Как найти массу образовавшегося осадка формула

Существует всего три типа задач, которые встречаются в этом задании, но все они решаются по уравнению реакции, в вычислениях используют определенный набор формул:

Для каждого из типов представлен алгоритм решения задач.

Первый тип задач.

Дана масса раствора исходного вещества и его массовая доля. Определить массу образовавшегося осадка.

1.     Составить уравнение реакции, т.е. записать формулы веществ вступающих в реакцию и продуктов, образующихся в результате реакции. Расставить коэффициенты!

2.     По таблице растворимости определить в правой части реакции осадок, обозначить его ↓.

3.     Рассчитать массу вещества в растворе по формуле:

m(ве-ва) = m(ра-ра)∙ω.

4.     Рассчитать количество вещества по формуле: n = m/M.

5.     По уравнению реакции определить количество вещества того вещества, которое выпало в осадок.

6.     Рассчитать массу осадка по формуле: m =M·n.

Пример 1. К 60 г раствора с массовой долей гидроксида калия 15% добавили избыток раствора нитрата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.

Решение: 1. Записываем уравнение реакции, пользуясь таблицей растворимости устанавливаем вещество, которое выпадает в осадок:

2. Найдем массу гидроксида калия (m(ве-ва)):

m(ве-ва) = m(ра-ра)∙ω

m(КОН) = 60*15/100% = 9 г

3. Найдем количество вещества КОН:

n = m/M

nКОН = 9/56 = 0, 16 моль

4. По уравнению реакции найдем количество вещества Cu(OH)2:

2 моль КОН – 1 моль Cu(OH)2

0,16 моль КОН – х моль Cu(OH)2

х = 0,16*1/2 = 0,8 моль

5. Найдем массу осадка:

m =M·n

mCu(OH)2 = 98*0,8 = 78,4 г

Ответ: 78,4 г.

Второй тип задач.

Дана масса раствора вещества или продукта реакции. Вычислить массовую долю вещества или продукта реакции.

1.      Составить уравнение реакции, т.е. записать формулы веществ, вступающих в реакцию и продуктов, образующихся в результате реакции. Расставить коэффициенты!

2.        Вычисляем количество исходного вещества (или продукта) реакции по формуле: n = m/M, если дан объем газа, то по формуле: n =V*Vm .

3.         Вычисляем массу исходного вещества (или продукта) реакции по формуле: m = n*M.

4.Знаем массу исходного вещества (продукта) – нашли в предыдущем действии. Знаем массу раствора – дана в условии. Находим массовую долю по формуле: ω = m(вещества)/m(раствора)∙.

Пример2: К 85 г раствора серной кислоты добавили порцию карбоната калия. При этом выделилось 0,896 л газа. Вычислите массовую долю исходного раствора серной кислоты.

Решение: 1. Записываем уравнение реакции:

2. Найдем количество вещества CO2:

n = V/Vm

nCO2 = 0,896/22,4 = 0, 04 моль

3.По уравнению реакции найдем количество вещества Н2SO4:

nCO2 = nН2SO4 = 0,04 моль

1.      Найдем массу серной кислоты (m(ве-ва)):

m(Н2SO4) = n*M

m(Н2SO4) = 0,04*98 = 3,92 г

5. Найдем массовую долю серной кислоты в растворе:

ω (Н2SO4) = 3,92/85*100% = 4,6%

Ответ: 4,6%

Третий тип задач.

Дана массовая доля раствора исходного вещества. Определить массу исходного вещества в растворе.

1.     Составить уравнение реакции, т.е. записать формулы веществ вступающих в реакцию и продуктов, образующихся в результате реакции. Расставить коэффициенты!

2.     Рассчитать количество вещества образовавшегося осадка или выделившегося газа по формуле:

n = m/M или n = V/Vm

3.     По уравнению реакции рассчитать количество вещества, массу которого необходимо найти в вопросе задачи.

4. Рассчитать массу вещества в растворе по формуле:

m(Na2SO4) = n*M

5. Найдем масcу растворa:

m(ра-ра) = m(ве-ва) /ω.

Пример 3: К раствору сульфата натрия с массовой долей 9% добавили избыток раствора нитрата бария. В результате образовался осадок массой 9,85г. Определите массу исходного раствора сульфата натрия.

Решение: 1. Записываем уравнение реакции, пользуясь таблицей растворимости устанавливаем вещество, которое выпадает в осадок:

2. Найдем количество вещества BaSO4:

n = m/M

nBaSO4 = 9,85/230 = 0,04 моль

3.По уравнению реакции найдем количество вещества Na2SO4:

n BaSO4 = nNa2SO4 = 0,04 моль

4. Найдем массу вещества сульфата натрия (m(ве-ва)):

m(Na2SO4) = n*M

m(Н2SO4) = 0,04*119 = 4,76 г

5. Найдем масcу растворa сульфата натрия:

m(ра-ра) = m(ве-ва) /ω.

m(ра-ра) = 4,76*100% /9 = 52,89 г

Ответ: 52,89 г

Задачи для самостоятельного решения.

1.     К 160 г раствора с массовой долей нитрата серебра 5% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

2.     К 80 г раствора с массовой долей нитрата бария 9% добавили избыток раствора серной кислоты. Определите массу выпавшего осадка.

3.     К 180 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10% добавили избыток раствора хлорида железа (III). Определите массу выпавшего осадка.

4.     К 150 г раствора соляной кислоты добавили раствор сульфида калия. При этом выделилось 8,96 л газа. Вычислите массовую долю исходного раствора соляной кислоты.

5.     К 75 г раствора серной кислоты добавили порцию карбоната кальция. При этом выделилось 2, 24 л газа. Вычислите массовую долю исходного раствора серной кислоты.

6.     К 125 г раствора соляной кислоты добавили порцию сульфита калия. При этом выделилось 4,48 л газа. Вычислите массовую долю исходного раствора соляной кислоты.

7.     К раствору сульфата калия с массовой долей 6% добавили избыток раствора хлорида бария. В результате образовался осадок массой 8,95г. Определите массу исходного раствора сульфата калия.

8.     К раствору фосфата натрия с массовой долей 12% добавили избыток раствора нитрата серебра. В результате образовался осадок массой 12,45г. Определите массу исходного раствора фосфата натрия.

9.     К раствору хлорида кальция с массовой долей 8% добавили избыток раствора нитрата серебра. В результате образовался осадок массой 9,85г. Определите массу исходного раствора хлорида кальция.