-
Дано: m (CuSO4) = 160 г η=80% NaOH – избыток Найти: m (осадка) – ? Решение. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu (OH) 2 Cu (OH) 2 – осадок, значит нужно найти его массу. n=m/M n (CuSO4) = 160/160=1 моль Так как NaOH в избытке, то CuSO4 в недостатке, значит, ведём по нему рассчет: m=M*n m (Cu (OH) 2) = 97*1=97 г – масса теоретическая Выход продукта η = (m практическая/m теоретическая) * 100% = > m практическая=η*m теоретическая/100 m пр. (Cu (OH) 2) = 80*97/100=77,6 г Ответ: 77,6 г.
- Комментировать
- Жалоба
- Ссылка
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «Найти m осадка выпавшего при взаимодействии 160 г CuSO4 с избытком р-ра NaOH, если выход продукта 80 %? …» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы
Главная » Химия » Найти m осадка выпавшего при взаимодействии 160 г CuSO4 с избытком р-ра NaOH, если выход продукта 80 %?
Дано:
mр-ра(NaOH) = 100г.
W (NaOH) = 5%
Найти:
m(Cu(OH)2) – ?
Решение:
Выпал осадок
1) mчист.в-ва(NaOH) = mр-ра(NaOH) * W(NaOH) / 100% = 100г. * 5% / 100% = 5г.;
2) n(NaOH) = mчист.в-ва(NaOH) / M(NaOH) = 5г. / 40 г/моль = 0,125 моль;
3) По уравнению n = n(NaOH) / 2 = 0,125 моль / 2 = 0,0625;
4) m = n * M = 0,0625 * 97 г/моль = 6,0625 г.
Ответ: m = 6,0625 г.
Абсолютно уверен, что у меня решено верно! Это задача простая! Никакого избытка с недостатком нет!
————————————————————————————————-
Есть вопросы? Задавай! Помог? a Click- спасибо! Thanks!
“Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет.”
Светило науки – 36 ответов – 720 раз оказано помощи
Решение: 1) Записываем уравнение реакции:
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu (OH)2 (осадок)
2) находим массу содержащегося в растворе гидроксида натрия:
общая формула для нахождения массовой доли вещества : ω = m (вещества) /m( раствора) откуда находим массу NaOH => m (NaOH)= m(раствора NaOH) * ω (NaOH) = 100* 0,4 =40 г ( массовую долю 40% выражаем в долях единицы 0,4 )
3) находим количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH)= m( NaOH) / M(NaOH) = 40/ 40 =1 моль ;
Согласно уравнению в реакцию вступает 2 моль NaOH и образуется 1 моль осадка гидроксида меди (2), тогда имеем 2n(NaOH)= n( CuSO4)= 0,5 моль, таким образом n(CuSO4) =0,5 моль
4) зная количество вещества Cu(OH)2 находим его массу:
m( Cu(OH)2)= n(Cu(OH)* M(Cu(OH)2)= 80,54 *0,5= 40,27 г
Ответ: m(Cu(OH)2)= 40,27 г
Найди верный ответ на вопрос ✅ «рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 32 гр. CuSo4 c раствором KOH? …» по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Искать другие ответы
Главная » Химия » рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 32 гр. CuSo4 c раствором KOH?
