Что такое молярная масса?
Молярная масса вещества — это отношение его массы к количеству молей. Для воздуха тоже действует это отношение. Поэтому при проведении вычислений в результате получается масса одного моля. Но не все вещества можно рассчитать подобным образом. Для того, чтобы узнать, чему равна молярная масса воздуха в физике используют специальные формулы. Выражается результат в граммах на моль.
Воздух является смесью различных газов. Из этого следует, что молярная масса воздуха включает в себя молярные массы газов, входящих в его состав. Именно поэтому результаты таких вычислений будут различаться в зависимости от состава воздуха и количества различных газов и примесей в его составе. Существует и усредненный показатель, и средняя молярная масса воздуха равняется 29 г/моль.
Если же при расчетах было выявлено сильное отклонение от нормального показателя без объективных причин, то следует задуматься. Нарушение баланса газов – это очень серьезная проблема, которая очень часто встречается в больших городах. Именно там ежедневно в воздух выбрасывается огромное количество разнообразных веществ, которые меняют состав воздуха. Вредные примеси и их скопления очень плохо влияют на состояние организма человека. Также и увеличение или уменьшение содержания азота, кислорода, углекислого газа и других веществ влечет за собой тоже большие проблемы. Недостаток кислорода губителен для живых организмов и для человека может быть даже смертельно опасным.
Тщательное исследование воздуха может выявить отклонения от нормы и предотвратить их негативное влияние на организм человека. В нашей независимой лаборатории можно заказать комплексное обследование, которое представляет собой проведение исследований на различные показатели и выявление нарушений.
Как же определяется молярная масса воздуха?
Все вещества различаются по массе, и этот показатель является очень индивидуальным. Для сложных веществ учитывается число атомов, находящемся в нем. Так чему равна молярная масса воздуха? Это сумма всех массовых долей элементов, которые входят в данное вещество. В данном случае это молярные массы азота, кислорода, аргона, углекислого газа, водорода и других веществ. Из них азот составляет 78% от общего объема, кислород 21%, а остальные же вещества содержатся в гораздо меньшем количестве.
Существует несколько методов проведения измерения:
- Откачка воздуха из колбы позволяет при помощи уравнения состояния газа позволяет также вычислить этот показатель.
- При помощи классического химического уравнения, в котором находятся все молярные массы газов, входящих в состав воздуха.
- Также существуют уже готовые таблицы, со средними значениями.
Если производить расчеты, следуя определению, что объемы газов являются пропорциональными их количествам, то мы можем выражать среднюю массу как через объем, так и через количество. Поэтому молярная масса воздуха в химии рассчитывается по формуле, включающей в себя отношение массы вещества к его количеству. В сложных веществах надо найти отдельно массы каждого вещества, которое входит в состав.
Но этот способ расчетов по большей части затрагивает ситуации, когда воздух находится в своем обычном состоянии. Также можно вычислить и массу в других ситуациях.
Формула, по которой рассчитывается молярная масса влажного воздуха является формулой для смеси газов. При расчетах учитываются доли сухого воздуха и водяного пара, а также соответствующее для них давление и молярные массы. Получается формула выглядит как сумма объема с молярной массой водяного пара и объема с молярной массой сухого воздуха.
Известно, что молярная масса воздуха при нормальных условиях — 29 г/моль. Именно такой показатель принят за средний. Но он может колебаться в зависимости от состава воздуха. Поэтому сильные изменения свидетельствуют о нарушениях баланса газов в воздухе. Так если в воздухе будет содержаться 92% азота, то это будет смертельно опасно для человека. Именно поэтому состав воздуха так важен и необходимо его постоянно контролировать. Сейчас, в результате деятельности человека, наблюдается неблагоприятная экологическая картина и во многом она связана с загрязнением воздуха. Именно выбросы в воздух различных веществ нарушают его естественный состав, что приводит к ухудшению условий жизни. Многие экологические проблемы тоже являются уже следствием загрязнения воздуха. Смог, кислотные дожди и изменение состава всей атмосферы.
Закажите бесплатно консультацию эколога
Сколько азота в воздухе?
Если говорить о воздухе, то нельзя не затронуть тему содержания в нем азота. Он представляет собой бесцветный газ, у которого нет запаха и вкуса. Если разбирать химическую формулу, то молекула азота представляет собой два атома азота, которые скрещены между собой. Именно он составляет большую часть и составляет около 78% от всего объема воздуха. И молярная масса сжатого воздуха, высчитываемая по формуле, будет содержать в себе и молярную массу азота. Азот содержится практически везде и человек уже давно начал его использовать в своих нуждах. Даже в белке, который является основным строительным материалом всех живых организмов, тоже есть азот. Так аммиак, который применяется в сельском хозяйстве, получается при извлечении азота. И сам человек примерно на 2% состоит из азота.
Но азот может быть и опасным, если превышать его концентрацию. Безопасный азот обычно смешан с водородом в необходимых пропорциях. Азот необходим для разбавления кислорода, ведь чистый кислород тоже может быть губительным для живых организмов. Но если азот будет повышен, то это приведет к гипоксии, то есть понижению уровня кислорода в организме и внутренних органах. Вдыхаемый человеком азот не усваивается в организме, а выдыхается, так как служит только для защиты легких от кислорода.
Человек ежедневно сталкивается с тем, что было создано не без помощи азота. Азот нашел свое применение в различных областях и сейчас мы можем видеть его как в упаковках на прилавках магазинов, так и в медицине. К примеру, жидкую форму азота уже давно используют для транспортировки донорских органов.
Растения тоже не могут обойтись без азота и получают его из почвы в виде нитратов. В почве находится большое количество азота. Так потом он попадает в организмы животных, которые едят растения. Главным поставщиком азота являются бактерии, благодаря которым образовывается более ста тонн этого вещества.
Теплопроводность углекислого газа
Углекислым газом называют химическое соединение углерода и кислорода. В отличие от чистого углерода или кислорода, содержание углекислого газа в воздухе намного меньше. В нормальных условиях содержание будет равно 0,003% от общего объема воздуха. В молекулы газа входит один атом углерода и два атома кислорода. Для человека повышенный уровень углекислого газа может быть смертельно опасен, ведь он мешает поступлению кислорода в организм.
Углекислый газ также участвует в круговороте веществ и без него невозможны многие процессы. Так живые существа выделяют его в процессе дыхания, а растения, наоборот, при фотосинтезе поглощают этот газ. Он выделяется при горении углеродсодержащих предметов. Поэтому при пожарах нарушается естественный состав воздуха и увеличивается содержание в нем углекислого газа.
Теплопроводность представляет собой процесс равномерного перераспределения энергии. Эта способность является индивидуальной для каждых веществ, их состояний, а также зависит и от внешних факторов. Процесс непосредственно зависит от температуры и давления. Поэтому были разработаны таблицы, в которых показана зависимость этих показателей друг от друга.
В специальных таблицах уже рассчитаны показатели теплопроводности углекислого газа в различных его состояниях и условиях.
На основе этих таблиц можно сделать вывод, что теплопроводность углекислого газа уменьшается при повышении температуры и наоборот увеличивается если повысить давление.
Также состояние газа тоже влияет на эту зависимость. В газообразном состоянии он более теплопроводен как при увеличении давления, так и при повышении температуры, в отличие от конденсированного состояния.
На основе именно этого свойства газа работают приборы, которые измеряют содержание углекислого газа.
Зачем нужно проводить химический анализ воздуха?
Воздух является важным условием для жизни на земле. Все живые организмы зависят от воздуха и содержащегося в нем кислорода. Поэтому важно, чтобы в нем не содержалось вредных примесей и все показатели были в норме. Нарушение баланса может вызывать многие проблемы и в том числе, и со здоровьем.
Состав воздуха может изменяться не только в результате загрязнения различными предприятиями или автомобилями. Даже мебель или отделочные материалы в вашей квартиры на самом деле могут быть источниками выброса в воздух различных вредных веществ. Сейчас очень часто производители могут нарушать всевозможные нормы и изготовлять мебель из некачественных дешевых материалов. В процессе эксплуатации изделия начинают менять свои свойства и выделять иногда даже ядовитые вещества.
Для того, чтобы обезопасить себя и своих близких вы можете обратиться в нашу лабораторию «ЭкоТестЭкспресс» и заказать химический анализ воздуха.
Химический анализ представляет собой комплекс различных исследований, который позволяет определить точный состав воздуха, количество содержащихся в нем веществ и примесей. Таким образом можно выявить как нарушения в балансе, так и вредные вещества, которые загрязняют воздух и вызывают различные заболевания.
Наши эксперты-экологи проведут все необходимые измерения и выдадут вам официальные результаты исследования. Также после получения результатов вы можете получить консультацию и понять, какие именно источники вызвали нарушение норм. Своевременное устранение проблемы может сберечь ваше здоровье и комфорт.
Документы, которые выдает наша лаборатория, являются не только официальными, но и имеют юридическую силу. В случае выявления нарушений такие документы могут быть предъявлены в суд в качестве доказательства.
Формула воздуха
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Воздух – это естественная смесь газов (главным образом азота и кислорода), которая образует атмосферу земли.
Газовый состав воздуха
От уровня моря до высоты около 11 000 м (слой тропосферы) газовый состав воздуха остается практически неизменным и выглядит следующим образом:
(
begin{array}{|c|c|c|c|}
hline
Вещество& Формула&Объемная,доля&Массовая,доля\ hline
Азот&mathrm{N}_{2}&78,08&75,5\ hline
Кислород&mathrm{O}_{2}&20,95&23,1\ hline
Аргон&text { Ar }&0,93&1,29\ hline
Углекислый, газ&mathrm{CO}_{2}&0,034&0,046\ hline
Неон&text { Ne }&0,0018&0,0014\ hline
Гелий&text { He }&0,000524&0,000073\ hline
Метан&mathrm{CH}_{4}&0,0002&0,000084\ hline
Криптон&mathrm{Kr}&0,0001&0,003\ hline
Водород&mathrm{H}_{2}&0,00005&0,00008\ hline
Ксенон&text { Xe }&0,000008&0,00004\ hline
end{array}
)
Средняя молярная масса воздуха: 29,16 г / моль
Воздух в тропосфере почти всегда содержит несколько водяных паров. Влажность воздуха зависит от его температуры и высоты над уровнем моря.
Состав воздуха может незначительно варьироваться в зависимости от географического положения, времени года, времени суток. В крупных городах, как правило, высокий уровень углекислого газа. В горах наблюдается более низкое содержание кислорода из-за того, что кислород тяжелее азота, поэтому его плотность уменьшается с высотой быстрее.
В нижних слоях атмосферы могут быть приостановлены определенные количества мелких частиц пыли и золы, которые образуются в процессе сжигания различных видов топлива или в результате вулканических извержений. Присутствие этих мелких частиц в воздухе связано с цветом восходов и закатов из-за рассеяния солнечного света на них.
Примеры решения задач по «воздушной формуле»
ПРИМЕР 1
Плотность некоторого газа в воздухе равна 2. Какова масса этого газа с объемом 5,6 литра (ну)?
Раствор Молекулярная масса воздуха составляет 29 г / моль.
Рассчитайте молекулярную массу этого газа:
(
M(газ) = M(воздух)cdot D(газ) =29 cdot 2=58 г/моль
)
Согласно результату закона Авогадро молярный объем газа в нормальных условиях составляет 22,4 л.
Составьте пропорцию и рассчитайте массу 5,6 литров газа:
58 г газа занимает 22,4 литра
xg-газ занимает 5,6 литров
Отсюда
(
x=58 cdot 5,6 / 22,4=14,5g
)
Масса 5,6 литров газа будет равна 14,5 г.
ПРИМЕР 2
Во время сгорания 5.36 г определенного гомолога бензола потреблялось 56,7 литра воздуха (NU). Определите формулу исходного соединения.
Напишите уравнение для реакции горения:
(
C_{n} H_{2 n-6}+left(frac{3 n-3}{2}right) O_{2}=n C O_{2}+(n-3) H_{2} O
)
Содержание кислорода в воздухе составляет 21%. Рассчитайте объем потребляемого в процессе сгорания кислорода:
(
Vleft(O_{2}right)=V(воздух) cdotomegaleft(O_{2}right) / 100=56,7 cdot 21 / 100=11,9л
)
Количество кислородного вещества будет равно:
(
nleft(O_{2}right)=Vleft(O_{2}right) / V_{M}=11,9 / 22,4=0,531моль
)
Согласно уравнению реакции
(
1моль mathrm{CnH} 2 mathrm{n}-6-(3 mathrm{n}-3) / 2 моль O2
)
(
x моль mathrm{CnH} 2 mathrm{n}-6-0.531 моль O2
)
Следовательно, количество вещества бензольного гомолога, входящего в реакцию, будет равно:
(
x=nleft(C_{n} H_{2 pi-6}right)=frac{2 cdot 0,531}{3 n-3}
)
Молярная масса (
mathrm{CnH} 2 mathrm{n}-6
) равна:
(
Mleft(C_{n} H_{2 n-6}right)=12 n+2 n-6=14 n-6
)
(
nleft(C_{n} H_{2 n-6}right)=frac{mleft(C_{n} H_{2 n-6}right)}{Mleft(C_{n} H_{2 n-6}right)}=frac{5,36}{14 n-6}=frac{2 cdot 0,531}{3 n-3}
)
(
1,062(14 n-6)=5,36(3 n-3)
)
(
1,212 n=9,708
)
(
n=8
)
Следовательно, формула вещества (
mathrm{C} 8 mathrm{H} 10
)
составная формула – (
mathrm{C} 8 mathrm{H} 10
)
Ольга Кузнецова
Просветленный
(22802)
12 лет назад
Считается, что средняя молярная масса воздуха M=29 г/моль.
Средняя – потому что воздух – это смесь газов, поэтому молярная масса воздуха представляет собой средневзвененное значение молярных масс газов, входящих в состав воздуха (сложить молярные массы газов умноженные на объёмные доли этих газов в воздухе) .
Кстати, состав воздуха зависит от его происхождения, а уровне моря и в пределах тропосферы газовый состав воздуха (в об. %) таков: азот – 78,08%, кислород -20,95%, аргон – 0,93%, углекислый газ (диоксид углерода) – 0,034%, водород – 5 10-5 %; кроме того, имеются «следовые» количества так называемых благородных (или инертных, редких) газов: неона, гелия, криптона и ксенона.
В среднем считается, что состав воздуха 78% азота, 21% кислорода, 1% – остальные газы.
Кроме того можно определить молярную массу воздуха экспрементально по массе определённого объёма воздуха по уравнению Менделеева-Клапейрона:
PV = (m/M)RT,
M = mRT/(PV) = ρRT/P = 0,029 кг/моль.
* *
Мастер
(1092)
12 лет назад
Состав воздуха
КомпонентОбъемное содержание % Массовое содержание %
N2 78,09 75,50
O2 20,95 23,15
Ar 0,933 1,292
CO2 0,03 0,046
Ne 1,8 10-3 1,4 10-3
He 4,6 10-4 6,4 10-5
CH4 1,52 10-4 8,4 10-5
Kr 1,14 10-4 3 10-4
H2 5 10-5 8 10-5
N2O 5 10-5 8 10-5
Xe 8,6 10-6 4 10-5
O3 3 10-7 – 3 10-6 5 10-7 – 5 10-6
Rn 6 10-18 4,5 10-17
далее по таблице менделеева вычисляем молярную массу =))))))))))))))
Никола
Ученик
(161)
3 года назад
Ньютон – изобрел массу (г/моль) – это точный правильный расчет, а Эйнштейн ввел массу “сила тяжести на ускорение свободного падения” (m=Fт*g) – (чушь ввел – мое мнение).
Так как ускорение свободного падения напрямую зависит от СОСТАВА ВОЗДУХА (эти изменения мы видим на БАРОМЕТРЕ – это факт), а РАЗНЫЙ состав ВОЗДУХА меняет УСКОРЕНИЕ своб. паден., т. е МАССУ (не вес) ЛЮБОГОООО предмета (что абсурдно).
Так в СОСТАВЕ ВОЗДУХА в период ДИНОЗАВРОВ было больше кислорода в средн. на 25%, Масса млекопитающих составляла, например, в место 100кг – 80кг (по формуле м=F*g Эйнштейна). Стрекозы за короткий срок эволюционировали до 4м. Динозавры высотой 1,5 м эволюционировали до 10м. (состав воздуха с насекомыми взят из окаменелой смолы – называется ЯНТАРЬ)
По формуле Эйнштейна (около 100 лет) (m=F*g) – масса ПРЕДМЕТОВ (- именно предметов) меняется от состава воздуха (ФОРМУЛА Эйнштейна ЧУШЬ, так как ускорение св. падения завист от СОСТАВА ВОЗДУХА). Это и в лаборатории так же.
По формуле (более 200 лет) Ньютона если считать m (г/моль) – масса тел при любом изменении воздуха – МАССА остается НЕ ИЗМЕНОЙ. (ФОРМУЛА – ИДЕАЛЬНА)
Масса всегда должна быть НЕ ИЗМЕНА!
Михаил ОхрименкоУченик (130)
3 года назад
Масса предмета неизменна и ни одной формулы массы в физике и химии сейчас нет, деточка, разве что как следствия из формул где фигурирует само понятие массы. Никакого “m=Pg” не существует. Это донельзя исковерканная формула веса тела (P=mg).
Как найти молярную массу воздуха
Молярная масса – это масса одного моля вещества, то есть величина, показывающая, в каком количестве вещества содержится 6,022*10 (в степени 23) частиц (атомов, молекул, ионов). А если речь идет не о чистом веществе, а о смеси веществ? Например, о жизненно необходимом человеку воздухе, ведь он представляют собою смесь великого множества газов. Как вычислить его молярную массу?
Вам понадобится
- – точные лабораторные весы;
- – круглодонная колба со шлифом и краном;
- – вакуумный насос;
- – манометр с двумя кранами и соединительными шлангами;
- – термометр.
Инструкция
Прежде всего подумайте над допустимой погрешностью вычислений. Если вам не нужна высокая точность, ограничьтесь лишь тремя самыми «весомыми» компонентами: азотом, кислородом и аргоном, и возьмите «округленные» величины их концентраций. Если же необходим более точный результат, то используйте в расчетах еще и углекислый газ и можете обойтись без округления.
Предположим, что вас устроит первый вариант. Напишите молекулярные массы этих компонентов и их массовые концентрации в воздухе:
– азот (N2). Молекулярная масса 28, массовая концентрация 75,50%;
– кислород (О2). Молекулярная масса 32, массовая концентрация 23,15%;
– аргон (Ar). Молекулярная масса 40, массовая концентрация 1,29%.
Для облегчения расчетов, округлите величины концентраций:
– для азота – до 76%;
– для кислорода – до 23%;
– для аргона – до 1,3%.
Произведите несложное вычисление:
28* 0,76 + 32* 0,23 + 40*0, 013 = 29,16 граммов/моль.
Полученная величина очень близка к той, которая указана в справочниках: 28,98 граммов/моль. Расхождение объясняется округлением.
Можете определить молярную массу воздуха и с помощью несложного лабораторного опыта. Для этого измерьте массу колбы с находящимся в ней воздухом.
Запишите полученный результат. Потом, подсоединив шланг колбы к манометру, откройте кран и, включив насос, начните откачивать воздух из колбы.
Подождите некоторое время (чтобы воздух в колбе нагрелся до комнатной температуры), запишите показания манометра и термометра. Затем, закрыв кран на колбе, отсоедините ее шланг от манометра, и взвесьте колбу с новым (уменьшенным) количеством воздуха. Запишите результат.
Далее вам на помощь придет универсальное уравнение Менделеева-Клапейрона:
PVm = MRT.
Запишите его в несколько измененном виде:
∆PVm = ∆MRT, причем вам известны и изменение давления воздуха ∆P и изменение массы воздуха ∆M. Молярная масса воздуха m вычисляется элементарно: m = ∆MRT/∆PV.
Полезный совет
Уравнение Менделеева-Клапейрона описывает состояние идеального газа, которым воздух, конечно же, не является. Но при величинах давления и температуры, близких к нормальным, погрешности настолько незначительны, что ими можно пренебречь.
Войти на сайт
или
Забыли пароль?
Еще не зарегистрированы?
This site is protected by reCAPTCHA and the Google Privacy Policy and Terms of Service apply.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ВОЗДУХА
- Авторы
- Руководители
- Файлы работы
- Наградные документы
Гудемчук В.А. 1
1МБОУ СШ №10
Ульянова С.Ю. 1
1МБОУ СШ №10
Текст работы размещён без изображений и формул.
Полная версия работы доступна во вкладке “Файлы работы” в формате PDF
Введение:
Изучая на уроках физики тему «Уравнение Менделеева–Клапейрона», я часто встречалась с задачами, в которых нужно было определить молярную массу воздуха. Например: шар, массой оболочки , заполненный гелием, поднимает груз массой m. Атмосферное давление и температуру считать известной величиной.
Меня заинтересовал вопрос, как экспериментально измерить молярную массу воздуха.
Один из способов определения молярной массы воздуха – метод откачки воздуха. Но для данного метода нужно специальное оборудование, которого у нас в школе нет. Я решила найти доступный способ определения молярной массы воздуха.
1.История открытия состава воздуха и его молярной массы
Воздух необходим для нормального существования на Земле живых организмов. В промышленности и в быту кислород воздуха используется для сжигания топлива с целью получения тепла и механической энергии в двигателях внутреннего сгорания.
Молярнаямасса — характеристика вещества, которая равна отношению массы вещества к количеству молей этого вещества,т.е. масса одного моля вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента, то есть масса атомов вещества взятых в количестве, равном Числу Авогадро. В этом случае молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с молекулярной массой — массой атома элемента, выраженной в а. е. м. (атомная единица массы). Однако надо чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и отличаются по размерности.
В XVII веке в работах Г. Галилея(1638) и Р. Бойля(1662) было показано, что воздух – материальное вещество и обладает вполне определенными физическими свойствами (массой и давлением).
Шведский ученый К. Шееле(1742-1786) поставил серию опытов. Изучая состав воздуха, он пришел к выводу, что атмосферный воздух состоит из 2 видов воздуха: «огненного», поддерживающего дыхание и горение (О2) и «испорченного», не поддерживающего горения (N2). Он провел опыты по изучению взаимодействия воздуха, находящегося в замкнутом пространстве в контакте с различными веществами. Во всех случаях было поглощено около 1/5 исходного объема воздуха. При этом оставшийся газ оказался легче обычного воздуха и не поддерживал горения. Шееле впервые открыл О2.
В 1774 году французский ученый А. Лавуазьедоказал, что воздух – это смесь в основном двух газов — N2и О2.Он написал работу «Анализ атмосферного воздуха». Он нагревал металлическую ртуть в реторте(см.ссылку) на жаровне в течение 12 суток. Конец реторты был подведен под колокол, поставленный в сосуд с Hg. В результате уровень ртути в колоколе поднялся примерно на 1/5. На поверхности ртути в реторте образовалось вещество оранжево-красного цвета – оксид ртути. Воздух, оставшийся под колоколом, был непригоден для дыхания. Опыт Лавуазье позволил судить о составе воздуха; выяснилось, что в воздухе содержится 4/5 N2 и 1/5 О2 по объему.
Практически одновременно с кислородом выделили и изучили другую важную составную часть воздуха – N2 (Даниель Резерфордв 1772 г.). Несколько раньше Резерфорда N2 был получен английским исследователем — Г. Кавендишеми назван “испорченным воздухом”.
________________________________________________________________________
Реторта (лат. retorta, буквально — повёрнутая назад) — аппарат, служащий в химической лабораторной и заводской практике для перегонки или для воспроизведения реакций, требующих нагревания и сопровождающихся выделением газообразных или жидких летучих продуктов, которые тут же непосредственно и подвергаются перегонке.
Химик У. Рамзайи физик Д. Рэлейв 1894 г. обнаружили тяжелый газ, который входит в состав воздуха – аргон. Через год Рамзай открыл гелий.Вместе с Траверсомон открыл криптон, ксенон и неон. В 1900 году английский физик Э. Резерфордоткрыл радон.
Итак,воздух- смесь газов,образующая земную атмосферу.
В его состав входят:
|
Состав атмосферного воздуха |
||
|
Наименование основных газов |
Содержание,% объемные |
Относительная молекулярная масса,г/моль |
|
Азот |
78,09 |
28 |
|
Кислород |
20,95 |
32 |
|
Аргон |
0,93 |
39 |
|
Углекислый газ |
0,03 |
44 |
|
Неон |
1,8 |
20 |
|
Гелий |
4 |
|
|
Криптон |
83 |
|
|
Ксенон |
131 |
|
|
Водород |
2 |
|
|
Озон |
48 |
Состав земной атмосферы остается постоянным над сушей, над морем, в городах и сельской местности. Не изменяется он также с высотой. При этом следует помнить, что речь идет о процентном содержании составных частей воздуха на разных высотах. Однако этого нельзя сказать о весовой концентрации газов. По мере подъема вверх плотность воздуха падает и количество молекул, содержащихся в единице пространства, тоже снижается. Вследствие этого падает весовая концентрация газа и его парциальное давление.
1.1Химический способ определения молярной массы воздуха
Молярной массойназывается масса одного моля вещества.
Существуют различные способы определения молекулярной массы воздуха. Определим её , используя формулу из курса химии.
Дано: СИ: Решение:
) 23% )* Mr( )+ 𝜔()* Mr()+
() 76 % + ( Ar)* Mr(Ar ) ;
𝜔( Ar) %
Mr()=32 г/моль 32*кг/моль
Mr( ) =28 г/моль 28* кг/моль
Mr(Ar ) =40 г/моль 40* кг/моль
-?
Ответ: Молярная масса воздуха равна
1.2 Метод откачки воздуха
Схема установки для откачки воздуха из колбы:
C – стеклянная колба;
K – кран;
A– резиновая трубка;
B– вакуумметр.
Используя уравнение состояния идеального газа, можно определить молярную массу газа. При не слишком высоких давлениях, но достаточно высоких температурах, газ можно считать идеальным.
Состояние такого газа описывается уравнением Менделеева–Клапейрона:
(1)
где P – давление газа; V – объем газа; m масса газа; M – молярная масса газа;
R = 8,3145 Дж/(моль∙К) – универсальная газовая постоянная; T – абсолютная температура газа.
Из формулы (1) получаем выражение для молярной массы газа:
M= (2)
Следовательно, для вычисления M необходимо знать массу газа m, температуру T, давление газа p и занимаемый им объем V.
Пусть в сосуде объемом V находится газ массой m1 под давлением p1 и при температуре T. Уравнение состояния (1) для этого газа примет вид
(3)
Откачаем часть газа из сосуда, не изменяя его температуры (изотермически). После откачки масса газа в сосуде и его давление уменьшатся. Обозначим их соответственно m2 и P2 и вновь запишем уравнение состояния
(4)
Из уравнений (3) и (4) получаем
M=. (5)
С помощью этого уравнения, зная изменение массы газа и изменение давления,а также температуру и объем газа, можно определить молярную массу воздуха.
В данной работе исследуемым газом является воздух, представляющий собой, как известно, смесь азота, кислорода, углекислого газа, аргона, паров воды и других газов. Формула (5) пригодна и для определения M смеси газов. В этом случае найденное значение M представляет собой некоторую среднюю или эффективную молярную массу смеси газов.
3. Практическая часть
3.1 Определение молярной массы воздуха
За основу нашего эксперимента взята задача: шар, массой оболочки , заполненный гелием, поднимает груз массой m. Давление и температуру считать известной величиной.
Приведем идею опыта:Шар, заполненный гелием, поднимает груз из пластилина. К детскому шарику, заполненному гелием, подберем груз такой массы, чтобы он завис в воздухе. Оболочку шара считать нерастяжимой. (Приложение 1)
Продемонстрируем схему опыта с указанием всех сил. На оболочку шара, гелий, грузик действует сила тяжести mg, а эту силу тяжести уравновешивает сила Архимеда. По второму закону Ньютона сила Архимеда равна сумме сил тяжести.
После получим формулу:
Воспользуемся формулой Менделеева-Клапейрона:
pV=
Выразим молярную массу:
M=
Подставим полученную плотность воздуха из третьей формулы в пятуюи получим формулу для расчета молярной массы воздуха:
M=
Отсюда следует, чтобы найти молярную массу воздуха, нужно измерить массу груза(приложение 2), массу гелия, массу оболочки(приложение 3),температуру(приложение 4) , давление воздуха(приложение 5), объем шара.
Найдем объем шара. Для этого нальем воду в аквариум, поставим метку, выпустим гелий из шарика и через отверстие в шарике, с помощью трубки и воронки, заполним шар водой, уровень воды поднялся ровно на объем шара. С помощью мензурки, выливая воду из аквариума до первоначальной метки, определим объем шара(приложение 6).
=13л = 13*
Массу гелия в шаре найдем с помощью уравнения Менделеева-Клапейрона, учитывая, что температура гелия и давление равны атмосферным показателям:
pV =
Выразим массу гелия:
Подставим известные значения:
0,002кг
Подставим найденные величины в общую формулу для молярной массы:
M==0,027 кг/моль
3.2 Погрешности измерений
При оценке результатов мы можем оценить погрешность измерений. Погрешности возникают при любых измерениях, но нам кажется, что наибольшую погрешность я допустила при измерении объема шара.
Найдём относительную погрешность измерений по формулам :
,
Где
Абсолютные инструментальные и абсолютные погрешности отсчёта:
|
Прибор |
|||
|
Весы электронные |
0 |
кг |
|
|
Барометр-анероид |
Па |
Па |
|
|
Термометр лабораторный |
|||
|
Объем шара |
Относительная погрешность измерения:
=27*кг/моль*0,044=
кг/моль27*кг/молькг/моль
*Я повторила опыт несколько раз и получила результат, близкий к первому.Это говорит о том, что предложенный мной опыт достаточно точный.
4.Вывод: Предложенный мной метод удобен в домашних или школьных условиях, поэтому я считаю, что его можно использовать в одной из работ практикума по физике 10 класса. Для более упрощенного варианта работы объем шара и массу оболочки считать известными величинами. Также целесообразно применять клапан многократного использования.
Поэтому мной была разработана методичка для проведения работы практикума по физике (приложение 6).
5. Список использованных источников:
Воздух//Символы,знаки,эмблемы:Энциклопедия/авт.-сост.В.Э.Багдасарян,И.Б.Орлов,В.Л. Телицын ;под общ. ред. В.Л.Теплицына.-2-е изд.-
М.:ЛОКИД-ПРЕСС,2005.-495с.
Г. И. Дерябина, Г. В. Кантария. 2.2.Моль,молярная масса. Органическая химия: веб-учебник.
http://kf.info.urfu.ru/glavnaja/
https://ru.wikipedia.org/wiki/Молярная_масса
https://ru.wikipedia.org/wiki/Воздух
http://pandia.ru/text/77/373/27738.php
http://ladyretryka.ru/?p=9387
6. Приложения:
Приложение 1
Приложение 2
Приложение 3
Приложение 4
Приложение 5
Приложение 6
Приложение 7
Просмотров работы: 1706
