Как найти концентрацию рабочего раствора - Сайт, где вы сможете решить свои вопросы

выражения
и расчёта концентрации

1.3.1 По
роли в объемном анализе различают
рабочий и анализируемый растворы.

Рабочий раствор
– это раствор того вещества, по
концентрации которого устанавливают
концентрацию анализируемого раствора.

Растворы с
известной концентрацией в весовом
анализе называют титрованными, т.е. с
известным титром.

Титр – один из
способов выражения концентрации
растворов, показывает, сколько г (или
мг) растворенного вещества содержится
в 1 мг раствора. Обозначается Т, измеряется
в г/мл или мг/мл. Является одним из видов
массовой концентрации.

1.3.2 По способу
нахождения точной концентрации
титрованные растворы делят на два типа:

а) приготовленные;

б) установленные.

Приготовленным
раствором называется титрованный
раствор, точная концентрация которого
становится известной в процессе его
приготовления по точной навеске, взятой
на аналитических весах, и точному объему
раствора:

T
(A)
= m
(A)/V
(A),
г/мл

Навеску
вещества рассчитывают заранее. Масса
вещества, необходимая для приготовления
заданного объема раствора, заданной
концентрации (или масса вещества,
содержащаяся в любом объеме раствора
известной концентрации) прямо
пропорциональна концентрации, молярной
массе или молярной массе эквивалента
растворенного вещества и объему раствора.

г,
мг;

г,
мг.

Кроме
титра рабочего раствора

(г/мл)

часто
применяют в расчетах титр рабочего
раствора вещества (А) по определяемому
иону или веществу (Х).

Титр
рабочего раствора по определяемому
иону или веществу показывает, сколько
г (мг) определяемого иона или вещества
(Х) взаимодействует с 1 мл рабочего
титрованного раствора вещества (А).
Обозначается Т(А/Х). Например, Т(KMnO₄/Fe²⁺)
показывает, сколько г взаимодействует
Fe²⁺
взаимодействует с 1 мл рабочего
титрованного раствора KMnO₄;

Т(AgNO₃/Cl^–)
– титр рабочего раствора нитрата серебра
по иону Cl^–,
показывает, сколько г Cl^–
взаимодействует с 1 мл рабочего
титрованного раствора.

Титр Т(А/Х)
вычисляется:

по затраченному на титрование
объему рабочего раствора

,
г/мл,

где
m
(Х)– масса титруемого иона или вещества,
г

V
(А)– эквивалентный объем рабочего
раствора, мл

2)
по концентрации рабочего титрованного
раствора:

например:

(гмл)

(г/мл)

Вещества, пригодные
для получения приготовленных растворов,
называется исходным и должны удовлетворять
следующим требованиям:

а) быть химически
чистым,

б) иметь
определенный химический состав,
выражающийся одной формулой и не
изменяющийся как при хранении веществ,
так и при приготовлении раствора.

Круг таких веществ
ограничен (поваренная соль; кристаллогидрат
щавелевой кислоты, некоторые квасцы,
бура и др.).

Большинство же
веществ в той или иной мере изменяются
со временем, поэтому для получения из
них растворов с точной концентрацией
вначале готовят раствор примерной
концентрации, а затем устанавливают
его точную концентрацию путем титрования.

Установленным
раствором называется титрованный
раствор, точная концентрация которого
стала известной из расчетов по результатам
титрования.

Расчет ведут на
основании закона эквивалентов, который
в применении к веществам, взаимодействующим
в растворенном состоянии, можно
сформулировать так: “Объемы растворов
реагирующих веществ в точке эквивалентности
обратно пропорциональны нормальным
концентрациям этих веществ (или молярным
концентрациям эквивалентов этих
веществ)”. Для реакции

А + В →
С + Д

где
V
(A),
V
(B)
– объемы рабочего и анализируемого
раствора в точке эквивалентности;

C
(1/zA),
C
(1/zB)–
нормальные концентрации рабочего и
анализируемого раствора (или молярные
концентрации эквивалентов этих веществ).

Нормальная или
молярная концентрация эквивалентов
показывает, какое количество вещества
эквивалента содержится в единице объема
раствора. Измеряется в моль/л, ммоль/мл.

Рекомендуется
применять целые единицы измерения
(моль/л), т.к. пропорциональные дробные
величины численно с ними совпадают.
Например, если имеется раствор с молярной
концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л,
то его концентрация в ммоль/л также
равна 0,1.

Нормальная
концентрация (молярная концентрация
эквивалента) находится отношением
количества вещества эквивалента (n
моль), содержащегося в растворе, к объему,
этого раствора (V
л).

или
учитывая, что

можно вычислить:

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Источник

Содержание

Концентрация растворов. Способы выражения концентрации растворов.
Способы выражения концентрации растворов.
Каким способом эффективнее определять концентрацию рабочих растворов?
Метод титрования:
Тогда можно использовать тест-полоски:
С помощью электропроводности раствора:
Растворы. Способы выражения концентрации растворов
Растворы. Способы выражения концентрации растворов
Способы выражения концентрации растворов
Примеры решения задач
Задачи для самостоятельного решения

Концентрация растворов. Способы выражения концентрации растворов.

Концентрация раствора может выражаться как в безразмерных единицах (долях, процентах), так и в размерных величинах (массовых долях, молярности, титрах, мольных долях).

Концентрация – это количественный состав растворенного вещества (в конкретных единицах) в единице объема или массы. Обозначили растворенное вещество — Х, а растворитель — S. Чаще всего использую понятие молярности (молярная концентрация) и мольной доли.

Способы выражения концентрации растворов.

1. Массовая доля (или процентная концентрация вещества) – это отношение массы растворенного вещества m к общей массе раствора. Для бинарного раствора, состоящего из растворённого вещества и растворителя:

ω – массовая доля растворенного вещества;

m_в-ва – масса растворённого вещества;

Массовую долю выражают в долях от единицы или в процентах.

2. Молярная концентрация или молярность – это количество молей растворённого вещества в одном литре раствора V:

C – молярная концентрация растворённого вещества, моль/л (возможно также обозначение М, например, 0,2 М HCl);

n – количество растворенного вещества, моль;

V – объём раствора, л.

Раствор называют молярным или одномолярным, если в 1 литре раствора растворено 1 моль вещества, децимолярным – растворено 0,1 моля вещества, сантимолярным – растворено 0,01 моля вещества, миллимолярным – растворено 0,001 моля вещества.

3. Моляльная концентрация (моляльность) раствора С(x) показывает количество молей n растворенного вещества в 1 кг растворителя m:

С (x) – моляльность, моль/кг;

n – количество растворенного вещества, моль;

4. Титр – содержание вещества в граммах в 1 мл раствора:

T – титр растворённого вещества, г/мл;

m_в-ва – масса растворенного вещества, г;

5. Мольная доля растворённого вещества – безразмерная величина, равная отношению количества растворенного вещества n к общему количеству веществ в растворе:

N – мольная доля растворённого вещества;

n – количество растворённого вещества, моль;

n_р-ля – количество вещества растворителя, моль.

Сумма мольных долей должна равняться 1:

Иногда при решении задач необходимо переходить от одних единиц выражения к другим:

ω(X) — массовая доля растворенного вещества, в %;

М(Х) – молярная масса растворенного вещества;

ρ= m/(1000V) – плотность раствора. 6. Нормальная концентрация растворов (нормальность или молярная концентрация эквивалента) – число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора.

Грамм-эквивалент вещества – количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту.

Эквивалент – это условная единица, равноценная одному иону водорода в кислотоно-основных реакциях или одному электрону в окислительно – восстановительных реакциях.

Для записи концентрации таких растворов используют сокращения н или N. Например, раствор, содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.

С_Н – нормальная концентрация, моль-экв/л;

z – число эквивалентности;

Растворимость вещества S — максимальная масса вещества, которая может раствориться в 100 г растворителя:

Коэффициент растворимости – отношение массы вещества, образующего насыщенный раствор при конкретной температуре, к массе растворителя:

Источник

Каким способом эффективнее определять концентрацию рабочих растворов?

Согласно требованиям системы ХАССП на любом пищевом производстве в обязательном порядке должна проводиться санитарная обработка предприятия.

После того, когда все средства подобраны, апробированы и закуплены и ими начинают пользоваться, встает вопрос о контроле концентрации рабочих растворов моющих и дезинфицирующих средств. Для этого существует несколько способов:

— титриметрический метод (титрование кислотно-основное, окислительно-восстановительное, двухфазное и т.д.)

— использование тест-полосок для количественного определения ДВ (активный хлор, НУК, ЧАС, ПВ) в растворе.

— использование тест-полосок индивидуально разработанных для определения концентрации рабочих растворов конкретных препаратов (Катрил-Септ, Катрил-Дез-Вет и др.)

— определение электропроводности рабочих растворов.

Рассмотрим каждый способ более подробно:

Метод титрования:

Для этого способа определения концентрации рабочих раствор необходима лаборатория с лаборантом, так как даже обычное кислотно-основное титрование подразумевает процесс приготовления реактивов, подбора лабораторной посуды и т.д. На крупных и средних предприятиях такие лаборатории имеются, и сотрудникам не составляет труда, по предоставленной производителем методике, провести анализ. На каждое из средств мы предоставляем полную информацию по методам входного контроля и проверке концентраций.

Но что же делать предприятиям, у которых такой возможности нет? У которых нет лаборатории или доступа к лабораторному оборудованию.

Тогда можно использовать тест-полоски:

Использовать тест-полоски для определения количества действующих веществ, таких как активный хлор, ЧАС, надуксусную кислоту и перекись водорода. При данном способе определяется концентрация рабочих растворов по ДВ, далее с помощью предоставленной таблицы перевести определенное количество ДВ в концентрацию по препарату.

Еще один способ определения концентрации рабочих растворов по препарату это использование тест-полосок для конкретного средства. Мы с помощью наших партнеров (компания Винар) разработали тест-полоски на средства Катрил-Дез-Вет и Катрил-Септ, так как химические методы определения достаточно трудоемки и занимают длительное время .

С помощью электропроводности раствора:

И последний метод это проверка концентрации с помощью электропроводности раствора. Единственное ограничение, если средство не содержит в составе электролитов или содержит очень малые их количества (например, нейтральные средства, состоящие из комплекса ПАВ), то данный способ к нему не применим.

Для этих целей необходимо приобрести кондуктометр. Этот прибор настолько прост, что его может использовать любой обученный работник производства. Для каждого средства мы строим график электропроводности, по которому можно сразу определить концентрацию рабочего раствора по препарату. Весь процесс занимает не более 5 минут.

В нашей лаборатории и НТЦ мы используем кондуктометр от компании ЭКОНИКС.

А каким способом определяете вы концентрацию рабочих растворов?

Все дополнительные вопросы вы можете задать мне, технологу по работе с клиентами БН ХПП — Тереховой Светлане

Источник

Растворы. Способы выражения концентрации растворов

Материалы портала onx.distant.ru

Растворы. Способы выражения концентрации растворов

Способы выражения концентрации растворов

Существуют различные способы выражения концентрации растворов.

Массовая доля ω компонента раствора определяется как отношение массы данного компонента Х, содержащегося в данной массе раствора к массе всего раствора m. Массовая доля – безразмерная величина, её выражают в долях от единицы:

Массовый процент представляет собой массовую долю, умноженную на 100:

ω(Х) = m(Х)/m · 100% (0%

где ω(X) – массовая доля компонента раствора X; m(X) – масса компонента раствора X; m – общая масса раствора.

Мольная доля χ компонента раствора равна отношению количества вещества данного компонента X к суммарному количеству вещества всех компонентов в растворе.

Для бинарного раствора, состоящего из растворённого вещества Х и растворителя (например, Н₂О), мольная доля растворённого вещества равна:

Мольный процент представляет мольную долю, умноженную на 100:

Объёмная доля φ компонента раствора определяется как отношение объёма данного компонента Х к общему объёму раствора V. Объёмная доля – безразмерная величина, её выражают в долях от единицы:

φ(Х) = V(Х)/V (0

Объёмный процент представляет собой объёмную долю, умноженную на 100.

Молярность (молярная концентрация) C или C_м определяется как отношение количества растворённого вещества X, моль к объёму раствора V, л:

C_м(Х) = n(Х)/V (6)

Основной единицей молярности является моль/л или М. Пример записи молярной концентрации: C_м(H₂SO₄) = 0,8 моль/л или 0,8М.

Нормальность С_н определяется как отношение количества эквивалентов растворённого вещества X к объёму раствора V:

Основной единицей нормальности является моль-экв/л. Пример записи нормальной концентрации: С_н(H₂SO₄) = 0,8 моль-экв/л или 0,8н.

Титр Т показывает, сколько граммов растворённого вещества X содержится в 1 мл или в 1 см 3 раствора:

T(Х) = m(Х)/V (8)

где m(X) – масса растворённого вещества X, V – объём раствора в мл.

Моляльность раствора μ показывает количество растворённого вещества X в 1 кг растворителя:

μ(Х) = n(Х)/m_р-ля (9)

где n(X) – число моль растворённого вещества X, m_р-ля – масса растворителя в кг.

Мольное (массовое и объёмное) отношение – это отношение количеств (масс и объёмов соответственно) компонентов в растворе.

Необходимо иметь ввиду, что нормальность С_н всегда больше или равна молярности С_м. Связь между ними описывается выражением:

Для получения навыков пересчёта молярности в нормальность и наоборот рассмотрим табл. 1. В этой таблице приведены значения молярности С_м, которые необходимо пересчитать в нормальность С_н и величины нормальности С_н, которые следует пересчитать в молярность С_м.

Пересчёт осуществляем по уравнению (10). При этом нормальность раствора находим по уравнению:

Результаты расчётов приведены в табл. 2.

Таблица 1. К определению молярности и нормальности растворов

Тип химического превращения	С_м	С_н	С_н	С_м
Реакции обмена	0,2 M Na₂SO₄	?	6 н FeCl₃	?
1,5 M Fe₂(SO₄)₃	?	0,1 н Ва(ОН)₂	?
Реакции окисления-восстановления	0,05 М KMnO₄ в кислой среде	?	0,03 М KMnO₄ в нейтральной среде	?

Значения молярности и нормальности растворов

Тип химического превращения	С_м	С_н	С_н	С_м
Реакции обмена	0,2M Ma₂SO₄	0,4н	6н FeCl₃	2М
1,5M Fe₂(SO₄)₃	9н	0,1н Ва(ОН)₂	0,05М
Реакции окисления-восстановления	0,05М KMnO₄ в кислой среде	0,25н	0,03М KMnO₄ в нейтральной среде	0,01М

Между объёмами V и нормальностями С_н реагирующих веществ существует соотношение:

Примеры решения задач

Задача 1. Рассчитайте молярность, нормальность, моляльность, титр, мольную долю и мольное отношение для 40 мас.% раствора серной кислоты, если плотность этого раствора равна 1,303 г/см 3 .

Решение.

Масса 1 литра раствора равна М = 1000·1,303 = 1303,0 г.

Масса серной кислоты в этом растворе: m = 1303·0,4 = 521,2 г.

Молярность раствора С_м = 521,2/98 = 5,32 М.

Нормальность раствора С_н = 5,32/(1/2) = 10,64 н.

Титр раствора Т = 521,2/1000 = 0,5212 г/см 3 .

Моляльность μ = 5,32/(1,303 – 0,5212) = 6,8 моль/кг воды.

Обратите внимание на то, что в концентрированных растворах моляльность (μ) всегда больше молярности (С_м). В разбавленных растворах наоборот.

Масса воды в растворе: m = 1303,0 – 521,2 = 781,8 г.

Количество вещества воды: n = 781,8/18 = 43,43 моль.

Мольная доля серной кислоты: χ = 5,32/(5,32+43,43) = 0,109. Мольная доля воды равна 1– 0,109 = 0,891.

Мольное отношение равно 5,32/43,43 = 0,1225.

Задача 2. Определите объём 70 мас.% раствора серной кислоты (r = 1,611 г/см 3 ), который потребуется для приготовления 2 л 0,1 н раствора этой кислоты.

Решение.

2 л 0,1н раствора серной кислоты содержат 0,2 моль-экв, т.е. 0,1 моль или 9,8 г.

Масса 70%-го раствора кислоты m = 9,8/0,7 = 14 г.

Объём раствора кислоты V = 14/1,611 = 8,69 мл.

Задача 3. В 5 л воды растворили 100 л аммиака (н.у.). Рассчитать массовую долю и молярную концентрацию NH₃ в полученном растворе, если его плотность равна 0,992 г/см 3 .

Решение.

Масса 100 л аммиака (н.у.) m = 17·100/22,4 = 75,9 г.

Масса раствора m = 5000 + 75,9 = 5075,9 г.

Массовая доля NH₃ равна 75,9/5075,9 = 0,0149 или 1,49 %.

Количество вещества NH₃ равно 100/22,4 = 4,46 моль.

Объём раствора V = 5,0759/0,992 = 5,12 л.

Молярность раствора С_м = 4,46/5,1168 = 0,872 моль/л.

Задача 4. Сколько мл 0,1М раствора ортофосфорной кислоты потребуется для нейтрализации 10 мл 0,3М раствора гидроксида бария?

Решение.

Переводим молярность в нормальность:

Используя выражение (12), получаем: V(H₃P0₄)=10·0,6/0,3 = 20 мл.

Задача 5. Какой объем, мл 2 и 14 мас.% растворов NaCl потребуется для приготовления 150 мл 6,2 мас.% раствора хлорида натрия?

Плотности растворов NaCl:

С, мас.%	2	6	7	14
ρ, г/см 3	2,012	1,041	1,049	1,101

Решение.

Методом интерполяции рассчитываем плотность 6,2 мас.% раствора NaCl:

Определяем массу раствора: m = 150·1,0426 = 156,39 г.

Находим массу NaCl в этом растворе: m = 156,39·0,062 = 9,70 г.

Для расчёта объёмов 2 мас.% раствора (V₁) и 14 мас.% раствора (V₂) составляем два уравнения с двумя неизвестными (баланс по массе раствора и по массе хлорида натрия):

Решение системы этих двух уравнений дает V₁ =100,45 мл и V₂ = 49,71 мл.

Задачи для самостоятельного решения

3.1. Рассчитайте нормальность 2 М раствора сульфата железа (III), взаимодействующего со щёлочью в водном растворе.

3.2. Определите молярность 0,2 н раствора сульфата магния, взаимодействующего с ортофосфатом натрия в водном растворе.

3.3. Рассчитайте нормальность 0,02 М раствора KMnO₄, взаимодействующего с восстановителем в нейтральной среде.

3.4. Определите молярность 0,1 н раствора KMnO₄, взаимодействующего с восстановителем в кислой среде.

3.5. Рассчитать нормальность 0,2 М раствора K₂Cr₂O₇, взаимодействующего с восстановителем в кислой среде.

3.6. 15 г CuSO₄·5H₂O растворили в 200 г 6 мас.% раствора CuSO₄. Чему равна массовая доля сульфата меди, а также молярность, моляльность и титр полученного раствора, если его плотность составляет 1,107 г/мл?

0,1; 0,695М; 0,698 моль/кг; 0,111 г/мл.

3.7. При выпаривании 400 мл 12 мас.% раствора KNO₃ (плотность раствора 1,076 г/мл) получили 2М раствор нитрата калия. Определить объём полученного раствора, его нормальную концентрацию и титр.

255 мл; 2 н; 0,203 г/мл.

3.8. В 3 л воды растворили 67,2 л хлороводорода, измеренного при нормальных условиях. Плотность полученного раствора равна 1,016 г/мл. Вычислить массовую, мольную долю растворённого вещества и мольное отношение растворённого вещества и воды в приготовленном растворе.

0,035; 0,0177; 1:55,6.

3.9. Сколько граммов NaCl надо добавить к 250 г 6 мас.% раствору NaCl, чтобы приготовить 500 мл раствора хлорида натрия, содержащего 16 мас.% NaCl? Плотность полученного раствора составляет 1,116 г/мл. Определить молярную концентрацию и титр полученного раствора.

74,28 г; 3,05 М; 0,179 г/мл.

3.10. Определить массу воды, в которой следует растворить 26 г ВaCl₂·2H₂O для получения 0,55М раствора ВaCl₂ (плотность раствора 1,092 г/мл). Вычислить титр и моляльность полученного раствора.

Источник

Каким способом эффективнее определять концентрацию рабочих растворов?

14.02.2021

– титриметрический метод (титрование кислотно-основное, окислительно-восстановительное, двухфазное и т.д.)

– использование тест-полосок для количественного определения ДВ (активный хлор, НУК, ЧАС, ПВ) в растворе.

– использование тест-полосок индивидуально разработанных для определения концентрации рабочих растворов конкретных препаратов (Катрил-Септ, Катрил-Дез-Вет и др.)

– определение электропроводности рабочих растворов.

Рассмотрим каждый способ более подробно: