Как найти концентрацию водорода в воде

Чтобы знать наверняка несет ли пользу ваш водородный генератор, следует научиться определять концентрацию молекулярного водорода в воде, которую он генерирует. Именно по этой причине мы рассказываем о лучших способах измерить уровень H2.

Согласно International Hydrogen Standards Association, терапевтическим действием обладает вода при условии, что она насыщенная молекулярным водородом в концентрации не менее, чем 0.5 мл/л.

Все что ниже этого показателя не может считаться водородной водой, поскольку не несет существенной пользы для здоровья человека. Для того, чтобы на 100% быть уверенным в том, что вы действительно пьете водородную воду, необходимо наверняка знать уровень концентрации чистого H2 в воде после электролиза.

Как это сделать?

Существует несколько проверенных способов измерить концентрацию водорода в вашем генераторе:

• Титрование
• Электронный H2 тестер

Стоит отметить, что каждый из методов прост и доступен. Освоив хотя бы один из них, вы сможете определять концентрацию водорода в любое удобное для вас время и даже в домашних условиях.

Синие капли H2Blue

Измерение концентрации водорода с помощью синих капель H2Blue, по факту, самый простой и доступный способ, не требующий особых затрат и навыков. К тому же, это очень выгодно: бутылочки 10 мл хватит на более, чем 50 H2-тестов.

Капли H2Blue – это метиленовый синий реагент с коллоидной платиной. Следовательно, при взаимодействии с молекулярным водородом метиленовый реагент обесцвечивается. Таким образом биохимическая реакция в данном случае возможна благодаря присутствию в составе капель определенного катализатора – в данном случае, платины. Каждая капля раствора «реагирует» на 0.1 ppm газообразного водорода.

Более того, капли H2Blue – экологически безопасный реагент, изготовленный американской лабораторией H2 Sciences Inc, специализирующейся на производстве подобных жидкостей для тест-драйва концентрации водорода. В комплекте, дополнительно, у вас будет все необходимое: мензурка и палочка для размешивания капель в воде.

Как измерить концентрацию водорода с помощью капель:

• Наливаете воду в мензурку до отметки 6 мл.
• Добавляете по одной капле в мензурку, каждый раз размешивая палочкой жидкость. А также обязательно считаете капли.
• Когда вода приобретет светло-голубой оттенок, завершаем тест.
• Подсчитываем количество добавленных в воду капель и умножаем на 0.1 ppm. К примеру: 10 капель x 0.1 ppm = 1.0 мг/л.
• В итоге получаем показатель концентрации водорода в вашей воде – 1.0 ppm.

Напомним, водородной водой считается вода с минимальной концентрацией H2 0.5 мг/л.

Плюсы метода:

• Скорость. Вся процедура занимает, как правило, 2-3 минуты.
• Экономность. 10 мл капель хватит на 50 тестов.
• Безопасность. Капли прошли ряд тестов и признаны безопасными для человека и окружающей среды.
• Данный метод признан и сертифицирован IHSA.

Минусы метода:

Газообразный водород отличается крайней летучестью, поэтому быстро улетучивается из мензурки во время процедуры.

Электронный H2 тестер

Измерить уровень водорода в воде можно с помощью электронного измерителя Н2 – Trustlex. Позволяет измерить концентрацию водорода в диапазоне от 0 до 2 ppm.

Прибор вычисляет активность ионов водорода в жидкости с помощью встроенных электродов. Показатель концентрации водорода выводится на экран прибора. H2 метр портативен и прост в использовании. Как правило, в комплекте идет пара сменных электродов. Показатель водорода определяет точно, однако всего лишь в диапазоне до 2.0 ppm.

Как измерить концентрацию водорода с помощью электронного тестера:

• Активировать H2-метр кнопкой ON по центру. Опустить прибор электродами вниз в стакан/генератор с водородной водой.
• Через 10 секунд прибор выведет на экран показатель концентрации водорода в единицах измерения ppm/ppb. Зафиксируйте результат.
• Прибор отключается автоматически.

Плюсы метода:

• Скорость.
• Точность.
• Безопасность.
• Портативность.

Минусы метода:

• Ограниченность в диапазоне (эффективен при измерении H2 до 2.0 ppm).
• Стоимость. Цена H2 метра японского производителя Trustlex достигает 12 тыс. грн.

Какой способ предпочесть – решать вам. Мы лишь делимся своими знаниями, чтобы вам было легче ориентироваться в теме.

Содержание:

1. Измерители на основе пересчёта окислительно-восстановительного потенциала (ОВП).
2. Измерение концентрации водорода методом газовой хромотографии
3. Изменение концентрации водорода газоанализаторами с селективными элекродами
4. Изменение концентрации водорода титрованием каплями метиленового синего с коллоидной платиной

Измерители на основе пересчёта окислительно-восстановительного потенциала (ОВП)

До 2018 года для измерения содержания водорода на рынке генераторов водородной воды применялись приборы типа Trustlex.

В январе 2022 года стоимость Trustlex составляла 43 000 – 48 000 руб.
Сейчас появились их дешевые аналоги. В России – порядок цен примерно 16 000 руб (январь 2022).

Принцип их работы – измерение окислительно-восстановительного потенциала (ОВП) раствора и автоматический пересчет в концентрацию водорода.

Действительно, между концентрацией водорода и ОВП есть взаимосвязь.

Это – уравнение Нернста для пары “молекулярный водород – ион водорода”. Оно показывает, что чем больше концентрация молекулярного водорода, (H₂ в квадратных скобках), тем больше ОВП со знаком минус. 

Но из этого же уравнения видно, что концентрация ионов водорода  H⁺ влияет на ОВП гораздо больше  – оно во  2й степени (квадрате). Ионы водорода H⁺ определяют кислотность, pH.

● Вывод – даже незначительное изменение pH гораздо больше влияет на ОВП, чем содержание водорода. Даже незначительный сдвиг pH от значения, на которое настроен прибор, приводит к значительным искажениям.

На ОВП может влиять множество факторов, не только водород и его ионы. Например, если аквариум долго не чистить, вода в нем тоже станет с отрицательным ОВП, машинное масло – тоже имеет отрицательным ОВП.

Trustlex и его аналоги, измеряющие концентрацию водорода на основе ОВП, – неизбирательны, они могут показывать наличие водорода, даже когда его нет.

Измерение концентрации водорода методом газовой хромотографии

Наиболее правильно измерять содержание водорода при помощи газовой хромотографии – масс спектрометрии. Этот метод часто применяли в научных исследованиях.

Компактный и недорогой газовый хроматограф российского производства “Кристалл 5000, на рынке с 2000 года, цена на январь 2022- от 700 000 руб + НДС.

Газовая хроматография (ГХ) – это метод, используемый для разделения соединений в смесях путем анализа взаимодействия, которое происходит между газом (подвижная фаза) и полимерным материалом (неподвижная фаза), содержащимся в длинной трубке, называемой колонкой.

Колонка используется для разделения отдельных компонентов, содержащихся в образце. Хотя ГХ может измерять многие другие газы и соединения, содержащиеся в образце, мы рассмотрим растворенный газ H₂.

Образец для испытаний вводится в порт инжектора ГХ, и растворенный водород удаляется из воды с под действием тепла. Затем испарившийся газ нагнетается в колонку с использованием сжатого инертного газа-носителя (обычно аргона или азота). Пройдя по длине колонны, газ проходит через детектор теплопроводности (ДТП), его присутствие влияет на электрические характеристики вольфрам-рениевой нити. Отклик детектора будет пропорционален концентрации растворенного газообразного водорода, содержащегося в растворе пробы, и приведет к небольшому, но измеримому изменению падения напряжения. Сравнивая реакцию детектора во времени с сохраненным калибровочным стандартом, ГХ может определить неизвестную концентрацию водорода, присутствующего в исследуемой пробе.

Обычно производители тест- капель метиленового синего с коллоидной платиной калибруют их и проверяют характеристики с помощью ГХ.

Изменение концентрации водорода газоанализаторами с селективными элекродами

Ещё есть метод – газоанализаторы с селективными электродами.

Анализатор растворенного водорода МАРК-501: (портативный). Цена на от 93600.00 руб. (без НДС) на январь 2022 года

Стационарный водородомер АВП-01Г. Цена без НДС на январь 2022 – 90 088 руб.

Принцип работы таких измерителей водорода

При измерениях электроды погружаются в раствор электролита, отделенного мембраной от анализируемой среды. Мембрана проницаема для водорода, но непроницаема для паров воды и жидкостей. Водород диффундирует из анализируемой среды через мембрану в расположенный между мембраной и анодом слой электролита. На поверхности анода возникает электрохимическая реакция, в которую и вступает водород.

В результате в датчике начинает вырабатываться сигнал постоянного тока, величина которого пропорциональна концентрации водорода, растворенного в анализируемых средах.
Далее этот сигнал преобразуется в данные.

По-научному это называется “амперометрический датчик, работающий по принципу полярографической ячейки закрытого типа”.

Изменение концентрации водорода титрованием каплями метиленового синего с коллоидной платиной

Наиболее простой и недорогой метод при помощи капель метиленового синегом с коллоидной платиной.

24 января 2012 года в научном журнале Medical gas research в статье “Удобный метод определения концентрации водорода в воде: использование метиленового синего с коллоидной платиной”. (“A convenient method for determining the concentration of hydrogen in water: use of methylene blue with colloidal platinum.” https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC3309943/) японскими учеными было предложено измерять количество водорода титрованием (последовательным добавлением капель до изменения цвета раствора).

“Метод определения концентрации водорода в воде очень желателен, особенно если он проще и дешевле, чем современный метод, включающий дорогие электрохимические датчики газа. Соответственно, мы исследовали простой метод оксидиметрии, который включает окислительно-восстановительную реакцию окислителя метиленового синего (МБ) в присутствии коллоидного платинового (Pt) катализатора. Хорошо известно, что МБ реагирует с эквимолярным количеством водорода в присутствии Pt или палладия с образованием бесцветного восстановленного (лейкометиленовый синий, лейко МБ) следующим образом MB (blue) + 2H⁺ + 2e^– → leucoMB (бесцветный)” – говорится в статье

На основе этой методики делаются капли многими производителями.

Преимущества – удобство, простота, независимость от значения pH’. Кроме того, с его помощью можно измерять и водород, находящийся в микропузырьках в водородной воде в приборах, дающих сверх-высокую концентрацию.

Как проверить содержание водорода

• Газовая хроматография
• Микросенсорные датчики водорода
• Метод полярографической ячейки
• Метод Титрования
• Окислительно-восстановительный потенциал

С учетом возрастающей популярности водородной воды на рынке появляются различные приборы и изделия для получения молекулярного водорода. Однако, не все продукты могут производить достаточное количество Н2 и соответственно не будут иметь полезного влияния на организм человека. Концентрация Н2 имеющая терапевтический эффект составляет более 0,6 мг/л, при меньшей концентрации эффекты водорода будут малозаметны.

Основная проблема водородных продуктов – это сложность достоверного определения концентраций растворенного Н2 в воде. На рынке нет доступных анализаторов газообразного Н2, которые сможет купить себе пользователь генераторов водородной воды.

Соответственно мы будем часто встречаться с недобросовестными продавцами и не качественными водородными изделиями пока не придумают дешевых способов измерения Н2.

В этой статье мы расскажем о различных методах определения Н2 в воде, от самых точных и достоверных методов до способов с погрешностями показаний.

Газовая хроматография

Материал из Википедии

Газовая хроматография (ГХ) – это физико-химический метод разделения веществ, основанный на распределении компонентов анализируемой смеси между двумя несмешивающимися и движущимися относительно друг друга фазами, где в качестве подвижной фазы выступает газ (газ-носитель), а в качестве неподвижной фазы – твердый сорбент или жидкость, нанесенная на инертный твердый носитель или внутренние стенки колонки.

ГХ является основным методом разделения и анализа газообразных смесей для специалистов в химической отрасли. ГХ считается главным и самым точным способом измерения молекулярного водорода в жидкости. Этот методика определяет концентрацию водорода путем перемещения Н2 из водной фазы в газовую с использованием плотно закрытого сосуда.

Данное оборудование используется только в лабораторных или промышленных условиях, требует особых навыков и имеет высокую стоимость.

Микросенсорные датчики водорода

Высокочувствительный микродатчик водорода имеет исключительную чувствительность, которая позволяет измерять даже в естественных системах.

Микро- и минисенсоры водорода представляют собой датчики типа Кларка, измеряющие парциальное давление водорода. Принцип работы микродатчика водорода основан на диффузии водорода через силиконовую мембрану к платиновому аноду, окисляющему водород. Восстанавливающий анод поляризован относительно внутреннего катода Ag / AgCl. Результирующий сигнал датчика находится в диапазоне пА и измеряется высококачественным пикоамперметром.

Поскольку концентрации водорода в природных системах, как правило, очень низкие, очень важен низкий предел обнаружения датчика. Обычно предел обнаружения датчиков близок к 0,02% водорода (0,1 мкМ в воде), но датчики, можно сделать еще более чувствительными, если они оснащены большим наконечником мембраны.

Конструкция микродатчика позволяет использовать водородный микродатчик в самых разных областях исследований, где требуются высококачественные, неразрушающие, быстрые и точные измерения. Микросенсор водорода предназначен для исследовательских целей в следующих областях:

• Науки об окружающей среде
• Биомедицинские науки
• Биотехнологии
• Исследования фотохимического расщепления воды
• Влияние питьевой воды, обогащенной H 2

Метод полярографической ячейки.

Полярография – это метод количественного и качественного химического анализа, основанный на получении кривых зависимости величины тока от напряжения в цепи, состоящей из исследуемого раствора и погруженных в него электродов, один из которых сильно поляризующийся, а другой практически неполяризующийся.

Российский производитель в сфере приборов контроля параметров водных сред ООО «ВЗОР» создала высокоточный анализатор водорода МАРК-501 и 509. Анализатор измеряет содержание растворенного водорода в воде при помощи амперометрического датчика, который работает по принципу полярографической ячейки закрытого типа.

Анализируемая среда отделена от специального раствора электролита при помощи мембраны, которая пропускает через себя только водород и непроницаема для воды и паров жидкости. В электролит погружены электроды анод и катод на которые подается постоянный ток. Водород, проникая через мембрану, вступает в электрохимическую реакцию с поверхностью анода в результате вырабатывается сигнал, который пропорционален концентрации растворенного водорода.

Далее данные поступают в микроконтроллер, где происходит обработка информации и результаты выводятся на ЖК экран.

Метод Титрования при помощи метиленового синего

Информация из википедия

Титрование – это постепенное прибавление титрованного раствора реагента (титранта) к анализируемому раствору для определения точки эквивалентности. Титриметрический метод анализа основан на измерении объема реагента точно известной концентрации, затраченного на реакцию взаимодействия с определяемым веществом.

Японские ученые нашли удобный и недорогой метод определения концентрации водорода при помощи реагента метиленовый синий с добавлением коллоидной платины. Метод основан на окислительной реакции водорода с помощью метиленового синего в присутствии катализатора коллоидной платины.

Формула: MB (blue) + 2H+ + 2e- = leucoMB (colorless)

Метод определения концентрации водорода при помощи раствора метиленового синего очень прост. Необходимо капнуть синий раствор в воду и размешать, при наличии растворенного водорода метиленовый синий будет обесцвечиваться. Если же вода не содержит водород, то вода окраситься в синий цвет.

Одна капля этого реагента реагирует с 0,1 мг/л (ppm) молекулярного водорода, таким образом, посчитав количество капель, обесцветивших метиленовый синий, можно узнать приблизительное количество молекулярного водорода в воде.

Например, если 9 капель в жидкости обесцветились, а 10-я окрасила воду в синий цвет, то концентрация Н2 в данной жидкости составляет 0,9 мг/л (ppm).

Метод определения водорода раствором “метиленовый синий” не самый точный, но он является официальным методом и признан наукой.

Оригинал статьи: http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC3309943/

Окислительно-восстановительный потенциал

Окислительно-восстановительный потенциал можно измерить при помощи вольтметра или ОВП метра. Вода, которая подверглась электролизу (ионизированная вода) и другие формы водородной воды имеют отрицательный потенциал ОВП.

Однако отрицательный потенциал показывает не концентрацию водорода, а окислительно-восстановительные пары – пара концентрации молекулярного водорода (H2) и концентрация кислоты (ионы водорода H+), что соответствует стандартной окислительно-восстановительной полуреакции:

2H+ + 2e- => H2

Можно сделать отрицательный ОВП, уменьшив концентрацию H+ (повысив pH) и/или увеличив концентрацию растворенного молекулярного водорода Н2. И наоборот, вы можете сделать ОВП положительным, увеличив концентрацию H+ (понизив pH) и/или уменьшив концентрацию растворенного молекулярного водорода Н2.

Например, добавив в воду аскорбиновой кислоты (витамин С) мы получим отрицательный ОВП на основе отношения восстановленной аскорбиновой (НА) кислоты к окисленной аскорбиновой кислоте (DHA) в соответствии с уравнением Нернста.

DHA + 2e- => HA = -570 мВ

Напряжение можно сделать более отрицательным, увеличив концентрацию HA и/или уменьшив концентрацию DHA. И наоборот, можно сделать положительным ОВП, увеличив концентрацию DHA и/или уменьшив концентрацию HA.

Этот факт следует принимать во внимание при рассмотрении концентрации молекулярного водорода. Поскольку pH играет большую роль в ОВП, то может быть ситуация, где один стакан ионизированной воды с ОВП -800 мВ, а другой с ОВП -400 мВ, из-за разницы pH второй стакан будет иметь больше молекулярного водорода чем в первом, где ОВП – 800мВ. Отрицательный ОВП является скорее индикатором присутствия H2, чем мерой концентрации.

Таким образом, технологии, основанные на измерении ОВП, не должны использоваться в качестве точного метода измерения концентрации молекулярного водорода.

Статьи по теме

Заказать продукты VILOVIT

pH раствора 4,4. Определить концентрацию ионов водорода в этом растворе.

Решение задачи

Перед решением данной задачи хочу напомнить, водородный показатель (pH) раствора численно равен десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе.

Пусть искомая концентрация . Тогда, учитывая, что pH раствора 4,4, найдем концентрацию ионов водорода в этом растворе:

Таким образом,концентрация ионов водорода в растворе равна 4 ∙ 10^-5 моль/л.

Ответ: концентрация ионов водорода = 4 ∙ 10^-5 моль/л.

Теоретическое введение

Примеры решения задач

Задачи для самостоятельного решения

Теоретическое введение

Равновесие процесса диссоциации воды:

Н₂О ↔ Н⁺ + ОН^—

описывается константой К_w, которая носит название “ионное произведение воды”. Ионное произведение воды равно:

К_w = [Н⁺] [ОН^— ]                            (1)

Для разбавленных водных растворов ионное произведение воды не зависит от состава раствора и постоянно при данной температуре. Так, К_w=10^— 14 для воды, миллимолярных растворов К₂SO₄, H₂SO₄ и KOH при Т=298 К. Строго говоря, постоянство К_w справедливо в случае, когда аналитические концентрации ионов заменены их активностями (лишь для малых концентраций Н⁺ и ОН^— значения концентрации и активности практически совпадают).

Процесс диссоциации Н₂О идет с поглощением теплоты, поэтому при повышении температуры в интервале от 0 до 100^оС величина К_w увеличивается.

Для практических целей удобно пользоваться не концентрацией ионов водорода, а её водородным показателем – отрицательным десятичным логарифмом – рН. Величина рН равна:

рН = — lg[H⁺].                            (2)

Как выше отмечалось, более строгим является уравнение рН = – lg a_Н+, где a_Н+ – активность ионов водорода. Однако для практических целей при расчете рН разбавленных растворов обычно используется уравнение (2).

При этом:

рН + рОН = 14,                            (3)

где рОН = — lg[ОH^—].

Для нейтральных растворов рН = 7, для кислых растворов рН < 7, а для щелочных растворов рН > 7. В аналитической практике редко приходится работать с растворами, рН которых выходит из интервала 0 ÷14. Тем не менее, в сильнощелочной среде рН может быть немного больше 14, а в очень кислой среде может принимать отрицательные значения.

Примеры решения задач

Задача 1. Вычислите рН 0,001М растворов HСl и КОН.

Решение. HСl и КОН являются сильными электролитами и в разбавленных растворах практически полностью диссоциируют на ионы. В растворе НСl: [Н⁺] = 0,001 моль/л.

рН = –lg [H⁺] = –lg 0,001 = 3

В растворе КОН: [ОН^–] = 0,001 моль/л. рОН = –lg [ОH^—] = –lg 0,001 = 3. рН=14 – 3 = 11.

Задача 2. Рассчитайте рН раствора КОН, 350 мл которого содержат 0,0035 моль КОН.

Решение.

КОН → К⁺ + ОН^—

С_м(КОН) = 0,0035:0,35 = 0,01М. с_м(КОН) = [ОН^–].

рОН = –lg [ОH^—] = –lg 0,01 = 2.

рОН + рН = 14. рН = 14 – 2 = 12

или [Н⁺] = 10^–14/[ОН^–] = 10^–14/0,01 = 10^–12 моль/л.

рН = –lg 10^–12 = 12.

Задача 3. Вычислите молярную концентрацию раствора Ba(OH)₂, если рН раствора составляет 12 при 298 К.

Решение.

Ba(OH)₂ → Ва²⁺ + 2ОН^–

рОН = 14 – 12 = 2

-lg [ОH^–] = 2, откуда [ОH^–] = 0,01 М.

C_м(Ba(OH)₂) = [ОH^—]/2 = 0,01/2 = 0,005М.

Задача 4. Рассчитайте степень диссоциации и рН 0,01 М водного раствора аммиака при 298 К, если константа диссоциации NH₄OH при указанной температуре равна 1,76·10^–5.

Решение.

NH₃ H₂O ⇔ NH₄⁺ + OH^— или упрощенно: NH₄ОH ⇔ NH₄⁺ + OH^—

K_Д = [NH₄⁺]·[OH^–]/[NH₄OH],

Поскольку [NH₄⁺]=[OH^–] и C_м(NH₄OH) ≈ [NH₄OH], то

K_Д = [OH^–]²/C_м(NH₄OH) 

[OH^–] = √(K_Д·C_м(NH₄OH)) = 4,2·10^-4 моль/л.

[Н⁺] = 10^-14/[ОН^—] = 10^-14/4,2·10^-4 = 2,4·10^-11 моль/л.

рН = –lg [H⁺] = –lg 2,4·10^–11 = 10,6.

или 4,2 %.

Задача 5. К 1 л 0,01М раствора CH₃CОOH добавили 6 г СН₃СООNa. Определите рН полученного раствора при Т = 298 К, если при указанной температуре К_д(CH₃CОOH) = 1,75·10^–5.

Решение.

Присутствие в растворе CH₃CОOH сильного электролита СН₃СООNa приводит к сдвигу равновесия диссоциации уксусной кислоты влево в силу действия принципа Ле Шателье. В результате степень диссоциации уксусной кислоты уменьшается.

n(СН₃СООNa) = 6:82 = 0,073 моль.

С_м(СН₃СООNa) = 0,073/1 = 0,073 М

(считаем, что объем раствора после добавления 6 г СН₃СООNa не изменился).

Ацетат–ионы в растворе образуются как за счет диссоциации уксусной кислоты:

CH₃CОOH ⇔ СН₃СОО^– + Н⁺,

так и за счет диссоциации СН₃СООNa:

СН₃СООNa → СН₃СОО^— + Na⁺

Поскольку СН₃СООNa в растворе диссоциирует полностью, то концентрацией ацетат-ионов, образующихся при диссоциации уксусной кислоты можно пренебречь, так как она мала по сравнению с величиной 0,073 моль/л. Принимаем, что:

С_м(CH₃CОONa) = [CH₃CОO^—];

[CH₃CОOH] = С_м(CH₃CОOН).

Cледовательно,

[H⁺] = К_д · С_м(CH₃CОOН) / [CH₃CОO^—]

[H⁺] = 1,75·10^–5 · 0,01 / 0,073 = 2,4·10^–6  моль/л.

рН = –lg2,4·10^–6 = 5,6.

Задачи для самостоятельного решения

1. Определите величину рН 0,0001 М раствора HCl.

2. Определите рН 0,01 М раствора KOH.

3. рН раствора гидроксида бария равен 11. Определите концентрацию этого раствора.

4. Степень диссоциации в 0,01 М растворе муравьиной кислоты при некоторой температуре составляет 10 %. Определите рН этого раствора.

5. Рассчитайте рН 1 М раствора азотной кислоты. Степень диссоциации кислоты примите равной 100 %.

6. Определите, сколько граммов Ba(OH)₂ необходимо растворить в 5 л воды, чтобы рН раствора стал равен 10.

7. Определите рН раствора H₂SO₄, титр которого равен 0,005 г/см³. Степень диссоциации серной кислоты примите равной 100 % по двум ступеням.

14.8. Степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,34 М растворе составляет 2,3 %. Определите константу диссоциации HCOOH и рН этого раствора.

9. Вычислите рН 0,01М раствора NH₄OH, содержащего в 1 л 0,02 моль NH₄Cl при 298 К, если при указанной температуре К_д(NH₄OH) = 1,76·10^–5.

10. Как изменится рН, если к 0,2М раствору циановодородной (синильной) кислоты добавить 5 мл 1 мас.% раствора KCN, плотность которого равна 1,01 г/см³? Константа диссоциации HCN при 298 К составляет 4,9·10^–10.