Как найти массу соли хлорида лития

Как найти массу соли хлорида лития

Вычислите массу соли которая образуется при взаимодействии 14 грамм лития с хлором.

Заранее спасибо.

Вы находитесь на странице вопроса Вычислите массу соли которая образуется при взаимодействии 14 грамм лития с хлором? из категории Химия.
Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 – 9 классов. На странице
можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить
возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи.
Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки
найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте
новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку,
нажав кнопку в верхней части страницы.

Источник

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 22 января 2018 года; проверки требуют 14 правок.

Хлорид лития
Изображение молекулярной модели
Lithium chloride.jpg
Общие
Хим. формула LiCl
Физические свойства
Состояние бесцветные (белые) гигроскопичные кристаллы[1]
Молярная масса 42,394(4) г/моль
Плотность 2,068 (безводный)
Термические свойства
Температура
 • плавления 605 °C
 • кипения 1382 °C
Уд. теплоёмк. 1,132 Дж/(кг·К)
Энтальпия
 • образования -408,593 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде (0 °C) 63,7 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,662
Классификация
Рег. номер CAS 7447-41-8
PubChem 433294
Рег. номер EINECS 231-212-3
SMILES

[Li+].[Cl-]
InChI

InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1

KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
RTECS OJ5950000
ChEBI 48607
Номер ООН 2056
ChemSpider 22449
Безопасность
ЛД50 крысы, орально[2] 526 мг/кг
Токсичность умеренно-токсичен
Пиктограммы ECB Пиктограмма «X: Вредно» системы ECB
NFPA 704

NFPA 704 four-colored diamond

0

1

0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Хлорид лития — химическое соединение щелочного металла лития и хлора с формулой LiCl.
Белые, гигроскопические кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Хорошо растворяется в воде, образует несколько кристаллогидратов.

Получение[править | править код]

  • Хлорид лития получают реакцией карбоната лития Li2CO3 и соляной кислоты (HCl):
{mathsf {Li_{2}CO_{3}+2HCl {xrightarrow { }} 2LiCl+CO_{2}uparrow +H_{2}O}}
  • Взаимодействием оксида лития или гидроксида лития с соляной кислотой:
{mathsf {Li_{2}O+2HCl {xrightarrow { }} 2LiCl+H_{2}O}}
{mathsf {LiOH+HCl {xrightarrow { }} LiCl+H_{2}O}}
  • Хлорид лития можно получить обменными реакциями:
{mathsf {Li_{2}SO_{4}+BaCl_{2} {xrightarrow { }} 2LiCl+BaSO_{4}downarrow }}
  • Чисто теоретический интерес представляют высоко экзотермические реакции металлического лития с хлором или с безводным газообразным хлороводородом:
{mathsf {2Li+Cl_{2} {xrightarrow { }} 2LiCl}}
{mathsf {2Li+2HCl {xrightarrow { }} 2LiCl+H_{2}uparrow }}
  • Хлорид лития образует несколько кристаллогидратов, состав которых определяется температурой:
{mathsf {LiClcdot 5H_{2}O {stackrel {{-63^{o}C}}{rightleftarrows }} LiClcdot 3H_{2}O {stackrel {{-20.5^{o}C}}{rightleftarrows }} LiClcdot 2H_{2}O {stackrel {{19.5^{o}C}}{rightleftarrows }} LiClcdot H_{2}O {stackrel {{93.5^{o}C}}{rightleftarrows }} LiCl}}

Известны сольваты с метанолом и этанолом.

Физические свойства[править | править код]

Безводный хлорид лития образует белые, очень гигроскопические кристаллы, кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки а = 0,513988 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде (83 г/100 мл воды при 20 °C)[3].

Образует легкоплавкие сплавы с хлоридами других щелочных металлов: LiCl•NaCl — температура плавления 575°С; LiCl•2NaCl — 610°С; LiCl•KCl — 350°С; LiCl•RbCl — 324°С; LiCl•CsCl — 352°С; LiCl•2CsCl — 382°С.

Химические свойства[править | править код]

  • Хлорид лития образует кристаллогидраты, в отличие от других хлоридов щелочных металлов[4]. Известны моно-, ди-, три- и пентагидраты[5]. В растворах аммиака образует ионы [Li(NH3)4]+. Сухой хлорид лития абсорбирует газообразный аммиак, образуя LiCl•xNH3, где x=1÷5.
  • Как и любой другой ионный хлорид, хлорид лития в растворе даёт стандартные реакции на хлорид-ион:
{mathsf {LiCl+AgNO_{3} {xrightarrow { }} LiNO_{3}+AgCldownarrow }}
  • Разрушается сильными кислотами:
{mathsf {2LiCl+H_{2}SO_{4} {xrightarrow { }} Li_{2}SO_{4}+2HCluparrow }}
  • Так как некоторые соли лития малорастворимы, то хлорид лития легко вступает в обменные реакции:
{mathsf {LiCl+NH_{4}F {xrightarrow { }} LiFdownarrow +NH_{4}Cl}}
{mathsf {3LiCl+K_{3}PO_{4} {xrightarrow { }} Li_{3}PO_{4}downarrow +3KCl}}
  • С концентрированным раствором аммиака образует комплексное соединение[6]:
{displaystyle {mathsf {LiCl+4(NH_{3}*H_{2}O) xrightarrow { } [Li(NH_{3})_{4}]Cl+4H_{2}O}}}

Применение[править | править код]

  • Используется для получения лития электролизом расплава смеси хлорида лития с хлоридом калия при 600 °C. Также используется как флюс при плавке и пайке алюминия и магния.
  • Соль используется как осушитель[3].
  • Хлорид лития используется в органическом синтезе, например, как добавка в реакции Стилле. Ещё одним применением является использование хлорида лития для осаждения РНК из клеточных экстрактов.[7]
  • Также используется в пиротехнике для придания пламени темно-красного оттенка.
  • Используется как твёрдый электролит в химических источниках тока.

Меры предосторожности[править | править код]

Соли лития влияют на центральную нервную систему. В течение некоторого времени в первой половине XX века хлорид лития производился как заменитель соли, но затем был запрещен после открытия его токсических эффектов.[8][9][10]

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  • N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
  • R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat’d in Ethanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives%Cl by mass.
  • H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.

Примечания[править | править код]

  1. ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ↑ http://fscimage.fishersci.com/msds/12885.htm
  3. ↑ 1 2 Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer «Lithium and Lithium Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
  4. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  5. ↑ Andreas Hönnerscheid, Jürgen Nuss, Claus Mühle, Martin Jansen «Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid» Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 2003, volume 629, p. 312—316.doi: 10.1002/zaac.200390049
  6. ↑ Лидин, 2000, с. 17.
  7. ↑ Cathala, G., Savouret, J., Mendez, B., West, B.L., Karin, M., Martial, J.A., and Baxter, J.D. A Method for Isolation of Intact, Translationally Active Ribonucleic Acid (англ.) // DNA : journal. — 1983. — Vol. 2, no. 4. — P. 329—335. — PMID 6198133.
  8. ↑ Talbott J. H. Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride (англ.) // Arch Med Interna. : journal. — 1950. — Vol. 85, no. 1. — P. 1—10. — PMID 15398859.
  9. ↑ L. W. Hanlon, M. Romaine, F. J. Gilroy. Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet (англ.) // Journal of the American Medical Association : journal. — 1949. — Vol. 139, no. 11. — P. 688—692. — PMID 18128981.
  10. ↑ Case of trie Substitute Salt. TIME (28 февраля 1949). Дата обращения: 23 июля 2010. Архивировано 4 апреля 2012 года.
Источник

Найди верный ответ на вопрос ✅ «4. Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством вещества 0,6 моль (2Li+Cl2=2LiCl). …» по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.

Искать другие ответы

Главная » Химия » 4. Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством вещества 0,6 моль (2Li+Cl2=2LiCl).

Источник

Знаешь ответ на этот вопрос?

Сомневаешься в правильности ответа?

Получи верный ответ на вопрос 🏆 «Вычислите массу хлорида лития в растворе массой 254 г, если массовая доля хлорида лития составляет 10 процентов …» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!

Найти готовые ответы

Главная » Химия » Вычислите массу хлорида лития в растворе массой 254 г, если массовая доля хлорида лития составляет 10 процентов

Источник

Molar mass of LiCl = 42.394 g/mol

Convert grams Lithium Chloride to moles

or

moles Lithium Chloride to grams

Molecular weight calculation:
6.941 + 35.453

Percent composition by element

Element: Lithium
Symbol: Li
Atomic Mass: 6.941
# of Atoms: 1
Mass Percent: 16.373%

Element: Chlorine
Symbol: Cl
Atomic Mass: 35.453
# of Atoms: 1
Mass Percent: 83.627%

Calculate the
molecular weight of a chemical compound

More information
on molar mass and molecular weight

In chemistry, the formula weight is a quantity computed by multiplying the atomic weight (in atomic mass units) of each element in a chemical formula by the number of atoms of that element present in the formula, then adding all of these products together.

A common request on this site is to convert grams to moles. To complete this calculation, you have to know what substance you are trying to convert. The reason is that the molar mass of the substance affects the conversion. This site explains how to find molar mass.

If the formula used in calculating molar mass is the molecular formula, the formula weight computed is the molecular weight. The percentage by weight of any atom or group of atoms in a compound can be computed by dividing the total weight of the atom (or group of atoms) in the formula by the formula weight and multiplying by 100.

The atomic weights used on this site come from NIST, the National Institute of Standards and Technology. We use the most common isotopes. This is how to calculate molar mass (average molecular weight), which is based on isotropically weighted averages. This is not the same as molecular mass, which is the mass of a single molecule of well-defined isotopes. For bulk stoichiometric calculations, we are usually determining molar mass, which may also be called standard atomic weight or average atomic mass.

Using the chemical formula of the compound and the periodic table of elements, we can add up the atomic weights and calculate molecular weight of the substance.

Finding molar mass starts with units of grams per mole (g/mol). When calculating molecular weight of a chemical compound, it tells us how many grams are in one mole of that substance. The formula weight is simply the weight in atomic mass units of all the atoms in a given formula.

Formula weights are especially useful in determining the relative weights of reagents and products in a chemical reaction. These relative weights computed from the chemical equation are sometimes called equation weights.

Источник

Добавить комментарий