Как найти массу уксусного альдегида

2023-04-12

Какую массу уксусного альдегида теоретически можно получить из 100 л этилена (н. у.)? Какой объем кислорода для этого понадобится?

Решение:

Уксусный альдегид образуется при окислении этилена кислородом воздуха в присутствии катализатора – хлорида палладия:

$2CH_{2}=CH_{2} + O_{2} overset{PdCl_{2}}{ rightarrow } 2CH_{3} – CH = O$.

Согласно уравнению количества вещества этилена и уксусного альдегида равны:

$nu (СH_{3}CHO) = nu (C_{2}H_{4}) = frac{V(CH_{3}CHO)}{V_{m}} = frac{100}{22,4} = 4,46 моль$.

Зная количество вещества и молярную массу, можно найти массу уксусного альдегида:

$m(CH_{3}CHO) = nu (CH_{3}CHO) cdot M(CH_{3}CHO) = 4,46 cdot 44 = 196 г$.

Объем кислорода, необходимый для окисления этилена, можно найти по закону Авогадро:

для окисления 2 объемов $C_{2}H_{4}$ необходим 1 объём $O_{2}$;

для окисления 100 л $C_{2}H_{4}$ необходим $x$ л $O_{2}$.

$x = 100 frac{1}{2} = 50 л$.

Ответ. 196 г $CH_{3}cHO$; 50 л $O_{2}$.

Источник

Задание

В промышленности ацетальдегид получают по методу Кучерова. Рассчитайте массу ацетальдегида, который можно получить из 500 кг технического карбида кальция, массовая доля примесей в котором составляет 10,4%. Массовая доля выхода ацетальдегида равна 75%.

Решение

Дано: m(карбида) = 500 кг; ν(примесей) = 10,4%; ν(CH₃COH)=75%.

Определить: m_пр(CH₃COH).

Вычисляем массу и количество вещества CaC₂ в техническом карбиде кальция
m(примесей) = (m(карбида)*ν(примесей)) / 100
m(примесей) = (500 кг * 10,4) / 100 = 52 кг
m(CaC₂) = m(карбида) — m(примесей)
m(CaC₂) = 500 кг — 52 кг = 448 кг
ν(CaC₂) = m(CaC₂) / M(CaC₂); ν(CaC₂) = 448 кг : 64_{кг/моль} = 7 кмоль

Составляем уравнение реакции получения уксусного альдегида из карбида кальция:

(а) CaC₂ + 2H₂O -> C₂H₂+ Ca(OH)₂(б) C₂H₂ + H₂O -> CH₃COH

Из уравнений реакций (а) и (б) следует, что
ν(CH₃COH) = ν(CaC₂); ν(CH₃COH) = 7 кмоль

Рассчитываем массу уксусного альдегида, который был бы получен при количественном уровне:

m(CH₃COH) = ν(CH₃COH) * M(CH₃COH);
m(CH₃COH) =7 кмоль * 44 кг/кмоль = 308 кг

Вычисляем массу ацетальдегида, который можно получить практически;

m_пр(CH₃COH) = (m(CH₃COH) * ν(CH₃COH)) / 100
m_пр(CH₃COH) =(308 кг * 75) / 100 = 231 кг

Ответ: 231 кг

Источник

azize98

+16

Решено

8 лет назад

Химия

10 – 11 классы

Определите массу уксусного альдегида,который теоретически можно получить из 56 литров этилена(и.у.).Какой объём кислорода для этого понадобится?

Смотреть ответ

Ответ

0
(0 оценок)

cabarovabahar
5 лет назад

Светило науки – 208 ответов – 380 раз оказано помощи

56 л ——– у л —————- х г
2CH2 = CH2 + O2 —- t,кат.→ 2СН3 – СНО
44,8 л——— 22,4 ————- 88 г
х = 56 * 88 : 44,8 = 110 г(альдегид) ; у = 56 * 22,4 : 44,8 = 28 л (О2)
Ответ: 110 г альдегид и 28 литр кислород.

(0 оценок)

https://vashotvet.com/task/6260876

Источник