Как найти концентрацию ионов водорода зная ph

pH раствора 4,4. Определить концентрацию ионов водорода в этом растворе.

Решение задачи

Перед решением данной задачи хочу напомнить, водородный показатель (pH) раствора численно равен десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе.

Пусть искомая концентрация . Тогда, учитывая, что pH раствора 4,4, найдем концентрацию ионов водорода в этом растворе:

Таким образом,концентрация ионов водорода в растворе равна 4 ∙ 10^-5 моль/л.

Ответ: концентрация ионов водорода = 4 ∙ 10^-5 моль/л.

Химия 7-9 класс

10 баллов

1. Как рассчитать концентрацию ионов[H+],если известно значение pH?
2.Как рассчитать значение pOH концентрацию ионов [OH-] если
известна концентрация ионов [OH-]?
3.Какое значение pH будет иметь раствор с концентрацией ионов H+ 3.3 ×10 в минус 4 степени моль/л?

Ирина Каминкова

23.04.2020 12:26:23

1. Формула для вычисления водородного показателя: pH = -lg (H+)
Поэтому, если известно pH, то концентрация [H+] равна 10^(-pH) моль/л

2. Если изввестна концентрация ионов [OH-]
то значение pOH = -lg (OH-)

3. Если концентрация ионов [H+] равна 3,3*10^-4 моль/л
значение pH = -lg(3,3*10^-4) = -lg(3,3) + 4 = -0.52+4 = 3.48
Что-то кислое в районе кока-колы 😉

Ответ эксперта

Все предметы

Рейтинг пользователей

Концентрацию водородных и гидроксильных
ионов часто выражают через
отрицательные логарифмы и обозначают
соответственно рН и рОН. Величину рН
называют водородным показателем, рОН
—гидроксильным:

pH= -lg[H⁺],pOH= -lg[OH⁻].

Зная концентрацию водородных ионов,
можно определить рН и наоборот. В
нейтральной среде [H⁺]= 10^-7Логарифмируем это уравнение:

lg[H⁺]
=lg10^-7= -7lg10 = -7.

Меняем знаки на обратные:

-lg[H⁺]
=7;pH= -lg[H⁺]
=7.

Следовательно, в нейтральной среде
рН=7.

В кислом растворе [H⁺]>10^-7(например 10^-2),а рН < 7(в данном примере
рН = 2).В щелочной среде,
[H⁺] <
10^-7(например10^-8),
а рН > 7(в данном примере
рН=8).

Логарифмируем уравнение (4),
§ 1:

lg[H⁺]+lg[OH⁻]
=lg10^-14= -14.

Меняем знаки на обратные:

-lg[H⁺]
-lg[OH⁻]
=14.

Taк кaк -lg[H⁺]
= pH,—lg[OH⁻]
=pOH, вместо уравнения
(1)можем. записать:

рН + рОН=14 (2)

По известному значению рН или рОН
вычисляют концентрацию ионов водорода.

Пример 1.Вычислить
концентрацию ионов водорода в растворе,
если рН = 6,7.

Решение:

рН = -lg[H⁺] = 6,7;lg[H⁺]
= – 6,7 = 7,3;

[H⁺]
= 210^-10

Пример 2. Вычислить концентрацию
водородных и гидроксильных ионов
в растворе, если рОН =
4,34.

Решение:

pH = 14 – 4,34=9,66;lg[H⁺]
= -9,66= 10,34;
[H⁺]=
2,2 10^-10

Вычислить [OH⁻]
можно двояко:

a) [OH⁻]
=KH₂O/[H⁺]
= 10^-14/2,210^-10= 4,510^-5

мoжно воспользоваться
значением величины рОН:

б) pOH= 4,34;lg[OH⁻]=
-4,34 =5,66;

[OH⁻]
= 4,5•10^-5

Так как в нейтральной среде [H⁺]
= 10^-7,в кислой [H⁺]
> 10^-7,а в щелочной [H⁺]<
10^-7,то:

в нейтральной среде рН = 7;

в кислой среде рН< 7;

в щелочной среде рН>7.

Это можно представить в виде схемы:

увеличение кислотности	рН	увеличение щелочности
0 1 2 3 4 5 6	7	8 9 10 11 12 13 14
кислая среда	нейтральная среда	щелочная среда

3. Концентрация ионов водорода в водных растворах кислот и щелочей

Концентрация ионов водорода в растворе
одноосновной сильной кислоты.К
сильным кислотам относятся галогеноводородные
(HCl,HBr,HI),,
серная, азотная, хлорная (НСlО₄),
хлорноватая (НСlО₃)
и другие. Схема диссоциации одноосновной
сильной кислоты:

НА⇄H⁺
+ А⁻.

Так как сильная кислота в растворе
диссоциирована практически полностью,
активность ионов водорода равна:

а_Н+
= с_кисл.
f_Н
(1)

гдес_кисл —молярная
концентрация кислоты,f_H
— коэффициент активности
иона водорода.

ПриF_H
= 1(сильно разбавленный
электролит)

a_H+
= [H⁺] =c_кисл.
(2)

Следовательно, в разбавленных растворах
сильных одноосновных кислот концентрация
ионов водорода, выраженная вг-ион/л,равна конценцентрации кислоты вмоль/лили вг-экв/л(для одноосновной
кислоты одно и то же).

Пример. Определить концентрацию ионов
водорода и рН в 0,05н.
растворе HCI.

Решение.

Так как [H⁺]
=с_кисл,
ас_кисл
= 0,05моль/л(по условию), то [H⁺]
= =0,05=5•10^-2;

pH= -lg[H⁺]
= -lg5 •10^-2 =
– (lg5 – 2 1g10) = – lg5+2.

Так какlg 5 ==
0,7,то рН =
2—0,7 =
1,3.

Концентрация ионов водорода в растворе
слабой одноосновной кислоты. Принимаем
следующие обозначения: кислота
—НА, ее концентрация —c_кисл,
концентрация ионов водорода и ионов
аниона—соответственно
[H⁺] и [А⁻],
концентрация недиссоциированных молекул
—[НА], константа диссоциации
—К_кисл.

Уравнение диссоциации кислоты:

НА⇄H⁺+А⁻.

Константа диссоциации:

К_кисл =
[H⁺][A⁻]/[HA]

Обозначим концентрацию диссоциированных
молекул кислоты черезх. Для
одноосновной кислоты [H⁺]
= [A⁻]
= х,[HA]
=c_кисл—х.В растворе очень слабой кислоты
концентрация диссоциированных молекул
незначительна по сравнению с общей ее
концентрацией; поэтому разность
с_кисл—х
можно принять равнойс_кисл.
Тогда, пользуясь уравнением
(3),получим:

К_кисл = х²/с_кисл

Откуда

(4)

Логарифмируем уравнение (4):

lg[H⁺]
=½lgK_кисл+½с_кисл

рН = рК_кисл
+ рс_кисл/2

гдe pK_киcл
=—lgK_исл;
рс_кисл= —lgс_кисл.

Показатель рК_кисл— отрицательный
логарифм константы диссоциации слабой
кислоты — называется силовым показателем
кислоты.

Концентрация ионов водорода в растворе
одноосновной кислоты в присутствии её
соли. Уравнение диссоциации слабой
кислоты (НА) и ее соли (МА):

НА⇄ H⁺+ А⁻^–

МА⇄M⁺+A⁻

Константа диссоциации кислоты:

К_кисл
= [H⁺] [А⁻]/[HА]

Концентрация анионов [А⁻]слагается из концентраций анионов
кислоты и анионов соли. Так как концентрация
анионов, образующихся при диссоциации
слабой кислоты, очень мала, то можно ею
пренебречь и концентрацию анионов [А⁻]
принять равной концентрации соли, т. е.
[А⁻]
= c_coли.

Концентрацию недиссоциированных молекул
слабой кислоты можно с достаточной
степенью точности принять равной общей
концентрации кислоты. Следовательно,

[НА] =с_кисл

Подставив эти значения в уравнение
константы диссоциации кислоты, получим:

К_кисл=[H⁺]с_соли/с_кисл

откуда

[H⁺] =К_кислс_кисл/с_соли

рН = рК_кисл —lgс_кисл/с_соли

рН = рК_кисл+рс_кисл—рс_соли
(7)

Пример.Вычислить концентрацию
ионов водорода и рН раствора. содержащего
в 1л 0,03моляСН₃СООН(К= 1,80 ·10^-5)и 0,01моля СН₃СООNа.

Решение.

Концентрацию ионов водорода определяем
из уравнения:

К_кисл= [H⁺]с_соли/с_кисл

Подставляя значение константы диссоциации
уксусной кислоты, ее
концентрации и концентрации ацетата
натрия, получаем:

[H⁺] = 1,8·10^-5
0,03/0,01 =1,8·10^-5·3
= 5,4·10^-5,

рН = 5- lg5,4 = 5-0,74==4,26,

или

pH=pK_кисл‑lg1,8·10^-5‑lg(0,03/0,01)
=5-0,26-lg3=5-0,26-0,48-4,26.

Концентрация ионов водорода в растворе
слабой многоосновной кислоты. Двух-
и многоосновные кислоты диссоциируют
в несколько ступеней:

а) Н₂А⇄Н⁺+НА⁻(первая ступень),

б) НА ⇄Н⁺
+А⁻
(вторая ступень).

В растворах двух- и многоосновных кислот
устанавливается, несколько равновесий,
отвечающих различным ступеням диссоциации,
каждая из которых характеризуется своей
константой. Константы диссоциации по
первой и второй ступеням соответственно
равны:

K₁иК₂называют первой и второй константами
диссоциации кислоты. Например, константы
диссоциации угольной кислоты равны:

Фосфорная кислота имеет три константы
диссоциации:

Как видим, первая константа диссоциации
значительно больше второй, а вторая
больше третьей. При определении
концентрации ионов водорода в растворе
многоосновной кислоты в большинстве
случаев принимают во внимание лишь
первую ступень Диссоциации, если
константа ее не меньшее чем в
1000раз больше константы диссоциации
последующей ступени. Имея в виду первую
ступень диссоциации, все сказанное
относительно одноосновной кислоты
можно применить и для .многоосновных
кислот.

Пример. Имеется 0,025М
раствор H₂S.Вычислить концентрацию ионов
водорода [H⁺],
гидросульфид-ионов [НS^–]и
сульфид-ионов [S²⁻]

(KH₂S=5,7•10^-8;K_HS
= 1,2 •10^-15)

Решение

Все ионы водорода и гидросульфид-ионы
получены в результате диссоциации
сероводорода только по первой ступени:

H₂S
⇆
H⁺
+HS⁻,

[H₂S]
= 0,025; [H⁺]=
[HS⁻]
= x;

Oтcюдa

K_H2S
= x²
/0,025

Ответ: [H⁺]= [HS⁻]
=3,77•10^-7г-ион/л.

Иoны S²⁻
врастворе
сероводорода получаются в результате
диссоциации кислоты по второй ступени:

HS⁻
⇄H⁺ +
S²⁻.

Так как

[H⁺]= [HS^–]

[S²⁻]
=1,2•10^-15

Таким образом, в растворе слабой
двухосновной кислоты концентрация
двузарядного аниона (полученного от
диссоциации по второй ступени) равна
второй, константе диссоциации.

Концентрация, ионов гидроксила и рН
в растворах щелочи.Все сказанное о
вычислении концентрации ионов водорода
в растворах кислот может быть применено
и к вычислению концентрации гидроксильных
ионов в растворах щелочей и слабых
оснований.

Примем следующие обозначения:
основание—МеОН, константа диссоциации
основания —К_осн,его концентрация —с_осн,
—lgК_осн
=рК_осн, ‑lgс_ocн,
рс_ocн.

В водных растворах щелочи активность
ионов ОН⁻равна:

а_ОН-=с_МеОН•f_ОН.

При f= 1[OH⁻]
=c_осн

Для водных растворов слабого однокислотного
основания концентрация гидроксильных
ионов равна:

откуда:

Для водного раствора слабого основания
в присутствии его соли:

Примеры вычисления концентрации ионов
и рН в водных раствора: щелочей.
1.Вычислить [OH⁻]
и рН в 0,05н. раствореNaOH.

Решение: [ОН⁻]
-c_NaOH
= 0,05 = 5•10⁻²

pOH= 2 ‑lg5
= 2 ‑0,70 =l,30,

pH= 14 ‑ 1,3 =
12,7.

2.Вычислить [ОН⁻]
и рН в 0,3н. раствореNH₃.

Решение:

pOH= 3 -lg2,3 =
2,64;

рН = 14 – 2,64 =
11,36.

3.Вычислить рОН⁻и рН раствора аммиака, в 1 лкоторого
содержится0,5моляNH₃ и 0,1моляNH₄Cl.

Решение:

[OH⁻]=K_NH3•cNH₃
/cNH₄Cl= 1,8•10^-5•0,5 /0,1 = 9,0• 10^-5

рОН = 5—lg9= 5 — 0,95 = 4,05,

рН = 14 — 4,05 = 9,95.

Соседние файлы в папке Razdatochnyy_material

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

Как правильно рассчитать молярность кислот по значению рН их растворов

Задача 90. 
Вычислите молярность раствора НСООН, имеющего рН 3,0. 
Решение:
рН = 3,0;
К_D(НСООН) = 1,77 · 10^–4.

Водородный показатель (pH) раствора численно равен десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе:

рН = -lg[H+]

Пусть искомая концентрация ионов водорода будет “х“. Тогда, учитывая, что pH раствора 3,0, найдем концентрацию ионов водорода в этом растворе:

-lg[H⁺] = -lgx = 3,0

Тогда

х = 1 · 10^–3.

Таким образом,концентрация ионов водорода в растворе равна 1 · 10^–3 моль/дм³.

Концентрации ионов [H⁺] и ионов [НCOO^–] в растворе НCOOH равны:

НCOOH ⇔ НCOO^– + H⁺

Обозначим искомую концентрацию уксусной кислоты через “у” и найдём его значение из выражения константы диссоциации, получим:

К_D(НСООН) = [H⁺][НCOO^–]/[НCOOH];

1,77 · 10^–4 = (1 · 10^–3)²/у;

у = (1 · 10^–3)²/(1,77 · 10^–4) = 5,65 · 10^–3 моль/дм³. 

Ответ: С_М(НСООН) = 5,65 · 10^–3 моль/дм³. 
 

---

Задача 91. 
Определите молярность раствора НСN, имеющего рН 5,0. 
Решение:
рН = 5,0;
К_D(НСN) = 7,90 · 10^–10.

Водородный показатель (pH) раствора численно равен десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе:

рН = -lg[H⁺]

Пусть искомая концентрация ионов водорода будет “х“. Тогда, учитывая, что pH раствора 5,0, найдем концентрацию ионов водорода в этом растворе:

-lg[H⁺] = -lgx = 5,0

Тогда

х = 1 · 10^–5.

Таким образом, концентрация ионов водорода в растворе равна 1 · 10^–5 моль/дм³.

Концентрации ионов [H⁺] и ионов [CN^–] в растворе НСN равны:

НСN ⇔ СN^– + H⁺

Обозначим искомую концентрацию уксусной кислоты через “у” и найдём его значение из выражения константы диссоциации, получим:

К_D(НСN) = [H⁺][CN^–]/[НСN];

7,90 · 10^–10 = (1 · 10^–5)²/у;

у = (1 · 10^–5)²/(7,90 · 10^–10) = 0,127 моль/дм³. 

Ответ: С_М(НСN) = 0,127 моль/дм³.

---

Задача 92. 
Определите молярность раствора СН₃СООН, имеющего рН 4,0. 
Решение:
рН = 4,0;
К_DСН₃СООН) = 1,78 · 10^–5.

Водородный показатель (pH) раствора численно равен десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе:

рН = -lg[H⁺]

Пусть искомая концентрация ионов водорода будет “х“. Тогда, учитывая, что pH раствора 4,0, найдем концентрацию ионов водорода в этом растворе:

-lg[H+] = -lgx = 4,0

Тогда

х = 1 · 10^–4.

Таким образом,концентрация ионов водорода в растворе равна 1 · 10^–4 моль/дм³.

Концентрации ионов [H⁺] и ионов [СН₃СОО^–] в растворе СН₃СООН равны:

СН₃СООН ⇔ СН₃СОО^– + H⁺

Обозначим искомую концентрацию уксусной кислоты через “у” и найдём его значение из выражения константы диссоциации, получим:

К_D(СН₃СООН) = [H⁺][СН₃СОО^–]/[СН₃СООН];

1,78 · 10^–5 = (1 · 10^–4)²/у;

у = (1 · 10^–4)²/(1,78 · 10^–5) = 5,6 моль/дм³. 

Ответ: С_М(СН₃СООН) = 5,6 моль/дм³. 
 

---

Задача 93. 
Вычислите молярность раствора C₂H₅COOH, имеющего рН 3,2. 
Решение:
рН = 3,2;
К_D(C₂H₅COOH) = 1,40 · 10^–4.

Водородный показатель (pH) раствора численно равен десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе:

рН = -lg[H⁺]

Пусть искомая концентрация ионов водорода будет “х“. Тогда, учитывая, что pH раствора 3,2, найдем концентрацию ионов водорода в этом растворе:

-lg[H⁺] = -lgx = 3,2

Тогда

х = 6,3 · 10^–4.

Таким образом,концентрация ионов водорода в растворе равна 6,3 · 10^–4 моль/дм³.

Концентрации ионов [H⁺] и ионов [C₂H₅COO^–] в растворе C₂H₅COOH равны:

C₂H₅COOH ⇔ C₂H₅COO^–  +  H⁺

Обозначим искомую концентрацию уксусной кислоты через “у” и найдём его значение из выражения константы диссоциации, получим:

К_D(C₂H₅COOH) = [H⁺][C₂H₅COO^–]/[C₂H₅COOH];

1,40 · 10^–4 = (6,3 · 10^–4)²/у;

у = (6,3 · 10^–4)^2/(1,40 · 10^–4) = 2,84 · 10^–3 моль/дм³. 

Ответ: С_М([C₂H₅COOH) = 2,84 · 10^–3 моль/дм³. 

---

Теоретическое введение

Примеры решения задач

Задачи для самостоятельного решения

Теоретическое введение

Равновесие процесса диссоциации воды:

Н₂О ↔ Н⁺ + ОН^—

описывается константой К_w, которая носит название “ионное произведение воды”. Ионное произведение воды равно:

К_w = [Н⁺] [ОН^— ]                            (1)

Для разбавленных водных растворов ионное произведение воды не зависит от состава раствора и постоянно при данной температуре. Так, К_w=10^— 14 для воды, миллимолярных растворов К₂SO₄, H₂SO₄ и KOH при Т=298 К. Строго говоря, постоянство К_w справедливо в случае, когда аналитические концентрации ионов заменены их активностями (лишь для малых концентраций Н⁺ и ОН^— значения концентрации и активности практически совпадают).

Процесс диссоциации Н₂О идет с поглощением теплоты, поэтому при повышении температуры в интервале от 0 до 100^оС величина К_w увеличивается.

Для практических целей удобно пользоваться не концентрацией ионов водорода, а её водородным показателем – отрицательным десятичным логарифмом – рН. Величина рН равна:

рН = — lg[H⁺].                            (2)

Как выше отмечалось, более строгим является уравнение рН = – lg a_Н+, где a_Н+ – активность ионов водорода. Однако для практических целей при расчете рН разбавленных растворов обычно используется уравнение (2).

При этом:

рН + рОН = 14,                            (3)

где рОН = — lg[ОH^—].

Для нейтральных растворов рН = 7, для кислых растворов рН < 7, а для щелочных растворов рН > 7. В аналитической практике редко приходится работать с растворами, рН которых выходит из интервала 0 ÷14. Тем не менее, в сильнощелочной среде рН может быть немного больше 14, а в очень кислой среде может принимать отрицательные значения.

Примеры решения задач

Задача 1. Вычислите рН 0,001М растворов HСl и КОН.

Решение. HСl и КОН являются сильными электролитами и в разбавленных растворах практически полностью диссоциируют на ионы. В растворе НСl: [Н⁺] = 0,001 моль/л.

рН = –lg [H⁺] = –lg 0,001 = 3

В растворе КОН: [ОН^–] = 0,001 моль/л. рОН = –lg [ОH^—] = –lg 0,001 = 3. рН=14 – 3 = 11.

Задача 2. Рассчитайте рН раствора КОН, 350 мл которого содержат 0,0035 моль КОН.

Решение.

КОН → К⁺ + ОН^—

С_м(КОН) = 0,0035:0,35 = 0,01М. с_м(КОН) = [ОН^–].

рОН = –lg [ОH^—] = –lg 0,01 = 2.

рОН + рН = 14. рН = 14 – 2 = 12

или [Н⁺] = 10^–14/[ОН^–] = 10^–14/0,01 = 10^–12 моль/л.

рН = –lg 10^–12 = 12.

Задача 3. Вычислите молярную концентрацию раствора Ba(OH)₂, если рН раствора составляет 12 при 298 К.

Решение.

Ba(OH)₂ → Ва²⁺ + 2ОН^–

рОН = 14 – 12 = 2

-lg [ОH^–] = 2, откуда [ОH^–] = 0,01 М.

C_м(Ba(OH)₂) = [ОH^—]/2 = 0,01/2 = 0,005М.

Задача 4. Рассчитайте степень диссоциации и рН 0,01 М водного раствора аммиака при 298 К, если константа диссоциации NH₄OH при указанной температуре равна 1,76·10^–5.

Решение.

NH₃ H₂O ⇔ NH₄⁺ + OH^— или упрощенно: NH₄ОH ⇔ NH₄⁺ + OH^—

K_Д = [NH₄⁺]·[OH^–]/[NH₄OH],

Поскольку [NH₄⁺]=[OH^–] и C_м(NH₄OH) ≈ [NH₄OH], то

K_Д = [OH^–]²/C_м(NH₄OH) 

[OH^–] = √(K_Д·C_м(NH₄OH)) = 4,2·10^-4 моль/л.

[Н⁺] = 10^-14/[ОН^—] = 10^-14/4,2·10^-4 = 2,4·10^-11 моль/л.

рН = –lg [H⁺] = –lg 2,4·10^–11 = 10,6.

или 4,2 %.

Задача 5. К 1 л 0,01М раствора CH₃CОOH добавили 6 г СН₃СООNa. Определите рН полученного раствора при Т = 298 К, если при указанной температуре К_д(CH₃CОOH) = 1,75·10^–5.

Решение.

Присутствие в растворе CH₃CОOH сильного электролита СН₃СООNa приводит к сдвигу равновесия диссоциации уксусной кислоты влево в силу действия принципа Ле Шателье. В результате степень диссоциации уксусной кислоты уменьшается.

n(СН₃СООNa) = 6:82 = 0,073 моль.

С_м(СН₃СООNa) = 0,073/1 = 0,073 М

(считаем, что объем раствора после добавления 6 г СН₃СООNa не изменился).

Ацетат–ионы в растворе образуются как за счет диссоциации уксусной кислоты:

CH₃CОOH ⇔ СН₃СОО^– + Н⁺,

так и за счет диссоциации СН₃СООNa:

СН₃СООNa → СН₃СОО^— + Na⁺

Поскольку СН₃СООNa в растворе диссоциирует полностью, то концентрацией ацетат-ионов, образующихся при диссоциации уксусной кислоты можно пренебречь, так как она мала по сравнению с величиной 0,073 моль/л. Принимаем, что:

С_м(CH₃CОONa) = [CH₃CОO^—];

[CH₃CОOH] = С_м(CH₃CОOН).

Cледовательно,

[H⁺] = К_д · С_м(CH₃CОOН) / [CH₃CОO^—]

[H⁺] = 1,75·10^–5 · 0,01 / 0,073 = 2,4·10^–6  моль/л.

рН = –lg2,4·10^–6 = 5,6.

Задачи для самостоятельного решения

1. Определите величину рН 0,0001 М раствора HCl.

2. Определите рН 0,01 М раствора KOH.

3. рН раствора гидроксида бария равен 11. Определите концентрацию этого раствора.

4. Степень диссоциации в 0,01 М растворе муравьиной кислоты при некоторой температуре составляет 10 %. Определите рН этого раствора.

5. Рассчитайте рН 1 М раствора азотной кислоты. Степень диссоциации кислоты примите равной 100 %.

6. Определите, сколько граммов Ba(OH)₂ необходимо растворить в 5 л воды, чтобы рН раствора стал равен 10.

7. Определите рН раствора H₂SO₄, титр которого равен 0,005 г/см³. Степень диссоциации серной кислоты примите равной 100 % по двум ступеням.

14.8. Степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,34 М растворе составляет 2,3 %. Определите константу диссоциации HCOOH и рН этого раствора.

9. Вычислите рН 0,01М раствора NH₄OH, содержащего в 1 л 0,02 моль NH₄Cl при 298 К, если при указанной температуре К_д(NH₄OH) = 1,76·10^–5.

10. Как изменится рН, если к 0,2М раствору циановодородной (синильной) кислоты добавить 5 мл 1 мас.% раствора KCN, плотность которого равна 1,01 г/см³? Константа диссоциации HCN при 298 К составляет 4,9·10^–10.