Как найти массу газа если известен объем

1 МОЛЬ любого газа при нормальных условиях (н. у. ) занимает объем 22,4 л. Значит, если вы знаете объем газа, например 44,8 л, тогда можно найти, что вы имеете 44,8/22,4=2моль газа.
количества вещества n=m/M, где m — масса вещества, M — молярная масса вещества. Отсюда m=n*M
Тогда зная молярную массу молекулы (например М (СО2)=44) получаем m=2*44=88 г

***
По закону Авогадро, количество газообразного вещества можно определить на основании его объёма: = V / Vm, где V — объём газа (при нормальных условиях) , Vm — молярный объём газа при Н. У. , равный 22,4 л/моль.

SvetlanaМудрец (10994)

9 лет назад

Да, пожалуйста… главное тут, если вы знаете, что это газ, то вспоминаете про любимое число 22,4 и находите МОЛИ вашего газа, а дальше по стандартной схеме)))

Решение
многих задач по химии значительно
упрощается, если при вычислениях
применяются газовые законы и вытекающие
из них фактические выводы:

1
моль любого газа ( или пара) занимает
при нормальных условиях, т. е. при 0⁰С
и 760 мм давления, объём, равный 22,4 литра;

молекулярная
масса (М) газа ( или пара ) равна его
удвоенной плотности по водороду (D):

М
= 2D

D
=
.

Так
как водород легче воздуха в 14,5 раза, то
плотность газа по воздуху ( d
) равна:

d
=
.

D
= 14,5d.

Поставив
в формулу М + 2D
значение D,
равное 14,5 d,
получаем:

М
= 2 × 14,5d
или М = 29d.

d
=

Так
как 1 моль газа занимает при нормальных
условиях объём, равный 22,4 л, то, зная
формулу газа, можно вычислить:

а)объём,
занимаемый 1 граммом газа при нормальных
условиях, по формуле:

V
=

б)
массу 1 литра газа, измеренного при
нормальных условиях:

m
=
.

Если
же известна масса 1 литра газа, измеренного
при нормальных условиях, то легко
вычислить молекулярную массу газа (
моль ) по формуле:

1
моль = 22,4 × m

3.1 Нахождение массы заданного объёма газа, заданного при нормальных условиях.

Пример.
Найти массу 1 литра кислорода, измеренного
при нормальных условиях.

Решение:

Формула
кислорода О₂
, молекулярная масса кислорода равна
32(16 × 2 = 32). Масса 1 моль 32 г. Следовательно,
32 г кислорода занимают при нормальных
условиях объём, равный 22,4 л. На этом
основании делаем следующую запись:

22,4 Л весят 32 г

1 Л весит х г

22,4
: 1 = 32 : Х

Х
= 32 : 22,4 = 1,43 (г).

Ответ:
масса 1 литра кислорода, измеренного
при нормальных условиях, равна 1,43 г.

Справочный
материал:

Чтобы
узнать массу 1 л любого газа ( или пара
), измеренного при нормальных условиях
, следует число, выражающее молекулярную
массу газа, разделить на 22,4.

Нормальные
условия — стандартные физические
условия, с которыми обычно соотносят
свойства веществ. Нормальные условия
определены IUPAC (Международным союзом
практической и прикладной химии)
следующим образом:

Атмосферное
давление 101325 Па = 760 мм рт. ст..

Температура
воздуха 273,15 K = 0° C.

Закон
Авогадро:

один
из основных законов идеальных газов,
согласно которому в равных объёмах
различных газов при одинаковых
температурах и давлениях содержится
одинаковое число молекул. Число молекул
в одном моле называют числом Авогадро.
Закон был открыт А. Авогадро в 1811 году:

1)
1 моль любого идеального газа при
одинаковых температурах и давлениях
занимает один и тот же объём, равный
22,4 литра при давлении 101 325 Па/м2 (760 мм
рт. ст.) и температуре 0°С;

2)
плотности r2 и r1 двух идеальных газов
при одних и тех же давлении и температуре
прямо пропорциональны (и удельные объёмы
V₁
и V
₂
обратно пропорциональны) их молекулярным
массам M2. и M1 :

Задания:

1)Какова
масса при н.у. 2,5 л: а) сероводорода; б)
оксида серы(IY);
в) паров оксида серы(YI);
г) паров CS₂?
Ответ: а)3,8 г, б)7.1 г, в) 8.9 г, г) 8.4 г.

2)Сколько
граммов воздуха необходимо для окисления
160 г серы? (Содержание кислорода в воздухе
равно 23% по массе.) (Ответ: 696 г.)

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #