Как найти массу йодоводорода - Сайт, где вы сможете решить свои вопросы

Химия,

вопрос задал nastyakrnchk,

4 года назад

Ответы на вопрос

Ответил zigermejrambekly

Объяснение:

думаю что помоооооооооооооог

Приложения:

nastyakrnchk:
спасибо большое

Предыдущий вопрос

Следующий вопрос

Новые вопросы

Русский язык,
8 месяцев назад

Упражнение 2. Замените прямую речь косвенной. 1. Друг спросил меня: «Что ты делал вчера вечером?» Я ответил: «Вчера вечером я ходил в кино». 2. Преподаватель сообщил нам: «Послезавтра у вас будет…

Математика,
8 месяцев назад

Стороны прямоугольника относятся как 19 : 6. Найдите их длины, если периметр прямоугольника составляет 125 см. Помогите пожалуйста…

Қазақ тiлi,
4 года назад

Пожалуйста, помогите…

Русский язык,
4 года назад

Великолепен был вид зимней природы. Мороз выт…нул влагу из древес(?)ных сучаев и стволов. Кусты, деревья опушились блестящим инеем. Солнечные лучи осыпали халодным блеском всю мес(?)ность. Стояли…

Математика,
6 лет назад

решите неравенство и изобразите его решении на координатной прямой 1) 1-х<2х-5 2) 1≤1дробь3у ≤5
И еще кое что
периметр квадрата меньше 24см. Оцените длину стороны квадрата.

История,
6 лет назад

Какое озеро самое знаменитое?

Источник

Найди верный ответ на вопрос ✅ «Вычислите массовую долю йодоводорода в растворе, полученном при растворении 112 л (н. у) HJв 1 л воды. Помогите решить! …» по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.

Искать другие ответы

Главная » Химия » Вычислите массовую долю йодоводорода в растворе, полученном при растворении 112 л (н. у) HJв 1 л воды. Помогите решить!

Источник

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 10 февраля 2021 года; проверки требуют 12 правок.

Иодоводород

Общие

Систематическое
наименование

Иодоводород

Традиционные названия

Гидроиодид, иодистый водород

Хим. формула

Рац. формула

Физические свойства

Состояние

бесцветный газ

Молярная масса

127.904 г/моль

Плотность

2.85 г/мл (-47 °C)

Термические свойства

Температура

• плавления

–50.80 °C

• кипения

–35.36 °C

• разложения

300 °C

Критическая точка

150,7 °C

Энтальпия

• образования

26,6 кДж/моль

Химические свойства

Константа диссоциации кислоты ${displaystyle pK_{a}}$

– 11

Растворимость

• в воде

72,47 (20°C)

Классификация

Рег. номер CAS

[10034-85-2]

PubChem

24841

Рег. номер EINECS

233-109-9

SMILES

InChI

InChI=1S/HI/h1H

XMBWDFGMSWQBCA-UHFFFAOYSA-N

RTECS

MW3760000

ChEBI

43451

ChemSpider

23224

Безопасность

NFPA 704

COR

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Медиафайлы на Викискладе

Иóдоводорóд (гидроиодид, иóдистый водорóд, HI) — бесцветный удушливый газ (при нормальных условиях), сильно дымит на воздухе. Хорошо растворим в воде, образует азеотропную смесь с Т_кип 127 °C и концентрацией HI 57 %. Неустойчив, разлагается при 300 °C.

Получение[править | править код]

В промышленности HI получают по реакции иода с гидразином:

${displaystyle {mathsf {2I_{2}+N_{2}H_{4}rightarrow 4HIuparrow +N_{2}}}}$

В лаборатории HI можно получать с помощью окислительно-восстановительных реакций:

${displaystyle {mathsf {H_{2}S+I_{2}rightarrow S+2HI}}uparrow }$

Восстанавливая иод другими восстановителями:

${displaystyle {ce {2PH_3 + 3I_2 -> 2P + 6HI ^}}}$

${displaystyle {ce {SO_2 + I_2 + 2H_2O -> H_2SO_4 + 2HI ^}}}$

Воздействием стабильной и достаточно сильной кислоты на иодиды (обычно берут горячую концентрированную ортофосфорную кислоту, серная не подходит):

${displaystyle {ce {KI + H_3PO_4 -> KH_2PO_4 + HI ^}}}$

Очень часто ортофосфорную кислоту производят контактным методом, и поэтому она загрязнена и серной кислотой, что при получении иодоводорода является крайне опасным (выделяется чрезвычайно токсичный сероводород). Именно по этой причине, в лабораториях чаще прибегают к восстановлению иода.

и реакций обмена:

${displaystyle {mathsf {PI_{3}+3H_{2}Orightarrow H_{3}PO_{3}+3HI}}uparrow }$

Реакцию следует проводить в водном растворе в отсутствие спиртов.

Иодоводород также получается при взаимодействии простых веществ. Эта реакция идет только при нагревании и протекает не до конца, так как в системе устанавливается равновесие:

${displaystyle {mathsf {H_{2}+I_{2}rightleftarrows 2HI}}uparrow }$

На одной из стадии получения иодоводорода (получение иодидов из иода) следует убедиться в отсутствии спиртов в растворе, так как будет образовываться иодоформ, который при получении иодоводорода окисляет его до иода (восстанавливаясь до дииодметана).

Свойства[править | править код]

Водный раствор HI называется иодоводородной кислотой (бесцветная жидкость с резким запахом). Иодоводородная кислота является сильной кислотой (pK_а = −11)^[1]. Соли иодоводородной кислоты называются иодидами. В 100 г воды при нормальном давлении и 20 °C растворяется 132 г HI, а при 100 °C — 177 г. 45%-ная йодоводородная кислота имеет плотность 1,4765 г/см³.

Иодоводород является сильным восстановителем. На воздухе водный раствор HI окрашивается в бурый цвет вследствие постепенного окисления его кислородом воздуха и выделения молекулярного иода:

${displaystyle {mathsf {4HI+O_{2}rightarrow 2H_{2}O+2I_{2}}}}$

HI способен восстанавливать концентрированную серную кислоту до сероводорода:

${displaystyle {mathsf {8HI+H_{2}SO_{4}rightarrow 4I_{2}+H_{2}S+4H_{2}O}}}$

Подобно другим галогенводородам, HI присоединяется к кратным связям (реакция электрофильного присоединения):

${displaystyle {mathsf {HI+CH_{2}{text{=}}CH_{2}rightarrow CH_{3}-CH_{2}I}}}$

Иодиды присоединяют элементарный иод с образованием полииодидов:

${displaystyle {mathsf {RI+I_{2}rightarrow R(I_{3})_{x}}}}$

Что обуславливает тёмно-бурый цвет долго стоящей на воздухе иодоводородной кислоты.

Под действием света щелочные соли разлагаются, выделяя I₂, придающий им жёлтую окраску. Иодиды получают взаимодействием иода со щелочами в присутствии восстановителей, не образующих твердых побочных продуктов: муравьиная кислота, формальдегид, гидразин:

${displaystyle {mathsf {2K_{2}CO_{3}+2I_{2}+HCHOrightarrow 4KI+3CO_{2}uparrow +H_{2}O}}}$

Можно использовать также сульфиты, но они загрязняют продукт сульфатами. Без добавок восстановителей при получении щелочных солей наряду с иодидом образуется иодат MIO₃ (1 часть на 5 частей иодида).

Ионы Cu²⁺ при взаимодействии c иодидами легко дают малорастворимый иодид одновалентной меди CuI:

${displaystyle {mathsf {2NaI+2CuSO_{4}+Na_{2}SO_{3}+H_{2}Orightarrow 2CuIdownarrow +2Na_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}}}$

^[2]

Замещает элементы в кислородных кислотах по реакциям

${displaystyle {mathsf {12HNO_{3}+2I_{2}rightarrow 4HIO_{3}+N_{2}uparrow +10NO_{2}uparrow +4H_{2}O}}}$

${displaystyle {mathsf {H_{2}SO_{4}+I_{2}rightarrow HIO_{4}+HI+Sdownarrow }}}$

${displaystyle {mathsf {2H_{3}PO_{4}+8I_{2}rightarrow 2HIO_{4}+4HI+2PI_{5}}}}$

Образующийся пентайодид фосфора гидролизуется водой.

Применение[править | править код]

Иодоводород используют в лабораториях как восстановитель во многих органических синтезах, а также для приготовления различных иодсодержащих соединений.

Спирты, галогениды и кислоты восстанавливаются HI, давая алканы^[3].

${displaystyle {mathsf {C_{4}H_{9}Cl+2HIrightarrow C_{4}H_{10}+HCl+I_{2}}}}$

При действии HI на пентозы он все их превращает во вторичный иодистый амил: CH₃CH₂CH₂CHICH₃, а гексозы — во вторичный иодистый н-гексил^[4].
Легче всего восстанавливаются иодпроизводные, некоторые хлорпроизводные не восстанавливаются вовсе. Третичные спирты восстанавливаются легче всего. Многоатомные спирты также реагируют в мягких условиях, часто давая вторичные иодалкилы^[5].

HI при нагреве диссоциирует на водород и I₂, что позволяет получать водород с низкими энергетическими затратами.

Физиологическое воздействие и токсикология[править | править код]

Иодоводород — едкое, токсичное вещество. Обладает удушающим действием.
При попадании на кожу иодоводородная кислота может вызвать ожоги.
Предельно допустимая концентрация иодоводорода в воздухе рабочей зоны составляет 2 мг/м³.
Согласно ГОСТ 12.1.007-76 йодистоводородная кислота относится к III классу опасности (умеренно-опасное химическое вещество).

Литература[править | править код]

Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.

Примечания[править | править код]

↑ Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник: Справочник. — 3-е изд. — Л.: Химия, 1991. — 432 с.
↑ Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Химия и технология брома, иода и их соединений. — М.: Химия, 1995. − 432 с.
↑ Несмеянов А. Н., Несмеянов Н. А. «Начала органической химии т. 1» М., 1969 стр. 68
↑ Несмеянов А. Н., Несмеянов Н. А. «Начала органической химии т. 1» М., 1969 стр. 440
↑ «Препаративная органическая химия» М., Гос. н.т. изд-во хим. лит-ры, 1959 стр. 499 и В. В. Марковников Ann. 138, 364 (1866)

Источник

Random converter

иодид водорода: состав и молярная масса

Химическая формула

Молярная масса HI, иодид водорода 127.91241 г/моль

1,00794+126,90447

Массовые доли элементов в соединении

Элемент	Символ	Атомная масса	Число атомов	Массовая доля
Hydrogenium	H	1.00794	1	0.788%
Iodium	I	126.90447	1	99.213%

Использование калькулятора молярной массы

Химические формулы нужно вводить с учетом регистра
Индексы вводятся как обычные числа
Точка на средней линии (знак умножения), применяемая, например, в формулах кристаллогидратов, заменяется обычной точкой.
Пример: вместо CuSO₄·5H₂O в конвертере для удобства ввода используется написание CuSO4.5H2O.

Калькулятор молярной массы

Моль

Молярная масса

Молярная масса элементов и соединений

Молекулярная масса

Расчет молярной массы

Моль

Все вещества состоят из атомов и молекул. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Один моль содержит точно 6,02214076×10²³ элементарных частиц. Это значение численно равно константе Авогадро N_A, если выражено в единицах моль⁻¹ и называется числом Авогадро. Количество вещества (символ n) системы является мерой количества структурных элементов. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.

Постоянная Авогадро N_A = 6.02214076×10²³ моль⁻¹. Число Авогадро — 6.02214076×10²³.

Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Один моль чистого углерода-12 равен точно 12 г.

Молярная масса

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. В системе СИ единицей молярной массы является килограмм/моль (кг/моль). Однако химики привыкли пользоваться более удобной единицей г/моль.

молярная масса = г/моль

Горение — высокотемпературная экзотермическая окислительно-восстановительная реакция.

Молярная масса элементов и соединений

Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:

соль (хлорид натрия) NaCl
сахар (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
уксус (раствор уксусной кислоты) CH₃COOH

Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Молекулярная масса

Молекулярная масса (старое название — молекулярный вес) — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.

Расчет молярной массы

Молярную массу рассчитывают так:

определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.

Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты

CH₃COOH

Она состоит из:

двух атомов углерода
четырех атомов водорода
двух атомов кислорода

Расчет:

углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.

Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

Другие конвертеры

Конвертеры единиц измерения, используемых при измерении скорости передачи данных, в типографике и обработке изображений, для измерения объема лесоматериалов, а также десятичные приставки и калькулятор молярной массы химических соединений

Вычисление молярной массы

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях, то есть, это масса одного моля вещества.

Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении.

Использование конвертера «Вычисление молярной массы»

На этих страницах размещены конвертеры единиц измерения, позволяющие быстро и точно перевести значения из одних единиц в другие, а также из одной системы единиц в другую. Конвертеры пригодятся инженерам, переводчикам и всем, кто работает с разными единицами измерения.

Пользуйтесь конвертером для преобразования нескольких сотен единиц в 76 категориях или несколько тысяч пар единиц, включая метрические, британские и американские единицы. Вы сможете перевести единицы измерения длины, площади, объема, ускорения, силы, массы, потока, плотности, удельного объема, мощности, давления, напряжения, температуры, времени, момента, скорости, вязкости, электромагнитные и другие.
Примечание. В связи с ограниченной точностью преобразования возможны ошибки округления. В этом конвертере целые числа считаются точными до 15 знаков, а максимальное количество цифр после десятичной запятой или точки равно 10.

Для представления очень больших и очень малых чисел в этом калькуляторе используется компьютерная экспоненциальная запись, являющаяся альтернативной формой нормализованной экспоненциальной (научной) записи, в которой числа записываются в форме a · 10^x. Например: 1 103 000 = 1,103 · 10⁶ = 1,103E+6. Здесь E (сокращение от exponent) — означает «· 10^», то есть «…умножить на десять в степени…». Компьютерная экспоненциальная запись широко используется в научных, математических и инженерных расчетах.

Мы работаем над обеспечением точности конвертеров и калькуляторов TranslatorsCafe.com, однако мы не можем гарантировать, что они не содержат ошибок и неточностей. Вся информация предоставляется «как есть», без каких-либо гарантий. Условия.

Если вы заметили неточность в расчётах или ошибку в тексте, или вам необходим другой конвертер для перевода из одной единицы измерения в другую, которого нет на нашем сайте — напишите нам!

Канал Конвертера единиц TranslatorsCafe.com на YouTube

Источник

Относительная молекулярная масса HI: 127.91241
Молярная масса HI: 127.91241 г/моль (0.12791 кг/моль)

Элемент	Всего атомов	Атомная масса, а.е.м.	Общая масса атомов, а.е.м.
H (водород)	1	1.00794	1.00794
I (йод)	1	126.90447	126.90447
	127.91241

Расчёт молярной и относительной молекулярной массы HI

Mr[HI] = Ar[H] + Ar[I] = 1.00794 + 126.90447 = 127.91241
Молярная масса (в кг/моль) = Mr[HI] : 1000 = 127.91241 : 1000 = 0.12791 кг/моль

Расчёт массовых долей элементов в HI

Массовая доля водорода (H) = 1.00794 : 127.91241 * 100 = 0.788 %
Массовая доля йода (I) = 126.90447 : 127.91241 * 100 = 99.212 %

Калькулятор массы

Источник

Ответы на вопрос

Получение[править | править код]

Свойства[править | править код]

Применение[править | править код]

Физиологическое воздействие и токсикология[править | править код]

Литература[править | править код]

Примечания[править | править код]

иодид водорода: состав и молярная масса

Массовые доли элементов в соединении

Калькулятор молярной массы

Моль

Молярная масса

Молярная масса элементов и соединений

Молекулярная масса

Расчет молярной массы

Другие конвертеры

Вычисление молярной массы

Использование конвертера «Вычисление молярной массы»

Калькулятор массы

Вам также может понравиться

Как найти жилой комплекс

Искрит якорь болгарки как исправить

Как составить задачу по математике 1 класс на вычитание

Добавить комментарий Отменить ответ