Как найти массу осадка при охлаждении

Доброго времени суток, друзья.

Вот задача:

При охлаждении 300г раствора с массовой долей растворенного вещества 15% образовался осадок, а концентрация раствора стала равной 8%. Масса выделившегося в осадок вещества равна… (в граммах).

Наведите хотя бы на решение. Я пробовал решать, но у меня не совпадает ответ.

Масса растворенного вещества 300*0,15 = 45 г.

Пусть выпало х г. в-ва.

Тогда масса растворенного вещества станет (45 – х) г., а масса раствора (300 – х) г.

По условию,

(45 – х) / (300 – х) = 0,08

х = …

2022-08-15   

Коэффициент растворимости соли при температуре $50^{ circ} С$ равен 40 г, а при температуре $10^{ circ } С$ – 15 г на 100 г воды. Определите массу осадка, полученного при охлаждении насыщенного при температуре $50^{ circ } С$ раствора массой 70 г до температуры $10^{ circ } С$.

Решение:

Зная, что показывает коэффициент растворимости, определяем массу раствора при температуре $50^{ circ } С$:

$m(р-ра) = m(H_{2}O) + m(соли)$;

$m(р-ра) = 100 г + 40 г = 140 г$.

Определяем массу соли в 70 г насыщенного раствора при температуре $50^{ circ } С$:

в 140 г раствора содержится 40 г соли;

в 70 г раствора – $x$ г соли;

$x = frac{70 г cdot 40 г}{140 г} = 20 г; m(соли) = 20 г$.

Определяем массу воды, содержащуюся в 70 г этого раствора:

$m(H_{2}O) = m(р-ра) – m(соли)$;

$m(H_{2}O) = 70 г – 20 г = 50 г$.

Определяем массу соли, которая растворится в 50 г воды при температуре $10^{ circ } С$, учитывая коэффициент растворимости при данной температуре:

в 100 г $H_{2}O$ растворяется 15 г соли;

в 50 г $H_{2}O$ растворяется $x$ г соли;

$x = frac{50 г cdot 15 г}{100 г} = 7,5 г$.

Находим массу осадка.

В растворе, насыщенном при температуре $50^{ circ } С$, содержалось 20 г соли, а при температуре $10^{ circ } С$ в растворе остается 7,5 г, следовательно:

$m(осадка) = 20 г – 7,5 г = 12,5 г$.

Дано:

m₁(соли) = 40 гр

m₂(соли) = 15 гр

m(р-ра) = 70 гр

——————————-

Найти:

m'(осадка) – ?

Решение:

1) Для начала мы найдем массу насыщенного раствора при 50°C раствора, содержащей воду массой 100 гр ( m(H₂O) = 100 гр ) составляет:

m₁(р-ра) = m(H₂O) + m₁(соли) = 100 гр + 40 гр = 140 гр

2) Далее мы находим массу насыщенного раствора при 10°C раствора, содержащей воду массой 100 гр ( m(H₂O) = 100 гр ) составляет:

m₂(р-ра) = m(H₂O) + m₂(соли) = 100 гр + 15 гр = 115 гр

3) Теперь находим массу осадка по такой формуле:

m(осадка) = m₁(р-ра) – m₂(р-ра) = 140 гр – 115 гр = 25 гр

4) Теперь находим массу осадка, образующегося при охлаждении раствора массой 70 гр при температуре 50°С раствора:

m'(осадка) = m(осадка)×m(р-ра) / m₁(р-ра) = 25 гр × 70 гр / 140 гр = 25 гр × 0,5 = 12,5 гр

Ответ: m'(осадка) = 12,5 гр

Спрятать решение