Как найти количество электронов в ионах

1. 

   1

   Возьмите таблицу Менделеева. Это цветная таблица, в которой все известные элементы упорядочены согласно их атомной структуре. Каждый элемент обозначается символом в виде одной, двух или трех латинских букв, наряду с атомным весом и атомным номером элемента.^[1]
   

   • Таблицу Менделеева можно найти в учебниках по химии или в интернете.

2. 

   2

   Найдите нужный элемент в таблице Менделеева. Элементы упорядочены по атомному номеру и разделены на три основные группы: металлы, неметаллы и металлоиды (полуметаллы). Некоторые группы носят несистематические названия, такие как щелочные металлы, галогены и благородные газы.^[2]
   . Каждый столбец таблицы называется группой, а каждая строка — периодом.

   • Если вы знаете, в какой группе или периоде находится нужный элемент, вам будет легче найти его.
   • Если вы знаете только символ элемента, просто просмотрите таблицу и найдите в ней этот символ.

3. 

   3

   Выясните атомный номер элемента. Атомный номер указывается в верхнем левом углу (над символом элемента). Атомный номер равен количеству протонов в атоме элемента.^[3]
   Протоны являются частицами с положительным зарядом. Так как электроны — это частицы с отрицательным зарядом, нейтральный атом включает равное количество протонов и электронов.

   • Например, атомный номер бора (B) равен 5, то есть в атоме бора 5 протонов и 5 электронов.

   Реклама

1. 

   1

   Выясните атомный номер элемента. Атомный номер указывается в верхнем левом углу (над символом элемента). Атомный номер равен количеству протонов в атоме элемента.^[4]
   Протоны являются частицами с положительным зарядом. Так как электроны — это частицы с отрицательным зарядом, то нейтральный атом включает равное количество протонов и электронов.

   • Например, атомный номер бора (B) равен 5, то есть в атоме бора 5 протонов и 5 электронов.

2. 

   2

   Выясните заряд иона. Если добавить или удалить электрон из атома, элемент не поменяется на другой, но зато изменится его заряд. В этом случае получится ион, такой как K⁺, Ca²⁺ или N^3-. Обычно заряд указывается сверху справа от символа элемента.

   • Электрон — это частица с отрицательным зарядом, поэтому если в атом добавить электрон, получится ион с отрицательным зарядом.
   • Если из атома удалить электрон, получится ион с положительным зарядом.
   • Например, заряд N^3- равен -3, а заряд Ca²⁺ равен +2.

3. 

   3

   Если дан ион с положительным зарядом, вычтите заряд из атомного номера. Если ион имеет положительный заряд, атом потерял электроны. Чтобы определить оставшееся количество электронов, вычтите заряд из атомного номера. У иона с положительным зарядом протонов больше, чем электронов.

   • Например, заряд Ca²⁺ равен +2, то есть у этого иона на 2 электрона меньше, чем у нейтрального атома кальция. Атомный номер кальция равен 20, поэтому у этого иона 18 электронов.

4. 

   4

   Если дан ион с отрицательным зарядом, прибавьте заряд к атомному номеру. Если ион имеет отрицательный заряд, атом получил дополнительные электроны. Чтобы определить получившееся количество электронов, прибавьте заряд к атомному номеру. У иона с отрицательным зарядом протонов меньше, чем электронов.

   • Например, заряд N^3- равен -3, то есть у этого иона на 3 электрона больше, чем у нейтрального атома азота. Атомный номер азота равен 7, поэтому у этого иона 10 электронов.

   Реклама

1. 

   1

   Get a periodic table of elements. The periodic table is a chart that organizes elements by their atomic structure. It is color-coded and assigns each element a unique 1 or 2-letter abbreviation. Other elemental information includes atomic weight and atomic number.^[1]
   

   • You can find a periodic table online or in a chemistry book.
   • In tests, normally, a periodic table will be provided.

2. 

   2

   Find your element on the periodic table. The table orders elements by atomic number and separates them into three main groups: metals, non-metals, and metalloids (semi-metals). Further elemental groupings include alkali metals, halogens, and noble gases.^[2]
   

   • Using the group (columns) or period (rows) can make the element easier to locate on the table.
   • You can also search the table for the symbol of the element if you don’t know any other properties.

   Advertisement

3. 

   3

   Locate the element’s atomic number. The atomic number is located above the element symbol, in the upper left-hand corner of the square. The atomic number will tell you how many protons make up a single atom of an element.^[3]
   

   • For example, boron (B) has an atomic number of 5, therefore it has 5 protons.

4. 

   4

   Determine the number of electrons. Protons are particles in the nucleus of an atom that have a positive charge equal to +1. Electrons are particles that have a negative charge equal to -1. Therefore, an element in a neutral state will have the same number of protons and electrons.^[4]
   

   • For example, boron (B) has an atomic number of 5, therefore it has 5 protons and 5 electrons.
   • However, if the element includes a negative or positive ion, then the protons and electrons will not be the same. You will have to calculate them. The ion number will appear as a small superscript after the element.

5. 

   5

   Look for the atomic mass of the element. To find the number of neutrons, you will first need to find the atomic mass. An element’s atomic mass (also known as the atomic weight) is the weighted average mass of atoms of an element.^[5]
   The atomic mass can be found underneath the symbol for the element.

   • Make sure that you round the atomic mass to the nearest whole number. For example, the atomic mass of boron is 10.811, but you can just round the atomic mass up to 11.

6. 

   6

   Subtract the atomic number from the atomic mass. To find the number of neutrons, you will need to subtract the atomic number from the atomic mass. Remember that the atomic number is the same as the number of protons, which you have already identified.^[6]
   

   • For our boron example, 11 (atomic mass) – 5 (atomic number) = 6 neutrons

Advertisement

1. 

   1

   Identify the net charge. The net charge of an ion will appear as a small superscript number following the element. An ion is an atom that has a positive or negative charge due to the addition or removal of electrons.^[7]
   Although the number of protons in the atom remains the same, the number of electrons is altered in an ion.

   • Because an electron has a negative charge, when you remove electrons, the ion becomes positive. When you add more electrons, the ion becomes negative.
   • For example, N^3- has a -3 charge while Ca²⁺ has a +2 charge.
   • Keep in mind that you do not have to do this calculation if there is no superscripted ion number following the element.

2. 

   2

   Subtract the charge from the atomic number. When an ion has a positive charge, the atom has lost electrons. To calculate the remaining number of electrons, you subtract the amount of extra charge from the atomic number. In the case of a positive ion, there are more protons than electrons.^[8]
   

   • For example, Ca²⁺ has a +2 charge so it has lost 2 electrons from the neutral state. Calcium’s atomic number is 20, therefore the ion has 18 electrons.

3. 

   3

   Add the charge to the atomic number for negative ions. When an ion has a negative charge, the atom has gained electrons. To calculate the total number of present electrons, you simply add the amount of extra charge to the atomic number. In the case of a negative ion, there are fewer protons than electrons.^[9]
   

   • For example, N^3- has a -3 charge; therefore, it has gained 3 electrons compared to the neutral state. Nitrogen’s atomic number is 7, therefore this ion has 10 electrons.

Advertisement

Advertisement

Video

Did this summary help you?