоты ? но вместо стандартного раствора….. и че это за херня светлого цвета набирается с текстом !??….….наверно на клавиатуре чернила протекают !!!….…..

Изменено 4 Апреля, 2022 в 11:15 пользователем _agrixolus_

Всем известно, что наш организм состоит на 70% из воды и для того, чтобы поддерживать водный баланс, необходимо выпивать как минимум два литра воды в сутки. При этом важнейшую роль имеет и качественная составляющая воды, потребляемой нами. Следовательно, мы должны следить за тем, что пьем, а производителям продуктов питания, парфюмерно-косметических средств, биологически активных добавок к пище и экстрактов, основой состава которых почти всегда является вода, нужно, чтобы используемая вода была оптимальной для каждого вида продукции. Одной из наиболее значимых характеристик воды считается ее жесткость.

Жёсткостью воды называется комплекс физических и химических характеристик воды, проявляющихся в том, что в ней содержатся в растворенном виде соли щелочноземельных металлов, особенно, кальций и магний (так называемые «соли жёсткости»). Жёсткость является особенностью воды, которая во многом определяет ее потребительские качества и имеет очень важное хозяйственное значение.

При содержании в воде повышенного количества солей, ее называют жёсткой, если солей мало — мягкой. Понятие «жёсткая» исторически сложилось из-за того, что когда ткань постирана в такой воде, она становится на ощупь более жёсткой.

Жёсткость воды может быть:

· временной или карбонатной, обусловленной гидрокарбонатом магния и кальция;

· постоянной или некарбонатной, вызванной наличием других солей, в частности, хлоридов и сульфатов Са и Mg (CaCl₂, MgCl_2, CaSO₄, MgSO₄,).

Благодаря контролю качества, было доказано, что устранить временную жесткость можно, прокипятив воду, что приводит к разложению термически нестойких гидрокарбонатов магния и кальция с образованием накипи.

Жёсткость воды является наиболее распространённой проблемой качества воды. На сегодняшний день разработано несколько методов ее устранения. Одним из самых эффективных стало использование фильтров-умягчителей, применение которых позволяет смягчить воду. Как показали результаты контроля качества, в результате вода приобретает улучшенные вкусовые качества и более положительно воздействует на организм человека.

Более всего от воды, насыщенной ионами магния и кальция, приходится страдать сердечно-сосудистой системе. Если постоянно употреблять внутрь воду с повышенной жесткостью, происходит снижение функций моторики желудка, накопление солей в организме, и, в результате, могут заболеть суставы (артриты, артрозы, полиартриты), кроме того, могут образоваться камни в желчных путях и в почках.

Однако, использование очень мягкой воды не менее опасно, чем излишне жесткой. Мягкая вода – самая активная. Она обладает способностью вымывать из костей кальций. При употреблении такой воды с детства человек может заболеть рахитом, а у взрослых людей становятся ломкими кости. Еще к одному отрицательному качеству мягкой воды можно отнести ее способность, проходя через желудок и кишечник, вымывать не только ненужные минеральные вещества, но также и необходимые бактерии и органические вещества.

Когда соли жесткости взаимодействуют с моющими средствами (мыло, стиральный порошок, шампунь) образуются так называемые «мыльные шлаки». Во-первых, при этом происходит гораздо больший расход моющих средств, во-вторых — когда «мыльные шлаки» высыхают, на коже, волосах, сантехнике и белье от них остается налет. При этом жировая естественная пленка, которой почти всегда бывает покрыта нормальная кожа, разрушается. Чтобы сохранить естественную защиту кожи, необходимо использовать для мытья мягкую воду. У некоторых вызывает раздражение появление чувства «мылкости» после использования для умывания мягкой воды, но это говорит о том, что на коже осталась целой и невредимой защитная пленка из жира, которая и скользит.

В программе контроля качества численный показатель жёсткости воды определяется как концентрация в ней катионов магния и кальция. Для измерения концентрации рекомендована единица СИ – моль в кубическом метре (моль/м³), но чаще жёсткость измеряется в градусах жёсткости и миллиграммах эквивалента в литре.

Согласно введенному в России в январе 2005 года Национальному стандарту РФ ГОСТу Р 52029-2003 «Вода. Единица жесткости» жесткость должна выражаться как градус жесткости. Таким образом, 1 °Ж – это концентрация щелочноземельного металла, которая численно равна 1/2 миллимоля в литре.

По показателю общая жёсткость вода может быть мягкой (до 2 °Ж), средне-жесткой (2-10 °Ж) и жёсткой (больше 10 °Ж).

Когда производят парфюмерно-косметическую продукцию, жидкие формы биологически активных добавок, экстракты, очень важно использовать воду оптимальной жесткости. Чтобы этого достичь, необходима система водоподготовки.

В компании «КоролёвФарм» на участке водоподготовки используется умягчитель Экософт, действие которого основано на ионообменном умягчении воды, которую пропускают через катионит – специальный фильтрующий материал, притягивающий ионы жесткости из воды и заменяющий их на безвредные ионы натрия.

Качество полученной воды три раза в день контролируется сотрудниками физико-химической лаборатории комплексонометрическим методом (метод А по ГОСТ Р 52407).

Методика определения жесткости воды комплексонометрическим методом

Основа метода – способность образования соединений комплексных ионов металлов щелочноземельных с трилоном Б. Проводится титрование пробы трилоном Б с присутствием индикатора.

Наименьшей определяемой жесткостью воды является показатель 0,1 °Ж.

1. Приготовление пробы воды

Рисунок 1. рН-метр

Проводим контроль рН пробы воды, используя универсальную индикаторную бумагу или рН-метр (см. рис. №1).

Если в исследуемой пробе кислая среда, то к аликвоте пробы добавляем раствор натрия гидроксида с концентрацией молярной 0,2 моль/дм куб. до уровня рН = 6-7.

Если в пробе воды сильнощелочная среда, то к аликвоте пробы добавляем раствор кислоты соляной с концентрацией молярной 0,1 моль/дм куб. до уровня рН = 6-7.

В случае присутствия мутности пробы воды устраняем взвешенные вещества фильтрованием с помощью бумажных обеззоленных фильтров «синяя лента».

2. Приготовление индикаторов и растворов

2.1. Трилон Б (молярная концентрация 25 ммоль/дм куб.)

Трилон Б сушим в течение двух часов при 80°С, взвешиваем 9,3 г высушенного порошка, помещаем в колбу мерную объемом 1 дм куб. и растворяем в воде дистиллированной при температуре от 45°С до 65°С.

Раствор охлаждаем до комнатной температуры и после охлаждения доводим водой дистиллированной до метки с установкой поправочного коэффициента трилона Б по раствору сульфата магния (п. 3).

С помощью инструкции по применению готовим трилон Б из фиксанала (стандарт-титра) или ГСО (государственный стандартный образец) трилона Б. Полученный раствор используем в течение не более шести месяцев.

Значение поправочного коэффициента контролируем не реже, чем один раз в месяц.

2.2. Раствор магния ионов с молярной концентрацией 25 ммоль/дм куб

Раствор готовим из ГСО раствора водного магния ионов или фиксанала (стандарт-титра) магния сульфата, используя инструкцию по применению.

2.3. Раствор буферный (рН = 10 ± 0,1)

Чтобы изготовить 500 см куб. раствора буферного, помещаем 10 г аммония хлорида в колбу мерную объемом 500 см куб., добавляем 100 см куб. воды дистиллированной для его растворения и 50 см куб. 25%-го водного аммиака, тщательно перемешиваем и доводим до метки водой дистиллированной.

Раствор буферный можно использовать не больше двух месяцев. Перед его применением необходимо контролировать рН, используя рН-метр. При изменении значения рН более 0,2 единиц рН, готовим новый раствор буферный.

2.4. Индикатор

Для приготовления смеси сухой индикатора 0,25 г черного эриохрома Т смешиваем с 50 г натрия хлорида в ступке фарфоровой и тщательно растираем. Смесь можно использовать в течение не больше одного года.

3. Поправочный коэффициент к трилону Б

В колбу коническую объемом 250 см куб. вносим 10 см куб. раствора магния ионов, прибавляем 90 см куб. воды дистиллированной, 5 см куб. раствора буферного, около 0,07 г смеси сухой индикатора и титруем сразу трилоном Б до момента, когда окраска в точке эквивалентности не изменится от красно-фиолетовой до синей с зеленым оттенком.

Сначала трилон Б прибавляем, постоянно перемешивая, довольно быстро. Затем, при изменении цвета раствора, замедляем добавление. Точка эквивалентности достигается при изменении окраски, когда перестанет меняться цвет раствора.

За результат принимается среднеарифметический показатель не менее чем в двух определениях.

Поправочный коэффициент К к трилону Б вычисляем по формуле:

где V – количество трилона Б, который был израсходован на титрование, см куб.;

10 – количество магния ионов, см куб.

4. Порядок проведения исследований.

4.1. Выполняем определения два раза, для этого пробу анализируемой воды делим на две части.

4.2. В колбу объемом 250 см куб. помещаем первую часть пробы воды в количестве 100 см куб., 5 см куб. раствора буферного, от 0,06 до 0,1 г смеси сухой индикатора и титруем трилоном Б.

4.3. Вторую часть пробы объемом 100 см куб. помещаем в колбу объемом 250 см куб., добавляем 5 см куб. раствора буферного и от 0,06 до 0,1 г смеси сухой индикатора, добавляем трилон Б (на 0,5 см куб. меньше, чем израсходовано при первом титровании), быстро и тщательно перемешиваем и титруем (дотитровываем), как описано в п. 3.

5. Обработка результатов исследований

5.1. Вычисляем по формуле жесткость воды, °Ж,:

где М – значение коэффициента пересчета, равное 50;

К – поправочный коэффициент к трилону Б;

V_тр – количество трилона Б, которое было израсходовано на титрование, см куб.;

V_пр – количество пробы воды, использованной для проведения испытания, см куб.

5.2. Результатом испытаний будет являться среднеарифметический показатель двух определений. 

Если по результатам испытаний жесткость воды оказалась не соответствующей требованиям нормативной документации (НД), об этом сразу сообщается руководству, проводятся корректирующие действия. Продукция, выпущенная с использованием воды несоответствующей жесткости, изолируется и подвергается испытаниям на соответствие НД.