Как найти массу сложного эфира

Дано:
m(СH₃COOH)=10г.
m(C₂H₅OH)=12г.
—————————
m(CH3COOC₂H₅)-?

1. Запишем уравнение реакции:
СH₃COOH + C₂H₅OH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O

2. Определим молярную массу уксусной кислоты и ее количество вещества в 10г. и этилового спирта:
M(СH₃COOH)=12+3+12+32+1=60г./моль
n(СH₃COOH)=m(СH₃COOH)÷M(СH₃COOH)=10г.÷60г./моль=0,16моль

3. Определим молярную массу  этилового спирта и его количество вещества в 12г.
M(C₂H₅OH)=24+5+16+1=46г./моль
n(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷ M(C₂H₅OH) = 12г.÷46г./моль=0,26моль

4. По уравнению реакции 1моль уксусной кислоты взаимодействует с 1моль спирта. По условию задачи 0,16моль уксусной кислоты взаимодействует с 0,24моль спирта. Делаем вывод, что спирт будет избытке. Далее задачу решаем, используя данные уксусной кислоты.

5. Из 1моль уксусной кислоты образуется 1моль уксусноэтилового эфира, значит из 0,16моль уксусной кислоты образуется тоже 0,16моль   уксусноэтилового  эфира. n(CH3COOC₂H₅)=0,16моль

 6. Определим молярную массу уксусноэтилового эфира и его массу количеством вещества 0,16моль:
M(CH3COOC₂H₅)=12+3+12+32+24+5=88г./моль
m(CH3COOC₂H₅)=
=n(CH3COOC₂H₅)× M(CH3COOC₂H₅)=0,16моль×88г./моль=14,08г.

7. Ответ: при взаимодействии 10г. уксусной кислоты с 12г этанола  образует 14,08г. уксусноэтилового эфира.

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!

Ответ:

Объяснение:

Для решения этой задачи нам нужно узнать массу сложного эфира, которая образуется при реакции между фталевой кислотой и этанолом. Затем мы сможем рассчитать массу 20-процентного раствора этого эфира.

Рассчитаем молярные массы фталевой кислоты и этанола:

Фталевая кислота: C8H6O4 = 166 г/моль

Этанол: C2H5OH = 46 г/моль

Найдем, какой реагент ограничивает реакцию, посчитав количество вещества каждого компонента реакции:

Моль фталевой кислоты = масса / молярная масса = 40 г / 166 г/моль = 0,241 моль

Моль этанола = масса / молярная масса = 5 г / 46 г/моль = 0,109 моль

Количество вещества этанола меньше, чем количество вещества фталевой кислоты, что означает, что этанол является ограничивающим реагентом.

Составим уравнение реакции между фталевой кислотой и этанолом:

C8H6O4 + 2C2H5OH → C16H22O4 + 2H2O

Рассчитаем количество вещества, образовавшееся в результате реакции между фталевой кислотой и этанолом:

Моль сложного эфира = моль этанола (ограничивающий реагент) = 0,109 моль

Масса сложного эфира = количество вещества x молярная масса = 0,109 моль x 266 г/моль = 28,814 г

Рассчитаем массу 20-процентного раствора сложного эфира:

Массовая доля = масса растворенного вещества / масса раствора x 100%

Масса раствора = масса сложного эфира / 0,2 (так как 20% = 0,2) = 28,814 г / 0,2 = 144,07 г

Ответ: Масса 20-процентного раствора сложного эфира, образовавшегося в результате взаимодействия 40 г фталевой кислоты с 5 г этанола, равна 144,07 г.