Как найти молекулярную массу хлороводорода - Сайт, где вы сможете решить свои вопросы

Ученик

(117),
закрыт

2 года назад

Вячек

Высший разум

(391245)

9 лет назад

смотришь в таблицу Менделеева и находишь там атомные массы этих элементов, складываешь их, вот и будет молекулярная масса! А она численно равна молярной массе!

Источник

Относительная молекулярная масса HCl: 36.46094
Молярная масса HCl: 36.46094 г/моль (0.03646 кг/моль)

Элемент	Всего атомов	Атомная масса, а.е.м.	Общая масса атомов, а.е.м.
H (водород)	1	1.00794	1.00794
Cl (хлор)	1	35.453	35.453
	36.46094

Расчёт молярной и относительной молекулярной массы HCl

Mr[HCl] = Ar[H] + Ar[Cl] = 1.00794 + 35.453 = 36.46094
Молярная масса (в кг/моль) = Mr[HCl] : 1000 = 36.46094 : 1000 = 0.03646 кг/моль

Расчёт массовых долей элементов в HCl

Массовая доля водорода (H) = 1.00794 : 36.46094 * 100 = 2.764 %
Массовая доля хлора (Cl) = 35.453 : 36.46094 * 100 = 97.236 %

Калькулятор массы

Источник

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 23 мая 2020 года; проверки требуют 44 правки.

Хлороводород

Общие

Систематическое
наименование

Хлороводород

Традиционные названия

Гидрохлорид, хлористый водород

Хим. формула

HCl

Рац. формула

HCl

Физические свойства

Состояние

бесцветный газ

Молярная масса

36,4606 г/моль

Плотность

1.477 г/л, газ (25 °C)

Энергия ионизации

12,74 ± 0,01 эВ^[2]

Термические свойства

Температура

• плавления

−114,22 °C

• кипения

−85,1 °C

• разложения

1500 °C

Критическая точка

51,4 °C

Энтальпия

• образования

-92,31 кДж/моль

Давление пара

40,5 ± 0,1 атм^[2]

Химические свойства

Константа диссоциации кислоты ${displaystyle pK_{a}}$

-4; -7

Растворимость

• в воде

72,47 (20 °C)

Классификация

Рег. номер CAS

7647-01-0

PubChem

313

Рег. номер EINECS

231-595-7

SMILES

InChI

InChI=1S/ClH/h1H

VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N

RTECS

MW4025000

ChEBI

17883

Номер ООН

1050

ChemSpider

307

Безопасность

Предельная концентрация

5 мг/м³^[1]

ЛД₅₀

238 мг/кг

Токсичность

Очень токсичен, СДЯВ

Пиктограммы СГС

NFPA 704

ACID

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Медиафайлы на Викискладе

Хло́роводоро́д^[1], (гидрохлорид, хло́ристый водоро́д^[3], хлорид водорода, HCl) — бесцветный, термически устойчивый ядовитый газ (при нормальных условиях) с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде (до 500 объёмов газа на один объём воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты. При −85,1 °C конденсируется в бесцветную, подвижную жидкость. При −114,22 °C переходит в твёрдое состояние. В твёрдом состоянии хлороводород существует в виде двух кристаллических модификаций: ромбической, устойчивой ниже −174,75 °C, и кубической.

Свойства[править | править код]

Водный раствор хлористого водорода называется соляной кислотой. При растворении в воде протекают следующие процессы:

${displaystyle {ce {HCl + H2O -> H3O^+ + Cl^-}}}$

Процесс растворения сильно экзотермичен. С водой образует азеотропную смесь, содержащую 20,24 % .

Соляная кислота является сильной одноосновной кислотой, она энергично взаимодействует со всеми металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, с основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями, образуя соли — хлориды:

${displaystyle {ce {Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 ^}}}$

{displaystyle {ce {FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O}}}

Хлориды чрезвычайно распространены в природе и имеют широчайшее применение (галит, сильвин). Большинство из них хорошо растворяется в воде и полностью диссоциируют на ионы. Слаборастворимыми являются хлорид свинца(II) (), хлорид серебра (), хлорид ртути(I) (, каломель) и хлорид меди(I) ().

При действии сильных окислителей или при электролизе хлороводород проявляет восстановительные свойства:

${displaystyle {ce {MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 ^ + 2H2O}}}$

При нагревании хлороводород окисляется кислородом (катализатор — хлорид меди(II) ):

${displaystyle {ce {4HCl + O2 -> 2H2O + 2Cl2 ^}}}$

Концентрированная соляная кислота реагирует с медью, при этом образуется комплекс одновалентной меди:

${displaystyle {ce {2Cu + 4HCl -> 2H[CuCl2] + H2 ^}}}$

Смесь 3 объёмных частей концентрированной соляной и 1 объемной доли концентрированной азотной кислот называется «царской водкой». Царская водка способна растворять даже золото и платину. Высокая окислительная активность царской водки обусловлена присутствием в ней хлористого нитрозила и хлора, находящихся в равновесии с исходными веществами:

${displaystyle {ce {4H^+ + 3Cl^- + NO3^- -> NOCl + Cl2 + 2H2O}}}$

Благодаря высокой концентрации хлорид-ионов в растворе металл связывается в хлоридный комплекс, что способствует его растворению:

${displaystyle {ce {3Pt + 4HNO3 + 18HCl -> 3H2[PtCl6] + 4NO ^ + 8H2O}}}$

^[4].

Присоединяется к серному ангидриду, образуя хлорсульфоновую кислоту :

{displaystyle {ce {SO3 + HCl -> HSO3Cl}}}

Для хлороводорода также характерны реакции присоединения к кратным связям (электрофильное присоединение):

{displaystyle {ce {R-CH=CH2 + HCl -> R-CHCl-CH3}}}

${displaystyle {ce {R-C#CH + 2HCl -> R-CCl2-CH_3}}}$

Получение[править | править код]

В лабораторных условиях хлороводород получают, воздействуя концентрированной серной кислотой на хлорид натрия (поваренную соль) при слабом нагревании:

${displaystyle {ce {NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl ^}}}$

также можно получить гидролизом ковалентных хлоридов, таких, как хлорид фосфора(V), тионилхлорид (), и гидролизом хлорангидридов карбоновых кислот:

${displaystyle {ce {PCl5 + H2O -> POCl3 + 2HCl ^}}}$

${displaystyle {ce {RCOCl + H2O -> RCOOH + HCl ^}}}$

В промышленности хлороводород ранее получали в основном сульфатным методом (методом Леблана), основанном на взаимодействии хлорида натрия с концентрированной серной кислотой. В настоящее время для получения хлороводорода обычно используют прямой синтез из простых веществ:

{displaystyle {ce {+Cl2rightleftarrows 2HCl}}}

+ 184,7 кДж.^[5]

В производственных условиях синтез осуществляется в специальных установках, в которых водород непрерывно сгорает ровным пламенем в токе хлора, смешиваясь с ним непосредственно в факеле горелки. Тем самым достигается спокойное (без взрыва) протекание реакции. Водород подается в избытке (5—10 %), что позволяет полностью использовать более ценный хлор и получить незагрязненную хлором соляную кислоту.

Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде.

Ещё в лаборатории можно получить хлороводород взаимодействием воды с хлором под действием прямого солнечного света в присутствии солей кобальта. Вместо прямого солнечного света можно использовать лампу высокой мощности:

${displaystyle {ce {2H_2O + 2Cl_2 ->[hnu, CoCl_2] 4HCl ^ + O_2 ^}}}$

Для того, чтобы получить хлороводород взаимодействием воды с хлором, не используя свет от лампы высокой мощности и соли кобальта, то нужно взаимодействовать воду с бромом в присутствии света от обычной лампы или при кипении. Затем нужно взаимодействовать полученный бромоводород с хлором, охладить смесь хлороводорода и брома для того, чтобы отделить жидкий бром от хлороводорода и отгонять полученный хлороводород в другую ёмкость с водой для получения соляной кислоты: ${displaystyle {ce {2H_2O + 2Br_2 ->[hnu, +100^oC] 4HBr ^ + O_2 ^}}}$

${displaystyle {ce {2HBr + Cl_2 -> 2HCl ^ + Br_2}}}$

Применение[править | править код]

Водный раствор широко используется для получения хлоридов, для травления металлов, очистки поверхности сосудов, скважин от карбонатов, обработки руд, при производстве каучуков, глутамата натрия, соды, хлора и других продуктов. Также применяется в органическом синтезе.
Широкое распространение раствор соляной кислоты получил в производстве мелкоштучных бетонных и гипсовых изделий: тротуарная плитка, железобетонные изделия и т. д.

Физиологическое действие[править | править код]

Хлороводород (Гидрохлорид, хлористый водород, HCl) особо токсичен, числится в списке сильнодействующих ядовитых веществ, относится к третьему классу опасности и в высоких концентрациях обладает удушающим действием.

Вдыхание хлороводорода в больших количествах может привести к кашлю, воспалению носа, горла и верхних дыхательных путей, а в тяжёлых случаях — к отёку легких, нарушению работы кровеносной системы и даже смертельному исходу. Контактируя с кожей, может вызывать покраснение, боль и серьёзные ожоги. Хлористый водород может вызвать серьёзные ожоги глаз и их необратимое повреждение.

Смертельная концентрация (ЛК50):
3 г/м³ (человек, 5 минут)
1,3 г/м³ (человек, 30 минут)
3,1 г/м³ (крыса, 1 час)
1,1 г/м³ (мышь, 1 час)

Смертельная доза (ЛД50) — 238 мг/кг

Использовался как отравляющее средство во время войн^[1].

В соответствии с ГОСТ 12.1.007-76 ПДК хлористого водорода в воздухе рабочей зоны составляет 5 мг/м³.

Примечания[править | править код]

↑ ¹ ² ³ [www.xumuk.ru/spravochnik/1105.html Хлороводород] на сайте ХиМиК.ру
↑ ¹ ² http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0332.html
↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5044.html Иногда хлористым водородом называют соляную кислоту]
↑ Дроздов А. А., Зломанов В. П., Спиридонов Ф. М. Неорганическая химия (в 3 т.). — Т. 2. — М.: Издательский центр «Академия», 2004.
↑ Левинский М. И., Мазанко А. Ф., Новиков И. Н. Хлористый водород и соляная кислота. — М.: Химия, 1985.

Литература[править | править код]

Левинский М. И., Мазанко А. Ф., Новиков И. Н. Хлористый водород и соляная кислота. — М.: Химия, 1985.

Ссылки[править | править код]

Хлороводород: химические и физические свойства

Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в спам-лист.

Эти сайты могут нарушать авторские права, быть признаны неавторитетными источниками или по другим причинам быть запрещены в Википедии. Редакторам следует заменить такие ссылки ссылками на соответствующие правилам сайты или библиографическими ссылками на печатные источники либо удалить их (возможно, вместе с подтверждаемым ими содержимым).

Список проблемных ссылок

www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5044.html
www.xumuk.ru/spravochnik/1105.html

Источник

qutmetld211

Вопрос по химии:

определите молекулярную массу хлороводорода , его относительная плотность по водороду=18,25 помогите пожалуйста!

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок – бесплатно!

Ответы и объяснения 1

enthedichar

D=18,25
Молекулярная масса хлороводорода собственно и так равна 36,5, это можно узнать заглянув в таблицу менделеева, но мне нежалко;DD
D=M(HCL)/M(H2)
18.25=M(HCl)/2
M(HCl)=36.5 г/моль

Знаете ответ? Поделитесь им!

Гость

Гость ?

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете
правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не
побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и
пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся
уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не
знаю» и так далее;
Использовать мат – это неуважительно по отношению к
пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует?
Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие
вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи –
смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Источник

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.

поделиться знаниями или
запомнить страничку

Все категории
экономические
43,658
гуманитарные
33,653
юридические
17,917
школьный раздел
611,962
разное
16,905

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Источник

Калькулятор массы

Свойства[править | править код]

Получение[править | править код]

Применение[править | править код]

Физиологическое действие[править | править код]

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

Ссылки[править | править код]

Ответы и объяснения 1

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Есть сомнения?

Вам также может понравиться

Как найти своих родственников участников войны

Дарк соулс 3 как найти пироманта

Как составить формулу сульфида натрия

Добавить комментарий Отменить ответ