Как найти массу образовавшегося осадка меди - Сайт, где вы сможете решить свои вопросы

Навеска 1,12 г железа полностью “растворилась” в растворе сульфата меди (II). Вычислите массу образовавшегося осадка меди. Какое количество вещества сульфата железа (II) получилось при этом?

reshalka.com

ГДЗ рабочая тетрадь по химии 8 класс Габриелян. Расчеты по химическим уравнениям. Часть 2. Номер №4

Решение

Дано:
m (Fe) = 1,12 г
Найти:
m (Cu) − ?
n ($FeSO_{4}$) − ?
Решение:
$Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu$
n (Fe) = m : M = 1,12 г : 56 г/моль = 0,02 моль
n (Cu) = n (Fe) = 0,02 моль
m (Cu) = M * n = 64 г/моль * 0,02 моль = 1,28 г
n ($FeSO_{4}$) = n (Fe) = 0,02 моль
Ответ: m (Cu) = 1,28 г* n ($FeSO_{4}$) = 0,02 моль

Источник

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.

поделиться знаниями или
запомнить страничку

Все категории
экономические
43,655
гуманитарные
33,653
юридические
17,917
школьный раздел
611,944
разное
16,904

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Источник

Ответ:

Масса образовавшегося осадка гидроксида меди (II) Cu(OH)2 равна = 14,7 г.

Объяснение:

Дано:

m(CuSO4) = 32 г.
m(NaOH р-р) = 20 г.
w(NaOH) = 60%

Найти:

m(Cu(OH)2) – ?

Решение:

Составим УХР по условию задачи:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Найдем количество вещества сульфата меди (II) по формуле:
n(в-ва) = m(в-ва) / M(в-ва)

n(CuSO4) = 32 г. / 160 г/моль = 0,2 моль
M(CuSO4) = 160 г/моль

Найдем массу чистого вещества гидроксида натрия, который вступал в реакцию, по формуле:
w(ч.в) = m(ч.в) / m(р-ра) => m(ч.в) = w(ч.в) * m(р-ра)

m(NaOH р.в) = 0,6 * 20 г. = 12 г.

Найдем количество вещества гидроксида натрия:

n(NaOH) = 12 г. / 40 г/моль = 0,3 моль
M(NaOH) = 40 г/моль

Составим пропорцию по УХР для определения недостатка и избытка:

n(CuSO4) = 2n(NaOH), n(NaOH) = 0,4 моль
Следовательно, NaOH – в недостатке, так как для реакции с 0,2 моль сульфата меди (II) требуется 0,4 моль гидроксида натрия, а его 0,3 моль. Все расчеты ведем по нему. CuSO4 – в избытке

По этой же пропорции найдем количество вещества гидроксида меди (II):

2n(NaOH) = n(Cu(OH)2), n(Cu(OH)2) = 0,15 моль

Найдем массу гидроксида меди (II) по формуле:
m(в-ва) = n(в-ва) * M(в-ва)

m(Cu(OH)2) = 0,15 моль * 98 г/моль = 14,7 г.
M(Cu(OH)2) = 98 г/моль

Ответ: 14,7 г.

Источник

Знаток

(256),
закрыт

6 лет назад

Viktor Rudjak

Искусственный Интеллект

(192494)

11 лет назад

1. Уравнение химической реакции
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
2. Определим количество моль NaOH=40/(23+16+1)=1 моль
3. Определим количество моль CuSO4=100/(64+32+4*16)=100/160=0,625 моль
4. В соответствии с уравнением реакции
соотношение сульфата меди и гидроксида натрия=1/2=0,5, по факту мы имеем 0,625/1=0,625. Т. е. сульфат меди находится в избытке и расчеты ведутся по гидроксиду натрия.
5. Следовательно по уравнению реакции, из 2 моль NaOH получается 1 моль гидроксида меди. Т. е. в нашем случае количество моль гидроксида меди=1/2*1=0,5 моль
6 Масса осадка, а это гидроксид меди Cu(OH)2 =0,5*((64+(1+16)*2))=49 г.