Сколько грамм нитрата натрия (NaNO3) находится в 400 миллилитрах 1 М раствора нитрата натрия (NaNO3).
Решение задачи
Напомню, что под молярностью понимают количество (число моль) данного вещества, содержащегося в единице объема раствора. Молярную концентрацию выражают в моль/л или используют сокращение «M».
Найдем сколько нитрата натрия (NaNO3) (в г) находится в 400 мл раствора нитрата натрия с молярной концентрацией 1 моль/л. Для расчета будем использовать формулу нахождения молярной концентрации раствора:
где:
CM – молярная концентрация раствора;
n – химическое количество растворенного вещества;
M – молярная масса растворенного вещества;
m – масса растворенного вещества;
V – объем раствора.
Из вышеуказанной формулы выразим и рассчитаем массу растворенного вещества нитрата натрия (NaNO3) в растворе нитрата натрия:
Учитывая, что молярная масса нитрата натрия (NaNO3) равна 85 г/моль (смотри таблицу Менделеева), получаем:
m (NaNO3) = 1 моль/л ∙ 85 г/моль ∙ 0,4 л = 34 (г).
Ответ:
масса нитрата натрия равна 34 грамма.
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Найти массу нитрата натрия, необходимого для приготовле-ния одного литра раствора с массовой долейω (NaNO3), равной 35 % (плотность (Р …» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Главная » Химия » Найти массу нитрата натрия, необходимого для приготовле-ния одного литра раствора с массовой долейω (NaNO3), равной 35 % (плотность (Р р-ра) равна 1,27 г/см3). Можете объяснить, как решать подобное?
Автор: .
Издательство:
Просвещение 2016
Тип: Дидактические материалы
Подробный решебник (ГДЗ) по Химии за 8‐9 (восьмой‐девятый) класс дидактический материал – готовый ответ 9 класс тема 3 дополнительное задание – 13. Авторы учебника: Радецкий. Издательство: Просвещение 2016.
Условие /
9 класс / тема 3 / дополнительное задание / 13
13. Рассчитайте массу нитрата натрия, который необходимо разложить при нагревании, чтобы выделившегося при этом кислорода было достаточно для полного сжигания: а) 6,2 г фосфора; б) 36 г угля; в) 17 г фосфина РН3; г) 27,2 г аммиака.
Решебник / 9 класс / тема 3 / дополнительное задание / 13
Оцените решебник:
4.4/5
177
Дано:
m (NaOH) = 170 кг
m (HNO3) = 630 кг
w% (NaOH) = 40%
w% (HNO3) = 50%
Найти:
m (NaNO3) – ?
Решение:
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O, – решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:
1) Находим массы гидроксида натрия и азотной кислоты в растворах
m (NaOH) = 170 кг * 0,4 = 68 кг
m (HNO3) = 630 кг * 0,5 = 315 кг
2) Находим количество кислоты и щелочи:
n (NaOH) = m : M = 68 кг : 40 кг/кмоль = 1,7 кмоль
n (HNO3) = m : M = 315 кг : 63 кг/кмоль = 5 кмоль
Отталкиваемся от меньшего значения, чтобы получить точные расчеты. Работаем с NaOH:
3) Составляем логическое выражение:
если 1 кмоль NaOH дает 1 кмоль NaNO3,
то 1,7 кмоль NaOH даст x кмоль NaNO3,
тогда х = 1,7 кмоль.
4) Находим массу нитрата натрия, образовавшегося в ходе реакции:
m (NaNO3) = n * M = 1,7 кмоль * 85 кг/кмоль = 144,5 кг .
Ответ: m (NaNO3) = 144,5 кг .
Найти массу нитрата натрия, необходимого для приготовле – ния одного литра раствора с массовой долейω(NaNO3), равной 35 % (плотность (Р р – ра) равна 1, 27 г / см3).
Можете объяснить, как решать подобное?
Вопрос Найти массу нитрата натрия, необходимого для приготовле – ния одного литра раствора с массовой долейω(NaNO3), равной 35 % (плотность (Р р – ра) равна 1, 27 г / см3)?, расположенный на этой странице сайта, относится к
категории Химия и соответствует программе для 10 – 11 классов. Если
ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска
похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему.
Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку,
расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей,
оставившими комментарии под вопросом.
