Ученик
(67),
закрыт
12 лет назад
Позитрон
Просветленный
(35988)
12 лет назад
Предыдущий ответ не верен
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
если углекислого газа (или H2O, или CaCl2 суть в данной задачи не изменится) выделилось 6,79*10 в 23
то
n(CO2) = 6,79*10 в 23 / 6,02*10 в 23 = 1,13 моль
m(CaCO3) = 1,13*100 = 113 г
w(CaCO3) = 113*100/120 = 94,17 %
w(примесей) = 100 – 94,17 = 5,83 %
ludmilka
Мудрец
(15616)
12 лет назад
Известняк – это осадочная горная порода, кроме чистого СаСО3 в него могут входить различные примеси. М (СаСО3)=100
w(СаСО3)=М (СаСО3)/m(известняка) =100:120=0,83, а массовая доля примесей = 1-0,83=0,17 или 17%.
Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.)
ИЛИ
В результате реакции тримеризации ацетилена объёмом 26,88 л (н.у) получили 23,4 г бензола. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции (%) от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)
Спрятать решение
Решение.
При взаимодействии известняка 
с азотной кислотой 
происходит следующая реакция:
Найдем значение массы исходного карбоната кальция, содержащегося в природном известняке. Для этого найдем количество вещества нитрата кальция (молярная масса 164 г/моль):
Согласно уравнению реакции, из 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль нитрата кальция. Тогда для образования 1200 моль нитрата требуется 1200 моль карбоната кальция (с молярной массой 100 г/моль). Найдем его массу:
Таким образом, масса карбоната кальция, необходимая для получения 196,8 кг нитрата, равна 120 кг. А масса исходного известняка — 150 кг. То есть в известняке содержалось 
примесей. Теперь найдем массовую долю этих примесей:
Ответ: 20.
ИЛИ
Для начала запишем уравнение протекающей реакции:
Найдем значение массы бензола, образующегося в результате реакции, если бы выход реакции составлял 100%. Для этого найдем количество вещества ацетилена (молярная масса 26 г/моль):
Согласно уравнению реакции, из 3 моль ацетилена образуется 1 моль бензола. Тогда из 1,2 моль ацетилена образуется 0,4 моль бензола. Найдем его массу (молярная масса 78 г/моль):
Таким образом, теоретическая масса бензола равна 31,2 г. А практическая — 23,4 г. Найдем выход реакции, то есть отношение практической массы к теоретической:
Ответ: 75.
Каждое вещёство наряду с основным компонентом включает то или иное количество примесей. Именно поэтому абсолютно чистых веществ в природе не существует.
Образец (вещество, навеску), содержащий примеси, принято называть техническим (технически чистым). Его массу обозначают mтехн, массу примесей — mприм, а массу основного (чистого) вещества — mчист.
Обрати внимание!
(=) mчист (+)
mприм
.
Содержание примесей в техническом образце обычно указывается с помощью массовой доли, которую выражают в долях от единицы или в процентах:
Сумма массовых долей примесей
ωприм
и основного вещества
ωчист
равна (1) ((100) %):
(+) ωчист (=) (1) ((100) %).
При проведении расчётов по уравнениям химических реакций, если исходное вещество содержит определённую долю примесей, придерживаются алгоритма:
1. если необходимо, записывают уравнение химической реакции.
2. Находят массу чистого вещества.
Её можно рассчитать по формуле:
mчист (=) mтехн (·) ωчист (=) mтехн (·) ((1 -) ωприм )
— либо используя пропорцию. При этом mтехн соответствует (100) %, а mчист — (x) %.
3. Определяют химическое количество чистого вещества по формуле:
n=mM.
4. Подчёркивают формулы интересующих веществ в уравнении реакции.
Под этими формулами записывают химические количества вступивших в реакцию и образовавшихся веществ (коэффициенты перед веществами в уравнении реакции). Над формулами веществ указывают известную величину (найденное по формуле химическое количество чистого вещества), а также неизвестную, которую обозначают за (x) — (химическое количество образующегося продукта реакции или вступившего в реакцию исходного вещества).
5. Составляют пропорцию и находят неизвестную величину.
6. Если необходимо, рассчитывают по формуле массу продукта реакции или массу вступившего в реакцию вещества:
m=n⋅M.
Обрати внимание!
Если необходимо найти объём газообразного вещества ( при н. у.) — используют формулу: V(вещ)=Vm⋅n(вещ); Vm=22,4 л/моль.
Вычисли массу негашёной извести
CaO
, которую получили при обжиге известняка массой (300) г, если массовая доля примесей в нём равна (0,08) ((8) %).
1. Запиши уравнение химической реакции:
2. Определи массовую долю чистого карбоната кальция в известняке и найди массу соли:
ωчист (=) (1) (-) ωприм (= 1 – 0,08 = 0,92).
(0,92) — массовая доля (в долях от единицы) карбоната кальция в известняке.
mчист (=) mтехн (·) ωчист (= 300 · 0,92 = 276) г.
(276) г — масса чистого карбоната кальция в известняке.
3. Определи химическое количество чистого вещества:
моль.
4. (2,76) моль (x) моль
(1) моль (1) моль
5. Составь пропорцию и найди неизвестную величину:
(2,76) моль — химическое количество образовавшейся негашёной извести.
6. Определи массу негашёной извести:
г.
Ответ: (m()CaO()) (=) (154,56) г.
- Учебники
- 7 класс
- Химия 👍
- Габриелян
- №4
авторы: Габриелян, Шипарева.
издательство: “Просвещение”
Раздел:
- ГЛАВА II. Математика в химии
- Массовая доля примесей
ГДЗ рабочая тетрадь по химии 7 класс рабочая тетрадь Габриелян, Шипарева. Массовая доля примесей. Номер №4
- Предыдущее
- Следующее
При очистке 560 г технического известняка было получено 28 г примесей. Рассчитайте массовую долю примесей в известняке.
reshalka.com
ГДЗ рабочая тетрадь по химии 7 класс рабочая тетрадь Габриелян, Шипарева. Массовая доля примесей. Номер №4
Решение
Дано:
$m_{техн}$ = 560 г
$m_{прим}$ = 28 г
Найти:
$w_{прим}$ − ?
Решение:
$w_{прим}$ = $m_{прим}$ : $m_{техн}$ * 100% = 28 г : 560 г * 100% = 5%
Ответ: $w_{прим}$ = 5%
- Предыдущее
- Следующее
Нашли ошибку?
Если Вы нашли ошибку, неточность или просто не согласны с ответом, пожалуйста сообщите нам об этом
Страница 16 из 20
§15. Массовая доля примесей
Вопросы
1. Что называется массовой долей примесей? Что показывает эта величина?
Ответ:
Массовая доля примесей — это отношение массы примесей к массе образца.
Массовая доля примесей показывает степень чистоты вещества.
2. В промышленности используются вещества с маркировкой «ч», что означает «чистое вещество». Содержание примесей в них может соcтавлять, например, 0,01%. Найдите массу примесей в 120 г образца сажи с маркировкой «ч».
Ответ:
Дано:
w (примесей) = 0,01 % = 0,0001
m (сажи) = 120 г
Найти:
m (примесей) = ?
Решение:
m (примесей) = m (сажи) * w (примесей) = 120 * 0,0001 = 0,012 г = 12 мг
Ответ: m (примесей) = 0,012 г = 12 мг
3. Массовая доля примесей в известняке составляет 5%. Рассчитайте массу основного вещества (карбоната кальция), содержащегося в 300 кг природного известняка.
Ответ:
Дано:
w (примесей) = 5% = 0,05
m (известняка) = 300 кг
Найти:
m ($CaCO_{3}$) = ?
Решение:
m (примесей) = m (известняка) * w (примесей) = 300 * 0,05 = 15 кг
m ($CaCO_{3}$) = 300 − 15 = 285 кг
Ответ: m ($CaCO_{3}$) = 285кг
4. При очистке медного купороса получилось 150 мг примесей, что составило 2% от массы образца. Определите массу технического медного купороса, который подвергли очистке.
Ответ:
Дано:
m (примесей) = 150 мг
w (примесей) = 2% = 0,02
Найти:
$m_{тех.}$ (медного купороса) = ?
Решение:
$m_{тех.}$ (медного купороса) = $frac{m (примесей)}{w (примесей)}$ = $frac{150}{0,02}$ = 7500 мг = 7,5 г
Ответ: $m_{тех.}$ (медного купороса) = 7,5 г
5. Для изготовления полупроводниковых батарей используется сверхчистый кремний. Массовая доля примесей в нём не должна превышать 0,0000000001%. Годится ли для данных целей кремний, в 30 кг которого содержится 0,03 мг примесей?
Ответ:
Дано:
m (образца) = 30 кг = 30000000 мг
m (примесей) = 0,03 мг
Найти:
w (примесей) = ?
Решение:
Рассчитаем массовую долю примесей в образце кремния:
w (примесей) = $frac{m(примесей)}{m(образца)}$ * 100% = $frac{0,03 }{30000000 }$ * 100% = 0,0000001%
0,0000001% > 0,0000000001%
Ответ: предоставленный кремний для изготовления полупроводниковых батарей не годится, т.к. в нашем образце кремния массовая доля примесей больше, чем должна быть в сверхчистом.
