Найди верный ответ на вопрос ✅ «Какую массу na3po4 необходимо взять для приготовления 300 мл раствора с молярной концентрацией 0,25 моль/л …» по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.
Искать другие ответы
Главная » Химия » Какую массу na3po4 необходимо взять для приготовления 300 мл раствора с молярной концентрацией 0,25 моль/л
Химия,
вопрос задал ToAsk,
21 день назад
Ответы на вопрос
Дано:
V(раствора Na3PO4) = 300мл = 0,3л
C(раствора Na3PO4) = 0,25моль/л
Найти:
m(Na3PO4) — ?
Решение:
1) C = n : V => n(Na3PO4) = C * V = 0,25моль/л * 0,3л = 0,075моль
2) m(Na3PO4) = 0,075моль * 164г/моль = 12,3г
ToAsk:
а можете проверить, правильно ли? n=13.4гр v=400мл= 4л. найти с.
ToAsk:
Я решила: 13,4/4=3,35
ToAsk:
110х=13,4 х= 0,134. 4х=0,134 х=0,0335 моль/л. но в ответах 0,30 моль/л
Tizifona:
Если перевести мл в л, то получится 0,4л. И… это… вещество то же? Na3PO4?
Новые вопросы
Какую массу na3po4 необходимо взять для приготовления 300 мл раствора с молярной концентрацией 0, 25 моль / л.
Вы находитесь на странице вопроса Какую массу na3po4 необходимо взять для приготовления 300 мл раствора с молярной концентрацией 0, 25 моль / л? из категории Химия.
Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 10 – 11 классов. На странице
можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить
возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи.
Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки
найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте
новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку,
нажав кнопку в верхней части страницы.
Задача ввела меня в ступор, никак не пойму как решить ее, правильно ли я решаю, потому что уж слишком большое значение у меня получается…
Сколько грамм Na3PO4 нужно добавить к 300 мл раствора Na2HPO4 для получения раствора с pH – 9,5? V(Na2HPO4)=300 мл; C(Na2HPO4) = 0.1 моль/л
Я начала решать так: нашла [H+], потом записала формулу [H+] = Кд* n(Na2HPO4)/n(Na3PO4)
Потом составила пропорцию, из которой нашла n(Na3PO4), где у меня получилось 0.04342*10^-3
И все, дальше я впала в ступор. Были идеи найти pH(Na2HPO4), после чего pH(Na3PO4), определить концентрацию фосфата и через определенную концентрацию найти объем этого же фосфата, но получается достаточно большое значение и меня это смущает…
подскажите пожалуйста, правильно ли я вообще начала решать, с той ли стороны подошла к задаче? Или хотя бы как решить вот эту “вторую” часть? Честно говоря,не могу понять усердно. Ответ в виде большого значения меня сильно смущает
Спасибо большое
Найдите массу 2 %−ного раствора фосфорной кислоты, необходимую для нейтрализации 30 г 8 %−ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу полученного фосфата.
reshalka.com
ГДЗ учебник по химии 9 класс класс Габриелян. §19. Примените свои знания. Номер №5
Решение
Дано:
ω = 2%
m (NaOH) = 30 г
ω = 8%
Найти:
m ($Na_{3}PO_{4}$) − ?
m (раствора $H_{3}PO_{4}$) − ?
Решение:
$3NaOH + H_{3}PO_{4} = Na_{3}PO_{4} + 3H_{2}O$
m (NaOH) = m (раствора NaOH) * ω (NaOH) : 100% = 30 * 0,08 = 2,4 г
n (NaOH) = m : M = 2,4 : 40 = 0,06 моль
n ($H_{3}PO_{4}$) = n($Na_{3}PO_{4}$) = n (NaOH) : 3 = 0,06 : 3 = 0,02 моль
m ($Na_{3}PO_{4}$) = n * M = 0,02 * 164 = 3,28 г
m ($H_{3}PO_{4}$) = n * M = 0,02 * 98 = 1,96 г
m (раствора $H_{3}PO_{4}$) = m($H_{3}PO_{4}$) * 100% : ω (NaOH) = 1,96 * 100% : 2 = 98 г
Ответ: m ($Na_{3}PO_{4}$) = 3,28 г; m (раствора $H_{3}PO_{4}$) = 98 г.
