mэ(KOH)
= М(KOH)/кислотность
= 56/1 = 56 г/моль.
Эквивалентную
массы кислоты определим исходя из закона
эквивалентов: m(KOH)/m(кислоты)
=mэ(KOH)/mэ(кислоты)
=
=
= 49 г/моль
Пример 4.
Определите
массу металла, вступившего в реакцию с
кислотой, если при этом выделился водород
объёмом 260 мл при нормальных условиях.
Эквивалентная масса металла mэ(Ме)
= 9 г/моль.
Решение.
Согласно
закону эквивалентов массы (объёмы)
реагирующих друг с другом веществ
пропорциональны их эквивалентным массам
(объёмам).
=
,
где VЭ(H2)
– эквивалентный объём водорода равный
11,2 л.
m(Me)
=
= 90,26/11,2
= 0,2 г.
Пример 5.
Эквивалентная
масса металла составляет 63,5 г/моль.
Вычислите массовую долю металла
(Ме) в его оксиде.
Решение.
Массовая
доля кислорода в оксиде металла будет
равна
100 −
(Ме). Согласно закону эквивалентов:
.
Эквивалентная
масса кислорода mэ(О)
= 16/2 = 8 г/моль.
Из уравнения
выразим массовую долю металла
=
8(Ме)
= 6350 – 63,5 (Ме)
71,5(Ме)
= 6350
(Ме) =
=
88,8 %
Пример 6. Из
3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его
гидроксида. Вычислите эквивалентную
массу металла.
Решение. Эквивалент (эквивалентная масса) химического соединения равен сумме эквивалентов (эквивалентных масс) составляющих его частей.
Эквивалент
(эквивалентная масса) гидроксида равен
сумме эквивалентов (эквивалентных масс)
металла и гидроксильной группы.
Эквивалент
(эквивалентная масса) соли равен сумме
эквивалентов (эквивалентных масс)
металла и кислотного остатка.
Согласно закону
эквивалентов:
Вариант 1
-
Определите
эквивалентную массу металла в следующих
соединениях: Mn2O7,
Ba(OH)2,
Ca3(PO4)2,
FeSO47H2O. -
При восстановлении
водородом 1,34 г оксида металла до металла
образовалось 0,324 г воды. Определите
эквивалентную массу металла. -
Алюминий массой
0,752 г при взаимодействии с кислотой
вытеснил водород объёмом 0,936 л (н.у.).
Определите эквивалентную массу алюминия.
Вариант 2
-
Вычислите
эквивалентную массу гидроксида
висмута(III)
в реакциях взаимодействия с HCl
при получении хлорида висмута и
гидрохлорида висмута. -
Элемент образует
гидрид, где его массовая доля 75 %.
Определите эквивалентную массу элемента. -
При растворении
в кислоте металла массой 11,9 г выделился
водород объёмом 2,24 л (н.у.). Определите
эквивалентную массу металла.
Вариант 3
-
Чему равна
эквивалентная масса ZnSO4
в реакциях со щелочью, идущих с
образованием Zn(OH)2,
(ZnOH)2SO4,
Na2[Zn(OH)4]. -
Для растворения
металла массой 16,86 г потребовалась
серная кислота массой 14,7 г. Вычислите
эквивалентную массу металла. -
На сжигание 0,5 г
двухвалентного металла требуется 0,23
л кислорода (н.у.). Определите эквивалентную
массу металла, укажите какой это металл.
Вариант 4
-
Определите
эквивалент и эквивалентную массу серы
в следующих соединениях: H2S,
SO2,
H2SO4. -
Металл массой
0,150 г вытесняет из раствора никелевой
соли никель массой 0,367 г, а из раствора
кислоты – водород объёмом 140 мл (н.у.).
Определите эквивалентную массу никеля. -
Оксид марганца
содержит 22,56 % кислорода. Вычислите
эквивалентную массу марганца в оксиде
и составьте его формулу.
Вариант 5
-
Эквивалентная
масса некоторого элемента равна 24,99
г/моль. Вычислите: а) массовую долю
кислорода в оксиде этого элемента;
б) объём водорода, который потребуется
для восстановления 4,95 г его кислородного
соединения. -
Вычислите
эквивалентную массу H3PO4
в реакциях взаимодействия с КОН при
получения: а) фосфата калия; б)
дигидрофосфата калия; в) гидрофосфата
калия. -
На нейтрализацию
1 г основания израсходовано 2,14 г соляной
кислоты. Определите эквивалентную
массу основания.
Вариант 6
-
Мышьяк образует
два оксида, массовая доля мышьяка в
которых соответственно равна 65,2 и 75,7
%. Рассчитайте эквивалентную массу
мышьяка в этих оксидах. -
Найдите эквивалентную
массу воды при реакции её а) с металлическим
натрием; б) с оксидом натрия. -
Вычислите
эквивалентную массу цинка, если 1,168 г
его вытеснили из кислоты 43,8 мл водорода,
измеренного при н.у.
Вариант 7
-
На нейтрализацию
0,943 г фосфористой кислоты H3PO4
израсходовано 1,291 г гидроксида калия.
Вычислите эквивалентную массу кислоты
и её основность. -
Вычислите эквивалент
и эквивалентную массу хлорида алюминия
в реакциях:
а)
AlCl3
+
2NaOH = Al(OH)2Cl
+ 2NaCl;
б)
AlCl3
+ 3NaOH = Al(OH)3
+ 3 NaCl.
3. Чему равна
эквивалентная масса металла, если его
навеска массой 20 г вытесняет из кислоты
водород объемом 7,01 л при н.у.
Вариант 8
-
На осаждение
хлорида, содержащегося в 0,666 г соли,
израсходовано 1,088 г. Вычислите
эквивалентную массу соли.
2. Определите
эквивалент и эквивалентную массу
гидроксида никеля в реакциях:
а)
Ni(OH)2
+ H2SO4
= NiSO4
+ 2H2O;
б)
2Ni(OH)2
+ H2SO4
=
(NiOH)2SO4
+ 2H2O.
3. Эквивалентная
масса металла равна 29,36 г/моль. Сколько
граммов этого металла необходимо для
вытеснения 105 мл водорода (н.у.) из кислоты?
Вариант 9
-
Определите
эквивалентную массу двухвалентного
металла, если из 48,15 г его оксида можно
получить 88,65 г его нитрата. Укажите,
какой это металл. -
Вычислите
эквивалентную массу металла в следующих
соединениях: Ag2O,
Al2(SO4)318H2O,
CuCl. -
Сколько эквивалентных
масс кислорода содержится в 33,6 л его
(н.у.)?
Вариант 10
-
Массовые доли
галогена в галогениде металла
соответственно равны 64,5 и 15,4 %. Определите
эквивалентную массу металла, массу
металла и объём выделившегося водорода
(н.у.). -
Для растворения
16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной
кислоты. Определите эквивалентную
массу металла и объём выделившегося
водорода (н.у.). -
В каком количестве
Cr(OH)3
содержится столько же эквивалентов,
сколько в 174,96 г Mg(OH)2?
Вариант 11
-
Определите
эквивалент и эквивалентную массу
фосфора, кислорода и брома в соединениях
PH3,
H2O,
HBr. -
При пропускании
H2S
через раствор, содержащий 2,98 г хлорида
некоторого одновалентного металла,
образуется 2,2 г его сульфида. Вычислите
эквивалентную массу металла. -
Сколько металла,
эквивалентная масса которого 12,16 г/моль,
взаимодействует с 310 см3
кислорода (н.у.).
Вариант12
-
В состав оксида
серебра входит 93,09 % серебра, а в состав
иодида серебра – 45,95 % серебра. Найдите
эквивалентную массу йода. -
В какой массе
гидроксида натрия содержится столько
же эквивалентных масс, сколько содержится
в 140 г КОН. -
На сжигания 1,5 г
двухвалентного металла требуется 0,69
л кислорода (н.у.). Вычислите эквивалентную
массу и атомную массу этого металла.
Вариант 13
-
Напишите уравнения
реакций Fe(OH)3
с соляной кислотой, при которых
образуется: а) хлорид дигидроксожелеза;
б) хлорид железа (III).
Вычислите эквивалент и эквивалентную
массу Fe(OH)3
в этих реакциях. -
Определите
эквивалентную массу серы, если 6,48 г
металла образует 6,96 г оксида и 7,44 г
сульфида. -
При взаимодействии
3,24 г трёхвалентного металла с кислотой
выделяются 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите
эквивалентную и атомную массы металла.
Вариант 14
-
Из 1,35 г оксида
металла получается 3,15 г его нитрата.
Вычислите эквивалентную массу этого
металла. -
Избытком соляной
кислоты подействовали на растворы: а)
гидрокарбоната кальция; б) дихлорида
гидроксоалюминия. Напишите уравнения
реакций этих веществ с HCl
и определите их эквивалентные массы. -
Сколько граммов
металла, эквивалентная масса которого
12 г/моль, взаимодействует с 3,1 л кислорода
(н.у.).
Вариант 15
-
4,086г металла
вытесняют из кислоты 1,4 л водорода,
измеренного при н.у. Эта же масса металла
вытесняет 12,95 г свинца из растворов его
солей. Вычислите эквивалентную массу
свинца. -
Вычислите эквивалент
и эквивалентную массу бора, хрома и
кальция в соединениях: B2O3;
Cr(OH)3;
Ca3(PO4)2. -
Сколько эквивалентных
масс содержится в 340 г нитрата серебра?
Вариант 16
-
При восстановлении
4,34 г оксида марганца алюминием получено
3,4 г оксида алюминия Al2O3.
Вычислите эквивалентную массу марганца,
его валентность и составьте формулу
оксида марганца. -
При окислении
0,24 г металла израсходовано 112 мл кислорода
(н.у.). Определите эквивалентные массы
металла и его оксида. -
Эквивалентная
масса элемента составляет 24,99 г/моль.
Вычислите, сколько граммов водорода
требуется для восстановления 4,95 г его
соли.
Вариант 17
-
Эквивалентная
масса металла равна 56,2 г/моль. Вычислите
процентное содержание этого металла
в его оксиде.
2. Определите
эквивалент и эквивалентную массу
гидроксида алюминия в реакциях:
а)
Al(OH)3
+ HNO3
= AlOH(NO3)2
+ H2O;
б)
Al(OH)3
+ 3HNO3
= Al(NO3)3
+ 3H2O.
3. Одна и та же
масса металла соединяется с 1,591 г галогена
и с 70,2 мл кислорода (н.у.). Вычислите
эквивалент галогена.
Вариант 18
-
На восстановление
2,33 г хлорида циркония до свободного
израсходовано 0,48 г магния. Эквивалентная
масса магния равна 12 г/моль. Определите
эквивалент циркония и его валентность. -
Вычислите
эквивалентную массу KHSO4
в следующих реакциях:
а)
KHSO4
+ BaCl2
= BaSO4
+ KCl + HCl;
б)
KHSO4
+ KOH = K2SO4
+ H2O.
3. Элемент образует
оксид, содержащий 31,58 % кислорода.
Вычислите эквивалент элемента.
Вариант 19
-
Определите
эквивалентные массы следующих кислот:
HClO;
H2SiO3;
HMnO4;
H2SnO3. -
Вещество содержит
39 % серы, эквивалентная масса которой
16 г/моль и мышьяк. Вычислите эквивалентную
массу и валентность мышьяка, составьте
формулу этого вещества. -
1 г металла
соединяется с массой хлора, занимающей
объём 336 мл (н.у.). Вычислите эквивалент
металла.
Вариант 20
-
При сгорании серы
в кислороде образовалось 12,8 г SO2.
Сколько эквивалентов кислорода требуется
на эту реакцию. Чему равны эквиваленты
серы и её оксида. -
Определите
эквивалентную массу H2SO3
в реакциях образования: а) сульфита
лития; б) гидросульфита лития. -
0,934 г металла
вытеснили из соляной кислоты 348 мл
водорода (н.у.). Вычислите эквивалент
металла.
Вариант 21
-
Путём разложения
нагреванием 0,26 г оксида серебра получено
0,243 г металлического серебра. Определите
эквивалентную массу серебра. -
Вычислите
эквивалентную массу гидроксида меди(II)
в реакциях взаимодействия с HCl
при получении а) хлорида меди; б)
гидроксохлорида меди. -
Эквивалент металла
равен 8,99. Какой объём водорода (н.у.)
выделится при взаимодействии 0,4495 г
металла с соляной кислотой.
Вариант 22
-
При взаимодействии
ортофосфорной кислоты со щелочью
образовалось соль Na2HPO4.
Найти для этой реакции эквивалентную
массу ортофосфорной кислоты. -
В состав метана
входит 25 % водорода и 75 % углерода. Чему
равна эквивалентная масса углерода. -
Вычислите эквивалент
металла и его оксида, зная, что 0,304 г
металла вытесняет из кислоты 0,282л
кислорода (н.у.).
Вариант 23
-
Определите
эквивалентную массу гидроксида магния
в реакциях:
а)
Mg(OH)2
+ HBr = MgOHBr +H2O;
б)
Mg(OH)2
+ 2HBr = MgBr2
+ 2 H2O.
2. При восстановлении
1,506 г оксида олова водородом образовалось
0,36 г воды. Определите эквивалентную
массу олова и его валентность. Напишите
формулу оксида олова.
3. Какой объём
водорода (н.у.) выделится при взаимодействии
3,6 г металла с кислотой, эквивалентная
масса которого равна 12 г/моль?
Вариант 24
-
Определите
эквивалентные массы следующих солей:
NaNO2,
Cr2(SO4)3,
CH3COOH,
MgOHNO3,
LiHSO4. -
Эквивалентная
масса металла равна 56,2 г/моль. Вычислите
процентное содержание этого металла
в его оксиде. -
При взаимодействии
3,182 г галогена израсходовано 140,4 мл
кислорода (н.у.). Вычислите эквивалент
галогена и назовите его.
Вариант 25
-
Эквивалентная
масса металла равна 29,36 г/моль. Сколько
граммов этого металла необходимо для
вытеснения 105 мл водорода (н.у.)? -
Определите
эквивалент фосфора в соединениях: PH3,
P2O5,
P2O3,
H3PO3. -
Одна и та же масса
металла соединяется с 1,591 г галогена и
70,2 см3
кислорода при н.у. Вычислите эквивалентную
массу галогена.
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
Рассчитать эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты в реакции.
Ученик
(76),
закрыт
9 лет назад
Анна
Мудрец
(11793)
9 лет назад
m(KOH) = 0,6971 г
m(H2SO4) = 1,22 г
Эквивалентное число однокислотного основания в реакциях обмена всегда равно единице.
z(KOH) = 1
Тогда молярная масса эквивалента гидроксида калия.
M(1/z KOH) = M(KOH)/z(KOH) = 56/1 = 56 г/моль
По закону эквивалентов
m(H2SO4)/m(KOH) = M(1/z H2SO4)/M(1/z KOH)
Отсюда молярная масса эквивалента серной кислоты в данной реакции.
M(1/z H2SO4) = M(1/z KOH)*m(H2SO4)/m(KOH) = 56*1,22/0,6971 = 98 г/моль
Эквивалентное число серной кислоты в данной реакции равно ее основности в этой реакции.
z(H2SO4) = M(H2SO4)/M(1/z H2SO4) = 98/98 = 1
Значит, основность серной кислоты в данной реакции равна единице, то есть в реакцию обмена с гидроксидом калия вступил один ион Н(+).
H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O
H(+) + OH(-) = H2O
Для нахождения эквивалента серной кислоты в данной реакции воспользуемся определением эквивалента.
Эквивалент – это реальная или условная частица, которая замещает один ион H(+) или ОН(-) в реакциях обмена или один электрон в окислительно-восстановительных реакциях.
То, какая ЧАСТЬ данного вещества или элемента является эквивалентом, показывает фактор эквивалентности fэ.
Фактор эквивалентности серной кислоты в данной реакции
fэ(H2SO4) = 1/z(H2SO4) = 1/1 = 1
Поскольку эквивалент численно равен фактору эквивалентности, то эквивалент серной кислоты в этой реакции равен единице.
Светило науки – 332 ответа – 0 раз оказано помощи
Решение:
1) Для начала мы запишем уравнение реакций из условия задачи:
ВеCl₂ + 2KOH → Ве(ОН)₂↓ + 2KCl
2) Далее находим сначала молекулярные массы веществ, а потом их молярные массы эквивалентов в уравнений реакций:
M(BeCl₂) = 9 + 35,5×2 = 9 + 71 = 80 гр/моль
Z = 2 – Эквивалентное число у BeCl₂
Mэ(BeCl₂) = M(BeCl₂)/(Z(Be)×n(Be)) = 80 гр/моль / (2×1) = 80 гр/моль / 2 = 40 гр/моль
M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 гр/моль
Z = 1 – Эквивалентное число у KOH
Mэ(KOH) = M(KOH)/(Z(K)×n(K)) = 56 гр/моль / (1×1) = 56 гр/моль / 1 = 56 гр/моль
M(Ве(ОН)₂) = 9 + (16+1)×2 = 9 + 17×2 = 9 + 34 = 43 гр/моль
Z = 2 – Эквивалентное число у Be(OH)₂
Mэ(Be(OH)₂) = M(Be(OH)₂)/(Z(Be)×n(Be)) = 43 гр/моль / (2×1) = 43 гр/моль / 2 = 21,5 гр/моль
M(KCl) = 39 + 35,5 = 74,5 гр/моль
Z = 1 – Эквивалентное число у KCl
Mэ(KCl) = M(KCl)/(Z(K)×n(K)) = 74,5 гр/моль / (1×1) = 74,5 гр/моль / 1 = 74,5 гр/моль
Ответ: Mэ(BeCl₂) = 40 гр/моль Z = 2
Mэ(KOH) = 56 гр/моль Z = 1
Mэ(Be(OH)₂) = 21,5 гр/моль Z = 2
Mэ(KCl) = 74,5 гр/моль Z = 1
Решено от : 
В какой массе гидроксида натрия (NaOH) содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 граммах гидроксида калия (KOH)?
Решение задачи
Рассчитаем молярную массу эквивалента гидроксида калия (KOH) по формуле:
Напомню то, что молярная масса эквивалента (Mэкв.) – это масса одного моль эквивалента вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества.
Получаем:
Фактор эквивалентности (fэкв) – число, показывающее какая доля частицы (атома, молекулы) этого вещества равноценна одному иону водорода (H+) в реакциях обмена или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.
Следовательно, в 140 г гидроксида калия (KOH) содержится 140/56 = 2,5 эквивалентов.
Рассчитаем молярную массу эквивалента гидроксида натрия (NaOH) по формуле:
Получаем:
Отсюда:
2,5 эквивалента составляют 40 г/моль ∙ 2,5 моль = 100 (г).
Ответ:
масса гидроксида натрия равна 100 грамм.
…
Здесь собраны примеры задач с решениями на нахождение молекулярной формулы вещества, эквивалента, парциального давления и другие задачи. Теоретическую часть вы найдете в разделе Основные понятия и законы химии.
Задача 1. Какой объем (н.у.) занимает 5∙10-3 кг углекислого газа?
Показать решение »
Решение.
Найдем молекулярную массу СО2:
Mr(CO2)= 12+2∙16=44 г.
Tакже нам известен молярный объем газа, который равен 22,4 м3.
Составим следующую пропорцию:
44 кг СО2 занимает объем 22,4 м3
5∙10-3 кг СО2 занимает объем – х
откуда х=(5∙10-3∙22,4)/44=2,5∙10-3 м3
Таким образом, 5∙10-3 кг углекислого газа занимает объем равный 2,5∙10-3 м3.
Задача 2. Определить массу 0,9∙10-3 м3 кислорода при 21 °С и давлении 96000 Па, если масса 10-3 м3 кислорода равна 1,5∙10-3 кг при нормальных условиях.
Показать решение »
Решение:
Найдем температуру в Кельвинах Т=273+21=294 К;
Найдем объем газа, приведенный к н.у. по формуле
P1V1 / T1 = P2V2 / T2;
V1= T1P2V2/ T2P1=(273∙96000∙0.9∙10-3)/(294∙101325)=0.8∙10-3 м3
Теперь рассчитаем массу вычисленного объема:
10-3 м3 кислорода имеют массу равную 1,5∙10-3 кг
0,8∙10-3 м3 кислорода имеют массу равную х
х = 0,8∙10-3∙1,5∙10-3/10-3=1,2∙10-3 кг
Таким образом, 0,8∙10-3 м3 кислорода имеют массу равную 1,2∙10-3 кг.
Задача 3. Рассчитайте объем атома железа, если его плотность равна 7900 кг/ м3
Показать решение »
Решение:
Найдем молярный объем железа (M(Fe)=56 г.)
V=n/ρ=56/7900=7,1∙10-3 м3
Условно примем, что атомы имеют форму шара и в кристалле касаются друг друга, то истинный объем будет составлять только 74% от общего объема:
V=0,071∙0,74=5,25∙10-3 м3
Тогда объем одно атома железа будет равен:
VА=5,25∙10-3/6,02∙1026=8,7∙10-30 м3
Задача 4. Определить массу молекулы газа, если масса 10-3 м3 газа, при н.у., равна 0,3810-3 кг.
Показать решение »
Решение:
Число молекул 1 кмоль любого вещества равна числу Авогадро (6,02*1026 ), поэтому для начала определим 1 кмоль газа:
10-3 м3 газа имеют массу равную 0,3810-3 кг
22,4 м3 газа имеют массу равную — х
х=22,4∙0,3810-3/10-3=7,6 кг,
Далее определяем массу молекулы газа:
m=7,6/6,02∙1026=1,26∙10-26 кг.
Задача 5. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла, если при соединении 7,2 г. металла с хлором было получено 28,2 г. соли. Молярная масса эквивалента хлора равна 35,45 г/моль
Показать решение »
Решение:
Согласно закону эквивалента отношение массы металла и соли должно быть равно отношению их молярных масс эквивалентов. Обозначим молярную массу эквивалента металла через х, тогда:
7,2/28,2=х/(х+35,45)
Решая уравнение, находим, что х=12,15 г/моль.
Таким образом, молярная масса эквивалента металла Мэкв=12,15 г/моль.
Задача 6. Определение молярной массы эквивалента сложных веществ в реакциях обмена
Определите молярные массы эквивалентов H2SO4 в следующих реакциях:
А) H2SO4+2KOH = K2SO4+2H2O
Б) H2SO4+KOH = KHSO4+H2O
Показать решение »
Решение: Значение эквивалента вещества зависит от того, в какой именно реакции оно участвует.
В реакции А) 1 моль H2SO4 взаимодействует с 2 моль KOH, а эквивалент H2SO4 с 2 эквивалентами KOH. Молярная масса эквивалента KOH равна его молекулярной массе, следовательно, молярная масса эквивалента H2SO4 равна половине ее молекулярной массы:
Мэкв=98/2=49 г/моль
В реакции Б) 1 моль H2SO4 взаимодействует с 1 моль KOH, а эквивалент H2SO4 с 1 эквивалентами KOH. Молярная масса эквивалента KOH равна его молекулярной массе, следовательно, молярная масса эквивалента H2SO4 равна ее молекулярной массе: 98 г/моль.
Задача 7. Рассчитайте молярную массу эквивалента кислоты, если на нейтрализацию 9 г. ее израсходовано 8 г. гидроксида натрия.
Показать решение »
Решение:
Молярная масса эквивалента гидроксида натрия равна его молекулярной массе Мэкв=40 г/моль.
Вещества взаимодействуют между собой в массах, пропорциональных из молярным массам эквивалента, т.е.:
Обозначим молярную массу эквивалента кислоты – х, тогда
9/8=х/40
х=45 г/моль
Таким образом , молярная масса эквивалента кислоты Мэкв=45 г/моль.
Задача 8. Найдите молекулярную формулу вещества, если относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 67,5, а массовые доли элементов (%) в веществе следующие: серы – 23,7, кислорода – 23,7, хлора – 52.
Показать решение »
Решение:
Формулу искомого соединения можно представить как SxOyClz. Найдем соотношение между числом атомов S, O, Cl делением его содержания на его атомную массу:
x:y:z = 23,7/32 : 23,7/16 : 52/35,5 = 0,74 : 1,48 : 1,46
Делим все полученные соотношения на наименьшее, получаем:
x:y:z =1:2:2
Простейшая формула вещества SO2Cl2
Его молекулярная масса равна
Mr = 32+16∙2+35,5∙2 = 135 г.
Теперь найдем молекулярную массу вещества по плотности паров этого вещества по водороду:
Mr = 2DH2= 2∙67,5 = 135 г.
Следовательно, истинная формула вещества совпадает с простейшей: SO2Cl2
Задача 9. Рассчитайте молекулярную массу газа, если 7∙10-3 кг. его при 20°С и 0,253∙105 Па занимают объем 22,18∙10-3 м3
Показать решение »
Решение:
В данном случае, вычислить молярную массу газа можно, используя уравнение Клапейрона – Менделеева:
pV = nRT = (m/M)RT;
R=8,3144∙103 Дж/моль∙К
Т=273+20=293 К
М=mRT/pV=7∙10-3∙8,3144∙103293/(0,253∙105∙22,18∙10-3)=30,35 г/моль
Молярная масса газа равна 30,35 г/моль
Задача 10. При 0°С в сосуде объемом 14∙10-3 м3 содержится 0,8∙10-3 кг водорода и 6,3∙10-3 кг азота. Определите парциальное давление азота и общее давление смеси.
Показать решение »
Решение:
Найдем количества вещества водорода и азота:
n=m/Mn(H2)=0,8∙10-3/2=0,4∙10-3моль
n(N2)= 6,3∙10-3/28=0,225∙10-3моль
Далее, с помощью уравнения Клапейрона – Менделеева, найдем парциальное давление каждого газа в смеси:
pV = nRT = (m/M)RT;
p = nRT/V;
p(H2)=n(H2)
RT/V=0,4∙10-3∙8,3144*103∙273/14∙10-3=64,85∙103 Па
p(N2)= n(N2)
RT/V=0,225∙10-3∙8,3144∙103∙273/14∙10-3=36,479∙103 Па
pобщ=p(H2)+p(N2)= 64,85∙103+36,479∙103=101329 Па
Задача 11. Газовая смесь составлена из 5∙10-3 м3 метана под давлением 96000 Па, 2∙10-3 м3 водорода под давлением 84000 Па и 3∙10-3 м3 диоксида углерода под давлением 109000 Па. Объем смеси 8∙10-3 м3. Определите парциальные давления газов в смеси и общее давление смеси.
Показать решение »
Решение:
Сначала найдем парциальное давление каждого из газов:
p(CH4)=P(CH4)∙V(CH4)/Vобщ=96000∙5∙10-3/8∙10-3=60000 Па
p(H2)=P(H2)∙V(H2)/Vобщ=84000∙2∙10-3/8∙10-3=21000 Па
p(CО2)=P(CО2)∙V(CО2)/Vобщ=109000∙3∙10-3/8∙10-3=40875 Па
Общее давление:
pобщ= p(CH4)+ p(H2)+ p(CО2)= 60000+21000+40875=121875 Па
Задача 12.Газовая смесь состоит из оксида и диоксида азота. Вычислите парциальные давления газов в смеси, если объемные доли газов соответственно равны (%) 37,5 и 62,5. Общее давление газовой смеси 106640 Па.
Показать решение »
Решение:
Парциальное давление газа в смеси равно произведению общего давления на его объемную долю в смеси:
p(NO)= pобщ∙φNO=106640∙0,375=39990 Па
p(NO2)= pобщ∙φNO2=106640∙0,625=66650 Па
