Calculate Amount of substance (n)
Amount of substance (n) is the number of atoms, molecules, ions, or other specified group of entities present in a compound.
It is the ratio of Mass / Molar mass. Calculate Amount of substance (n) using this online physics calculator.
Amount of substance (n) Calculation
Amount of substance (n) is the number of atoms, molecules, ions, or other specified group of entities present in a compound.
It is the ratio of Mass / Molar mass. Calculate Amount of substance (n) using this online physics calculator.
Code to add this calci to your website 
Formula Used:
Amount of substance (n)=Mass (m)/Molar mass (M)
Mass is the weight in kilograms, whereas molarmass is the mass of one mole of a compound in g/mol(gram/mole) Free Online Physics Calculators.
Молярная масса — это масса одного моля любого химического вещества. Данный термин является ключевым в учебных вычислениях, поэтому калькулятор молярной массы газа наверняка пригодится школьникам и студентам.
Количество вещества и его масса
В химии количество вещества вычисляется в молях. 1 моль абсолютно любого вещества включает в себя ровно 6,02·10^23 структурных единиц. Это число было предсказано в 1811 году Амадео Авогадро и определено как количество атомов, которые содержатся в 12 г чистого углерода. Сам итальянский химик не имел понятия даже о порядке этого числа, и знал только, что оно невообразимо большое. Численно это значение было подсчитано в 1908 году австрийским физиком Иоганном Лошмидтом, но и через сотню лет химики периодически уточняют значение числа Авогадро.
Молярная масса — масса 1 моля химического вещества, которую легко подсчитать при помощи периодической таблицы. Для простого расчета требуется найти атомные массы элементов, входящих в состав соединения. Например, 1 моль простого вещества углерода имеет массу 12 г, а 1 моль сложного этанола — 46,07 г. Соответственно, 2 моля этих веществ будут иметь массу 24 г и 92,14 г. Для газообразных веществ понятие моля характеризуется одной существенной особенностью: 1 моль любого газа при нормальных условиях имеет один и тот же объем в размере 22,4 литра. Нормальными условиями считаются температура 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосфера.
Молярный объем и молярная масса газа
Не сразу понятно, почему объем 1 моля любого газа при нормальных условиях всегда одинаков, ведь газы имеют разную массу. Сложно сравнить одноатомный гелий с химической формулой He и, например, иприт, формула которого выглядит как C₄H₈Cl₂S. Как такие разные газы могут занимать одинаковый объем? Дело в том, что абсолютно все газы можно представить в виде математической модели идеального газа, в которой расстояние между атомами и молекулами не учитывается.
Вся суть в крайне слабой связи структурных единиц, поэтому модель идеального газа пренебрегает размерами молекул. Таким образом, для подсчета объема газа важно именно количество молекул, а не их размер, а в одном моле любого вещества всегда присутствует одно и то же количество. Понимая, что газы имеют одинаковое количество вещества при одинаковой температуре и давлении становится понятно, что и объем газов будет также одинаков.
Зная объем газа легко определить его количество вещества по простой формуле:
n = V / 22,4,
где n — количество вещества, а V — объем газообразного вещества при нормальных условиях.
Например, зная, что 0,5 грамма некоторого газа в нормальных условиях занимает объем в размере 1 л, то понятно, что n = 1 / 22,4 = 0,0446 моль. Следовательно, молярная масса такого газа составит 0,5 / 0,0446 = 11,21 г/моль.
Обычно требуется определить молярную массу газа в произвольных, а не нормальных условиях. Для таких вычислений используется уравнение Менделеева-Клапейрона, из которого выделяется молярная масса:
M = m × R × T / (P × V)
Зная значения массы, температуры, давления и объема газа, легко определить его молярную массу. Обычно в уравнение идеального газа давление подставляется в паскалях, температура — в Кельвинах, а объем — в литрах. В этом случае газовая постоянная R = 8,31 Дж/Моль × К. Для удобства использования более привычных градусов Цельсия и атмосфер в калькулятор заложено пересчитанное значение универсальной газовой постоянной.
Для использования калькулятора вам требуется знать всего 4 величины.
Рассмотрим небольшой пример
Вычисление молярной массы в произвольных условиях
Определим молярную массу газа, 0,625 грамм которого занимают 300 кубических сантиметров при температуре 25 градусов Цельсия и давлении в 2 атмосферы. Введем данные в соответствующие ячейки и получим, что молярная масса газа равна 25,47 г/моль.
Вычисление молярной массы при нормальных условиях
Давайте проверим вычисления, которые мы приводили выше для газа массой 0,5 грамм и объемом 1 л. Переведем литры в кубические сантиметры и заполним соответствующие ячейки с учетом нормальных условий (P = 1, C = 0). Напомним, что в одном литре содержится 1 000 кубических сантиметров. В итоге получим, что молярная масса такого газа равна 11,2008 г/моль, что практически полностью совпадает с предыдущим результатом. Такой расчет даже точнее, чем грубая оценка молярной массы через объем газа.
Заключение
Молярная масса газа — важная величина, без которой не обходятся никакие химические расчеты газообразных веществ. Наш калькулятор пригодится школьникам и студентам младших курсов для решения задач по элементарной химии.
Random converter
Вычисление молярной массы
Химическая формула
Молярная масса MnPO3 133.910011 г/моль
54,938049+30,973762+15,9994·3
Массовые доли элементов в соединении
| Элемент | Символ | Атомная масса | Число атомов | Массовая доля |
|---|---|---|---|---|
| Manganum | Mn | 54.938049 | 1 | 41.027% |
| Phosphorus | P | 30.973762 | 1 | 23.131% |
| Oxygenium | O | 15.9994 | 3 | 35.844% |
Использование калькулятора молярной массы
- Химические формулы нужно вводить с учетом регистра
- Индексы вводятся как обычные числа
- Точка на средней линии (знак умножения), применяемая, например, в формулах кристаллогидратов, заменяется обычной точкой.
- Пример: вместо CuSO₄·5H₂O в конвертере для удобства ввода используется написание CuSO4.5H2O.
Калькулятор молярной массы
Моль
Молярная масса
Молярная масса элементов и соединений
Молекулярная масса
Расчет молярной массы
Моль
Все вещества состоят из атомов и молекул. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Один моль содержит точно 6,02214076×10²³ элементарных частиц. Это значение численно равно константе Авогадро NA, если выражено в единицах моль⁻¹ и называется числом Авогадро. Количество вещества (символ n) системы является мерой количества структурных элементов. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.
Постоянная Авогадро NA = 6.02214076×10²³ моль⁻¹. Число Авогадро — 6.02214076×10²³.
Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Один моль чистого углерода-12 равен точно 12 г.
Молярная масса
Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. В системе СИ единицей молярной массы является килограмм/моль (кг/моль). Однако химики привыкли пользоваться более удобной единицей г/моль.
молярная масса = г/моль
Горение — высокотемпературная экзотермическая окислительно-восстановительная реакция.
Молярная масса элементов и соединений
Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:
- соль (хлорид натрия) NaCl
- сахар (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
- уксус (раствор уксусной кислоты) CH₃COOH
Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.
Молекулярная масса
Молекулярная масса (старое название — молекулярный вес) — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.
Расчет молярной массы
Молярную массу рассчитывают так:
- определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
- определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
- определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.
Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты
CH₃COOH
Она состоит из:
- двух атомов углерода
- четырех атомов водорода
- двух атомов кислорода
Расчет:
- углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
- водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
- кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
- молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol
Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.
Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.
Другие конвертеры
Конвертеры единиц измерения, используемых при измерении скорости передачи данных, в типографике и обработке изображений, для измерения объема лесоматериалов, а также десятичные приставки и калькулятор молярной массы химических соединений
Вычисление молярной массы
Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях, то есть, это масса одного моля вещества.
Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении.
Использование конвертера «Вычисление молярной массы»
На этих страницах размещены конвертеры единиц измерения, позволяющие быстро и точно перевести значения из одних единиц в другие, а также из одной системы единиц в другую. Конвертеры пригодятся инженерам, переводчикам и всем, кто работает с разными единицами измерения.
Пользуйтесь конвертером для преобразования нескольких сотен единиц в 76 категориях или несколько тысяч пар единиц, включая метрические, британские и американские единицы. Вы сможете перевести единицы измерения длины, площади, объема, ускорения, силы, массы, потока, плотности, удельного объема, мощности, давления, напряжения, температуры, времени, момента, скорости, вязкости, электромагнитные и другие.
Примечание. В связи с ограниченной точностью преобразования возможны ошибки округления. В этом конвертере целые числа считаются точными до 15 знаков, а максимальное количество цифр после десятичной запятой или точки равно 10.
Для представления очень больших и очень малых чисел в этом калькуляторе используется компьютерная экспоненциальная запись, являющаяся альтернативной формой нормализованной экспоненциальной (научной) записи, в которой числа записываются в форме a · 10x. Например: 1 103 000 = 1,103 · 106 = 1,103E+6. Здесь E (сокращение от exponent) — означает «· 10^», то есть «…умножить на десять в степени…». Компьютерная экспоненциальная запись широко используется в научных, математических и инженерных расчетах.
Мы работаем над обеспечением точности конвертеров и калькуляторов TranslatorsCafe.com, однако мы не можем гарантировать, что они не содержат ошибок и неточностей. Вся информация предоставляется «как есть», без каких-либо гарантий. Условия.
Если вы заметили неточность в расчётах или ошибку в тексте, или вам необходим другой конвертер для перевода из одной единицы измерения в другую, которого нет на нашем сайте — напишите нам!
Канал Конвертера единиц TranslatorsCafe.com на YouTube
В химии и физике число Авогадро — это число частиц, обычно атомов или молекул, которые содержатся в 1 моле вещества. Таким образом, это коэффициент пропорциональности, который сопоставляет молярную массу составляющих с массой образца. Число Авогадро часто обозначается символом NA или L. Также известно как постоянная Авогадро и константа Авогадро.
Эта величина названа в честь итальянского ученого, физика и химика Амедео Авогадро. Именно он установил важный физический закон — закон Авогадро, на основании которого определяют атомную и молекулярную массу. Число Авогадро является коэффициентом масштабирования между макроскопическими и микроскопическими (в масштабе атомов) представлениями об окружающем мире. Как таковой он обеспечивает связь между другими физическими константами и свойствами.
Впервые официально точное значение числа Авогадро было установлено в 2010 г. в ходе экспериментов с двумя сферами, изготовленными из кремния-28. Согласно полученным данным, величина числа была 6,02214084(18)×1023 моль−1. Эти данные затем неоднократно перепроверяли и значение константы менялось. По данным на 2016 год, число Авогадро все еще является измеряемой единицей, а не принимаемой по умолчанию. Последнее рекомендованное значение — NA = 6,022 140 82(11)·1023 моль−1.
Мольные доли вещества и количество атомов
| Формула химического вещества(Добавьте ! если используете для школьных расчетов) |
| Масса указанного вещества в граммах |
| Заданная формула |
| Количество вещества в указанной массе |
| Мольные доли (сумма равна единице) |
| В одном моль вещества находятся(поэлементно) |
| Количество атомов в веществе(поэлементно) |
| Масса каждого из элемента в указанном веществе |
Мольная доля химического элемента в веществе помогает узнать, сколько моль содержится в том или ином веществе.
Просьба не путать это с массовой долей химического вещества. Это совершенно разные сущности.
Покажем, как вычисляется мольная доля на примере аммоний азотнокислого.
В одном 1 моль вещества содержится
Кислорода 3 моль ( 
)
Азота 2 моль
Водорода 4 моль ( 
)
Соответственно мольные доли равны
Кислорода 3/(3+2+4)=0.33333
Азота 2/(3+2+4)=0.22222
Водорода 4/(3+2+4)=0.4444444
В 1 моль любого химического вещества содержится постоянное количество атомов/молекул равное 
Таким образом
Количество атомов кислорода 
Количество атомов азота 
Количество атомов водорода 
У некоторых читателей может возникнуть недопонимание, как так в 1 моль вещества находится 2 моль азота + 4 моль водорода+3 моль кислорода.
Да и с количеством атомов, тоже получается путаница.
Объясняем на примере воды…
В одном моль воды 
находится молекул(!) воды(!). В одной молекуле воды содержится 2 атома водорода и один атом кислорода.Следовательно один моль воды состоит из 2 моль водорода и одного моль кислорода, которые в свою очередь содержат соответственно атомов(!!) водорода и атомов кислорода.
Калькулятор который представлен на сайте, может решать следующие задачи
– Расчет мольных долей химических элементов, входящих в формулу
– Расчет количества каждого из химического элемента
– Число атомов химического элемента в 1 моль заданного вещества
– При вводе массы вещества, расчет количества этого вещества (в моль)
Рассмотрим несколько примеров.
1. Чему равна мольная доля кислорода в нитрат калия?
Пишем формулу. Получаем результат
| Заданная формула |
 |
| Количество вещества в указанной массе |
|
0.9700333916236084 моль |
| Мольные доли (сумма равна единице) |
|
N=0.2 |
Ответ 0.6
2. Сколько атомов серы и кислорода находится в 10 граммах серной кислоты?
Формула серной кислоты 
. Пишем формулу и массу, в поле ввода получаем результат
| Количество атомов в веществе(поэлементно) |
|
H=1.2276509409067566*10^²³ |
3. Сколько молей азота и водорода находится в 5 моль аммония сульфат?
Пишем формулу и смотрим
| Заданная формула |
2SO_{4}}$) |
| Количество вещества в указанной массе |
|
0.07568045049847685 моль |
| Мольные доли (сумма равна единице) |
|
H=0.53333333333333 |
| В одном моль вещества находятся(поэлементно) |
|
H=8 моль |
В одном моль вещества находится 2 моль азота и 8 моль водорода. Значит в 5 моль вещества будет…
2*5 моль азота =10 и 8*5 моль водорода=40. Это наш ответ.
4. Рассчитать количество вещества 20 грамм оксида железа и массу железа в этом веществе.
Пишем формулу и массу. Получаем
| Заданная формула |
 |
| Количество вещества в указанной массе |
|
0.27837163727062175 моль |
| Мольные доли (сумма равна единице) |
|
Fe=0.5 |
| В одном моль вещества находятся(поэлементно) |
|
Fe=1 моль |
| Количество атомов в веществе(поэлементно) |
|
Fe=1.6757972563691428*10^²³ |
| Масса каждого из элемента в указанном веществе |
|
Fe=15.546220826 грамм |
Наш ответ: количество вещества 0.27837163727062175 моль
масса железа в 20 граммах оксида железа Fe=15.546220826 грамм
И последняя 5 задача
5.Сколько молекул вещества в 100 граммах Na2SO4?
Вводим формулу, вводим массу и думаем.
В этой задаче не надо складывать количество атомов каждого из химического элемента, входящих в формулу. Этот ответ будет неправильный.
Нам надо узнать количество молекул(!) вещества. Поэтому просто узнаем количество моль этого вещества и умножаем на постоянную Авогадро (6.02*10^²³ )
 |
| Количество вещества в указанной массе |
|
0.704225352112676 моль |
поэтому число молекул в ста граммах равно 6.02*0.704*10^²³=4.24*10^²³
Удачных расчетов!
